新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结

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浙教版科学-化学必背知识点

浙教版科学-化学必背知识点

1、元素周期表前20号元素:氢(H )、氦(He )、锂(Li )、铍(Be )、硼(B )、碳(C )、氮(N )、氧(O )、氟(F )、氖(Ne )、钠(Na )、镁(Mg )、铝(Al )、硅(Si )、硫(S )、氯(Cl )、氩(Ar )、钾(K )、钙(Ca )。

2、元素化合价顺口溜: 必背初中化合价顺口溜1、口诀一钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价;K +、Na +、Ag +、H +,Ca +2、Mg +2、Ba +2、Zn +2 铁正二三铜一二,三铝四硅二四碳;Fe 2+、Fe 3+,Al 3+、Si 4+、C 2+、C 4+氟氯溴碘负一价,单质零价永不变。

F -、Cl -、Br -、I -2、口诀二钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价。

钙镁钡锌正二价,铝正三(来)氧负二。

亚铁正二铁正三,亚铜正一铜正二。

氢氧硝酸负一价,碳酸硫酸负二价。

铵根却是正一价,勿忘单质是零价。

初中常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

-3NO 、OH -、-23CO 、-24SO高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

-3HCO 、4NH二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

3、化学方程式: (1)实验室制氧气:① 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 加热分解高锰酸钾② 2KClO 3 2KCl +3O 2↑ 加热分解氯酸钾③ H 2O 2=======H 2O↑+O 2↑ 分解过氧化氢(2)二氧化碳融入水CO 2 +H 2O = H 2CO 3碳酸受热易分解:H 2CO 3= CO 2↑ +H 2O(3)二氧化碳的工业制法:CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑(4)实验室制取二氧化碳:CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑(5)检验二氧化碳的方法(与澄清石灰水反应):CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+H 2O MnO 2 MnO 2。

九年级科学知识点总结 浙教版

九年级科学知识点总结 浙教版

1、化合反应:(1)定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3一、化合反应;1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO现象:铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO (是吸热的反应)2、分解反应:(1)定义:一变多(2)基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O2二、分解反应:17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象:(1)电极上有气泡产生。

H2:O2=2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

浙教版初二科学化学方程式大全

浙教版初二科学化学方程式大全

浙教版初二科学化学方程式大全合作用的反应过程可以用化学方程式表示为:6CO2 +6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2.这个方程式是描述植物和其他光合生物将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。

其中,光能被用来驱动这个反应过程,产生的氧气则被释放到空气中。

这个方程式是生物学和化学中非常重要的一个方程式,需要认真掌握。

1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO211.加热高锰酸钾:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑12.加热氯酸钾:2KClO3 → 2KCl + 3O2↑13.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O2 → 2H2O + O2↑14.电解水:2H2O通电→ 2H2↑ + O2↑15.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2 → H2CO316.氢气还原氧化铜:H2 + CuO → Cu + H2O17.木炭还原氧化铜:C + 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑18.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑19.氧化碳还原氧化铜:CO + CuO → Cu + CO220.氧化碳的可燃性:2CO + O2 → 2CO221.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(二氧化碳的实验室制法)22.碳酸不稳定而分解:H2CO3 → H2O + CO2↑23.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2 → H2CO324.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温→ CaO + CO2↑25.石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(检验CO2的方法)26.光合作用的反应过程:光合作用的反应过程可以用化学方程式表示为:6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2.其中,光能被用来驱动这个反应过程,产生的氧气则被释放到空气中。

浙教版八年级科学下册化学反应式方程总结

浙教版八年级科学下册化学反应式方程总结

浙教版八年级科学下册化学反应式方程总

在八年级科学下册化学研究中,我们研究了许多化学反应式方程的知识。

化学反应式方程是描述化学反应过程中发生的物质变化的方式。

以下是对这些知识的总结:
1. 化学反应的基本概念
化学反应是指物质发生变化,原来的物质消失,同时新的物质出现的过程。

在化学反应中,反应物通过反应生成产物。

2. 化学方程式的表示方法
化学方程式由反应物和产物组成,并用化学式表示。

在方程式中,反应物写在箭头的左侧,产物写在箭头的右侧。

方程式中的化学式需要符合化学元素的化学组合规律。

3. 物质及其状态的表示
在化学方程式中,我们使用化学式和状态符号来表示物质及其状态。

化学式由元素符号和下标组成,表示每种元素的原子数。


态符号表示物质的状态,如固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)等。

4. 反应过程的平衡
化学反应需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。

一个化学方程式需要是平衡的,即反应物和产物的物质的个数和质量必须保持相等。

平衡化学方程式可以表示为:反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ...
5. 反应类型和特点
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等多种类型。

不同类型的反应具有不同的特点和条件。

以上是对浙教版八年级科学下册化学反应式方程知识的总结。

通过学习化学反应式方程,我们可以更好地理解化学反应过程,并应用于实际生活中的化学实验和工艺中。

化学反应式方程是化学学习中重要的基础知识之一,帮助我们深入掌握化学的本质和规律。

浙教版八年级科学下册化学反应方程总结

浙教版八年级科学下册化学反应方程总结

浙教版八年级科学下册化学反应方程总结化学反应方程是描述化学反应发生过程的化学方程式。

通过化学反应方程,我们可以了解反应物和生成物之间的化学变化。

下面是八年级科学下册中化学反应方程的总结:1. 化学式的写法- 元素符号:根据元素的英文名称的首字母大写,例如氧元素的符号为O。

- 数字下标:表示该元素在分子或离子中的原子个数,例如H2O表示水分子,其中H的个数为2。

- 分子间用"+"号表示化合,例如H2 + O2表示氢气与氧气发生反应。

- 分子内用"-"号表示连接,例如H2O表示氢氧化合物的水分子。

2. 化学反应方程的平衡化学反应方程需要保持质量和电荷守恒的原则,其中涉及到的原子种类和个数要相等。

为了达到平衡,可以通过调整化学式前面的系数来使得反应方程平衡。

例如,2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。

方程中的系数保证了氢原子和氧原子的个数相等。

3. 化学反应的分类化学反应可以分为以下几类:- 合成反应:两个或多个物质合成成一个新物质。

例如2Mg +O2 → 2MgO表示镁与氧气合成成氧化镁。

- 分解反应:一个物质分解成两个或多个新物质。

例如2H2O→ 2H2 + O2表示水分解成氢气和氧气。

- 取代反应:反应物中的一个元素被另一个元素取代。

例如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag表示铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

- 双替反应:两种离子交换位置,生成两个新的离子或分子。

例如Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl表示硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。

4. 化学反应的能量变化化学反应过程中会 Begain或释放能量。

- 合成反应和取代反应通常是放热反应,会释放能量。

- 分解反应和双替反应通常是吸热反应,需要吸收能量。

化学反应方程能够帮助我们了解化学反应的基本过程和变化。

希望上述总结能对你理解八年级科学下册化学反应方程有所帮助。

浙教版科学化学必背知识点

浙教版科学化学必背知识点

浙教版科学化学必背知识点浙教版科学化学必背知识点一、基础概念1、分子:化学变化中可分的最小微粒。

2、原子:化学变化中的最小微粒,由质子、中子和电子组成。

3、离子:带电荷的原子或原子团。

4、元素:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

5、化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物。

6、单质:由同种元素组成的纯净物。

7、化合价:元素的原子相互化合的数目,等于元素的原子在形成化合物时表现出的电子总数。

二、化学用语1、化学方程式:用化学式表示化学反应的式子,表示化学反应的条件、结果,是化学实验和化学计算的基础。

2、离子符号:用元素符号和数字表示离子,表示离子的带电情况。

3、原子结构示意图:用圆圈表示原子核,弧线表示电子层,数字表示电子数。

4、化学式:用元素符号表示物质组成的式子,表示物质的组成关系。

5、电离方程式:表示电解质在水中电离成离子的式子。

三、重要物质的性质和制法1、盐酸:重要的工业原料,主要用于生产氯化物、染料、药物等。

制备方法主要有电解食盐水法和氢气还原法。

2、烧碱:重要的工业原料,主要用于纺织、造纸、纺织、洗涤剂的生产。

制备方法主要有电解食盐水法和氯碱工业。

3、钾肥:农业上的重要肥料,主要用于促进植物生长和增加植物抗病能力。

主要成分有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾等。

制备方法主要有盐湖卤水提取法和电解法。

4、合成氨:重要的工业生产过程,主要用于生产氮肥、硝酸、炸药等。

制备方法主要有哈伯-博施法、天然气制氨法等。

5、硫酸:重要的工业原料,主要用于生产化肥、染料、药物等。

制备方法主要有硫黄燃烧法和硫铁矿焙烧法。

四、实验操作和安全1、实验室规则:实验室是进行科学实验的重要场所,必须保持安静、整洁,遵守安全规定。

2、实验操作规程:在进行实验前,必须了解实验目的、步骤和操作方法,正确使用仪器和试剂。

3、安全注意事项:实验室存在许多安全隐患,必须注意防火、防爆、防毒等安全问题,正确使用防护用具和急救药品。

2 1~2 3知识点清单 浙教版科学九年级上册

2 1~2 3知识点清单    浙教版科学九年级上册
生物体内的有机物
糖类
蛋白质
脂肪
元素组成
作用
在人体内分解后生成。
蛋白质灼烧时有
的气味,同时
脂肪溶于水
有机合成材料
合成塑料
合成纤维
合成橡胶
性能
优点:
缺点:
用途
常用于制造试剂瓶;保温器材的外壳;制鞋底、拖鞋、凉鞋等;制造电器外壳
广泛用于制造航天器、飞机、火箭、导弹的绝缘材料、特殊防护材料、增强材料以及人造心脏瓣膜、外科缝线等。
广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中
2.1~2.3物质转化与材料利用知识梳理
性质
颜色
可锻性
硬度
密度
熔点
金属
大多数为色
铜:
铁粉:
特例:
非金属
碳:
硫:
合金
生铁

区别
共同点

Fe+O2=(常温)
Fe+O2=(点燃)
Cu+O2=
Ag+O2=

Al+ HCl=
Cu+ HCl=
实验室制氢气:③C+ AgNO3=Fe+ ZnCl2=
湿法炼铜:
置换反应(通式表示为+→+)
H2+ CuO=
四大基本反应类型:
几种简单的有机物
甲烷
丁烷
乙炔
化学式
化学性质
用途
沼气、瓦斯、天然气的主要成分
打火机内液体的主要成分
燃烧产生的高温用于焊接和切割金属
常见的有机物的特性:
1.大部分有机物熔点较,受热,易挥发,易燃烧,不易导电等。
2.绝大多数有机物溶于水,溶于汽油、酒精等有机溶剂。

浙教版科学八下化学方程式及现象汇总

浙教版科学八下化学方程式及现象汇总

浙教版科学八下化学方程式及现象汇总在浙教版科学八年级下册的学习中,我们接触到了许多重要的化学方程式,这些方程式及其所产生的现象是理解化学变化的关键。

下面让我们一起来详细梳理一下。

一、氧气的制取1、过氧化氢分解制取氧气化学方程式:2H₂O₂\(\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}\) 2H₂O + O₂↑现象:产生大量气泡,木条复燃。

2、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式:2KMnO₄\(\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}\) K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑现象:固体由紫红色变为黑色,导管口有气泡冒出,木条复燃。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气化学方程式:2KClO₃\(\stackrel{MnO_{2},\triangle}{=\!=\!=}\) 2KCl + 3O₂↑现象:产生气体,使带火星的木条复燃。

二、实验室制取二氧化碳化学方程式:CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑现象:产生大量气泡,固体逐渐减少。

三、碳及其化合物的相关反应1、碳在氧气中充分燃烧化学方程式:C + O₂\(\stackrel{点燃}{=\!=\!=}\) CO₂现象:发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、碳在氧气中不充分燃烧化学方程式:2C + O₂\(\stackrel{点燃}{=\!=\!=}\) 2CO现象:产生蓝色火焰,放出热量。

3、一氧化碳燃烧化学方程式:2CO +O₂\(\stackrel{点燃}{=\!=\!=}\) 2CO₂现象:产生蓝色火焰,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4、二氧化碳与碳反应化学方程式:CO₂+ C \(\stackrel{高温}{=\!=\!=}\) 2CO现象:黑色固体逐渐减少。

5、二氧化碳与水反应化学方程式:CO₂+ H₂O == H₂CO₃现象:无明显现象。

6、碳酸分解化学方程式:H₂CO₃\(\stackrel{}{=\!=\!=}\)H₂O + CO₂↑现象:有气泡产生。

浙教版初中科学化学中所有 需要掌握的化学方程式

浙教版初中科学化学中所有    需要掌握的化学方程式

浙教版初中科学化学中所有需要掌握的化学方程式一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐。

浙教版初中科学公式

浙教版初中科学公式

浙教版初中科学公式在初中科学学习中,公式是非常重要的工具,它可以帮助学生更好地理解和解决科学问题。

下面是浙教版初中科学中的一些重要公式。

一、物理学公式1.功与能量公式功 = 力× 距离× cosθ功 = 质量× 重力加速度× 距离× cosθ能量=功动能=1/2×质量×速度²2.速度公式速度=距离/时间加速度=(末速度-初速度)/时间3.距离公式距离=速度×时间加速度=(末速度²-初速度²)/(2×距离)4.弹簧公式胡克定律:F=k×ΔL5.连杆公式角速度=角度/时间角度=角速度×时间二、化学公式1.质量公式质量=密度×体积2.摩尔质量和摩尔质量公式摩尔质量=分子质量/摩尔数摩尔质量=原子量的总和3.溶液浓度公式质量浓度=溶质质量/溶液体积摩尔浓度=溶质摩尔数/溶液体积4.摩尔反应公式反应物的摩尔比=生成物的摩尔比摩尔反应物=摩尔生成物/摩尔比5.离子电荷公式电荷量=电荷/电荷数三、生物学公式1.呼吸公式呼吸速率=100%×吸入氧量/吸氧总量2.基因型和表型计算公式表型频率=基因型频率×100%3.动态平衡公式营养物质摄入量=营养物质消耗量4.周期公式生殖周期=发育时间+孕育时间四、地学公式1.加速度与重力公式加速度=(末速度-初速度)/时间加速度=重力加速度2.质量公式质量=体积×密度3.云类与天气状况云类高度=温度高度差×100米地层云和山高度相同,升高100米天气状况降低一个等级4.水汽含量计算公式水汽含量=相对湿度×0.151×温度5.水文过程公式沉水量=有效降水量-产水量以上是浙教版初中科学中的一些重要公式,希望能够帮助同学们更好地理解和应用科学知识。

公式的掌握需要通过大量的练习和实践来巩固,只有不断地运用和熟练使用,才能熟练掌握这些公式,提高科学问题的解决能力。

浙教版八年级科学下册化学方程总结

浙教版八年级科学下册化学方程总结

浙教版八年级科学下册化学方程总结化学方程是描述化学反应发生过程的表示方法。

在研究化学方程时,需了解方程的构成要素和表示方法,以及方程的平衡和配平方法。

1. 化学方程的构成要素化学方程由反应物、产物和反应条件组成。

- 反应物:参与反应的物质,位于方程的左侧。

- 产物:反应生成的物质,位于方程的右侧。

- 反应条件:描述反应进行的环境和条件。

2. 化学方程的表示方法化学方程使用化学式和符号来表示反应物和产物。

- 化学式:用元素符号和下标表示化学物质的组成。

- 符号:用于表示不同类型的反应,如箭头表示反应方向。

化学方程示例:2H2 + O2 -> 2H2O表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水。

3. 化学方程的平衡化学方程应该是平衡的,即反应物和产物的物质数量要保持一致。

平衡化学方程的原则:- 质量守恒:反应物的质量等于产物的质量。

- 电量守恒:反应物带电量等于产物带电量。

平衡方程示例:N2 + 3H2 -> 2NH3表示1个氮气和3个氢气反应生成2个氨气。

4. 化学方程的配平方法如果一个化学方程不平衡,即反应物和产物的物质数量不一致,需要进行方程的配平。

化学方程配平的方法:- 调整系数:通过改变方程中物质的系数来平衡反应物和产物的数量。

- 不改变化学式:不改变物质的化学式,只改变系数。

配平方程示例:C5H12 + O2 -> CO2 + H2O经过配平后的方程为:C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O总结化学方程是描述化学反应的重要工具,由反应物、产物和反应条件组成。

理解化学方程的构成要素和表示方法,以及方程的平衡和配平方法,有助于更好地理解和应用化学方程。

浙教版初中化学方程式总览

浙教版初中化学方程式总览

浙教版初中化学方程式总览浙教版初中化学方程式整理一、化学反应基础1.镁条在空气中燃烧:$2Mg + O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} 2MgO$2.氢气在氧气中燃烧:$2H_2 + O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} 2H_2O$3.碳在氧气中燃烧:$C + O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} CO_2$二、金属与酸反应1.锌与稀硫酸反应:$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 \uparrow$2.铁与稀盐酸反应:$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2 \uparrow$三、金属与氧反应1.铜在空气中氧化:$2Cu + O_2 + 2H_2O + CO_2 = Cu_2(OH)_2CO_3$2.铝在空气中氧化形成氧化铝:$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$四、酸碱中和反应1.氢氧化钠与稀盐酸反应:$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$2.氢氧化钙与稀硫酸反应:$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2H_2O$五、非金属氧化物反应1.二氧化碳与水反应:$CO_2 + H_2O = H_2CO_3$2.二氧化硫与氢氧化钠反应:$SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$六、碳和碳的氧化物1.一氧化碳还原氧化铁:$3CO + Fe_2O_3 \frac{\overset{高温}{-}}{} 2Fe +3CO_2$2.二氧化碳与碳在高温下反应:$CO_2 + C \frac{\overset{高温}{-}}{} 2CO$七、盐的化学反应1.碳酸钠与稀盐酸反应:$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$2.硫酸铜与氢氧化钠反应:$CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow+ Na_2SO_4$八、有机化学反应1.甲烷燃烧:$CH_4 + 2O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} CO_2 + 2H_2O$2.乙醇燃烧:$C_2H_5OH + 3O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} 2CO_2 +3H_2O$以上方程式涵盖了浙教版初中化学的主要反应类型,通过学习和掌握这些方程式,学生可以更好地理解化学反应的基本原理和过程。

浙教版九年级上册科学化学方程式

浙教版九年级上册科学化学方程式

九上第一章化学方程式酸的通性:(一)酸 + 碱→盐 + 水1、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl == NaCl + H2O2、氢氧化钠与硫酸反应:2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O3、氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O4、氢氧化镁与硫酸反应:Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O,(二)酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐(有沉淀或气体生成)1、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO32、氯化钡溶液与硫酸溶液反应:BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl3、碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO24、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2(三)酸(盐酸或硫酸) + 活泼金属(镁、铝、锌、铁)→盐 +氢气\1、锌和硫酸反应制取氢气:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑3、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑(四)酸 + 金属氧化物→盐 + 水1、稀盐酸清洗铁锈:6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O2、氧化铜与稀硫酸反应:CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O(黑色氧化铜粉末逐渐溶解,溶液由无色变蓝色)3、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是》Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑(有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色)Zn + 2HCl === ZnCl2 +H2↑碱的通性:(一)碱 + 酸→盐 + 水同上(酸的通性一)(二)碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐(有沉淀生成)*1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应:CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓2、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(出现红褐色絮状沉淀)3、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应:CuCl2 + 2NaOH==Cu(OH)2↓ + 2NaCl(出现蓝色絮状沉淀)4、Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2(三)碱 + 非金属氧化物→盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O、2、氢氧化钠在空气中变质:CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、澄清石灰水吸收二氧化硫:SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O盐的通性:(一)盐 + 碱→另一种盐 + 另一种碱(有沉淀生成)同上(碱的通性二)(二)酸 + 盐→另一种盐 + 另一种酸(有沉淀或气体生成)同上(酸的通性二)(三)盐 + 盐→两种新盐(有沉淀生成)1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3$2、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl(四)盐 + 金属→另一种盐 + 另一种金属(置换反应)1、硝酸银和铜溶液反应:Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)22、硫酸铜和铁溶液反应:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4制取氮肥:氨与碳酸:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与硫酸:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)铵盐检验原理:硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应:(NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑碳酸氢铵与氢氧化钙溶液反应:NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2H2O+NH3↑。

浙教版初中科学化学中所有需要掌握的化学方程式

浙教版初中科学化学中所有需要掌握的化学方程式

浙教版初中科学化学中所有需要掌握的化学方程式一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质+ 盐(溶液)------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(见上)(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaC l2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O(2)碱+ 酸-------- 盐+ 水(中和反应,方程式见上)(3)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐。

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

1、木炭在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO3、硫在氧气中燃烧:S+O2点燃SO24、镁在氧气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO5、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O46、磷在氧气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO29、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热:2KClO3====2KCl +3O2↑11、加热高锰酸钾:2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑12、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2====2 H2O+O2↑13、电解水:2H2O通电2H2↑+O2↑14、碳酸不稳定分解:H2COΔCO2↑+H2O15、高温煅烧石灰石(工业制取CO2):CaCO3高温CaO+CO2↑16、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O三、复分解反应17、大理石(石灰石)和稀盐酸(实验室制取CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O21、甲烷在空气中燃烧: CH4+2O点燃CO2+2H2O22、光合作用文字表达式:二氧化碳+水=====有机物(淀粉)+氧气光合作用化学方程式:6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O223、呼吸作用文字表达式:葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量呼吸作用化学方程式:C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O1、木炭在氧气中充分燃烧:2、木炭在氧气中不充分燃烧:3、硫在氧气中燃烧:4、镁在氧气中燃烧:5、铁在氧气中燃烧:6、磷在氧气中燃烧:7、氢气在氧气中燃烧:8、一氧化碳在氧气中燃烧:9、二氧化碳与水反应:二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热:11、加热高锰酸钾:12、过氧化氢分解制取氧气:13、电解水:14、碳酸不稳定分解:15、高温煅烧石灰石(工业制取CO2):16、硫酸铜晶体受热失去结晶水:三、复分解反应17、大理石(石灰石)和稀盐酸(实验室制取CO2):18、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊:20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:21、甲烷在空气中燃烧:22、光合作用文字表达式:光合作用化学方程式:23、呼吸作用文字表达式:呼吸作用化学方程式:。

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应,木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合,生成二氧化碳。

2、木炭在氧气中不充分燃烧:化学方程式为2C + O2 →2CO。

这也是一种化合反应,但是木炭和氧气没有充分燃烧,生成了一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧:化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应,硫和氧气在燃烧的情况下结合,生成二氧化硫。

4、镁在氧气中燃烧:化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。

这是一种化合反应,镁和氧气在燃烧的情况下结合,生成氧化镁。

5、铁在氧气中燃烧:化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应,铁和氧气在燃烧的情况下结合,生成三氧化二铁。

6、磷在氧气中燃烧:化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应,磷和氧气在燃烧的情况下结合,生成五氧化二磷。

7、氢气在氧气中燃烧:化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

这是一种化合反应,氢气和氧气在燃烧的情况下结合,生成水。

8、一氧化碳在氧气中燃烧:化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应,一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合,生成二氧化碳。

9、二氧化碳与水反应:化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应,二氧化碳和水在反应的情况下结合,生成碳酸。

二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热:化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。

这是一种分解反应,氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解,生成氧气和氯化钾。

11、加热高锰酸钾:化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

这也是一种分解反应,高锰酸钾在加热的情况下分解,生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。

12、过氧化氢分解制取氧气:化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。

这是一种分解反应,过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。

13、电解水:化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。

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初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:(注意:a、配平 b、条件 c、箭号)3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应Ⅱ、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等:红色:红P、Cu、Fe2O3红褐色:Fe(OH)3浅绿色:Fe2+盐的溶液黄色:S、Fe3+盐的溶液绿色:Cu2(OH)2CO3紫黑色:KMnO4晶体蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色:KMnO4溶液黑色:C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色:BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体:空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞(水银)CO2二氧化碳(干冰)CO一氧化碳(煤气)CH4甲烷(沼气天然气)CaO 氧化钙(生石灰)Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰)CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)NaCl 氯化钠(食盐)KMnO4高锰酸钾(灰锰氧)C2H5OH乙醇(酒精)CH3COOH乙酸(醋酸)NaOH 氢氧化钠(烧碱、苛性钠)Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打)NaHCO3碳酸氢钠(小苏打)HCl 氢氯酸(盐酸)CuSO4•5H2O五水硫酸铜(胆矾、蓝矾)(NH4)2SO4硫酸铵(硫铵)NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵)Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)NH4NO3硝酸铵(硝铵)K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca (OH )2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O (复分解反应)现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O 2 现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。

3、水通电分解(或水的电解) 2H 2O 2H 2↑ H 2+ O 2 ↑(分解反应)现象:阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。

4、生石灰和水反应CaO + H 2O === Ca (OH )2(化合反应)现象:白色粉末溶解,并放出大量的热相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO (化合反应)现象:紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)2KClO 3 2KCl + 3O 2↑( 分解反应)相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度 (2)二氧化锰的 质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:(1)溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾;(2)溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

7、木炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O 2 CO 2(化合反应)现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气(或氧气)中燃烧 S + O 2 SO 2( 化合反应) 点燃 ===2MgO (化合反应) 点燃 ==== 点燃 === 通电 ==== 加热 ==== MnO 2=== △现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点:该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4( 化合反应) 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁相关知识点:(1)在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集 气瓶爆裂。

(2)铁丝在空气中不能燃烧。

(3)铁丝要绕成螺旋形以减少散热,提高温度。

10、磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5(化合反应)现象:产生大量而浓厚的白烟。

知识点:(1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。

(2)此反应常用于测定空气中的氧气含量。

11 氢气在空气中燃烧 2H 2 + O 2 2H 2O (化合反应)现象:产生淡蓝色的火焰。

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度。

12、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑(复分解反应)现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

13、煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)CaCO 3 CaO + CO 2↑(分解反应) 相关知识点:(1)本反应是工业上制取CO 2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色相关知识点:(1)甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种洁净无污染的燃料。

(2)通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO 2生成15、氧化铜与稀硫酸反应CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O (复分解反应)现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色16、氧化铜与稀盐酸反应CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2O (复分解反应)现象:黑色粉末溶解,溶液变成浅绿色17、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu (置换反应)现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO 4 + 2NaOH ===Cu (OH )2↓+Na 2SO 4(复分解反应)现象:有蓝色絮状沉淀生成。

19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl 3 + 3NaOH === Fe (OH )3↓+ 3NaCl (复分解反应)现象:有红褐色絮状沉淀生成。

20、用盐酸来清除铁锈Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O (复分解反应)现象:铁锈消失,溶液变成黄色。

21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO 3 + HCl == AgCl ↓ + HNO 3(复分解反应)点燃 ===高温 === 点燃 === 点燃 ==== 点燃 ====现象:有大量白色沉淀生成。

相关知识点:实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl 2 + H 2SO 4 === BaSO 4 ↓ + 2HCl (复分解反应)现象:有大量白色沉淀生成。

相关知识点:实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子23、胆矾受热分解 CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O ↑(分解反应) 现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成。

24、硫酸铜遇水变蓝CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4·5H 2O现象:白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点:(1)实验室常用CuSO 4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。

(2)实验室也用CuSO 4白色粉末来吸收少量水分25、碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑(分解反应) 现象:有刺激性气味的气体生成26、木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑(置换反应)现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜27、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O (置换反应)现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

28、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 2CO 2(化合反应) 现象:产生蓝色火焰相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

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