福建省厦门外国语学校高三第一次月考

20XX年中学测试
中
学
试
题
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20XX 届福建省厦门外国语学校高三第一次月考
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共63分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，共13×3=39分）
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）
①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型
A ．①③②④
B ．④①②③
C ．④②③①
D ．①②③④
2．下面的排序不正确的是（）
A.晶体熔点的高低：＞
B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
3．下列关于晶体的说法正确的是（）
A ．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键
B ．构成原子晶体的物质一定是单质
C ．离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键
D ．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂
4．有关化学用语正确的是（）
A ．乙炔的最简式C 2H 2
B ．乙醛的结构简式 CH 3COH
C ．水的电子式+-⋅
⋅⋅⋅+H :]O [:H 2
D ．硝酸钾的化学式 KNO 3 5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

N 4分子结构如图所示，已知断裂1moIN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN≡N 放出942kJ 。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）
A 、N 4属于一种新型的化合物
B 、N 4与N 2互为同素异形体
C 、N 4沸点比P 4(白磷)高
D 、1mo1N 4气体转变为N 2将吸收882kJ 热量
6．下列说法正确的是（）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（）
选项 A B C D 晶体名称碘化钾氩白磷冰醋酸组成晶体微粒名称阴、阳离子原子分子分子
分子间
晶体内存在的结合力离子键共价键
范德华力
作用力
8．下列表达方式或说法正确的是（）
A．
B．氯化铵的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2
9. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）
A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱
10. 第3周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应
水化物的酸根离子是（）
A．RO-5B．RO-3C．RO-24D．RO-4
11. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化。

B ．NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中
C 原子形成4个杂化轨道。

C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D ．以上说法都不正确。

13.下列说法中错误的是 ( )
A ．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B ．[Ag(NH 3)2]+中Ag +空的5S 轨道和5P 轨道以sp 杂化成键
C ．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D ．已知[Cu(NH 3)2]2+的中心原子采用sp 杂化,则它们的空间构型为直线型
二、选择题（每题只有1个正确选项，共6×4=24分）
14．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误．．
的是（） A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价
B ．第一电离能Y 一定小于X
C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 对应的酸性
D ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H m X
15．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素
的第一电子亲合能。

－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。

下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据：
下列说法正确的是（）
A ．电子亲合能越大，说明越难得到电子
B ．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ 的能量
C ．氧元素的第二电子亲合能是－780kJ·mol -1
D ．基态的气态氧原子得到两个电子成为O 2－需要放出能量
16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是
A ．该晶体类型是原子晶体（）
B ．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 元素
Li Na K O O － F 电子亲合能/kJ·mol -1
59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9
C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
D．晶体的空间最小环共有12个原子构成
17．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H２发生加成反应后仍含有手性碳原子的是（）
A．CH3CH2CHO B．OHCCH(OH)CH2OH
C．D．
18．下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（）
A．金刚石B．石墨C．苯D．甲醛
19．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。

则这种合金的化学式为（）
A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5
第Ⅱ卷（非选择题，共87分）
三、填空题：
20．(8分)下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a，c,h ②b，g，k ③c，h，1 ④d,e，f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)元素。

③Y是周期表中族元素。

21.(8分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________（填1种）。

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。

下列对上述过程的描述不合理的是_____
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)。

22. (16分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：
⑴A是________，E是_________。

⑵写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

⑶用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

⑷元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是
___________。

（填“>”、“<”或“=”）
⑸E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。

23.（14分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

工业上从海水中提取镁时，先制
备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。

（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。

某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：。

（用文字表述）
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氧化物NaF MgF2SiF4
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：。

（5）人工模拟是当前研究的热点。

有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。

24.（16分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电
荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为、；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
25．（6分）
有两种化合物，A：C O Cl3·5NH3·H2O；B：C O Cl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。

⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。

⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。

⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl 沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。

又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2] OH”的书写格式写出A、B 的化学式：A ____________，B ______________。

26.（7分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。

2021年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。

某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-x A x MnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。

导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁
转变及金属-半导体的转变，则La1-x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。

（用含x 的代数式表示）
⑶下列有关说法正确的是。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：
27．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B ＜C＜D＜E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。

其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为。