初三化学 化学反应的表示单元综合 导学案
化学反应的表示导学案
5.2化学反应的表示学习目标1.了解化学方程式的意义和读法2.了解书写化学方程式的原则3.能正确书写化学方程式重点：正确书写化学方程式及化学方程式的意义难点：化学方程式的配平【温故知新】1.你能写出氢气在空气中燃烧的符号表达式吗?2.什么是质量守恒定律？如何从微观上解释上述反应？[思考]煤炭燃烧后剩下的煤渣明显变轻了,你能用化学方程式表示出来吗? 它有哪些意义? 【自主预习】1.什么是化学方程式?2. 在化学方程式中↑、↓、△分别表示什么意义？怎么用？3.书写化学方程式要遵循什么原则？4.书写化学方程式的步骤是怎样的？（课本P105-107页可以帮你解决以上问题）【合作探究一】：化学方程式的意义以碳在空气中的燃烧为例分析化学方程式可以给我们提供哪些信息?反应的化学方程式: .提供的信息:化学方程式的读法:。
【达标练习】1.根据甲烷燃烧方程式2CH4 + O2 == CO2 + 2H2O，能获得哪些信息？【合作探究二】：化学方程式的书写.再次阅读教材P106-107活动天地有关内容，试着归纳书写化学方程式的一般步骤,书写时应注意哪些问题？并以红磷在空气中的燃烧为例配平方程式。
观察下面两个表示氢气在氧气中燃烧的化学方程式，指出有什么问题。
点燃1.H2 + O2= H2O点燃2.H2 + O2 = H2O2【小结:】书写化学方程式需遵循的原则..书写步骤: (1)(2). .(3) . .（4）.【达标练习】2.配平下列化学方程式（1）、S + O2—SO2（2）、Cu + O2—CuO（3）、H2O —H2 + O2（4）、CH4+ O2—CO2 + H2O（5）、在空气中加热铜丝（6）、铁在氧气中燃烧课堂小结：谈谈你本节课的收获。
课堂检测A级 1.化学方程式表示的意义(或提供的信息)错误的是（）A. 表示反应物和生成物B. 表示化学反应的快慢C. 表示各物质之间的质量比D表示参加反应的各粒子的相对数量2．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁3.由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是( )A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、14、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。
鲁教版九年级化学第四单元第二节化学反应的表示优秀教案
鲁教版九年级化学第四单元第二节化学反应的表示优秀教案★导入：镁条燃烧的实验。
生成物白色固体氧化镁的质量和反应前的镁条质量相比，是增大、减小、还是不变？★学生猜想：有的说增大，有的说减小，有的说不变。
并有理由。
★新课：今天我们研究的主题---化学反应前物质的质量是否改变？★学生阅读教材：根据课本图片信息做出选择。
再次确定自己的猜想。
★教师：验证猜想最好的方法是实验。
★学生实验前准备：1、实验前应思考的问题。
参考小丽同学的思考并作补充，2、确定一个化学反应作为研究对象---氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应注：大多数组都选择此反应。
反应利于操作并反应没有涉及的气体唯独有韩环宇组想利用白磷燃烧。
教师有准备，并鼓励该组做该实验。
3、选择实验仪器。
4、简单说出实验步骤。
★学生实验。
★教师实验指导，并引领学生找出具体物质之间的质量关系。
★实验结论★质量守恒定律：关键词★质量守恒的微观原因★质量守恒定律的应用教后反思：和学生交流本节课最喜欢的地方或对其冲击力最大的地方。
学生1：就是喜欢做实验学生2：喜欢质量守恒定律的应用。
其实本节课的重点就是实验探究加定律的应用，千万别小看我们的学生啊，只要他对这节课有兴趣其实这节课的大部分或重点内容他早已清楚或心中有数，至于老师为什么还喋喋不休的在那儿讲他实在不是很感兴趣，我想老师的作用很大程度上应该是组织好学生系统的学习或者是给于学生一个知识的点拨与升华。
如果仔细看学生很清楚哪些是应该记录的哪些是不应该记录。
所以我们有必要了解好学生的学情，然后对症下药。
避免学生的热情被老师浇灭。
九年级(初三)化学 《化学反应的表示》导学案
②图形表示法：点燃 点燃二氧化碳①文字表示法： 碳+氧气 ③化学方程式： C+O 2 —— CO 2点燃 —— 第二节 化学反应的表示[探究目标]1.认识化学反应的表示方法，初步学会书写简单的化学方程式2.初步学会化学方程式的配平方法3.初步学会从微观和宏观两方面认识化学方程式的意义[探索导航]一、化学反应的表示方法观察下面几种表示碳和氧气发生反应的方法：分析以上3种表示方法的优缺点，你认为哪种表示方法比较简洁、科学？请说说你的理由。
二、感知：观察下面化学反应方程式，回答下列问题。
2H 2O ===通电2H 2↑+O 2↑ CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O①参加反应的物质的化学式写在 ，生成的物质的化学式写在 。
②反应的条件写在 。
③在方程式中“↑”表示 ，什么情况下加注“↑”？④在方程式中“↓”表示 ，什么情况下加注“↓”？三、化学方程式提供的信息通过下面的化学方程式你能得到哪些信息？2H 2O ===通电2H 2↑+O 2↑信息：① ②③ ……………四、化学方程式的读法你会读化学反应的方程式吗？你能用几种方式读出下面的化学方程式？请试一试。
2H 2+O 2 ===点燃2H 2O① ② ③ 三、化学方程式的写法方法介绍：左写反应物，右边写生成。
写对化学式，方程要配平。
短线改等号，条件要注清。
生成气沉淀，箭头来标明。
知识运用：配平下列反应的化学方程式H 2 + N 2 —— NH 3 Fe + Cl 2 —— FeCl 3C 2H 4 + O 2 —— CO 2 + H 2O四、书写化学方程式的原则1. 2.知识运用：请根据上面的方法写出下列反应的化学反应方程式。
①氢气在点燃的条件下燃烧生成水②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气[课堂达标检测]1.下列化学方程式书写完全正确的是( )A.4P+5O 2 =2P 2O 5B.C+O 2 ===点燃CO 2 C.S+O 2= SO 2↑ D.Mg+O 2 ==MgO2.化学方程式2H 2+O 2 ===点燃2H 2O 的读法正确的是（ ）A.氢气和氧气生成水B.氢气加氧气等于水C.2个氢分子加一个氧分子等于2个水分子D.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水3.配平下列化学方程式KClO 3 —— KCl+ O 2 P + O 2 —— P 2O 5NH 3 + O 2—— N 2 + H 2O4.求出下列反应中各物质的质量比（1）2H 2O 2 ====催化剂2H 2O ↑+O 2↑ （2）2Mg + O 2 ===点燃2MgO【课后拓展延伸】5.在一个密闭容器中内有，A 、B 、C 、D 四种物质在一定条件下充分反应，测得前后各物质的质量如下：则该密闭容器中发生的化学反应为( )A. A+B →C+DB. B+C+D →AC. A →B+C+DD. B+D →A+C6.若用“”“ ”表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同的分子，当用图示表示某个化学反应时，下列选项与该示意图相符合的反应是（ ）A ．2H 2+O 2 ===点燃2H 2OB ．2C 2H 2+5O 2 ====点燃4CO 2+2H 2OC.2CH 3OH+3O 2 ====点燃2CO 2+4H 2OD.CH 4+2O 2 ====点燃 CO 2+2H 2O7.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。
鲁教版九年级化学上册第二节 化学反应的表示学案
第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示（第一课时）【学习目标】1．能说出化学方程式的基本含义。
2．能正确书写简单的化学方程式，【学习活动】一、导学自习：课前准备：1.早知道：阅读课本第105、106页。
2.质量守恒定律的内容：。
在化学反应中，元素种类，原子的个数不变，原子的种类，原子的质量。
3.写出下列物质的化学式：氢气氧气碳硫磷铁铜镁水二氧化碳二氧化硫氧化镁五氧化二磷氧化铜四氧化三铁氧化铝高锰酸钾锰酸钾氯化钾二氧化锰任务1：探究化学方程式书写的原则（1）阅读课本第105页，你认为选择_______来表示化学反应更好，理由是什么？（2）分析 2 3O4，观察反应中元素种类变化及数一数反应前后各原子的个数，你又会发现什么？元素种类原子个数反应前反应后你发现了：。
任务2：讨论辨析：下列书写的“铝在氧气中燃烧生成氧化铝”的化学方程式对吗？若不对，说明你的理由。
①Al+O2 点燃 AlO②Al2O3点燃Al+O2③Al+O2点燃Al2O3小结：你能说出书写化学方程式的原则吗？任务3：探究书写化学方程式的步骤讨论交流：你能写出“氢气在空气中燃烧生成水”的化学方程式吗？观察下列式子，你认为能称为化学方程式吗？为什么？H2+O2═ H2O例题1：如何书写磷在空气中燃烧的化学方程式？小结：阅读课本第106页，并根据例题总结出书写方程式的步骤。
二、研习展评课堂练习1：写出下列反应的化学方程式：（1）金属铁在氧气中燃烧。
（2）镁条在空气中燃烧生成氧化镁。
例题2：如何书写水电解的化学方程式？例题3：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，写出其化学方程式讨论交流：根据所学知识，判断下列化学方程式是否正确，如有错误，请指出错误，并改正。
（1）P+O2═PO2（2）Fe↓+CuSO4═Cu+FeSO4（3）S+O2↑═SO2↑课堂练习2：（1）试试看，你能配平下列化学方程式吗？①C+CO2高温CO ②Al+O2点燃Al2O3③CuO+C高温Cu+CO2④CH4+O2点燃CO2+H2O（2）尝试推断：在化学反应2X2+3Y2═2R中，R的化学式为（）A X2Y3B X2Y2C X4Y3D X3Y4活动4：探究化学方程式的意义和读法（1）阅读课本第106页，你能说出化学方程式表示的意义吗？（2）讨论与交流：2H2+O2═ 2H2O，想一想，你有几种读法？课后巩固：（一）课外作业：1.写出下列反应的化学方程式：①碳在空气中燃烧②氢气在空气中燃烧.③硫在氧气中燃烧④镁带在空气中燃烧⑤铁丝在氧气中燃烧⑥磷在氧气中燃烧⑦电解水⑧将过氧化氢溶液和二氧化锰混合2.根据已配平的化学方程式:铅丹+ 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O,可以推知铅丹的化学式是( )A. PbB. PbOC. Pb2O3D. Pb3O4反思：第二节化学反应的表示（第二课时）【学习目标】初步学会化学方程式的配平。
九年级(初三)化学 化学反应的表示(教案)
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共5页
第二节 化学反应的表示 板 书 设 计 一、质量守恒定律 1.实验探究 2.内容 3.微观解释 4.应用
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教 知 识 点 教 师
学 活
过 动
程 学 生 活 动
第二节
一、质量守恒定律
化学反应的表示 （第一课时）
验探究方案，证实自己对化学反应 前后质量关系的推测。 P93 活动天地 作出选择，并简要说明理由。 实验探究 练习实验探究的主要环节，并自主 设计和填写实验报告。
3.微观解释
没有发生变化，所以反应前后质量守恒。 1、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根 据这一事实推断出酒精中一定含有什么元素？可能 含什么元素？ 2、解释反应前后物质的质量变化 a. 根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧 后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
4.应用
流
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
获得结论
程
设
交流评价
化学反应的实质是原子重新组合的过程。 在化学反应前后， 原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后 质量守恒。
计
应用
化学反应的实质是原子重新组合的过程。 在化学反应前后， 原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后 质量守恒。
2.内容
质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总 和。 注意：参加化学反应的各物质并不等于反应物。举 例 4g 氢气和 8g 氧气充分反应，并不生成 12g 水， 而是 9g。 （交流评价）化学反应的实质是原子重新组合的过 程。在化学反应前后，原子的种类、质量和数目都
理解并记忆质量守恒定律
鲁教版九年级化学第五单元第二节化学反应的表示学案设计(无答案)
B、一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
C、只含有碳元素和氧元素两种元素
D、一定含有C、H、O三种元素
【知识要点、知识体系及学习方法归纳】
【课堂反思】
【活动天地】投影P93微观示意图
〈二〉、猜想与假设
【问题组2】1、现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列哪个图示更好？ 为什么？
2、根据你的选择，请推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？
导学案
2、学生进行实验
学生根据教师的指导，依据实验方案，积极分工，协作、共同完成实验。
3、收集证据
D、氢气燃烧后的生成物中一定有氢元素。
4、在化学反应A+B=C+D中，15gA和足量的B充分反应，生成12gC和16gD,则消耗的B的质量是（ ）
A、12gB、13gC、14gD、无法计算
5、在化学反应3X2+Y2=2M中，M的化学式为（ ）
A、X3Y B、X2Y C、XY2D、XY3
6、某物质在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水，则该化合物的组成中（ ）
分组交流、讨论 ，并做出选择
。
【思考】：在要通过实验来验证自己的结论是否正确，有哪些问题必须思考呢？
【问题组3】1、选择一个什么样的化学反应作为研究对象。
2、怎样测量反应前后物质的质量。
3、……
〈三〉、假设的检验及推理
【媒体】实验探究：化学反应前后的质量关系
提供实验：（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
【巩固练习】：运用质量守恒定律解释下列问题：
1、煤块燃烧后变成质量小的煤灰，说明煤的燃烧反应不符合质量守恒定律。
2、碳在氧气中燃烧后，产生的二氧化碳的质量比参加反应的碳的质量大。
化学反应的表示学案
初三化学《化学反应的表示》导学案【教学目标】知识与技能目标理解化学方程式是一种表示化学反应的科学方法，学会正确书写简单的化学方程式过程与方法目标1、通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式所表示的涵义。
2、理解写化学方程式两条原则，初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
情感态度价值观目标信息过程中培养严谨治学的科学态度【重点难点】重点：理解化学方程式表示的涵义难点：用最小公倍数法配平化学方程式【学习方法指导】本节课以学生自学为主，辅以小组合作探究，练习巩固达到学习要求【学习内容及过程】知识回顾 1、用化学用语表示：氧化镁氧化铜四氧化三铁五氧化二磷二氧化硫双氧水氢气氧气碳铜铁两个氢分子一个氧分子两个水分子一个碳原子2、计算下列物质的化学式量：氢气氧气水二氧化碳（相对原子质量 H:1 O:16 C:12）3、质量守恒定律的微观实质是什么？知识点一：化学方程式及其意义1、化学反应的表示方法阅读P106页活动天地5-2，分析思考3种方法中，哪种表示方法最好？_______________________________________________________叫做化学方程式2、在化学方程式中，△表示反应需要______，↑表示生成________，↓表示生成_______。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物__________注明“↑”。
对于溶液中的反应，如果反应物和生成物都有固体，固体生成物________ 注明“↓”。
3、化学方程式的读法：以2H2+O2=== 2H2O为例(l)从质的方面读_____________________________ _____________________(2)从粒子数量关系方面读____________________ _____________________________(3)从质量关系方面读__________________________________________________________教师强调“+”应读“和”或“与”；“==”应读“生成”。
九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应 第二节 化
第二节化学反应的表示
一、学习目标：
1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的
涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守
的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、情感与价值观：培养学生思维的有
序性和严密性。
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，
遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
二、教学重点：
化学方程式的涵义及写法,归纳化学方程式所提供的信息。
三、教学难点：
1．化学方程式的涵义及写法
2．减轻学生记忆化学方程式的负担
四、课时安排：1课时
五、教学过程：
学猜想：
化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化
节课要认真探究的问题。
守恒定律的式子来表示化学反应的，这样
你能说出这个反应的
_____份质量的氧气完全反应，能生成学生黑板板演，学生自学教材
六、板书设计：
第二节化学反应的表示
一、化学方程式的概念
提问：碳+氧气→二氧化碳
C + O2→ CO2
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
1．定义：用化学式表示化学反应的式子
七、教学反思：
请同学们把所学的知识熟练化、概括化，从知识、能力、化学思想、化学观念等维度进行小结
巩固课本内容，交流本节课的收获培养学生分析、计算的能力。
人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元导学案
人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元导学案一、教材分析：从本单元起，学生对化学的学习，将由生成何种物质向生成多少物质（即量的）方面展开。
本单元有3个课题，课题1通过一系列的实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学各式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式的意义，课题3从反应物、生成物的质量与关系研究物质的变化，是化学方程式的具体应用。
化学方程式的书写和意义的应用，是学生学习何尝的一个最基本最常用的工具，因此化学方程式的教学有着非常重要的意义。
二、学情分析：在前面学生学习了化学式的书写和意义以及化学反应表达式。
这是学习本单元的基础，学生利用第四单元所学的知识和形成的实验能力参与到本单元的实验探究和学习中来。
从定性到定量来分析化学反应，在本单元的教学中，教师要把宏观的质量关系和微观粒子的数量关系，有机地结合起来，以利于突破“化学方程式书写及意义”这一难点，并使学生养成规范的书写化学方程和解题步骤。
三、本单元教学目标知识与技能：1、使学生掌握质量守恒定律并会用它解释有关问题2、使学生掌握化学方程式的正确书写3、能根据化学方程式进行简单计算过程与方法：1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力情感态度与价值观：1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度四、重点、难点重点：1、质量守恒定律的理解和应用2、正确书写化学方程式3、根据化学方程式的相关计算难点：1、质量守恒定律的验证2、全面正确地书写化学方程式五、学法指导1、通过探究让学生在亲身体验中得出质量守恒定律的结论2、结合化学反应的实质从微观角度分析质量守恒定律的本质，加深对质量守恒定律的理解。
3、通过多举实例强化训练，培养学生快速正确书写化学方程的能力。
九年级化学上册 5.2 化学反应的表示教案 (新版)鲁教版
化学反应的表示
教学目标：
通过分析氢气在氧气中燃烧生成水这一反应的不同表示方法，了解用化学方程式表示化学变化的优点；理解为什么要用化学方程式表示化学变化，并能说出具体化学方程式所表示的意义；能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
知识点（重点、难点）：
重点是理解化学方程式的涵义；
难点是了解化学反应中反应物、生成物各物质间的质量关系。
实验准备：多媒体；课件。
教学反思：
本节课设置了一个活动让学生主动展示并比较分析氢气在氧气中燃烧生成水这一反应的几种表示方法，实现了两个目的：一、通过播放神舟九号火箭点火发射升空瞬间的视频创设问题情境，激起学生的认知需求，从而非常自然地引出化学方程式，使学生能轻松地掌握化学方程式（定义）；二、通过比较可以让学生明显地感受到用化学方程式表示化学反应的优点，使学生能很好的理解化学为什么要用化学方程式表示化学反应（意义）。
从而实现了使学生从宏观事实、微观本质与符号表征相联系的方式认识一个化学变化。
鲁教版九年级化学全册5.2化学反应的表示学案
第二节化学反应的表示一．学习目标：（1)理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
（4）培养思维的有序性和严密性。
二．学习重点:化学方程式的涵义及配平方法课前预习：1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（），肯定发生变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。
（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。
你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？①细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁 + 氧气四氧化三铁③23O4④ 3 +2O23O44、自学课本第99页至101页，回答以下问题：（1）书写化学方程式遵循的原则：；（2）什么叫化学方程式的配平配平的目的：。
配平的标志：。
课堂探究知识归纳与点拨(一)化学方程式的概念：(二)化学方程式的意义提出问题：一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以22为例)讨论回答：(1) （2）(3)归纳总结：质的方面：表示和 及反应条件宏观上：表示 和 之间的质量比 微观上：表示反应物和生成物之间的 比[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。
想一下可能吗？为什么？（三）书写方程式遵循的原则一是必须以 为基础；二是遵守 定律。
[思考1]2P 2O 5，这个式子能不能称为化学方程式?[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?（四）书写方程式的步骤（看书归纳）①“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；③“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]，并注明必要的“↑”或“↓”符号。
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示导学案1(无答案)鲁教版(2021年整理)
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示导学案1（无答案）（新版）鲁教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示导学案1（无答案）（新版）鲁教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节 化学反应的表示【学习目标】1了解化学方程式表示的含义，知道化学方程式的书写原则；2。
会配平化学方程式，能正确书写化学方程式。
【旧知回顾】1.化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的_________。
2.化学反应前后一定没有改变的是_____________________________________.【新知学习】1。
化学方程式表示的含义： , 。
例：H 2+O 2——点燃H 2O ， .2。
化学方程式的书写原则： , 。
例:下列方程式哪个是错误的，在后面的横线上写出正确的：（1)C+O 2 === CO 2(2）2S+O 2 ——点燃 2SO(3）P+O 2 ——点燃 P 2O 5（4）Fe+O 2 ——点燃 Fe 2O 3（5）K 2MnO 4 ——△KMnO 4 + MnO 2 + O 2.（6）Mg+O 2 ——点燃 MgO 2 3.化学方程式的配平方法：(1）最小公倍数法 （2)观察法（3)奇数配偶法(4）去分母法例：配平下化学方程式：(1）__ Cu 2（OH ）2CO 3 ——△__ CuO+__H 2O+__CO 2.(2）__ Fe+ __ O 2 ——点燃___Fe 3O 4（3）___Al + ___O 2 ——点燃 ___Al 2O 3(4）___CH 4 + ___O 2 ——点燃___CO 2 + ___H 2O（5）___Fe + ___H 2O ——△ ___Fe 3O 4 + ___H 2（6）___FeS 2 + ___O 2—-___Fe 2O 3 +___SO 2（7）___NH 3 + ___Cl 2—___N 2 +___NH 4Cl(8） C 2H 5OH+ O 2 = CO 2 + H 2O【自我检测】1.根据化学方程式A + NaOH == B + H 2O 推断，B ，A 的相对分子质量相差（ ) A 。
2021年九年级化学上学期 4.化学反应的表示学案鲁教版
2021年九年级化学上学期 4.2化学反应的表示学案鲁教版教师寄语：努力去做，你离成功不远了！学习目标1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义学习重点、难点重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因难点：化学变化中质量守恒的原因预习导学：一：化学反应前后物质的质量有什么变化1、自主学习课本P92-93，你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？2、实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容探究学习一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化1、反思：为什么同学们根据课本P94的相关内容做的实验所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？2、小结：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
3、练习（1）填空：①12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成克二氧化碳②12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳（2）判断：①10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（）②氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。
（）二：探究质量守恒的原因1、反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？2、小结：质量守恒定律的原因化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
3、练习：（1）在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
8-5-2《化学反应的表示》导学案
第五单元 定量研究化学反应 第二节《化学反应的表示》（共2课时）第1课时 自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1.了解用化学方程式表示化学变化的优点，能说出具体化学方程式所表示的意义。
2.通过对具体反应的分析，理解化学方程式的涵义，初步了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
二、问题导学：1.化学方程式的概念：用 表示 叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义正确读法：以2H 2 + O 22H 2O 为例： 宏观角度读作： 。
微观角度读作： 。
粒子数目： 。
相对质量： 。
相对质量之比： 。
三、学情诊断：【诊断1】关于“C + O 2 CO 2”正确的叙述是（ ）A.碳加氧气等于二氧化碳B.碳加氧气生成二氧化碳C.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳D.二氧化碳是反应物，碳和氧气是生成物 第1课时 问题-探究四、探究重点：化学方程式的意义五、问题记录：六、论证演练：第1课时 觉悟-发展七、水平过关：1.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，则参加反应的铝、氧气，生成的三氧化二铝的质量比是（ ）A.27：32：102B.54：32：102C.54：24：102D. 8：9：172.16g 硫跟16g 氧气恰好完全反应，生成_______二氧化硫。
有16g 硫在40g 氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量_________56g （填“>”“<”“=”）。
3.在化学方程式2H 2O 2H 2↑+O 2↑中，反应物是_______，生成物是_______，反应物和生成物的各物质的分子个数比是________，质量比是________。
4．下图四位同学正在计论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（相对原子质量：H —1；C —12；O —16；S —32）（ ） A.S + O 2 SO 2 B.2CO + O 2 2CO 2 C.2H 2 + O 2 2H 2OD.CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O点燃 点燃通电 点燃 点燃点燃 点燃第2课时 自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）3.掌握书写化学方程式所遵循的原则、书写步骤和配平方法，能正确书写化学方程式。
九年级化学全册 52 化学反应的表示教案 (新版)鲁教版 教案
第二节化学反应的表示（1课时）一.教学目标1.能够描述某一化学方程式的基本含义和读法。
2.了解和掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
3. 初步学会化学方程式的配平。
二.教学重点、难点1.重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2.难点：化学方程式的配平。
三．教学方法讲练结合小组合作探究自主学习四．教具多媒体五.教学过程[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？展示课件水通电分解的各种表示方法[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。
表示化学反应的式子也可以用“化学用语”来表示反应物和生成物及反映质量守恒。
这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。
[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。
[举例]：课件如木炭在氧气中燃烧：C + O2 === CO212 32 44〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？课件碳和氧气反应的微观过程[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的C和32份质量的O2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的CO2。
总结并练习计算各物质质量比见课件[板书]：二.化学方程式的意义根据以上信息各小组讨论总结一下化学方程式的意义并进行练习。
[提问]：那么怎样来读化学方程式呢？读法(说明“+”和“二”表示的意义)见课件并进行练习。
[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。
[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？怎样来书写化学方程式呢？[板书]：三.化学方程式的书写方法[教师活动]：组织学生阅读课本第106页—第107页有关内容，组织学生讨论。
2018年秋沪教版九年级化学全册4.3.1化学反应的表示方法导学案-教学文档
第4章 认识化学变化第3节 化学方程式的书写与应用 第1课时 化学反应的表示方法教 材 解 读本节课内容通过书写文字表达式，尝试书写化学方程式，在比较、反思化学方程式所表达的意义的过程中，使学生学会正确书写并理解化学方程式。
教学 目 标知识与技能1.知道化学方程式表示的意义。
2.了解化学方程式的读法。
3.能正确书写化学方程式，初步学会配平化学方程式的方法。
过程与方法通过对具体化学反应的分析，培养学生从宏观和微观的角度去理解和读写化学方程式的能力，培养学生思维的严谨性和缜密性。
情感、态度 与价值观通过对化学方程式书写原则的讨论，对学生进行尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点 教学难点重点：正确书写化学方程式。
难点：化学方程式的书写，化学方程式的配平。
探究点 化学方程式[情景展示1] 下列4种方式都能表示铁在氧气中的燃烧： 1.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 2．铁＋氧气――→点燃四氧化三铁 3．Fe ＋O 2――→点燃Fe 3O 44．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4[问题探究] 你认为哪种方式能准确而又简便地描述这一反应？[思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 在化学上，用化学方程式能准确表示一个化学反应，在书写时要以客观事实为依据，符合质量守恒定律。
[课堂速记] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] 书写红磷在氧气中燃烧的化学方程式：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5[问题探究] 书写化学方程式除了遵循两个原则外，书写的具体步骤是什么？ [思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 具体步骤：第一步：写。
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第五单元化学反应的表示（单元综合）班级姓名
复习目标：1、熟记质量守恒定律的内容，并会运用质量守恒定律解决问题。
2、会写常见的化学方程式
3、熟悉根据化学方程式计算的步骤，会根据化学方程式进行相关计算。
复习重点：课本基础知识的复习巩固
复习过程：
一、基础知识复习：，复习课本中的基础知识94—109 页，并完成下列问题。
1、
叫做质量守恒定律。
2、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的
没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
3、质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，两个可能变”
六个不变：
两个一定变：
两个可能变：分子的数目可能变；元素的化合价可能变。
4、化学方程式的涵义。
（1）、不仅表明了、、。
（2）、还通过表示。
5、化学方程式的书写原则。
（1）、。
（2）、
二、小组矫正，教师检查。
三、典型例题分析
1、某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。
2、把21.7g氧化汞粉末放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止。
冷却后，称的反应后剩余物质的质量为20.1g,，则生成氧气的质量是。
四、课堂检测：
1、写出下列反应的化学方程式
(1)硫在氧气中燃烧。
(2)铁丝在氧气中燃烧。
(3)镁条在空气中燃烧。
(4)白磷自燃
(5) 加热氯酸钾（KClO3）制气,同时生成氯化钾（KCl）
(6)加热高锰酸钾(KMnO4)制氧气, 同时生成锰酸钾(K2MnO4)和二氧化锰
(7)碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解,生成氨气(NH3)，水和二氧化碳
2、电解18 g水，能得到氢气____g，氧气____g。
(写出规范、完整的解题过程)
3、从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是氢气，如果燃烧8 g氢气，生成水的质量是多少g？同时消耗多少g氧气？（写出规范、完整的解题过程）
（教）学后记。