人教版化学九年级上册第7单元《燃烧及其利用》知识点总结

人教版化学九年级上册第7单元《燃烧及其利用》知识点总
结
课题1 燃烧和灭火
一、燃烧
1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可,否则不能
燃烧）
如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中
3、燃烧与缓慢氧化的比较：
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法
1、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件, 就可以达到灭
火的目的
2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外,还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
概念发生条件防范措施
燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热
的剧烈的氧化反应
可燃物；与空气或氧气接
触；温度达到着火点
可燃物与其他物品隔离；
与空气隔离；降低温度至
着火点以下
爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃
烧,短时间内积聚大量的热,使气体体
积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧；有限空间严禁烟火
缓慢氧化反应进行得很慢,甚至不易察觉的氧
化反应
与空气或氧接触
②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧,放出的热使气体的体积迅速膨胀
③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合,遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯,以防止发生爆炸。

④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触
到明火,就有发生爆炸的危险
⑤可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈
常见灭火的方法①油锅着火,用锅盖盖灭
②电器着火,先应切断电源
③煤气泄漏,先应关闭阀门,再轻轻打开门窗,切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧,用湿抹布扑盖
⑤扑灭森林火灾,将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为纸和木材的着火点比煤低,容易点燃
B、室内起火,如果打开门窗,会增加空气的流通,增加氧气的浓度,反应剧烈,燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火,虽然降低了温度,但没有降至着火点以下,反而增加了空气的流通,所以越
扇越旺。

用扇子扇蜡烛火焰,虽然增加了空气的流通,但却降低了温度至着火点以下,所以一扇就灭。

课题2 燃料和热量
一、化石燃料
①包括煤、石油、天然气（都是混合物）
②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
③属于不可再生能源
④合理开采,综合利用,节约使用
1、煤
①称为“工业的粮食”
②组成：主要含碳元素,还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
③将煤隔绝空气加热,发生化学变化,得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷）,用作燃料；煤气泄漏,会使人中毒,有可能发生爆炸）
④煤燃烧会产生SO2、NO2等,会形成酸雨
2、石油
①称为“工业的血液”
②从油井开采出来的石油叫原油,它不是产品
③组成：主要含碳、氢元素
④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同,通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）
⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等
⑥石油不可以直接作燃料,会浪费资源
3、天然气
（1）、有石油的地方一般有天然气,主要成分是甲烷（CH4）
①甲烷的物理性质：无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

②甲烷的化学性质：可燃性：CH4＋2O2CO2＋2H2O （发出蓝色火焰）
注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度
（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃,在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明生成了水,证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证明含有碳元素。

（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水,只能证明一定含碳、氢元素,可能含氧元素）。

（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,看是否变浑浊。

4、沼气的主要成分是甲烷,把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵,就可产生甲烷。

在农村,沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
5、可燃冰：埋藏于海底,可以燃烧,主要成分是甲烷水合物,储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源,开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中,造成的温室效应将比二氧化碳更严重
6、西气东输：输的是天然气
7、在化石燃料中,天然气是比较清洁的燃料
二、化学变化中常伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为热量的变化。

1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）
C＋O2点燃CO
2、吸收热量：CO 2+C 2CO
可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气,燃料与空气有足够大的接触面。

燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少,浪费资源,产生大量的CO 等物质污染空气
四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定,如果燃气的密度比空气的大,则安装在墙壁下方,反之,则安装在上方。

课题3 使用燃料对环境的影响
１、燃料燃烧对空气的影响
１、 煤的燃烧。

煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。

溶于水,当溶解在雨水中时,就形成了酸雨。

２、 酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等
３、 汽车用燃料的燃烧。

汽油和柴油作为多数汽车的燃料,它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式,使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路
二、使用和开发新的燃料及能源
1、乙醇
① 属于绿色能源中的一种,属于可再生能源。

② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得,俗称酒精
③ 可燃性：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O
④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。

⑤ 乙醇汽油是混合物,其优点：节省石油资源,减少汽车尾气的污染,促进农业生产
2、氢气
① 最清洁、最理想的燃料：A 、原材料资源丰富,B 、放热量多,C 、产物无污染。

② 有可燃性 2H 2 + O 2 2 H 2O
③ 有还原性H 2+CuO Cu+ H 2O 用于冶炼金属
④ 电解水可得到氢气2 H 2O 2H 2↑+ O 2↑,但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难
3、氢气的实验室制法
①药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）
②原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑
③收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）
4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：
一、固 + 固 △
气体 发生装置图： 制取氧气：反应原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
2KClO 3
MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑ 二、固 + 液气体 发生装置图：
①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑
MnO 2
△
九年级上册化学化学方程式归纳集锦
2Mg + O2 点燃2MgO 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
4P + 5O2 点燃2P2 O5 C + O2 点燃CO2
S + O2 点燃SO2 2H 2O 22H 2O+O 2↑
2KMnO4 △
K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑2KClO3
MnO2
△
2KCl + 3O2 ↑
2H2 + O2 点燃2H2 O 2H2 O 通电
2H2 ↑+ O2↑
C + O2 点燃CO2 2C + O2 点燃2CO
3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑C+ 2CuO 高温2Cu + CO2
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑CaCO3高温CaO + CO2 ↑CO2 + H2O === H2 CO3H2 CO3 === H2 O + CO2↑
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O CO 2+C 2CO
2CO + O2 点燃2CO2 3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2
CO+ CuO △
Cu + CO2 H2 + CuO
△
Cu + H2 O CH4
+ 2O2 点燃CO2 + 2H2 O C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
MnO2。