钠钾合金物理性质及危害性
钠的理化性质及危险特性表
隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：收入金属容器并保存在煤油或液体石蜡中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。在专家指导下清除。
储运注意事项
①储存注意事项：
浸于煤油中。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过25℃，相对湿度不超过75％。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类、卤素等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
②运输注意事项：
运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。运输用车、船必须干燥，并有良好的防雨设施。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。
钠的理化性质及危险特性
标识
别名：金属钠
UN编号：1428
英文名：sodium
危险化学品编号：43002
分子式：Na
CAS号：7440-23-5
理化性质
外观与性状
银白色柔软的轻金属，常温下质软如蜡。
熔点（℃）
97.8
相对密度(水=1)
0.97
沸点（℃）
892
相对蒸汽密度（空气=1）
无资料
闪点（℃）
无意义
燃烧爆炸危险性
燃爆危险
本品遇湿易燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性
化学反应活性很高，在氧、氯、氟、溴蒸气中会燃烧。遇水或潮气猛烈反应放出氢气，大量放热，引起燃烧或爆炸。金属钠暴露在空气或氧气中能自行燃烧并爆炸使熔融物飞溅。与卤素、磷、许多氧化物、氧化剂和酸类剧烈反应。燃烧时呈黄色火焰。100℃时开始蒸发，蒸气可侵蚀玻璃。
钠与钾反应
钠与钾反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：钠和钾是两种常见的金属元素，它们在化学反应中都有着重要的作用。
在这篇文章中，我们将探讨钠和钾的化学性质以及它们之间的反应。
让我们来了解一下钠和钾的性质。
钠是一种银白色的金属，在自然界中以氯化钠的形式存在于盐矿中。
它是一种相对活泼的金属，在空气中容易氧化生成氧化钠。
钾也是一种银白色的金属，常以氯化钾的形式存在于矿石中。
和钠一样，钾也是一种活泼的金属，在空气中易氧化生成氧化钾。
当钠与钾发生反应时，会产生一系列有趣的化学现象。
我们来看钠和氧气的反应。
当钠与氧气反应时，会生成氧化钠，化学方程式如下：4 Na + O2 → 2 Na2O这个反应是一个放热反应，生成的氧化钠是一种白色的固体。
这个反应不止可以产生氧化钠，还会产生大量的热量，因此在实验室中需要小心操作。
这个反应会产生大量氢气，同时也会产生氢氧化钾溶液。
在实验室中，钾与水反应是一个危险的反应，需要特殊的操作方法来避免意外发生。
2 Na + 2 K + Cl2 → 2 NaCl + 2 KCl这个反应是一个双置换反应，生成的氯化钠和氯化钾都是常见的盐类化合物，可以用于制备其他化合物或实验。
第二篇示例：钠和钾是元素周期表中的两个金属元素，它们在化学反应中通常表现出许多相似的特性。
在自然界中，钠和钾都是常见的金属元素，它们的常见化合物如氯化钠和氯化钾也被广泛应用于日常生活和工业生产中。
当钠和钾搭档在一起进行化学反应时，却会产生截然不同的结果。
本文将详细介绍钠与钾反应的化学机理、实验现象以及应用前景。
我们来看看钠与钾反应的基本原理。
钠和钾都是第一族元素，它们在元素周期表中的位置相近，具有相似的电子排布和化学性质。
由于它们都只有一个原子外层电子，因此它们通常会失去这个电子，形成+1价阳离子。
当钠和钾与氧气等非金属元素发生反应时，它们通常会失去这个电子，形成氧化物。
钠在氧气中燃烧会生成氧化钠（Na2O），而钾在氧气中燃烧会生成氧化钾（K2O）。
钾钠合金 钾钠合金的用处
钾钠合金在哪儿有卖6℃凝固、试管，你试试【原理】碱金属之间可以互相溶解而形成合金（锂除外）：24%（质量）配比迅速称好、钾，不久就会看到像*似的银白色液态的钾钠合金、金属钠、玻璃棒.5℃和97、液体石蜡，76%K与24%钠的合金在-12，比钾和钠的熔点（63。【用品】烧杯.9℃）都低。因此用于原子反应堆中的导热剂，挺简单的：Na=76%，在液体石蜡中切掉表面氧化物，用玻璃棒反复挤压。按K，很危险啊我找到一个制备方法，放入盛有干净液体石蜡的小烧杯或试管中、金属钾【操作】从液体石蜡中取出钠要这种东西干嘛。
钾钠合金如何保存钠钾合金活性很高，危险系数和丁基锂相似，必须在惰气保护下使用和保存。使用和保存方法和丁基锂一样。另外，钠钾合金碱性极强，不能用磨口塞直接塞住瓶子，以防粘连。另外，钾钠合金常温下为液态。无氩气与煤油时可以装在试剂瓶中，将石蜡熔化以后滴进去，将合金完全封闭起来，再在瓶口塞上塞子。也可以倒入溶剂汽油封闭，塞软木塞（适当泄漏，防止蒸发造成气压过大而爆开）。不可以找个密度比K小的烃类溶剂，最好是烷烃。如：液体石蜡不可以用试管加木塞密封，空气中有水蒸气，会和K、Na反应可用汽油。
装饰知识芬香树钾钠合金的用处钾钠合金的凝固点为-12.6℃，比钾和钠的熔点（63.65℃和97.81℃）都要低。因此，钾钠合金可以用于原子反应堆作为导热剂，也应用于有机合成作还原剂。
钾钠合金4.6g与足量的水反应,得到的氢气会是多少？氢气的量是个范围钾相对分子质量39钠23合金都为钾时氢气的量为（2*4.6）/(39*2)=(9.2/78)克合金都是钠时（2*4.6）/(23*2)=0.2克0.12到0.2克。
钾钠合金在常温下为什么是液态？ 熔点低合金比合成它的金属熔点都低 加上 钾钠 熔点不高这是由于钾钠合金制备时，破坏了钠与钠，钾与钾之间的金属键，而钠和钾是非同种金属，钾和钠之间不能形成金属键，致使原子间作。包装材料因为它的熔点过低无语，你可不可以不要那么刻苦？
碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属在化学元素周期表中，碱金属和碱土金属是两个重要的元素类别。
它们在自然界中广泛存在，具有独特的化学和物理性质。
本文将深入探讨碱金属和碱土金属的特点、用途以及对环境和人类健康的影响。
一、碱金属碱金属是指位于元素周期表第1A族的锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和铍（Fr）。
它们通常具有相似的特性，并且在自然界中以化合物形式存在。
碱金属的特点如下：1. 金属性质：碱金属是典型的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
2. 电子配置：碱金属的电子配置以ns1的形式出现，其外层只有一个s电子，容易失去这个电子形成带正电荷的离子。
3. 低密度：碱金属的密度相对较低，从锂到铯依次递增。
4. 相对活泼：碱金属对水和空气中的氧气具有很高的反应性，它们能够与水反应产生氢气，并在空气中形成氧化物。
碱金属具有广泛的应用领域。
首先，钠和钾是人体必需的微量元素，对维持正常的生理功能至关重要。
其次，碱金属可以用于制备合金、导热材料、催化剂等。
此外，碱金属化合物还被广泛应用于玻璃工业、电池制造、化学实验等领域。
然而，碱金属也存在一些潜在的危害性。
例如，钠和钾金属与水反应时会放出大量的氢气，可能引发火灾。
此外，过量摄入碱金属离子对人体健康有害，可能导致水电解质平衡失调甚至中毒。
二、碱土金属碱土金属是周期表中第2A族的含钙（Ca）、镁（Mg）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）的元素。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质略微稳定。
以下是碱土金属的主要特点：1. 金属性质：碱土金属也是典型的金属元素，具有较好的导电性和导热性。
2. 电子配置：碱土金属的电子配置为ns2，外层具有两个s电子。
3. 密度：碱土金属的密度相对较高，从镁到钡递增。
4. 反应性：碱土金属相对于碱金属来说较不活泼，但依然能与水和氧气反应，生成相应的化合物。
碱土金属也有广泛的应用。
首先，钙是人体骨骼和牙齿的主要成分之一，对维持骨骼健康至关重要。
金属钠的理化性质和危险特性
溶解性
不溶于煤油。
毒性及健康危害
侵入途径
吸入、食入、经皮吸收
毒性
LD50：4000mg/kg(小鼠腹腔)。
健康危害
在空气中能自燃，燃烧产生的烟（主要含氧化钠）对鼻、喉及上呼吸道有腐蚀作用及极强的刺激作用。同潮湿皮肤或衣服接触可燃烧，造成烧伤。
燃烧爆炸危险性
燃烧性
遇湿易燃
燃烧分解物
氧化钠。
闪点(℃)
/
爆炸上限（g/m3）：
/
自燃温度(℃)
＞115
爆炸下限（g/m3）：
/
危险特性
化学反应活性很高，在氧、氯、氟、溴蒸气中会燃烧。遇水或潮气猛烈反应放出氢气，大量放热，引起燃烧或爆炸。金属钠暴露在空气或氧气中能自行燃烧并爆炸使熔融物飞溅。与卤素、磷、许多氧化物、氧化剂和酸类剧烈反应。燃烧时呈黄色火焰。100℃时开始蒸发，蒸气可侵蚀玻璃。
泄漏处置
隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：收入金属容器并保存在煤油或液体石蜡中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。在专家指导下清除。
储运注意事项
①储存注意事项：浸于煤油中。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过25℃，相对湿度不超过75％。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类、卤素等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
金属钠
标识
中文名：金属钠；钠
危险货物编号：43002
英文名：Sodium，metal；Sodiumຫໍສະໝຸດ UN编号：1428分子式：Na
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
碱金属的性质及应用
碱金属的性质及应用碱金属是指周期表中第一列元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有一些相似的性质和特点。
以下是对碱金属的性质及应用的详细解释：性质：1. 金属特征：碱金属是典型的金属元素，具有金属的光泽、导电性、导热性和延展性。
2. 低密度：碱金属的密度较小，铯是所有金属中最密集的，而锂是其中最轻的。
3. 低熔点：碱金属的熔点较低，因此易于熔化和加工。
4. 活泼性：碱金属具有较强的活性，容易与氧、水和许多其他非金属反应，发生氧化和产生氢气。
5. 电子配置：碱金属元素的外层电子结构是ns1，这使得它们容易丢失一个电子以形成+1的离子。
6. 碱性：碱金属元素的氧化物和氢氧化物是碱性的，可溶于水形成碱溶液。
应用：1. 钠：钠广泛应用于冶金、化学工业和医药等领域。
在冶金行业，钠被用作一种还原剂来提取金属，还可用于制备合金、还原有机化合物和制备染料。
在化学工业中，钠广泛应用于皂制造、纸浆和造纸、水处理和玻璃制造。
此外，钠还用于制备阴离子界面活性剂和各种医药品。
2. 钾：钾广泛应用于农业、化学工业和生物医药领域。
钾是植物生长所必需的营养元素，常被用作肥料，促进作物生长和提高产量。
钾还用于制备肥皂、肥料和各种化学产品。
此外，核医学中的放射性同位素钾-40是测量身体内钾的含量的常用方法。
3. 锂：锂最主要的应用是用于制造锂离子电池。
锂离子电池具有较高的能量密度、较长的寿命和较小的自放电率，被广泛应用于移动电子设备、电动车辆和储能系统等领域。
此外，锂还用于制备特殊玻璃和合金，以及作为镁铝合金的添加剂。
4. 铷和铯：由于铷和铯具有较低的电离能，因此它们在光电器件和光学研究领域有广泛的应用。
铷和铯的光谱线被用作测量频率和时间的基准。
此外，铷和铯以及其化合物在催化剂、电子设备和核能行业等方面也有一些应用。
5. 钫：由于钫是一种超铀元素，具有放射性，因此它的应用相对有限。
钫-223是一种用于放射性治疗的同位素，用于治疗骨转移性癌症。
钾钠合金的处理
钾钠合金的处理一、背景钾钠合金在质量比为钾：钠=3：1时，熔点低于-10度，常温下为液态。
钾钠合金遇潮湿空气和水立刻燃烧，随后爆炸！钾钠合金中含有与氧气反应生成过氧化钠和超氧化钾，它们在无氧条件下与水或醇反应生成氢氧化钠、氢氧化钾和氧气。
这就是说，保护气体条件下处理钾钠合金放出的氧气可能引起局部轻微爆炸，进而引发空气中二次剧烈爆炸！！！因此，调制和处理钾钠合金的整个操作需在保护气体气氛下按照严格操作规程缓慢进行。
实验室现有部分钾钠合金，其表面被碳酸钾、碳酸钠及其潮解的复杂固体混合物覆盖，很好地保护钠钾合金长时间暴露在潮湿空气中而不被腐蚀。
二、准备工作1.保证实验台周围无易燃易爆物品；2.取一定量液氮放置于3米范围内；3.工作人员穿戴好工作服、护目镜、手套。
三、处理方案1.固定盛有钾钠合金的容器，通入氮气，以驱赶其中的氧气（其表面的过氧化钠和超氧化钾还储存一定量的氧），同时通入的氮气也起到了搅拌的作用。
处理装置必须用适当方式冷却（冰水浴或特殊冷却装置）。
2.加入甲苯，搅拌，缓慢滴加异丙醇，观察到有“烟”冒出，少量固体物质融化成小金属球，同时有热量放出。
几分钟后，小金属球变大，大量热放出。
停止滴加，观察反应速度，等待异丙醇消耗殆尽。
3.继续加入异丙醇，观察到钾钠合金金属球在溶液表面上下浮动，搅拌，观察速度。
4.此时试管底部的钾钠合金尚未释放出来，继续加异丙醇，将试管置于超声波清洗器中一分钟左右，观察到钾钠合金表面固化，并且有气泡产生。
5.逐渐加少量水消耗掉无法观测到的钾钠合金颗粒。
6.U形管内的钾钠合金因空间狭小，溶解性差，难度加大，处理方案同上，操作过程中可将其转移到上述容器中。
7.待钾钠合金全部消耗完，将玻璃仪器浸泡在水中24h，再正常洗涤。
8.活泼金属的处理可以参考此方案，小心操作！。
表--金属钠的理化性质和危险特性
标识
中文名：金属钠；钠
危险货物编号：43002
英文名：Sodium，metal；Sodium
UN编号：1428
分子式：Na
分子量：22.99
CAS号：7440-23-5
理化性质
外观与性状
银白色柔软的轻金属，常温下质软如蜡。
熔点（℃）
97.8
相对密度(水=1)
0.97
沸点（℃）
892
饱和蒸气压（kPa）
建规火险分级
甲
稳定性
不稳定
聚合危害
不聚合
禁方法
不可用水、卤代烃（如1211灭火剂），碳酸氢钠、碳酸氢钾作为灭火剂。而应使用干燥氯化钠粉末、干燥石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉、干砂等灭火。
急救措施
①皮肤接触：用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。②眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。③吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。④食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
0.13(440℃)
溶解性
不溶于煤油。
毒性及健康危害
侵入途径
吸入、食入、经皮吸收
毒性
LD50：4000mg/kg(小鼠腹腔)。
健康危害
在空气中能自燃，燃烧产生的烟（主要含氧化钠）对鼻、喉及上呼吸道有腐蚀作用及极强的刺激作用。同潮湿皮肤或衣服接触可燃烧，造成烧伤。
燃烧爆炸危险性
燃烧性
遇湿易燃
燃烧分解物
②运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。运输用车、船必须干燥，并有良好的防雨设施。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。
高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。
钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
钾钠合金作原子反应堆导热剂
《钾钠合金当原子反应堆导热剂，超厉害！》嘿，朋友们！今天咱来聊聊钾钠合金作原子反应堆导热剂这事儿。
听起来是不是就觉得很牛？你想想啊，原子反应堆那可是个神秘又厉害的地方。
里面发生着各种奇妙的反应，产生着巨大的能量。
那这么厉害的地方，得有个好的导热剂来帮忙吧。
这时候，钾钠合金就闪亮登场啦！钾钠合金，这名字听起来就不一般。
它可不是普通的玩意儿哦。
为啥它能当原子反应堆的导热剂呢？咱来好好琢磨琢磨。
首先呢，这钾钠合金的导热性能那是杠杠的。
就像一个超级快递员，能快速地把热量从一个地方运送到另一个地方。
在原子反应堆里，热量可不少呢，要是没有个厉害的导热剂，那可不得乱了套。
钾钠合金就特别擅长把这些热量给运走，让反应堆保持在一个合适的温度。
而且啊，钾钠合金还很稳定呢。
在原子反应堆那么复杂的环境里，它也能稳稳地发挥自己的作用。
不会随便出乱子，让人很放心。
就像一个可靠的小伙伴，一直陪伴着原子反应堆。
再说说它的好处吧。
有了钾钠合金当导热剂，原子反应堆就能更安全、更高效地运行啦。
这对我们的生活可有着很大的意义呢。
比如说，它可以为我们提供更多的电力，让我们的生活更加便利。
想象一下，要是没有钾钠合金当导热剂，原子反应堆会变成啥样呢？可能会过热，然后出各种问题。
那可就糟糕啦。
所以啊，钾钠合金真的是很重要呢。
咱再看看科学家们是怎么发现钾钠合金能当导热剂的吧。
他们肯定是经过了无数次的实验和研究，才找到了这个好办法。
真的很佩服他们的智慧和勇气。
总之呢，钾钠合金作原子反应堆导热剂，这可真是个了不起的事情。
它让我们的科技更加进步，让我们的生活更加美好。
让我们为钾钠合金点个赞吧！也为那些努力研究的科学家们鼓鼓掌！。
钾钠合金-理化性质及危险特性表
标识
中文名：钾钠合金；钠钾合金
危险化学品目录序号：1206
英文名：POTASSIUM SODIUM ALLOY
UN编号：3404
分子式：KNa
分子量：62.09
CAS号：11135-81-2
理化性质
外观与性状
液体。
熔点（℃）
6.8
相对密度(水=1)
0.87
相对密度(空气=1)
无资料
沸点（℃）
813
稳定性
稳定
聚合危害
不聚合
禁忌物
强氧化剂。
灭火方法
消防人员须穿全身消防服，佩戴空气呼吸器，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火剂：干粉。禁止使用水和泡沫。
急救方法
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗。就医。眼睛接触：立即分开眼睑，用流动清水或生理盐水彻底冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。食入：漱口，饮水。就医。
饱和蒸气压（kPa）
无资料
溶解性
与水发生剧烈反应。
毒性及健康危害
侵入途径
食入。
毒性
无资料。
健康危害
吞咽有害。Байду номын сангаас
燃烧爆炸危险性
燃烧性
遇湿易燃
燃烧分解物
无资料
闪点(℃)
无资料
爆炸上限（v%）
无资料
引燃温度(℃)
无资料
爆炸下限（v%）
无资料
危险特性
遇湿易燃。遇水放出易燃和爆炸性的气体（氢气)。
建规火险分级
甲类
泄漏处理
钾钠合金-危险化学品安全周知卡
危险性类别
化学品标识
危险性标志
易燃！
钾钠合金
potassium sodium alloy
KNa
CAS号：11135-81-2
危险性理化数据
危险特性
外观与性状：液体；
熔点(℃)：无资料；
初沸点和沸程(℃)：＞35；
闪点(闭杯，℃)：无资料；
爆炸上限/下限[%(v/v)]：无资料；
自燃温度(℃)：无资料。
眼睛接触：首先用大量水冲洗几分钟（如
可能易行，摘除隐形眼镜），然后就医。
吸入：新鲜空气，休息，半直立体位，必要时进行人工呼吸，给予医疗护理。
食入：漱口，大量饮水，给予医疗护理。
身体防护措施
消防灭火介质
可用：使用适合火灾类型的合适的灭火剂。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
禁用：无特别说明。
泄漏处理措施
浓度（mg/m3）
当地应急救援单位名称
液体。会跟水激烈反应，生成高度易燃的气体。有严重损害眼睛的危险。
健康危害
现场急救措施
吸入该物质可能会引起对健康有害的影响或呼吸道不适。意外食入本品可能对个体健康有害。皮肤直接接触造成严重皮肤灼伤。眼睛直接接触本品能造成严重化学灼伤。如果未得到及时、适当的治疗，可能造成永久性失明。
皮肤接触：脱掉污染的衣服，冲洗，然后用水和肥皂洗皮肤，给予医疗护理。
当地应急救援单位电话
MAC：未制定
PC-TWA：未制定
PC-STEL：未制定
消防中心
人民医院
火警：119
匪警：110
急救：120
钠钾合金物理性质及危害性
• 制备方法在氩气保护下，将新剪开的20#石油裂化 钢管金属钾和金属钠按质量比为3：1的比例投入 到反应瓶中，逐渐摇晃，两种金属表面逐渐液化 ，继续摇晃至完全液化，得液态钠钾合金。
• 使用冷却剂
• 钠钾合金可作为冷却剂(en:coolant)应用于实验室 的快中子反应器(Fast neutron reactor)中。
• 不同于商业化的设备，这需要频繁的关闭和抽油 (defuel)。使用铅或纯钠，在实际反应器中使用的 其他的材料，将需要持续加热冷却剂以使之保持 液态。
• 使用NaK即克服此问题。因此，NaK 在其他许多热 传导应用中使用。
干砂干粉石粉干钾合金作为金属有机中常用的干燥剂除氧试剂还原剂等在金属有机中有着很大的优势用途很广
钠钾合金物理性质及危害性
• 钠钾合金 （NaK读音如同英语的正常念法，与 "sack"押同韵）是钠（Na）和钾（K）的合金，值 得注意的是它在室温下为液态。市场上有不同级 别的钠钾合金出售。
钠钾合金物理性质及危害性
• 钠钾合金与空气和水剧烈反应，使用时必须注意 。即使少至1克的钠钾合金仍可造成火灾或爆炸。 20#石油裂化钢管物理性质含有40%至90%（以重 量计• 其中熔点最低的合金（低共熔混合物）含有78% 的钾与22%的钠，在 -12.6 到 785 °C 都为液态，21 和100°C时的密度分别为 866 kg/m³和 855 kg/m³。
• 苏联RORSAT 雷达卫星即是由NAK-冷却反应器提供 动力。除了宽的液态温度范围之外，重要的是在 真空中，NAK有非常低的蒸气压(vapor pressure)。 但是一些冷却剂泄漏时，NaK飞沫将造成严重的宇 宙垃圾(space debris)危害。
• 催化剂
钠钾合金常温下的状态
钠钾合金常温下的状态[英] Sodium Potaddium Al[别]钠钾合金【化学结构】4K-Na 【化学特性】银色的软质固体或液体. 遇酸、二氧化碳、潮气及水发生剧烈反应，放出氢气，立即自燃，有时甚至会爆炸. 密度： 0.847克/毫升（100℃）（K78%,Na22%）;0.886克/毫升（100℃）（K56%,Na44%）熔点： -11℃（K78%,Na22%）; 19℃（K56%, Na44%）;【极限参数】沸点：784℃（K78%,Na22%）; 825℃（K56%, Na44%）;【火灾危险】接触水、氧气、卤素、氧化剂、酸、二氧化碳、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷氯甲烷等能引起燃烧爆炸.【处置方法】干砂、干粉、石粉、干土；禁止用水、泡沫、四氯化碳和二氧化碳.钠钾合金作为金属有机中常用的干燥剂，除氧试剂，还原剂等在金属有机中有着很大的优势，用途很广。
现将其制备方法和使用注意事项发给大家共享。
制备方法：在氩气保护下，将新剪开的金属钾和金属钠按质量比为3:1的比例投入到反应瓶中，逐渐摇晃，两种金属表面逐渐液化，继续摇晃至完全液化，得液态钠钾合金。
特性：1、钠钾合金在质量比为钠：钾=1:3时，熔点低于-10度，常温下为液态。
2、作为干燥剂，钠钾合金比金属钠干燥速度快得多，一般来说，将THF干燥至二苯甲酮变蓝回流下只需2-3小时； 3、降氩气通过一定高度的钠钾合金，可以将其中的氧和水除至ppm级。
注意事项：1、钠钾合金活性很高，危险系数和丁基锂相似，必须在惰气保护下使用和保存。
使用和保存方法和丁基锂一样。
另外，钠钾合金碱性极强，不能用磨口塞直接塞住瓶子，以防粘连2、制备时必须将金属钠合金属钾表面的氧化物除净，防止有过氧化物或超氧化物引起爆炸性危险。
3、剩余的钠钾合金处理方法：a）量小时将保存钠钾合金的瓶子置于空地上，站在3m以外往上面泼水即可。
b）将过量的钠钾合金悬浮在THF中，惰气保护下，冰盐浴冷却往其中滴加环己醇至钠钾合金消耗完全。
钠钾合金负极
钠钾合金负极钠钾合金负极是一种广泛应用于锂离子电池中的负极材料，它由钠和钾两种金属的混合物组成，具有较高的电化学活性和电导率，可以帮助电池获得更高的能量密度和更长的使用寿命。
本文将以此为主题，从它的物理性质、化学反应、应用范围等方面进行介绍。
一、物理性质钠钾合金负极是一种具有金属光泽的深灰色颗粒状物质，通常呈现出多孔的形态结构。
在室温下，它的密度大约为780 kg/m³，熔点为380℃。
钠钾合金对空气和水的敏感性比较强，容易与它们发生反应，因此在处理和运输时需要采取特殊的措施，以避免产生危险。
二、化学反应钠钾合金负极在锂离子电池中主要发挥的作用是嵌入和脱嵌锂离子，从而实现正负极之间的电荷平衡。
其具体反应过程可以简化为以下两个步骤：1. 嵌入反应Na y K x +nLi+ +ne-→ Na y K x Li n-1 +ne-在这个过程中，钠钾合金吸收了锂离子，和其它金属负极材料不同的是，钠钾合金嵌入锂离子时不会像锰酸锂或钴酸锂那样发生结构变化，因此嵌入反应的速率比较稳定。
2. 脱嵌反应Na y K x Li n-1 +ne- → Na y K x +nLi+ +ne-这个过程则是将钠钾合金中的锂离子释放出来，回到电池的正极部分，从而实现电荷的平衡。
钠钾合金负极具有较高的电化学活性，因此在脱嵌反应中会产生一些副反应，例如锂离子不仅会与钠钾合金中的钾和钠反应，还会与溶液中的水和氧气等其它物质反应，这些副反应都会影响电池的稳定性和寿命。
三、应用范围钠钾合金负极材料广泛应用于一些大型动力电池和储能电池中，例如电动汽车、深海探测器、太阳能储能设备等。
它的主要优点在于较高的能量密度和稳定的循环性能，能够满足这些电池中对于快速充电、长时间使用以及高性能的要求。
此外，钠钾合金负极还具有较低的成本，成为备受关注的下一代锂离子电池负极材料之一。
但是，钠钾合金负极材料也存在一些不足之处。
首先，它非常容易与水和氧气等其它物质发生反应，即便在低热和小容器中，也可能引发大规模的爆炸，因此需要谨慎处理。
钾的理化性质和危险特性
吸入、食入、经皮吸收
急救
皮肤接触，立即脱去污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少２０分钟。就医。眼睛接触，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。食入，饮足量温水，催吐。用1:5000高锰酸钾或５％硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。
饱和蒸气压/Kpa：1.33(443℃)
相对密度（空气=1）：无资料
临界温度/℃：无意义
燃烧热（KJ/mol）：无意义
临界压力/Mpa：无意义
最小引燃能量/mj：
燃烧爆炸危险性
燃烧性：遇湿易燃
燃烧分解产物：氧化钾
闪点/℃：无意义
聚合危害：不聚合
爆炸极限（体积分数）/%：无意义
稳定性：不稳定
自燃温度/℃：无资料
禁忌物：强氧化剂、水、空气、氧、酸类、卤素。
化学反应活性很高，在潮湿空气中能自燃。遇水或潮气猛烈反应放出氢气，大量放热，引起燃烧或爆炸。暴露在空气或氧气中能自行燃烧并爆炸使熔融物飞溅。遇水、二氧化碳都能猛烈反应。与卤素、磷、许多氧化物、氧化剂和酸类剧烈反应。燃烧时发出紫色火焰。
灭火方法:不可用水、卤代烃（如1211灭火剂），碳酸氢钠、碳酸氢钾作为灭火剂。而应使用干燥氯化钠粉末、干燥石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉、干砂等灭火。
标识
中文名：金属钾；钾
英文名：Potassium，metal；Potassium
分子式：Na
分子量：39.10
UN编号：2257
危规号：1203
RTECS号：
CAS号：7440-09-7
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 钠钾合金 （NaK读音如同英语的正常念法，与 "sack"押同韵）是钠（Na）和钾（K）的合金，值 得注意的是它在室温下为液态。市场上有不同级 别的钠钾合金出售。
钠钾合金物理性质及危害性
• 钠钾合金与空气和水剧烈反应，使用时必须注意 。即使少至1克的钠钾合金仍可造成火灾或爆炸。 20#石油裂化钢管物理性质含有40%至90%（以重 量计）的钠钾合金在室温下为液体。
• 制备方法在氩气保护下，将新剪开的20#石油裂化 钢管金属钾和金属钠按质量比为3：1的比例投入 到反应瓶中，逐渐摇晃，两种金属表面逐渐液化 ，继续摇晃至完业化的设备，这需要频繁的关闭和抽油 (defuel)。使用铅或纯钠，在实际反应器中使用的 其他的材料，将需要持续加热冷却剂以使之保持 液态。
• 使用NaK即克服此问题。因此，NaK 在其他许多热 传导应用中使用。
• 苏联RORSAT 雷达卫星即是由NAK-冷却反应器提供 动力。除了宽的液态温度范围之外，重要的是在 真空中，NAK有非常低的蒸气压(vapor pressure)。 但是一些冷却剂泄漏时，NaK飞沫将造成严重的宇 宙垃圾(space debris)危害。
石油裂化管www.9948shi
• 其中熔点最低的合金（低共熔混合物）含有78% 的钾与22%的钠，在 -12.6 到 785 °C 都为液态，21 和100°C时的密度分别为 866 kg/m³和 855 kg/m³。
• 使用冷却剂
• 钠钾合金可作为冷却剂(en:coolant)应用于实验室 的快中子反应器(Fast neutron reactor)中。
• 催化剂
• 钠钾合金也可以作为许多反应的催化剂，包括合 成异丁苯丙酸的前体。
• 干燥剂
• 钠和钾都可用于干燥蒸馏前的溶剂，但不加热时 ，反应仅限于固体表面发生。随着反应进行，氧 化物的生成也减慢了反应速率。钠钾合金作为干 燥剂则可避免以上问题。
• 危险性接触水、氧气、卤素、氧化剂、酸、二氧 化碳、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷氯甲烷等能引 起燃烧爆炸。 处置方法：干砂、干粉、石粉、干 土; 禁止用水、泡沫、四氯化碳和二氧化碳。 钠 钾合金作为金属有机中常用的干燥剂，除氧试剂 ，还原剂等在金属有机中有着很大的优势，用途 很广。