第四章碱金属锂钠钾铷铯钫Li Na K Rb Cs Fr
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研磨 点燃
沙头角中学 梁洪明
3. 与水反应 现象： 现象：浮、球、游、消、红
2e
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ++2OH-+H 2Na+2H2O==2Na 2 钠通常保存在煤油 煤油里 钠通常保存在煤油里，或用 石蜡密封。 石蜡密封。
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4. 钠与盐溶液的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH==Na2SO4 + +Cu(OH)2
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六.钠的制备 钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 电解熔融 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。 的方法。 的方法
电解
2NaCl === 2Na + Cl2
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[练习 练习] 练习 1.钠在空气中长时间放置最终 钠在空气中长时间放置最终 Na2CO3 将转化为_________. 将转化为 有关化学方程式为： 有关化学方程式为： (1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3)2Na+2H2O==2NaOH+H2
3+=2Fe(OH) 6Na+6H2O+2Fe 3 —————————————————— +6Na++3H2
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3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属 、 、 和 四种金属
A. B. C. D.
各0.2mol,分别投入 分别投入100mL 分别投入 1.0mol/L的盐酸中，下列说法 的盐酸中， 的盐酸中 正确的是 （ BD ）
(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
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2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为： 溶液中的化学方程式为：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 —————————————————— +6NaCl+3H2 __________
离子方程式为： 离子方程式为：
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三.钠的化学性质 钠的化学性质 1.与氧气反应： 与氧气反应： 与氧气反应 常温： 常温： +1 -2 白色） 白色 4Na+O2 ==2Na2O (白色） 氧化钠 点燃： 点燃 +1 -1 点燃： （淡黄色） 2Na+O2==Na2O2 淡黄色） 过氧化钠
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2. 与氯气、硫的反应 与氯气、 2 Na + Cl2 == 2 NaCl 2 Na + S == Na2S
第四章 碱金属
锂 Li 钠 Na 钾 铷 铯 钫 K Rb Cs Fr
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第一节
一、钠的原子结构 1.原子结构示意ຫໍສະໝຸດ Baidu原子结构示意
钠
2.电子式： 电子式： 电子式
Na
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.
二.钠的物理性质： 钠的物理性质： 钠的物理性质 银白色金属，质软， 银白色金属，质软， 有延展性，导电、导热， 有延展性，导电、导热， 沸点低，密度比水小。 熔、沸点低，密度比水小。
_________________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2 +H2
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*钠与盐溶液反应时， 钠与盐溶液反应时， 钠与盐溶液反应时 先与水反应， 先与水反应， 不能置换盐中的金属。 不能置换盐中的金属。
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5. 钠与盐酸、稀硫酸的反应 钠与盐酸、 2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 +==2Na++H 实质: 实质 2Na+2H 2 *若酸过量，只考虑与酸反应 若酸过量， 钠过量， 若钠过量，则过量的钠还要 与水反应。 与水反应。
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它们产生等量的氢气 Na产生的氢气最多 产生的氢气最多 Al产生的氢气最多 产生的氢气最多 Zn、Fe产生等量的氢气 、 产生等量的氢气
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[小结 钠的化学性质和用途。 小结] 钠的化学性质和用途。 小结
作业： 课本 课本102页 作业：1.课本 页： 1、2（书） 、 （ 3、4（本） 、 （ 2.《一课一练》 《一课一练》 第四章 练习一
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钠的存在： 四.钠的存在： 钠的存在 无游离态，化合态有硫酸盐、 无游离态，化合态有硫酸盐、 硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 钠的用途： 五.钠的用途： 钠的用途 1.制过氧化物； 制过氧化物； 制过氧化物 2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金） 原子反应堆的导热剂 钠钾合金） 3.强还原剂，还原钛、锆、铌、 强还原剂， 强还原剂 还原钛、 钽等金属； 钽等金属； 4.高压钠灯，透雾能力强。 高压钠灯， 高压钠灯 透雾能力强。
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3. 与水反应 现象： 现象：浮、球、游、消、红
2e
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ++2OH-+H 2Na+2H2O==2Na 2 钠通常保存在煤油 煤油里 钠通常保存在煤油里，或用 石蜡密封。 石蜡密封。
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4. 钠与盐溶液的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH==Na2SO4 + +Cu(OH)2
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六.钠的制备 钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 电解熔融 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。 的方法。 的方法
电解
2NaCl === 2Na + Cl2
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[练习 练习] 练习 1.钠在空气中长时间放置最终 钠在空气中长时间放置最终 Na2CO3 将转化为_________. 将转化为 有关化学方程式为： 有关化学方程式为： (1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3)2Na+2H2O==2NaOH+H2
3+=2Fe(OH) 6Na+6H2O+2Fe 3 —————————————————— +6Na++3H2
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3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属 、 、 和 四种金属
A. B. C. D.
各0.2mol,分别投入 分别投入100mL 分别投入 1.0mol/L的盐酸中，下列说法 的盐酸中， 的盐酸中 正确的是 （ BD ）
(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
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2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为： 溶液中的化学方程式为：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 —————————————————— +6NaCl+3H2 __________
离子方程式为： 离子方程式为：
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三.钠的化学性质 钠的化学性质 1.与氧气反应： 与氧气反应： 与氧气反应 常温： 常温： +1 -2 白色） 白色 4Na+O2 ==2Na2O (白色） 氧化钠 点燃： 点燃 +1 -1 点燃： （淡黄色） 2Na+O2==Na2O2 淡黄色） 过氧化钠
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2. 与氯气、硫的反应 与氯气、 2 Na + Cl2 == 2 NaCl 2 Na + S == Na2S
第四章 碱金属
锂 Li 钠 Na 钾 铷 铯 钫 K Rb Cs Fr
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第一节
一、钠的原子结构 1.原子结构示意ຫໍສະໝຸດ Baidu原子结构示意
钠
2.电子式： 电子式： 电子式
Na
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.
二.钠的物理性质： 钠的物理性质： 钠的物理性质 银白色金属，质软， 银白色金属，质软， 有延展性，导电、导热， 有延展性，导电、导热， 沸点低，密度比水小。 熔、沸点低，密度比水小。
_________________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2 +H2
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*钠与盐溶液反应时， 钠与盐溶液反应时， 钠与盐溶液反应时 先与水反应， 先与水反应， 不能置换盐中的金属。 不能置换盐中的金属。
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5. 钠与盐酸、稀硫酸的反应 钠与盐酸、 2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 +==2Na++H 实质: 实质 2Na+2H 2 *若酸过量，只考虑与酸反应 若酸过量， 钠过量， 若钠过量，则过量的钠还要 与水反应。 与水反应。
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它们产生等量的氢气 Na产生的氢气最多 产生的氢气最多 Al产生的氢气最多 产生的氢气最多 Zn、Fe产生等量的氢气 、 产生等量的氢气
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[小结 钠的化学性质和用途。 小结] 钠的化学性质和用途。 小结
作业： 课本 课本102页 作业：1.课本 页： 1、2（书） 、 （ 3、4（本） 、 （ 2.《一课一练》 《一课一练》 第四章 练习一
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钠的存在： 四.钠的存在： 钠的存在 无游离态，化合态有硫酸盐、 无游离态，化合态有硫酸盐、 硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 钠的用途： 五.钠的用途： 钠的用途 1.制过氧化物； 制过氧化物； 制过氧化物 2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金） 原子反应堆的导热剂 钠钾合金） 3.强还原剂，还原钛、锆、铌、 强还原剂， 强还原剂 还原钛、 钽等金属； 钽等金属； 4.高压钠灯，透雾能力强。 高压钠灯， 高压钠灯 透雾能力强。