钾、钠及其化合物
常见钠、钾化合物应用揭密
钱胜１冯红霞２ （１．重庆巴蜀中学４０００１３ ２．重庆二十九中学４０００１３）
提出问题：钠和钾同为ＩＡ族的元素，而且两者在元素周期表中的位置相邻。它们的单质及其同类 化合物之间的理化性质都比较相似，在中学阶段会用到多种钠和钾的化合物来进行实验。但笔者不禁 要问：为什么在中学化学实验室常备有高锰酸钾而不易找到高锰酸钠？为什么中学化学实验中常用到 氯酸钾而很少用到氯酸钠……
所以，建议在演示氯离子检验的对比实验时选用分析纯的碳酸钾来代替碳酸钠。 五、氢氧化钠和氢氧化钾的使用 从碱的通性来讲。氢氧化钠和氢氧化钾具有很大程度的相似性，两者在大多数情况下可以互换使 用。而在中学化学实验中氢氧化钠通常比氢氧化钾使用得多一些，主要原因是：其一，氢氧化钠通常比 氢氧化钾便宜；其二，氢氧化钾的固体具有极强的吸水性，在空气中极易潮毹。其吸收二氧化碳的能力 也强于氢氧化钠。所以，氢氧化钾固体的保存条件比氢氧化钠固体更为苛刻。这些原因导致氢氧化钾 在中学化学实验中的应用受到一些限制。 六、硝酸钾和硝酸钠的使用 硝酸钾和硝酸钠都是易溶于水的盐类物质。在九年级下册（人教版，２００６年版）教材中，讲解溶解 度这一课题时有如下的实验：把较多量硝酸钾溶于室温时的水中，将制得的硝酸钾饱和溶液升温，集 聚在溶液底部的大量硝酸钾会完全溶解。该实验有助于学生从感性的角度建立（不）饱和溶液的概念， 为后继课程中讲解溶解度的概念及溶解度曲线埋下伏笔。 查阅教材可知，０ ｏｃ时硝酸钾的溶解度为１３．３ ｇ，在１００ ｏｃ时硝酸钾的溶解度为２４６ ｇ，溶解度几乎 增大了２０倍，而硝酸钠的溶解度受温度影响相对较小，不宜用于上述实验。 所以，教材中选用硝酸钾作为代表性的物质来说明一些物质的溶解度受温度影响很大。 七、氯化钠和氯化钾的使用 氯化钠是人们最常用的化学物质之一，它在地壳中储量丰富，来源十分广泛，价格低廉。人体摄入 的食盐通过新陈代谢又回归大自然，因而自然界的氯化钠可供人类长时间使用。所以，在实验中可不 用氯化钾的地方尽可能用氯化钠代替。 化学物质种类的多样性和性质的差异性将吸引着人们去不断的探索。也希望通过本文能与同行 在更广阔的层面进行深入的学习和交流。
金属钠及其化合物
金属钠及其化合物钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。
新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。
钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
在-20℃时变硬。
已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
储存方法浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。
金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。
当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。
在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。
贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。
少量一般保存在液体石蜡中。
与氧化剂、酸类、卤素分储分运。
灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。
禁用水、卤代烃灭火。
制备方法戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。
3Fe+4NaOH高温 4Na+Fe3O4+2H2↑电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。
当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。
当斯法在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。
然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
化学方程式：2NaCl=2Na+Cl2↑卡斯纳法以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320-330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设臵镍网隔膜，电解电压4-4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
高中金属的氧化物知识点总结
高中金属的氧化物知识点总结高中金属的氧化物知识1钠及其化合物(一)、钠1. Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4. Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5. Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
(Na+KCl(熔融)=NaCl+K(二)、氢氧化钠1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠2. 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4++OH-NH3·H2O NH3↑+ H2O3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)4. 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2(三)、过氧化钠1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
(四)、碳酸钠与碳酸氢钠1. 俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)2. 除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
钠及其化合物的说课稿
钠及其化合物的说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“钠及其化合物”。
一、教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，它不仅是元素化合物知识的重要组成部分，也为后续学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
在教材的编排上，先介绍了钠的物理性质和化学性质，然后依次阐述了钠的氧化物、钠盐等化合物的性质和用途。
通过对钠及其化合物的学习，学生能够深入理解元素的性质与物质结构之间的关系，掌握研究物质性质的一般方法和思路。
二、学情分析学生在初中阶段已经对金属的性质有了初步的了解，但对于钠这种较为活泼的金属及其化合物的性质和反应原理还比较陌生。
不过，这个阶段的学生已经具备了一定的实验观察能力和逻辑思维能力，能够在教师的引导下通过实验探究和理论分析来理解和掌握新知识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
（2）掌握钠的氧化物、钠盐等化合物的性质和用途。
（3）培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，让学生体验科学研究的过程，培养学生的科学探究能力。
（2）通过对钠及其化合物性质的学习，使学生学会运用比较、归纳等方法来总结物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）通过对钠的性质和用途的了解，让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）钠的化学性质，包括与氧气、水的反应。
（2）钠的氧化物、钠盐等化合物的性质。
2、教学难点（1）钠与水反应的实验现象分析和原理理解。
（2）过氧化钠的化学性质。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地观察钠及其化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
（2）问题引导法：通过设置问题，引导学生思考和探究，培养学生的思维能力。
（3）讲授法：对于一些重点和难点知识，通过教师的讲解，让学生更好地理解和掌握。
钠及其化合物最全整理
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
钠及化合物的知识点高一
钠及化合物的知识点高一钠及化合物的知识点钠是一种常见的金属元素，属于第一主族的元素，原子序数为11。
在自然界中存在于多种化合物中，如食盐、碱性岩石等。
钠及其化合物具有广泛的应用价值且具有重要的生物学意义。
下面将对钠及其化合物的知识点进行介绍。
1. 钠的物理性质钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较低，在室温下可柔软地切割成薄片。
钠具有较低的密度，可浮在水上并能与水剧烈反应，发生放热反应并产生氢气。
2. 钠的化学性质钠是一种高活性金属，在空气中容易与氧气反应生成氧化钠，因此要储存在有限的氧气环境中。
钠与水反应剧烈，产生强烈的碱性溶液和氢气。
它还与酸类反应生成相应的盐类。
3. 钠化合物的种类和性质钠形成多种化合物，主要包括氧化钠、氢氧化钠、氯化钠等。
3.1 氧化钠(Na2O)氧化钠是一种无色晶体，可溶于水并生成氢氧化钠。
它是一种强碱，可用于制备玻璃。
3.2 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠，也称为苛性钠或烧碱，是一种白色固体，是一种强碱。
它具有强腐蚀性，可用于清洁剂、制皂等工业用途。
3.3 氯化钠(NaCl)氯化钠是一种晶体盐，也是食盐的主要成分。
它是一种重要的矿物质，对维持人体的水平衡和神经传导起重要作用。
4. 钠的生物学意义钠是人体内的重要离子之一，对维持细胞的渗透压和神经传导起重要作用。
人体通过饮食摄入钠，而肾脏则通过排泄来控制钠的平衡。
然而，摄入过量的钠会增加血压，增加心脏病和中风的风险。
总结：钠及其化合物在我们的日常生活中有重要的应用，不仅在工业生产中发挥着关键作用，而且在生物体内对维持正常的生理功能至关重要。
了解钠及其化合物的性质和应用，有助于我们更好地理解化学现象和人体生理过程。
通过上述介绍，我们对钠及其化合物的基本知识有了初步的了解。
金属及其化合物
金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：① 钠与O 2反应常温下：4Na + O 2＝2Na 2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。
） 钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。
② 钠与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。
③ 钠与盐溶液反应如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。
化学钠及其化合物的知识点
化学钠及其化合物的知识点好嘞，那我开始咯！嘿呀，说到化学钠及其化合物的知识点啊，那可真是相当有趣呢！钠这家伙，就像是个特别活跃的小分子明星。
先来说说钠本身吧，那可是出了名的活泼啊！丢到水里就噼里啪啦一阵闹腾，就像个调皮的孩子在玩水仗。
我还记得第一次看到钠和水反应的实验时，好家伙，那场面，跟放小鞭炮似的，钠在水面上“嗖嗖”地跑来跑去，还冒着氢气。
就好像钠在说：“嘿，看我给你们表演个水中舞蹈！”然后是氢氧化钠，这玩意儿可是个强碱呢！老师们经常提醒我们要小心别沾到皮肤上，不然可有好受的啦。
我就想，这氢氧化钠简直就是个厉害的“化学小怪兽”，得好好管住它，不然它可会捣乱的。
再说说碳酸钠吧，就是咱平常说的纯碱。
这玩意在生活中用处可大啦！洗个碗啊、去个油污啥的特别好使。
感觉它就像是个勤劳的小助手，默默帮我们把那些脏东西都给清理掉了。
记得有一次我看到家里的厨房清洁剂上写着有碳酸钠成分，我就想：“嘿，原来这就是纯碱呀，天天都在用它呢！”还有碳酸氢钠，小苏打呀！可以用来做面包、糕点啥的。
它就像是个魔法粉末，加进去就能让面团变得蓬松起来。
我就想，这碳酸氢钠就像是给面团施了魔法一样，让它们一个个都变得胖乎乎的。
学习这些钠及其化合物的知识点的时候，就像是在探索一个充满奇妙化学现象的小世界。
每次做实验看到那些奇妙的反应，我都觉得自己像是个小小的化学家。
而且啊，这些知识点不仅仅是在课本里，它们还在我们的日常生活中无处不在呢！从厨房的清洁用品到面包的制作，都有钠及其化合物的身影。
感觉化学真的是和我们的生活紧密相连啊。
总之，化学钠及其化合物的知识点那可真是让我又爱又恨。
爱的是它们的奇妙和有趣，恨的是有时候记不住那些反应和性质。
不过没关系，我会继续努力探索这个有趣的化学世界，和钠及其化合物们做好朋友的！哈哈！。
《钠及其化合物》 知识清单
《钠及其化合物》知识清单一、钠钠是一种银白色的金属，质地柔软，具有良好的导电性和导热性。
钠的物理性质：1、钠的密度比水小，比煤油大。
2、钠的熔点较低，为 9781℃。
3、钠具有良好的延展性。
钠的化学性质非常活泼，在自然界中通常以化合态的形式存在。
1、钠与氧气的反应在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：加热或点燃）。
2、钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
这个反应现象十分明显，钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
3、钠与酸的反应钠与酸反应时，先与酸中的氢离子（H⁺）反应，如果钠过量，再与水反应。
例如，钠与盐酸反应：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑。
4、钠与盐溶液的反应钠投入盐溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
二、氧化钠（Na₂O）氧化钠是一种白色固体。
氧化钠的化学性质：1、氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O ＋H₂O ＝ 2NaOH。
2、能与酸反应生成盐和水，例如：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂O。
三、过氧化钠（Na₂O₂）过氧化钠是一种淡黄色固体。
过氧化钠的化学性质：1、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝4NaOH ＋ O₂↑。
2、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂＋2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。
这个反应常用于呼吸面具和潜水艇中，作为氧气的来源。
四、氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种强腐蚀性的强碱。
氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
钠及其化合物的种类和应用
钠及其化合物的种类和应用钠是一种广泛应用的金属元素，具有非常重要的工业化学性质和应用前景。
由于其具有良好的化学反应性和高度的可操作性，钠及其化合物被应用于多种工业领域和生产过程中。
本文将围绕钠及其化合物的种类和应用进行介绍和探讨。
一、钠的概述钠是一种金属元素，化学符号为Na，原子序数为11，原子量为22.9898。
钠是一种活泼的金属，在自然界中可以与诸如氯化钠等其他元素形成化合物。
钠的性质很活泼，其化合物广泛应用于化工行业、食品行业、制药行业、冶炼工业等领域。
二、钠及其化合物的种类1. 钠的常见化合物钠具有非常重要的各种化合物，常见的有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠等。
这些化合物应用广泛，如氢氧化钠可以用于制皂、纸制造、纺织、玻璃、食品、化学品等行业；碳酸钠可应用于玻璃、肥料、瓷器、碳化物、医药等领域；氯化钠则作为调味品、防腐剂、制药原料、冶炼助剂等；硫酸钠则可用于造纸、添加剂、玻璃陶瓷、化学试剂等领域。
2. 钠的合金钠的合金是一种金属合金，由钠和其他元素（如铝、锂、锆等）组成。
钠的合金可以减少钠在空气中的活性，提高其稳定性，同时提高钠的延展性、可塑性和导电性能。
钠的合金在核反应堆领域内也有着广泛的应用。
3. 钠的有机化合物钠的有机化合物是一种包含钠原子的有机分子，钠离子与有机基团（如苯、乙醇等）或二元水合物配对。
这些化合物可以应用在多种有机合成反应中、有机电池材料制备中等领域。
4. 钠的无机盐钠的无机盐是指钠和其他元素（如卤素、硫酸、碳酸根等）组成的化合物。
钠的无机盐应用广泛，如钠硝酸盐、钠氯酸盐、钠氰化物等。
无机盐的应用范围随着技术的不断发展不断扩大。
三、钠及其化合物的应用1. 工业领域钠及其化合物在工业生产过程中，能够作为制造活性剂、催化剂、纯化剂等方面的化学试剂使用。
从化工行业到金属冶炼，从饮料到化妆品，钠化合物都有应用。
比如钠碳酸可以用于纺织、造纸和玻璃生产中；氢氧化钠用于纺织、造纸、化学和金属冶炼等各个行业；氯化钠用于食品工业、农业、制药等领域。
第二章第三节钠、钾、镁、钙的重要化合物
盐类的性质
一般来说，碱金属和碱土金属盐具有 较高的热稳定性 碳酸一盐般热来稳说定，性 碱金属盐易溶于水； 但Be硝碱CO酸土3 盐金M热属gC稳：O3定铍C性盐aC较大O差多3 数SrC易O溶3 ，BaCO3 如T分 /4℃L＜iN1O003 6505℃40 镁2L盐i29部O00分+ 4易N1溶O2920，↑+ O1326↑0 2NaNO3 830℃钙、2N锶aN、O钡2 +盐O多2↑为难溶 铍盐和可溶性钡盐有毒
BaCrO4↓
(黄色)
再见
碱金属氢氧化物又称为苛性碱 它对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用
碱金属和碱土金属 氢氧化物的溶解性
碱金属的氢氧化物易溶于水，
溶解度
但LiOH溶解度较小。
碱土金属的氢氧化物 < 碱金属氢氧化物
Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr (OH)2 Ba (OH)2
溶解度增大
碱金属和碱土金属 氢氧化物的碱性
利用这一性质，过氧化钠在防毒面 具、高空飞行和潜艇中用作氧气的 再生剂。
Na2O2常用作分解矿物的溶剂，在熔融 时不分解，遇到棉花、木炭或铝粉等还 原剂时，会发生爆炸，使用时应特别小 心。
用作羽毛、纤维、纸浆等的漂白剂。
氢化物 离子型氢化物（除Be、Mg） 均为白色晶体、强还原剂
(1) 钛的冶炼: 还原性强
名称 氯化钠
俗称 食盐
硫酸钠 碳酸钠
无水Na2SO4俗 称元明粉
Na2SO4 • H2O 俗称芒硝
纯碱、苏打
碳酸氢钠 小苏打 碳酸钾 氯化钾
色状
用途
无色晶体 1. 制取金属钠、氢氧化钠、 碳酸钠、氯气、等多种 物质的基本原料
《钠及其化合物》焰色反应：钠的标识
《钠及其化合物》焰色反应：钠的标识在化学的奇妙世界里，钠及其化合物一直是备受关注的研究对象。
而焰色反应，就像是为钠及其化合物量身定制的独特标识，通过这一神奇的现象，我们能够轻松地识别出钠的存在。
钠，作为一种活泼的金属元素，在我们的日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色。
从常见的食盐（氯化钠）到用于制造肥皂和玻璃的碳酸钠，钠的化合物无处不在。
然而，要准确地检测和识别这些化合物中的钠元素，焰色反应无疑是一种极为有效的手段。
焰色反应的原理其实并不复杂。
当我们将含有钠元素的物质置于火焰中时，钠原子中的电子会吸收能量，从较低的能级跃迁到较高的能级。
随后，这些处于激发态的电子又会迅速回到较低的能级，并以光的形式释放出多余的能量。
而钠元素所释放出的光，恰好具有特定的波长，使得我们观察到的火焰呈现出独特的黄色。
要进行钠的焰色反应实验，所需的器材并不复杂。
通常，我们需要一个本生灯或者酒精灯作为火焰源，一根铂丝或者光洁无锈的铁丝，以及待检测的含钠化合物样品。
在进行实验之前，需要先将铂丝或铁丝用盐酸洗净并灼烧至无色，以去除表面可能存在的杂质，确保实验结果的准确性。
当我们将沾有待测样品的铂丝或铁丝置于火焰上时，那一抹鲜艳的黄色瞬间点亮了我们的视野。
需要注意的是，观察焰色反应时，应该选择在较暗的环境中进行，这样可以更清晰地看到火焰的颜色变化。
如果同时检测多种元素，可能会出现火焰颜色相互干扰的情况。
但对于钠元素来说，其独特的黄色通常比较容易辨别。
在实际应用中，焰色反应的用途非常广泛。
在化学实验室中，它是鉴定钠元素存在的常用方法。
对于地质学家来说，通过对岩石和矿物样本进行焰色反应分析，可以帮助他们确定其中的元素组成，为地质研究提供重要的依据。
在烟花制作中，钠化合物的焰色反应更是大放异彩。
通过精确地控制钠化合物的含量和配方，烟花制造者们能够创造出绚丽多彩的黄色烟花效果，为我们的夜空增添璀璨的光彩。
除了钠元素，其他许多金属元素也具有各自独特的焰色反应。
钠及其化合物焰色反应
钠及其化合物焰色反应钠及其化合物在火焰中燃烧时，会产生独特的黄色火焰，这是由于钠原子电子能级跃迁造成的。
原理钠原子的电子结构为 1s²2s²2p⁶3s¹，其中最外层电子为3s 电子。
当钠原子受到热激发时，最外层电子被激发到更高的能级，如 3p 或 3d 轨道。
当激发态电子返回到基态时，会释放出特定能量的光子，其波长与能级差相对应。
对于钠原子，该波长在可见光谱中对应于黄色。
因此，钠及其化合物在火焰中燃烧时，由于大量钠原子同时发生电子跃迁，从而产生特征性的黄色火焰。
应用钠的焰色反应在多个领域具有广泛的应用：定性分析：钠的焰色反应可以用于快速、简单地检测样品中钠离子的存在。
将样品溶解于水中，然后在火焰中加热，如果观察到黄色火焰，则表明样品中含有钠离子。
火焰光度法：这是一种定量分析技术，用于测量溶液中钠离子的浓度。
通过将样品溶液喷入火焰中，火焰中钠原子的强度与样品中钠离子浓度成正比。
烟花：黄色焰色反应是烟花中产生黄色颜色的关键成分。
烟花中的钠盐，例如氯化钠或硝酸钠，在爆炸时被加热到高温，产生黄色火焰。
路灯：高压钠灯（HPS）是一种高效的路灯，利用钠的焰色反应产生光。
灯泡内充满钠蒸汽，通过电弧放电激发钠原子释放黄色光。
其他化合物除了钠及其化合物外，其他元素和化合物在火焰中也会产生特征性的焰色反应。
例如：钾：紫色火焰钙：砖红色火焰铜：绿色火焰硼：绿色火焰这些焰色反应也可以用于定性分析和火焰光度法中。
注意事项当进行钠焰色反应时，应注意以下几点：使用清洁的火焰，以避免其他杂质的干扰。
确保样品完全溶解，否则可能产生不准确的结果。
小心处理钠化合物，因为它们可能具有腐蚀性或易燃性。
钾、钠及其化合物
钠与水的反应实质是什么? 钠与水的反应实质是什么 钠与水反应的实质是钠原子与水电离 出的氢离子反应。 3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试 那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能 试 那么钠能否与稀盐酸反应呢 写出方程式. 写出方程式 反应方程式 2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑
4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生 学生试验： 学生试验 置换反应，置换出铜？记录现象.解释 置换反应，置换出铜？记录现象 解释 原因. 原因 钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的 小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶 的响声，同时有蓝色沉淀生成。
钠的真 面目为 银白色
[
钠可以 用刀切 割！
钾的真 面也为 目为银 白色
一、物理性质
钠：银白色、质软、密度为０.９７ 银白色、质软、密度为０ ９７ g·cm-3
熔点为９７ ８ 熔点为９７.８℃ ９７
钾：银白色、质软、密度为０. 银白色、质软、密度为０ 86g·cm-3 熔点为63.6℃ ℃ 熔点为
点燃
实验探究：钠能否与氯气反应？ 实验探究：钠能否与氯气反应？ 请大家分析一下产物将会是什么？ 请大家分析一下产物将会是什么？
点燃
方程式：2Na+Cl2 ＝ 2NaCl
2. 与水反应 与水反应:
描述以上发生的现象？ 描述以上发生的现象？ 浮 熔 游 响 红
密度比 熔点低 水小
产生气体
生成 碱
请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成 物质是什么？ 物质是什么？
反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。 反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。 这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高， 这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必 定要有一种元素的化合价要降低， 定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元 素了。 素了。
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钠在空气中点燃：4Na＋O2
2Na2O2（淡黄色）
写出钠与氯气、硫反应的化学反应方程式。
Na ＋Cl2 ＝2 NaCl 2 Na ＋S＝Na2S
(3)钠与水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
往右图装置中放入金属钠会有何 现象？为什么？
酚酞 溶液
【实验2－2】
浮： （钠的密度比水小） 金属钠浮在水面___________，
（反应放热，钠的熔点低） 熔成闪亮的小球_______________， 球： （有气体生成） 向各个方向迅速游动_________， 动： （反应剧烈） 同时发生嘶嘶的响声________， 声： （有碱生成） 溶液变为红色________。 色：
1．实验室金属钠如何保存？为什么？
实验室把金属钠保存在装有煤油的试剂瓶里，因为 钠的密度比煤油小，可以借助煤油的覆盖防止钠与 空气接触而变质。
答案: 失 由于它们最外层只有一个电子,在反应中容易___e-， 还原 ＋1 _____价,表现______性。
二.钠
1.钠的物理性质(从色、味、态、溶解性、
密度与水的相对大小考虑)
金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、 导热，熔、沸点低，密度比水小。
用小刀切开金属钠时，其表面的 光泽有何变化？原因是什么？
2．金属钠比铜活泼，能否用钠从硫 酸铜溶液中置换出单质铜，为什么？
不能，因为钠首先会和水接触，而发生反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ，然后再发生反应： NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。
⑷ 钠与盐溶液的反应：
※ 钠和盐溶液反应，首先是钠与水反应生成NaOH 和H2，然后才是生成的ＮaOH与盐反应。
预习提示：
阅读课文p24－ p26页，并回答以下 问题：
• 碱金属都包括哪些金属？
• 钠作为碱金属的代表，它具有什么样的化学性
质？
• 钠的以上性质对于钠在自然界的存在形式以及
保存方法有什么影响？钠有些什么用途？
一.碱金属元素及其原子结构
锂（Li）
钠（Na）
钾（K）
铷（Rb）
铯（Cs）
从碱金属的原子结构示意图,可推断 碱金属元素具有哪些性质?为什么?
5. 钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表面形成溶液， 风干后转变成晶体，最终又转变为白色的粉末，在这个过 程中发生了哪些化学变化？ 6. 用金属钠制取Na2O通常采用下法：NaNO3＋6Na＝ 4 Na2O ＋N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而 采用此法制取Na2O的原因。
1. 下面关于金属钠的描述正确的是（ ） A. 钠的化学性质虽然很活泼，但在自然界中既有游离态存在， 又可以有化合态存在 B. 钠离子具有弱氧化性，钠原子具有强还原性 C. 钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D. 钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
2 .若金属钠着火了，应选用哪种物质灭火( A .水 B .二氧化碳 C .沙土 ) D .煤油
3. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒 金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
4. 将6g Na和3.2g S粉迅速混合，放在石棉网上加热， 试推测反应后所得的固体主要成分？
2．钠的化学性质(一般从结构推导物质的化学性质)
(1)钠的原子结构 (2)钠与非金属的反应
a．与 O2 的反应
【实验2－2】
据实验描述钠在不同情况下与O2反应的实验现象。
(1) 钠露置于空气中，钠的表面会变暗． (2) 金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
钠露置于空气中： 4 Na ＋O2 ＝ 2 Na2O（白色）
从这节课的大标题我们应该可以看出来，这节课的 主要内容是学习碱金属钾和钠。对于钾、钠元素，相信 大家都不会陌生。大家想想，我们在日常生活中哪些地 方涉及到了钠的存在？
氯化钠 碳酸钠
食盐
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ谷氨酸钠
食碱 味精
高级脂肪酸 钠盐
碳酸氢 钠
肥皂
蒸馒头时用来发面的小苏打
不仅仅如此，在医院里病人输液的时候，许多就是氯化钠生理盐水 （即浓度为0.9％的食盐水） 。由上可知，钠在我们日常生活中起到了 很重要的作用。下面我们就来学习有关钠的一些知识。
将金属钠放出FeCl3和MgSO4溶液中，写出对应 的化学反应方程式，并说出对应的实验现象。
4.钠的存在及用途
⑴ 钠的存在： 无游离态，主要以化合态存在，如硫 酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 ⑵ 钠的用途： ① 制过氧化物； ② 原子反应堆的导热剂（钠钾合金） ③ 强还原剂，在高温熔融条件下还原钛、锆、铌、钽等 金属； ④ 高压钠灯，透雾能力强。