胶体教案

物质的分散系——胶体的教学设计（一）教学目标1、知识与技能：（1）了解分类的应用。

（2）了解胶体的概念，与其他分散系的区别，重要性质和实际应用。

2、过程与方法：（1）从日常生活中遇见的一些常见的现象入手，采用合作实验探究学习的方式，让学生从不同的角度对分散系进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。

（2）通过学生实验活动，培养学生观察、分析、综合、推理、实验探究的能力，培养严肃、认真、的实验态度、善于置疑的学习品质。

3、情感态度与价值观：通过分类的应用与我们周围生活紧密联系，使学生产生感情共鸣，增强求知欲。

通过各小组间的信息交流，培养学生团结协作的精神，及其筛选信息，整理知识地能力。

(二)教法分析1、情景激学法：以生活中经常能见到的一些丁达尔现象的录像视频引入新课，能够帮助学生更好的理解丁达尔现象。

2、实验探究法：设计了几种生活中常见的溶液、胶体、浊液的对比探究实验，以学生的实际问题为出发点，来展开知识地学习与研究3、多媒体辅助教学法：丁达尔效应的解释和胶体介稳性的FLASH，能够帮助学生更好的理解胶体为何能产生丁达尔效应以及胶体在一定条件下能保持稳定的原因，把抽象的微观世界变成生动形象的动画，增强知识的直观性。

（三）教学重点、难点1、教学重点：分类的应用2、教学难点：胶体概念的形成和性质（四）设计思路从化学学科的知识体系来看，胶体是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产，科学研究中，是学生提高自身科学素质所必需的基础知识。

虽然在教学要求上对胶体的要求远比以前降低了，但本着化学与生活的密切联系，学以致用的精神，本课仍然详细讲解了胶体的性质与应用。

（五）教学过程【引入】上节课我们学习了物质的简单分类方法后知道，科学的分类方法对我们认识和研究纷繁复杂的物质世界有重要的作用，那么请看大屏幕，这是上节课我们学习的分类图，我们从这树状图中可以看出：纯净物我们已经有了比较详细的分类，那么大家看看这混合物呢？它后面是不是还是个空白？那好，我们今天就来尝试用合适的分类方法来认识混合物。

[思考与交流]在初中我们是不是可以将混合物根据分散粒子的大小分为：溶液和浊液？【版书】开始列表写出溶液和浊液的组成。

（写在黑板中央）拿出准备好的三支试管：1．将少量NaCl 溶于水得到NaCl 溶液。

2.鸡蛋清。

3.泥沙悬浊液。

让同学们观察讨论三支试管，指出哪支试管里的是浊液，哪支又是溶液呢？（这里就出现第2支试管的争论，我们暂且不论），那好，我们先来看看第一支试管里的溶液，我们在初中就知道溶液是由溶质和溶剂组成。

而这只是混合物里的一种溶液体系，那么对于整个混合物呢？这就是我们今天将要学习的新的知识：分散系及其分类 [板书] 分散系及其分类 [讲解]首先我们来介绍几个概念。

[板书]一、分散系１．[讲解]这两个概念与我们以前所学的溶液中溶质与溶剂有所相似，大家在学习过程中可以对比着学。

那么，既然分散系由分散质和分散剂组成，而分散质和分散剂可以是不同的状态 。

[板书] 2．常见分散系的比较因此，按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。

[归纳与整理]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。

对比如下：【过渡】再次展示刚刚那三支试管，指出第二支试管里的液体不是溶液，二是鸡蛋清液。

[分析]：我们都知道第一支试管里的NaCl 溶液里的NaCl 的相对原子量是58.5，而其离子的直径小于1nm ；浊液里的分散粒子的相对原子量就不用我说了，肯定是非常的大的，而粒子的直径是大于100nm 的；那么这个鸡蛋清呢？我告诉大家的是，这鸡蛋清里的蛋白质的相对原子量也是相当的大，大约在几万到几十万。

那么大家想一想，这蛋白质的相对分子量这么大，为什么现象还像溶液一样透明而不像浊液那样浑浊呢？而它的分散质的直径又有多大呢？它到底与溶液、浊液有什么样的区别？又有怎样的特性呢？这就是我们这节课要学习的重点：胶体。

【板书】二、胶体１．概念：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系称为胶体。

（胶体的本质特征）[讲解]同学们能否想象一下胶体的状态是怎样的？[学生讨论]黏黏糊糊的液体，像胶水。

[讲解]其实不然，胶体的范围很广泛，如我们生活的空气，吃的馒头，喝的豆浆，用的牙膏都属于胶体。

可以毫不夸张地说，我们所处的就是一个胶体世界。

[过渡]也因此呢，在散剂为液体的分散系中，我们又把分散系分为溶液、胶体、浊液三种分散系。

让同学们再次观察三支试管，进一步完成黑板中央的表格：溶液、胶体、浊液三种分散系的比较粒子大小是它们的本质区别。

粒子大小不同因为三者分散质是什么？由这么多粒子组成的这些分散系外观又有怎样的区别呢？[过渡]同学们有没有发现，我们从外观很难区分溶液与胶体啊？那好，我们来做一个实验：用激光笔照射溶液与胶体，看看会有什么现象呢?我们是不是观察到在照射胶体的时候有一条光亮的通路啊？这就是我要给大家介绍胶体的第一个重要特性：丁达尔效应。

【板书】2.胶体的特性：（1）丁达尔效应——物理区分溶液与胶体，成因：光的散射。

那请同学们再看大屏幕：播放多张有丁达尔效应的图片。

[讲解]我们所看到的这些漂亮图片，都是从我们生活当中拍摄的。

我想大家也曾观看到过这种丁达尔效应：随着我们生活水平的提高，许多城市都安装了彩色探照灯，夜幕降临，一道道五颜六色的彩色光柱在空中交相辉映。

还有，清晨在茂密的树林里，看到枝叶间透着一道道光柱。

那么，大家有没有想过：为什么会出现这种现象呢？原因很简单，不管是我刚刚展示的鸡蛋清，还是我们生活中的空气，它都是属于胶体。

而胶体里的分散质直接在1nm——100nm之间，小于光的入射波长，发生光的散射，每个微粒就好像一个小的发光体，而无数发光体散射结果就形成了光的通路——丁达尔现象。

（补：溶液里的分散质的直径小于1nm，入射光发生衍射，散射很微弱，观察不到丁达尔现象；而浊液分散质粒太大，大于入射光很多倍，发生光的反射而无散射，故光线不能通过。

）[过渡]那好，我们通过丁达尔现象可以区分溶液和胶体，要是有少量的溶液参杂在胶体里面，我们怎样来对胶体进行提纯呢？因此，在这里，我将给大家介绍一种新的分离方法——渗析。

【板书】（2）渗析——胶体的提纯[讲解]渗析是根据胶粒大小特征和半透膜的性能而采用的特殊方法，可将混在胶体中的离子和小分子出去而提纯不和精华胶体，原因是胶粒不能透过半透膜而溶液中的离子和小分子可以透过。

这里的半透膜是我们新接触的物质，如动物肠衣，鸡蛋膜，玻璃纸等。

大家可以简单的理解这半透膜跟滤纸有些相似，就是半透膜里的小孔比滤纸的要小得多，在1nm左右，所以能够让溶液中的离子和小分子通过。

[过渡]再次拿出三支试管，从浊液那里看到分层现象，提出浊液的不稳定，而溶液稳定，让大家猜测胶体的稳定性？那好，现在我们就用实验来证明胶体的稳定与不稳定：首先，我们先来制作一杯胶体：将烧杯中盛有25ml的蒸馏水加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。

FeCl3(饱和溶液) ＋3H2O 加热Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl（此制作过程通过幻灯片展示出来）展示实验制作的Fe(OH)3胶体。

胶体制好后，我们在对胶体进行通电，大家看看会有什么现象发生呢？（用Falsh展示此过程）我们从实验中是不是发现在通电的阴极的溶液颜色变深了？[分析]我们观察到在U形管的阴极的溶液颜色变深，阳极变浅了，这说明红褐色的Fe(OH)3胶体在通有直流电的情况下，胶体微粒发生了定向移动，这种现象就叫电泳。

【板书】（3）电泳现象：同种胶粒带相同电荷，这种电泳现象表明胶粒带有电荷，而实验中的Fe(OH)3胶体因为带有正电荷，所以在通电下向电源的负极移动。

通过众多科学家的实验探究表明：胶粒直径小，表面积大，胶粒吸附能力强，可吸附离子，因此同一种胶体的胶粒带有相同的电荷，彼此相互排斥，不易凝聚，这就是胶体能稳定存在的主要原因。

（补：胶体胶粒带电规律：金属氢氧化为，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。

）[举例]？[过渡]我们知道，在这个胶体中，分散质的周围存在着大量的分散剂，正因为这样，分散剂的微粒在每一瞬间从不同的方向碰撞胶体微粒，使得胶体微粒的运动方向不断的改变。

同时，同种胶体微粒所带电荷相同，胶体微粒相互靠近时也产生斥力，从而使胶体微粒做不停的、无序的运动，这我们就称之为布朗运动。

这也是胶体相对较稳定的一个因素。

(补：布朗在观察花粉的时候发现此现象而得名)通过Falsh动画帮助理解。

【板书】（4）布朗运动[过渡]那好，我们分析了胶体稳定的原因，那么，下面我们在来分析分析它不稳定的原因：通过刚刚的介绍，我们知道胶体能够稳定的主要原因是因为胶体微粒具有强的吸附性使其胶粒周围聚集相同的带电粒子，而在这相同带电粒子的排斥下，不至于聚在一起。

那么，大家想想，要是我们把这胶体粒子周围的电荷给剥开，让它不带电了，会出现什么情况呢？对，那样它们就会慢慢的聚合在一起形成大的分子团，在重力的作用下沉淀下来。

因此，像这样使胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

这也就是我们为什么说胶体还具有不稳定性。

【板书】（5）胶体的聚沉那么，我们再来探讨下让胶体聚沉的方法：1.加人电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒儿沉淀。

例如：生活中，由豆浆制豆腐时，在一定温度下，加人CaSO4使豆浆中的胶粒所带电荷被中和，从而使胶体发生聚沉而制得胶冻状的豆腐。

2.较热胶体——加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒而沉淀。

3.加人与胶粒带相反电荷的胶体——互相中和电性，减少同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒而沉淀。

例如：明矾净水。

因此，我们最后是不是可以确定这胶体的稳定性了——介稳定。

最后，我们再来总结一下，上面我们对胶体讲述了五点，其中丁达尔效应、电泳、布朗运动、胶体的聚沉，是胶体的特性。

而渗析主要是分离提纯的一种方法。

而这节课的所有知识点级别上就在黑板上的这张表上，希望大家将这张表仔细的记录下来。

（小结）这堂课主要讲了关于分散系及胶体的有关知识，着重掌握胶体的四个性质，特别是丁达尔现象；本节课与我们同学的生活密切相关，在大家身边存在着许多奇妙的东西，所以大家要做个有心人，善于发现生活。

谢谢大家。

板书设计： 黑板最左边：分散系及其分类——胶体[一、分散系1、 分散系:2、常见分散系的比较 二、胶体1、概念：分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体。

（胶体的本质特征）2.胶体的性质：（1）丁达尔效应——物理区分溶液与胶体，成因：光的散射。