天大无机化学
天津大学无机化学专业
30
1.5
S210C102
结构化学
30
1.5
秋崔屾
S210D002
有机合成化学
40
2.0
春李春葆
S210C026
有机立体化学
30
1.5
春张文勤
S207A033
生物化学
30
1.5
春董晓燕
委分会主席（签字）：
年月日
英语听说
60
2.0
春研究生院
任选分
S131A020
管理英语
60
2.0
春研究生院
S131A021
商务英语
60
2.0
春研究生院
S131A011
计算机技术及应用基础
40
2.0
秋研究生院
S210A036
高等无机化学
40
2.0
春孙淑请
S210A035
高等有机化学
40
2.0
秋张明杰
S新增
配位化学
40
2.0
任选2.0学分
S207A017
固体表面化学
40
2.0
秋钟顺和
S208C037
有机结构波谱分析
40
2.0
春范国梁
S新增
配位化学进展
40
2.0
任选2.0学分
S208A013
材料化学进展
40
2.0
秋成国祥
S新增
生物无机化学
40
2.0
（续）
类别
课程编号
课程名称
学时
学分
上课时期
任课教师
备注
选
修
课
天大第4版无机化学-教学课件-无机化学电子教案 简介
无机化学电子教案
崔建中 主编 崔建中 鲁凡丽 田昀 编制
高等教育出版社
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
简 介
《无机化学电子教案》为天津大学无机化学教学组编 写的《无机化学》( 第四版 ,2010 年高等教育出版社出版 ) 教材配套的教学软件。 内容涵盖教材中的化学反应基本原理、物质结构基本 理论和元素化学基础知识等内容，其章节划分与教材完全 对应，综合运用了文字、图形、图像、动画、视频录像等 多种媒体技术。适用于高等院校本科(专科)各专业无机化 学教学使用，也可作为学生自学无机化学的参考软件。 本教案由崔建中、鲁凡丽和田昀等修订编制，崔建中 担任主编，杨宏孝、颜秀茹审定。
目 录
第七章 固体的结构与性质 第八章 配位化合物 第九章 氢、稀有气体
第十章 碱金属和碱土金属
第十一章 卤素和氧族元素 第十二章 氮族、碳族和硼族元素
第十三章 过渡元素（一）
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
目 录
第十四章 过渡元素（二） 第十五章 元素化学综述 第十六章 无机合成
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
运行环境
1. Windows XP中文系统 2. Microsoft Office 2002 XP中的 PowerPoint 2002 3. Windows media player 和 Realplayer 媒体播放器 4. Flashplayer 动画播放软件
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
目 录
第〇章 绪论 第一章 化学反应中的质量关系和能量关系 第二章 化学反应的方向、速率和限度
天津大学无机化学原子结构与元素周期性全省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
Hδ Hγ βH
aa
αH 为带状光谱
nm 410.2 434.1 486.1
2024/2/18
无机化学
656.3
波尔氢原子模型
氢原子中的电子在原子核周围有确定半径 和能n越量小的,圆离形核轨越道近中, 轨运道动能。量电越子低在,这些轨 道上运动不吸势收能能值量越或负放出能量
无机化学多媒体电子教案
第五章 原子结构和元素周期性
第一节原子与元素
第一节 原子与元素
2024/2/18
无机化学
5-1-3 原子轨道能级 氢原子光谱
日光通过棱镜分光，可得到红、橙、黄、 绿、青、蓝、紫连续变化的谱带
5-1-3 原子轨道能为连级续光aa谱
装有低压高纯H2(g)的放电管所发出的光, 通过棱镜分光后，在可见光区波长范围内，
2024/2/18
无机化学
电子云角度分布图与原子轨道角 度分布图相似，但有两点不同： (1)原子轨道分布图有正、负之分，而 电子云角度分布图均为正值； (2)电子云角度分布图比原子轨道角度 分布图瘦些，这是因为Y值小于1，所 以|Y|2更小。
2024/2/18
无机化学
2024/2/18
3d z2
主量子数(n) 1
2
3
4
5
电子层：第一层 第二层 第三层 第四层 第五层
电子层符号： K L
MN
O
n值越小，该电子层离核越近，其能级越低。 n值越大，该电子层离核越远，其能级越高。
2024/2/18
无机化学
2. 副量子数（l）
n值确定后，副量子数(l)可为零到(n-1) 的正整数。其中每一个l值代表一个电子亚层， 也代表原子轨道的一种形状。
天津大学无机化学课件0绪论52页PPT文档
(介观)
宏观
由宏观到微观，定性到定量，稳定态到亚稳定态，经验上升到理 论并用理论指导实践，进而开创新的研究。
哪些是关键性的问题呢？
化学反应的性能，化学催化，生命过程中的化学问题等。总之，
化学已成为中心科学，与21世纪科学）都有关。
8
1、化学研究的对象
原子 atom
5
1 化学的研究对象 绪论 2 化学的主要分支
3 怎样学习化学
6
什么是化学？它研究的对象是什么？如何才能学好化 学？这是开始学化学首先要解决的问题。下面就从回答这些 问题来开始我们的化学学习。
一．化学研 究的物质
物质是不依赖于人们的感觉而存在并且可以 被人们的感觉所认识的客观实在。简而言之，物 质是客观存在的东西。
化学研究的物质 一般是指实物
具体地 说物质 包括实 物和场
具有静止质量、体积、占有空间的
实物 物体。如书桌、铁、木材、水、空
气等。
场 没有静止质量、体积、不占有空间。
如电场、磁场、光、声音。
7
物质结构层次：
质子
夸克
原子核
中子 电子
原子 (离子)
纳米 材料
宇宙
(宇观)
分子
单质 化合物
星体
微观 当今化学发展的趋势大致是:
2）化学物质（chemical substance） 不包括物质的另 一基本形态---场。化学研究的是以间断形式存在的物质形 态，而场是以连续形式存在的物质形态，属物理学的研究 范畴。
3）组成（form）包括定性组成和定量组成。弄清物 质的定性组成应确证它含有哪些元素，物质的定量组成包 括各元素的质量百分比、原子个数比、化学式及分子式。
1学时 3学时
天津大学无机化学第五版习题答案
天津大学无机化学第五版习题答案无机化学是化学学科中的重要基础领域，对于理解化学原理和物质的性质具有关键作用。
天津大学无机化学第五版的习题是帮助学生巩固知识、提高能力的重要工具，而获取准确的习题答案对于学习效果的提升至关重要。
在这一版的无机化学教材中，习题涵盖了诸多方面的知识，包括原子结构、化学键、化学热力学、化学动力学、酸碱平衡、沉淀溶解平衡等等。
每一道习题都经过精心设计，旨在引导学生深入思考、灵活运用所学知识。
对于原子结构部分的习题，答案往往需要我们对量子力学的基本概念有清晰的理解。
例如，在计算原子中电子的能量、轨道半径等问题时，需要准确运用薛定谔方程和相关的量子数规则。
以氢原子为例，其电子的能量取决于主量子数 n，而轨道半径则与 n 的平方成正比。
通过这些习题的练习和答案的对照，我们能够更好地掌握原子结构的奥秘。
化学键的习题答案则涉及到离子键、共价键、金属键等多种类型。
在判断化合物中化学键的类型时，需要考虑元素的电负性差异、原子的价电子构型等因素。
对于共价键，还需要了解其键长、键能、键角等参数的意义和计算方法。
通过对这些习题答案的研究，我们能够深入理解不同化学键的特点和形成机制，为进一步学习化合物的性质打下坚实的基础。
化学热力学部分的习题答案通常围绕着热力学第一定律和热力学第二定律展开。
在计算热力学过程中的内能变化、焓变、熵变等物理量时，需要准确运用相关的公式和定律。
例如，在恒压过程中，焓变等于热量的变化；而熵变则可以通过热力学概率或者物质的状态变化来计算。
通过对这些习题答案的分析，我们能够学会如何运用热力学原理来判断化学反应的方向和限度，以及如何计算反应过程中的能量变化。
化学动力学的习题答案则侧重于反应速率的计算和影响因素的分析。
在确定反应级数、计算反应速率常数等问题时，需要根据实验数据进行合理的处理和分析。
同时，对于温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响，也需要有清晰的认识和理解。
通过对这些习题答案的学习，我们能够掌握化学动力学的基本原理，从而更好地预测和控制化学反应的速率。
无机化学(天大版)复习资料
第六章分子的结构和性质6.1 键参数6.2 价键理论目的要求：1．了解键能、键长、键角等键参数；2．掌握价键理论；3．掌握共价键的特点、类型；4．了解离子键的特点。
重点、难点：掌握价键理论；掌握共价键的特点和类型。
作业：1. P193 2（1）、（2）2. P195 4教学内容：6.1 键参数一、键能1．键参数的含义：能表征化学键性质的量称为键参数。
主要有键能、键长、键角等。
2．键能：（1）含义：近似为气体分子每断裂单位物质的量的某键（6.022×1023个化学键）时的焓变。
（2）意义：键能是衡量化学键牢固程度的键参数，键能越大，键越牢固。
（3）计算：双原子分子：键能等于键解离能（D）多原子分子：键能等于同种键逐级解离能的平均值。
二、键长1．含义分子内成键两原子核间的平衡距离，用L b表示。
可用分子光谱或X射线衍射方法测得。
2．决定因素：（1）内因：成键原子的本性（2）外因：相同原子形成不同类型化学键时具有不同的键长3．意义：相同原子形成不同化学键时，键长越短，键能越大，键越稳定。
三、键角1．含义：在分子中两个相邻化学键之间的夹角。
可用分子光谱和X射线衍射实验测得。
2．意义：根据分子内全部化学键的键长和键角数据，可确定分子的几何构型。
6.2 价键理论一、共价键1．共价键的形成原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。
2（1）理论基础以相邻原子间电子相互配对为基础。
（2）理论要点A．组成分子的两个原子必须具有未成对的电子，且它们的自旋反平行，即原子中的1个未成对电子只有以自旋状态反平行的形式与另一个原子中的1个未成对电子相B．原子轨道相互重叠形成共价键时，原子轨道要对称性匹配，并满足最大重叠的条件。
即自旋方向相反的未成对电子相互接近时，必须考虑其波函数的正、负号，只有同号轨道（对称性匹配）才能实行有效的重叠C．原子轨道重叠时，总是沿着重叠最大的方向进行，重叠部分越大，共价键越牢固，这就是原子轨道的最大重叠条件。
天津大学无机化学 课后习题参考答案
� 9.6d
��解� T
�
pV nR
�
MpV mR
= 318 K � 44.9 ℃
��解�根据道尔顿分压定律
p(N2) = 7.6�104 Pa p(O2) = 2.0�104 Pa p(Ar) =1�103 Pa
pi
�
ni n
p
��解��1� n(CO2 ) � 0.114mol; p(CO2 ) � 2.87 � 104 Pa �2� p(N 2 ) � p � p(O2 ) � p(CO2 ) � 3.79 �104 Pa
�
r
H
� m
(298.15
K)
�1573.15
�
r
S
� m
(298.15
K)
= 70759 J ·mol�1
lg K � (1573.15 K) = �2.349, K � (1573.15 K) = 4.48�10�3
10. 解� 平衡分压�kPa
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
2905.74 �χ 2905.74 �χ
平衡分压/kPa
x
x
� �� � K � = p (NH 3 ) / p� p (H 2S) / p� = 0.070
则 x = 0.26�100 kPa = 26 kPa
平衡时该气体混合物的总压为 52 kPa
�2�T 不变� K � 不变。
NH4HS(s) � NH3(g) + H2S(g)
平衡分压/kPa
�2� K c
=
�c
(N
2
)�
1 2
�c
(H 2 )
�3 2
天津大学无机化学考试试卷(上册) 答案
天津大学无机化学考试试卷(上册)答案天津大学无机化学考试试卷答案一、填表题 1. 原子序数33 23 2. 反应2CO (g) + O2 (g) 固定条件T、P P、V 3. 物质中心原子杂化类型分子空间构型 4. 物质SiC NH3 晶体类型原子晶体氢键型分子晶体晶格结点上粒子Si原子、C原子NH3 分子粒子间作用力共价键分子间力、氢键熔点相对高低高低HgCl2 sp 直线型SiCl4 sp3 正四面体型BBr3 sp2 正三角形PH3 不等性sp3 三角锥型改变条件加催化剂降低温度价层电子构型4s24p3 3d34s2 区p d 周期四四族ⅤA ⅤB 2CO2 (g) (?rHm k正增加减小k 逆增加减小υ正增加减小Kθ 不变增加平衡移动方向不移动向右移动 5. 在?L-1NH3?H2O中加入下列物质，写出NH3?H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质α pH值二、填空题 1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。
2. MgO晶体比金属Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。
3. 健康人血液的pH值为~。
患某种疾病的人的血液pH可暂时降到，此时血液中c(H+)为正常状态的28～35 倍。
4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2p zσ*2px，则B2的分子轨道分布式为NH4Cl (s) 减小减小NaOH (s) 减小增大H2O 增大增大(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz) 1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为强的是PbO2 ，还原性最强的是Sn2+ 。
??H?6. 表示?rHm=fm(AgBr, s)的反应式为Ag(s) + 1/2 Br2(l) → AgBr(s) 。
(完整版)无机化学(天津大学版)
第一章化学反应中的质量关系和能量关系[学习指导]1．“物质的量”（n）用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。
2.摩尔质量（M) M = m/n3.摩尔体积（V m）V m = V/n4.物质的量浓度（c B）c B = n B/V5.理想气体状态方程pV = nRT6.理想气体分压定律p= Σp B ；p B = (n B/n)p7.化学计量式和化学计量数O = ΣνB B ；νBB8.反应进度（ξ）表示化学反应进行程度的物理量，符号为ξ，单位为mol。
随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：Δn B = νBξ9.状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。
10.热和功体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。
除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。
11.热力学能（U）体系内部所含的总能量。
12.能量守恒定律孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。
13.热力学第一定律封闭体系热力学能的变化：ΔU = Q + WQ > 0, W > 0, ΔU > 0；Q < 0, W< 0, ΔU < 0。
14.恒压反应热（Q p）和反应焓变（Δr H m）H(焓) ≡ U + pV, Q p= Δr H m15.赫斯定律Q p= ∑Q B, Δr H m= ∑Δr H m(B)B B16.标准状况：p = 101.325kPa, T = 273.15 K标准(状)态：pθ= 100kPa下气体：纯气体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。
溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol·L-1标准态下17.标准摩尔生成焓（）最稳定的单质─────—→ 单位物质的量的某物质=18.标准摩尔反应焓变（）一般反应cC + dD = yY + zZ=[y(Y) + z(Z)] - [c(C)+ d(D)]=Σνi(生成物) + Σνi(反应物)第二章化学反应的方向、速率和限度[学习指导]1.反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即：2.活化分子：具有等于或超过E c能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子。
天津大学无机化学考试试卷及答案
天津大学无机化学考试试卷〔下册〕答案一、是非题〔推断以下表达是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X〕(每题 1 分,共 10 分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相像，这称为对角线规章。
2、( X )SnS 溶于Na S 溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
2 23、( X )磁矩大的协作物，其稳定性强。
4、( X )氧族元素氢化物的沸点凹凸次序为H O>H S>H Se>H Te。
2 2 2 35、(√)[HgCl ]2-的K= 10-16，当溶液中c(Cl-)=·L-1 时，c(Hg2+)/c([HgCl ]2-)的比值为10-12。
4 46、( √)假设某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO -可以被 OH-复原为 MnO 2-。
4 49、(√)协作物 Na [Ag(S O ) ]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
3 2 3 210、(X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题〔在以下各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内〕 (每题 1 分,共20 分) 1、在以下各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。
(A)HClO ；(B)HClO；(C)HClO ；(D)HCl。
3 42、以下浓酸中，可以用来和KI(s)反响制取较纯 HI(g)的是...............( C )。
(A)浓HCl；(B)浓H SO ；(C)浓H PO ；(D)浓HNO 。
2 434 33、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是由于钛镍合金. ............... ( C )。
天津大学《无机化学(含无机化学实验)》2020年考研专业课复试大纲
课程名称：无机化学（含无机化学实验）
一、考试的总体要求
考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识及无机化学实验基本操作技能的掌握情况。
二、考试的内容及比例(重点部分)
硕士研究生入学无机化学考试范围以《高等工业学校无机化学课程教学基本要求》为依据，结合我校实际教学情况，考试内容及各部分比例如下。
(一) 无机化学原理部分(35～45％)
1 . 化学反应中的能量关系
2．化学反应的方向、速率和限度
3. 溶液中的离子平衡
4．氧化还原反应
5．配位化合物
(二) 物质结构部分(15～20％)
1 . 原子结构
2．分子结构
3．晶体结构
(三) 元素化学部分(30～35％)
1 . 主族元素：各元素的通性，及常见元素和重要化合物的性质及性质递变规律，常见离子的鉴定。
无机化学(天津大学版)
第一章化学反应中得质量关系与能量关系[学习指导］1。
“物质得量”（n）用于计量指定得微观基本单元或其特定组合得物理量，其单位名称为摩［尔]，单位符号为moｌ。
2、摩尔质量（M）M= ｍ／ｎ3、摩尔体积(V m）V m = Ｖ／n4、物质得量浓度(cＢ）c B = ｎB/V5、理想气体状态方程ｐV = nＲT6、理想气体分压定律ｐ= Σp B ;p B＝（ｎB/ｎ）p7、化学计量式与化学计量数O ＝ΣνB B ；νＢﻫB8、反应进度（ξ）表示化学反应进行程度得物理量,符号为ξ,单位为mol。
随着反应得进行，任一化学反应各反应物及产物得改变量：ΔnＢ＝νBξ９、状态函数状态函数得改变量只与体系得始、终态有关，而与状态变化得途径无关。
10、热与功体系与环境之间因温差而传递得热量称为热.除热以外,其它各种形式被传递得能量称为功.11、热力学能(U）体系内部所含得总能量。
1２、能量守恒定律孤立体系中能量就是不会自生自灭得,它可以变换形式，但总值不变。
１3、热力学第一定律封闭体系热力学能得变化：ΔU= Q＋WﻫQ > 0，W> 0, ΔU > 0;Q〈 0, W〈0, ΔＵ < 0。
14、恒压反应热（Qｐ)与反应焓变（Δr Hｍ）H（焓）≡ U + pV，Q p = ΔｒＨm15、赫斯定律Q p= ∑Q B，Δr H m= ∑Δr Hｍ(B）ﻫＢＢ１6、标准状况: p= 10１、3２５kPa, T＝ 27３、15 K标准(状）态：pθ= 1０0kPa下ﻫ气体：纯气体物质液体、固体:最稳定得纯液体、纯固体物质。
ﻫ溶液中得溶质：摩尔浓度为1moｌ·L-1ﻫ标准态下17 ﻫ、标准摩尔生成焓() 最稳定得单质─────-→ 单位物质得量得某物质=１8、标准摩尔反应焓变() 一般反应ｃC + dD = yＹ + zＺ=[y(Ｙ） + z（Z)］— [c(C）＋ｄ（Ｄ)]=Σνi（生成物） + Σνi(反应物）第二章化学反应得方向、速率与限度［学习指导]１、反应速率:单位体积内反应进行程度随时间得变化率，即：2、活化分子：具有等于或超过E c能量（分子发生有效碰撞所必须具备得最低能量）得分子。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(上册)答案.docx
天津大学无机化学考试试卷（上册）答案一、填表题（20分）1.原子序数价层电子构型区周期334s24p3p四233d34s2d四2.反应 2CO (g) + O (g)2CO(g) (?H <0)，在密闭容器中达到平衡：22r m固定条件改变条件k 正k 逆υ正KθT、P加催化剂增加增加增加不变P、V降低温度减小减小减小增加3.物质HgCl2SiCl4BBr 3中心原子杂化类型sp sp3sp2分子空间构型直线型正四面体型正三角形4.族ⅤAⅤB平衡移动方向不移动向右移动PH3不等性 sp3三角锥型物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si 原子、 C 原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH 3分子分子间力、氢键低5.在 0.1mol?L-1NH3 ?H2O 中加入下列物质，写出 NH 3 ?H2O 的解离度α和 pH 值变化趋势加入物质NH 4NaOH (s)2 OCl (s)H α减小减小增大pH 值减小增大增大二、填空题（20分）2-/Cr 3+、Cl2-、 MnO 4-2-的 E 值将分别减小、1. 随着溶液的 pH 值增加，下列电对 Cr2O7/Cl/MnO 4不变、不变。
2. MgO 晶体比金属 Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比 SiF4晶体的硬度大；I2晶体比 NaI 晶体在水中的溶解度小。
3.健康人血液的 pH 值为 7.35~7.45。
患某种疾病的人的血液 pH 可暂时降到 5.90，此时血液中 c(H+)为正常状态的28～ 35 倍。
*****4. 已知 B2轨道的能级顺序为σ1sσ1sσ2sσ2sπ2pyπ2pzσ2pxπ2pyπ2pzσ2px，则B2的分子轨道分布式为2* 2 2 * 2 1 1。
(σ1s ) (σ1s ) (σ2s ) (σ2s ) (π2py ) (π2pz ) ，成 数目及名称 两个 子 π ，价 构式θ θ - /Mn 2+ θ 4+ 2+5. 根据 E (PbO 2/PbSO 4) >E (MnO 4 ) >E (Sn /Sn )，可以判断在 成 的六种物 中，氧化性最的是 PbO 2 ， 原性最 的是Sn 2+ 。
天大第4版无机化学_课后习题参考答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 。
3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pap (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3 m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ =m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g) m r H ∆ = 86.229 kJ·mol -1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ·mol -1各反应m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ·mol -1。
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)配套题库名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题下册
1．完成并配平反应方程式：硼砂（N2B4O7）溶液与稀硝酸混合[北京航 空航天大学2010研]
答：Na2B4O7 ＋ 2HNO3（稀） ＋ 5H2O＝4H3BO3 ＋ 2NaNO3
2．完成并配平反应方程式：在碱性条件下，红磷与次氯酸钠反应，生 成连二磷酸二氢根离子[中国科学技术大学2008研] 答： 3．完成并配平反应方程式：五氯化磷的氢解[中国科学技术大学2008研] 答：
目 录
第一部分 名校考研真题 第9章 氢、稀有气体 第10章 碱金属和碱土金属元素 第11章 卤素和氧族元素 第12章 氮族、碳族和硼族元素 第13章 过渡金属（一） 第14章 过渡金属（二） 第15章 元素化学综述（自学为 主）
第16章 无机物合成 第17章 生态环境与无机化学 第二部分 课后习题 第9章 氢及稀有气体 第10章 碱金属和碱土金属元素 第11章 卤素与氧族元素 第12章 氮族、碳族和硼族元素 第13章 过渡元素（一） 第14章 过渡元素（二） 第15章 元素化学综述（自学为
2．下面哪个说法是错误的（ ）。[首都师范大学2010研]
A．碳纳米管具有半导体性
B．碳纳米管具有金属导电性
C．金刚石具有半导体性
D．硅具有半导体性
【答案】B
【解析】碳纳米管具有导电性，是非金属导电性。
3．天然硅酸盐的结构复杂，其基本结构单元为（ ）。[首都师范大 学2010研] A．SiO2分子 B．SiO32平面三角形 C．SiO4四面体 D．Si2O76－共其用顶点的两个四面体 【答案】C 4．石墨、金刚石、碳纳米管皆为碳单质，其中在碳纳米管中碳原子的 杂化类型 （ ）。[电子科技大学2010研] A．与石墨相同 B．与金刚石相同 C．部分与石墨相同部分与金刚石相同 D．与石墨金刚石皆不相同 E．无正确答案可选 【答案】A 【解析】在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为sp2 杂化。
天津大学《无机化学》课程教学大纲
天津大学《无机化学》课程教学大纲一．课程的性质与目的无机化学是化学的一个分支，是高等学校化学、化工、药学、轻工、材料、纺织、环境、冶金地质等类有关专业的第一门化学基础课。
本课程的任务是：提供化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素及其化合物的基础知识。
其目的是培养学生具有解决一般无机化学问题、自学无机化学书刊的能力。
因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继化学及其它课程打下基础。
二．教学基本要求1. 在教学过程中，注意运用辩证唯物主义观点和科学思维方法阐明问题，结合科技和学科发展的实际，适当反映现代无机化学的新知识、新领域，注意理论联系实际，培养学生分析问题和解决问题的能力。
2. 基本要求大体划分三个层次：“了解”（或“学习” ）、“理解”（或“熟悉” ）、“掌握”（或“学会”、“能” ），这三个层次的要求依次提高。
三．教学内容1. 理论部分（1）化学反应速率了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。
能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对均相反应速率的影响。
了解影响多相反应速率的因素。
（2）化学平衡掌握化学平衡概念及平衡移动规律，理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。
掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH值、解离平衡(含分级解离平衡)、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、溶解－沉淀平衡、溶度积规则、氧化还原平衡和电极电势、配位平衡等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。
能用平衡常数（Kθ）进行有关计算。
能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成以及同离子效应和缓冲溶液的pH值。
能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
能用氧化数法、离子电子法配平氧化还原方程式；能通过能斯特方程式计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行的方向；会应用元素标准电极电势图讨论元素的有关性质。
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无机化学要求：一、独立完成，下面五组题目中，请任选其中一组题目作答，满分100分； 二、答题步骤：1. 使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）；2. 在答题纸上使用黑色水笔．．．．按题目要求手写．．作答；答题纸上全部信息要求手写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个．．．．．．．Word ．．．． 文档中．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1. 上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc ” 2. 文件容量大小：不得超过20MB 。
提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．0．分记．．！题目如下： 第一组：一、填空题(本题共10分)1. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -设计成原电池，其负极反应为 ，正极反应为 ，电池符号为 。
（ E (MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ； E (Cl 2/Cl -)=1.36V ）2. 下列氧化剂：KClO 3、Br 2、FeCl 3、KMnO 4，当其溶液中H +浓度增大时，氧化能力增强的是 。
3. KCN ，NH 4F ，NH 4OAc ，NH 4NO 3，Na 2CO 3，各溶液浓度均为0.1 mol·L -1，按pH 值从小到大顺序排列 。
(已知： K (NH 3·H 2O) =1.8×10-5, K (HF)=6.6×10-4, K (HCN)=6.2×10-10,K (HOAc)=1.8×10-5, 1K (H 2CO 3)=4.4×10-7, 2K (H 2CO 3)=4.8×10-11)4. 2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)，已知298 K 时， m H r ∆= 92.22 kJ·mol -1，m S r ∆ =198.53 J·mol -1·K -1，则标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是____ ___K 。
5. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 。
6. 一种混合溶液中含有3.0×10-2 mol ⋅L -1的Pb 2+和2.0×10-2 mol ⋅L -1Cr 3+，若向其中逐滴加入浓NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），Pb 2+与Cr 3+均有可能形成氢氧化物沉淀。
若要分离这两种离子，溶液的pH 最小为 pH 最大为 。
( sp K (Pb(OH)2）= 1.43 × 10-15， sp K (Cr(OH)3）= 6.3 × 10-31)二、填表题(本题28分)1. 已知原子序数：Fe 为26，Ni 为282.三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分) 1．用离子-电子法配平 (要求写出两个半反应式) Mn 2+ + S 2O 82- → MnO 4- + SO 42-2．用氧化数法配平 (要求写出线桥式) P + CuSO 4 → Cu 3P + H 3PO 4 + H 2SO 4 四、计算题：(本题共52分) 1．已知气相反应N 2O 42NO 2(g)，在330K 时向1.00L 真空容器中加入6.00× 10-3mol N 2O 4，当达平衡后，压力为25.9 kPa 。
（1） 计算330K 时N 2O 4的解离度和平衡常数 K 。
（2） 已知该反应的 m H r ∆= 72.8 kJ ·mol -1，求该反应的m S r ∆； （3） 计算373K 时的 K 和 m G r ∆。
2.已知([Ag(NH 3)2]＋) = 1.6 × 107， sp K (AgCl) = 1.8 × 10-10， sp K (AgBr) = 5.4 × 10-13。
将0.10 mol·L -1AgNO 3与0.10 mol·L -1 KCl 溶液以等体积混合，加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解。
试问： （1）混合溶液中游离的氨浓度是多少？（2）向混合溶液（1）中加入固体KBr ，并使溶液中Br -浓度为0.02 mol·L -1，有无AgBr 沉淀产生？（3）欲防止AgBr 沉淀析出，氨水的浓度至少为多少?f K3.某原电池正极为铜片，浸泡在0.10 mol·L -1的CuSO 4溶液中，不断通入H 2S 气体至饱和；其负极为Zn 片，浸泡在0.10 mol·L -1的ZnSO 4溶液中，通入氨气，最终使c (NH 3·H 2O) = 0.10 mol·L -1，用盐桥连通两个半电池，测得该原电池电动势为0.86V ，求 sp K (CuS) = ?(已知: E (Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， E (Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，K f([Zn(NH 3)4]2+) = 2.9 ×109， a1K (H 2S)= 1.1 × 10-7, a2K (H 2S) = 1.3 × 10-13)4. 在1.0L 0.1 mol·L -1氨水溶液中，应加入多少克4NH Cl 固体才能使溶液的pH 等于9.00（忽略溶液体积的变化）。
第二组：一、填空题(本题共20分)1. 原子序数Z = 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实)_________________ ____，价层电子构型 ，位于______________周期_________族，属于_______________区。
2. E(ClO 3-/Cl 2) = 1.47V ， E(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池。
其正极反应为 ；负极反应为 。
电池符号 。
3. 已知：AgCl 、Ag 2CrO 4、Mg(OH)2的 sp K 分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) 。
4. 一弱酸HA 的的K = 1.0×10-5，求298.15K ，E(HA/H 2) = V 。
5. 某溶液含有0.01mol·L -1KBr, 0.01mol·L -1KCl 和0.01 mol·L -1K 2CrO 4，把0.01mol·L -1AgNO 3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是 , 最后产生沉淀的是 。
( sp K (AgBr) = 5.0⨯ 10-13 , sp K (AgCl) = 1.8⨯ 10-10 ,sp K (Ag 2CrO 4) = 2.0⨯ 10-12 )。
6. B 2的分子轨道分布式为 ；价键结构式为 ；其键级为 。
7. 浓度为0.010 mol·L -1的氨水和0.010 mol·L -1氯化铵( b K = 1.7 ×10-5 )溶液，此溶液与水等体积混合后，pH = 。
8. 对于 N 2 (g) + 3H 2(g)2 NH 3(g)，在298K 时， Δr H m Ө=92.22 kJ·mol -1，Δr S m Ө=198.53 J·mol -1·K -1，则该反应的 K = , =∆m r G________________ kJ·mol -1。
标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是______________K 。
9. 已知 K (H 2S)＝1.1×10-7，K (H 2S)=1.3×10-13，0.1mol·L -1Na 2S 溶液的pH 值为 。
二、填表题(本题28分) 1.2.3. Mn 、Fe 的原子序数分别为25、26，三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)1．用氧化数法配平：KClO 4+FeSO 4+H 2SO 4 KCl+Fe 3(SO 4)22．用离子-电子法配平(要求写出两个半反应式)：Cr 2O 72- + H 2S −→−Cr 3+ + S四、计算题：(本题共42分)1. 在pH=1的1L 溶液中，内含有0.01mol·L -1Fe 2+和0.01mol·L -1Mg 2+，向该溶液中通入NH 3 (g)，（1）要使这两种离子实现完全分离, 试计算所通入NH 3(g)最少多少mol ？最多多少mol ？（通入NH 3气前后的溶液体积变化可忽略。
）(2) 通入多少mol NH 3可将Fe 2+和Mg 2+完全沉淀，最终溶液pH 值为多少？(K b(NH 3·H 2O) = 1.8⨯10-5, sp K (Fe(OH)2) = 4.9⨯10-17,sp K (Mg(OH)2) = 5.6⨯10-12)2. 已知298.15K 时，E([Ag(NH 3)2]＋/Ag) = 0.372V ，E(AgCl/Ag) = 0.207V,−→−E(Ag +/Ag) = 0.799V 。
(1) 求([Ag(NH 3)2]＋) = ? ；(2)sp K (AgCl) = ? ；(3) 将0.1mol ·L -1 AgNO 3 与0.1 mol ·L -1 KCl 溶液以等体积混合, 加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解。
问混合溶液中游离的氨浓度是多少？3. 根据下列热力学数据，计算23Na CO (s)分解的最低温度。
2322Na CO (s)Na O(s) + CO (g)−−→△f H / (-1kJ mol ⋅) -1130.68 -414.2 -393.51 S / (11J mol K --⋅⋅) 134.98 75.04 213.74第三组：一、填空题(本题共14分)1. 在0.30mol·L -1HCl 与饱和H 2S 的混合溶液中，c(S 2-) = ____________mol·L -1。
（已知饱和H 2S 的混合溶液中c (H 2S) = 0.10mol·L -1， H 2S 的解离常数为a1K (H 2S) = 1.1×10-7；a2K (H 2S) = 1.3×10-13）2. O 2- 的分子轨道式为 ______________________________________________， 成键名称及数目_____________________________________________________， 价键结构式为 ____________________________。