最新高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点教学提纲
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氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 >还原产物
4、价态规律
同种元素：最高价时―――只具有氧化性 最低价时―――只具有还原性 中间价时―――既有氧化性又有还原性
5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
读书之法 , 在循序而渐进 ,熟读而精思
第二单元
一、钠 1、 物理性质： 质软、银白色，具有良好的导电导热性， 密度比水小， 比煤油大，
I2 的提取： Cl2+2KI＝ 2KCl+2I
二、 氧化还原反应
1、氧化还原反应中的概念间的关系
口诀： 升．（化 合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还 ．（做还原剂，本身具有 还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧 ．（做 氧化剂，本身具有氧化性） 。 2、氧化还原反应中的守恒 （1） 化合价降低总数＝化合价升高总数 （2） 失去电子总数＝得到电子总数 （3） 得（失）电子总数＝化合价降低（升高）总数 （4） 遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。 3、氧化还原反应性质的传递规律
离子，相当于稀盐酸。
新制氯水中含有 H2O、HClO、Cl 2 分子和 H＋、 Cl－、OH－、 ClO-离子。
( 5) 与碱溶液的反应
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO2+OH
2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 )
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaC3O↓+2HClO（漂白原理）
AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO3)
二、溴、碘
1、物理性质：
读书之法 , 在循序而渐进 ,熟读而精思
溴（ Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有 机溶剂。 碘（ I2）：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。 2、Br2 的提取： Cl2+2KBr＝2KCl+B2r
二、氧化钠和过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
组成
Na2O
Na2 O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与 H2O Na2O+H2O====2NaOH
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
反应 化
学 与 CO2反 Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
性应
பைடு நூலகம்
质 与 酸 反 Na2O+2HCl====2NaCl+2HO 2Na2O2+4HCl====4NaCl+22HO+O2↑
↓
产物与反应物的量有关
补充： 少量的 NaHCO3与 Ca(OH)2反应： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO↓3+NaOH+H2
过量的 NaHCO3与 Ca(OH)2反应： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO↓3+Na2CO3+2H2O
四、镁
①弱酸性：酸性比 H2CO3 还要弱； ②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性， 可以 用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；
③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。 2HClO 2HCl＋O2
↑。
所以久置的氯水中含有
H2O 分子和
＋
H
、
Cl－
、
OH－
Ca(ClO) 2+2HCl=CaC2l+2HClO
（ 6）与其它卤素： Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl 2+2NaI= 2NaCl+I 2 Br 2+ 2NaI=
2NaBr+ I 2
(
氧化性 F2> Cl 2>Br2> I 2
还原性 I —>Br- >Cl- >F- ）
（ 7） Cl －的检验： 与 AgNO3 溶液反应，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 ( 原理：
应
是否是碱
是
性氧化物
否，属于过氧化物
用途
供氧剂，漂白剂
读书之法 , 在循序而渐进 ,熟读而精思
三、碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠（ Na2CO3）
俗名
纯碱、苏打
溶解性
易溶（同温下，溶解度大于碳酸 氢钠）
碳酸氢钠（ NaHCO3） 小苏打
易溶
热稳定性
稳定
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
碱性
碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶 液的 PH 比碳酸氢钠的大）
②与酸反应：现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与 水反应。
③与盐溶液反应： 钠先与水反应， 生成 NaOH，H2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。 如：钠投入 CuSO4 溶液中： 2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH2)↓ +Na2 SO4+H2↑
④与某些熔融盐： 4Na+TiC4l========4NaCl+Ti 3、 自然界中只能以化合态存在；保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水
MnCl2＋ Cl2↑十 2H2O
( 2) 与金属： 2Na＋ Cl2 成。
2NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生
Cu＋Cl2
CuC2l
2Fe＋3Cl2
2FeC3l
（ 3）与非金属： H2＋Cl2
2HCl
（ 4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO 注： HClO 的性质：
读书之法 , 在循序而渐进 ,熟读而精思
一、 氯气 1、 物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激
性气味，有毒。 2、 化学性质：
（ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl 2↑（在阳极生成黄
绿色的氯气，阴极生成氢气） 阴极
阳极
② 实验室制法： MnO2＋ 4HCl（浓）
熔点较低。 2、 化学性质： （ 1）制 取： 2NaCl(熔融 )====2Na+C2l↑ （ 2）与非金属单质：①与氧气： 4Na+O2=2Na2O（白色） 钠在常温下切开后表
面变暗
△
2Na + O2
Na2O2 （淡黄色）
②与氯气： 2Na+C2l ==== 2NaCl （ 3）与化合物： ①与水反应： 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ （浮、 游、球、鸣、红）
碱性
与 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
酸 碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3
不能反应
NaOH
不能反应
与
碱
Na2CO3+Ca(OH2)=CaCO3 Ca(OH)2
+2NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O
4、价态规律
同种元素：最高价时―――只具有氧化性 最低价时―――只具有还原性 中间价时―――既有氧化性又有还原性
5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
读书之法 , 在循序而渐进 ,熟读而精思
第二单元
一、钠 1、 物理性质： 质软、银白色，具有良好的导电导热性， 密度比水小， 比煤油大，
I2 的提取： Cl2+2KI＝ 2KCl+2I
二、 氧化还原反应
1、氧化还原反应中的概念间的关系
口诀： 升．（化 合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还 ．（做还原剂，本身具有 还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧 ．（做 氧化剂，本身具有氧化性） 。 2、氧化还原反应中的守恒 （1） 化合价降低总数＝化合价升高总数 （2） 失去电子总数＝得到电子总数 （3） 得（失）电子总数＝化合价降低（升高）总数 （4） 遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。 3、氧化还原反应性质的传递规律
离子，相当于稀盐酸。
新制氯水中含有 H2O、HClO、Cl 2 分子和 H＋、 Cl－、OH－、 ClO-离子。
( 5) 与碱溶液的反应
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO2+OH
2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 )
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaC3O↓+2HClO（漂白原理）
AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO3)
二、溴、碘
1、物理性质：
读书之法 , 在循序而渐进 ,熟读而精思
溴（ Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有 机溶剂。 碘（ I2）：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。 2、Br2 的提取： Cl2+2KBr＝2KCl+B2r
二、氧化钠和过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
组成
Na2O
Na2 O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与 H2O Na2O+H2O====2NaOH
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
反应 化
学 与 CO2反 Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
性应
பைடு நூலகம்
质 与 酸 反 Na2O+2HCl====2NaCl+2HO 2Na2O2+4HCl====4NaCl+22HO+O2↑
↓
产物与反应物的量有关
补充： 少量的 NaHCO3与 Ca(OH)2反应： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO↓3+NaOH+H2
过量的 NaHCO3与 Ca(OH)2反应： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO↓3+Na2CO3+2H2O
四、镁
①弱酸性：酸性比 H2CO3 还要弱； ②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性， 可以 用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；
③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。 2HClO 2HCl＋O2
↑。
所以久置的氯水中含有
H2O 分子和
＋
H
、
Cl－
、
OH－
Ca(ClO) 2+2HCl=CaC2l+2HClO
（ 6）与其它卤素： Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl 2+2NaI= 2NaCl+I 2 Br 2+ 2NaI=
2NaBr+ I 2
(
氧化性 F2> Cl 2>Br2> I 2
还原性 I —>Br- >Cl- >F- ）
（ 7） Cl －的检验： 与 AgNO3 溶液反应，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 ( 原理：
应
是否是碱
是
性氧化物
否，属于过氧化物
用途
供氧剂，漂白剂
读书之法 , 在循序而渐进 ,熟读而精思
三、碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠（ Na2CO3）
俗名
纯碱、苏打
溶解性
易溶（同温下，溶解度大于碳酸 氢钠）
碳酸氢钠（ NaHCO3） 小苏打
易溶
热稳定性
稳定
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
碱性
碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶 液的 PH 比碳酸氢钠的大）
②与酸反应：现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与 水反应。
③与盐溶液反应： 钠先与水反应， 生成 NaOH，H2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。 如：钠投入 CuSO4 溶液中： 2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH2)↓ +Na2 SO4+H2↑
④与某些熔融盐： 4Na+TiC4l========4NaCl+Ti 3、 自然界中只能以化合态存在；保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水
MnCl2＋ Cl2↑十 2H2O
( 2) 与金属： 2Na＋ Cl2 成。
2NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生
Cu＋Cl2
CuC2l
2Fe＋3Cl2
2FeC3l
（ 3）与非金属： H2＋Cl2
2HCl
（ 4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO 注： HClO 的性质：
读书之法 , 在循序而渐进 ,熟读而精思
一、 氯气 1、 物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激
性气味，有毒。 2、 化学性质：
（ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl 2↑（在阳极生成黄
绿色的氯气，阴极生成氢气） 阴极
阳极
② 实验室制法： MnO2＋ 4HCl（浓）
熔点较低。 2、 化学性质： （ 1）制 取： 2NaCl(熔融 )====2Na+C2l↑ （ 2）与非金属单质：①与氧气： 4Na+O2=2Na2O（白色） 钠在常温下切开后表
面变暗
△
2Na + O2
Na2O2 （淡黄色）
②与氯气： 2Na+C2l ==== 2NaCl （ 3）与化合物： ①与水反应： 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ （浮、 游、球、鸣、红）
碱性
与 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
酸 碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3
不能反应
NaOH
不能反应
与
碱
Na2CO3+Ca(OH2)=CaCO3 Ca(OH)2
+2NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O