专题化学实验基础

专题化学实验基础

2．实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；

①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸（体积比为l：3），再加入少量碎瓷片；

②瓶口插上带塞的温度计；

③加热并迅速使反应温度上升到170℃；

④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。

据此回答下列问题：

（1）步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是。

（2）在反应液中加入少量碎瓷片的作用是。

（3）步骤②中温度计水银球的正确位置是。

（4）加热时，使反应液温度迅速升高到170℃的原因是。

（5）步骤④中．用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是，写出产生此类气体的化学方程式。3．现有W g 的混合气体，其主要成分是CO、H2和少量CO2、水蒸气。请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2，并计算H2的质量分数。（1）应选用的装置（只要求写出图中的装置序号）__________________________。

（2）所选用的装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）。

混合气体→_____________________。

（3）确认混合气体中含H2的实验现象_____________ _____________，理由是_______________ ____ ____。（4）实验前分别称装置⑥质量为W1 g、装置⑤为M1 g、装置②为Z1 g。实验结束后再称各装置：装置⑥为W2 g、装置⑤M2 g、装置②为Z2 g。若反应中生成物全被吸收，则W g 混合气中H2的质量分数为__ _____。

4. 实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。

根据图中装置和现象回答：

（1）丙中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）丁中应选用的干燥剂是_____，为什么不选用所给的另一种干燥剂__________。

（3）甲中发生反应的化学方程式______________________________________。

（4）戊中发生的主要反应的化学方程式____。此反应是吸热反应还是放热反应____，估计可看到什么现象足以说明你的判断____________________________________。

（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热并关闭a、b两个活塞。若将己浸入冰水中，则己中将有什么现象发生？简述发生此现象的原因____________________。

2．1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料制得纯净Na2CO3，叫索尔维制碱法。其主要操作是：

（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打；

（2）小苏打250℃焙烧制得Na2CO3，CO2循环使用

（3）析出小苏打后的母液里加入生石灰，使NH3循环使用。

1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液里加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。阅读上述资料，回答下列各问：

（1）在氨化饱和食盐水通入CO2生成NaHCO3的两步相关反应的化学方程式是：

____________________________________、____________________________________；（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰的化学方程式是____________________；

（3）简析“侯氏制碱法”的主要优点______________________________________。

3．某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石中不含其它与CO反应的成分)，并除去尾气。CO气使用H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。

(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示)：

接，接，接，接；

(2)装置乙的作用是。装置丙的目的是。

(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是________

(4)实验前氧化铁矿粉末为x g，实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则氧化铁的质量百分含量为。

(5)现有一份FeO和Fe2O3的混合物，某同学想用该实验装置测定其中Fe2O3的质量百分含量(x)。

实验中，可以测试如下数据：W一反应前混合物的质量（g），W丙一丙瓶增重的质量（g），W乙一乙瓶增重的质量（g），W余一反应后残留固体的质量(g)。为了求x，至少要测定上述四个数据中的个，这几个数据的组合共有种。请将这些组合填入空格中。

从上述空格中选写出一种含W的求x的计算式：

4、某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物

并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题

（1）上图装置2中应盛放溶液。

（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置（填上图字母代号）。（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置（填数字编号）中出现现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是。

（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式

为: 。

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

（5）该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C：

9. (15分)

某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

（1）MgCO3的分解产物为________。