人教版高中化学第二册必修+选修金属的冶炼

金属的冶炼
1.了解金属分布及存在；掌握金属冶炼的实质和方法。

2.了解金属的回收与环境、资源保护的关系。

3.通过金属资源与环境保持的学习，培养爱国主义情感，自觉防治污染、节约能源，
创建美好家园。

金属冶炼的实质，金属冶炼的方法。

1课时
提问、启发、讨论
1.导入新课
人们日常用的金属材料，多为合金或纯金属，但是这些金属在自然界中是以化合态
的形式存在于矿石中，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是今天我们将要学
习的金属的冶炼。

2.讲授新课
（组织学生阅读教材93页内容）
（板书）一、金属在自然界中的存在形式
（填空的形式来讲解）化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。

如金、铂，化学性质比较活泼的金属，在自然界以化合态的形式存在。

如铝在自然
界中以铝土的形式存在。

（提问）自然界中金属元素的种类约占全部元素种类的80%，自然界中金属的绝大
多数是以化合态形式存在的；人们是怎样将化合态的金属转变为游离态的呢？
（板书）二、金属的冶炼
（1）定义：把金属从矿石中提炼出来
（提问）金属冶炼的实质是什么？
（讲解）金属冶炼就把矿石中化合态的金属元素，用还原的方法，使金属化合物中
的正价元素获得电子变成金属原子。

（板书）（2）实质：金属离子得到电子变成金属原子。

（提问）金属冶炼一般要经过几个步骤？
（指导学生阅读教材93页内容，找出答案）
（板书）（3）步骤：a.富集、除杂；
b.用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；
c.精炼、提纯。

（提问）铝在自然界中的含量要比铁、铜大的多，可人们使用铝制品的历史要比铁、铜短的多，这是为什么？
（讲解）Al比Cu、Fe活泼，要把Al从化合态还原为游离态比将Cu、Fe从化合态还原委游离态难的多。

（提问）金属冶炼的方法有哪些？（组织学生阅读教材94页内容，讨论交流）
（总结）冶炼金属的方法很多。

由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子的能力也不同，因此对于不同的金属应采用不同的冶炼方法。

工业冶炼金属一般使用下列方法。

（板书）（1）热分解法：适用于很不活泼的金属，他们位于金属活动性顺序表中氢元素之后。

（练习）写出氧化汞、氧化银受热分解的化学方程式。

2HgO 2Hg+O
2↑ 2Ag
2
O 4Ag+O
2
↑
(板书)（2）热还原法：采用适当的还原剂将金属元素从化合物中还原出，金属活动性顺序表中间的多数金属适用此法。

常见的还原剂：碳、CO、H
2
、活泼金属。

（练习）Fe
2O
3
+3CO2Fe+3CO
2
CuO+C Cu+CO↑
WO
3+3H
2
W+3H
2
O Cr
2
O
3
+2Al 2Cr+Al2O
3
3V
2O
3
+10Al 6V+5Al
2
O
3
（练习）古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子、冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（CU
2
O）木炭按一定比例混合，加热到800℃充分反应后得金光闪闪的“药金”。

（1）药金的主要成分时：Cu、Zn
（2）有关冶炼的化学方程式是：ZnCO
3ZnO+CO
2
↑,2Cu
2
O+C4Cu+ CO
2
↑,2ZnO+C 2Zn+ CO
2
↑。

（板书）电解法：包括电解熔融盐或氧化物及金属盐水溶液。

前者适用于冶炼极活泼金属，它位于金属活动性顺序表中铝以前的金属（包括铝），对于不活泼的金属，可用电解其盐溶液的方法来获得金属。

（练习）电解熔融的氯化钠、氧化铝。

2NaCl电解 2Na+Cl
2 2Al
2
O电解 4Al+3O
2
↑
(提问
（讲解）需要环保措施,产生大量的废渣、废气和烟尘，会污染环境。

（板书）三、金属的回收和资源的保护
（组织学生阅读95页内容，结合生产、生活讨论交流）
（提问）金属回收的意义是什么？
（讲解）（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染
（板书）a.金属回收的意义。

（提问）回收的废金属有何用途？举例说明。

（讲解）大部分回收的废金属可以重新制成金属及其化合物再用。

例如，从电解精炼铜的阳泥中，可回收金银等贵金属；从定影液中可以回收提取金属银；废铁屑可
以制取绿矾（FeSO
4·7H
2
O）
3.小结
这节课大家要重点掌握冶炼金属的方法以及方法的适用条件。

4.巩固练习
写出由废铁屑（含少量Fe
2O
3
）和稀硫酸制FeSO
4
的化学方程式。

Fe+H
2SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑ Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO4)
3
+3H
2
O
Fe
2(SO4)
3
+Fe=3FeSO
4
5.课后作业
教材97页第二题。