第四章 物质结构 元素周期律 【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习填空
【新教材】人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，错误．．的是（）A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4 3．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x 4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH ΔNaCl＋NH3↑＋H2O5．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。
下列有关锂的说法正确的是A．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B．Li的金属性比钠强C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．电解LiCl熔盐可制取金属Li6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中还可能含有配位键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。
PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A．18F的性质与常见的19F性质完全相同B．18F的质量数与18O的质量数相同C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D．18F与18O互为同位素8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于2S 的半径，X元素可能为下列选项中的（）A．Al B．P C．Ar D．K9．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小：r （M3+）＜ r （T2-）④L2+和X2-的核外电子数相等A．①④B．①③C．②④D．①②③10．下列排列顺序正确的是①熔点： Al＞Mg＞Na ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③密度：四氯化碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A．①③B．①④C．②④D．②③11．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
2019人教版新教材高中化学必修一第四章重点知识点归纳总结( 物质结构元素周期律)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带正电，电子带负电，中子中立不带电。
2、质量数（1）概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
4、粒子符号(A Z X±b n±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：→Mg2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如F ：→F－：。
Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。
二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素短周期1112H ～He 2228Li ～Ne 3338Na ～Ar 长周期44418K ～Kr 55518Rb ～Xe 66632Cs ～Rn 77732Fr ～Og2、族的分类16个族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断（1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
第四章物质结构元素周期律本章整合(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修一
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A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y<Z D.简单气态氢化物的热稳定性:X>W 答案:D
解析:由题意知X是氧元素,Y是钠元素,Z是铝元素,W是硫元 素。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,A项错误;氧 元素与钠元素组成的化合物Na2O2中含有共价键,B项错误;元 素的金属性Na>Al,故其最高价氧化物对应的水化物的碱性 NaOH>Al(OH)3,C项错误;非金属性O>S,故热稳定性 H2O>H2S,D项正确。
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总
第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
第四章 物质结构 元素周期律 知识点【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第四章物质结构元素周期律一、原子结构1、质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
水化物(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
新教材人教版高中化学必修第一册 第四章物质结构元素周期律 精品教学课件
4.1.1 原子结构 4.1.2 元素周期表 核素 4.1.3 元素的性质与原子结构 4.2 元素周期律 4.2.1 元素周期律 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 4.3 化学键 4.3.1 离子键 4.3.2 共价键 整理与提升
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变的实验报告
(3)原子和离子中微粒间的数量关系 ①原子：核外电子数＝ 质子数 ＝ 核电荷数 ，如 N 原子：
。 ②阳离子：核外电子数＝质子数
－ 所带电荷数，如
Na＋：
。
③阴离子：核外电子数＝质子数
＋ 所带电荷数，如
S2－：
。
2．电子层
(1)电子的能量 ①在多电子原子里，电子的能量 不同 。 ②在离核近的区域运动的电子的能量 低 ，在离核远的 区域运动的电子的能量 高 。
[答案] D
3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A．K 层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量低的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N 层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18
[解析] 离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量 高，则 K 层是能量最低的电子层，A 正确；原子最先失去最外层 电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高 的电子，B 错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上， C 正确；电子层的次外层最多容纳 18 个电子，所以 N 层为次外 层时，最多可容纳的电子数为 18，D 正确。
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．根据硅原子的结构示意图 可知，在硅原子的核外电
子层中，电子没有出现的电子层为( )
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：4.1.1原子结构与元素周期表
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时教学设计【教学目标】1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】原子结构、元素周期表的结构【教学过程】1.新课导入[情境]原子结构模型的演变很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年道尔顿提出:原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。
1904年汤姆孙利用阴极射线实验发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年卢瑟福（汤姆孙的学生）进行了α散射实验，得出在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
1913年玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论的观点，提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
1926~1935年，现代物质结构学说提出电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
[设计意图]通过了解原子结构模型的演变历程，学生可以认识到从宏观和微观结合的视角分析与解决问题的重要性，知道科学研究过程中常需要依据物质及其变化的信息建构模型，提高模型的认知能力。
[复习]回顾原子的构成。
提出问题：原子是由什么构成的？原子本身为什么不带电？[学生活动]思考并回答：原子由原子核和核外电子构成。
由于原子核中质子带正电，核外电子带负电，正负电荷数相等，因此原子本身不带电。
2.新课讲授[师]我们知道电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，质子和中和的相对质量都近似为“1”，我们把质子数和中子数之和叫质量数，用符号A表示。
[投影]展示标有质量数的某元素X[师]质量数用A表示位于元素符号的左上方，质子数用Z表示位于元素符号的左下方。
高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修第一册
电荷数
离子化 合物
离子化合物含有阴、阳离子， 所以其电子式的书写规范要 符合阴阳离子电子式的书写 规范，但相同的离子不能合 并，且带同类电荷的离子不 能相邻。
③用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式， 生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
Na＋、Mg2＋、Ca2＋
简单 阴离子
简单阴离子最外层一般为 8电子稳定结构(H－除外)， 书写时要在元素符号周围 标出电子，用“[ ]”括 上，并在“[ ]”右上角
标明电性和所带电荷数
复杂阴、阳离子要在对应
复杂阴、 阳离子
元素符号周围标明电子， 用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和所带
特别提醒
理解离子键的关键点 (1)成键粒子：阴离子、阳离子。 (2)成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。
(3)成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。 ②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。 ③体系的总能量降低。 (4)存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中， 离子化合物中一定存在离子键。
②导电性：在熔融状态下都不导电，部分共价化合物溶于水能导电 (如H2SO4、CH3COOH、AlCl3等)。
(4)共价型分子及其形成的表示方法 ①分子结构的表示方法 a．用电子式表示
b.用结构式表示 用结构式表示共价键时，一般用短线“—”表示1对共用电子。如H—H、 Cl—Cl、N≡N等。 ②用电子式表示共价型分子的形成过程
(2)共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化 物(如Na2O2、K2O2等)、有机化合物中。
4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一 离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式(3)离子化合物形成过程的电子式【特别提醒】(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
【小结】1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅠA族的金属元素的单质与第ⅠA族、第ⅠA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为【习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第课时原子结构课件新人教版必修第一册
答案：A
解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数 为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元 素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D 的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子 序数：C>D>B>A。
阳离子(Rm＋) 阴离子(Rm－)
质子数＞电子数 质子数＜电子数
质子数＝电子数＋m 质子数＝电子数－m
(3)数量关系。 原子序数＝质子数
目标2 核外电子排布规律应用 例2表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒对应的元素一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层
2.离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子 层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和稀有气体原子 相同的电子层结构。 如：
1～20号元素原子核外电子排布特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况 ①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。 ⑤最外层电子数＝次外层电子数12的原子：Li、Si。
人教版(2019)化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
五、计算题
25．将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
(1)原金属混合物中含铝___g；
3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）
A．核电荷数为13B．质子数为17
C．M层电子数比L层少6D．质量数为23，中子数为12
4．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是
(1)Ca3N2中所含化学键的类型为____________。
A．离子键B．共价键C．氢键
(2)装置①中的U型管中的物质为___________，其作用为________________。
(3)装置②的作用为___________________________。
(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。
C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
15．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快
(新教材)【人教版】必修一(化学)原子结构与元素周期表
12
2.质量数
(1)概念:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子 的质量,将原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近
似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 (2)关系:质量数(A)=_质__子__数__(_Z_)_+_中__子__数__(_N_)_
【巧判断】 (1)某种硫原子的中子数是18,则其质量数是34。( ) 提示:√。硫的质子数为16,根据质量数=质子数+中子 数可知,硫的质量数为34。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
【规律方法】1～18号元素中12类原子结构的特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar 。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si 。
【素养提升】 如图所示为原子核外电子运动的三维立体图:
图中所有电子均已画出。
(1)该图所描述的是哪种元素的原子? 提示:该原子共8个电子,故属于氧元素。
(2)请用另一种形式表示该元素原子的电子排布。 提示:
【备选要点】等电子粒子 (1)利用元素排布寻找“10电子”微粒的方法
(2)利用元素排布寻找“18电子”微粒的方法
人教版(2019必修第一册第四章物质结构元素周期律1.2元素周期表
二、元素周期表的结构
一、二、三
四、五、六、七
8、9、10
18
8
2
七个周期横着看，三短四长；
纵18，7 主 8副 Ⅷ（3）0族
碱金属（除H外）
电子层数相同，原子序数递增
过渡金属元素
最
外
层
电
子
数
相
同
，
电
子
层
数
递
增
卤素
三、元素、核素、同位素
1.元素
（1）元素:具有相同
质子 数(核电荷数)的一类原子的总称。
观认知，明确原子质量数与
原子组成的关系，形成结构
决定性质的观念
元素周期表的发展历程
诞生
元
素
周
期
表
编制
门捷列夫
1869年，俄国化学家_______
__
制出
相对原子质量
将元素按照_____________由小到大的顺序排
列，将化学性质相似的元素放在一起
意义
揭示了化学元素间的内在联系和规律性
演变
随着科学发展，为未知元素留下的空位先后
：在考古工作中由于测定文物的年代
用于制造氢弹
在同位素中，有些具有放射性，利用放射性同
位素释放的射线来育种、给金属探伤、诊断和
治疗疾病等。
课堂练习
1. 现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、
Cl2、14N、14C。请回答下列问题:(1)它们分属
为氢元素的三种核素，互为同位素
3、元素的相对原子质量
同位素
同位素的相对原子质量(Mi)
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律教案教学设计
第四章物质结构元素周期律教案4.1.1原子结构与元素周期表......................................................................................... - 1 -4.1.2核素 ........................................................................................................................ - 4 -4.1.3原子结构与元素的性质......................................................................................... - 6 -4.2.1元素性质的周期性变化规律................................................................................. - 9 -4.2.2元素周期律及应用............................................................................................... - 11 -4.3化学键 ..................................................................................................................... - 14 -4.1.1原子结构与元素周期表【教学目标】1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】原子结构、元素周期表的结构【教学过程】1.新课导入[情境]原子结构模型的演变很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表核素学生用书新人教版必修第一册
第2课时元素周期表核素核心微网络素养新要求1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素、核素的含义。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．原子序数(1)原子序数；按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：对于原子：原子序数＝核电荷数＝________＝________。
3．元素周期表的编排原则4．元素周期表的结构5．认识元素周期表的相关信息元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：特别提醒(1)元素所在周期序数＝原子的电子层数；主族元素所在族序数＝原子的最外层电子数。
(2)族包括三种类型：主族、副族和0族。
主族元素的族序数后标A,如第ⅠA族；副族元素的族序数后标B(除了第Ⅷ族),如第ⅡB族。
(3)元素在周期表中的位置包括所在周期和族,二者缺一不可,如硫元素在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(4)稀有气体元素的原子最外层电子数为8(第一周期的氦最外层电子数为2),元素的化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定为0,因而叫作0族。
(5)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族,其中包括了第Ⅷ族,共10个纵列,全部是金属元素,统称为过渡元素。
(6)为了使元素周期表的结构美观,分别将第六、七周期的各15种元素统称为镧系元素(57～71号)、锕系元素(89～103号),镧系元素和锕系元素各占一格,并在元素周期表的下方单独列出。
(7)有些族的元素存在别称,如除氢外的第ⅠA族：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
二、核素1．元素元素是具有相同________(即核电荷数)的同一类原子的总称。
由此可知同种元素原子的原子核内质子数一定________,但中子数______________。
例如氢元素原子的原子核内质子数与中子数的情况如表：特别提醒(1)元素是宏观概念,只论种数不论个数,其存在形式有游离态和化合态,如H2中的H与HCl中的H虽然存在形式不同,但都属于氢元素。
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7、组成物质种类最多的元素和单质硬度最大的元素都是
8、最活泼的非金属元素和金属元素分别是和；
9、焰色反应呈黄色和紫色的元素分别是和
四、原子结构与元素的性质
（一）碱金属元素
1、结构和物理性质
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径
颜色和状态
（3）单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性；越易化合，氢化物越，非金属性越
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越
（5）非金属单质与盐溶液的置换反应
注：常见酸的酸性强弱比较：高氯酸(HClO4)硫酸(H2SO4)磷酸(H3PO4)硅酸(H2SiO3)
（二）常见关系式：
（1）周期数电子层数
3、微粒半径大小比较
（1）同种元素的微粒：阴离子原子阳离子；低价离子高价离子
（2）电子层数越多，半径越
（3）电子层数相同时，原子序数越小，半径越
4、元素金属性强弱的比较
（1）同周期元素，从左到右，失电子能力依次，还原性依次，金属性依次
（2）同主族元素，从上到下，失电子能力依次，还原性依次，金属性依次
4、在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，如等
六、离子键
（一）成键微粒：
（二）成键本质：
（三）成键条件：
（四）存在范围：
（五）离子及离子化合物的电子式的书写
1、原子的电子式：H：Mg：Al：C：
N：O：F：Ne：
2、简单阳离子的电子式：钠离子：镁离子：
3、阴离子的电子式：S2-：Cl-：O2-：
（2）最外层不超过个电子（K层为最外层时不超过个电子）
（3）次外层不超过个电子
（4）倒数第三层不超过个电子
（四）核外电子排布的表示方法——原子结构示意图和离子结构示意图
HHeLiBeB
CNOFNe
NaMgAlSiP
SClArKCa
H-Li+O2-F-Na+
Mg2+Al3+S2-Cl-K+
Ca2+
二、元素周期表
第四章物质结构元素周期表
一、原子结构
（一）质量数（A）=+
（二）电子层
电子层数（n）
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
离核远近
近远
能量高低
低高
（三）核外电子排布的一般规律
1、能量规律——能量原理：核外电子总是先排布在能量的电子层里，然后由向，依次排布在能量逐渐的电子层
2、数量规则：四不超：（1）每层最多容纳电子数为
（一）元素周期表的发现：1869年俄国化学家将元素按照由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，绘制出了第一张元素周期表
（二）原子序数：
1、原子序数与元素的原子结构之前的关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数
3、微粒的核外电子数与质子数、电荷数的关系：原子、分子的电子数核电荷数质子数
阴离子的电子数=质子数电荷数
（2）主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正价数（除个别元素外）
（3）最低负价的绝对值=8主族序数（仅限第IVA族-第VIIA族）
（三）元素周期表和元素周期律的应用
1、在周期表中金属与非金属的分界处寻找材料，如、、镓等
3、在元素周期表右上方的非金属元素中选择低毒高效农药所含有的元素，如氟、、、、砷等
（四）存在范围：
（五）常见物质的电子式和结构式
H2：电子式：，结构式：；
Cl2：电子式：，结构式：；
N2：电子式：，结构式：；
HCl：电子式：，结构式：；
CH4：电子式：，结构式：；
H2O：电子式：，结构式：；
HF：电子式：，结构式：；
NH3：电子式：，结构式：；
2、主族元素由周期元素构成，副族元素由周期元素构成
3、过渡元素：包括了元素，全部为元素，统称为过渡元素。
4、镧系与锕系：镧系和锕系都分别包含种元素，第族是元素种类最多的族
5、特殊族的名称：第IA族叫做元素，第VIIA族叫做元素
3、原子的表示方法：用 表示一个质量数为，质子数为的原子X
三、核素
（一）定义：把具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素。
（二）同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
（三）同位素的应用：考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹
（四）试题中常用的元素：
1、不含中子的元素是；
2、不含电子的离子是；
3、最轻的金属单质和非金属单质分别是和
4、其单质在常温下呈液态的非金属元素是；
5、地壳中含量最高的非金属元素和金属元素分别是和
（3）根据金属活动性顺序表，排在前面的金属性越
（4）金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度，越容易者，金属性越
（5）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越
（6）金属单质与盐溶液的置换反应
5、元素非金属性强弱的比较
（1）同周期元素，从左到右，得电子能力依次，氧化性依次，非金属性依次
（2）同主族元素，从上到下，得电子能力依次，氧化性依次，非金属性依次
熔沸点
密度
锂
从上往下
依次
色，柔软
从上往下依次
从上往下依次
，但比
小
钠
钾
铷
铯
略带色光泽，柔软
2、化学性质
（1）Li与氧气反应：Li+O2
（2）K与H2O反应：K+ H2O
（二）卤族元素
1、结构和物理性质
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径
颜色和状态
密度和熔沸点
氟
从上往下依
次
阳离子的电子数=质子数电荷数
（三）元素周期表的结构
1、周期
从上到下
类别
各周期原子的电子层数
各周期最多容纳的元素种类数
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
2、族
列数
1
2
345678910
11
12
13
14
15
16
17
18
类别
名称
注：1、电子层数周期序数；主族元素族序数原子最外层电子数
从上往下依次
氯
溴
碘
2、化学性质
（1）与H2的反应：F2+H2=Cl2+H2=
Br2+H2=I2+H2
（2）卤素单质的置换反应：Cl2+NaBr=Cl2+KBr=
Cl2+KI=Br2+KI=
（3）Cl2与SO2反应：Cl2+SO2+H2O=
五、元素周期律
（一）元素周期律
1、元素性质与原子的有关
2、元素性质的周期性变化是元素原子的变化的必然结果
H-：O22-：OH-：
4、复杂阳离子的电子式：NH4+：
5、离子化合物的电子式：
例如：NaCl：K2S：CaCl2：
Mg3N2：
6、用电子式表示离子化合物的形成过程：
例如：NaCl：K2O：
MgBr2：
七、共价键
（一）成键微粒：
（二）成键本质：对原子的电性作用
（三）成键条件：同种或不同种间，且成键前原子最外层电子未达饱和状态