(新)人教版化学 离子与相对原子质量(教案)

第2课时离子与相对原子质量

【教学目标】

1.知识与技能

〔1〕了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

〔2〕初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

〔3〕了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

2.过程与方法

〔1〕通过想象、猜测——探索证明——归纳原子核外电子的排布。

〔2〕观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。

〔3〕探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

3.情感、态度与价值观

〔1〕逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

〔2〕唤起学生对学的好奇与向往。

【教学重点】

1.离子的形成过程。

2.相对原子质量的意义。

【教学难点】

1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2.相对原子质量概念的形成。

【教学准备】

多媒体课件

一、导入新课

［复习］原子是如何构成的？

［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。

二、推进新课

1.离子的形成

［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成〞一段内容，同时思考问题。

〔1〕什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？

〔2〕如何来表示离子的符号呢？

〔3〕讲述NaCl的形成过程。

〔4〕离子与原子有什么区别与联系？

［学生阅读，思考并讨论交流］

［答复］问题〔1〕带电荷的原子或原子团。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

［补充］在化学反响中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反响的原子带上电荷。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。

［答复］问题〔2〕化学符号。离子符号表示式为X n+或X n-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+〞或“-〞表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n〞表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；

-4表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。离子的写法：先写出元素符号，3SO

2

再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-〞在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：①阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；

2-等。

②阴离子：Cl-，SO

4

2-；两个镁离子：2Mg2+。

③3个硫酸根离子：3SO

4

［答复］问题〔3〕：钠与氯气反响时，钠原子的最外层只有1个电子容易失

去，形成带1个单位正电荷的钠离子〔表示为Na＋〕；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子〔即Cl-〕，Na＋与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多

［课件展示］动画演示钠与氯气反响生成氯化钠的形成过程。

［答复］问题〔4〕：原子、离子的区别和联系

［提问］原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。

［学生举例答复］

［小结］①一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。如：铜、铁等。

②大局部物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气等。

③一种金属与一种非金属互相作用形成的化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。

［课件展示］展示以下练习：

下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？

①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N

2⑥Fe ⑦CO

2

⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar

⑪SO

2

⑫P

［答案］①②④⑥⑨⑩由原子构成

⑤⑦由分子构成

③⑧由离子构成

〔5〕物质的构成

②大局部物质由分子构成。

③离子化合物由离子构成。

［讨论］〔6〕元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。

［归纳］

2.相对原子质量

［提出问题］出示三种原子的质量测定值

1个碳原子：1.977×10-26kg

1个氢原子：1.67×10-27kg

1个氧原子：2.657×10-26kg

用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？

［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。

［诱思］会计记帐通常用“万元〞作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件〞为单位记录当天销售汽水的量……

［交流讨论］

学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比拟的标准，小的原子

质量被它除，得数就变大了。

学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……

师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比方学习“摩尔〞、“量〞等就是这样。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。

［课件展示］“相对原子质量〞的定义。

［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10-26kg，其1/12是1．993×10-26kg×1/12≈1．66×10-27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。〔可以请三个学生到黑板上板演〕

［学生演练］学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。

［阅读感知］相对原子质量是通过艰难的测定过程计算出来的，我国学院院士张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的奉献。大家阅读课本资料，了解有关张青莲教授的事迹。

［讲解］经过这样的计算得到的数据都比拟简单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表即可。现在看谁又快又准地把课本表4-2中的五种原子的相对原子质量查出。

［学生查表］氢—1 碳—12 氧—16 钠—23 氯—35.5 铁—56

［引导探究］同学们观察表中数字看相对原子质量与质子数、中子数、电子数的关系？

［讨论交流］思考、讨论。质子数＋中子数＝相对原子质量

［教师小结］〔1〕相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的SI单位是一，符号是1〔单位1，一般不写出〕。

〔2〕因为跟质子、中子比电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比拟，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。

三、典例剖析