二氧化碳的实验室制取详细内容

1. 二氧化碳的实验室制法

（1）实验室制取二氧化碳的药品选择

稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）。理由是反应速率适中，原料价廉易得。所以实验室大都用上述药品制取二氧化碳。

注意：①不能选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面上，阻止了反应继续进行。

②不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的CO 2气体。

③不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集，反应速率的快慢与反应的物质的接触面积和质量分数有关。接触面积越大，反应物质的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。

（2）实验室制取二氧化碳的原理

↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO

（3）实验室制取二氧化碳的装置

①根据制取CO 2所用的反应物状态、反应条件（常温）和CO 2的性质等方面的因素，选择如下装置（图A 或图B ）来制取CO 2。

A 装置用来制取较多的CO 2气体，

B 装置用来制取较少的CO 2气体。

②注意：

a. 反应物为固体（块状）与液体，不需加热，气体密度比空气的大，能溶于水。可以采用与制氢气相同的装置，但收集方法不同。

b. 装置A 中的锥形瓶可用大试管、平底烧瓶、广口瓶等仪器代替。

c. A 中长颈漏斗末端必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。

d. B 中导管伸入试管内无需太长，更不能插到液面以下，而导管伸入集气瓶时，末端必须插入到集气瓶底。

（4）实验室制取CO 2气体的实验操作过程

①检验反应装置的气密性。

②装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可。（装入大理石时，平放试管，用镊子将大理石块放进试管口慢慢滑下。）

③把反应装置固定好

④从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗末端。

⑤收集气体，导管末端插入集气瓶底部。

⑥检验是否集满。

（5）二氧化碳的净化

实验室制得的CO 2往往含有少量的HCl 气体和水蒸气，若要得到纯净的CO 2，就必须要净化（如下图所示）。

注意：NaHCO 3溶液能除去HCl 气体，同时产生CO 2气体；浓H 2SO 4吸收水分，作干燥剂。

（6）二氧化碳的检验

利用澄清石灰水来检验CO 2。如下图所示。化学方程式为：

O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+。具体方法：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则通入的气体为CO 2；如果未变浑浊，则不是CO 2。

（7）二氧化碳的验满

将燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着的木条的燃烧情况。如果木条熄灭，证明CO 2气体已集满。利用CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧的性质。