初中化学金属的化学性质

金属的化学性质

物质的结构决定物质的性质，可以从原子结构示意图方面入手，解释金属的易失电子性

一、与氧气的反应

1.a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成

Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式？？？

b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式？？？

知识点：（1）卷成螺旋状的目的

（2）燃烧现象的描述（不包括结论）

（3）化学方程式（生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在不同价态的离子，其中）

2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体

b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体，方程式？？？3铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式？？？由此联想为什么铁会被继续锈蚀？

4铜在高温下才与氧气发生反应

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。

Fe+2HCl FeCl2 +H2

三、金属活动性顺序

1．概念

金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小

金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小

2．通过探究说明金属活动性

a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强

b金属间的置换反应

铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银

比较金属活动性顺序依据：

（1）能否与酸反应

（2）反应的剧烈程度如何

（3）相同时间产生的氢气的量

（4）产生相同氢气的量所用的时间

（5）金属间的置换反应

3.金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（1）越靠前越易置换出H2

（2）越靠后越容易被置换出来（不管是氢前氢后）

（3）K Ca Na太活泼，能与水起剧烈反应，故不能用于置换其他金属故目前为止所学的置换反应有：金属置换氢金属置换金属炭置换金属

4.常考题型：1以图表的形式考察金属与酸反应生成氢气的量或时间

或剧烈程度，从而判断金属活动性顺序

2实验探究题，通过金属与酸或金属与金属溶液的反应

实验现象判断几种不同金属的金属活动性顺序

3推断题