理论化学第一章剖析
_新教材高中化学第一章化学反应的热效应章末整合提升课件新人教版选择性必修
[知识网络构建]
[核心素养落实]
一、放热反应与吸热反应的判断 1．理论分析判断法 (1)ΔH＝旧化学键断裂吸收的能量－新化学键形成释放的能量，当 ΔH>0 时，反 应吸热，当 ΔH<0 时，反应放热。 (2)ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，当 ΔH>0 时，反应吸热， 当 ΔH<0 时，反应放热。 (3)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越 弱，破坏它时需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它时释放的 能量就越多，所以当ΔH>0 时， 反应吸热，当 ΔH<0 时，反应放热。
解是放热过程，D 不选；酸碱中和反应都是放热反应，E 不选；炸药爆炸是放热过
程，F 不选。
(2)A 转化为 B 时需要吸收能量，说明 A 的能量比 B 的能量低，故 A 较稳定。
(3)反应物的总能量 E1 低于生成物的总能量 E2，该反应为吸热反应。 (4)固体硫转变为硫蒸气需要吸收热量，所以二者质量相等时，E 硫蒸气>E 固体硫，完 全燃烧时，硫蒸气放出的热量多。 (5)断裂 2 mol H2 和 1 mol O2 中的化学键时需要吸收的能量为 2Q1 kJ＋Q2 kJ＝ (2Q1＋Q2)kJ，形成 2 mol H2O 中的化学键时需要释放的能量为 4×Q3 kJ＝4Q3 kJ， 由于反应放热，则有 2Q1＋Q2<4Q3。 [答案] (1)C (2)A (3)吸热 (4)B (5)C
[解析] (1)放热反应的 ΔH＜0，吸热反应的 ΔH＞0，题给反应中，反应①、②的
ΔH＜0，所以属于放热反应的是①②，反应③的ΔH＞0，所以属于吸热反应的是③。
(2)①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 ，利用盖斯定律，将①×12 －②×2 得，甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l)＋32 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ 725.8 kJ·mol－1。
分析化学知识点归纳 第一章
分析化学知识点归纳第一章分析化学知识点归纳分析化学是研究物质组成和性质的一门学科，它广泛应用于环境监测、食品安全、药物研制等领域。
本文将对分析化学的一些重要知识点进行归纳和总结，以帮助读者更好地理解和应用这些知识。
1. 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
元素周期表将元素按照原子序数和原子结构进行分类，方便了对元素性质的研究和应用。
2. 化学计量学化学计量学是分析化学的基础，它研究元素和化合物之间的质量关系。
其中，摩尔质量、摩尔体积、化学计量比等是常用的计量单位和比例关系。
3. 气体的性质和分析气体是分析化学中常用的样品形态，了解气体的性质和分析方法对于气体样品的分析具有重要意义。
例如，气体的压强与体积成反比，气体的溶解度与压强成正比。
4. 溶液的制备和测定溶液是将固体或液体溶质溶解在溶剂中得到的一种体系。
制备溶液需要掌握溶解度、稀释等技术，而测定溶液中物质的含量则需要了解重力法、滴定法、分光光度法等分析方法。
5. 酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
pH值是测量溶液酸碱性强弱的指标，它的数值越小表示酸性越强，数值越大则碱性越强。
6. 电化学法和电解质溶液电化学法是利用电流对物质进行分析或制备的方法，应用广泛。
电解质溶液是可以导电的溶液，其中溶解了电离化合物。
电解质溶液的电导率与离子浓度成正比，可以通过测定电导率来确定溶液中的离子浓度。
7. 分光光度法分光光度法是通过测量物质吸收或发射光的强度来确定物质的浓度。
它利用物质对特定波长光的吸收或发射现象，通过比较光的强度差来计算样品中物质的浓度。
8. 质谱和色谱分析质谱和色谱分析是现代分析化学中常用的技术手段。
质谱分析通过测量物质分子的质量-荷比值来确定物质的组成，而色谱分析则是利用物质在固定相和流动相之间的分配行为来分离和测定物质。
9. 离子选择电极和传感器离子选择电极和传感器是用于测定溶液中离子浓度的仪器。
高一化学第1章知识点总结
高一化学第1章知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和能量转化的科学。
高一化学第1章主要是介绍了化学基本概念、化学量和摩尔以及化学式等知识点。
下面是对这些知识点的总结。
1. 化学基本概念化学包括物质和变化两个基本概念。
物质是构成一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
变化是物质在化学反应中发生的转化过程，包括化学变化和物理变化。
2. 化学量化学反应中的物质的质量是化学反应的重要指标，常用的化学量有质量、物质的量和摩尔质量等。
质量是物质所具有的重量，用单位克（g）表示。
物质的量是物质的基本单位，用单位摩尔（mol）表示。
摩尔质量是指相对分子质量或相对原子质量的数值，用单位克每摩尔（g/mol）表示。
3. 摩尔和化学式摩尔是物质的量的单位，表示物质的量为6.022×10^23（阿伏伽德罗常数）个粒子的数量。
化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
分为分子式和电离式。
分子式表示化学物质中元素的原子数目，电离式表示了在溶液中的物质的草酸离子（H+），氢氧根离子（OH-）等。
4. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的书写方式，左边是反应物，右边是生成物。
化学方程式通过化学式和化学符号表示物质的种类和质量。
方程式两边物质的质量和元素的质量数目要保持相等。
5. 质量守恒定律和能量转化定律质量守恒定律是指在封闭系统中，化学反应过程中物质的质量总量不变。
能量转化定律是指在化学反应中，能量可以被转化而不能被创造或者消灭。
6. 化学元素的发现和分类化学元素是构成物质的基本单位。
早期人们通过实验和观察逐渐发现了各种元素，并将它们进行了分类。
目前已经发现的元素约有118种。
7. 元素周期表元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
元素周期表按照原子序数（元素的核中质子的数目）从小到大排列，横行称为周期，纵列称为族。
元素周期表可以通过周期规律来预测元素的性质和行为。
8. 元素符号和原子序数元素符号是表示元素的简化字母组合，每个元素符号唯一。
大一化学第一章知识点
大一化学第一章知识点化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系。
大一化学的第一章主要介绍了化学的基本概念和理论，为后续学习打下了基础。
本文将对大一化学第一章的知识点进行详细讲解。
一、物质的组成和性质1. 原子结构原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子电荷中性，电子带有负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道形式绕核运动。
2. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，可以通过化学反应转化为其他物质。
化合物是由不同元素组成，以特定比例结合而成的物质。
3. 物质的性质化学性质和物理性质是物质的两个基本性质。
化学性质是指物质在与其他物质发生反应时的性质，物理性质是指物质在不改变其组成的情况下展示的性质。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义化学反应是指物质发生组成、结构或性质变化的过程。
反应物参与反应后生成产物，反应过程符合质量守恒和能量守恒的定律。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的表示方法，由反应物和产物组成，通过反应物和产物的化学式及其系数来表示反应的摩尔比。
化学方程式中需要满足质量守恒和电荷守恒。
三、原子量和分子量1. 原子量原子量是用来表示一个元素的一个原子的质量，一般以相对原子质量单位（atomic mass unit, amu）为单位。
2. 分子量分子量是化合物中一个分子的质量，一般以相对分子质量单位（molecular mass unit, amu）为单位。
分子量可以通过各组成元素相对原子质量的乘积求得。
四、化学计量1. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学计量中的单位，表示物质中的粒子数。
摩尔质量是物质中一个摩尔的质量，单位为克/摩尔。
2. 反应的计量关系反应的计量关系通过化学方程式中的系数来确定，可以用于计算反应物和产物之间的物质转化关系。
五、溶液和浓度计算1. 溶液的定义和分类溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
高中化学第一章物质的分类知识点
高中化学第一章物质的分类知识点一、知识概述“物质的分类”①基本定义：物质的分类就是把多种多样的物质，根据它们的组成、性质等特点进行归类。
比如像给一群杂乱的东西按照某种规则分组。
就像把人按照性别分为男和女，或者按照职业分成不同的种类一样，我们可以把物质分成纯净物和混合物，纯净物里又能分成单质和化合物等好多类。
②重要程度：这可是高中化学的开篇重点呢。
就像打地基一样，这个搞不清楚后面很多知识就容易乱套。
它能帮助我们系统化地认识物质世界，让学到的知识更有条理。
③前置知识：初中化学里对简单物质的基本认识。
比如说得知道氧气、水这些常见物质的基本性质之类的。
④应用价值：在化学研究中，很方便我们去研究物质的性质。
比如研究盐类的性质，因为它们分类里就有相似性。
在日常生活中也有用，像区分食盐和白糖，它们一个是盐类（化学成分属于盐类）一个是糖类，知道分类就容易有区分的方法。
二、知识体系①知识图谱：这是化学知识体系里基础的一环，就像是树的根一样。
后续学到的各类物质反应等知识都是从这里发散出去的。
②关联知识：和元素的知识紧密关联，毕竟物质是由元素组成的。
比如单质就是由同种元素组成的纯净物。
还和化学方程式里的物质有关，得先清楚物质的分类，才能准确写出方程式。
③重难点分析：- 掌握难度：其实概念不算太难，但是细节比较多。
比如说混合物和纯净物的区分，一些看起来像纯净物实际是混合物的情况就比较容易混淆。
像溶液看起来透明均一好像是纯净物，实际上是混合物。
- 关键点：要抓住分类的依据，像根据物质组成元素种类来分单质和化合物等。
④考点分析：- 在考试中的重要性：相当重要。
各种大小考试都会涉及，基本是必考内容。
- 考查方式：选择题里鉴别物质分类选项对错，填空题里填写物质所属类别等。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：- 纯净物是由一种物质组成的。
比如水（H₂O），不管是实验室里制得的，还是自然界里的纯水，都是只有水分子这一种物质组成的。
必修一化学第一章总结
必修一化学第一章总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学。
它不仅仅是自然科学中的一门重要学科，更是一种思维方式和方法论。
在必修一的化学课程中，我们学习了化学的基础知识和理论，掌握了一些实验技能，建立了一种对于化学现象的观察和分析能力。
在这一章的学习中，我收获颇多。
首先，我们学习了化学基本概念。
化学的研究对象是物质，而物质分为单质和化合物两种。
通过观察物质的颜色、形状、气味、大小、质量等性质，可以初步判断物质的性质和特点。
我们通过实验观察和讨论，认识了物质的可压缩性、分离方法和纯净度的概念。
同时，我们了解了分子、元素和原子的概念，明白了物质的组成和结构与其性质之间的关系。
其次，我们学习了有关燃烧和反应的知识。
燃烧是我们日常生活中经常遇到的一种化学反应，通过实验我们探究了燃烧所需的条件、产物以及燃烧反应的放热和吸热性质。
此外，我们还了解了酸碱中和反应以及氧化还原反应。
这些反应不仅在生活中广泛存在，也是工业生产中重要的化学反应。
通过学习这些反应，我们不仅仅了解了化学反应的基本概念，还培养了观察和实验的能力，理解了化学反应的变化过程和能量转化的原理。
另外，我们也学习了一些化学实验的基本技巧和操作规范。
在化学实验中，严谨准确的实验操作和正确的实验记录都是非常重要的。
通过参与实验，我们掌握了如何准确称量固体和液体，以及正确使用实验器材和清洗实验器材的方法。
此外，我们还学会了进行一些简单的实验操作，比如观察物质颜色的变化、记录实验现象和数据等。
这些实验技巧和操作规范不仅仅是为了保证实验的准确性和可靠性，更是为了培养我们的实验思维和实践能力。
最后，在学习化学的过程中，我们也涉及到了一些科学的认识和思维方法。
在进行实验过程中，我们需要运用科学的方法和原理，观察、实验、总结，从而得出科学的结论。
我们强调的是实验的客观性和可重复性，并通过数据处理和分析，消除主观因素的干扰。
此外，我们还学会了对实验结果进行评价和探究，提出问题并寻找答案。
高中化学必修一第一章总结
高中化学必修一第一章总结高中化学必修一第一章主要介绍了化学基本概念、实验室用具与操作、化学反应与方程式等内容，共分为三节。
第一节是化学基本概念。
在这一节中，我学到了物质的三态、物质的分类及各种物质的性质。
物质的三态包括固态、液态和气态，它们在不同的温度和压力下可以相互转化。
固态的物质具有一定的形状和体积，分子之间的距离很近，具有较强的相互作用力；液态的物质则没有固定的形状，但有一定的体积，分子之间的相互作用力较弱；气态的物质分子之间的距离较大，相互作用力较弱，没有固定的形状和体积。
物质的分类主要有纯物质和混合物，纯物质又包括元素和化合物。
元素是由同一种原子构成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的物质。
各种物质具有不同的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身所固有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
掌握这些基本概念和知识对于学习化学有着重要的基础意义。
第二节是实验室用具与操作。
在这一节中，我学到了实验室中常用的烧杯、量筒、容量瓶、试管等实验室用具的使用方法。
烧杯主要用于容纳液体或固体，可以加热；量筒、容量瓶则用于准确地量取一定体积的液体；试管主要用于进行小量试验。
此外，还学习了实验室中的一些基本操作方法，如称量、过滤、净化等。
了解这些实验室用具的使用方法和实验操作技巧对于正确进行实验和观察实验现象非常重要。
第三节是化学反应与方程式。
化学反应是物质由一种状态转变为另一种状态的过程。
在这一节中，我学到了化学反应的特点及反应类型。
化学反应具有不可逆性，即反应后无法恢复到原样。
在化学反应中，原子数量守恒，但原子的组合方式会发生变化。
化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
合成反应是指两个或更多物质反应生成一种新的物质；分解反应是指一种物质分解成两个或更多的物质；置换反应是指两种物质之间互相置换其中的一种；氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间发生电子转移的反应。
鲁科必修1高中化学第一章第1节全面解析教学教案
第1章认识化学科学学习导言▲章节知识概说本章作为从学科内容和方法方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
本章介绍了化学学科的研究对象，化学学科的发展过程和趋势，通过物质的组成、结构、性质的关系；认识化学反应的本质；引入了物质的量的单位——摩尔，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；使学生认识化学学科的发展过程，重要作用，并介绍了化学学习的方法。
俗话说：“磨刀不误砍柴工”。
本章通过激起学习兴趣、介绍学习方法、学习化学工具三步曲，使学生认识了化学科学。
学好本章，对今后的学习有着深远的意义。
▲课标理念感悟1.知识与技能：知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
了解金属钠和氯气的物理性质及主要的化学性质；了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度等有关化学计量的知识。
2.过程与方法：体会观察、实验、分类、比较等科学研究方法在研究物质性质过程中的应用，了解研究物质性质的一般程序；体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用。
3.情感态度与价值观：通过化学科学发展过程中的典型事例，认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展所起的重要作用，感受化学世界的奇妙与和谐。
第1节有人说，化学中的“化”即“变化”，“学”即“科学”，化学实际上是研究物质“变化”的一门“科学”。
这句话尽管不尽严谨，但谁又能说它没有道理呢？试想，溶洞奇观、碳的燃烧、五颜六色的焰火……，哪样不是化学变化呢。
那么，为什么会有这样的变化，这些变化有什么规律？我们如何控制这些变化，为人类造福？让我们一起走进神奇的化学世界吧。
研习教材重难点【温故·知新】1、物质变化的分类：物质的变化分为物理变化和化学变化两大类。
物质的变化是中学化学学习的基础，贯穿整个化学学习过程，同学们应善于对这方面的知识进行归纳、总结，加深理解，努力提高化学水平，培养相关能力。
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混沌状态，分形现象等非线形科学问题 8. 凝聚态的理论化学 9. 生物信息学 10. 化学信息学
a xi
x
yi
)
为联属出现随机值 xi和 yi的几率
x y i, j (xi y j ) p(xi y j )
+
i xi p(xi ) • j p( y j ) j y j p( y j ) • i p(xi ) x y
（3）依（2）假设
X
x • y i, j xi y j p(xi y j ) i xi p(xi ) • j y j p( y j )
m N
N! m!(N
m)!
5. 将 成Nk个组不的同方物式体数编：CCNNNN11CCNNNN2 NN1！kk NN2!!..Ni.N!ki!
6. Stirling公式 N!=(N/e)N, lnN!=NlnN-N
x•y
四、排列组合 1. N个不同物体全排列
P33
P32
PNN N！ N (N 1)(N 2)...1
4!
2. N个不同物体选取r个排列
PNr N (N 1)(N 2)...(N r 1)
2！2!
3. N个物体中，s个彼此相同， N!
C42
t个也彼此相同的全排列： s！t!
4.取N个m个不编同组物方体式中数，：C
理论化学课程内容简介
化学统计热力学 化学反应动力学 表面物理化学 量子化学/计算化学
21 世纪理论化学的挑战和机遇
唐敖庆先生说：19 世纪化学有三大理论成就
(1) 经典的原子-分子论，包括建筑在定比 定律、倍比定律和当量定律基础上的道尔顿 原子论，以碳4 价及开库勒等的工作为中心 内容的分子结构和原子价理论
p(A) ab / s
统计平均值
x p(xi )xi 离散随机变量
i
b
x p(x)xdx
连续随机变量
a
例1：每次掷一个骰子的统计平均值为
x
p(xi )xi
1 1 6
1 2 ... 6
16 6
3.5
每次掷N个骰子的统计平均值为?
例2：Maxwell速率分布率可表示为
p( ) 1 dn( ) 4 ( m )3/ 2 em 2 / 2kT 2
p(3 4) 1 1 66
AB互不相容 AB各自独立
pA
n, m
n, m分别为偶然事件A和复合随机事件 中的基本事件数。各基本事件等机遇。
对于连续随机变量 x , 若概率分布函数为f (x)
f(x)
oa
b
x s
a x b ( A) 的概率为阴影的面积：
b
p(A) a f (x)dx
若各基本事件等几率，则 f (x)为常数
液体
三、统计概率
概率表示某复合随机事件经多次重演后，各
偶然(或基本)事件出现的可能性大小。
pi
ni N
或
pi
lim
N
ni N
显然 (1) pi 1
(离散变量)
p(3 4) 1 1 66
(2)
(3) 并包 (4) 联属
i
0 pi 1
p(A B) pA pB
p(A B) pA pB
(3) 上世纪30年代H. Eyring 提出的绝对反应 速度理论和60年代发展起来的分子反应动态 学
21世纪化学难题（理论）：
第一根本规律。建立精确有效而又普遍适 用的化学反应的含时多体量子理论和统计理 论
分子结构及其与性能间的定量关系
生命现象中的化学机理问题
纳米尺度的基本规律
理论化学应该“侵入”的交叉领域
化学统计热力学教材：
苏文煅，《系综理论》（超星电子图书） 参考书：
唐有祺，《统计力学及其在物理化 学中的应用》
王文清，《统计力学及其在物理化 学中的应用—习题精选与解答》
化学统计热力学主要讲授内容
统计热力学基本知识 Boltzmann统计（微粒） 系综统计法（系统) 应用举例
第一章 统计力学基本知识
二、统计力学体系的分类 粒子的属性（可区分与否）
定位（定域子、可别粒子）体系，如晶体。 非定位（离域子、等同粒子）体系，如气体。
定位体系微观状态数远大于后者
根据等同粒子量子力学波函数的特性，可分为： Fermi子：如电子或奇数个基本粒子（电子、
质子和中子）构成的原子或分子，波函数为反 对称，每个量子态只能容纳一个粒子。
一、统计热力学的研究方法和目的 应用力学定律和统计学原理，从物质的微观
结构和运动出发，研究宏观体系的热力学性质。
微粒子的 统计方法
Maxwell-Boltzmann统计(经典统计) Bose-Einstein统计 Fermi-Dirac统计 (量子统计)
B-E或F-D统计在一定条件下可蜕化为M-B统计 （如理想气体）。
N d
2kT
分子的平均速率为
p( )d 4 (
m
)3/ 2 em 2 / 2kT 3d
8kT00 2kT Nhomakorabeam
e ax2
0
x3dx
1 2a2
求统计平均值的几条简单法则：
（1）x为随机变量，a为常数
ax
（2）x,
i ap(xi )xi a i p(xi )xi y均为各自独立的随机变量，p(
(2) 门捷列夫的化学元素周期律
(3) 化学反应的质量作用定律
徐光宪, 结 构 化 学 (Chin. J. Struct. Chem.) 2002. Vol. 21, No. 5，463~469
20 世纪的化学也有三大理论成就：
(1) 化学热力学，判断化学反应的方向，揭 示化学平衡和相平衡规律
(2) 量子化学和化学键理论，现代生物学中 最重大的发现，即DNA 的双螺旋模型，就是 在化学家L. Pauling 的氢键理论和蛋白质分子 的螺旋结构的基础上提出来的
Bose子：如光子或由偶数个基本粒子构成的 原子或分子，波函数为对称，每个量子态容纳 的粒子数不受限制。
例：电子—Fermi子；光子—Bose子。 He4 (2+2+2=6, Bose子); He3 (2+2+1=5, Fermi子)。
粒子间相互作用
（近）独立粒子体系，E=nii , 如理想气体。 相依粒子体系, E= nii +V(r) , 如实际气体、