无机化学实验习题答案新

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《无机化学》习题册及答案

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

《无机化学实验》习题与参考答案

《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管.2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度.3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气.燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精.点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点.使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐.另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭.座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用.若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故.4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时,要防止划破手指.熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤.在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌.5、切割玻璃管〔棒时,应怎样正确操作？答：切割玻璃管〔棒时,应将坡璃管〔棒平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向〔不要来回锯用力锉出一道凹痕.锉出的凹痕应与玻璃管〔棒垂直,这样才能保证截断后的玻璃管〔棒截面是平整的.然后双手持玻璃管〔棒,两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管〔棒向两边拉,如此将玻璃管〔棒截断.6、塞子钻孔时,应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时,应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器,因为橡皮塞有弹性,孔道钻成后由于收缩而使孔径变小.7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的灵敏性？答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀,刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度.在每次旋动指数盘和取放物品时,应关好旋钮,使天平横梁托起,才可维护天平的灵敏性.8、掌握减量法的关键？答：用减量法称量物质时量不能太多,倒药品时,右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶,动作应缓慢.9、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？答：有些固体试样没有吸湿性,在空气中性质稳定,用直接法称量；某些固体试样易吸水,在空气中性质不稳定,用减量法称量.10、用半自动电光天平称量时,常不能一下判断是该加码,还是减码,是何故？答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器,即使是几毫克的差量也感应得出来.因此,砝码比称量物重〔轻许多,光标都可能不移动,故无法判断是该加码还是减码.11、试用已知物质量浓度的盐酸测定未知物质量浓度的氢氧化钠溶液为例〔选用甲基橙溶液为指示剂,讨论中和滴定实验的误差.〔1滴定管只经过蒸馏水洗,未经标准酸液润洗.结果偏大,未经标准酸液润洗,相当于降低酸液浓度,使消耗的盐酸体积偏大. 〔2滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡.结果偏大,因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量.〔3滴定完毕后,滴定管尖嘴处有酸液剩余.结果偏大,原因同〔2.〔4锥形瓶用水洗后,又用碱液冲洗.结果偏大.用碱液冲洗,增加了碱量,从而增大碱的浓度.〔5最后一滴酸液滴入后红色消失,又补加两滴酸液.结果偏大,此时酸过量.由C酸V酸=C碱V碱知C碱偏大.〔6滴定迅速,过快,未摇匀,发现后已变色.结果偏大,原因同〔5.〔7观察滴定终点时,仰视液面.体积读数偏大,无法判断结果.〔8移液管只经蒸馏水洗,未用标准碱液润洗就取碱液.结果偏小.只经蒸馏水洗相当于稀释了碱液.〔9滴定过程中,由于摇荡过于激烈,致使部分液体溅出.结果偏小.部分液体溅出,使酸耗量减少,而C酸,V碱不变,由C碱=C酸V酸/V碱,知C偏小.碱〔10指示剂用量太少.结果偏大.指示剂也是有浓度的,用量太少,则含指示剂成分太少,变色不明显. 〔11最后一滴酸液滴入后,橙红色消失,片刻后,橙红色又出现.结果偏小.此时还未达到滴定终点.〔12当滴至溶液呈橙红色即停止.若橙红色在半分钟内不褪去,则无影响,反之则偏小.〔13俯视观察滴定终点的刻度.体积读数偏小,无法判断结果偏大还是偏小.〔14如果没有移液管,待测碱液是用碱式滴定管取,而碱式滴定管内未赶走气泡.结果偏小. 此时,V碱真〈V碱测,致使V酸测偏小.〔15滴定前用移液管移取碱液时,移液管未端尖嘴内有剩余液体.若滴定管上标明"吹"则结果偏小,反之则无影响.〔16如果移取碱溶液时,剩余液体在尖嘴外结果偏小,此时碱量减少,从而结果偏低.〔17向锥形瓶待测的碱液中,加入少量蒸馏水无影响.12、为什么〔CO2+ 瓶+ 塞子的总质量要在分析天平上称量,而〔水+瓶+塞子的质量可以在台秤称量？两者的要求有何不同？答：这是因为二氧化碳气体的质量很小,〔CO2+瓶+塞子的质量在台秤上称量会因为精确度低而造成较大的误差,而〔水+ 瓶+ 塞子的质量相对较大,在台秤上称量,相对误差很小,可忽略不计,在误差容许范围之内.所以〔CO2+ 瓶+ 塞子的总质量要在分析天平上称量,而〔水+ 瓶+ 塞子的质量则可以在台秤上称量,在台秤上称量也不会造成很大的误差.两者的要求不同就是对精确度要求的不同.13、为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳的质量时却要考虑空气的质量？答：这是因为空气的质量相对于锥形瓶中水的质量小得多,在误差范围内可忽略不计,而空气的质量和二氧化碳的质量相差较小,如果忽略会导致很大的误差. 14、为什么当〔CO2+ 瓶+ 塞子达到恒重时,即可认为锥形瓶中已充满CO2气体？答：若未充满,两次CO2%,则不恒重.15、讨论CO2净化干燥的原理答：因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石.石灰石含有硫,所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生.硫酸铜的主要作用是除硫化氢,碳酸氢钠的主要作用是除酸雾,无水氯化钙与二氧化碳不反应,故可以用来做干燥剂.15、除去CuSO4溶液中Fe2+杂质时,为什么须先加H2O2氧化,并且调节溶液的pH≈4.0,太大或太小有何影响？答：Fe2+不易水解,加H2O2氧化为易水解的Fe3+,在pH≈4.0就会水解完全.pH太大,会析出Cu〔OH2；pH太小,Fe3+水解不完全.16、如果粗硫酸铜中含有铅等盐,它们会在哪一步中被除去,可能的存在形式是什么？答：第〔2步中除去,可能的存在形式是PbSO4沉淀.17、如何检查Fe2+的存在？答：用K3[Fe<CN>6]溶液,若产生蓝色沉淀,表明Fe2+的存在.18、何谓重结晶？转化法制备硝酸钾实验都涉及哪些基本操作？应注意什么？答：转化法制备硝酸钾实验实验涉及溶解、减压抽滤、重结晶法等基本操作.19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上？答：因为含有盐类,按照溶液依数性,沸点应上升.20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？答：不能.因为第〔3步滤液中仍含有多量氯化钠,属饱和溶液,直接冷却时,会有氯化钠析出.21、能否用FeSO4代替硫酸亚铁铵来合成K3Fe[<C2O4>3]？这时可用HNO3代替H2O2作氧化剂,写出用HNO3作氧化剂的主要反应式.你认为用哪个作氧化剂较好？为什么？答：能.FeC2O4·2H2O + HNO3+ K2C2O4+ H2C2O4= K3[Fe<C2O4>3]·3H2O+NO↑+KNO3H2O2作氧化剂好,因为还原产物为H2O,不会引入杂质.22、根据三草酸合铁〔Ⅲ酸钾的合成过程及它的TG曲线,你认为该化合物应如何保存？答：保存于棕色瓶中,置于阴凉干燥处.23、在三草酸合铁〔Ⅲ酸钾的制备过程中,加入15 mL饱和草酸溶液后,沉淀溶解,溶液转为绿色.若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中加入25mL 95%的乙醇,现象有何不同？为什么？并说明对产品质量有何影响？答：由于沉淀在加入15 mL饱和草酸溶液后,可能未溶完,若往此溶液中加入25mL 95%乙醇,会使产品不纯.24、氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾.因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾.25、根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱.答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-.26、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag<S2O3>2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag<S2O3>2]3-配离子.27、如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠.答：①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠.②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢.③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠.28、在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰.29、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去.30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO431、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案.方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的pH,呈中性的是硝酸钠,呈碱性的是亚硝酸钠.方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠.方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应,能使碘水褪为无色的是硝酸钠,不能使碘水褪色的是亚硝酸钠.32、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么? 答：应选用硝酸,因为硝酸银是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反应后,又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显.33、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?答：①可以分别测定其pH,呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成酸性的是磷酸二氢钠.②加热三种固体,其中分解的是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠.加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠.34、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行?说明理由.答：水玻璃是硅酸盐,长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊.即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行,因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强.35、现有一瓶白色粉末状固体,它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种.试设计鉴别方案.答：取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失,则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验.再取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则固体为磷酸钠；若无明显现象,则再取少量稀溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则固体为氯化钠,若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠,若无明显现象,则固体为硝酸钠.36、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?答：硝酸有强氧化性,所以一般不用硝酸作为酸性反应介质.硝酸与金属反应是氮元素被还原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原.37、取下列盐中之两种混合,加水溶解时有沉淀生成.将沉淀分成两分,一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液.试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、<NH4>2CO3、KCl答：BaCl2和<NH4>2CO3混合时可能有此现象.Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑38、一种能溶于水的混合物,已检出含Ag+和Ba2+.下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定.因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀,不溶于水.SO32-+Ba2+=BaSO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓I-+Ag+=AgI↓39、某阴离子未知液经初步实验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；⑷酸性溶液中加入KMnO4,紫色褪去,加I2-淀粉溶液,蓝色不褪去；⑸与KI无反应.由以上初步实验结果,推测哪些阴离子可能存在.说明理由,拟出进一步验证的步骤简表.答：可能存在I-.验证：取未知液少量,向其中加入淀粉溶液,然后滴入几滴氯水,若溶液变蓝,则证明存在I-.40、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中,如观察到有气泡产生,则该固体式样中可能存在哪些阴离子?答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子.41、有一阴离子未知溶液,用稀硝酸调节其酸性后,加入硝酸试剂,发现并无沉淀生成,则可确定哪几种阴离子不存在?答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在.42、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?答：SO32-、S2O32-、S2-等.43、实验中如何配制氯化亚锡溶液?答：称取22.6克氯化亚锡<含结晶水>固体,用160mL浓盐酸溶解,然后加入蒸馏水稀释至1L,再加入数粒纯锡以防氧化.若配制其它浓度的溶液,方法也如上. 44、预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式.答：二氧化铅和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水.反应方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O45、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别. 答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中,然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液,生成棕色沉淀的是SnCl2溶液,生成黄色沉淀的是SnCl4溶液.46、若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种方法灭火?答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭.因为镁与热水和二氧化碳都反应.Mg+CO2=MgO+COMg+2H2O=Mg<OH>2+H2↑可用泡沫灭火器来灭火.47、在制备氯化亚铜时,能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?为什么?若用浓氯化钠溶液代替盐酸,此反应能否进行?为什么?答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应.因为当铜做还原剂时,由于难溶的CuCl附着在铜的表面,影响了反应的继续进行.因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-,使溶液中的铜离子浓度降低到非常小,可使反应进行到完全程度.然后加水使溶液中氯离子浓度变小,[CuCl2]-被破坏而析出大量的CuCl.不能用浓氯化钠代替盐酸,因为CuCl不溶于氯化钠溶液中,所以此反应不能进行.48、根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势,推测这些金属的活动性顺序.49、当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时,将发生什么反应?能看到什么现象?试说明之.写出相应的反应方程式.答：现象：产生白色沉淀.方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-50、选用什么试剂来溶解下列沉淀：Cu<OH>2 CuS AgI CuBr答：溶解Cu<OH>2可用6mol·L-1NaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等.Cu<OH>2+2NaOH=Na2[Cu<OH>4]Cu<OH>2+2H+=Cu2++2H2O溶解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2[CuCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O溶解AgI用浓氨水<过量>AgI+2NH3·H2O=Ag<NH3>2++I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可CuBr+2NH3·H2O<浓>=[Cu<NH3>2]++Cl-+2H2OCuBr+HCl<浓>=[CuCl2]-+H+51、现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液,至少用两种方法鉴别之.答：方法一：取少量三种试剂于三支试管中,加入NaOH溶液,若有黄色沉淀产生<HgO>,则为Hg<NO3>2,若有黑色沉淀,则为硝酸亚汞,若有白色沉淀产生,则为硝酸银溶液.反应方程式：Hg2++OH-=Hg<OH>2=HgO↓+H2OHg22++2OH-=Hg2<OH>2=Hg↓+HgO↓+H2O2Ag++2OH-=2AgOH=Ag2O+H2O方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中,往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者,则可能为硝酸汞和硝酸银,继续滴加,若白色沉淀消失,则为硝酸汞,若沉淀不消失,则为硝酸银,无现象的则为硝酸汞.方程式：2Hg<NO3>2+SnCl2=Hg2Cl2↓+Sn<NO3>4Hg2Cl2+SnCl2=Sn[HgCl4]+HgAg++Cl-=AgCl↓52、试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌,实验步骤：取一小块黄铜,将其置于浓硝酸中,过一会儿取出固体物质,向溶液中加入硫代硫酸钠溶液,并且加热,若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜,反之,则没有.将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中,若溶解,且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体,证明黄铜中含有锌.方程式：Cu+4HNO3<浓>=Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O2Cu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42-+4H+Zn+4NH3+2H2O=[Zn<NH3>4]2++H2↑+2OH-2H2+O2=2H2O53、选用一种试剂区别下列四种溶液：KCl Cd<NO3>2AgNO3ZnSO4答：用硫化氢试剂.硫化氢与KCl不反应,与Cd<NO3>2反应生成CdS黄色沉淀,与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀,与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀.反应方程式：Cd2++H2S=CdS↓+2H+2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+Zn2++H2S=ZnS↓+2H+54、选用一种试剂区别下列四种离子：Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答：用H2S试剂.CuS沉淀为黑色,ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色,CdS沉淀为黄色.55、用一种试剂分离下列各组离子：⑴Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液.①加过量NaOH溶液,②过滤或离心分离Zn2++4OH-=[Zn<OH>4]2-Cd2++2OH-=Cd<OH>2↓⑵Zn2+和Al3+答：用氨水.在溶液中加入过量氨水至沉淀完全,然后离心分离,Al3+生成Al<OH>3沉淀被分离出来,而Zn2+则生成[Zn<NH3>4]2+配离子留在溶液中.Zn2++4NH3·H2O=[Zn<NH3>4]2++4H2OAl3++3NH3·H2O=Al<OH>3↓+3NH4+⑶Cu2+和Hg2+答：用<NH4>2S溶液,加<NH4>2S溶液至过量,然后离心分离,Cu2+生成CuS沉淀被分离出来,而Hg2+则生成[HgS2]2-配离子留在溶液中.Cu2++<NH4>2S=CuS↓+2NH4+Hg2++2<NH4>2S=[HgS2]2-+4NH4+⑷Zn2+和Cu2+答：用硫化氢溶液.加硫化氢至沉淀完全.然后离心分离.Zn2+与H2S溶液不反应,而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀.⑸Zn2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氢溶液.首先加试剂至沉淀完全,然后离心分离.①Sb3++3NH3·H2O=Sb<OH>3↓<白>+3NH4+Zn2++4NH3·H2O=[Zn<NH3>4]2+4H2O②2Sb3++3H2S=Sb2S3↓<橙红>+6H+Zn2+与H2S不反应.56、如何把BaSO4转化为BaCO3?与Ag2CrO4转化为AgCl相比,哪种转化更容易? 答：把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸,则可使BaSO4转化为BaCO3.BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些.57、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？答：取用汞时要用端部弯成弧形的滴管,不能直接倾倒,以免洒落在桌面或地上〔下面可放一只搪瓷盘,,当不慎洒落时,要用滴管或锡纸把汞尽量收集起来,然后在有可能残存汞的地方,撒上一层硫磺粉,使汞变成难挥发的硫化汞.由于汞能挥发,汞蒸气吸入人体内会引起慢性中毒,因此不能让汞暴露在空气中,要把汞储存在水面以下.58、在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在?答：在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在.因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2,如TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl.而Ti2+则是非常不稳定的离子.59、根据实验结果,总结钒的化合物的性质.答：①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色,微溶于水,是两性偏酸性的氧化物,易溶于碱,能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时,钒<Ⅴ>被还原为钒<Ⅳ>.②在钒酸盐的酸性溶液中,加入还原剂<如锌粉>,可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色,最后成紫色,这些颜色各相应于钒<Ⅳ>、钒<Ⅲ>和钒<Ⅱ>的化合物,向钒酸盐溶液中加酸,随PH渐渐下降,生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢,若溶液呈弱碱性,中性或弱酸性时,得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时,得到红棕色的过氧钒阳离子.60、在碱性介质中,氧能把锰<Ⅱ>氧化为锰<Ⅵ>,在酸性介质中,锰<Ⅵ>又可将碘化钾氧化为碘.写出有关反应式,并解释以上现象,硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量,试由此设计一个测定溶解氧含量的方法.答：反应式：O2+Mn2++4OH-=MnO42-+2H2OMnO42-+4I-+8H+=2I2+Mn2++4H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘,可得出析出的碘的含量,由2I2—MnO42-—O2的关系式,可由析出的碘的量得出溶解氧的含量.61、制取Co<OH>3、Ni<OH>3时,为什么要以Co<Ⅱ>、Ni<Ⅱ>为原料在碱性溶液中进行氧化,而不用Co<Ⅲ>、Ni<Ⅲ>直接制取?答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的,会生成其它氧化态,所以由Co<Ⅲ>、Ni<Ⅲ>直接制得的Ni<OH>3和Co<OH>3也不纯净,存在其它氧化态.62、有一浅绿色晶体A,可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀C和气体D生成.C在空气中渐渐变成棕色,气体D使红色石蕊试纸变蓝.若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E,则得到浅黄色溶液F,于F中加入黄血盐溶液,立即产生深蓝色的沉淀G.若溶液B中加入BaCl2溶液,有白色沉淀H析出,此沉淀不溶于强酸,问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质,写出分子式和有关的反应式.答：根据题意,A为<NH4>2Fe<SO4>2·6H2OB为<NH4>2Fe<SO4>2C为Fe<OH>2D为NH3E为KMnO4F为Fe2<SO4>2G为Fe4[Fe<CN>6]3H为BaSO4化学反应方程式：<NH4>2Fe<SO4>2+4NaOH=2NH3↑+Fe<OH>2↓+2Na2SO4+4H2O4Fe<OH>2+O2+2H2O=4Fe<OH>310FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2<SO4>3+2MnSO4+K2SO4+8H2O4Fe3++3[Fe<CN>6]4-=Fe4[Fe<CN>6]3↓<深蓝色>Ba2++SO42-=BaSO4↓63、每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同,例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液<2 mol·L-1>,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液<饱和>,洗涤HgS用蒸馏水,为什么?答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的.沉淀必须在所选洗涤剂中难溶,而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉,且不能带来新的杂质离子.所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂.。

无机化学练习题及答案解析

无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。

《无机化学》(北师大等)习题答案

解答：MnO+C=Mn+CO T=773K时，G=[-350-（-670)]/2=160kJ/mol（不能自发进行） T=1773K时， G=[-540-（-510)]/2=-15kJ/mol（可自发进行）应在高温下进行。
20-2: 以重晶石为原料，如何制备 BaCl2﹑BaCO3﹑BaO 和 BaO2 ？写出有关的化学反应方程式。
20-14：往BaCl2 和CaCl2 的水溶液中分别依次加入：（1）碳酸铵；（2）醋酸；（3）铬酸钾，各有何现象发生?写出反应方程式。
解答：加入碳酸铵，均产生白色沉淀： Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 BaCO3+2HAc=Ba(Ac)2+H2O+CO2 CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2 Ba2++CrO42-=BaCrO4(黄色）
22-7有一黑色固体化合物A ，它不溶于水﹑稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液B ，如溶液B 与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑得到溶液C 。溶液C 若用大量水稀释，生成白色沉淀 D 。 D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E 。若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F 。往溶液F 中加入KCN 时，蓝色消失，生成溶液G 。往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H 。 H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I 。往溶液I中慢慢加入NaOH 溶液生成蓝色胶冻沉淀J 。将J过滤﹑取出。然后强热，又生成原来化合物A 。试判断上述各字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。
21-12.根据标准电极电势判断用SnCl2 做还原剂能否实现下列过程，写出有关的反应方程式。（1）将Fe3+ 还原为 Fe；（2）将Cr2O72- 还原为Cr3+ ；（3）将I2 还原为I- 。解: (1)Fe3+/Fe=-0.058V Sn4+/Sn2+=0.15V 反应不可进行 (2)Cr2O72-/Cr3+=1.33V Sn4+/Sn2+=0.15V 反应可进行 (3)I2/I-=0.535V Sn4+/Sn2+=0.15V 反应可进行

无机化学实验第四版赵新华答案

无机化学实验第四版赵新华答案1.0.4mol 的Na2SO4 中，Na+数目是（） [单选题] *A.0.4molB.0.8mol(正确答案)C.6.02×10 23D.3.01×10 232.下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（） [单选题] *A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液(正确答案)B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液3.下列说法正确的是（） [单选题] *A. 1 mol H2所占体积约为22.4 LB. 22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C. 100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD. 标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(正确答案)4.下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）[单选题] *A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合(正确答案)5.在热化学方程式 C(s)+O2(g)====CO2(g)中，s 表示（） [单选题] *A.固态(正确答案)B.液态C.气态D.物质6. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生的 H2 0.2g，则被氧化的钠是（） [单选题] *A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g(正确答案)7. 下列不是离子反应的是（） [单选题] *A.氢气与氧气点燃生成水(正确答案)B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊8.加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是（） [单选题] *A.Cl-B.Ba2+(正确答案)C.NO3-D.Na+9.下列离子方程式中不正确的是（） [单选题] *A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑(正确答案)10.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是（） [单选题] * A．镁能与CO2反应生成MgO沉淀B．镁不需要密闭保存(正确答案)C．镁在任何条件下都不能与水反应D．镁能在N2中燃烧，且生成MgN11.12g 的 Mg 中含有镁原子数是（） [单选题] *A.0.5 个B.12 个C.3.01×1023 个(正确答案)D.6.02×1023 个12.以下属于碱土金属的是（） [单选题] *A.LiB.NaC.RbD.Ra(正确答案)13.氧化还原反应的本质是（） [单选题] *A．化合价的升降B．电子的转移(正确答案)C．质量守恒D．元素守恒14．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的哪些性质（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化 [单选题] *A．①②B．②③(正确答案)C．③④D．①④15. 下列关于氯气的叙述正确的是（） [单选题] *A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质(正确答案)16.下列关于金属钠的叙述，错误的是（） [单选题] *A.钠与水作用放出氢气，同时生成氢氧化钠B.少量钠通常储存在煤油里C.和Au、Ag 等金属一样，钠在自然界中，可以以单质的形式存在(正确答案)D.金属钠的熔点低，密度、硬度都很小17.钙的焰色反应颜色为（） [单选题] *A.紫色B.黄色C.砖红色(正确答案)D.酒红色18. 下列离子方程式书写正确的是（） [单选题] *A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O(正确答案) C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－19、6.5g 的Zn 与足量的盐酸反应，标准状况下，能得到氢气 [单选题] *2.24L(正确答案)22.4L0.3g1.0mol20. 300 ml 0.1 mol／L 的ALCl3 溶液与 200 ml 0.3 mol／L 的NaCL 溶液中c（Cl-）之比为 [单选题] *1：1(正确答案)1：21：33：2。

无机化学习题答案

硫酸加热17-2 概述CO 的实验室制法及收集方法，写出CO 与下列物质起反应的方程式并注明条件（1）Ni （2）CuCl （3）NaOH （4）H 2（5）PdCl 2 解答： CO 的实验室制法：HCOOH===CO+H 2O 收集方法为排水法 Ni+4CO=======Ni(CO)4CuCl+CO+2H 2O=CuCl.CO.2H 2ONaOH+CO===HCOONa CO+2H 2====CH 3OH CO+3H 2==CH 4+H 2OCO+PdCl 2+H 2O===Pd+CO 2+2HCl17-3 某实验室备有CCl4，干冰和泡沫灭火器（内为Al2(SO4)3和NaHCO3），还有水源和沙，若下列失火情况，各易用哪种方法灭火并说明理由。

解答：（1）金属镁着火：不能使干冰，泡沫灭火器，水源以及四氯化碳。

因为其中的二氧化碳以及会跟镁反应，使得燃烧更剧烈。

（2）金属钠着火：不能使用干冰，泡沫灭火器，水源以及四氯化碳。

因为其中的二氧化碳以及会跟钠反应，使得燃烧更剧烈（3）黄磷着火：都可以。

干冰最适宜。

方便。

（4）油着火：水不可以。

因为水油不溶。

（5）木器着火：都可以。

适宜干冰，方便。

17-6 试分别计算0.1mol/LNH4HCO3和0.1mol/L(NH4)2CO3的PH值。

解答：NH 4HCO 3 溶液的PH:NH 4++HCO 3-+H 2O==NH 3.H 2O+H 2CO 3气流CO为水解方程式。

溶液中[NH4]+=[HCO3]-=0.1-m[NH3.H2O]=[ H2CO3]=m [OH]-=y [H+]=x则my/(0.1-m)=Kw/K1(1) mx/(0.1-m)=Kw/Kb(2)xy=10-14(3) x=1.57*10-8 PH=7.81（NH4）2CO3溶液的PH值：(NH4)2CO3=2NH4++CO32-以质子守恒：[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-] Kb>K NH4+溶液为弱碱性所以忽略[H+][H2CO3] 又因为水的电离可以忽略所以[HCO3-]=[NH4+][ [H+]Ka1 / ([H+]2 + [H+]Ka1+Ka1Ka2)]*C= 2C*K NH4+/([H+]+K NH4+)又因为Kb1>>Kb2只要考虑CO32的一级水解。

《无机化学实验》习题及参考答案

引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。

本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。

正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。

1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。

1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。

1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。

1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。

1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。

1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。

1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。

2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。

2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。

2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。

2.2.2.2称取样品质量。

2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。

2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。

2.2.2.5计算铁离子的含量。

2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。

3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。

3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。

3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。

3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。

3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。

3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。

3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。

3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。

4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。

无机化学实验知到章节答案智慧树2023年湖北大学

无机化学实验知到章节测试答案智慧树2023年最新湖北大学绪论单元测试1.整门课程有15个实验？（）参考答案:错第一章测试1.溶剂溅出燃烧，如何处理？（）参考答案:马上用防火布盖住燃烧处，尽快移走临近溶剂，再灭火。

2.能够用烘箱烘干的玻璃仪器有：（）。

参考答案:表面皿、研钵。

;烧杯、蒸发皿。

3.误食有毒化学品，要马上服用适量催吐剂，尽快将其吐出来。

（）参考答案:错4.发生化学事故撤离时，应向上风或侧上风方向撤离。

（）参考答案:对5.快速干燥仪器的方法是：（）。

参考答案:加入少量易挥发有机溶剂，倾斜并转动仪器，遍及器壁，然后倒出。

第二章测试1.在量气法测定镁的摩尔质量的实验中，称量镁条用的仪器是：（）。

参考答案:精度为0.0001g的电子天平2.使测定结果偏大的原因有：（）。

参考答案:称量镁条时没有去掉称量纸的重量;镁条没有打磨干净;装置漏气3.采用同样的方法测定锌的摩尔质量，锌片的称量范围与镁条的称量范围相同。

（）参考答案:错4.上下移动水平管时，量气管中的液面发生变化，说明装置漏气。

（）参考答案:错5.电子天平的水平仪所处状态如下图所示，图___表示天平不水平。

（）参考答案:第三章测试1.下列操作错误的是：（）。

参考答案:吸量管移取醋酸时，为了避免改变浓度，应该把吸量管预先在烘箱烘干或自然晾干。

2.测量酸性溶液的pH值时，需要用哪两种缓冲溶液对pH计进行校准？（）。

参考答案:6.86;4.003.本实验中，乙酸的电离常数用下面的公式计算。

（）参考答案:错4.50mL酸式滴定管的最小分度值为0.1mL，读数可估计到0.01mL。

（）参考答案:对5.用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液时，视线应与下图哪个选项一致？（）参考答案:B点第四章测试1.有关电导率仪相关操作错误的是：（）。

参考答案:仪器预热后，插上电极，调节测量模式，即可测量待测溶液的电导率。

2.制备硫酸钡沉淀和洗涤沉淀的相关操作错误的是：（）。

参考答案:取两个50mL烧杯，分别倒入氯化钡和硫酸溶液至刻度30mL左右。

无机化学第四版习题答案

无机化学第四版习题答案【篇一：天大第4版无机化学_课后习题参考答案】>第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案3．解：一瓶氧气可用天数n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6dn2p2v2101.325kpa?400l ? d-1４．解：t?pvmpv?= 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pap(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3）n(o2)p(co2)4???0.286 np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) =pvm= 0.194 g 8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l（2） t2 =pv2= 320 k nr（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j11.解：nh3(g) +5o(g) ???3?298.15k4212.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt= ?96.9 kj13.解：（1）c (s) + o2 (g) → co2 (g)1co(g) + 1c(s) → co(g)222?co(g) +1feo(s) → 2fe(s) + co(g)23233?（2）总反应方程式为3c(s) + o(g) + 1feo(s) → 3co(g) + 2fe(s)22322323?由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。

无机化学实验(上)智慧树知到期末考试章节课后题库2024年陕西师范大学

无机化学实验（上）智慧树知到期末考试答案章节题库2024年陕西师范大学1.结晶过程中，有时会遇到溶液饱和但结晶难以析出的现象，用玻璃棒摩擦容器壁或者往饱和溶液中投入几颗晶体颗粒会使得结晶快速析出。

（）答案:对2.测定醋酸的pH值时，装醋酸的小烧杯内事先有水会导致结果偏低。

（）答案:错3.产生有毒或者腐蚀性气体的实验，均应在通风橱中进行，而且在操作时应将头部放于通风橱内，以确保视野良好。

（）答案:错4.碳酸钙、镁粉、五硫化二磷在储存和使用过程中应避免遇潮、受热、撞击或摩擦。

（）答案:错5.测定不同浓度醋酸的pH值时要从高浓度往低浓度测。

（）答案:错6.铝粉、红磷、三氧化二砷在储存和使用过程中应避免遇潮、受热、撞击或摩擦。

（）答案:错7.重结晶适用于溶解度随温度变化显著的化合物。

（）答案:对8.没有回收利用价值的废弃物提倡无害化处理，处理后的废弃物可直接排放。

（）答案:错9.“GR”代表优级纯；“AR”代表分析纯；“CP”代表化学纯。

（）答案:对10.pH计无论是在校准还是测试过程，都需要将电极头用去离子水冲洗干净后并用滤纸吸干，方可插入待测液中。

（）答案:对11.实验中需要将锌粉一次性加入到酸性浸取液中从而析出金单质。

答案:错12.实验室配制洗液，最好的方法是（）答案:向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸13.下列说法错误的是（）。

答案:由任意两种简单盐的混合溶液结晶可制得复盐，复盐属于混合物。

14.用锌与酸作用制取氢气，为了加快氢气气泡的析出，可采取的措施是（）答案:在酸中加入少许硫酸铜15.使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？（）答案:用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中16.常用于物质分离的仪器有①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的仪器（）答案:①④⑧17.实验室中，必须现用现配的溶液是（）答案:氯水18.实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（）答案:干粉灭火器19.制备某些物质时，常产生一些对环境有害的气体，实验室常用方法之一是将逸出气体通过适宜装置加以吸收，下列操作正确的是（）答案:将气体用橡皮管一端连有玻璃漏斗导入临近液面处20.关于气体发生器，下列说法错误的是（）答案:制备完二氧化碳气体，所有的废液都要倒入废液桶，不能随意倾倒。

无机化学实验报告答案

无机化学实验报告答案无机化学实验报告答案实验目的：本实验旨在通过一系列无机化学实验，探究不同物质的化学性质和反应机制，加深对无机化学原理的理解。

实验一：金属活性的比较实验步骤：1. 将锌、铜、铁、铝、镁五种金属分别切成小块。

2. 分别取一块金属放入试管中。

3. 在每个试管中加入适量的盐酸。

4. 观察每个试管中的反应情况。

实验结果：1. 锌与盐酸反应产生氢气，放出大量气泡。

2. 铜与盐酸反应产生氢气，但反应较缓慢。

3. 铁与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铜慢。

4. 铝与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铁慢。

5. 镁与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铝慢。

实验讨论：根据实验结果，可以得出金属的活性顺序为：锌 > 铜 > 铁 > 铝 > 镁。

这是因为锌的电负性较低，容易失去电子，而镁的电负性较高，不容易失去电子。

因此，锌能够与盐酸迅速反应，而镁则需要更高的活化能才能与盐酸反应。

实验二：酸碱中和反应实验步骤：1. 取一定量的盐酸，加入试管中。

2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用PH试纸测试溶液的酸碱性。

3. 继续滴加氢氧化钠溶液，直到PH值接近中性。

4. 记录滴加氢氧化钠溶液的用量。

实验结果：1. 初始时，盐酸溶液呈酸性，PH值较低。

2. 随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的酸碱性逐渐中和，PH值逐渐升高。

3. 当PH值接近中性时，滴加氢氧化钠溶液的用量明显减少。

实验讨论：根据实验结果，可以得出盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

在反应过程中，盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合，生成水和氯化钠。

随着氢氧化钠的滴加，氢离子的浓度逐渐减少，直到与氢氧根离子完全中和，溶液的酸碱性接近中性。

实验三：氧化还原反应实验步骤：1. 取一定量的亚硝酸钠溶液，加入试管中。

2. 加入少量苯酚溶液。

3. 加入几滴硫酸。

4. 观察试管中的反应情况。

实验结果：1. 亚硝酸钠与苯酚反应后，溶液由无色变为黄色。

无机化学实验智慧树知到答案章节测试2023年湖北大学

绪论单元测试1.整门课程有15个实验？（）A:错B:对答案:A第一章测试1.溶剂溅出燃烧，如何处理？（）A:马上使用泡沫灭火器灭火。

B:马上用防火布盖住燃烧处，尽快移走临近溶剂，再灭火。

C:迅速撤离D:马上大量浇水。

答案:B2.能够用烘箱烘干的玻璃仪器有：（）。

A:表面皿、研钵。

B:量筒、容量瓶。

C:烧杯、蒸发皿。

D:吸量管、滴定管。

答案:AC3.误食有毒化学品，要马上服用适量催吐剂，尽快将其吐出来。

（）A:错B:对答案:A4.发生化学事故撤离时，应向上风或侧上风方向撤离。

（）A:错B:对答案:B5.快速干燥仪器的方法是：（）。

A:手持玻璃仪器甩干。

B:倒置于实验台上晾干。

C:加入少量易挥发有机溶剂，倾斜并转动仪器，遍及器壁，然后倒出。

D:放在烘箱中烘干。

答案:C第二章测试1.在量气法测定镁的摩尔质量的实验中，称量镁条用的仪器是：（）。

A:精度为0.0001g的电子天平B:精度为0.1g的电子天平C:精度为0.001g的电子天平D:精度为0.1g的托盘天平答案:A2.使测定结果偏大的原因有：（）。

A:反应完毕，未冷却到室温就读数B:称量镁条时没有去掉称量纸的重量C:镁条没有打磨干净D:装置漏气答案:BCD3.采用同样的方法测定锌的摩尔质量，锌片的称量范围与镁条的称量范围相同。

（）A:错B:对答案:A4.上下移动水平管时，量气管中的液面发生变化，说明装置漏气。

（）A:对B:错答案:B5.电子天平的水平仪所处状态如下图所示，图___表示天平不水平。

（）A:B:答案:A第三章测试1.下列操作错误的是：（）。

A:配溶液时，应用酸式滴定管移取水，吸量管移取醋酸。

B:测量pH值时，应该按照浓度从稀到浓测量C:装待测液的烧杯，必须干燥，避免改变醋酸的浓度。

D:吸量管移取醋酸时，为了避免改变浓度，应该把吸量管预先在烘箱烘干或自然晾干。

答案:D2.测量酸性溶液的pH值时，需要用哪两种缓冲溶液对pH计进行校准？（）。

2025届高三高考化学复习专项练习之无机实验大题-解析版

2025届高三高考复习专项练习之无机实验大题1、高铁酸钾K2FeO4是一种新型非氯高效消毒净水剂、集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。

如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。

回答下列问题：(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是___________，装置B 既可以除去A 中挥发出的HCl 气体，又可以___________。

(2)实验结束时通入氮气的目的是___________。

(3)低温下，向充分反应后的装置C 中液体加入KOH 至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为___________。

粗产品中的可溶性杂质可通过___________方法进一步提纯。

(4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：准确称取a g 高铁酸钾粗品配成V1mL溶液，取V 2mL 该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用c mol/L硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液3V mL (假设杂质不参与反应)。

滴定时发生反应的离子方程式为___________。

答案：(1) 使分液漏斗内外的空气相通，平衡内外压强，便于液体顺利流出观测气体流速，进而调节后续反应速率(2)将体系内残留的氯气排出(3) K++FeO42-= K2FeO4↓重结晶(4) Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 2、实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。

(2)D 中放入浓H2SO4的目的是_______。

(3)E 中为干燥的有色布条，F 中为湿润的有色布条，可观察到的现象是_______，解释E、F 装置中现象不同的原因：_______。

无机实验专题(答案)

无机实验专题1、如图中，A是制取氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）。

（2）通过B是为了除去，在B中应加入；通过C是为了除去。

（3）写出D、F中发生反应的化学方程式、。

（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况。

②消耗MnO2的物质的量。

③被氧化的HCl的物质的量。

答案（1）B （2）HCl 饱和食盐水水蒸气(水) （各1分）（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （各2分）（4）（各2分）①标电子转移单线桥双线桥都可以。

②0.15mol ③0.3mol试题分析：（1）B中进气管和出气管应对调；（2）制备的氯气中含有HCl、水蒸气等杂质，应先用饱和食盐水除去HCl，后用浓硫酸除去水蒸气；3mol和0.15mol 。

2、二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________________、________________。

（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为____________________________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。

（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。

针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是__________________________________________，实验c的目的是_________________________________________________。

（1）--无机化学实验考试试题及答案

课程答案网课刷课f ly i n gj g h无机化学实验考试试题及答案一、单项选择题（每小题２分，共22分）1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 …………………………….………(B ) A 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B 将试管稍稍倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范操作是……………………………………( D )A 将pH 试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较B 将待溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH 试纸上，立即跟标准比色卡比较D 将pH 试纸剪成小块，放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸的中部，半分钟内跟标准比色卡比较3. 汞蒸气有剧毒，若使用不慎有少量汞散落于桌面或地板上，正确的处理方法是 ……………………………………………………………………………….……( C )A 立即用水冲洗B 用去污粉洒于汞表面及周围C 用硫磺粉洒于汞表面及周围D 小心用吸管收集4 实验中需要移取1mol/L 盐酸溶液5mL ，如果实验需要两位有效数字的精度，请问你选择下列哪种量器？………………………………………………………………………………( A )A 10ml 的量筒B 5ml 的移液管C 50 mL 滴定管D 其它.5. 欲配制和保存FeSO4 溶液，应该采取的正确措施是………………………………（ D）① 把蒸馏水煮沸以赶走水中溶解的O 2；② 溶解时加入少量稀硫酸；③ 溶解时加入少许铁粉；④ 溶解时加入少量盐酸；⑤放入棕色瓶中。

A B ②③ ②③⑤ C ①③④ D ①②③6. 在实验室里欲配制较为稳定的SnCl 2溶液应采用的方法是 ……………………( D ) A 将SnCl 2溶于Na 2CO 3溶液中，并加入少量的锡粒 B 将SnCl 2溶于新煮沸并冷却的纯水中 C 将SnCl 2溶于HAC ，并加入少许Zn 粉D 将SnCl 2溶于HCl 中，并加入少量的锡粒7. 可以用泡沫灭火器来灭火的是……………………………………..…………………( D )Ａ　活泼金属引起的着火Ｂ　电器着火Ｃ　有机溶剂引起的着火Ｄ　上述３种情况外的一般大火8. 提纯氯化钠，下列说法正确的是………………………………………………………( C )A 粗氯化钠必须用称量纸称量。

无机化学实验题与答案

无机化学实验题与答案1. 题目：铁的氧化态实验要求：在实验室中，使用合适的实验装置和试剂，探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。

实验步骤：1. 准备一定量的含有铁离子的溶液，并分别标记为A、B、C。

2. 将溶液A添加几滴盐酸，观察是否发生气体的生成反应。

3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁，放置在燃烧器中进行烧烤，观察是否发生火焰变色。

4. 将溶液B滴入pH试纸上，观察试纸的颜色变化。

5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，观察溶液的颜色变化。

实验结果：1. 溶液A与盐酸反应时，产生了氢气气泡的现象，说明铁处于+2的氧化态。

2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时，火焰变为红色，表明铁处于+3的氧化态。

3. 溶液B滴入pH试纸上后，试纸的颜色变为红色，表明铁处于+3的氧化态。

4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，溶液呈现绿色，表明铁处于+2的氧化态。

结论：铁可以存在于不同的氧化态，其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性，+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。

2. 题目：硫酸镁的结晶水实验要求：通过实验，确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。

实验步骤：1. 取适量的硫酸镁晶体，加入烧杯中。

2. 使用电子天平称量烧杯中的质量，并记录下来。

3. 将烧杯放入强火上加热，使硫酸镁结晶水脱水。

4. 每隔一段时间取出烧杯，用滤纸吸去烧杯外表面的水，然后再称量烧杯的质量。

实验结果：1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。

2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。

结论：通过实验测量，计算出脱水反应前后的质量变化，并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。

3. 题目：氢氧化钠的标准溶液配制实验要求：通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。

实验步骤：1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。

2. 将精密天平调至零点，并称取所需质量的氢氧化钠。

3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。

4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。

实验结果：浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。