2021届宁夏银川一中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷及解析

合集下载

2018银川一中二模理综word含答案宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试理科综合试题

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第二次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：O—16 Sc—45第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生物体内的许多大分子有机物都是由单体聚合而成的，下列说法正确的是A．每个蛋白质分子都由20种单体构成B．构成淀粉、纤维素和糖原的单体种类不同C．构成DNA和RNA的单体是相同的D．单体连接成多聚体时需要消耗ATP2．2017年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家，以表彰他们发现了“调控昼夜节律的分子机制”。

如图表示人体生物钟的部分机理，他们发现下丘脑SCN细胞中基因表达产物per蛋白的浓度呈周期性变化，在夜晚不断积累，到了白天又会被分解，per蛋白的浓度变化与昼夜节律惊人一致。

下列叙述正确的是A．per基因控制人体昼夜节律，其只存在与人体下丘脑SCN细胞中B．①过程产物运出细胞核与per蛋白运入细胞核体现核孔可自由运输大分子C．过程③中per蛋白抑制细胞核中per基因表达体现了负反馈调节机制D．研究成果表明per蛋白的浓度变化与基因调控有关而与环境无关3．实验中使用的材料以及实验方法在很大程度上决定着实验的成败，下列有关生物学实验及研究的叙述正确的有①紫色洋葱鳞片叶外表皮适宜用作观察DNA和RNA在细胞中分布的实验材料②以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症③用过氧化氢为实验材料探究温度对酶活性的影响④提取绿叶中的色素时，用体积分数为95%的酒精溶液作为提取液⑤以淀粉和蔗糖为实验材料探究淀粉酶的专一性时，可用碘液作指示剂进行鉴定⑥用溴麝香草酚蓝水溶液能鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物A．一项B．两项C．三项D．四项4．下列有关生物进化和生物多样性形成的相关叙述，正确的是A．地理隔离是新物种形成的必要条件B．基因突变不会导致生物多样性的增加C．现代生物进化理论的核心是自然选择学说D．种群是生物进化的基本单位，也是自然选择的对象5．下列有关生态系统信息传递及其应用的叙述，不正确的是A．利用黑光灯诱捕法来调查昆虫的种群密度属于生态系统中信息传递的应用B．利用昆虫信息素诱捕或警示有害动物，降低害虫种群密度，属于化学防治C．信息的传递能够调节生物种间关系，维持生态系统的稳定D．短日照作物黄麻，南种北移可延长生长期，提高麻皮产量，是对物理信息的合理利用6．在一个随机交配的规模较大的二倍体动物种群中，AA的基因型频率为40%，Aa的基因型频率为40%，有50%含a基因的雄配子致死，那么随机交配繁殖一代后，aa基因型的个体占A．1/5 B．1/10 C．1/16 D．1/207．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

2018年银川一中--高三第二次月考化学试卷答案最新

银川一中2018届高三第二次月考化学试卷参考答案26.（1）过滤（2分）（2）促进Al水解，使聚合氯化铝晶体析出（3分）（3）盐酸（2分）（4）b，d（2分）（5）溶液恰好变为浅红紫色（3分），80%（3分）27.（1）①分液漏斗（1分）；MnO2 + 4H+ + 2Cl‾ == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（2分）②检查装置气密性（1分）③否（1分）；HCl不影响反应实验的测定结果（2分）（2）a，c（2分）（3）Cl2不足以反应粗铜（2分）；在溶液1加试剂调节溶液pH之前，通入足量Cl2/或加足量H2O2（2分）（4）d（1分）28. （1) Cl—-6e—+6OH—== ClO3—+3H2O（3分）（2) 硫酸。

（2分）（3)防止H2O2分解（2分）(4) 2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O （3分）(5) 2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑（2分）100a/26（2分）35. (1）3d104s2画图(2分)(2）L(2分)，球形和哑铃形(2分)(3）Hg的6s2全满结构致使Hg不易失电子，汞原子间无法形成强的金属键，仅靠范德华力相互维系，所以金属汞常温下呈液体(3分)（回答“电子难激发，无法形成强的金属键”或“金属键较弱”均可）(4）碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解(2分)(5）①0.11153或0.193(2分) ② 4个(2分)36. (1）CH3（1分），甲苯（1分）(2）浓硫酸，浓硝酸，加热（2分）；取代（2分）(3）（2分）吸收HCl，提高产物的产率（2分）(4）C11H11O3N2F3（1分）(5）9 （2分）(6）（2分）。

2018年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题(附答案)

2018年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题1. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2【答案】A2. C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】C5H12属于烷烃，其结构有3种，其中主链上有3个碳的有机物的结构为(CH3)2C(CH3)2，其二氯代物有2种，正确选项B。

3. 下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】NaOH溶液的质量分数=氢氧化钠的质量÷溶液总质量；溶液的总质量=4+96×1=100g，氢氧化钠的质量4g，所以NaOH溶液的质量分数4/100×100%=4%；A正确；用蒸馏水润洗容量瓶，对n、V均无影响，则浓度不变，B正确；铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性, C正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性；D错误；正确选项D。

点睛：二氧化硫能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性是指漂白某些有机物色质（如品红），但是不能漂白酸碱指示剂。

4. 下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】乙烷中C原子与另外4个相连的原子形成四面体结构，所以乙烷分子内所有原子不在同一平面上，A错误；将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体中含有不饱和烃（如烯烃等），烷烃不能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；乙烯与溴单质发生加成反应,苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是发生了萃取，属于物理过程，C错误；有机反应中氢化是指含有不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）有机物与氢气发生加成反应，不是取代反应，而硝化、卤化均属于取代反应；D错误；正确选项B。

宁夏银川一中2018届高三上学期第二次月考理综-化学试题Word版含解析

银川一中2018届高三年级第二次月考理科综合试卷-化学部分1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨【答案】D【解析】A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，A正确；B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，因此既能杀菌消毒又能净水，B正确；C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C正确；D. 使用含12C的产品仍然产生CO2，不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误，答案选D。

2. 有关金属的工业制法中正确的是A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B. 电解熔融的MgO来制备金属镁C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁【答案】A【解析】A. 钾的沸点比钠低，容易分离出来，所以可用钠置换熔融氯化钾中的钾，A正确；B. 氧化镁的熔点高，电解熔融的MgCl2来制备金属镁，B错误；C. 通过铝热反应制备高熔点金属铬、锰和钒，C错误；D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原三氧化二铁，D错误，答案选A。

3. 关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－【答案】B点睛：本题考查了离子的检验，注意检验方法的严密性，在检验离子的存在时，排除干扰离子的存在决定了方案的严密性。

宁夏银川一中2018届高三理综二模试卷含答案

宁夏银川一中2021届高三理综二模试卷〔含答案〕绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合水平测试〔银川一中第二次模拟测试〕本试卷分第I卷〔选择题〕和第n卷〔非选择题〕两局部, 其中第n卷第33〜40题为选考题,其它题为必考题.考生作答时,将答案答在做题卡上,在本试卷上做题无效. 测试结束后,将本试卷和做题卡一并交回.考前须知：1 .做题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在做题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在做题卡的指定位置上.2 .选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性〔签字〕笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚.3 .考生必须根据题号在做题卡各题号相对应的做题区域〔黑色线框〕内作答,写由草稿纸上、超生做题区域或非题号对应的做题区域的答案一律无效.4 .保持卡面清洁,不折叠,不破损.5 .做选考题时,考生根据题目要求作答,并用2B铅笔在做题卡上把所选题目对应的题目涂黑.可能用到的相对原子质量：C116SC-45第I卷一、选择题：此题共13小题,每题6分,在每题给由的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.1.生物体内的许多大分子有机物都是由单体聚合而成的, 以下说法正确的选项是A.每个蛋白质分子都由20种单体构成B.构成淀粉、纤维素和糖原的单体种类不同C.构成DN府口RNA勺单体是相同的D.单体连接成多聚体时需要消耗ATP2. 2021年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家, 以表彰他们发现了“调控昼夜节律的分子机制〞.如图表示人体生物钟的局部机理,他们发现下丘脑SCW田胞中基因表达产物per蛋白的浓度呈周期性变化,在夜晚不断积累,到了白天又会被分解, per蛋白的浓度变化与昼夜节律惊人一致.下列表达正确的选项是A. per基因限制人体昼夜节律,其只存在与人体下丘脑SCN®胞中B.①过程产物运由细胞核与per蛋白运入细胞核表达核孔可自由运输大分子C.过程③中per蛋白抑制细胞核中per基因表达表达了负反响调节机制D.研究成果说明per蛋白的浓度变化与基因调控有关而与环境无关3.实验中使用的材料以及实验方法在很大程度上决定着实验的成败,以下有关生物学实验及研究的表达正确的有①紫色洋葱鳞片叶外表皮适宜用作观察DN符口RN/＜细胞中分布的实验材料②以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症③用过氧化氢为实验材料探究温度对酶活性的影响④提取绿叶中的色素时,用体积分数为95%勺酒精溶液作为提取液⑤以淀粉和蔗糖为实验材料探究淀粉酶的专一性时,可用碘液作指示剂进行鉴定⑥用澳麝香草酚蓝水溶液能鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物A. 一项B.两项C.三项D.四项4.以下有关生物进化和生物多样性形成的相关表达,正确的是A.地理隔离是新物种形成的必要条件B.基因突变不会导致生物多样性的增加C.现代生物进化理论的核心是自然选择学说D.种群是生物进化的根本单位,也是自然选择的对象5 .以下有关生态系统信息传递及其应用的表达,不正确的是A.利用黑光灯诱捕法来调查昆虫的种群密度属于生态系统中信息传递的应用B.利用昆虫信息素诱捕或警示有害动物,降低害虫种群密度,属于化学防治C.信息的传递能够调节生物种间关系,维持生态系统的稳定D.短日照作物黄麻,南种北移可延长生长期,提升麻皮产量,是对物理信息的合理利用6 .在一个随机交配的规模较大的二倍体动物种群中, AA 的基因型频率为40% Aa的基因型频率为40%有50%含a基因的雄配子致死,那么随机交配繁殖一代后, aa基因型的个体占A. 1/5B . 1/10C . 1/16D . 1/207 .中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识. 以下有关说法不正确的选项是A. “滴水石穿、绳锯木断〞不包含化学变化B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍〞肯定发生了化学变化D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,具化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaOCuO4SiO28. C5H10C12主链上有3个碳的同分异构体数目〔不考虑立体异构〕共有〔〕种A. 1B. 2C. 3D. 49 .以下实验操作不能到达其对应目的是编号实验操作目的A取4gNaOW口入96mL水中〔水的密度近似看作1g/cm3〕配制4%勺NaOH容液B配制一定物质的量浓度的溶液实验中,用蒸储水润洗容量瓶预防造成误差,且不会使所配制溶液浓度偏低C向盛有铜片的试管中参加浓硫酸,加热证实浓硫酸具有强氧化性D将SO2通入滨水中,溶液褪色证实SO2具有漂白性10 .以下说法和结论正确的选项是选项工程结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上B将石蜡油增强热〔裂解〕所产生的气体通入酸性高镒酸钾溶液中,溶液褪色产物不都是烷烧C乙烯和苯都能使滨水褪色褪色的原理相同D有机反响中的卤化、硝化、氢化均属于取代反响11 .X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素.甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质, A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C均含有10个电子.它们之间转化关系如下图.以下说法正确的选项是A.反响②和③均为吸热反响B.稳定性：ACC.原子半径：ZYXD X、Y、Z可以形成离子化合物12 .以下有关实验原理或操作正确的选项是A.选择适宜的i剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2 NO和02B.除去枯燥C02中混有白^少量S02可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO给液、浓硫酸的洗气瓶C.洗涤沉淀时〔如图2〕,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中13.新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破.科学家利用该技术实现了H2s废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如下图.以下说法正确的选项是A.电极b为电池负极B.电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2SC.电极b上的电极反响为：O2+4e- + 4H+=2H2OD.电极a上的电极反响为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O二、选择题：此题共8小题,每题6分,在每题给生的四个选项中,第14〜18题只有一个选项符合题目要求.第19〜21题有多项选择项题目要求.全部答对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.14.以下说法正确的选项是A. 一束光照射到莫金属外表上产生了光电效应,增大光的强度可以增加光电子的最大初动能B.查德威克发现中子的反响方程式是：C.例210的半衰期是5天,1克例210经过10天全部衰变为其它原子核D.衰变为要经过4次衰变和2次衰变15 . 一炮弹质量为,以一定的倾角斜向上发射,到达最高点时速度大小为,方向水平.炮弹在最高点爆炸成两块,其中质量为的一块恰好做自由落体运动,那么爆炸后另一块瞬时速度大小为A. B. C. D.16 .工人要将建筑材料送到高处,常在楼顶装一个定滑轮,用绳AB通过滑轮将建筑材料提上去.为了预防材料与墙壁相碰,站在地面上莫一位置的工人还另外用绳子CD拉住材料,使它与竖直墙壁保持一定的距离,如图所示〔滑轮未画由〕o假设不计两绳质量,在建筑材料被缓慢提起的过程中,绳AR CD 的拉力的变化情况是A.变大,变大B.变大,不变C.变大,变小D.变小,变小17 .汽车在平直的公路上以速度匀速行驶,发动机的功率为；快进入市区时,司机减小了油门,使汽车的功率立即减小一半并保持该功率继续行驶,下面四个图象中, 哪个图象能正确表示从司机减小油门开始,汽车速度与时间的关系18 .如下图,两块质量分别为和的木块由一根轻弹簧连在一起,在上施加一个竖直向下的力,整个系统处于平衡状态.现撤去,刚好被弹簧提起〔弹性势能的表达式为,其中为形变量,k为劲度系数〕,那么力的值为A.B.C.D.19.如下图,一台理想变压器的原副线圈匝数比为,原线圈电路中串联了一只灯泡A,副线圈电路中并联了三只灯泡B、C和D.这四只灯泡完全相同,且电阻保持恒定,那么以下选项中正确的选项是A.假设A正常发光,B、C和D也一定正常发光B.假设A正常发光,B、C和D一定比A亮C.假设A正常发光,且消耗功率为,那么B消耗的功率一定为D.假设A正常发光且两端电压为,那么交流电表V的示数为20. 2021年10月9日上午11时,在北京航天飞行限制中央的精确限制下,“嫦娥2号〞卫星成功实施第三次近月制动,顺利进入高度为的圆形环月轨道.假设该卫星在地球外表的重力为,在月球外表的重力为,地球半径为,月球半径为,地球外表处的重力加速度为,那么 A.月球外表处的重力加速度为B.月球质量与地球质量之比为C.卫星在近月球外表轨道上做匀速圆周运动的周期为D.月球的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为21.两个点电荷分别固定于x轴上,电量大小分别为Q 和4Q在它们形成的电场中,有一个试探电荷+q沿x轴从向坐标原点O运动,其电势能Ep随x变化的关系如图所示.当时,电势能；当时,电势能.由图象提供的信息,可以确定的是A.在x=x0处电场强度为零B.在x轴上xx0的点电场方向向右C.两个点电荷的电性D.两个点电荷在x轴上的位置第n卷三、非选择题：包括必考题和选考题两局部.第22 —32题为必考题,每个试题考生都做答；第33题一39题为选考题,考生根据要求作答.〔一〕必考题〔共129分〕22. 〔4 分〕在“探究弹力和弹簧伸长的关系〞时,莫同学把两根轻弹簧连接起来进行探究〔如左图〕⑴莫次测量如右图所示,指针示数为cm;⑵在弹性限度内,将50g的钩码逐个桂在弹簧下端,得到指针A B的示数LA和LB,用下表中数据计算弹簧I 的劲度系数为N/m 〔重力加速度g取10m/s2〕;由表中数据〔选填“能〞或“不能〞〕计算由弹簧n的劲度系数. 钩码数1234LA/cm15. 7119. 7123. 6627. 76LB/cm29. 9635. 7641 . 5147. 3623. 〔11 分〕学习小组正在进行“测量奥金属导体电阻率〞的实验.取该金属制成的一个“圆柱形〞导体,用游标卡尺测量其长度L、用螺旋测微器测量其直径d,如下图.⑴请读生长度L和直径d:L=cm, d=mm⑵设“圆柱形〞导体的电阻为Rx,接入如下图的电路中.请将以下实验步骤补充完整：第一步：闭合开关S前先将滑动变阻器R的滑动头P滑至撮端〔填“左〞或“右〞〕；第二步：调节电阻箱R2,使其处于莫一适当值；第三步：闭合开关S,移动滑动头,使电流计G有适当的读数；第四步：调节R2,;第五步：读生R2,可彳导:Rx=;〔用R1、R2、R3 表示〕第六步：用d、L、R1、R2、R3表示电阻率.24. 〔14 分〕如下图,光滑平行轨道abcd的水平局部处于竖直向上的匀强磁场中,bc段轨道宽度是cd段轨道宽度的2倍,bc段轨道和cd段轨道都足够长,将质量相等的金属棒P 和Q分别置于轨道上的ab段和cd段,且与轨道垂直. Q 棒静止,让P棒从距水平轨道高为h的地方由静止释放, 求：⑴P棒滑至水平轨道瞬间的速度大小；⑵P棒和Q棒最终的速度.25. 〔18 分〕如下图,在直角坐标系xOy中,点M〔0,1〕处不断向+y方向发射大量质量为m电量为-q的粒子,粒子的初速度大小在之间.这些粒子所经磁场的磁感强度大小为B,方向垂直纸面向里,求：⑴速度为v0的粒子在磁场中运动的轨迹半径；⑵假设所有粒子都沿+x方向穿过b区域,均沿-y方向通过点N〔3,0〕,求符合要求的磁场范围的最小面积,并在所给的坐标系中画由粒子运动轨迹的示意图.26. 〔14 分〕工业燃烧煤、石油等化石燃料释放由大量氮氧化物〔NOx 〕、CO2 CO SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.I .脱硝：：H2的燃烧热为285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △ H=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l) AH= -44kJ/mol催化剂存在下,H2复原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为on .脱碳：(1)向2L恒容密闭容器中参加2molCO2 6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反响CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l).以下表达能说明此反应到达平衡状态的是OA.混合气体的平均式量保持不变B. CO2和H2的体积分数保持不变C. CO2和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变E. 1molCO2生成的同时有3molH- H键断裂(2)在T1C时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol 的H2和CO 发生反响CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 反响到达平衡时CH30H勺体积分数(V%与的关系如图所示.①当起始=2,经过5min到达平衡,CO的转化率为0.4 ,那么0〜5min内平均反响速率V(H2)=o假设此时再向容器中参加CO(g)和CH3OHg)各0.4mol , 达新平衡时H2的转化率将 (选填“增大〞、“减小〞或“不变〞)；②当起始=3. 5时,到达平衡状态后, CH30H勺体积分数可能是图象中的点(选填" D'、"E〞或“F〞)田.脱硫：如图电解装置可将雾霾中的NO S02分别转化为NH4拜口SO42-.物质A的化学式为 , 阴极的电极反响式是.27. (15 分)碳酸翎：La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症.制备反响原理为：2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3 6NH4C1+3CO2 +3H20 奥化学兴趣小组利用以下装置实验室中模拟制备碳酸翎.(1) )盛放稀盐酸的仪器名称为O(2) 制备碳酸翎实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F—————o(3) Y中发生反响的化学反响式为.(4) X中盛放的试剂是 ,其作用为(5) Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2原由于(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,那么甲试管中盛放的物质为 ;实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如下图,试描述实验过程中观察到的现象为.28. (14 分)铳及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用.从钛白工业废酸(含铳、钛、铁、镒等离子)中提取氧化铳(Sc2O3)的一种流程如下：答复以下问题：(1 )洗涤“油相〞可除去大量的钛离子.洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成.混合的实验操作是.(2) 25C时,先参加氨水调节pH=3,过滤,滤渣主要成分是;再向滤液参加氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为. Ksp[Mn(OH)2]=1.9 X10 -13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6 X10 -39, Ksp[Sc(OH)3]=9.0 X10 -31](3)用草酸“沉铳〞.25c日t pH=2的草酸溶液中=(保存两位有效数字).写出“沉铳〞得到草酸铳的离子方程式o (Kal(H2C2O4)=5 . 9X10-2, Ka2(H2C2O4)=6. 4X10-5)(4)草酸铳“灼烧〞氧化的化学方程式为o(5)废酸中含铳量为15mg/L, VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为.29. (10 分)图1表示莫植物固定和复原CO2的过程,图2是外界环境因素对光合作用速率的影响.请据图答复：图1图2(1)从图2中可以看生,除了光照强度外影响光合速率的因素还有o当图2的乙图中d点对应的光照强度忽然降至c点对应的光照强度,那么图1中的物质A 在短时间会 (填“增加〞或“减少〞).(2)如果将莫植物在缺乏镁元素的土壤中栽种,将合成缺乏,会直接影响图1中的物质 (填“A〞、"B〞、"C )的生成.(3)使用农家肥或合理限制作物的种植密度可以提升产量,请结合图2中的甲图进行解释：________________ O(4)如果30c是奥作物的光合作用的最适温度,那么该植株在30C(填“一定〞或“不一定〞) 生长最快, 理由是.30. (10 分)神经中枢兴奋都由刺激引起,当刺激停止后,神经中枢兴奋并不立即消失,有时会延续一段时间, 但有时也会兴奋后及时停止.这些都与中枢神经元的连接方式有关.如图为中枢神经元之间的一种连接方式,图中①②③表示神经元.请据图答复以下问题.(1)神经元的轴突末端屡次分支后,每个小枝末端膨大的局部叫.(2)假设①②③均表示兴奋性神经元,在A处给一个适宜的刺激,兴奋将沿着条途径传到B处,其中耗时最长的一条是(用图中编号和字母表示).由于兴奋的这种传递方式,使B处接受兴奋的时间会o(3)假设①②神经元表示抑制性神经元,③表示兴奋性神经元,在A处给一个适宜的刺激后,那么B处兴奋的变化31. (9 分)银川国家湿地公园是我国第三个国家级湿地公园.该生态系统的建设流程如下：退田还湖、水道清淤-清理地基,铺设减渗层-回填富含有机物的土壤和砂石(土壤取自原湿地生态系统的河底)-栽培外乡水生及湿生植物,如芦苇、蒲草等,并注水-引入鲤鱼、草鱼等水生生物.据此答复以下问题：(1)上述流程涉及的生态系统的组成成分有生产者、消费者、o(2)该湿地生物群落的演替类型属于演替,物种丰富度的变化趋势是.可见,人类活动往往会使群落演替根据不同于自然演替的和进行.(3)此湿地生态系统岸边到湖中央的不同区域分布着不同的动物,这表达由群落的结构.其中阅海园区有鸟类107种,鸣翠湖园区有鸟类97种,这表达由生物多样性中的多样性.(4)湿地在改善水质、蓄洪防旱、调节气候等方面具有重要作用,这表达了生物多样性的价值.32. (10 分)以下图是两个家族两种不同遗传病的系谱图,图1中3号和4号为双胞胎,图2中4号不含致病基因.答复以下问题：(1)在图1中假设3号、4号为异卵双生,那么二者基因型相同的概率为.假设3号、4号为同卵双生,那么二者性状差异来自.(2)图2中该病的遗传方式为遗传.假设8号与10号近亲婚配,生了一个男孩,那么该男孩患病的概率为.(3)假设图2中8号到了婚育年龄,从优生的角度考虑, 你对她有哪些建议？〔二〕选考题：共45分.请考生从给生的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题解答,并用2B铅笔在做题卡上把所选题目涂黑.注意所做题目必须与所涂题目一致,在做题卡选答区域指定位置做题.如果多做,那么每学科按所做的第一题计分.33.［物理一一选修3-3］〔15 分〕⑴〔6分〕如图是密闭的汽缸,外力推动活塞P压缩气体, 对缸内气体做功200J,同时气体向外界放热100J,那么缸内气体的温度将〔填“升高〞、“降低〞或“不变〞〕、内能将〔填“增加〞、“减少〞〕Jo⑵〔9分〕如下图,竖直放置、粗细均匀且足够长的U 形玻璃管中的水银封闭了一定质量的理想气体,当环境温度T1=300K 时,U形玻璃管右侧水银面比左侧水银面高由h1=15cm,右管水银柱上方的气柱长h0=20cm,现在左管中注入水银,保持温度不变,使两边水银柱在同一高度,大气压强为p0=75cmHg U形玻璃管的横截面积S=0.5cm2o求：需要注入的水银柱长度.34 .［物理一一选修3 4］〔15分〕⑴〔6分〕用的超声波检查胆结石,该超声波在结石和胆汁中的波速分别为和,那么该超声波在结石中的波长是胆汁中的倍,用超声波检查胆结石是由于超声波遇到结石时〔选填“容易〞或“不容易〞〕发生衍射.⑵〔9分〕以下图为杨氏双缝干预实验的原理图, 光源S〔图中未标由〕发生的单色光的波长为, 当屏位于位置时,测得屏上干预条纹的间距为O现将屏平移到位置,平移距离为,此时条纹间距变为.估算双缝间距及双缝到屏的距离.35 .［化学一选修3:物质结构与性质］〔15分〕莫硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就.〔1〕 SiO44-是构成硅酸盐的根本结构单元,通过共用氧相连可形成硅氧组群.①基态硅原子价电子排布图是O②与SiO44-互为等电子体的微粒符号是〔任写一种〕.③右图为一种硅氧组群的结构示意图,其离子符号为其中Si原子的杂化方式为o④电负性：Si O 〔填“"、“=〞或〕.〔2〕鸨酸铅〔PWO是一种闪烁晶体,晶胞结构如下图.①PWg鸨酸根结构式式为,该离子中8键和兀键的个数比是o②PWO!体中含有的微粒间作用力是〔填标号〕.A.范德华力B.离子键C.共彳^键D.金属键③己知晶体的摩尔质量为Mgmol-1,那么该晶体的密度d=gcm-3.〔阿伏加德罗常数用NA表示〕36.［化学一选修5:有机化学根底］〔15分〕A为莫种聚甲基丙烯酸酯的单体,具转化关系如下：己知：E、G的苯环上一氯代物只有两种：II . RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br请按要求答复以下问题：（1）A的结构简式为,②的反响类型（2）B中官能团的结构为, H的名称（3）D可以发生缩聚反响,反响的化学方程式为(4)写生同时满足以下条件的G的同分异构体有种①能发生银镜反响②苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l ,且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为(5)以B为原料合成含六元环的酯类物质,请设计合成路线(用流程图表示,无机试剂任选) .合成流程图例如如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH37 .［生物：选修1一生物技术实践］(15分)玫瑰精油能使人产生愉悦感,是制作高级香水的主要成分.下面是玫瑰精油的提取实验,请答复：(1)通常采用水蒸气蒸储的方法提取玫瑰精油,它是利用将挥发性较(填“强〞或“弱〞)的玫瑰精油携带由来,形成油水混合物,其中简便易行的是(填“水中〞、“水上〞或“水气〞)蒸播的方法.(2)蒸播过程中需要限制蒸播温度和时间,原因是__________________________________________________________________ O(3)通常对初步得到的乳浊液进行如下处理：玫瑰精油与水的混合物分层油层无水玫瑰精油较纯洁的玫瑰精油.其中试剂A是,装置B是参加试剂C的作用是,过滤的目的是38 .［生物：选修3—现代生物科技专题］(15分) 随着“绿水青山就是金山银山〞的提由,生态经济的重要性日益增显.综合所学知识,答复以下有关问题：(1) “无废弃物农业〞是我国古代传统农业的辉煌成就之一,这一成就遵循的根本原理是原理.生态经济改变了人类能征服自然的错误观念,其所遵循的主要原那么是 ,使一个系统产生的污染物,能够成为本系统或者另一个系统的生产原料,从而实现废弃物的资源化.与传统的工程相比,生态工程的特点是.(2) “三北防护林〞被誉为“世界生态工程之最〞,该工程依据的根本原理主要是、 (答由2个)o(3)湿地生态恢复工程是采用工程和相结合的方法,使受到干扰的湿地恢复,在湿地的周围还应建立缓冲带,以尽量减少人类的干扰,使湿地依靠机制恢复其生态功能.宁夏银川一中2021届高三第二次模拟生物参考答案1-6DCACBB29. (10分,每空2分)(1)温度、CO2浓度减少(1分)(2)叶绿素(1分)C (1分)(3)在一定范围内提升CO2的浓度会提升光合作用的速率,使用农家肥和合理限制种植密度可以增加CO2的浓度(其他合理答案也给分)(4)不一定(1分)植物生长速率与净光合速率大小有关,从图2乙中不能确定30c时净光合速率最大(其他合理答案也给分)30. (10分,每空2分)(1)突触小体(2)4A -③-②-①-③延长(3)兴奋及时停止(或兴奋时间缩短)31. (9分,每空1分)(1)分解者、非生物的物质和能量(2分)(2)次生增大速度方向(3)水平物种(4)间接32. (10分,每空2分)(1)5/9环境因素⑵伴X染色体隐性1/4(3)与不患病的男性结婚,生育女孩37. (15分,每空2分)(1)水蒸气(1分)强水中(2)如果蒸播温度太高,时间太短,产品品质就比拟差(3) NaCl分液漏斗除去水分除去固体Na2SO438. (15分,每空2分)(1)物质循环再生循环经济少消耗、多效益、可持续(3分)(2)物种多样性原理、整体性原理、协调与平衡原理(答由两点即可,4分)(3)生物举措自然演替宁夏银川一中2021届高三第二次模拟生物参考答案1-6DCACBB29. (10分,每空2分)(1)温度、CO2浓度减少(1分)(2)叶绿素(1分)C (1分)(3)在一定范围内提升CO2的浓度会提升光合作用的速率,使用农家肥和合理限制种植密度可以增加CO2的浓度(其他合理答案也给分)(4)不一定(1分)植物生长速率与净光合速率大小有关,从图2乙中不能确定30c时净光合速率最大(其他合理答案也给分)30. (10分,每空2分)(1)突触小体(2)4A -③-②-①-③延长(3)兴奋及时停止(或兴奋时间缩短)。

宁夏银川一中2020┄2021届高三第二次月考理综化学试题Word版含答案

宁夏银川一中2021年高三第二次月考理综化学试题的是（）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确．．A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-B．在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．在PH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-D．能使PH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-9．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是（）10．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（）A．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe（OH）3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe（OH）3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2 D．1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐11．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（）A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H212．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）A B C D13．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

2021届宁夏银川一中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷及答案

2021届宁夏银川一中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)7．化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜,是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应D．单质硅是太阳能电池板的主要材料,太阳能替代化石燃料有利于环保8．若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是A．64g铜与足量的S完全反应,转移的电子数为NAB．标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAC．pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH- 0.2NA个D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后,得到的气体分子数为0.45NA 9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验,能达到实验目的的是A ．加热装置I 中的烧杯分离I 2和FeB ．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C ．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D ．利用装置Ⅳ制取二氧化硫11．向HCl 、AlCl 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3-B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl −、CO 23-C ．S 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、HCO 3-、NO 3-D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、Cl −、NO 3-12．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl −+2H 2O 电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑B ．向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2++-3NO +4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OC ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO 3-D ．3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：23HCO -+Ba 2++2OH −═BaCO 3↓+23CO -+2H 2O 13．用 CuS 、Cu 2S 处理酸性废水中的2-27Cr O ,发生反应如下：反应Ⅰ：CuS ＋2-27Cr O ＋H +→Cu 2+＋2-4SO ＋Cr 3+＋H 2O(未配平)反应Ⅱ：Cu 2S ＋2-27Cr O ＋H +→Cu 2+＋2-4SO ＋Cr 3+＋H 2O(未配平) 下列有关说法正确的是A ．反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu 2+、2-4SO 都是氧化产物B ．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶5C ．处理 1 mol 2-27Cr O 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H +的物质的量相等D ．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol 2-27Cr O ,转移电子的数目相等浓硫酸。

宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试理科综合试卷(含答案)

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：O—16 Sc—45第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

宁夏银川一中最新届高三第二次模拟考试化学试题(Word版含答案)

绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（银川一中第二次模拟考试）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

7．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。

A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④8．下列有关有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C．分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲基环己烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四种微粒总数为N A B．标准状况下，38g 3H2O2中含有3N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+ 离子的电子层结构相同，X与Z同族。

下列叙述正确的是A．原子半径：Z > Y > WB．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

2021届银川一中高三第二次模拟考试化学试题及答案

2021届银川一中高三第二次模拟考试化学试题及答案普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维 C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器8．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴Cl Cl O 奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是CH3CH2CCH2C 利尿酸OCH2COOHA．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应9．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号 A B C D E 0.102 F G 原子半径0.180.160.080.14/nm 2 0 9 3 0.00.0799 1主要化合价＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6．－2 －1 －1 A．气态氢化物的稳定性HG>HF>H2EB．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同 C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数理科综合试卷第3页(共2021．下列有关实验的叙述正确的是页)A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体 B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应原理一样C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO3或HCO3 11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = Na+H+ SO4，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A. 该温度高于25℃B. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性C. c(H)=c(OH)+c(SO4)+-2-++2-2--+感谢您的阅读，祝您生活愉快。

宁夏银川市第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题

宁夏银川市第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

7．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．钾在空气中燃烧可生成K2O，K2O2，KO2等多种氧化物。

现有39g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为1 N AB．向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3 N AC．一定条件下，5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为0.3 N AD．将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于N A个9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液：NO3‾、Na+、Cl‾、CO32‾B．中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO3‾、SO42‾C．水电离出的c(H+) = 1×10‾12 mol/L 的溶液：SO32‾、NH4+、NO3‾、Cl‾D．pH = 12 的溶液中：Na+、NO3‾、Cl‾、SiO32‾10．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性11．以下离子方程式书写错误的是A．少量过氧化钠溶于水：2O22‾ + 2H2O = 4OH‾ + O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4↓ + 2Fe2+ + 4H+C．向FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2‾ = 2Fe2++ S↓D．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4+12．将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L。

2018届宁夏银川一中高三第二次模拟考试理科综合试题及答案

(银川一中第二次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40Pb-207 Br-80Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于真核细胞生物膜的叙述,正确的是A. 生物膜的特定功能主要由膜蛋白决定B. 构成膜的脂质主要是磷脂、脂肪和胆固醇C. 光合作用和有氧呼吸产生的ATP均在膜上进行D. 核糖体、内质网、高尔基体的膜都参与蛋白质的合成2. 利用麦芽、葡萄、粮食和酵母菌以及发酵罐等，在控制通气的情况下，可以生产各种酒。

右图是利用酵母菌酿酒过程中酵母菌细胞内糖的分解代谢过程,下列叙述正确的是A.过程①、②和过程①、③总是同时进行的B.②、③过程分别发生在线粒体基质和细胞质基质C.只进行①、②过程时，一般都有酵母菌数量的大量增加D.通过诱变育种一定能获得高产优质的酵母菌菌株3. 下列关于细胞衰老的叙述错误的是A. 细胞衰老表现为形态、结构和功能发生改变理科综合试卷第1页(共20页)普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试B. 衰老细胞内染色质固缩会影响DNA复制和转录C. 衰老细胞内酪氨酸酶活性降低导致细胞内色素积累D. 高等植物的细胞分裂素可延缓植物细胞的衰老进程4．蜜蜂种群中雌蜂是二倍体，雄蜂是单倍体。

2018届高三年级第二次月考理综化学试题精品

宁夏银川一中2018届高三年级第二次月考理科综合试卷第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是（） A ．风力发电，让能源更清洁 B ．合成光纤，让通讯更快捷C ．合成药物，让人类更健康D ．环保涂料，让环境更宜居 8．下列叙述正确的是（）A ．铝制容器可盛装热的浓H 2SO 4B ．Agl 胶粒在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3 9．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol -1，下列叙述中错误的是（） ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P 键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×1023 ③7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023⑤2.9g 2CaSO 4•H 2O 含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO 4•H 2O 相对分子质量为290) A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤、 C ．②③④⑤ D ．③④⑤ 10）11．下列离子方程式表达正确的是（）A ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+B ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O H + + Cl －+ HClO ．C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO +NO+H O --+=↑ D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应：Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O 12．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为（） ① ② ③ ④ ⑤A ．①③②④⑤B ．③⑤④②①C ．①②③④⑤D ．③②④⑤① a bc13．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol·L－B．3.6 mol·L－1C．4.0 mol·L－1D．3.2 mol·L－1第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)本卷包括必考题和选考题两部分。

宁夏银川一中2020┄2021学年高三上第二次月考化学试卷Word版含解析

2020┄2021学年宁夏银川一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题．1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维2．下列说法中正确的是（）A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置3．把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（）A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na202适量时才会一样多4．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c（NH）=0.3 mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：15．下列叙述中，正确的是（）A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH 6．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（）A．①②③④B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部7．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（）A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应二、简答题．8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．9．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，H是．（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液呈（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为，②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．③G+J→K用离子方程式表示为．．10．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设：假设l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是．（2）若假设2成立，则实验现象是有．（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式．（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe2O3的质量分数为．[化学--选修化学与技术]11．电镀厂镀铜废水中含有CN﹣和Cr2O，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是．Ⅲ（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为．（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：．（5）目前处理酸性Cr2O废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe Cr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1molCr2O，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是．A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．[化学--选修物质结构与性质]12．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为．（2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为．（3）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是．（4）C60属于晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．[化学--选修有机化学基础]13．在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由如图合成．已知：①相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2：1，X中没有支链；②1mol X在稀硫酸中发生反应生成2mol 甲醇和1mol A；③A中含有手性碳原子；④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构．根据上述信息填空：（1）X的分子式为，A的分子中含有官能团的名称是，E的结构简式为；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在种吸收峰，面积比为；（2）写出下列反应的化学方程式：反应②，反应类型：；反应④，反应类型：；（3）写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：；（4）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18g水和V L CO2（标准状况），则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为．2020┄2021学年宁夏银川一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维【考点】盐类水解的应用；氧化还原反应；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、高温可使蛋白质发生变性；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；D、单质硅可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维．【解答】解：A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故B错误；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C错误；D、晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故D错误．故选A．【点评】本题考查知识点较多，涉及蛋白质的变性、净水原理、铁离子的氧化性等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键．2．下列说法中正确的是（）A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置【考点】钠的重要化合物；化学试剂的存放．【分析】A．硅酸的酸性比碳酸弱；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应；C．强酸能制弱酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸不溶于水，和盐酸也不反应；D．二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．硅酸的酸性比碳酸弱，反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，是利用的难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，故A错误；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故B错误；C．盐酸的酸性比硅酸的强，因此硅酸钠溶液与稀盐酸溶液能发生反应，方程式为：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，生成的硅酸不溶于水，并与盐酸也不反应，过量时沉淀不溶解，故C错误；D．二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的性质与运用，难度不大，注意制备原理的掌握．3．把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（）A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na202适量时才会一样多【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断．【解答】解：把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断，钠原子不变，加热前还是加热后，两者都会和盐酸反应，最后都是生成氯化钠，消耗的盐酸都一样；故选A．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，元素守恒是解题关键，题目难度中等．4．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c（NH）=0.3 mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含铁离子，当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量．【解答】解：A、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A错误；B、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有CO，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故无NO3﹣，但由于溶液一定显电中性，故溶液中一定含SO42﹣，故B正确；C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH﹣=NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，但由于溶液体积不明确，故溶液中的c（NH）不明确，故C错误；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH﹣～[Al（OH）4]﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH﹣～Al（OH）3，Mg2+～2OH﹣～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n （H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误．故选B．【点评】本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．5．下列叙述中，正确的是（）A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Mg应利用电解法冶炼；B．加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液；C．过量的稀硝酸，反应生成硝酸铁；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．MgO的熔点高，Mg的金属性比Al强，不能发生Al、MgO的铝热反应，故A错误；B．加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CH3COO﹣，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．过量的稀硝酸，反应生成硝酸铁，离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．6．下列几组标签被腐蚀的试剂①A l2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（）A．①②③④B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量多少有关，结合物质间的反应、试剂的颜色或溶解性等来分析解答．【解答】解：①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液与量有关，NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；②NaAlO2溶液、H2SO4溶液与量有关，硫酸少量生成白色沉淀，硫酸过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；③NaHCO3溶液、HCl溶液的反应与量无关，改变用量均生成气体，现象相同，不能鉴别，故不选；④AgNO3、氨水与量有关，氨水少量生成白色沉淀，氨水过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；⑤CuSO4溶液为蓝色，NaOH溶液为无色，可以鉴别，故选；⑥C Cl4与NaCl溶液混合，油状液体在下层，可鉴别，故选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的离子反应，题目难度不大．7．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（）A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应【考点】有关混合物反应的计算．【分析】22.4g铁粉的物质的量为：=0.4mol，标准状况下4480mL氢气的物质的量为：=0.2mol，生成0.2mol氢气消耗Fe的物质的量为0.2mol，则反应2Fe3++Fe=3Fe2+消耗铁粉的物质的量为0.2mol，Fe3O4可以看作Fe2O3•FeO，则反应关系式有：Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+、Fe2O3～Fe～3Fe2+、Fe～H2～Fe2+，固体恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，反应后溶液中的溶质为FeCl2，若氧化物完全为Fe2O3时，根据关系式Fe2O3～Fe～3Fe2+可知氧化铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：160g/mol×0.2mol=32g；反应生成的亚铁离子为：0.2mol×3+0.2mol=0.8mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=0.8mol×2=1.6mol，再根据V=计算出盐酸的体积；当氧化物完全为Fe3O4时，根据反应关系式Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+可知，四氧化三铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：232g/mol×0.2mol=46.4g；反应生成的亚铁离子的总物质的量为：0.2mol×4+0.2mol=1mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=1mol×2=2mol，再根据V=计算出盐酸的体积，根据计算结果进行判断．【解答】解：固体恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，反应后溶液中的溶质为，22.4g铁粉的物质的量为：=0.4mol，标准状况下4480mL氢气的物质的量为：=0.2mol，生成0.2mol氢气消耗Fe的物质的量为0.2mol，则反应2Fe3++Fe=3Fe2+消耗铁粉的物质的量为0.2mol，Fe3O4可以看作Fe2O3•FeO，反应关系式为Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+，Fe2O3～Fe～3Fe2+，Fe～H2～Fe2+，若氧化物完全为Fe2O3时，根据关系式Fe2O3～Fe～3Fe2+可知氧化铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：160g/mol×0.2mol=32g；反应生成的亚铁离子为：0.2mol×3+0.2mol=0.8mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=0.8mol×2=1.6mol，盐酸的体积V==0.32L=320mL；当氧化物完全为Fe3O4时，根据反应关系式Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+可知，四氧化三铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：232g/mol×0.2mol=46.4g；反应生成的亚铁离子的总物质的量为：0.2mol×4+0.2mol=1mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=1mol×2=2mol，盐酸的体积V==0.4L=400mL，A．参加反应的铁的物质的量为0.4mol，根据电子守恒，0.4mol铁完全反应转移了0.8mol电子，故A错误；B．根据分析可知，混合物完全为氧化铁是质量最小，最小值为32g，完全为四氧化三铁是质量最大，最大值为46.4g＜48.8g，所以固体质量不可能为48.8g，故B错误；C．根据计算可知，盐酸的体积范围为：320mL＜V＜400mL，所以V可能为360mL，故C正确；D．氧化铁、四氧化三铁与盐酸的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒、质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、简答题．8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 c ．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是过滤（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从 a 管通入NH3气体，再从 b 管中通入CO2气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．【考点】氯碱工业．【专题】化学计算．【分析】（1）依据题干中信息碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；（2）①（I）依据用盐酸制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可解答；（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；（Ⅲ）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；②（I）根据氨气易溶于水，从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水分析解答；（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解答．【解答】解：（1）a．碳酸氢钠易溶于水，故错误；b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故错误；c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故正确；故答案为：c；（2）①（I）利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应的NH3；（Ⅲ）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故答案为：过滤；②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：a；NH3；b；CO2；（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率解；（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠，故答案为：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．【点评】本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理，题目较为综合，难度较大，解答须明晰制碱的原理．9．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是Al2O3，H是H2．（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液呈酸性（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．③G+J→K用离子方程式表示为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．．【考点】无机物的推断．【分析】I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe2O3、D 为Al2O3，顺推可知F为H2O，G为AlCl3，H为H2，弱碱溶液J为氨水，K为Al （OH）3，据此解答．【解答】解：I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为。

宁夏银川市2018届高三理综上学期第二次月考试题

2017-2018学年第一学期第二次月考高三理综试卷第Ⅰ卷相对原子质量：H:1 Na:23 K:39 Al:27 Fe:56 Ca:40 O:16一、本卷共13个小题，每小题6分，共96分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。

1、下列是关于几类生物的特点的叙述，正确的是A．原核细胞与真核细胞都有细胞壁、细胞膜、细胞质和核酸B．哺乳动物成熟红细胞和人肝细胞都为真核细胞，都包括细胞膜、细胞质和细胞核C．颤藻与发菜都能进行光合作用，但颤藻含光合色素，而发菜细胞中含叶绿体D．细菌和蓝藻在结构上有统一性，都有细胞壁、细胞膜、核糖体和核酸等2、关于ATP的叙述中，错误的是A．ATP分子水解掉两个磷酸基团后变成腺嘌呤核糖核苷酸B．正常细胞中ATP与ADP的比值在一定范围内变化C．ATP分子中含有三个高能磷酸键D．ATP中的“A”与构成DNA、RNA中的碱基“A”表示的不是同一种物质3、图中①～④表示某细胞的部分细胞器，下列有关叙述正确的是A．图示具有结构②，一定不是植物细胞B．结构①不是所有生物细胞都具有的细胞器，结构④是核糖体C．结构③是脂质合成和加工的车间D．此细胞不可能是原核细胞，只能是动物细胞4、下列有关细胞中化合物的叙述中，不正确的是A．淀粉、蛋白质和核酸都是大分子物质B．脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均为细胞内储存能量的物质C．构成细胞的任何一种化合物都能在无机自然界找到D．蛋白质是含量最多的有机物，是生命活动的主要承担者5、近几年，对酒驾、醉驾的查处力度引起了社会的广泛关注，交警为检测司机是否存在酒后驾驶的违章行为，检测司机呼出的气体的试剂是A．溴麝香草酚蓝水溶液 B．重铬酸钾的浓硫酸溶液C ．斐林试剂D ．澄清的石灰水6、随食团进入胃内的唾液淀粉酶不再消化淀粉的原因是A ．酸碱度的改变使酶失活B ．唾液淀粉酶只能催化一次C ．温度的改变使酶失活D ．胃中已有淀粉酶7、1g 2H 完全燃烧生成液态水放出a kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是A ．2221H ()O ()H O(1)2g g += 1kJ mol H a -∆=-⋅B ．2222H ()O ()2H O(1)g g += 14kJ mol H a -∆=-⋅ C ．2222H ()O ()2H O(1)g g += 14kJ mol H a -∆=+⋅ D ．2221H ()O ()H O()2g g g += 12kJ mol H a -∆=-⋅8、反应23423Fe()4H O()Fe O ()4H ()s g s g ++ƒ在温度和容积不变的条件下进行。

宁夏银川一中2017-2018学年高三上学期第二次月考理综化学试题 Word版含答案

银川一中2017-2018学年高三年级第二次月考理科综合试卷：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 C-12 N-14 P-31 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Ca-40一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是A．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO3溶液水解显碱性8．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2N AB．铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4N A个C．常温下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 N A9．一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H=△H1 +△H2。

则A、C可能是①Fe、FeCl3②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2A．②③④⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥10．下列有关离子方程式正确的是A．向稀盐酸中加入少量金属钠：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．向氯化铁溶液中滴加碳酸氢钠溶液：2Fe3+＋3CO32-＋3H2O ＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3↑+ H2OD．将过量的SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+＋2ClO-＋2SO2 ＋2H2O＝CaSO4↓＋2Cl-+4H+＋SO42-11．取ag某可燃物在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体充分吸收，反应后固体的质量增加了bg，满足a > b的是A. H2B. HCOOHC. C6H12O6D. C12H22O1112．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:526．（14分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。

宁夏银川市兴庆区2018届高三上学期第二次月考化学试题(含解析)

宁夏银川市兴庆区2018届高三化学上学期第二次月考试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在试卷上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56第I卷选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，25×2=50分）1. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A. 碳B. 二氧化硅C. 锗D. 硅【答案】B【解析】石墨、锗、硅都是单质，石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料。

答案选B。

点睛：本题考查了硅及其化合物的用途。

明确二氧化硅良好的光学特性即可解答，注意硅与二氧化硅、硅酸盐用途的区别。

2. 决定金属性强弱的是A. 1个金属原子失去电子的多少B. 1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C. 1 mol金属失去电子的多少D. 金属原子失去电子的难易程度【答案】D考点：本题考查金属性。

3. 2013年世界环境日的主题为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。

爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。

下列现象与污染源对应不正确的是A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B. 光化学烟雾——氮的氧化物C. 臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）D. 温室效应——SO2【答案】D【解析】A、酸雨与人们排放的SO2、氮的氧化物有关，选项A正确；B、光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关，选项B正确；C、臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关，选项C正确；D、温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关，选项D 不正确。

答案选D。

4. 下列各项描述正确的是A. 水玻璃即硅酸钠B. 铁红即磁性铁C. 铜绿即明矾D. 苛性钠即烧碱【答案】D【解析】A、水玻璃即硅酸钠水溶液，选项A错误；B、铁红即氧化铁，而磁性铁是四氧化三铁，选项B错误；；C、铜绿即碱性碳酸铜，而明矾是十二水硫酸铝钾，选项C错误；D、苛性钠即烧碱、氢氧化钠，选项D正确。

2021届宁夏银川一中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷及解析

2018银川一中二模理综word含答案 宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试理科综合试题

2018年银川一中--高三第二次月考化学试卷答案 最新

2018年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题(附答案)

宁夏银川一中2018届高三上学期第二次月考理综-化学试题Word版含解析

宁夏银川一中2018届高三理综二模试卷含答案

宁夏银川一中2020┄2021届高三第二次月考理综化学试题Word版 含答案

2021届宁夏银川一中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷及答案

宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试理科综合试卷(含答案)

宁夏银川一中最新届高三第二次模拟考试化学试题(Word版 含答案)

2021届银川一中高三第二次模拟考试化学试题及答案

宁夏银川市第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题

2018届宁夏银川一中高三第二次模拟考试理科综合试题及答案

2018届高三年级第二次月考理综化学试题 精品

宁夏银川一中2020┄2021学年高三上第二次月考化学试卷Word版 含解析

宁夏银川市2018届高三理综上学期第二次月考试题

最新-宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试化学试题及答案 精品

宁夏银川一中2017-2018学年高三上学期第二次月考理综化学试题 Word版含答案

宁夏银川市兴庆区2018届高三上学期第二次月考化学试题(含解析)

2018银川一中二模理综word含答案宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试理科综合试题

2018年银川一中--高三第二次月考化学试卷答案最新

宁夏银川一中2020┄2021届高三第二次月考理综化学试题Word版含答案

宁夏银川一中最新届高三第二次模拟考试化学试题(Word版含答案)

2018届高三年级第二次月考理综化学试题精品

宁夏银川一中2020┄2021学年高三上第二次月考化学试卷Word版含解析

最新-宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试化学试题及答案精品