无机化学实验报告：常见阳离子的分离与鉴定

→HNO3酸化
2d 2mol·L-1HAc Zn2+ →(NH4)2[Hg (SCN) 4] 白↓
擦试管壁
在中性或微酸性条件下： Zn2++Hg (SCN) 42－＝Zn[Hg (SCN) 4]↓ 相同条件下：Cu2+→黄绿色↓Co2+→蓝色↓
Cd2+ 2d 0.5mol·L-1 Na2S
Hg2+
实验十二 常见阳离子的分离与鉴定
【学习目标】 认知目标：巩固和进一步掌握一些金属离元素及其化合物的性质。掌握常见阳离子的鉴定反应。 技能目标：常见阳离子鉴定反应的条件控制。 思想目标：培养学生仔细认真、尊重实验事实的良好习惯。 【教学安排】 一 课时安排：3 课时 二 实验要点：1、碱金属、碱土金属离子的鉴定
2、p 区和 ds 区部分金属离子的鉴定； 【重点、难点】 常见阳离子的鉴定反应及其反应的条件控制。 【教学方法】 实验指导、演示、启发 【实验指导】
一、碱金属、碱土金属离子的鉴定
离子 方法、试剂
现象
解释及方程式
白色晶形↓
（中性）
：KSb(OH)6
（酸性）
Na+
擦试管壁破坏过饱和
在中性或醋酸性介质中（浅黄wk.baidu.com色）
逐滴 0.5 mol·L-1 SnCl2
L 亮黄色↓
白↓→灰→黑
Cd2+ + S2-＝Cd S↓ 弱酸性条件下与H2S反应生成亮黄色↓，一二组阳离子 有干扰，可将硫化物↓用 3 mol·L-1 HCl处理， ，再 取离心液加入 3 mol·L-1 NaOH碱化，析出黄色↓。 Hg2+ + Sn2++4Cl－= Hg2Cl2↓白色＋SnCl62- ( Sn2+量少) Hg2Cl2+Sn2++4Cl－= 2Hg↓黑色+ SnCl62- ( Sn2+量多)
→6 mol·L-1 HAc
↓溶
→2 mol·L-1 HCl
Ca2+ 在氨性或醋酸性溶液中均能生成 CaC2O4白色沉淀，此沉淀溶于强酸。
2d 2mol·L-1HAc、 Ba2+
2d 2mol·L-1NaAc→
2d 1mol·L-1K2CrO4
黄色↓ 不溶 NaOH Pb2+也有相同反应 但溶 NaOH
二、p 区和 ds 区部分金属离子的鉴定；
离子
方法、试剂
现象
HAc-NaAc 调 pH=4～5; BaCrO4可溶解在稀HCl、稀HNO3中，但不溶于HAc和 NaOH溶液中。
解释及方程式
：2d 2mol·L-1HAc、2d
1%铝试剂 →水△→
此沉淀在pH4～5 溶液中呈桃红色，在pH6～7 溶液中呈
2K++Na+ + CO(NO2)63- = K2Na[CO(NO2)6]↓
镁试剂在酸性中显黄色，在碱中显紫红色，在NaOH 介质中与Mg2+作用生成天蓝色沉淀。大量的NH4+妨碍 Mg(OH)2的生成会干扰鉴定（对硝基间偶氮苯二酚）。
10 d饱和(NH4)2C2O4
白色晶形↓
→ →↓
Ca2+
↓不溶
1d6mol·L-1HAc Cu2+ → K4[Fe(CN)6]
(亚铁氰化钾)
红棕↓
注意：Bi2+会水解使反应失效，可在强酸介质中反应。
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4－ →Cu2 [Fe(CN)6]↓红棕
Fe3+会与试剂→深蓝色↓干扰。
HCl→AgCl ↓
白↓→↓溶解→白
Ag+
→氨水→↓溶解 ↓
95%乙醇和 8 滴醋酸铀铣 现象，促使↓生成。
锌，用玻棒擦试管壁。 淡黄色↓
饱和酒石酸氢钠
白色晶形↓
NaHC4H4O6
K+
：Na3[Co(NO2)6]
亮黄色↓
亚硝酸钴钠
Mg2+
：6 mol·L-1 NaOH → 镁试剂 1 滴
天蓝色↓
KCl + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6↓+ NaCl
［问题讨论］
1、KCl、Cd(NO3)2、AgNO3、ZnSO4 。用NaOH可区别
适量 NaOH：
过量 NaOH
KCl
无明显现象√
无明显现象
Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO4 2、
白色Cd(OH)2↓ 黑色Ag2O↓√
白色Zn(OH)2↓
↓不溶解 √ ↓不溶解
↓溶解ZnO22－√
饱和H2S
Cu2+
己烯-1-羧酸三铵盐.它与 NH3H2O：降低酸度
铝 盐形成红色内络盐,加
入氨水则则形成红色沉
淀.
性状:棕黄色或棕红色粉
末。易溶于水,溶于乙醇。
逐滴 Sn2+
0.2 mol·L-1 HgCl2
白↓→灰→黑 除强还原剂，一般离 子不干扰。
Hg2Cl2+Sn2++4Cl－= 2Hg↓黑色+ SnCl62- ( Sn2+量多) Hg2+ + Sn2++4Cl－= Hg2Cl2↓白色＋SnCl62- ( Sn2+量少) (Sn2+可使红色甲基橙变为无色。)
1 mol·L-1 NH3H2O
紫红色，Fe3+有干扰，可用过量NaOH处理后的试液（Al3+
铝试剂又称试铝灵,俗名
变为AlO2－）加HAc酸化后调节pH4～5。
为玫红三羧酸三胺,学名 红色絮状↓
3-(双(3-羧 基-4-羟基苯
Al3+
(金黄色素三羧酸胺)
基 ) 亚 甲 基 )-6- 氧 -1,4- 环
黑 CuS
Zn2+
白色 ZnS↓
Hg2+
黑色 HgS↓
Cd2+
黄色 CdS↓
黄色↓
Pb2+
：2d 1mol·L-1K2CrO4
→
→ 2 mol·L-1
NaOH
溶于 NaOH (Pb2+的鉴定应在中性 或微酸性条件进行。)
Pb2+ + CrO42－＝PbCrO4↓ （溶于HNO3、NaOH不溶醋酸） PbCrO4 +OH－→PbO22－
Bi2+ →1d 2.5%硫脲
黄色溶液
黄色络合物