常见的酸优质课教案
常见的酸教案
常见的酸教案酸教案是教学中常见的一种教案形式，通过引导学生进行实验、观察、探究等活动，帮助学生理解酸性物质的特点、性质和应用。
本文将就酸教案的设计与实施进行探讨。
一、教学目标本教案的教学目标主要包括：1. 理解酸性物质的定义和特点；2. 能够辨别常见的酸性物质；3. 掌握常见的酸碱指示剂的使用方法；4. 进行简单酸碱中和反应的实验；5. 了解酸性物质在生活中的应用。
二、教学内容本节课的教学内容主要涵盖以下方面：1. 酸性物质的定义和特点；2. 常见的酸性物质，如硫酸、盐酸、醋酸等；3. 酸碱指示剂的种类和使用方法；4. 酸碱中和反应的实验。
三、教学过程1. 导入通过展示一些常见的酸性物质，引起学生们对酸性物质的兴趣，激发他们对酸性物质的探究欲望。
2. 理论讲解介绍酸性物质的定义和特点，并通过实例解释酸性物质的一些常见特征，如酸味、蓝色石蕊试纸变红等。
3. 实验探究以常见的酸性物质为例，进行实验探究。
首先，向学生展示一些酸性物质的容器，并通过观察、闻气味等方式，引导学生猜测物质的性质。
然后，让学生使用酸碱指示剂对这些物质进行测试，观察颜色的变化，进一步确定物质的酸性。
4. 实验设计设计一个简单的实验，以酸性物质和碱性物质的中和反应为主题，引导学生完成实验，并观察实验现象和记录实验结果。
同时，教师应引导学生分析实验现象，了解酸碱中和反应的基本原理。
5. 小结与归纳通过小结和归纳，帮助学生总结酸性物质的特点、常见的酸性物质以及酸碱中和反应的基本原理。
四、教学评价1. 实验报告要求学生根据实验结果，完成实验报告，并简要总结实验过程和实验结果。
2. 口头评价教师可以通过提问、小组讨论等形式，评价学生对酸性物质的理解程度和实验操作的熟练程度。
五、教学反思本节课通过让学生参与实验探究的方式，激发了他们的学习兴趣和实践能力。
但在实施过程中，教师可能需要注意一些细节，如实验器材的准备、安全规范的引导等，以确保教学的顺利进行。
常见的酸教案
常见的酸教案引言：酸是化学中常见而重要的概念之一。
在教学过程中，掌握酸的性质、特点和应用是学生学习化学的基础。
为了帮助教师设计更有效的酸教案，本文将介绍一些常见的酸教案及其教学策略。
一、酸的基本概念和性质1. 引入酸的概念：通过日常生活中的实例，如柠檬汁酸味强烈、胃酸能够消化食物等，让学生了解酸的基本概念。
2. 酸的性质实验：设计实验，让学生通过观察、记录和分析实验现象，总结酸的常见性质，如酸的腐蚀性、酸的酸味、酸的电离性等。
3. 酸的pH值：介绍pH值的概念和测量方法，让学生了解不同酸溶液的pH值，并讨论酸溶液的酸强度。
二、常见的酸及其应用1. 醋酸：介绍醋酸的物理性质、化学性质和应用，如制作醋酸酱、除去金属氧化物表面的氧化皮等。
2. 盐酸：学习盐酸的性质和应用，如酸碱中和反应、清除钙镁碱性盐等。
3. 硫酸：介绍硫酸的物理性质、化学性质和应用，如制备肥料、脱色剂和电池等。
4. 磷酸：学习磷酸的性质和应用，如肥料制备、水处理和食品加工等。
5. 碳酸：介绍碳酸的物理性质和化学性质，讨论碳酸与酸的反应，如制备二氧化碳和矿泉水等。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念：通过实例，如酸性土壤中加入石灰能够中和酸性等，引导学生理解酸碱中和反应的概念。
2. 酸碱中和反应的实验：设计实验，让学生观察和记录酸碱中和反应的现象，并通过实验数据计算酸碱的摩尔比例。
3. 酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的种类和工作原理，让学生了解酸碱指示剂在酸碱中和反应中的应用。
四、酸的应用和安全性1. 酸的应用：通过案例，如酸的应用于化学实验中的调节酸碱度、酸的应用于医疗和工业生产等，让学生了解酸在现实生活中的广泛应用。
2. 酸的安全性：学习和讨论酸的安全操作规程，如佩戴防护眼镜、手套等，以及合理储存酸的注意事项。
结语：酸是化学教学中的重要内容，通过设计合理的酸教案，可以帮助学生更好地理解酸的性质和应用。
本文讨论了一些常见的酸教案，希望能够对教师在酸的教学中提供一些参考和借鉴，以促进学生对化学知识的学习和理解。
《常见的酸》教学设计
《常见的酸》教学设计《常见的酸》教学设计1第1课时酸碱指示剂的探究一、教学设计思路：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。
本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。
从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。
”二、教案课题酸碱指示剂的探究授课人罗红学校宜春一中教学目标1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
重点认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进行探究教学方法引导－－探究教学模式仪器、药品1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜2、学生准备：2－3种花教师活动学生活动设计意图〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发，引入新课〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。
其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。
在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。
我们怎么确定物质是酸还是碱？〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。
紫色石蕊溶液变成红色创设情境，回顾已学的'知识，引入课题〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
常见的酸教学设计
常见的酸教学设计教材分析第十单元第一节“常见的酸和碱”涉及知识较多，为保证学生能更好的掌握其内容，将其三部分“指示剂”、“常见的酸”、“常见的碱”分三个课时完成。
其中，“常见的酸”是九年级化学的教学重点，它的知识点很多，是中考命题常涉及的出题点。
本课时有三个知识点：常见的酸、浓硫酸、酸的通性。
教学目标1、知识目标：使学生认识硫酸、盐酸的物理性质和化学性质，并能解释相关的问题。
知道酸的通性。
2、能力目标：锻炼学生设计实验，分析实验现象的能力与技巧。
3、情感目标：培养学生科学探索精神，严谨的学习态度，在实验中树立安全意识。
教学重点硫酸、盐酸的性质及其应用。
教学难点总结酸的通性仪器药品浓盐酸稀盐酸浓硫酸稀硫酸锌粒镁条铁钉硫酸铜溶液石蕊试液酚酞试液 A4纸木条布试管点滴板分液漏斗锥形瓶教学过程一、引入复习1、展示课题（点击箭头，播放背景音乐），介绍化学学习的趣味性，吸引学生兴趣，导入课题“常见的酸”。
2、利用表格，以提问的方式复习上节课的知识，做好新知识学习的准备。
3、展示学习目标二、学习新知识1、认识常见的酸学生活动：观察瓶装浓盐酸和浓硫酸，结合图片，交流并提出它们的物理性质。
（教师点击浓盐酸图片上的箭头，播放视频，使学生更清晰地了解浓盐酸的挥发性。
）师生互动：学生交流后，师生利用表格，总结盐酸、硫酸的物理性质学生思考回答：日常生活中你还知道有哪些酸？教师结合学生回答做简要介绍2、了解浓硫酸学生活动：以小组为单位，完成实验10—3，并分析实验现象，思考浓硫酸具有什么性质，选出代表，交流汇报。
（师单击幻灯片7，展示图片）。
教师活动：介绍说明浓硫酸的腐蚀性、脱水性、吸水性，（单击图片上箭头，演示浓硫酸的吸水作用）。
提出问题-----浓硫酸如此“强憾”,我们如何把浓硫酸稀释成稀硫酸呢？学生活动：思考上述问题，交流提出方案。
师请学生说出本组的方案教师活动：利用图片演示正确的方法。
并以填空练习的形式强调3、阶段性练习：学生完成思考题“一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，他们的质量、浓度有什么变化？你如何解释这些现象？”4、探究酸的化学性质。
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[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?
[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。
[反思]通过这个实验，你有什么感想?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高
溶解时放热
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
《常见的酸》教案
《常见的酸》教案一、教学目标【知识与技能】认识几种常见的酸;知道酸的腐蚀性;知道几种常见的酸在生产、生活中的应用。
【过程与方法】通过图片展示、讨论交流等活动，进一步提高获取信息、分析信息的能力。
【情感态度与价值观】通过与日常生活的联系，体会化学与生活的密切联系、化学对生活生产的影响作用，提升化学价值观。
二、教学重难点【重点】知道几种常见的酸及其在生产、生活中的应用。
【难点】通过酸的性质理解其在生产、生活中的应用。
三、教学过程(一)联系生活，激趣导入【导入提问】教师请大家回忆生活中的现象：吃没有成熟的葡萄、桔子感觉怎么样?【学生】很酸(有酸味)【教师引导】物质有酸味是因为其中含有一种特殊的物质-酸，含有酸的溶液就会显酸性。
引出本节课题-酸。
(二)观察图片，学习新知【提问】请学生回忆生活中或在化学课中，接触或听说过哪些酸。
【交流、讨论】醋，柠檬，可乐，盐酸、碳酸等。
【讲解】教师总结在化学学习中，常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳酸(H2CO3)等。
【提问】这些常见的酸在生产，生活中有哪些应用。
【学生】食醋中含醋酸，用来调味;大多数饮料中含有碳酸。
【多媒体展示】【教师】左图是汽车常用的电瓶-铅酸蓄电池，铅酸蓄电池中含硫酸，食醋中含有醋酸，右图是化学实验中三种重要的酸：盐酸、硫酸、硝酸。
盐酸在生活中常用作金属除锈剂。
酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸。
在上图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？引出指示剂概念。
课堂练习。
【演示实验10-2】；（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
【分析实验】；打开浓盐酸的瓶盖，有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴，因此，敞口久置后质量会减轻。
【演示实验10-3】；【分析实验】；浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能使纸张、木条、布脱水，生成黑色的炭。
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3、浓硫酸特征：脱水性（腐蚀性） 试验： 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 现象： 纸上显出黑色笔迹
解释： 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素构成旳
化合物里旳“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色 旳炭和水。
化学变化
手旳感 觉
分析
【试验浓硫酸稀释】
发烧或烫 浓硫酸溶于水时放出大量热
4﹑浓硫酸稀释旳正确操作
乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无
色变为红色
( D)
它做干燥剂。
二、两种常见旳酸
浓盐酸
(无色液体) (无色；黏稠、液体)
浓硫酸
稀释
挥发性
吸水性 脱水性
物理变化 化学变化
腐蚀性
先用干布檫去，
再用大量水冲洗，然后涂上
3%—5%旳碳酸氢钠溶液
酸入水
三、酸旳化学性质
1、酸能与指示剂反应
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫旳盐
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡
反应 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁 旳化
学方 反应较剧烈，产生较多气泡 反应较剧烈，产生较多气泡
程式 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
把浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并不 断搅拌.(酸入水)
【试验】
浓硫酸稀释旳错误操作
水旳密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸 上面,溶解时放出大量旳热会使水 立即沸腾,使硫酸液滴向四面飞溅, 这是非常危险旳.
《常见的酸》教学设计
《常见的酸》教学设计一、教材分析：《常见的酸》是人教版九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时，主要介绍酸碱指示剂以及酸的物理性质和用途。
在此之前，化学用语、物质的组成与结构、物质分类、物质的性质与变化学的知识为本节学习奠定了基础，同时通过本节的学习，也为以后学习酸和碱打下基础作好铺垫。
本节教材的特点是难度不大，联系生活和生产实际的内容也较多，学生比较熟悉比较感兴趣。
所以只要抓好时机调动起学生的积极性和主动性，就一定能抓好课堂效率。
二、学情分析：1、心理状态：思维活跃，喜欢探究事物的本质，对化学问题具有强烈的学习兴趣。
2、层次与能力：掌握一定的化学知识，具有一定的化学思维能力，实验动手能力。
3、存在问题：化学思维能力，实验动手能力，分析能力还不完善。
4、解决方法：通过问题探究法，实验探究法，推理法等激发学生的学习化学的兴趣。
三、教学目标：1.知识与技能(1)认识紫色石蕊和无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)认识几种常见的酸及主要性质和用途。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.过程与方法(1)通过对紫色石蕊和无色酚酞这两种指示剂在不同溶液中颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识。
(2)通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
3. 情感、态度与价值观(1)通过对实际问题中化学现象的解释，激发学习化学的兴趣。
(2)通过认真观察、分析探究酸性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
四、重难点：重点：运用指示剂检验溶液的酸碱性，及浓硫酸的特性。
难点：浓硫酸的稀释方法。
五、教学策略选择与设计：本节课我将采用课件展示法、实验探究法、小组讨论法、归纳法等多种教学方法，充分调动学生的积极性和主动性，使学生主动参与获取知识，给学生充分的学习空间，使学生真正成为快乐的学习主体。
六、教学过程：（一）创设情景,导入新课[视频]森林里的“妖怪”的故事引入新课。
1.3《常见的酸》第一课时优秀教案
第3节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道盐酸的物理性质和化学性质。
学会氯离子的的检验方法。
2.过程与方法会使用滴管和试管进行物质性质的检验。
3.情感态度和价值观能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。
二、重点难点重点:盐酸的化学性质。
难点:氯离子的的检验三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。
属于化合物。
过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。
（二）新课教学盐酸的个性活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。
1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。
)(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
(2)浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。
(1、认识到浓盐酸需要密封保存。
2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。
)思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
【实验探究】【CI-的检验】先加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失。
白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl 沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）总结：实验室中常用加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl -)的物质的存在。
思考：检验 Cl -时，为什么要滴加稀 HNO 溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴 AgNO 溶33液，再滴稀硝酸，观察？结论：检验 Cl -时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2-等杂质离子的干扰。
常见的酸第一课时(教案)
1、根据化学方程式得 出结论。 2、思考为什么能用
氢氧化铝来治疗胃 酸过多。
[例 1] 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是 ( ) A．可以使紫色石蕊试变红 21 世纪教育 B．可以和锌反应生成氢气 21 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 [例 2] 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放 一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸， 试纸显 _____ 色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 ______色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试 管中加入另一种化学式为 ______ 的物质。要加入这种物质的原因是
课 题 日 期 教 学 要 求 重 点 难 点 年 月
常见的酸（一）
日 上/下 午第 节 教 具
课பைடு நூலகம்
型
讲授课
1、掌握酸的性质； 2、掌握盐酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。 1、酸的性质；2、盐酸的个性； 1、运用酸的性质解题。
教师的教 学生的学 1 、学生回答 酸的含
教学过程： 复习与导入：
1、回顾酸的含义。 2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。
（2）盐酸能跟某些盐反应 盐酸不变色。 1、了解鸡蛋壳的主要 成分。 2、根据化学方程式得 出结论。
【实验探究】 a 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中， 将燃着的火柴伸入试 管口，现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。 2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑ 结论：盐酸＋盐＝新盐＋新酸 b 盐酸和碳酸钠的反应：
现象：产生大量气泡。
HCl+Na2CO3＝NaCl + H2O + CO2↑ 【CO3 检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） 3 、 如 何 检 验 二 氧 化 碳？ Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O c①稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象： 24、如何检验 CO3 产生 AgCl 白色沉淀 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ②Na2CO3 中滴加硝酸银溶液，观察现象： 产生 Ag2CO3 白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ③在上述沉淀中分别再加入稀 HNO3，观察现象： 在 AgCl 沉淀中沉淀不消失； 在 Ag2CO3 沉淀中出现大量气泡 （CO2） ，白 色沉淀消失。
优质课常见的酸
2、氢氧化铜蓝色不溶于水的固体。
氢氧化铜是否发生化学反 应？现象如何？ 尝试写出化学反应方程式 分析化学反应规律。 （化合价、化合物成分角度、 生成物）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 尝试写出与硫酸化学反应方程式
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
与碱反应，生成水
复方氢氧化铝如何治疗胃酸过多？熟石灰如何除去土壤中的硫酸？
思考10、酸还有哪些化学性质？
CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或 非金属离子结合的化合物。
结论：酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
酸
回写与顾出活下泼Fe金和属稀的反硫化应酸学制的性取反质氢应气
根据金属活动顺序表判断哪些金属可以跟稀酸反应 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb
实验内容
现象
化学方程式
将镁、锌、铁、 铝分别与稀盐 酸反应
思考8、活泼金属有哪些化学性质？ 与稀酸反应、与氧气反应
思考9、写出金属镁、铜、铁与氧气反应方程式？描述现象。
浓硫酸能使有机物中的 氢、氧原子以2：1的比 例脱出，仅剩下碳元素。
浓硫酸有脱水性和强腐蚀性。
思考3、若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液
思考4、浓硫酸还有哪些性质？
为什么浓硫酸质量在变 化？分析原因？
浓硫酸有强吸水性， 吸水过程中放热。可 作干燥剂。
常见的酸 教案
常见的酸教案教案标题：常见的酸教案教案目标：1. 了解常见的酸的特性和性质；2. 掌握常见酸的命名规则；3. 能够区分酸和碱的区别；4. 能够进行简单的酸碱反应实验。
教学重点：1. 常见酸的特性和性质；2. 常见酸的命名规则。
教学难点：1. 常见酸的命名规则。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、酸性试纸、酸碱指示剂等；2. 实验材料：盐酸、硫酸、乙酸等；3. PPT或教学课件。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 利用PPT或教学课件展示一些常见的酸的图片，引起学生的兴趣；2. 提问：你们平时在哪些地方接触到酸？酸有什么特点？Step 2：讲解常见酸的特性和性质（10分钟）1. 通过PPT或教学课件，讲解常见酸的特性和性质，如酸的味道酸酸的、酸的溶液能够腐蚀金属等；2. 引导学生思考：为什么酸的溶液能够腐蚀金属？Step 3：讲解常见酸的命名规则（15分钟）1. 通过PPT或教学课件，讲解常见酸的命名规则，如盐酸、硫酸、乙酸等；2. 引导学生进行酸的命名练习，确保学生掌握酸的命名规则。
Step 4：进行酸碱反应实验（20分钟）1. 将盐酸、硫酸、乙酸等常见酸分别倒入不同试管中；2. 将酸性试纸放入每个试管中，观察颜色变化；3. 将酸溶液与碱性物质（如氢氧化钠溶液）混合，观察反应现象。
Step 5：总结与拓展（5分钟）1. 总结本节课所学的内容，复习常见酸的特性、命名规则以及酸碱反应；2. 提问：除了常见酸之外，你们还知道其他的酸吗？请举例说明。
Step 6：作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生在家中寻找常见酸的应用场景，并写一篇小作文进行描述；2. 下节课预告：将介绍常见碱的性质和命名规则。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解常见酸的特性和性质，掌握常见酸的命名规则，并能进行简单的酸碱反应实验。
同时，通过实验的方式，能够加深学生对酸的认识。
在教学过程中，教师应注重培养学生的实验操作能力和观察分析能力，引导学生主动参与课堂讨论和实验操作，提高学生的学习兴趣和学习效果。
全国优质课一等奖高中化学《常见的酸及其性质》教学案例
教学案例常见的酸及其性质课型：新授课课时：一课时一、教学背景与定位学生信息分析：经过半年多的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。
其中实验探究方面的能力还需要进一步加强，本单元酸和碱的知识较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多知识可以通过实验探究的方式解决。
教学起点分析：在本章第一节内容的学习中，学生已经知道酸溶液中存在H+，能使紫色石蕊试液变红，酸还有哪些性质?如何探究这些性质？这些问题可以从学生熟悉的事物中引出来，如铁锈如何除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生探究的兴趣。
教学方法：观察总结、实验探究、交流合作。
二、教学资源与设备仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台药品: 浓硫酸、浓盐酸、稀硫酸、稀盐酸、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉、碳酸钙、氢氧化钠溶液三、教学设计方案1、教学目标设计：（1）知识与技能: 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解酸的腐蚀性，掌握酸的主要化学性质。
（2）过程与方法：通过科学探究的方法认识酸的性质，逐步养成善于观察对比、参与实验、交流合作的学习方法。
（3）情感态度与价值观：增强实验的安全、自我保护意识，保持对化学现象的好奇心和探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
2、教学重点、难点：浓硫酸、浓盐酸的物理性质；稀硫酸和稀盐酸的化学性质。
3、内容选择：（1）浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
（2）常见酸的化学性质。
4、情境设计：（1）多媒体展示真实标签，对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
（2）给出药品和仪器，学生分组探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
教学情境的设计尽量贴近生活、贴近实际，让学生感到化学知识的真实性、实用性，应让学生真正参与到学习过程中来。
5、学习任务和学习活动的设计：（1）学生通过教师展示的标签观察，阅读和交流，获取关于两种酸的物理性质的信息。
（2）学生在开放性的实验中自主探究酸的化学性质，深化对酸的相似化学性质的认识。
常见的酸教案课程
教案第一课时：常见的酸一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝；酸酚无，碱酚红。
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况三、练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））第二课时：常见的酸的性质一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较体产化肥、验室中二、浓硫酸的特性：浓硫酸的三大特性：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n （O）=2：1]；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
常见的酸教学设计说课稿
常见的酸教学设计说课稿一、引言在教学设计中，说课稿是教师对教学设计思路、教学目标、教学内容、教学方法等方面进行整理和阐述的文稿。
在我们的教育教学实践中，常见的一种教学设计是酸教学。
本文将就常见的酸教学设计进行说课，包括教学目标、教学内容、教学步骤和教学评价等方面的内容。
二、教学目标1.知识目标：通过本节酸教学的学习，学生能够了解酸的性质、特征和常见的酸类物质；2.能力目标：培养学生观察、实验、探究和解决问题的能力；3.情感目标：通过酸教学，激发学生对科学的兴趣，培养学生的科学思维和创新精神。
三、教学内容本节课的教学内容主要包括酸的性质、特征、常见的酸类物质和酸碱指示剂的使用等内容。
1.酸的性质和特征：介绍酸的定义、普通酸的性质以及酸与金属反应的特征；2.常见的酸类物质：针对常见的酸类物质，如硫酸、盐酸、硝酸等进行介绍，包括它们的性质、用途和实验室常见的酸类试剂；3.酸碱指示剂的使用：介绍酸碱指示剂的基本原理和常见的酸碱指示剂，以及它们在判断酸碱性方面的应用。
四、教学步骤1.导入：通过一个引人入胜的实例引导学生对酸的概念进行了解，并激发学生的思考和兴趣；2.知识讲解：系统性地介绍酸的定义、性质、特征、常见酸类物质和酸碱指示剂的使用方法等；3.实验探究：引导学生通过实验操作，观察、比较不同酸类物质的性质和特征，并探究酸碱指示剂的应用；4.讨论总结：组织学生进行小组讨论，总结酸的性质和特征以及常见的酸类物质，并与同学分享自己的观点和体会；5.巩固拓展：通过练习题的形式，帮助学生巩固所学知识，并拓展学生对酸性和碱性的深入理解。
五、教学评价1.课堂表现评价：通过学生的观察与实验操作，是否准确理解并运用所学知识进行评价；2.书面评价：通过布置相关问题或作业，对学生的理解、分析和解答能力进行评价；3.交流评价：通过学生的个人讨论与小组分享，评价学生思维能力、合作精神以及表达能力。
六、教学反思通过本节酸教学的设计与实施，学生在观察、实验与探究过程中全面发展了自己的能力，提高了综合素质与实践能力，并对酸的性质和特征有了更深入的理解。
常见的酸 优秀公开课教案
常见的酸
1.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
3.酚酞溶液是实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。
(1)取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数为_________。
(2)将2—3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈____________色。
4.(1) 西瓜适宜生长在pH为6～7的土壤中。
设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤。
（2）若测得该块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？
5.天津市海河中学的小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜
变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤
出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：
【得出结论】、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈（选填“酸”“碱”或“中”）性。
【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用。
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【投影】实验台上有三瓶失去贴标签的溶液：分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液），请同学们根据实验台上的药品（石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、石灰石 ）以及你学过的知识，讨论可以选择哪些药品把酸溶液和碱溶液区分开？
两名学生上台闻气味，描述总结出浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
观察、描述现象
思考
观察
描述现象
思考总结
浓硫酸的吸水性
思考
讨论
交流
增强对化学现象的探究欲望
对照探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质
加深对吸水性的了解
加深对药品保存的理解
【二、自主探究 感悟新知】
探究活动二 探究浓硫酸的特性
【再探浓硫酸】
【过渡】浓硫酸还有什么性质？继续我们的探究之旅：
情感、态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重点
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
教学难点
氧化铁与酸反应规律的概括和化学方程式的书写
课前准备
准备活动
教师
学生
知识准备
查找相关资料，掌握各种常见酸的性质和用途
①、②号瓶中的溶液不能使酚酞溶液变色，故盛放的是稀盐酸和稀硫酸，③号瓶中的溶液能使酚酞溶液变成红色，故盛放的是氢氧化钠溶液。
【过渡】引导学生猜想剩余药品（生锈铁钉、石灰石）能否把稀盐酸和稀硫酸区分开？
实践是检验真理的唯一标准。继续我们的探究之旅，让实验证明给我们看。正确的操作是保证实验成功的关键，实验前我们思考两个问题：
阅读课本53页
小组讨论、交流硫酸四处飞溅的原因，小组代表发言
观察、触摸烧杯的外壁，感受温度的变化
描述现象
观察、描述现象
加深对吸水性的了解
通过对照实验体会浓硫酸的特性
通过对比实验探究浓硫酸的脱水性
呼应新课引入，加深对脱水性的了解
活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育
【三、合作探究 领悟新知】
探究活动三 稀盐酸和稀硫酸的化学性质
【师生总结】浓酸的安全使用
【板书】2.浓硫酸的特性—腐蚀性（脱水性）
【过渡】实验室常需要稀硫酸，怎样稀释浓硫酸？是把水加入浓硫酸，还是把浓硫酸加入水中？
【视频】把水加入浓硫酸
引导学生观察现象，分析硫酸四处飞溅的原因。引出正确稀释方法。
【演示】边演示稀释浓硫酸，边叙述稀释浓硫酸的方法。
两名学生上台协助实验，感受温度的变化。
【投影】实验步骤及注意事项
将纸片、火柴、小布条分别放在玻璃片上，用胶头滴管吸取少量的浓硫酸，滴在上面，观察现象。
【演示】纸片、火柴、小布条被浓硫酸腐蚀
【讲解总结】浓硫酸能将纸片、木材、布料、皮肤这些物质中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，生成水，同时生成大量的碳单质，这就是物质变黑的原因。这个过程我们称为脱水，也叫碳化。浓硫酸的这个性质我们就叫脱水性。现在，谁能揭秘“黑面包”问题？
【揭秘】“黑面包”中的问题：浓硫酸的脱水性，讲解 “黑面包”的形成。浓硫酸将蔗糖中的氢氧元素按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体，从而生成疏松多孔的黑面包。
【设问】使用浓硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应该怎么办呢？请同学们自学教材P53最后一个自然段，寻找答案。
【师生总结】稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，及时散热。切不可将水倒进浓硫酸里。
（酸入水，沿器壁；不断搅 ，散热量）
探究纸片、火柴、小布条被稀硫酸腐蚀
观察、描述现象
三名学生上台协助老师操作
思考、讨论、交流揭秘“黑面包”
自学课本53页寻找答案
小组代表回答
（一冲、二涂）
【初识浓酸】
展示一瓶浓硫酸、一瓶浓盐酸，
引导学生观察色、态、味。
指导学生打开瓶塞，观察瓶口的现象。
【投影总结】浓盐酸、浓硫酸的物理性质（表格）
【讲解】浓盐酸为什么能产生白雾？原来是盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，悬浮在空气中而形成白雾。
【投影】白雾：盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
【设问】同学们的想法不错，是否可行，还是让实验告诉我们真相吧！
【投影】实验方法的图片
【提示】先加待测液，不要超过点滴板井穴的三分之一，再滴加指示剂。记住溶液的序号，做好实验记录。
巡视、指导学生分组实验
【投影总结】稀盐酸和稀硫酸的化学性质表格
1.酸与指示剂作用
滴加紫色石蕊溶液
滴加酚酞溶液
结论
①
②
③
①、②号瓶中的溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，故盛放的是稀盐酸和稀硫酸，③号瓶中的溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故盛放的是氢氧化钠溶液。
常见的酸教案
课题
常见的酸
课型
新授
课时
1
教学目标
知识与技能
1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途
2、认识浓硫酸的特性，强酸的腐蚀性
3、认识初步学会稀释浓硫酸
过程与方法
学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
多途径获取关于常见酸的信息；阅读课本
资料准备
联系生活实际，将查找的相关资料和信息制成课件
将获取的的信息进行整理，便于进行讨论和进一步筛选
实验准备
为课上探究准备仪器和药品
熟悉相关实验操作要求和实验步骤
教学方法
启发引导，实验探究
教学媒体
多媒体
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【一、创设情境 导入新知】
【演示】 “白糖变黑面包”的实验
这种神奇的液体是浓硫酸，它为什么能把白糖变成黑面包？走进今天的探究之旅-----常见的酸，揭开浓硫酸的神秘面纱。
【板书】常见的酸
盐酸பைடு நூலகம்
硫酸
观察
思考
实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课
【二、自主探究 感悟新知】
(探究活动一 探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质)
【投影】生活中含酸的物品
【讲述】它们有什么相同点？（酸味）那是因为它们都含有酸。酸有哪些性质？对我们的生活有什么作用？走进我们的探究活动一，认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。这是一瓶浓盐酸，请大家认真观察它的颜色、状态。
【板书】浓盐酸---挥发性（白雾）
【投影总结】两种浓酸的物理性质（表格）
【投影】浓硫酸是否需要密封保存，我们看一段视频就知道答案了。
【视频】浓硫酸的吸水性实验
烧杯壁的水雾被谁吸收了？说明浓硫酸具有什么性质？
【板书】2.浓硫酸的特性---吸水性
【投影总结】浓硫酸的吸水性
学生观察并思考，正确闻气味的方法。