人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结

第九单元溶液

课题一溶液的形成

知识点一溶液

定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，

溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:

(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。

2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。

【易错警示】

1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶

液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。

2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但

不是溶液。

知识点二溶液的组成

溶液由两部分组成——溶剂和溶质。

溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

注意区分溶剂和溶质：

①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。

2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4

【易错警示】

1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,

但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。

2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。

【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液;

高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。

实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。

乳浊液和乳化现象知识点三．

:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液静置后会分层。,其特点是不均一、

不稳定乳化现象：的物质叫做乳:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液(1)乳化剂和乳化作用乳化剂所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。化剂, 清洗试管内的油污。用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,(2)乳化作用的应用:

溶液、悬浊液、乳浊液拓展延伸,浊液是不均一、不稳定的。溶液是均一的、稳定的常见混合物有溶液和浊液两大体系,小液滴分散到液体固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,浊液分悬浊液和乳浊液,静置后悬浊液中固体会沉里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振

荡后都呈浑浊状态, 乳浊液会分层。淀下来,

溶解过程中的热现象知识点四扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。（例如氢氧化钠如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。）浓硫酸固体、（例如硝酸钾）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。氧化钙与水反应放出大量的热。

溶解度课题二

知识点一饱和溶液与不饱和溶液

定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到

的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。注意：由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶

液。．

所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。①

变成饱和溶液，可升高温度。最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。②

若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤③浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分离和提纯

分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥）

铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）

（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程并且其中一种的溶解度受温度影叫结晶）后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，

所以选用的方法要适合量我们希望析出的晶体是量多的一种，响大，另一种受温度影响小。多的那种。

蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。水，10g的饱和溶液和200g的

饱和溶液，二者都蒸发在一定温度和溶质相同的条件下，100g 析出晶体的质量相等。

℃，若前者200g的饱和溶液降低到20100g在60℃和溶质相同的条件下，把的饱和溶液和N=2M。，后者析出晶体的质量为析出晶体的质量为MN，那么知识点二固体的溶解度单位通质量饱和状态时所溶解的。溶剂一定温度定义：在下，某固体物质在100g里达到。g常是

温度越高，一般来说，（外因）溶质、影响固体溶解度的因素：（内因）溶剂性质；温度，固体的溶解度越大