关于硝酸和硝酸盐课件
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关于硝酸和硝酸盐
氮的价态及其对应的物质
+5
N2O5
HNO3
KNO3
+4
NO2
+3
N2O3
HNO2
NaNO2
+2
NO
+1
N2O
0
N2
-3
NH3
NH3.H2O
NH4Cl
氢化物 单质 氧化物 酸
碱
盐
三、硝酸
1、物理性质 （1）纯HNO3是无色、易挥发,有 刺激性 气味的液体 （2）与水任意比互溶.在空气中遇水蒸气呈白雾状；
【问题】久置硝酸是什么颜色？ 浓硝酸应如何保存？
见光易分解,并产生红棕色气体的是( AD )
A 浓HNO3 B HClO C NaHCO3 D AgBr
（2）酸的通性
①与指示剂作用, 硝酸与石蕊试液变红，后褪色。
②与活泼金属反应不产生H2。 ③与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO 的反应， ④与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3 的反 应
一般规律
H2S SO2 HI HBr
↓
↓
↓
↓
Fe2+
↓
S H2SO4 I2 Br2
Fe3+
注意：浓硝酸不能氧化Cl-.
【深入思考】 1．市售浓硝酸为什么呈黄色？如何消除黄色？
答：市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶 解在硝酸里。通入O2(或空气)，使其发生反应：4NO2＋O2 ＋2H2O===4HNO3。 2．实验室如何保存硝酸？
（3）纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3, 常用浓硝酸质量分数为69％.
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
（1）见光或受热分解
光
4HNO3 热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ (硝酸的浓度越大，越容易分解)
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上
又有气泡产生，其原因是
加入稀H2SO4后，H＋与原溶液中的NO3-形成HNO3溶
液，又能与过量的Cu反应
。
2021/1/29
答：硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
3．稀硝酸与少量的铁反应，化学反应方程式是什么？如果铁 粉过量，又会继续发生什么反应？请再写出稀硝酸与过量铁反 应的化学反应方程式。 答：Fe（少）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁过量时继续发生： 2Fe(NO3)3+ Fe= 3Fe(NO3)2 总：3Fe（过）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
王水: 浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物
3）与一些还原性物质的反应
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
6HI+2HNO3(稀) = 3I2+2NO↑+4H2O
D.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得
到低价、高价或两种价态共存的混合物。
2）浓硝酸与非金属的反应（C、S等）
C
CO2
P S + HNO3（浓） I2
H3PO
4
ห้องสมุดไป่ตู้H2SO
4
+ NO2
C
+
4HNO3（浓）=
CO2↑+
HIO3
4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3（浓）= H2SO4+6NO2↑+2H2O
(4)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。( √ )
(5)在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-可以大
量共存。( × )
2．在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。 (1)反应开始时的化学方程式为
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ， 实验现象为
____铜__片__逐__渐__溶__解__，__溶__液__逐__渐__变__蓝__，__有__红__棕__色__气__体__逸__出_。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为
___3_C__u_＋__8_H_N__O_3_(_稀__)=__=_=_3_C_u_(_N__O_3_)2_＋__2_N__O_↑_＋__4_H__2O______。
【课堂练习】
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)用铜和稀硝酸反应制取NO2气体。( ×)
(2)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝
酸不反应。( × )
(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋
× NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。( )
3、强氧化性：
1）与金属反应
浓硝酸
金属
稀硝酸
高价金属硝酸盐 + NO2↑+H2O 高价金属硝酸盐 + NO↑+H2O
分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
A.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应,与任何金
属反应均不生成H2 ，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3, 要特 别关注H+的浓度,与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸 的作用
B.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，在铁、铝表面氧化生成一层致
密的氧化膜，阻止反应进一步发生。
C.金属与浓硝酸反应得到NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以
以此反应制NO2和NO气体。
氮的价态及其对应的物质
+5
N2O5
HNO3
KNO3
+4
NO2
+3
N2O3
HNO2
NaNO2
+2
NO
+1
N2O
0
N2
-3
NH3
NH3.H2O
NH4Cl
氢化物 单质 氧化物 酸
碱
盐
三、硝酸
1、物理性质 （1）纯HNO3是无色、易挥发,有 刺激性 气味的液体 （2）与水任意比互溶.在空气中遇水蒸气呈白雾状；
【问题】久置硝酸是什么颜色？ 浓硝酸应如何保存？
见光易分解,并产生红棕色气体的是( AD )
A 浓HNO3 B HClO C NaHCO3 D AgBr
（2）酸的通性
①与指示剂作用, 硝酸与石蕊试液变红，后褪色。
②与活泼金属反应不产生H2。 ③与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO 的反应， ④与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3 的反 应
一般规律
H2S SO2 HI HBr
↓
↓
↓
↓
Fe2+
↓
S H2SO4 I2 Br2
Fe3+
注意：浓硝酸不能氧化Cl-.
【深入思考】 1．市售浓硝酸为什么呈黄色？如何消除黄色？
答：市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶 解在硝酸里。通入O2(或空气)，使其发生反应：4NO2＋O2 ＋2H2O===4HNO3。 2．实验室如何保存硝酸？
（3）纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3, 常用浓硝酸质量分数为69％.
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
（1）见光或受热分解
光
4HNO3 热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ (硝酸的浓度越大，越容易分解)
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上
又有气泡产生，其原因是
加入稀H2SO4后，H＋与原溶液中的NO3-形成HNO3溶
液，又能与过量的Cu反应
。
2021/1/29
答：硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
3．稀硝酸与少量的铁反应，化学反应方程式是什么？如果铁 粉过量，又会继续发生什么反应？请再写出稀硝酸与过量铁反 应的化学反应方程式。 答：Fe（少）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁过量时继续发生： 2Fe(NO3)3+ Fe= 3Fe(NO3)2 总：3Fe（过）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
王水: 浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物
3）与一些还原性物质的反应
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
6HI+2HNO3(稀) = 3I2+2NO↑+4H2O
D.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得
到低价、高价或两种价态共存的混合物。
2）浓硝酸与非金属的反应（C、S等）
C
CO2
P S + HNO3（浓） I2
H3PO
4
ห้องสมุดไป่ตู้H2SO
4
+ NO2
C
+
4HNO3（浓）=
CO2↑+
HIO3
4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3（浓）= H2SO4+6NO2↑+2H2O
(4)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。( √ )
(5)在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-可以大
量共存。( × )
2．在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。 (1)反应开始时的化学方程式为
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ， 实验现象为
____铜__片__逐__渐__溶__解__，__溶__液__逐__渐__变__蓝__，__有__红__棕__色__气__体__逸__出_。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为
___3_C__u_＋__8_H_N__O_3_(_稀__)=__=_=_3_C_u_(_N__O_3_)2_＋__2_N__O_↑_＋__4_H__2O______。
【课堂练习】
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)用铜和稀硝酸反应制取NO2气体。( ×)
(2)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝
酸不反应。( × )
(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋
× NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。( )
3、强氧化性：
1）与金属反应
浓硝酸
金属
稀硝酸
高价金属硝酸盐 + NO2↑+H2O 高价金属硝酸盐 + NO↑+H2O
分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
A.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应,与任何金
属反应均不生成H2 ，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3, 要特 别关注H+的浓度,与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸 的作用
B.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，在铁、铝表面氧化生成一层致
密的氧化膜，阻止反应进一步发生。
C.金属与浓硝酸反应得到NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以
以此反应制NO2和NO气体。