关于硝酸和硝酸盐课件
(完整PPT)《硝酸》ppt课件)
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色有刺激性气味的易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上
二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
随堂检测
• 1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（BC ） • A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 • B．铜与HNO3的反应属置换反应 • C．金属与HNO3反应一定会氢气 • D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3
讨论: 在该反应中HNO3体现了哪些性质？
（氧化性、酸性）
二.硝酸的化学性质
3. 硝酸的强氧化性
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外） 氧化而生成硝酸盐。
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）
意 ⑷ 一般情况下： 浓硝酸被还原为
→ → 样品
强碱
△
湿润
气体 红色石蕊
变蓝色
3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。
学会读书
阅读课本103页，查找： （1） 纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、 （2） 常用浓硝酸的质量分数 （3） 什么是发烟硝酸？
一.硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大， 能以任意比溶解于水。
【当堂检测】
C 1.在常温下不能发生化学反应的是（ ）
A.铜与稀硝酸
B.铁与硝酸
C.木炭与浓硝酸 D.硝酸与氢氧化钠
2.下列反应主要体现了硝酸的什么性质？
D （1）久置的硝酸变黄色（
）
（2）用硝酸浸洗附有银的试管（ AB ）
B （3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（ ） A （4）用硝酸浸洗积碳的试管（ ）
硝酸和硝酸盐
久置的浓硝酸呈黄色：HNO3 分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。 HNO3
思考：
我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有 哪些？它们具有什么共同性质？ （氯水、硝酸银、卤化银等。
不稳定，见光易分解。）
二.硝酸的化学性质
2.硝酸具有酸的通性 HNO3 H+ + NO3使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与某些盐反应： 与金属反应：
二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
随堂检测
• 1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（BC ） • A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 • B．铜与HNO3的反应属置换反应 • C．金属与HNO3反应一定不产生氢气 • D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3
一、硝酸的用途炸药氮肥硝化纤维塑料
硝 酸 盐
染料
二.硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度 比水大，能以任意比溶解于水。 低沸点（83℃），易挥发。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
【讨论与交流】
98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？ 发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？
实验一
在浓硝酸中滴加石蕊试液， 应该看到什么现象？
在浓硝酸中滴加石蕊试液， 变红后微热，红色消失。
二.硝酸的化学性质
3. 硝酸的强氧化性
实验二
• 实验操作步骤如下: （1）先在注射器中放入铜片，再吸入
稀硝酸，并加热。（2）在试管中放入一小 块铜片，加入少量浓硝酸。（注意观察实 验现象并推测反应的产物）
小组探究
1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:
高三化学硝酸复习PPT精品课件
二、硝酸的化学性质
2、硝酸的不稳定性
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝 酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。
(不能用橡皮塞)
HNO3
二、硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu ？ HNO3 0.1mol
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.04mol
Cu 0.03mol HNO31120mmoLl/L
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.05mol
pH= ？
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
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与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
酸
强氧化 性酸
强酸 硝酸
挥发性 酸
还能与 有机物
反应
三、有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
恒 ⑶ 溶液中电荷守恒
Cu 0.03mol
Cu(NO3)2 0.03mol
HNO3 ？
气体 ？ 0.05mol
产生的气体与多少升O2混合后通入水中恰好完全吸收？
意
高中化学《硝酸 硝酸盐》 必修1
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复习
• 浓硫酸特性 • 吸水性、脱水性、氧化性
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复习：
在氮的氧化物中，通常情况下， NO是一种_无__色_气__体，在空气中很快 被氧化为__红__棕_色_N__O_2气体。反应的化 学方程式为:_2_N_O__+_O__2_=_2_N_O__2 ；将所 得气体通入水中，反应的化学方程式 为____3N__O_2_+_H_2_O_=_2_H__N_O_3_+_N_O_。
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本节小结
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
１、酸性
HNO3==H++NO3-
２、强氧化性
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3 ＝ 2H2O+4NO2↑+CO2↑
３、不稳定性 4HNO3
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2.制化肥
硝酸铵是一种硝态氮肥。
由于硝酸铵也可当炸药 使用， 2001年11月12日， 国务院下令禁止将硝酸 铵作为化肥销售。
硝酸钾肥料为100%植物养份，全部溶于水，
不残留有害物质。 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药主
要是硝酸钾、硫黄、木炭三种粉末的混合物。
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四.硝酸的制备
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4、下列关于硝酸的叙述正确的是（ C）
A、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B、铜与稀硝酸和浓硝酸都能反应生成二
氧化氮
C、稀硝酸和浓硝酸都是强氧化剂
D、稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气， 而浓硝酸则使金属钝化
硝酸 硝酸盐
硝酸硝酸盐一、硝酸的物理性质：1、纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，低沸点（83℃），易挥发，在空气中呈白雾状。
2、98%HNO3称为“发烟硝酸”，69%HNO3称为浓HNO3。
3、浓HNO3一般呈黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中的缘故。
二、硝酸的化学性质：1、强酸性：具有酸的通性。
2、不稳定性：4HNO3光或热4NO2↑ + H2O + O2↑硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。
3、强氧化性：本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。
规律：①HNO3(浓)NO2HNO3(稀)NO②硝酸越浓，其氧化性就越强。
③还原剂一般被氧化成最高价态。
表现：①与[H]之前的金属反应不产生H2。
②溶解Cu、Ag等不活泼的金属（但不能溶解Pt、Au）。
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O③使Fe、Al钝化（只有HNO3，常温下）④与C、S、P等非金属单质反应，S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2OC + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O2P + 10HNO3(浓) = 2H3PO4 + 10NO2↑ + 2H2O⑤与其它还原剂的反应（如：H2S、FeS、SO2、Na2SO3、KI……）⑥王水（浓HNO3与浓盐酸的物质的量比为1∶3）能溶解Au、Pt。
三、HNO3的制法：1、实验室：①反应原理：难挥发酸制挥发酸，利用浓H2SO4的难挥发性和HNO3的挥发性，在无水和加热的条件下，有利于HNO3逸出。
反应方程式：KNO3(固) + H2SO4(浓)∆KHSO4 + HNO3↑②由于HNO3易分解，所以加热温度不能过高，只能生成KHSO4不能生成K2SO4。
③由于HNO3具有强氧化性，对橡校制品有强烈的腐蚀作用，所以不宜采用制Cl2的装置（可选用曲颈甑）2、工业制法——氨的催化剂法：①原料：NH3、水、空气②原理：4NH3 + 5O2催化剂∆4NO + 6H2O2NO + O2 = 2NO23NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO（循环使用）③循环操作的意义：提高了3NH3中N转化成HNO3的转化率，可以认为1mol NH3转化−→−−1mol HNO3。
硝酸PPT课件
△
Ag及Ag之后: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑
硝酸盐是强氧化剂
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五、NO3-的检验 • 在欲鉴别的试样里,加入浓H2SO4和Cu片共
热,如有红棕色的NO2产生,就可以证明它是 硝酸盐.(若为稀溶液,应先将溶液浓缩) NaNO3 + H2SO4 (浓)△→NaHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3 (浓) →Cu(NO3 ) 2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液
的物质的量浓度为 (
)
A 3.5mol /L
C
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
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哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？
①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 （挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结 合，形成的硝酸小液滴）。 ②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室可以用NaNO3固体与浓硫酸反应 制取HNO3 ④与浓氨水产生白烟
(浓)
微热 →
NaHSO4+HNO3↑
(2)工业制法(氨的催化氧化)
①原料:NH3、空气、水
②原理：4NH3+5O2
Pt
→△ 4NO+6H2O
(氧化炉)
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
(循环使用）（吸收1塔1 ）
四、制法
(2)工业制法(氨的催化氧化) ③尾气处理：
NO+NO2+2NaOH → 2NaNO2+H2O
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4.常温下能用铝制容器盛放的是(
化学课件《硝酸》优秀ppt15 人教课标版
方 法 归 纳 1 . 硝 酸 是 三 大 强 酸 之 一 ，不 管 浓 硝 酸 还 是 稀 硝
酸 都 具 有 强 氧 化 性 ，属 氧 化 性 酸 。硝 酸 具 有 酸 的 通 性 、不
稳定性和强氧化性，其中强氧化性是最重要的化学性质。
2． 硝 酸 在 与 不 同 物 质 反 应 时 可 显 示 不 同 的 性 质 硝 酸 遇 还 原 性 物 质 时 显 氧 化 性 ，与 非 还 原 性 物 质 反 应 时 可
基础回归 1.硝酸的物理性质
色味态： 无色有刺激性气味的液体 ；挥发性: 易挥发 ；水溶性：与水以任意比互溶 ；发烟硝酸： 质量分数大于98%的硝酸 。 2.硝酸的化学性质 (1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到 其强氧化性。
特别提醒 ①常温下，浓、稀HNO3对紫色石蕊试液 作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。
②与非金属反应
与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高
价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的
化学方程式为: C+4HNO3（浓）
CO2↑+
4NO2↑+2H2O 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、 SO2、HBr、HI、FeCl2等。 ④王水
王水由 浓硝酸 与浓盐酸 按体积比1∶3混合所得，
_N
_O
_
_2 ↑_
_＋_
_O_
2
↑
3． 硝 酸 根 离 子 的 氧 化 性 及 检 验 方 法
(1 )在
_碱_ _性_ _、_ _中_ _性_ _ 溶
液
中
，
N
O
－
3
不
表
现
强
氧
硝酸和硝酸盐
波尔是丹麦物理学家。1922年 获得诺贝尔物理学奖。第二次世界 大战时，波尔的祖国丹麦被德国法 西斯所占领。波尔被迫离开祖国， 为了表示他一定要返回祖国的决心， 他将金质奖章浸泡在“王水”溶液 中，谁也不会想到，一瓶黄色溶液 中，竟存着一枚诺贝尔奖章呢?
实验操作2：
稀硝酸和铜反应
实验现象 ：
①反应较浓硝酸慢 ②产生无色气体。遇空气变
红棕色。 ③溶液由无色变为蓝色。 ④铜在不断的溶解。
实验结论 ： 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
铜和浓、稀硝酸反应的比较
相同点
不同点
(1) Cu与浓、稀HNO3 反应都不生成H2 (2) HNO3都作氧化剂 (3) Cu都被氧化成
如含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化 合物反应。
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
☆NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有 的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+ 具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存!
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
上述两个反应正确吗？
随堂练习
将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显 现象发生，当加入下列一种物质后， 铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同 时有气体逸出，该物质是： （ C）
A.Fe2(SO4)3 C. KNO3
B. Na2SO4 D. FeSO4
常用浓硝酸质量分数为69%， 98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
硝酸和硝酸盐
(2)常温条件下冷的浓硝酸能使铝、铁等钝化。
（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。
氧化性浓HNO3 > 稀HNO3
(4)浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色.
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
C，加热无明显 现象发生，当加入下列一种物质后， 铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同 时有气体逸出，该物质是： （ C）
A.Fe2(SO4)3 C. KNO3
B. Na2SO4 D. FeSO4
硝酸与金属反应的规律:
(1)硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 （金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。 浓HNO3的还原产物一般是NO2 稀HNO3还原产物一般是NO
第二次世界大战结束后，波尔 回到自己的家乡，那溶解了奖章的 王水溶液还在，那个瓶子一动也没 有动过。他用置换法从溶液中析出 黄金，再把这些黄金加工成了诺贝 尔奖章。其样子与原来的奖章一模 一样。
(2)与非金属反应
硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、 硫、磷）氧化。
4HNO3（浓） + C =△= CO2 + 4NO2 + 2H2O
波尔被迫离开祖国为了表示他一定要返回祖国的决心他将金质奖章浸泡在王水溶液中谁也不会想到一瓶黄色溶液中竟存着一枚诺贝尔奖章呢
雷雨发庄稼
硝酸的性质
安徽省灵璧中学 张瑞
一、硝酸的物理性质
纯硝酸 颜色： 无色
让我 好好想想
类似盐？？？酸
气味： 有刺激性气味
状态： 液体
密度： 密度比水大溶于水放热
溶解性： 可溶于水
高中化学《5非金属元素5.2一些非金属化合物硝酸和硝酸盐》181沪科课标教案课件教学设计
氮的氧化物(一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氮族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解氮及其化合物的主要性质和重要应用，了解氮的氧化物实验室制法二、感悟高考：将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4感悟高考：三、教学设计：氮的氧化物1、氮元素的正化合价有+1、+2、+3、+4、+5，其对应的氧化物有六种：，它们都是大气污染物，其中和分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。
2、NO、NO2的性质、制法物质NONO2物理性质化学性质实验室制法收集方法思考与交流：NO2和Br2蒸气如何鉴别？例1、某集气瓶中气体呈红棕色,加入足量的水，盖上玻璃片，振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。
该气体可能是以下混合气体中A、N2、NO、Br2B、NO2、NO、N2C、NO、O2、NO2D、N2、O2、Br2例2、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15Ml3、氮的氧化物溶于水有关计算：（1）NO2或NO2与N2的混合气体溶于水：（2）NO2与O2的混合气体溶于水：（3）NO和O2同时通入水中：例3、将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml例4、在标准状况下，将NO2和O2按体积比4∶1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液物质的量浓度约为A、0.045mol/LB、0.036mol/LC、0.026mol/LD、0.030mol/L例5、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
2020年高中化学·强化讲义 第29节 硝酸 硝酸盐
第29节硝酸硝酸盐一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色液体，易挥发、有刺激性气味，凝固点为-42℃，沸点为83℃，密度为1.50g /cm3，能与水以任意比例互溶。
常用的浓硝酸的浓度大约是69%，浓度在98%以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸。
其原因是从硝酸中逸岀的硝酸蒸气遇到空气中水蒸气形成了大量极微小的硝酸液滴。
二、硝酸的化学性质硝酸是一种强酸，除了具有酸的通性以外，还有它本身的特性（1）硝酸的不稳定性取一瓶盛有浓硝酸的无色细口瓶，光照，观察细口瓶中现象硝酸在常温下见光就会分解，受热时分解得更快。
硝酸越浓，越容易分解。
32224HNO 2H O 4NO O −−−→+↑+↑或光照为了防止硝酸分解，必须将硝酸保存在棕色试剂瓶中，并储放在暗凉处。
（2）硝酸的强氧化性准备两支注射器，在注射器中放入铜片，然后分别吸取2mL 浓硝酸和稀硝酸。
并用小胶头堵住注射器出口，观察反应现象。
再将盛有稀硝酸注射器的胶头拔掉，缓慢吸人空气，观察反应现象。
硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性，且浓度越大其氧化性越强。
硝酸能与绝大多数金属（除金、铂等少数金属外）发生氧化还原反应。
3Cu 4HNO +（浓）()3222Cu NO 2NO 2H O→+↑+33Cu 8HNO +（稀）()3223Cu NO 2NO 4H O −−→+↑+常温下，铁、铝等金属遇到浓硝酸会发生钝化现象。
因此，可以用铝槽车盛装浓硝酸。
浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3混合，所得混合液俗称王水。
王水的氧化能力非常强，能将金、铂等金属溶解。
浓硝酸也能将许多非金属如炭、硫、磷等氧化。
例如：34HNO （浓）222C CO 4NO 2H O +−−→↑+↑+浓硝酸遇到其他还原性物质，如H 2S 、SO 2，该如何反应？请推测反应产物，并完成相关反应的化学方程式。
三、硝酸盐多数硝酸盐为无色晶体，极易溶于水。
取三支洁净的试管，分别装入一药匙硝酸钾、硝酸铜、硝酸银。
《第三节 硝酸》ppt课件
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸, 会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜。
28
练一练
1.常温下能用铝制容器盛放的是(BC )
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.稀硝酸
22
［思考对比］：浓硫酸和硝酸氧化性比较
23
3、（1酸）与的指通示剂性作H用NO3 = H+ + NO3-
稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色 [思考比较] ：氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象 氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色
过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色
2、有无色气体产生，无
3、溶液变成绿色。
色气体遇空气变红棕色；
3、溶液变成蓝色。
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2、强氧化性
①与金属反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 结论：硝酸具有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、 铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液 叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶 液。
王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王 水中。
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小知识
1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ） 不溶于硝酸，但溶于王水。
化学课件《硝酸》优秀ppt2 人教课标版
稀HNO3 : 1/4 硝酸被还原
例1、将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，
共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的
物质的量是________，所得气体的平均相对分子
质量为_______ _。
0.65 mol， 41.2
解析：产生的5.6L气体是NO2和NO的混合气 体，根据N原子守恒可算出被还原的HNO3的 物质的量，再根据Cu的量可算出起酸的作用 的HNO3的物质的量。 起酸的作用的HNO3的物质的量为： 0.2mol×2= 0.4mol，又NO2和NO总物质的量 为5.6L/22.4L/mol=0.25mol，故起氧化剂作用 的HNO3物质的量为0.25mol，由此可见总共 所消耗的硝酸的物质的量为：0.4＋0.25 ＝
金中铜的质量为
A
A 3.2g B 4.8g C 6.4g D
10.8g 4．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的
量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向
该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶
解铜粉的质量为
D
A 2.4g B 3.2g C 6.4g D
9.6g
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O 3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑
最新-高三化学最新课件高三化学上学期硝酸及硝酸盐 精品
＋
H2O
Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 =Cu(NO3)2 ＋ 2H2O
⑸ 硝酸与某些盐的反应
CaCO3 ＋ 2HNO3=Ca(NO3)2 ＋ CO2 ↑＋ H2O
2、硝酸HNO3的不稳定性 4HNO3 光照或高温 2H2O ＋ 4NO2↑ ＋ O2↑
硝酸越浓、光照越强或温度越高，硝酸分解越 快，NO2 溶于浓硝酸使之呈黄色。
（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( c )
（2）浓硝酸可以和铜反应( AB ) （3）木炭和浓硝酸反应( A ) （4）锌和硝酸不产生H2( A ) （5）氧化铜溶于硝酸( B ) （6）不用硝酸制SO2气体( A ) （7）用铁槽存放浓硝酸( A ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( A )
硝酸HNO3的存放应注意什么？怎样保存？
硝酸的保存：盛装在棕色细口瓶，存放在 避光、低温阴凉处。
怎样除去硝酸的黄色？
通入空气或氧气，可除去硝酸的黄色 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O =4HNO3 。
3、硝酸的强氧化性
①.硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 稀硝酸使石蕊试液变色红（；浓硝酸液的，强有氧何化现性象）？；
⑵ 硝酸能与除金Au、铂Pt等以外的所有金属反应；
不产生产H物2是，生什成么硝？酸要盐溶、解水Au、、氮Pt的怎氧么化办物？；用“
水”（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3）
⑶ 硝酸与碱性氧化物的反应 ；
⑷
CuO
硝酸与碱的反应 ；
＋
2HNO3
=Cu(NO3)2
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氮的价态及其对应的物质
+5
N2O5
HNO3
KNO3
+4
NO2
+3
N2O3
HNO2
NaNO2
+2
NO
+1
N2O
0
N2
-3
NH3
NH3.H2O
NH4Cl
氢化物 单质 氧化物 酸
碱
盐
三、硝酸
1、物理性质 （1）纯HNO3是无色、易挥发,有 刺激性 气味的液体 （2）与水任意比互溶.在空气中遇水蒸气呈白雾状；
答：硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
3．稀硝酸与少量的铁反应，化学反应方程式是什么？如果铁 粉过量，又会继续发生什么反应？请再写出稀硝酸与过量铁反 应的化学反应方程式。 答：Fe（少）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁过量时继续发生： 2Fe(NO3)3+ Fe= 3Fe(NO3)2 总：3Fe（过）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、强氧化性：
1）与金属反应
浓硝酸
金属
稀硝酸
高价金属硝酸盐 + NO2↑+H2O 高价金属硝酸盐 + NO↑+H2O
分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
A.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应,与任何金
(4)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。( √ )
(5)在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-可以大
量共存。( × )
2．在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。 (1)反应开始时的化学方程式为
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ， 实验现象为
一般规律
H2S SO2 HI HBr
↓
↓
↓
↓
Fe2+
↓
S H2SO4 I2 Br2
Fe3+
注意：浓硝酸不能氧化Cl-.
【深入思考】 1．市售浓硝酸为什么呈黄色？如何消除黄色？
答：市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶 解在硝酸里。通入O2(或空气)，使其发生反应：4NO2＋O2 ＋2H2O===4HNO3。 2．实验室如何保存硝酸？
____铜__片__逐__渐__溶__解__，__溶__液__逐__渐__变__蓝__，__有__红__棕__色__气__体__逸__出_。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为
___3_C__u_＋__8_H_N__O_3_(_稀__)=__=_=_3_C_u_(_N__O_3_)2_＋__2_N__O_↑_＋__4_H__2O______。
【问题】久置硝酸是什么颜色？ 浓硝酸应如何保存？
见光易分解,并产生红棕色气体的是( AD )
A 浓HNO3 B HClO C NaHCO3 D AgBr
（2）酸的通性
①与指示剂作用, 硝酸与石蕊试液变红，后褪色。
②与活泼金属反应不产生H2。 ③与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO 的反应， ④与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3 的反 应
王水: 浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物
3）与一些还原性物质的反应
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
6HI+2HNO3(稀) = 3I2+2NO↑+4H2O
（3）纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3, 常用浓硝酸质量分数为69％.
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
（1）见光或受热分解
光
4HNO3 热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ (硝酸的浓度越大，越容易分解)
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上
又有气泡产生，其原因是
加入稀H2SO4后，H＋与原溶液中的NO3-形成HNO3溶
液，又能与过量的Cu反应
。
2021/1/29
D.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得
到低价、高价或两种价态共存的混合物。
2）浓硝酸与非金属的反应（C、S等）
C
CO2
P S + HNO3（浓） I2
H3PO
4
H2SO
4
+ NO2
C
+
4HNO3（浓）=
CO2↑+
HIO3
4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3（浓）= H2SO4+6NO2↑+2H2O
属反应均不生成H2 ，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3, 要特 别关注H+的浓度,与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸 的作用
B.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，在铁、铝表面氧化生成一层致
密的氧化膜，阻止反应进一步发生。
C.金属与浓硝酸反应得到NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以
以此反应制NO2和NO气体。
【课堂练习】
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)用铜和稀硝酸反应制取NO2气体。( ×)
(2)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝
酸不反应。( × )
(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋
× NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。( )