有机物的分离和提纯及研究方法步骤

合集下载

第二节研究有机化合物的一般方法(一)

第二节研究有机化合物的一般方法(一)

知识精讲
五、重结晶
5. 重结晶法提纯苯甲酸 【问题】 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙,提纯苯甲酸需要经过哪些步骤? 【资料】 苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色晶体,其结构可表示为,熔点122℃,沸点 249℃。苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下:
温度/℃
25
50
75
溶解度/g
0.Байду номын сангаас4
0.85
2.2
知识精讲
五、重结晶
5. 重结晶法提纯苯甲酸 【实验】 (1)观察粗苯甲酸样品的状态。 (2)将1.0 g粗苯甲酸放入100 mL烧杯,加入50 mL蒸馏水。加热,搅拌,使粗苯甲酸充分溶解。 (3)使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中,将滤液静置,使其缓慢冷却结晶。 (4)待滤液完全冷却后滤出晶体,并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上,晾干后称其 质量。
知识精讲
四、萃取
1. 原理 ①液—液萃取:利用待分离组分在两种互不相容的溶剂中的溶解度不同,将其从一种溶剂转移 到另一种溶剂的过程。 ②固—液萃取:利用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 2. 装置:
知识精讲
四、萃取
3. 萃取剂选择原则 ①萃取剂与原溶剂互不相溶。 ②萃取剂与溶质、原溶剂不反应。 ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 4. 分液:将萃取后的两层液体分开的操作(下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出)。
知识精讲 五、重结晶
1. 原理:利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去的方法。 2. 装置:
3. 适用对象:分离和提纯固态有机化合物的常用方法。 4. 溶剂的选择 ①要求杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大,易于除去。 ②被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大,能够进行冷却结晶。

研究有机化合物的一般方法ppt课件

研究有机化合物的一般方法ppt课件

通过测定无机物的 质量,推算出所含 各元素的质量分数
计算出该有机化合 物分子内各元素原 子的最简整数比
有机化合物的元素定量分析最早由德国化学家李比希提出。
取一定量含C、 H(O)的有
用CuO
机物
氧化
H2O
用无水 质量差 CaCl2吸收
CO2
用KOH浓 溶液吸收
质量差
计算O含量
计算C、H含量
(J·von Liebig,1803—1873)
质谱法:快速、精确测定相对分子质量的重要方法。
质谱仪
待测样品
高能电子流等轰击
带正电的离子
计算机分析质荷比
质谱图
图谱分析
分子式
质谱图:
未知物A 的质谱
实验式:C2H6O 质荷比数:46 相对分子质量:46 分子式:C2H6O
根据有机物中碳原子的成键特点,写出C2H6O可能的结构:
二甲醚
乙醇
任务四:确定分子结构
原理:用电磁波照射含氢元素的化合物,不同化学环境的 氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同,在谱图上出 现的位置也不同,且吸收峰的面积与氢原子数成正比。
吸收峰数目=氢原子种类
不同峰面积之比(强度之比)= 不同氢原子的个数之比
方法二:核磁共振氢谱
图片出自有机化学基础,人民教育出版社,2020版,第18页
三氯甲烷 62℃
四氯化碳 77℃
可用蒸馏法分离提纯液态混合物中二氯甲烷、三氯 甲烷和四氯化碳。
注意事项:
①蒸馏烧瓶中所盛液体体积:1/3≤V≤2/3 ②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网 ③蒸馏烧瓶中加入沸石,防止暴沸 ④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 ⑤冷凝水从下口进,上口出 ⑥实验开始前应先检查装置气密性 ⑦实验前先通水,再加热;实验后先停止加热,再停水。

有机混合物的分离提纯实验报告

有机混合物的分离提纯实验报告

有机混合物的分离提纯实验报告
实验目的,通过本次实验,我们旨在掌握有机混合物的分离提纯方法,探索不
同有机混合物的分离技术,并对实验结果进行分析和总结。

实验原理,有机混合物是由两种或两种以上的有机物组成的混合物,分离提纯
的方法有很多种,如结晶法、蒸馏法、萃取法、色谱法等。

在本次实验中,我们将尝试使用蒸馏法和萃取法对有机混合物进行分离提纯。

实验步骤:
1. 蒸馏法分离,首先,将有机混合物加入蒸馏烧瓶中,然后进行简单蒸馏操作,根据各有机物的沸点差异,将其分离得到较纯净的有机物。

2. 萃取法分离,其次,将有机混合物与适当的萃取剂混合,并进行振荡混合,
随后分层,利用不同有机物与萃取剂的亲和力差异,将其分离得到较纯净的有机物。

实验结果与分析:
经过蒸馏法和萃取法的分离提纯操作,我们成功地分离得到了较纯净的有机物,并通过实验数据的分析和比对,得出了有机混合物分离提纯的有效方法。

蒸馏法适用于有机物沸点差异较大的情况,而萃取法则适用于有机物与萃取剂亲和力差异较大的情况。

结论与总结:
通过本次实验,我们不仅掌握了有机混合物的分离提纯方法,还对不同分离技
术的适用情况有了更深入的了解。

在今后的实验中,我们将根据具体情况选择合适的分离提纯方法,以达到最佳的实验效果。

同时,我们也意识到实验操作中的细节和精准度对于实验结果的影响,因此在实验中需要严格按照操作步骤进行操作,以确保实验结果的准确性和可靠性。

通过本次实验,我们对有机混合物的分离提纯有了更深入的认识,也为今后的实验操作提供了更多的参考和借鉴。

希望通过不断的实验探索和总结,我们能够在化学实验中取得更好的成绩,为科学研究和实践应用做出更大的贡献。

研究有机物的一般步骤与方法

研究有机物的一般步骤与方法

可以获得化学键和官能团的信息
CH3CH2OH的红外光谱
[例1]下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱谱图,则 该有机物的结构简式为: CH3COOCH2CH3
不对称CH3
C=O
C—O—C
[练习]有一有机物的相对分子质量为74,确定分子结
构,请写出该分子的结构简式 CH3CH2OCH2CH3
吸收峰的个数=氢原子类型数目。
吸收峰的面积比=各类型氢原子数目比。
[练习]2019年诺贝尔化学奖表彰了两项成果,其中一 项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共 振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在
化学上经常使用的是氢核磁共振谱,它是根据不同化
学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来
对称CH3 对称CH2
C—O—C
2、核磁共振氢谱
对于CH3CH2OH、CH3—O—CH3这两种物质来说, 除了氧原子的位置、连接方式不同外,碳原子、
氢原子的连接方式也不同、所处的环境不同,即
等效碳、等效氢的种数不同。
分析、观察核磁共振 氢谱的谱图,交流如 何根据核磁共振氢谱 确定有机物的结构。 不同化学环境的氢原 子(等效氢原子)因 产生共振时吸收的频 率不同,被核磁共振 仪记录下来的吸收峰 的个数面积不同。
其余为O,测得吗啡分子量小于300,则吗啡分子
式为:
C17H19NO3
确定相对分子质量的方法有 (1)M = m/n (2)M1 = DM2 (3)M = 22.4▪ρ
2.相对分子质量的确定——质谱法
测定相对分子质量的方法很多,质谱法是 最精确、最快捷的方法。
它是用高能电子流等轰击样品分子,使该分子失去 电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。这些不 同离子具有不同的质量,质量不同的离子在磁场作 用下达到检测器的时间有差异,其结果被记录为质 谱图。

研究有机化合物的一般步骤和方法

研究有机化合物的一般步骤和方法
➢(1)温度过低,杂质的溶解度也会降低,部分杂质 析出,达不到提纯苯甲酸的目的;
➢(2)温度极低时,溶剂(水)也会结晶,给实验操 作带来麻烦。
蒸发结晶
结晶 冷却热饱和溶液结晶 (制含结晶水的晶体)
科学视野:了解色谱法 P19
茨维特
利用吸附剂对不同有机物吸附作用不同,分离、 提纯有机物的方法,叫色谱法。
(1)维生素C中碳的质量分数是 41%,氢的质量分数 是4.55%。
(2)维生素C中是否含有氧元素?为什么?肯定含有氧 (3)试求维生素C的实验式:C3H4O3 (3)若维生素C的相对分子质量为176,请写出它的 分子式 C6H8O6
研究有机化合物的一般步骤和方法
确定相对分子质量的常见方法:
(1)根据标况下气体的密度可求: M = 22.4L/mol ▪ρg/L=22.4ρ g/mol
定性分析
燃烧法
例1、某有机物A完全燃烧后,若产物只有CO2和 H2O ,其元素组成为肯定有C、H,可能有O 。
有 燃烧 机

碱液吸收 CO2
干燥剂吸收 H2O
李比希法


剂 质
计算



碳、氢原子 的含量
剩余的是氧 原子的含量
P20例题
研究有机化合物的一般步骤和方法
讨论:某同学为测定维生素C(可能含C、H或C、H、 O)中碳、氢的质量分数,取维生素C样品研碎,称 取该样品0.352 g,置于铂舟并放入燃烧管中,不断通 入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品,将生成物先后 通过无水硫酸铜和碱石灰,两者分别增重0.144g和 0.528g,生成物完全被吸收。试回答以下问题:
研究有机化合物的一般步骤
有机物 分离 (不纯) 提纯

研究有机化合物的一般步骤和方法

研究有机化合物的一般步骤和方法

实验步骤
解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g,升温使其气化,测其密 (1)A的相对分子质量为_9_0__ 度是相同条件下H2的45倍 (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧, (2)A的分子式为_C_3_H_6_O_3_ 并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石 灰,发现两者分别增重5.4 g 和13.2 g
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反 (3)用结构简式表示A中含有的 应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足 官能团:_—__C_O__O_H__、_—__O_H__ 量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)
(4)A的核磁共振氢谱如图:
(4)A中含有_4__种氢原子。
有CO2气体放出
(2)物理方法 ①红外光谱 分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收,不同化学键或官能团 吸收频率 不同,在红外光谱图上将处于不同的位置,从而可以获得分 子中含有何种化学键或官能团的信息。 ②核磁共振氢谱
个数 面积
练习
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)有机物中碳、氢原子个数比为1∶4,则该有机物。
(2)熟记常见共线、共面的官能团
①与三键直接相连的原子共直线,如


②与双键和苯环直接相连的原子共平面,如



(3)单键的旋转思想 有机物分子中的单键,包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键,均可绕键 轴自由旋转。
题组二 分子空间结构与波谱分析 3.在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8,“吉利分子”C8H8O8可由 X经如图所示转化关系合成。
(2)已知相对分子质量确定有机物分子式的简单方法——商余法 设烃的相对分子质量为M
M 12

新教材人教版高中化学选择性必修三 1.2 研究有机化合物的一般方法 知识点梳理

新教材人教版高中化学选择性必修三 1.2 研究有机化合物的一般方法 知识点梳理

1.2 研究有机化合物的一般方法基本步骤:分离和提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式一、分离和提纯1、蒸馏:利用有机物与杂质沸点的差异(一般温度差大于30℃),将有机物以蒸汽的形式蒸出,然后冷凝得到产品(1)适用条件:①分离提纯互溶的液体混合物,也可用于分离液体和可溶性固体②被提纯的有机物的稳定性较强③有机物与杂质的沸点相差较大(一般大于30℃)(2)仪器:铁架台、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、石棉网(3)装置:(4)注意事项:①蒸馏烧瓶中所盛液体体积:1/3≤V≤2/3②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网③蒸馏烧瓶中加入沸石,防止暴沸④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处⑤冷水从下口进,上口出⑥检查装置气密性:用酒精灯对蒸馏烧瓶微热,伸入到水槽的牛角管有连续均匀的气泡冒出,且停止加热后,牛角管口形成一段水柱,说明不漏气⑦操作顺序:实验前:先通水,再加热;实验后:先停止加热,再停水2、萃取:(1)分类:①液液萃取:利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同,将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固液萃取:用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。

例:用水浸取甜菜中的糖类;用酒精浸取黄豆中的豆油以提高产量(2)萃取剂:萃取用的溶剂称为萃取剂。

萃取剂的选择原则:①萃取剂与原溶剂互不相溶,且密度相差较大,易于静置分层②萃取剂与原溶剂、原溶质均不发生反应③被萃取物质在萃取剂中的的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多常见与水互不相溶的有机溶剂:乙醚、石油醚、二氯甲烷、苯(密度小于水)、四氯化碳(密度大于水)3、分液:把两种互不相溶的液体分开的操作(1)仪器:分液漏斗(2)步骤:验漏→装液→振荡(排气)→静置分层→分液(上上,下下)(3)注意事项:①通过打开其上方的玻璃塞和下方的活塞可将两层液体分离②下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出③萃取和分液是两个不同的概念,分液可以单独进行,但萃取之后一定要进行分液④萃取或分液之前必须检查分液漏斗是否漏液。

人教版高中化学选修五 1.4.1 有机化合物的分离、提纯

人教版高中化学选修五 1.4.1 有机化合物的分离、提纯

第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯●新知导学1.研究有机化合物的基本步骤分离、提纯→元素定量分析确定实验式→质谱分析→测定相对分子质量→确定分子式→波谱分析确定结构式。

2.有机物的分离、提纯(1)蒸馏①用途:常用于分离、提纯沸点不同的液态有机物。

②适用条件。

A.有机物热稳定性较强。

B.有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。

(2)重结晶是提纯固态有机物的常用方法适用条件:在所选溶剂中:①杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大,易除去。

②被提纯的有机物在该溶剂中溶解度受温度影响较大。

(3)萃取包括液—液萃取和固—液萃取①液—液萃取原理是:利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

常用玻璃仪器是分液漏斗。

②固—液萃取原理是用固体物质溶剂从有机中溶解出有机物的过程。

●自主探究1.蒸馏是分离液态有机物的常用方法,蒸馏是否也能用于提纯液态有机物?提示:能。

如由工业酒精制无水酒精就是采用加入新制生石灰后再蒸馏的方法。

2.如何区别物质的分离与提纯?提示:分离的对象中不分主体物质和杂质,其目的是得到混合物中一种纯净的物质(保持原来的化学成分和物理状态),提纯的对象分主体物质和杂质,其目的是净化主体物质,不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质状态。

知识点一蒸馏的原理及实验注意事项●教材点拨1.蒸馏的原理:蒸馏是利用混合物各组分在沸点上的差异,使它们在不同温度下进行汽化而将它们进行分离。

蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。

2.蒸馏装置和主要仪器:3.蒸馏的实验注意事项(1)注意仪器组装的顺序:“先下后上,由左至右”。

(2)不得直接加热蒸馏烧瓶,需垫石棉网。

(3)蒸馏烧瓶盛装的液体,最多不超过容积的2/3,不得将全部溶液蒸干;需使用沸石或碎瓷片。

(4)冷凝水水流方向应与蒸气流方向相反(逆流:下进上出)。

(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平,以测量馏出蒸气的温度。

有机化合物的分离提纯+课件+2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3

有机化合物的分离提纯+课件+2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
(1)适用范围: 蒸馏是分离、提纯液态有机化合物的常用方法。 (2)适用条件: ①用于分离混溶的液体混合物
②有机物热稳定性较强 ③有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)
(3)实验室常用的蒸馏装置:
使用前要检查装置的气密性!
(1)温度计水银球 处于蒸馏烧瓶支
管口处
蒸馏烧瓶
(5)溶液体积约为烧 瓶体积1/3—2/3
物质的分离:是把混合物的各种成 分物质分开的过程,分开以后的各 物质应该尽量减少损失。
分离物质
物质的提纯:是将某物质中的杂质, 采用物理或化学方法除掉的过程。
除掉杂质
两者主要区别在于 提纯除掉后的杂质 可以不进行恢复。
一般途径: 杂转纯,杂变沉,化为气,溶剂分。
二、物质的分离、提纯
2.分不增离加、新的提杂纯质 原 不被减提少被纯则提纯物的物质质 和杂质易分 离 被提纯物质易恢复原状态
萃取剂
(2)原理 液-液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将 有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
固-液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
(3)适用范围:溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。
二、物质的分离、提纯——萃取
液-液萃取 可使用有机溶剂从水中萃取有机化合物。
选择性必修三 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第二节 研究有机化合物的一般方法
第1课时 有机化合物的分离与提纯
一、研究有机化合物的基本步骤
分离、提纯
(过滤、蒸馏、重结晶、萃取、洗气等)
元素定量分析 确定实验式
测定相对分子质量 确定分子式
波谱分析 确定结构式
二、分离提纯的常用方法
1.什么是物质的分离、提纯?

第03讲 有机物的分离、提纯(学生版)-高二化学讲义(必修3)

第03讲 有机物的分离、提纯(学生版)-高二化学讲义(必修3)

蒸馏
Fe3
转化为
Fe
OH
3
沉淀
NaCl 在水中的溶解度很大
正丁醇与甲醇的沸点相差较大
【题 2】按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( ) A.步骤(1)需要过滤装置 C.步骤(3)需要用到坩埚
B.步骤(2)需要用到分液漏斗 D.步骤(4)需要蒸馏装置
【题 3】K2SO4 是无氯优质钾肥,几种盐的溶解度随温度的变化曲线如图所示,向(NH4)2SO4 溶液中加入 KCl 溶液充分混合后,进行蒸发浓缩、……、洗涤、干燥等操作即得 K2SO4。 则“……”代表的操作是( )
A.冷却结晶
B.冷却过滤
C.蒸发结晶
D.趁热过滤
【题 4】正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇,现设计如图
路线:
粗品
饱和NaHSO3溶液 操作1
滤液乙萃醚取
Байду номын сангаас
操作2
有机层固体操干作燥3 剂
正丁醇、乙醚操作4
纯品
已知:①正丁醛与饱和 NaHSO3 溶液反应可生成沉淀;②乙醚的沸点是 34.5 ℃,微溶于水,
_____(填字母代号)。
a.引发反应
b.加快反应速率
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
(3)装置 B 的作用是______。
(4)在装置 C 中应加入____ (填字母代号),其目的是吸收反应中可能生成的 SO2、CO2 气 体。
a.水 b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___ (填“上”或

研究有机化合物的一般步骤和方法

研究有机化合物的一般步骤和方法

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法一、物质的分离和提纯有什么区别?分别有哪些方法?1.物质的分离是把混合物的各种物质分开的过程,分开以后的各物质应该尽量减少损失,而且是比较纯净的。

(1)物理方法有:过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶解、盐析、汽化、洗气等。

(2)化学方法有:加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、酸碱溶解或中和、络合、水解、化学方法洗气等。

2.物质的提纯将某物质中的杂质,采用物理或化学方法除掉的过程。

它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。

(1)物质提纯的原则①不增:是指在提纯过程中不增加新物质②不减:指在提纯过程中不减少被提纯物③易分离:指被提纯物与杂质易分离④易复原:是指在提纯过程中被提纯物转变成了其他物质时,应容易将其恢复到原来的状态。

(2)提纯的方法①杂转纯:将要除去的杂质变为被提纯物,这是提纯物质的最佳方案。

如除去Na2CO3中混有的NaHCO3,可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

②杂变沉:加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀,最后用过滤的方法除去沉淀。

③化为气:加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。

如食盐水中混有Na2CO3,可加盐酸使CO2-3变为CO2逸出。

④溶剂分:加入一种溶剂将杂质或被提纯物质萃取出来。

如用CCl4可将碘从水中萃取出来。

特别提醒依据被提纯物质的性质,选择适当的物理方法和化学方法可以解决有机物的分离提纯问题。

在分离和提纯时要注意以下几点:①除杂试剂需过量;②过量试剂需除尽;③除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。

二、物质分离和提纯的常用方法1.有机物组成元素的推断 一般来说,有机物完全燃烧后,各元素的对应产物为:C ―→CO 2,H ―→H 2O ,Cl ―→HCl 。

某有机物完全燃烧后若产物只有CO 2和H 2O ,其有机物组成元素可能为C 、H 或C 、H 、O 。

2.有机物分子式的确定 (1)燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系,利用原子个数守恒来求出1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量,从而求出分子式。

【人教版高中化学选修5】 第一章 第四节 第1课时 有机化合物的分离、提纯

【人教版高中化学选修5】 第一章 第四节 第1课时 有机化合物的分离、提纯

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯学习目标 1.了解研究有机化合物的基本步骤。

2.学会分离、提纯有机化合物的常规方法。

一、有机物的研究步骤及分离提纯方法1.研究有机物的一般步骤2.物质分离的原则和方法适用于有机物的分离,那么有机物分离的原则是什么?可能的分离方法有哪些?提示分离原则:把有机混合物的各组分物质逐一分离,得到各纯净有机物。

分离过程中要尽量减少各组分的损失,各组分要尽量纯净。

分离方法:①物理方法:过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、渗析、盐析等。

②化学方法:加热分解、氧化还原转化、生成沉淀等。

3.什么是有机物的提纯?有机物的分离和提纯的主要区别是什么?提示提纯是采用物理或化学方法将有机混合物中的杂质除去以得到目标有机物质的过程。

分离和提纯的主要区别为分离是有机混合物分成几种纯净有机物,提纯是除去有机混合物中的杂质。

4.根据有机物的性质选择分离提纯的方法。

(1)若有机混合物中各组分物质的溶解性差异较大,应选择什么方法分离该混合物?提示过滤或结晶。

(2)若有机混合物中各组分物质互溶且沸点差异较大,应选择什么方法分离该混合物?提示蒸馏。

(3)若有机物在不同溶剂中的溶解性差异较大,应选择什么方法分离提纯该有机物?提示萃取、分液。

进行有机混合物的分离与提纯时,需了解有机物的性质,并根据性质考虑适合采取的方法。

一般应先考虑是否能用物理方法分离与提纯,再考虑用化学方法分离与提纯。

练中感悟1.下列方法可用于提纯液态有机物的是()A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.萃取答案 B2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是()答案 B3.下列有关实验的说法错误的是()A.在蒸馏实验中,温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物,用分液法分离水和硝基苯的混合物C.在重结晶的实验中,使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D.作为重结晶实验的溶剂,杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大答案 D解析在蒸馏实验中,温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点,故A正确;硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大,氯化钠的溶解度随温度变化很小,所以用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物,水和硝基苯不互溶,所以用分液法分离水和硝基苯的混合物,故B正确;在重结晶实验中,要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化差别很大,杂质在此溶液中的溶解度受温度影响较小,故D错误。

高中化学选择性必修三 第1章第2节有机化合物的分离和提纯 讲义

高中化学选择性必修三  第1章第2节有机化合物的分离和提纯 讲义

第二节研究有机化合物的一般方法1.2.1 有机物的分离、提纯一、研究有机化合物的基本步骤研究有机化合物一般要经过一下几个基本步骤,每个步骤中都有几个常用的基本方法。

二、有机物的分离、提纯1.物质的分离(1)分离原则把混合物中个组分物质逐一分开,得到各纯净物。

分离过程中要尽力减少各组分物质的损失,各组分物质盐尽可能纯净。

(2)分离方法物理方法:过滤、重结晶、分液、萃取、升华、蒸发、蒸馏、分馏、渗析等。

化学方法:加热分解、氧化还原转化、生成沉淀。

2.物质的提纯(1)概念提纯是采用物理或化学方法将物质中的杂质除去的过程。

它和分离的主要区别在与除去的杂质可以不恢复。

(2)物质的提纯(3)物质提纯的要求①过量:为除尽杂质,除杂试剂一般要过量。

②后除前:加入试剂的顺序,后面的试剂能够把前面的试剂除尽。

③除杂途径必须最佳。

三、有机物的分离、提纯方法从天然资源中提取有机化合物,通常得到含有杂质的粗产品。

提纯含杂志的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质物理性质的差异将它们分离。

在有机化学中常用的分离和提纯的方法有蒸馏、萃取、重结晶等。

1.蒸馏、分离和提纯液态有机化合物的常用方法。

(1)适用范围分离、提纯的有机物热稳定性较高,其沸点与杂质的沸点相差较大。

(2)实验装置(填仪器名称)【注】①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿处。

②碎瓷片的作用:使液体平稳沸腾,防止暴沸。

③冷凝管中水流的方向是下口进入,上口流出。

④锥形瓶不能盖塞,避免装置内压强过大。

2.萃取分为液­液萃取和固­液萃取。

(1)萃取的原理①液­液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固­液萃取是利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。

(2)萃取剂的条件及常用试剂萃取剂的条件:①萃取剂与原溶剂不能互溶,且不与溶质反应。

②待分离组分在萃取剂中的溶解度较大;常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。

1-2 研究有机化合物的一般方法 分离、提纯(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修3

1-2 研究有机化合物的一般方法 分离、提纯(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修3
温度过低,杂质的溶解度也会降低,部分杂质也会析出,达不到提纯目的。
4、实验操作中多次使用了玻璃棒,分别起到哪些作用?
①溶解时搅拌,加快溶解速度;②过滤、洗涤时引流;③干燥时用于转移晶体。
5、如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净?
取最后一次洗涤液少许于试管中,加入硝酸银溶液后,无明显现象,说明氯化钠已除净。
质谱法: 确定相对分子质量
分子式




红外光谱-确定化学键、官能团
核磁共振氢谱-确定等效氢原子的类型和数目
X射线衍射可以确定键长、键角等结构信息
定,可以获得更为直接而详尽的结构信息。
青蒿素结构的测定
20世纪70年代初,我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中

药中提取并用柱色谱分离得到抗疟疾有效成分青蒿素,

随后展开对青蒿素分子结构的测定和相关医学研究。

科学家们通过元素分析和质谱法分析,确定了青蒿素
的相对分子质量为282,分子式为C15H22O5。经红外光 谱和核磁共振谱分析,确定青蒿素分子结构中含有酯
合适的结晶方法
溶液
晶体
重结晶:将已知晶体用合适的溶剂溶解,经过滤、 蒸发、冷却等步骤,再次析出晶体,得到更加纯净 的晶体
用合适的
合适的
粗产品 溶剂溶解 溶液 结晶方法 晶体(较纯)
知识链接: 结晶方法的类型
(1)蒸发结晶
(溶解度随温度变化不大)
如:NaCl(水)
(2)冷却结晶
(溶解度随温度变化较大)
依据质谱图:
未知物A的相对分子质量为46,实验式为C2H6O,M (C2H6O) n=46; 求得 n=1。所以未知物A的 实验式 和 分子式 都是C2H6O 。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

有机物的分离和提纯
1、蒸馏:适用于的有机混合物的分离。

必需的玻璃仪器和用品,温度计水银球位于;加热前加素烧瓷片,目的是。

2、重结晶:适用于的有机混合物的分离与提纯。

对溶解度的要求:杂质,被提纯的有机物。

操作步骤:→→
所需玻璃仪器有。

3、萃取:适于;
萃取剂的要求;
仪器:。

操作:振荡,静置分层,打开口活塞,下层液体从口放出,上层液体从口倒出。

1、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是
A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
2、现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
3、某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。

下列说法正确的是
A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4
C.无法确定该化合物是否含有氧元素 D.该化合物中一定含有氧元素
4、下列说法错误的是
A.C2H6和C4H10一定是同系物B.C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C.C3H6不只表示一种物质D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同
5、盆烯是近年合成的一种有机物,它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去),下列关于盆烯的说法中错误的是
A.盆烯是苯的一种同分异构体
B.盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C.盆烯是乙烯的一种同系物
D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应
6、根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A.3
B.4
C.5
D.6
7、有机物的正确命名为
8、下列最简式中,没有相对分子质量也可以确定分子式的是()
A.CH3B.CH2C.CH D.C2H2
9、(1)1,3-丁二烯的键线式
(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称
10、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是()
A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液
11、下列有机物名称正确的是()
A.2-乙基戊烷B.1,2-二氯丁烷
C.2,2-二甲基-4-己醇D.3,4-二甲基戊烷
12、某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃是()
A.2-甲基-1-丁炔
B.2-甲基-3-丁炔
C.3-甲基-1-丁炔
D.3-甲基-2-丁炔
13、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和,点火爆炸后恢复到原温度(20℃),压强减小至原来的一半,若加NaOH的溶液则气体全部被吸收,则此烃为()
A.C3H8B.C2H4C.C2H6D.C6H6
14、氯丙醇(同一个碳原子不连两个官能团)共有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
15、0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成的CO2和水各0.6 mol,则该烃的分子式为。

(1)若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,但在一定条件下,可以和液溴发生取代反应,其一溴取代物只有一种,则此烃属于烃,结构简式为,名称是。

(2)若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2.2—二甲基丁烷,则此烃属于烃,结构简式为,名称是。

16、某有机物含C、H、O、N四种元素,质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、18.67%。

该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5。

通过计算确定:
(1)有机物的分子式;
(2)有机物可能的结构简式。

17、在有机物分子中,不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值也不同。

根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

(1)下列分子中,其核磁共振氢谱中只有一个峰(信号)的物质是
A.CH3-CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱如下图所示(图略,单峰),则A的结构简式为-________________请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰(信号)
18、 5.8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O蒸汽,其体积比为1:1(同压同温),若把它们通过碱石灰,碱石灰在增加18.6g,同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2。

求:(1) 有机物的相对分子质量;(2) 有机物的分子式;(3) 有机物的结构式。

19、某气态烃和过量的氧气的混和气100ml,点火燃烧后混和气体的体积仍是100ml,将反应后的气体通入浓硫酸,其体积变为60ml,再通过氢氧化钠溶液,气体体积变为20ml,求该烃的分子式,并写出其结构式。

相关文档
最新文档