有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法有机物的分离和提纯是有机化学中基础而重要的实验技术之一，其目的是通过分离纯化有机物，去除杂质，得到纯度较高的目标化合物。
下面介绍几种常用的有机物分离和提纯方法。
一、结晶法结晶法是一种常见的有机物分离和提纯方法。
其原理是利用溶液中温度的变化或添加不同溶剂，在适当条件下使目标化合物逐渐析出结晶。
常用的结晶溶剂有水、醇、醚等，其选择需要根据目标化合物的溶解性来确定。
结晶法对于溶解度较高的化合物或纯化程度较高的化合物特别有效。
二、蒸馏法蒸馏法是一种根据不同化合物的蒸汽压差异来分离和提纯的方法。
常见的蒸馏方法包括简单蒸馏、分批蒸馏和真空蒸馏等。
蒸馏法通常用于液体混合物的分离，特别适用于挥发性物质的纯化。
但对于沸点差异较小的化合物，则需要较高的蒸馏技术要求。
三、萃取法萃取法是利用不同化合物在溶剂中的溶解性差异来进行分离的方法。
常见的萃取方法包括单次萃取、反复萃取和连续萃取等。
其原理是利用目标化合物在溶剂中的亲和性，使其转移到溶剂中，从而实现目标物的分离与提取。
萃取法适用于固液、液液或气液混合物的分离，可以有效地去除杂质。
四、析出法析出法是一种通过改变化合物的物理状态来实现分离的方法。
常见的析出方法包括气相析出、液相析出和超临界流体分离等。
其原理是根据显著的相态差异或溶解度差异，使目标物从混合物中析出。
由于析出法能够在非常温和的条件下进行，因此对于热敏性物质的分离和提纯特别有效。
五、色谱法色谱法是一种通过不同化合物在固定相上的吸附能力差异来进行分离和提纯的方法。
常见的色谱方法包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。
色谱法广泛应用于固体次级代谢产物、天然产物分离纯化以及药物分析等领域，能够高效地分离、纯化复杂混合物。
六、电泳法电泳法是一种利用分子在电场中迁移速度的差异来进行分离和提纯的方法。
常见的电泳方法包括凝胶电泳、毛细管电泳和等电聚焦等。
电泳法适用于DNA、蛋白质等大分子的分离纯化，具有分离效率高、操作简便等优点。
有机物的提纯和分离方法
有机物的提纯和分离方法
1.结晶法：结晶法是最常见的有机物提纯方法之一、它利用化合物的
溶解度差异，通过逐渐降低溶剂温度将溶解的化合物结晶出来。
结晶法的
优点是简单易行，但溶解度的差异要足够大。
2.蒸馏法：蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。
在蒸馏过程中，将混合物加热至沸腾，蒸汽经冷凝器冷却后得到不同沸点的组分。
蒸
馏法适用于沸点差异较大的组分。
3.萃取法：萃取法是利用物质在两种不相溶的溶剂中的分配系数的差异，将有机物从混合物中分离出来。
通常情况下，使用有机溶剂作为抽提
剂与混合物进行反应，然后通过分离漏斗分离出两相，并利用溶剂的挥发
性去除有机溶剂得到纯净物。
4.色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和流动相中的分配系数差
异将组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱、柱层析、气相色谱和
高效液相色谱等。
5.晶体分离法：晶体分离法是一种利用晶体的形状和大小差异将组分
分离的方法。
通过调整晶体生长条件，例如溶液浓度、温度和晶体生长的
速率等，可以使不同组分的晶体在晶体生长过程中呈现不同的形式和分布，从而实现分离。
另外，还有一些其他的提纯和分离方法，例如过滤、溶解脱色、离子
交换等。
在实际操作中，根据待分离有机物的性质和需求，可以选择适合
的方法进行提纯和分离。
总之，有机物的提纯和分离方法是化学实验室中常用的技术，多种方法可以根据不同的实验要求进行选择。
熟练掌握这些方法，可以有效地提纯和分离有机物，从而得到纯净的化合物。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法
有机物的分离提纯是化学实验中非常重要的一个步骤，可以通过一系列方法将混合物中的目标有机物从杂质中分离出来，得到纯净的有机化合物。
下面列举了十种常用的有机物分离提纯方法。
1.晶体分离：适用于存在结晶性有机化合物的混合物，在适当溶剂中溶解样品，通过逐渐降低温度或加入杂质抑制结晶来分离出目标物质的晶体。
2.萃取：利用两相系统中的物理化学差异，将目标物质从混合物中提取到另一相中。
常见的有机溶剂萃取包括液液萃取和固相萃取。
3.蒸馏：根据不同有机物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，通过冷凝再液化得到不同沸点的有机物分离。
4.色谱法：包括气相色谱和液相色谱。
根据溶解度、分配系数、吸附性质等原理，将混合物中的有机物在固定相或移动相中按照一定顺序分离出来。
5.结晶分离：通过溶解混合物，加入合适溶剂后的缓慢结晶，从溶液中分离出结晶纯净有机物。
6.真空干燥：通过在低压下升高温度，将溶液中的溶剂蒸发，得到纯净有机物。
7.洗涤：用溶剂或其中一化合物在混合物中溶解目标物质，然后将其分离出来。
8.冷冻分离：通过低温处理对有机物具有较低溶解度的杂质，使其相对分离出来。
9.蒸发浓缩：通过加热溶液使其溶剂部分蒸发，获得更浓缩的有机物。
10.过滤分离：使用不同孔径的滤纸、滤膜或滤网，将混合物中的悬
浮物或杂质分离出来。
这些分离提纯方法可以单独使用，也可以根据实验需要进行组合使用，以达到更高的纯度要求。
在实际操作中，需要根据混合物的成分、性质以
及目标有机物的特点选择合适的方法。
污水中的有机物的十种分离提纯方法
污水中的有机物的十种分离提纯方法
1.活性炭吸附法：活性炭对有机物具有很强的吸附能力，可以使用活性炭吸附剂将污水中的有机物吸附下来，从而实现分离提纯。
2.膜分离技术：膜分离技术包括微滤、超滤、逆渗透等方法，通过膜的选择性通透性，可以将污水中的有机物与其他杂质分离开来，从而提高水质。
3.气体吸附技术：利用气体吸附剂对污水中的有机物进行吸附，然后通过更换吸附剂，可以实现有机物的分离和提纯。
4.活性污泥法：活性污泥法是一种将有机物转化为污泥的生物处理方法，通过特定条件下的生物降解反应，将污水中的有机物分解成无机物，从而实现分离和提纯。
5.真菌生物技术：真菌生物技术利用具有降解有机物能力的真菌，将污水中的有机物进行降解分解，从而达到有机物的分离和提纯。
6.搅拌沉淀法：通过加入适宜的沉淀剂和搅拌设备，使污水中的有机物与沉淀剂结合生成沉淀物，从而实现有机物的分离和提纯。
7.气浮法：气浮法通过向污水中注入气体，使有机物沉降速度减慢，从而使得有机物浮升至水面，通过刮板等设备进行分离和提纯。
8.溶剂萃取法：溶剂萃取法是利用有机溶剂与污水中的有机物形成互溶体系，从而实现有机物的分离和提纯。
9.离子交换法：通过在污水中添加合适的离子交换树脂，可以将污水中的有机物与其他离子物质进行交换，从而实现有机物的分离和提纯。
10.光催化氧化法：利用光催化剂催化有机物的氧化反应，将有机物氧化成无害的物质，从而实现有机物的分离和提纯。
这些方法各有优劣，选择合适的分离提纯方法需要根据具体情况和要求来决定，同时也需要考虑经济性和可持续性。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：有机物的分离、提纯
一、研究有机化合物的基本步骤常用的分离、提纯方法包括蒸馏、萃取、重结晶。
二、蒸馏1．蒸馏原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机化合物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品。
2．适用对象：互相溶解、沸点不同的液态有机混合物3．适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)4．实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。
5．实验装置与注意事项①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超2/3，不少于1/3； ②加入沸石或碎瓷片，防止暴沸；③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐； ④冷凝水应下口进入，上口流出；⑤实验开始时，先通冷凝水水，后加热；实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；第03讲 有机物的分离、提纯知识导航知识精讲三、萃取1．原理：(1)液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
(2)固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
2．萃取剂(1)选择原则①与原溶剂互不相溶；②与溶质、原溶剂均不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。
(2)常用萃取剂乙醚(C2H5OC2H5)、乙酸乙酯、二氯甲烷等3．分液：将萃取后的两层液体(互不相溶、密度也不同的两种液体)分离开的操作方法。
4．主要仪器：分液漏斗5．实验装置与注意事项①分液漏斗使用之前必须检漏(在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置，看是否漏水，若不漏水，正立分液漏斗后将玻璃塞旋转180°，再倒置看是否漏水)。
②使用时需将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔。
③漏斗下端管口紧靠烧怀内壁，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
四、重结晶1．重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
2．适用对象：固体有机化合物3．溶剂选择：要求杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法1.蒸馏：蒸馏是一种经典的分离和提纯方法，适用于具有不同沸点的有机物混合物。
通过加热混合物，使其中沸点较低的有机物蒸发为气体，然后在冷凝器中冷凝为液体，从而实现分离。
常用的蒸馏方法包括简单蒸馏、真空蒸馏和分馏等。
2.萃取：萃取是利用不同有机物在不同溶剂中的溶解度不同，从而实现分离和提纯的方法。
常见的萃取方法包括常压萃取和反萃取。
常压萃取是将待分离的混合物与适合的溶剂接触，使其中一个或多个有机物溶解到溶剂中，从而实现分离。
反萃取是从溶剂中将之前溶解的有机物重新提取出来。
3.结晶：结晶是通过控制溶液中溶质在溶剂中的浓度，使溶质逐渐从溶液中析出晶体的过程。
通过结晶可以实现有机物的纯化和提纯。
常见的结晶方法包括普通结晶、溶剂结晶和慢性结晶等。
4.纯化：纯化是指通过对有机物进行一系列的加工和处理，去除其中的杂质，使有机物达到较高纯度的过程。
常用的纯化方法包括重结晶、冻结干燥、溶剂萃取和分离纯化等。
5.凝固：凝固是指通过控制温度使有机物从液态转变为固态的过程。
通过凝固可以实现有机物的分离和提纯。
常见的凝固方法包括冷却和冷冻等。
6.过滤：过滤是将固体颗粒从液体中分离的方法。
常见的过滤方法包括重力过滤、压力过滤和吸滤等。
过滤可以用于分离具有不同粒径和不溶性的固体颗粒。
7.分液：分液是利用具有不同密度的有机物在溶剂中的分层现象进行分离的方法。
常见的分液方法包括漏斗分液和离心分液等。
除了上述常用的分离和提纯方法，还有许多其他的方法，如层析、电离、扩馏和萃取桶等。
这些方法在不同的实验和工业环境中都有广泛的应用。
选择适合的方法取决于具体的有机物性质、分子量、溶解度等因素。
生活中混合物分离和提纯的方法
生活中混合物分离和提纯的方法
在日常生活中，我们常常需要将混合物进行分离和提纯，以便得到所需的物质。
以下是一些常见的混合物分离和提纯的方法：
1. 滤纸过滤：这是最常见的分离固体混合物的方法。
将混合物倒入滤纸上，在滤纸上形成过滤层，将固体颗粒留在滤纸上，滤液流过滤纸下面的容器中，从而分离出固体和液体。
2. 蒸馏：这是一种分离液体混合物的方法。
将混合物加热，使其中的液体沸腾，蒸汽通过冷凝管冷却后凝结成液体，从而分离出液体的不同组分。
3. 萃取：这是一种分离有机混合物的方法。
将混合物加入到萃取剂中，使混合物中的某些组分被萃取出来，从而分离出混合物的不同组分。
4. 结晶：这是一种分离固体混合物的方法。
将混合物溶解在溶剂中，加热溶液，然后缓慢冷却，使得其中某些组分结晶出来，从而分离出混合物的不同组分。
5. 电泳：这是一种分离带电混合物的方法。
将混合物加入到电泳介质中，利用电场作用使带电物质在介质中移动，从而分离出混合物的不同组分。
总之，混合物分离和提纯的方法多种多样，需要根据具体情况选择适合的方法。
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有机合成提纯的方法
有机合成提纯的方法
有机合成提纯的方法有很多，以下是一些常用的方法：
1. 结晶提纯：通过溶剂对反应混合物进行结晶，利用溶剂的溶解度差异，得到纯净的晶体产物。
2. 活性炭吸附：使用活性炭吸附杂质，然后通过过滤或者离心等方法将活性炭与溶液分离，得到纯净的溶液。
3. 蒸馏提纯：利用不同组分的沸点差异，将混合液加热并收集沸点在一定范围内的蒸汽，然后通过冷凝的方法得到纯净的液体。
4. 水蒸汽蒸馏：通过在混合物中通入水蒸汽，利用有机化合物与水蒸汽的亲和性差异，将有机化合物转移到水相，然后再进行后续的分离和提纯。
5. 溅射提纯：将混合物溅射在高温的表面上，通过挥发和冷凝得到纯净的产物。
6. 吸附柱层析：利用吸附柱将混合物按照不同的亲和性分离，然后再用适当的溶剂洗脱产物，得到纯净的化合物。
7. 气相色谱法：利用不同化合物在固定相上的吸附分离特性，通过控制温度和气流，实现有机化合物分离和提纯。
以上只是一些常用的有机合成提纯方法，具体的方法选择会根据化合物的性质和实际需求来决定。
有机化合物的分离与提纯
三、有机化合物的分离与提纯实验室中有机化合物分离与提纯的常见基本操作有：重结晶与过滤、蒸馏、水蒸汽蒸馏、减压蒸馏、分馏、共沸蒸馏、精馏、升华、萃取等，这些基本操作是分离提纯有机化合物最常用的基本手段，每个学生都务必予以重视。
实验七蒸馏一、目的要求1.了解用普通蒸馏法分离液体有机化合物的原理；2. 掌握普通蒸馏的操作方法。
二、基本原理每种纯液态有机化合物在一定的压力下具有固定的沸点。
利用蒸馏可将沸点相差较大（≥30℃）的液态混合物分开。
所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如将沸点差别较大的几种液体的混合物进行蒸馏时，沸点低者先蒸出，沸点高的后蒸出，不挥发的杂质则留在蒸馏烧瓶内，从而达到分离和提纯的目的。
故蒸馏是分离和提纯液态有机化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。
但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，这样难以达到分离和提纯的目的，所以液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃）才能得到较好的分离效果。
对于沸点比较接近的混合物，则常用分馏的方法；而对于一些在常压蒸馏时未达到沸点即已受热分解、氧化和聚合的物质，可采用减压蒸馏的方法来分离提纯。
纯液态有机化合物在蒸馏过程中沸点范围很小（0.5～1℃）。
所以，有时也可利用蒸馏来测量沸点。
三、基本操作1. 蒸馏装置如图2.31，一般是由温度计，蒸馏烧瓶，冷凝管以及接受器组成。
温度计的选择，一般较蒸馏液体的沸点高出10～20℃（当蒸馏一种含有不同沸点的混合液时，温度计的选择应以沸点高的为准），但一般不高出太多。
因温度计测量范围愈大，其测量精度愈差。
温度计的水银球在蒸馏过程中需全部浸在蒸气中，装置的准则为温度计水银球与毛细管的结合点恰与蒸馏烧瓶支管的中心轴成一直线。
液体在蒸馏烧瓶中的量应为烧瓶容量的1/2～2/3，超过此量，在沸腾时溶液雾滴有被带至接受系统的可能。
高中化学常见物质分离提纯的10种方法
高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。
会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
矿石中的有机物的十种分离提纯方法
矿石中的有机物的十种分离提纯方法
有机物在矿石中的分离提纯是化学研究和工业生产中的关键步骤之一。
下面介绍了十种常用的矿石中有机物分离提纯方法。
1. 溶剂萃取法：使用合适的溶剂将有机物从矿石中提取出来，并通过溶剂的挥发或萃取剂的回收实现分离纯化。
2. 蒸馏法：利用有机物的沸点与其他物质的差异，通过加热使有机物转变为气态，然后冷凝收集，实现分离提纯。
3. 结晶法：通过调节温度和溶剂浓度，使有机物形成晶体，然后通过过滤等步骤分离纯化。
4. 透析法：利用溶液中溶质浓度的差异，通过半透膜使溶质与溶剂分离，实现有机物的分离提纯。
5. 脱水法：利用水的溶解特性，通过适当方法去除矿石中的水分，从而分离有机物。
6. 洗涤法：利用溶剂的选择性溶解性，通过洗涤矿石使有机物与其他物质分离。
7. 离子交换法：利用离子交换树脂的选择吸附性和解吸性，实现有机物的分离提纯。
8. 萃取法：利用二相不同溶解度的选择性，通过分液漏斗等手段将有机物从矿石中分离出来。
9. 电解法：利用电解池中阳极和阴极之间的电解作用，通过电解分解和析出的方式分离提纯有机物。
10. 倾析法：利用固体颗粒之间的相对密度差异，通过溶液在颗粒上的流动和分布，实现有机物的分离。
以上是十种常用的矿石中有机物的分离提纯方法，每种方法在实际应用中都有其适用的场景和条件，需要根据具体情况选择合适的方法。
污水中的有机物的十种分离提纯方法
污水中的有机物的十种分离提纯方法有机物是污水中主要的污染物之一，分离和提纯有机物有助于减少对水体环境的污染。
以下是十种常用的污水中有机物分离提纯方法：1. 沉淀法：利用重力作用使有机物沉淀，通过沉淀与水的分离来提纯。
沉淀法：利用重力作用使有机物沉淀，通过沉淀与水的分离来提纯。
2. 过滤法：将污水通过过滤介质，如滤纸或滤网，将有机物与水分离。
过滤法：将污水通过过滤介质，如滤纸或滤网，将有机物与水分离。
3. 蒸馏法：利用有机物和水的不同沸点，通过蒸发和凝结分离有机物。
蒸馏法：利用有机物和水的不同沸点，通过蒸发和凝结分离有机物。
4. 萃取法：利用有机物在溶剂中的溶解性差异，通过溶剂与水的萃取分离。
萃取法：利用有机物在溶剂中的溶解性差异，通过溶剂与水的萃取分离。
5. 离心法：利用离心力将有机物与水分离，提高分离效率。
离心法：利用离心力将有机物与水分离，提高分离效率。
6. 气相吸附法：利用有机物在吸附剂上的亲和力，通过吸附剂的吸附与再生分离有机物。
气相吸附法：利用有机物在吸附剂上的亲和力，通过吸附剂的吸附与再生分离有机物。
7. 离子交换法：利用离子交换树脂将有机物与离子分离，通过树脂再生来提纯有机物。
离子交换法：利用离子交换树脂将有机物与离子分离，通过树脂再生来提纯有机物。
8. 膜分离法：利用半透膜的选择性通过滤除不需要的成分来提纯有机物。
膜分离法：利用半透膜的选择性通过滤除不需要的成分来提纯有机物。
9. 氧化法：通过氧化剂氧化有机物，然后通过沉淀或滤除等方式分离纯净的有机物。
氧化法：通过氧化剂氧化有机物，然后通过沉淀或滤除等方式分离纯净的有机物。
10. 生物降解法：利用微生物的生物化学反应将有机物分解，然后通过沉淀或滤除等方式分离提纯。
生物降解法：利用微生物的生物化学反应将有机物分解，然后通过沉淀或滤除等方式分离提纯。
这些分离提纯方法可以根据具体的有机物和污水特性进行选择和组合使用，以达到高效分离和提纯有机物的目的。
第03讲 有机物的分离、提纯(学生版)-高二化学讲义(必修3)
蒸馏
Fe3
转化为
Fe
OH
3
沉淀
NaCl 在水中的溶解度很大
正丁醇与甲醇的沸点相差较大
【题 2】按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ） A．步骤(1)需要过滤装置 C．步骤(3)需要用到坩埚
B．步骤(2)需要用到分液漏斗 D．步骤(4)需要蒸馏装置
【题 3】K2SO4 是无氯优质钾肥，几种盐的溶解度随温度的变化曲线如图所示，向(NH4)2SO4 溶液中加入 KCl 溶液充分混合后，进行蒸发浓缩、……、洗涤、干燥等操作即得 K2SO4。 则“……”代表的操作是（ ）
A．冷却结晶
B．冷却过滤
C．蒸发结晶
D．趁热过滤
【题 4】正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇，现设计如图
路线：
粗品
饱和NaHSO3溶液 操作1
滤液乙萃醚取
Байду номын сангаас
操作2
有机层固体操干作燥3 剂
正丁醇、乙醚操作4
纯品
已知：①正丁醛与饱和 NaHSO3 溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是 34.5 ℃，微溶于水，
_____(填字母代号)。
a．引发反应
b．加快反应速率
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（3）装置 B 的作用是______。
（4）在装置 C 中应加入____ (填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的 SO2、CO2 气 体。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）将 1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___ (填“上”或
有机物提纯的方法
有机物提纯的方法
有机物提纯的方法有许多种，以下列举了几种常用的方法：
1. 结晶法：通过溶解有机物于适当溶剂中，经过逐渐蒸发溶剂或添加沉淀剂的方式，使有机物结晶出来，然后通过过滤或离心等方法分离纯净的有机物。
2. 蒸馏法：利用不同有机物的沸点差异，通过加热混合物使其中某种有机物挥发成气态，然后通过冷凝收集器使其转变为液态，从而实现有机物的提纯。
3. 溶剂萃取法：利用不同有机物在不同溶剂中的溶解性差异，将混合物与合适的溶剂相混合，然后通过分液漏斗等装置进行分层，最后分离出纯净的有机物。
4. 柱层析法：将混合物置于某种吸附剂填充的柱子中，然后通过有选择性地控制溶剂的流动速度，使不同有机物具有不同的迁移速率，从而实现分离纯净有机物的方法。
5. 活性炭吸附法：利用活性炭对有机物具有吸附作用的特点，将混合物与活性炭接触，使有机物被活性炭吸附，然后通过热解、冷凝等方式提取纯净的有机物。
需要根据实际情况和有机物特性选择合适的提纯方法。
有机化合物的分离和提纯方法有蒸馏
有机化合物的分离和提纯方法有蒸馏、萃取、重结晶、及色谱方法。
蒸馏是分离和提纯液体有机化合物最常用的方法之一，又分为简单蒸馏、分馏、减压蒸馏和水蒸气蒸馏。
本节着重介绍利用这些方法分离提纯有机物的原理及其应用范围
一、蒸馏：纯有机物有恒定的沸点，因此，可通过蒸馏和分馏的方法来提纯。
蒸馏就是把一种物质变成蒸汽，然后把蒸汽移到别处，使它冷凝变成液体或固体。
如果被蒸馏的物质在沸腾时是相当稳定的，可以在常压下进行蒸馏；如果在沸腾时会分解成其它物质，则进行减压蒸馏。
蒸馏与减压蒸馏不仅可以把不挥发的杂质出去，也可以将不同沸点的挥发性混合物分开，若混合物各组分沸点比较接近，用蒸馏法很难提纯，这时必须使用分馏柱。
应用分馏柱来使几种沸点相近的混合物进行分离的方法，叫着分馏。
二、减压蒸馏
液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点，这便是减压蒸馏操作的理论依据。
减压蒸馏是分离提纯有机化合物的常用方法之一。
它特别适用于那些在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质
时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质。
有机物分离与纯化的方法、柱层析的一些技巧
4、吸附柱的装填要求
❖ 吸附剂要装填均实，淋洗剂等速水平下降， 分离效果好。
❖ １）干装：先装洗脱剂于柱内，吸附剂通过 漏斗直接装入盛有洗脱剂的色谱柱（边装边 敲），最后应使吸附剂上有一薄层溶剂。
册或者化工手册查阅）
４）减压蒸馏装置
❖ 仪器装置 ❖ 带橡皮套的毛细管、容积
=1/2V、不用平底接受器 ❖ 减压泵 ❖ （水泵7-20mmHg）机械
泵（油泵） 0.1mmHg （要 连接吸收装置）
注意：负压与正压 操作一样要带护目
镜防爆！
减压蒸馏装置图
５）减压蒸馏操作步骤
❖ A、查蒸馏系统可否达应有真空度 开始：关安全瓶活塞，紧毛细管螺丝夹，开抽气泵，
安全管 T形管
水蒸气发生器
三、柱层析分离（固／液）有机物
❖ 1、柱层析技术用途 ❖ 架设一个带活塞的玻璃柱，填入吸附剂，可
以用于分离混合物是分离混合物的重要方法。 ❖ 2、柱色谱的几种技术指标
直径与长度比：1：10~1：40 短而粗的柱子，分离快，分离效果差 长而细的柱子，分离慢，分离效果好 色谱柱的分离效果还与吸附剂和洗脱剂的选择、 柱子的装填质量有关。
分。 ❖ ２）蒸馏原理 ❖ 混合体系中总的蒸汽压等于各组分蒸汽分压之和。
被蒸馏体系接近100℃时，水的蒸汽压接1atm，故 被蒸馏的物质蒸汽可以和水蒸气合计等于1atm，从 而在接近100℃从混合物被蒸馏出来。 ❖ ３）必须满足的条件： ❖ 不与水反应 ❖ 在100℃时不低与5mmHg的蒸汽压
３）操作步骤：
❖ 吸附能力：与颗粒粗细有关，粗则流速快，分 离效果差；粗则流速慢，分离效果好。
有机物的分离和提纯方法
有机物的分离和提纯方法1.结晶法结晶法是最常用的分离和提纯方法之一、通过在溶液中冷却或者加入合适的溶剂，使溶质在饱和溶液中析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
结晶法适用于溶解度随温度变化较大的化合物，比如有机物中一些酮、醛、酸类物质等。
2.蒸馏法蒸馏法是一种通过液体混合物的沸点差异来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，液体混合物会在加热的作用下产生汽化，然后通过冷凝器冷却回至液态。
不同成分的汽化温度不同，可以通过控制温度来使目标物质单独汽化，从而实现分离和提纯。
蒸馏法适用于成分之间的沸点差异较大的化合物混合物。
3.萃取法萃取法是通过溶剂的选择性溶解性来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，在含有两个或多个有机溶剂的体系中，将需要提纯的有机物溶于其中一个溶剂中，其他杂质则溶解于另外一个溶剂中。
通过分离这两个相，然后将目标物质从溶剂中蒸发或者析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
4.色谱法色谱法是一种通过固定相和流动相的选择性吸附和移动性来实现分离和提纯的方法。
根据固定相的性质，色谱法分为很多种，比如薄层色谱、柱层析、气相色谱等。
色谱法适用于物质之间的吸附性质差异较大的化合物。
5.洗涤法洗涤法是利用溶剂的吸附性质来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，将混合溶液与吸附剂接触，使目标物质被吸附在吸附剂上，然后通过适当的洗涤提取和洗滤来得到目标物质。
洗涤法适用于有机物与杂质之间的吸附性质差异较大的情况。
以上是一些常用的有机物的分离和提纯方法。
在实际操作中，还应该根据具体的化合物性质和实验条件选择合适的方法进行分离和提纯。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法有机物的分离和提纯是化学实验和生产过程中非常重要的步骤。
以下是十种常见的有机物分离和提纯方法。
1.蒸馏：蒸馏是一种通过液体的沸点差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的组分的分离。
分馏蒸馏适用于沸点差异较小的组分的分离。
2.结晶：结晶是一种通过溶解物质在溶剂中的逐渐降低的溶解度来分离物质的方法。
通常通过加热溶液使溶质全部溶解，然后慢慢冷却溶液，物质从溶液中结晶出来，可以得到纯净的物质。
3.萃取：萃取是一种通过两种不相溶的溶剂之间的分配系数差异将混合物中的组分分离的方法。
在酸碱中和反应中，可以通过选择萃取剂和适当的pH值来分离出所需的产物。
4.过滤：过滤是一种将固体和液体分离的方法。
通过过滤器将混合物通过，液体部分透过过滤器，固体部分被滤下来，可以得到纯净的液体。
5.色谱法：色谱法是一种通过溶解度差异和吸附性的差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱和柱层析。
通过将样品和溶剂共同移动在固体或液体相上，不同物质在色谱介质上的保留时间不同，从而分离它们。
6.洗涤：洗涤是一种通过溶解度差异和溶剂性质的差异将混合物中的组分分离的方法。
可以通过水、酸、碱等溶液来洗涤混合物，将所需的组分溶解或转移到其他相中。
7.结合物法：结合物法是一种将混合物中的组分通过生成结合物来分离的方法。
例如，气相色谱中的衍生化反应可以将不易分析的有机物转化为易于分析的结合物，从而实现分离和提纯。
8.质谱法：质谱法是一种通过将混合物中的组分离子化并通过质谱仪进行分析和分离的方法。
通过对离子质荷比的测量，可以将混合物中的组分分离并得到纯净的组分。
9.蒸发：蒸发是一种通过将混合物中的溶剂蒸发掉，从而分离溶质的方法。
适用于溶质溶解度较小于溶剂的情况，溶质会随着溶剂的蒸发逐渐沉淀下来。
10.气相萃取：气相萃取是一种通过气相萃取设备将混合物中的有机组分转移到气相中的方法。
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有机物分离和提纯的常用方法分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理，以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯。
下面将有机物分离和提纯的常用方法总结如下：分离、提纯的方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤器分离硬脂酸与氯化钠渗析除去胶体中的小分子、离子半透膜、烧杯除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖盐析胶体的分离�� 分离硬脂酸钠和甘油上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气。
最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。
其方法和操作简述如下：1. 分液法��常用于两种均不溶于水或一种溶于水，而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。
步骤如下：分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。
如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：又如分离苯和苯酚：2. 蒸馏法��适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯。
步骤为：蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。
如分离乙酸和乙醇（均溶于水）：3. 洗气法��适用于气体混合物的分离提纯。
步骤为：例如：此外，蛋白质的提纯和分离，用渗析法；肥皂与甘油的分离，用盐析法。
有机物分离和提纯的常用方法 1，洗气 2，萃取分液溴苯（Br2），硝基苯（NO2），苯（苯酚），乙酸乙酯（乙酸） 3， a，制无水酒精：加新制生石灰蒸馏 b，酒精（羧酸）加新制生石灰（或NaOH固体）蒸馏c，乙醚中混有乙醇：加Na，蒸馏 d，液态烃：分馏 4，渗析 a，蛋白质中含有Na2SO4 b，淀粉中KI 5，升华奈（NaCl）鉴别有机物的常用试剂所谓鉴别,就是根据给定的两种或两种以上的被检物质的性质,用物理方法或化学方法,通过必要的化学实验,根据产生的不同现象,把它们一一区别开来.有机物的鉴别主要是利用官能团的特征反应进行鉴别.鉴别有机物常用的试剂及特征反应有以下几种:1. 水适用于不溶于水,且密度不同的有机物的鉴别.例如:苯与硝基苯.2. 溴水(1)与分子结构中含有C=C键或键的有机物发生加成反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等.(2)与含有醛基的物质发生氧化还原反应而褪色.例如:醛类,甲酸.(3)与苯酚发生取代反应而褪色,且生成白色沉淀.3. 酸性溶液(1)与分子结构中含有C=C键或键的不饱和有机物发生氧化还原反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等.(2)苯的同系物的侧链被氧化而褪色.例如:甲苯,二甲苯等.(3)与含有羟基,醛基的物质发生氧化还原反应而使褪色.例如:醇类,醛类,单糖等.4. 银氨溶液(托伦试剂)与含有醛基的物质水浴加热发生银镜反应.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等.5. 新制悬浊液(费林试剂)(1)与较强酸性的有机酸反应,混合液澄清.例如:甲酸,乙酸等.(2)与多元醇生成绛蓝色溶液.如丙三醇.(3)与含有醛基的物质混合加热,产生砖红色沉淀.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等.6. 金属钠与含有羟基的物质发生置换反应产生无色气体.例如:醇类,酸类等.7. 溶液与苯酚反应生成紫色溶液.8. 碘水遇到淀粉生成蓝色溶液.9. 溶液与酸性较强的羧酸反应产生气体.如:乙酸和苯甲酸等.10. 浓硝酸与含有苯环的蛋白质反应生成黄色沉淀.在鉴别的过程中对实验的要求是:(1)操作简便;(2)现象明显;(3)反应速度快;(4)灵敏度高.一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸二、有机物的溶解性与官能团的溶解性1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。
（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚 C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。
（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
例如，卤代烃R-X、硝基化合物R-NO2，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。
三、液态有机物的密度1．难溶于水，且密度小于水的有机物例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。
2．.难溶于水，且密度大于水的有机物例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳有关羧酸的一些小规律(1)有机反应中用浓硫酸的主要反应有：磺化反应，硝化反应，醇的脱水，酯化反应等。
在上述反应中浓硫酸的作用体现在：[ ]A．反应物(如磺化反应)B．催化剂；C．脱水剂或吸水剂。
(2)低碳羧酸的酸性一般比碳酸酸性强，羧酸随碳数增加酸性逐渐减弱：甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚(3)乙酸乙酯实验：酯化反应是可逆的，逆反应是酯的水解。
酯化反应进行的很慢，硫酸主要起催化剂作用；也能除去生成物中的水，使反应向生成物方向移动。
接收生成乙酸乙酯试管中盛放饱和碳酸钠溶液，导气管口接近碳酸钠溶液的液面，但不能插入液面下。
(4)酯化反应的本质是脱水(羧酸脱-OH，醇脱H)，能发生酯化反应的物质：羧酸和醇，无机含氧酸和醇，糖和酸等。
(5)酯化反应是羧酸的一类主要反应。
要较好地掌握这类反应首先把握好基本原理，即脱水的实质是羧酸脱羟基、醇脱氢，同时还应注意抓住反应特征是脱一水还是脱二水，是分子内脱水还是分子间脱水，是所有官能团脱水还是部分官能团脱水。
特征不同则生成物各异，有小分子酯也有高分子酯，有成环酯也有成链酯，还可能生成内酯等多种形式。
因此，要很好地把握各类型的特点，才能使知识迁移，得心应手解决信息题。
(6)有机物中的氢原子与不同原子相连时，显示出的性质是不同的，即使氢原子相连的原子相同，如羟基均为氢氧键相连，而相邻的原子或原子团不同，则性质差异也很大。
例如醇羟基、酚羟基、羧羟基均含-OH，但氢原子的活泼性不同。
学习中应注意它在不同官能团中的活泼性，依据性质确定分子结构。
“氨”、“铵”、“胺”有什么区别1．读音不同、字形不同“氨”读音；“铵”读音；“胺”读音。
2．概念不同氨是氮和氢的一种化合物，分子式为NH3，分子结构呈三角锥形，电子式为，其中氮原子有一对孤对电子，结构式为。
铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子，化学式为NH4+，电子式为，其中氮氢原子间形成了一条配位键，结构式为。
但四个N－H键的键长、键能、键角完全相同，离子的空间构型为正四面体型。
胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物。
氨分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物，分别称为第一胺（伯胺）、第二胺（仲胺）和第三胺（叔胺）。
它们的通式为：RNH2——伯胺、R2NH——仲胺、R3N——叔胺。
3．性质不同氨是一种无色、有臭味的气体，易溶于水。
氨能够单独存在。
铵相当于正一价金属阳离子，凡是含NH4+的盐叫铵盐。
NH4+不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。
胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理作用。
因此，绝大多数药物都含有胺的官能团——氨基。
蛋白质、核酸、许多激素、抗生素和生物碱，都含有氨基，是胺的复杂衍生物。
浅谈价键知识在解有机试题中的应用1．“价数”守恒原则：在有机分子中C原子的价数为4，每个C形成4个共价键，N原子价数为3，每个N形成3个共价键，O和S原子的价数为2，每个原子形成2个共价键，H和X（卤原子）原子的价数为1，每个原子形成1个共价键。
2．每个碳原子最多可结合4个氢原子，每个氮原子最多结合3个氢原子，每个氧原子最多结合2个氢原子，，当除氢原子外的其它原子间都以单键结合时，形成的化合物中氢原子数最多，且n个原子间可形成n-1个单键。
每减少2个氢原子，相应地其它原子间增加一个共价键。
当碳原子个数为n时，氢原子的个数的最大上限值为2n+2个。
在此基础之下，如果在分子结构中多一个C=C键，或多一个环状结构时，在分子组成中都要减少2个氢原子，而增加一个C≡C键就要减少4个氢原子。
3．每个原子的价数就是这个原子的成键电子数，每两个电子形成一对共用电子对（即一个共价键）因此，存在：由这些原子形成的分子中共价键数（共用电子对总数）=对于，价键总数即共用电子对总数=，非H原子间形成的价键总数=。
对于，价键总数即共用电子对总数=，碳原子间形成的价键总数=。
若只含C=C，双键数=，若C≡C，叁键数，其余类推。
二、应用题型1 计算共价键数和分子式例1、(1)相邻同系物，当组成相差—CH2—原子团时共价键数相差3。
参看下表烷烃同系物碳原子数与共价键数关系。
分子式CH4C2H6C3H8C11H24共价键数 4 7 10 34从表中数据分析，当烷烃碳原子数为n时，共价键数为。
(2)碳原子相同的不同类有机物，当组成上相差2个氢原子或1个氧原子时，共价键数均相差1，参看下表：结构简式CH3CH3CH2=CH2CH3CH2OH共价键数7 6 8从表中数据分析，当单烯烃碳原子数为m时，共价键数为。
某饱和一元醛碳原子数为x时，其共价键数为。
解析：（1）烷烃通式为，共价键数=。