高考化学化学常见的物质除杂方法总结
物质除杂的操作方法
物质除杂的操作方法
物质除杂的操作方法通常有以下几种：
1. 过滤：将混合物通过滤纸或者筛网过滤，使固体颗粒分离出来，而液体部分则通过滤纸或筛网滤出。
2. 酸碱中和：如果混合物中有酸碱反应可以发生，可以加入适量的酸或碱来中和反应产生的盐，使混合物中的酸碱成分被中和掉。
3. 沉淀法：利用一些溶液中产生的沉淀来除去混合物中的杂质，这种方法通常需要根据混合物的成分来选择适当的沉淀剂。
4. 蒸馏：将混合物加热至其中一种成分的沸点，使其转化为气态，然后冷凝回液态，即可分离出其他成分。
5. 理化方法：根据混合物中各成分的物理性质，如溶解度、密度等，可以利用这些性质的差异来进行分离操作。
如溶解度大的成分可以通过溶液结晶的方式分离出来。
这些都是常见的物质除杂的操作方法，针对具体情况可以综合运用其中一种或多种方法来进行操作。
高中化学常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高三化学除杂知识点
高三化学除杂知识点在高三化学学习中，除杂是一个重要的知识点。
它涉及到物质的分离和提纯，是化学实验和工业生产中常见的操作步骤。
本文将介绍几种常见的高三化学除杂知识点。
一、凝固法除杂凝固法是一种通过物质的不同凝固点来实现除杂的方法。
在高三化学实验中，常用的凝固法除杂的实验有溶解液的结晶和合金的分离等。
其中，溶解液的结晶是通过将溶液加热并冷却使其结晶的过程来实现除杂的。
这种方法适用于溶液中杂质的溶解度较低且结晶点不同的情况。
二、蒸馏法除杂蒸馏法是一种通过物质的不同沸点来实现除杂的方法。
在高三化学实验中，常用的蒸馏法除杂的实验有分馏和蒸馏纯化等。
其中，分馏是将两个或多个液体的混合物按照沸点的不同进行分离的方法；而蒸馏纯化是通过加热混合物，使其中的物质汽化后再冷凝回液体，从而实现除杂的。
这种方法适用于液体混合物中组成成分相差较大的情况。
三、吸附法除杂吸附法是一种通过物质的吸附性质来实现除杂的方法。
在高三化学实验中，常用的吸附法除杂的实验有活性炭吸附色素和硅胶吸附有机物等。
其中，活性炭吸附色素是将活性炭与溶液混合，利用活性炭对色素的吸附能力将色素从溶液中除去的方法；而硅胶吸附有机物是将硅胶与有机物混合，利用硅胶对有机物的吸附能力将有机物从混合物中除去的方法。
这种方法适用于吸附剂对杂质具有很强的吸附能力的情况。
四、离心法除杂离心法是一种通过物质的不同沉降速度来实现除杂的方法。
在高三化学实验中，常用的离心法除杂的实验有离心沉淀和离心分离等。
其中，离心沉淀是利用离心机将混合物高速离心后，使沉淀物与上清液分离的过程；而离心分离是将混合物高速离心后，使不同沉降速度的物质分离。
这种方法适用于混合物中杂质的密度与目标物质密度相差较大的情况。
通过以上几种高三化学除杂知识点的介绍，我们可以看出，除杂是一个实验技术和工业生产中不可或缺的步骤。
在高三化学学习中，通过掌握这些除杂知识点，我们能够更好地理解物质分离和提纯的原理，并能够进行相应的实验操作。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
高中化学除杂方法
高中化学除杂方法高中化学除杂方法指的是通过物理或化学手段将混合物中的杂质分离出来，使得混合物中只剩下所需的纯净物质的方法。
以下是高中化学常用的几种除杂方法：1. 过滤法过滤法是最常见的除杂方法之一。
通过将固体颗粒混合物放置在过滤纸上，溶液通过过滤纸孔隙，而固体颗粒则被滞留在过滤纸上，从而达到分离纯净溶液的目的。
常用的过滤器还有玻璃棉等。
2. 蒸馏法蒸馏法是利用液体混合物的不同沸点进行分离的方法。
混合物经过加热蒸发，再通过冷凝器冷却凝结，从而区分其沸点不同的组分。
蒸馏法适用于分离液体混合物，如酒精和水的分离等。
3. 结晶法结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度差异来分离物质的方法。
将溶液加热使其溶解，然后冷却慢慢结晶，使得溶质从溶液中析出。
通过过滤或离心等方式分离出结晶物质。
4. 萃取法萃取法是利用两种不同的溶剂把混合物中的成分分离开来的方法。
通过不同成分在不同溶剂中的溶解度差异，使得目标成分可以被其中一种溶剂提取出来，从而达到分离的目的。
5. 色谱法色谱法是一种物质分离和分析的方法，通过分配系数差异分离组分。
常见的色谱方法有气相色谱、液相色谱等。
这些方法通过将需分析物质溶解在载气或溶剂上，并通过固定相与移动相的不同作用力来实现分离目的。
6. 电解法电解法是利用电流对混合物进行分解和分离的方法。
通过将混合物溶解在适当电解质溶液中，外加电流后，根据不同物质的导电性与电解过程中物质的还原反应和氧化反应，来达到分离的目的。
7. 气体吸附法气体吸附法利用吸附剂对混合物中的组分进行吸附的方法。
混合物通过吸附剂时，吸附剂与不同组分吸附能力不同，可以实现物质的分离。
除了以上几种常用的除杂方法，还有一些其他的方法，如离心、凝胶电泳、析出法等。
每种除杂方法都有其适用的场合和实验条件，教师或实验者在实验中要根据具体情况合理选择、使用这些除杂方法。
除杂高中化学总结
除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。
除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。
本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。
一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。
2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。
例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。
3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。
二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。
例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。
2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。
一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。
3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。
例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。
三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。
要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。
2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。
3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。
高中化学除杂方法大全
高中化学除杂方法大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作方式：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可以与上述细粒试剂出现反应，分解成不溶解的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的蒸馏)操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的相同。
3、乙烯(co2、so2、h2o、微量乙醇蒸气)细粒试剂：naoh溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：co2、so2可以与naoh反应分解成盐而被除去，乙醇蒸气naoh溶液中的水后水溶性被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
4、乙炔(h2s、ph3、h2o)细粒试剂：cuso4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：h2s、ph3可以与cuso4溶液反应生不溶物而被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离操作方式：蒸馏原理：沸点不同。
6、溴苯(br2)除杂试剂：naoh溶液操作方式：分液原理：br2可与naoh溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(hno3、水)除杂试剂：水、操作方式：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
tnt、苦味酸细粒可以采用相同操作方式。
8、气态卤代烃(卤化氢)细粒试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可以被水稀释，气态卤代烃不溶水。
9、乙醇(水或水溶液)细粒试剂：cao、碱石灰操作：蒸馏原理：cao与水反应分解成不溶解的ca(oh)2，故只可以酿造出来浓硫酸的乙醇。
10、苯(苯酚)细粒试剂：naoh溶液操作：分液原理：苯酚可以与naoh溶液反应分解成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶苯而溶水(相近兼容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)细粒试剂：浓硫酸+饱和状态na2co3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇出现对称的酯化反应分解成乙酸乙酯和水，四者共同存有于反应容器当中。
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。
为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。
下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。
一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。
首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。
例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。
2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。
例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。
3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。
例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。
4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。
例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。
二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。
例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。
2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。
例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。
3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。
例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。
4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。
高考化学除杂常考知识点
高考化学除杂常考知识点一、化学除杂的定义和意义在高中化学学习中，我们经常会遇到一个重要的概念——化学除杂。
化学除杂是指通过物理和化学方法，将混合物中的杂质分离出来，从而得到纯净的物质。
化学除杂在很多领域都有广泛的应用，如制药、化工、环保等。
化学除杂的意义在于能够提高产品的纯度和品质。
通过将混合物中的杂质去除，可以减少物质的污染和副作用，提高物质的效果和安全性。
因此，熟悉化学除杂的常考知识点对于高考化学的学习和考试都非常重要。
二、常见的化学除杂方法1. 过滤法过滤法是一种常见的化学除杂方法，它利用滤纸或过滤器过滤混合物，将固体颗粒物分离出来。
过滤法适用于分离固体与固体、固体与液体混合物。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种将液体通过加热使其汽化，然后再通过冷凝使其液化的方法。
蒸馏法适用于分离液体与液体，或液体与气体的混合物。
在高考中，常常考察蒸馏法的原理、装置以及应用。
3. 结晶法结晶法是一种将溶液通过降温或蒸发使其溶质析出的方法。
结晶法适用于分离溶液中的固体物质。
在高考中，常考察结晶法的原理、方法和应用。
4. 分离漏斗法分离漏斗法是一种通过密度差使两种不相溶的液体分层分离的方法。
分离漏斗法适用于分离油水混合物等不相溶的液体。
高考中常考察分离漏斗法的操作步骤和原理。
5. 萃取法萃取法是一种通过两种溶质在两种不同溶剂中互相分配的原理来分离物质的方法。
萃取法适用于提取、富集和分离溶质。
在高考中，常考察萃取法的原理、方法和应用。
三、化学除杂的应用案例1. 制药工业中的化学除杂在制药工业中，化学除杂是非常重要的一环。
通过化学除杂技术，可以从原材料中除去无用物质和有害物质，提取出所需要的药物成分，并得到高纯度的药物。
这对于保证药物的质量和疗效至关重要。
2. 环保领域中的化学除杂在环保领域中，化学除杂可以用于处理废水和废气。
通过一系列的化学反应和物理处理，可以将废水中的有害物质分离出来，达到净化水质的目的。
同时，通过化学除杂还可以减少废气中的污染物浓度，降低对环境的影响。
高中化学除杂归纳
高中化学除杂归纳一、物理方法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
二、化学方法：(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
三、溶液除杂：feso4溶液(含h2so4或cuso4)、fecl2溶液(含盐酸或cucl2)，过量铁粉，过滤，取滤液。
一、物理方法1、过滤法原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法原理:几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如:固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。
二、化学方法1.原则(1)重新加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(2)反应后不能引入新的杂质。
(3)反应后恢复正常原物状态。
(4)操作方法简便易行。
2.常用的方法(1) 沉淀法原理:并使混合物中的杂质与适度试剂反应，分解成结晶通过过滤器而除去。
(2)气化法原理:将混合物中的杂质与适度试剂反应变为气体而除去。
例如:氯化钠液态中所含少量碳酸钠杂质，可以将混合物搅拌熔化，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应分解成氯化钠、水和二氧化碳，再冷却滤液，赢得氯化钠液态。
(3) 置换法原理:将混合物中的杂质与适度试剂通过出现转让反应而除去。
例如:硫酸锌液态中所含少量硫酸铜杂质，可以将混合物熔化之后，提人适度锌粉，再过滤器除去被转让出的铜，冷却滤液赢得硫酸铜液态。
(4) 洗气法原理:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液稀释，而必须纯化的气体无法被稀释时，需用此方法。
高中化学除杂归纳
高中化学除杂归纳高中化学除杂归纳化学作为自然科学的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构，以及物质的性质和变化规律。
在化学实验和分析过程中，经常会有一些杂质的存在，而对于这些杂质的除去，是化学实验和分析的重要环节。
本文将就高中化学中常见的除杂方法进行归纳和总结。
一、溶剂洗涤法溶剂洗涤法是指通过使用适当的溶剂，将杂质溶解到溶液中，从而实现除去杂质的目的。
这种方法适用于不同溶液中的溶解度差异较大的杂质。
常用溶剂洗涤法有以下几种：1.萃取萃取是指通过溶剂将待测溶液中的物质进行分离，一般使用两种不相互溶解的溶剂。
常见的萃取方法有分液漏斗法、液液萃取法等。
2.煅烧煅烧是指将待测溶液中的溶质加热，使其转变为气态或易挥发物质，通过加热后产生的气体的挥发性差异，从而实现了杂质的除去。
二、吸附法吸附法是指通过吸附剂吸附待测溶液中的杂质，从而将其分离出来。
常用的吸附剂有活性炭、硅胶等。
常见的吸附法有以下几种：1.过滤过滤是将溶液通过不同孔径的过滤膜或过滤芯，从而实现杂质的分离。
常见的过滤方法有重力过滤、吸力过滤等。
2.离心离心是利用离心机产生的离心力，将溶液中的杂质沉淀到离心管底部，从而实现杂质的除去。
三、沉淀法沉淀法是指通过加入适当的沉淀剂，使待测溶液中的杂质生成沉淀物，从而实现分离的目的。
常见的沉淀法有以下几种：1.氯化钡法氯化钡法适用于溶液中存在钡离子时进行除钡。
通过加入氯化钡溶液，生成难溶的氯化钡沉淀，将溶液中的钡离子与其他离子分离。
2.氟化钙法氟化钙法适用于溶液中存在钙离子时进行除钙。
通过加入氟化钙溶液，生成难溶的氟化钙沉淀，将溶液中的钙离子与其他离子分离。
3.饱和溶液法饱和溶液法适用于存在难溶性盐类时进行除杂。
通过加入少量溶剂无法溶解的溶质，使溶液达到饱和浓度，从而生成沉淀，实现杂质的除去。
总结以上就是高中化学中常见的除杂方法进行的归纳和总结。
各种除杂方法各有优缺点，需要根据具体情况选择合适的方法。
对于实验和分析过程中的杂质处理，需要注意控制变量，以确保实验的准确性和可靠性。
高中化学常见除杂归纳
高中化学常见除杂归纳
除杂是化学分析手段之一，其作用是把有用成分从有害物质中分离出来，从而实现化学反应，结合其他检测方法得到合理的结论。
高中化学常见除杂可以分为蒸馏法、沉淀法、滤过法以及萃取法。
蒸馏法是化学分析常用的一种除杂法，它利用具有不同截留点的物质有着不同的沸点，通过蒸馏的方法，以过滤后的物质作为恒沸点的原料，以蒸发出物有着更高沸点的物质，实现对原材料的除杂。
沉淀法是将溶液中的有用成分和有害成分隔离的一种手段，它使用沉淀剂将溶液中的不溶物分离，实现有用物质和有害物质分离。
滤过是通过用滤纸或滤膜将溶液中不需要的物质滤除而实现分离的方法，通过此方法进行除杂可以简化实验步骤，提高工作效率。
萃取法是混合溶液中的可溶物质的分离的有效的方法，它是将溶液和提取液（通常是有机溶剂）混合，并使用分子交换膜或其他物理条件使一种成分混合到提取液，把另一成分留在另一溶液。
总之，高中化学常见除杂包括蒸馏法、沉淀法、滤过法以及萃取法，它们是用来辅助分析化学反应，用于分离和提取有用物质，从而减少对有害物质的污染，实现化学反应的顺利进行。
高中化学除杂知识点
高中化学除杂知识点
高中化学中的除杂知识点包括以下几个方面：
1. 分离技术：分离技术是指将混合物中的不同组分分离开来的方法。
常见的分离技术
有蒸馏、结晶、过滤、萃取、浸提、沉淀等。
2. 洗涤剂与除垢剂：洗涤剂是用于清洗衣物、器皿等的化学物质，常见的洗涤剂有肥皂、洗衣粉、洗洁精等。
除垢剂则是用于去除水垢、污渍等的化学物质，常见的除垢
剂有酸洗剂、去污灵等。
3. 吸附剂：吸附剂是指可吸附溶液中某些组分的物质，常用来除去溶液中的杂质。
常
见的吸附剂有活性炭、硅胶等。
4. 电解：电解是指将电能转化为化学能的过程，常用于制备纯净的金属、制备化学试
剂等。
常见的电解过程有电解铜、电解水等。
5. 脱色：脱色是指去除物质中颜色的过程。
常用于染料、颜料、色素等的制备过程中，常见的脱色方法有还原脱色、催化剂氧化脱色等。
6. 精制工艺：精制工艺是指将原料中的杂质去除，得到纯净的产品的工艺过程。
常见
的精制工艺有溶剂萃取、蒸馏、结晶、吸附等。
7. 脱氧：脱氧是指从化合物中去除氧原子的过程，常用于有机合成中。
常见的脱氧剂
有锌粉、二乙酰二硫化锌等。
8. 消除酸碱衡量：化学反应中的酸碱中和反应常产生盐和水，并伴随着产生的中间产
物和副产物。
除去这些中间产物和副产物可以提高产品的纯度。
这些是高中化学中关于除杂的一些基本知识点，希望对你有所帮助。
化学除杂总结(必备4篇)
化学除杂总结第1篇高考化学实验热点——除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。
此类习题的考察一直是高考实验的最爱。
解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。
本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。
一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来分离不溶性固体和液体溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来分离互不相溶的液体分离沸点不同的混合液体分离胶体和混在其中的分子离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出实例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3 )NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl从溴水中提取Br2乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白质溶液仪器坩埚、酒精灯等固固加热固液过滤萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶半透膜烧杯液液蒸馏渗析盐析2.典型装置过滤分液蒸发二．化学分离提纯法（1）基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。
所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。
②除杂后的物质成分不变③实验过程和操作方法简单易行（2）基本方法①吸收法：xxx气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。
如KC l中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。
③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。
如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
高中高考化学除杂知识点
高中高考化学除杂知识点化学作为一门自然科学，在高中教育中具有重要的地位。
高考化学除杂知识点是学生备战高考时必须掌握的内容之一。
本文将从化学除杂的基本原理、常见除杂方法以及实际应用等方面进行论述，帮助学生对这一知识点有更深入的理解。
一、化学除杂的基本原理化学除杂是指利用化学反应的特定性质将混合物中的杂质分离出来的过程。
其基本原理是根据杂质与物质的不同化学性质，通过特定的反应条件使其发生化学变化，从而实现杂质的分离。
二、常见除杂方法1. 沉淀法：沉淀法是利用物质的溶解性差异将杂质从混合物中分离出来的方法。
常见的沉淀法包括浑浊法、酸沉淀法和硫化法等。
例如，我们可以利用钠碱性矾溶液将悬浮物中的铁离子沉淀下来。
2. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质在不同温度下汽化、冷凝的不同特性进行分离的方法。
蒸馏可以分为常压蒸馏、真空蒸馏和气相色谱等。
例如，我们可以通过常压蒸馏将石油中的不同组分分离出来。
3. 结晶法：结晶法是利用物质溶解度差异进行分离的方法。
当溶液中某一成分的溶解度超过饱和度时，该成分就会结晶析出。
例如，我们可以通过结晶法将硫酸钠和硫酸钾从混合物中分离出来。
4. 氧化还原法：氧化还原法是利用物质氧化还原性质不同进行分离的方法。
通过氧化还原反应，我们可以将混合物中具有氧化还原反应性质的物质分离出来。
例如，我们可以通过硫酸铜和铁粉的反应将铁从混合物中分离出来。
三、实际应用除了高考化学考试中的理解和应用，化学除杂的知识点在现实生活中也具有广泛应用。
1. 工业上的应用：化学除杂在工业领域中广泛应用。
例如，在石油精炼过程中，通过采用蒸馏法可以将原油中的不同组分分离出来。
在电子工业中，通过利用化学除杂的原理可以将金属中的杂质去除，提高金属的纯度。
2. 环境治理：化学除杂的原理也被应用于环境治理中。
例如，在废水处理过程中，通过利用沉淀法可以将水中的重金属离子沉淀下来，达到净化水质的效果。
此外，化学除杂还可以用于处理固体废弃物，将其中有价值的物质分离出来进行资源回收。
高中化学除杂知识点
高中化学除杂知识点总结引言在化学实验中，除去混合物中的杂质是一个重要的环节。
它不仅关系到实验结果的准确性，也体现了化学实验的精细和严谨。
本文旨在系统地介绍高中化学中常见的除杂方法和技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、除杂的基本原则1.1 不增不减除杂时不能引入新的杂质，也不能减少被提纯物质的量。
1.2 易于分离所选的除杂剂应易于与原物质分离，以便于后续的纯化步骤。
1.3 操作简单除杂方法应尽可能简单易行，便于实验操作。
二、物理方法除杂2.1 过滤过滤是利用物质的颗粒大小差异进行分离的方法。
适用于固液混合物或颗粒较大的固固混合物。
2.2 蒸馏蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法。
适用于沸点相差较大的液体混合物。
2.3 萃取萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。
适用于某些物质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。
三、化学方法除杂3.1 沉淀法通过化学反应生成沉淀，将杂质从溶液中分离出来。
3.2 氧化还原法利用氧化还原反应，将杂质转化为沉淀、气体或离子，从而实现分离。
3.3 配位法利用配位反应，将杂质离子与配位剂形成稳定的配合物，从而实现分离。
四、常见化学除杂实例4.1 硫酸铜溶液中的杂质铁离子向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，过滤后即可除去铁离子。
4.2 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质加热固体混合物，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，从而实现除杂。
4.3 乙醇中的水杂质向混合物中加入生石灰，水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后通过蒸馏分离出乙醇。
五、除杂操作的注意事项5.1 除杂剂的选择选择除杂剂时，要考虑其与杂质的反应性，以及是否容易与原物质分离。
5.2 反应条件的控制控制适宜的反应条件，如温度、pH值等，以保证除杂效果。
5.3 产物的后处理除杂后的产物需要进行适当的后处理，如洗涤、干燥等，以保证纯度。
结语化学除杂是化学实验中的一项基本操作，它要求我们既要有扎实的化学知识，又要有细致的实验技能。
高考化学除杂
解析：除去杂质的方法有两大类，物理方法和化学方法。
具体解决某个问题时，应结合物质的性质，灵活运用这些方法。
一、物理方法物理方法是利用被提纯物质和杂质之间的物理性质差异除去杂质的方法，中学化学中主要有过滤和结晶两种。
1、过滤过滤是把不溶于液体的固体物质踉液体分开的一种方法。
例如：除去食盐中的泥沙。
2、结晶结晶是利用几种固体物质溶解性不同，以及它们的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使一种先结晶出来，再过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例如：除去硝酸钾中少量的氯化钠。
二、化学方法化学方法是利用被提纯物和杂质之间化学性质的差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除去的方法。
但要注意所选用的除杂试剂在除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质，其方法有五。
1、使杂质转变为沉淀被除掉（1）硫酸或可溶性硫酸盐与溶有钡离子的溶液反应产生硫酸钡沉淀。
例如：除去盐酸中的硫酸。
（2）盐酸或可溶性盐酸盐与与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
例如：除去硝酸钠中的氯化钠（3）可溶性碳酸盐与含有钡离子（或钙离子）的溶液反应生成碳酸钡（或碳酸钙）沉淀。
例如：除去氯化钠中的碳酸钠。
（4）可溶性铁盐或铜盐与可溶性碱反应生成氢氧化铁或氢氧化铜沉淀。
例如：除去氯化钾中的硫酸铜。
2、使杂质转变为气体被除去例如：除去氯化钾中的碳酸钾。
3、使杂质转变为水除去常见的反应为：酸碱发生中和反应生成水。
例如：如何除去氯化钠中的氢氧化钠。
4、把不溶性杂质转变为可溶性物质除去例如：如何除去铜粉中的铁粉。
5、把杂质转变为被提纯物除去例如：除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。
下面是两道例题及分析，这些例题你可以作为练习先自己作一下。
【例1】如何分离与制备下列物质？1.从实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气后的残余固体中分离并制取二氧化镒和氯化钾品体？2.从粗锌粒与稀硫酸反应后的废液中分离并制取含7个结晶水的硫酸锌晶体。
3.从甘蔗汁制取白糖，再从白糖制取冰糖。
高中化学除杂知识点总结
高中化学除杂知识点总结化学学科有一个特殊的特点，知识点既多又分散，并且大量的知识点需要识记，同时还需要理解消化才能在考试中得高分。
下面是整理的高中化学除杂知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
高中化学除杂知识点一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
(2)结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl 的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。
总结：(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。
(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。
高中化学除杂总结
高中化学除杂总结导论高中化学实验是学生学习化学知识的重要环节，其中包括了许多进行实验所需的化学试剂。
然而，化学试剂的纯度并非总是完全的，其中可能存在杂质，影响实验结果的准确性和可靠性。
因此，在进行高中化学实验时，必须注意进行除杂。
本文将总结高中化学中常见的除杂方法及其操作步骤，以帮助学习者更好地理解和掌握除杂技巧。
理论基础纯度与杂质在化学领域中，纯度是指化学物质中所含纯的（纯净的）物质的百分含量。
而杂质是指在化学物质中存在的非目标物质。
纯度越高，代表着物质中杂质的含量越低。
除杂方法常见的化学试剂的除杂方法包括溶解、结晶、沉淀、过滤、蒸馏等。
下面将详细介绍这些方法的操作步骤。
溶解法溶解法是指将原始固体物质通过溶解成溶液，通过溶液进行除杂的方法。
操作步骤：1.准备一个容量足够的烧杯或烧瓶。
2.称取所需要的固体试剂，并将其倒入烧杯或烧瓶中。
3.加入适量的溶剂（通常是去离子水或纯净水）。
4.用玻璃棒或玻璃杯杵等器皿进行搅拌，直到完全溶解。
5.将溶液转移到一个干净的容器中，并保证不留下任何未溶解的固体物质。
结晶法结晶法是指通过控制溶液中溶质的溶解度，在合适的条件下使溶质重新结晶的方法。
操作步骤：1.准备一个容量足够的结晶烧杯。
2.将溶液烧杯加热至溶质完全溶解。
3.在溶解过程中可以通过适当搅拌促进溶质的溶解。
4.待溶液达到饱和状态时，停止加热。
5.将烧杯放置在冷却设备中，使溶质重新结晶。
6.用滤纸将结晶固体与溶液分离，过滤出溶液中的杂质。
7.将结晶固体转移到一个干净的容器中，并保证不留下任何未结晶的溶质。
沉淀法沉淀法是指通过加入适当的沉淀剂，使溶液中的目标物质与杂质发生反应生成沉淀固体，再通过过滤将溶液中的固体杂质分离出来的方法。
操作步骤：1.准备一个滤纸漏斗。
2.将溶液放入滤纸漏斗中。
3.加入适量的沉淀剂，并进行充分搅拌。
4.沉淀剂与溶液中的目标物质和杂质发生反应，生成沉淀固体。
5.将滤纸漏斗放置在容器中，过滤出含有固体杂质的溶液。
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将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
中学化学常见的物质除杂表格总结
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
除杂质的方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
洗气2Cu+O2=2CuO
2
CO2
H2S
硫酸铜溶液
洗气NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3
CO
CO2
石灰水或烧碱液
洗气CuO+CO=Cu+CO2
4
CO2
HCl
饱和小苏打溶液
洗气NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
16
CuO
ZnO
NaOH溶液
过滤ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
17
BaSO4
BaCO3
稀硫酸
过滤BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2
18
NaOH
Na2CO3
Ba（OH）2溶液（适量）
过滤
19
NaHCO3
Na2CO3
通入过量CO2
------
20
Na2CO3
NaHCO3
-------
CuO
盐酸或硫酸
过滤加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
12
Al2O3
Fe2O3
NaOH溶液（过量），再通CO2
过滤、加热固体
13
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可以和氢氧化钠溶液反应
14
Al2O3
SiO2
盐酸NH3·H2O
过滤、加热固体
15
SiO2
ZnO
盐酸
过滤
26
Fe(OH)3胶体
FeCl3
（半透膜）
渗析
27
CuS
FeS
稀盐酸或稀硫酸
过滤FeS+2H+==Fe2++H2S↑
28
I2
NaCl
------
升华
29
NaCl
NH4Cl
-------
固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl
30
KNO3
NaCl
蒸馏水
重结晶
31
乙烯
SO2、H2O
碱石灰
洗气
32
乙烷
乙烯
5
H2S
HCl
饱和NaHS溶液
洗气NaHS+HCl=NaCl+H2S
6
SO2
HCl
饱和NaHSO3溶液
洗气NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
7
Cl2
HCl
饱和NaCl溶液
洗气用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶
8
CO2
SO2
饱和小苏打溶液
二氧化硫沸点-10℃，二氧化碳-78℃，所以降温到-10到-78之间，二氧化硫液化，两种物质就分离了。
注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！
9
碳粉
MnO2
浓盐酸
加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10
MnO2
碳粉
-----------
1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2
2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)
3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
11
碳粉
分液
40
溴乙烷
乙醇
蒸馏水
分液用水
41
肥皂
甘油
食盐
加入NaCl，发生盐析进行过滤
42
葡萄糖
淀粉
（半透膜）
加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）
12.方法一：
将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。Al43;HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
加热2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2
21
NaCl
NaHCO3
盐酸
蒸发结晶
22
NH4Cl
(NH4)2SO4
Ba Cl2溶液（适量）
过滤
23
FeCl3
FeCl2
通入过量Cl2
----- Cl2+2FeCl2=2FeCl3
24
FeCl3
CuCl2
铁粉、Cl2
过滤
25
FeCl2
FeCl3
铁粉
过滤Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
溴水
洗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
33
溴苯
溴
稀NaOH溶液
加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
34
硝基苯
NO2
稀NaOH溶液
加入氢氧化钠2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O分液
35
甲苯
苯酚
NaOH溶液
加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液
36
乙醛
乙酸
饱和Na2CO3溶液
—加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏
37
乙醇
水
新制生石灰
蒸馏
38
苯酚
苯
NaOH溶液、CO2
分液
39
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液