初中化学图表型计算
初中化学压轴题解题思路与答题技巧
初中化学压轴题解题思路与答题技巧一、选择压轴题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点（起点、拐点、终点）、斜率。
极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M 后；2、M参加=M生成；3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。
理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
二、推断压轴题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。
框图题的难点在于涉及到的反应较多，同时已知条件隐藏的也比较深，突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中，需要学生对这些知识有极强的敏感度。
那要想拿到这7分，就一定要把我们学过的一些性质较为特殊的物质（比如红色固体有哪些？黑色固体有哪些？）、常考的反应方程式（比如CO还原金属氧化物、金属之间的置换反应等）、特殊的实验现象（比如有大量白烟生成、黑色固体变红、红色固体变黑等）掌握牢固，最好自己做做总结，比如高温条件的反应有哪些、固液反应生成气体的反应有哪些等等。
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
50套初中化学化学计算题含解析
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
10．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
106 44
10g×26.5% x
x=1.1g．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
200
200
200
200
剩余固体质量（g）
37.6
15.2
4
4
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
初中化学综合计算中表格型试题的突破
初中化学综合计算中表格型试题的突破近年来各地中考试题中，化学计算题型新颖，其中表格型试题改变以往局限于文字表达和化学计算的格局，有利于考查学生图表识别能力、数据处理能力，培养和考查创新精神，既是热点也是难点。
类型一：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量相等。
例1：某学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：⑴表中n的数值为________.⑵样品中碳酸钙的质量分数是__________.⑶求盐酸中溶质的质量分数。
解析：(1)对比第1、2组实验可知，第1次实验结束后，11g的剩余固体中一定有碳酸钙剩余，对应加入的20g稀盐酸一定反应光，；同理，2、3组实验对比可知，第2次实验结束后，6g的剩余固体中一定有碳酸钙剩余，对应加入的20g稀盐酸一定反应光；即20g稀盐酸若反应光会消耗碳酸钙的质量为（16g－11g）,或（11g-6g），也就是5g，而第三次实验,固体只消耗了（6克－2.8克），也就是3.2克，说明第三次实验后20克的稀盐酸有剩余，2.8克剩余固体中碳酸钙反应光，全部是杂质二氧化硅，故第四次实验中稀盐酸没有反应，全部剩余，所以n=2.8。
在分析过程中应在表格相应位置标记如下：(2)样品中碳酸钙的质量为(16g-2.8g)＝13.2g样品中碳酸钙的质量分数为（13.2g/16g)*100%=82.5%(3)由实验1、2可知，当20g稀盐酸反应光时，消耗碳酸钙的质量为5g。
设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 735g 20g*x列式（略）解得x=18.25%答：略类型二：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量不等。
例2：甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：(1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
图像专题解题分析
初中化学图表型综合题解法例析图表型综合题是借助于数学模型，利用图像、图表的方式来呈现化学的有关问题的一类试题。
能充分考查学生运用数学工具的能力、综合分析的能力以及运用一些重要的化学概念、规律与原理解决简单问题的能力，同时要求学生具备较强的识图能力，数据读取、处理能力和创新意识。
这也体现了化学教学改革的最新理念，是当前化学课程、教学改革的走向之一。
一、解题技巧图表型试题要求学生树立全面的、联系的、开放的观点，并能从文字、表格、图像中提取解决问题有用的信息。
其中直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点，终点，转折点的含义。
然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。
表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质，变化规律进行解答。
二、中考考点透视考点一：金属与酸反应图像题例1（2010肇庆市）12．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等【解析】观察图像可以看出：M比N产生的氢气质量大，在两金属开始反应后的相同时间里，M产生的氢气质量比N多，表明M产生氢气的速率比N快，即M与酸反应比N剧烈，说明M比N活泼；依据金属与酸反应的化学方程式可以推导出：化合价相同的两种金属与相同质量分数的盐酸反应，相对原子质量小的金属产生氢气的质量大，由此可知相对原子质量N＞M。
正确答案为C例2（2010江西南昌）15、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁【解析】根据图像可以知道：甲金属与稀硫酸反应产生的氢气质量比乙大，且乙比甲活泼。
初中化学计算题(详细 带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
化学反应微观示意图
化学反应微观示意图化学反应的本质：化学反应的本质是原子的重新组合。
化学反应围观示意图能清晰的使用微观粒子表示化学反应的本质和过程。
例如:表示的化学反应为:Cl2+2NaClO2==2NaCl+2ClO2典型例题解析:一、确定模型表示的物质例1：分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中,不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。
下图所示的分子模型表示的分子是A．HCHO B．CO2 C．NH3 D．CH4【解析】:模型表示物质的确定要从物质的元素种类、每个分子中原子的个数、原子的总数来综合考虑.模型中小球的大小及颜色不同值代表了不同种类的原子，也就是代表了宏观上的元素种类的不同。
同种小球的个数代表了同种原子的个数。
本题中有三种不同的小球，说明分子中有三种不同的原子,且其中有两个同种原子，另外分别有两种一个原子。
符合条件的只有A。
【答案】：A。
二、判定模型表示的变化例2：下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是A．①②B．②③C．①③D．①②③【解析】：化学变化的判定标准就是要有新物质生成。
在三个变化中，①表示了氢气和氧气反应生成水的反应，有新物质水生成,化学变化.②中变化前是A、B两种物质，变化后仍然是这两种物质，没有新物质生成，物理变化。
③反应前有钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后氢离子和氢氧根离子生成了水,有新物质生成，化学变化。
【答案】：C。
三、观察模型变化的结果例3：右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。
煮沸后,液态水变成水蒸气。
在这一过程中，发生的变化是（）【解析】：水受热由液态变成水蒸气是物理变化，根据物理变化的定义,变化前后物质不变，水分子的本身大小和个数也不会改变，仅仅是分子间的间隔变大,且分子还是均一的状态，不会跑到容器的一端。
【答案】：B。
四、判定模型表示的化学反应类型例4：如图所示的微观化学变化的反应类型是A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应【解析】：观察反应前后模型的变化，可以知道:反应前只有一种化合物，反应后生成了一种化合物和一种单质，符合一分为多这样的特征，应该是分解反应。
(完整版)初中化学计算题之表格图像题
中考专题复习——表格图像题1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：(1)m= 。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： (1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(2) 计算合金样品中镁的质量分数。
(3) 计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。
3. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： (1) 两溶液恰好完全反应的是_______的实验。
(2) 请计算海水中氯化物的质量分数是多少？4.如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者。
某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：请分析上图表，回答下列问题：（1）假黄金中铜、锌的质量之比为 。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数5.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量:取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说明水垢中CaCO 3 (填已或未)反应完全。
初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析 (2)
初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。
初中化学中考复习 重难点考点02—图表及数据分析题专题突破(解析版)
重、难点考点02—图表及数据分析专题突破考点剖析此考点重点考查质量守恒定律的相关知识，1：化学反应前后，微观粒子的守恒。
2：化学反应前后物质总质量的守恒。
考点典例例1：（2020黑龙江龙东）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 34 2 5 5反应后质量/g 0 x 5 21A．该反应是化合反应B．x的值为18C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D．丙一定是催化剂【答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，因为此反应为一对多故该反应为分解反应。
故A选项的说法错误的；B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，故C说法是正确的；D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。
故此题应选C。
例2．（2020海南省卷）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是（）A．X 的值等于0 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是分解反应【答案】A【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。
根据质量守恒定律，50g+0．5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。
甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。
丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。
该反应是：甲→丙+丁。
根据以上分析可知：A、X 的值等于0．5，故A错误；B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确；D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。
初中化学方程式计算题归类
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化学方程式计算小结
根据化学方程式进行计算的解题提示： ①认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照 解题步骤求解 ②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的 化学式以及相对分子质量是否正确 ③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因 此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把 体积换算成质量，方可代入化学方程式计算 ④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反 应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关 键性词语，以便作出正确的判断。
已知： 水的密度为1g/cm3 相对分子质量 BaCl2：208 Na2CO3：106 BaCO3：197 NaCl：58.5 ⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠 溶液的质量是 g。 ⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？ ⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶 质的质量分数是多少？
二、反应生、生成物为不纯物的计算 反应生、
某煤厂向原煤厂中加入适量的生石灰制成供居民 采用的环保煤，有效地减少二氧化硫的排放， 采用的环保煤，有效地减少二氧化硫的排放，削 弱二氧化硫对空气的污染， 弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫 的化学方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 。该 的化学方程式为 煤厂现有含硫3.2﹪的原煤1000吨，问：如果这 煤厂现有含硫 ﹪的原煤 吨 些原煤不经过加工直接处理燃烧， 些原煤不经过加工直接处理燃烧，硫完全转化为 二氧化硫时，可产生二氧化硫多少吨？ 二氧化硫时，可产生二氧化硫多少吨？如果要将 这些原煤全部制成合格的环保煤， 这些原煤全部制成合格的环保煤，理论上需要含 氧化钙98﹪的生石灰多少吨？（ ？（计算结果保留一 氧化钙 ﹪的生石灰多少吨？（计算结果保留一 位小数） 位小数）
初中化学中考图表数据分析与计算专题
5.（2014•南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、 相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间 的关系如图所示，下列说法错误的是（ D ）
A 、反应结束后镁一定有剩余 B 、反应消耗盐酸的总质量一定相等 C、 0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D 、0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
例题讲解
例：向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表 示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。 其中肯定不正确的是( B )
发生的反应为： H2SO4 + Ba（OH）2 BaSO4 + 2H2O
实战演习
1、在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应： 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓+ 3NaCl ，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ，NaAlO2易溶于水。下列图象不正确的是（A C）
实战演习
6、某研究性学习小组在协助老师清
理实验储备室时，发现一批存放多 年的氢氧化钙。为检验其变质情况， 进行了如下探究：取氢氧化钙样品 11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水， 振荡形成悬浊液，放在电子天平上， 向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀 盐酸，振荡后读取质量(如图甲所 示)。实验测得加入稀盐酸的质量与 锥形瓶中物质的质量关系如图乙所 示。求：11．4g该样品中各成分的 质量。
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实战演习
4、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应 准确的是( C )
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释 B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入 碳酸钠溶液至过量 D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
初中化学常见的计算题型归类赏析
初中化学常见的计算题型归类赏析作者：刘玲玲来源：《新高考·升学考试》2018年第04期化学计算是初中化学的重要内容，是化学基本技能的重要组成部分，是各地中考必考的知识点。
化学计算既要从质的方面来揭示物质的变化规律，又要从量的方面来研究物质的变化结果，两方面相互联系，互为补充。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
涉及的主要内容有：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的计算。
一、有关化学式的计算命题趋势根据化学式的计算，常与标签问题结合在一起，与社会热点中出现的某种物质相结合。
考查方式一般是直接提供该物质的化学式或通过标签信息提供化学式，根据化学式求原子的个数比，元素的质量分数或某元素的质量，以及判断该物质的类别等等。
多出现在选择题或填空题中，一般比较简单。
备考技法1. 相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
2. 物质组成元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3. 化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数物质的相对分子质量×100%4.化合物中某元素的质量 =化合物的质量×化合物中该元素的质量分数5. 混合物中某元素的质量分数=某物质的质量分数（即纯度）×纯物质中某元素的质量分数典例小试例1. 阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药下列说法正确的是（）A. 阿司匹林中含有24个原子B. 阿司匹林属于有机高分子化合物C. 阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成D. 阿司匹林中碳、氢元素质量比为9∶8例2. 2012年11月，白酒塑化剂风波再次引发食品安全领域的“地震”。
塑化剂的化学式为C24H38O4，对人体血液系统会造成损害。
你认为下列说法正确的是（）A. 塑化劑是一种氧化物B. 塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶19∶2C. 塑化剂由66个原子构成D. 塑化剂中碳元素的质量分数约为73.8%例3.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种，请回答下列问题。
专题-有关化学式的计算
化学专题之关于化学式的计算初中化学的计算主要分为化学式的计算、化学方程式的计算、特殊技巧计算三大类，其中前面两类是基础，也是必考内容之一，同学们必须掌握一些常见的题型和计算方法，然后在这基础上，再对一些特殊的题进行技巧的训练和提高，正所谓“万丈高楼平地起”，同学们一定要多练题，熟悉了，自然就提高了。
在掌握了课本上讲解的基本计算后，现针对这节出现的常见题型做以下一些分类和简单讲解。
1．计算不纯物质中某元素的质量分数(注意质量分数的定义)公式：不纯物质中某元素的质量分数==纯物质中某元素的质量分数×纯物质在不纯物质中的质量分数。
⑴某石灰石矿中含CaCO3 90%，求该矿石中钙元素的质量分数。
⑵求含Fe2O3 80%的赤铁矿中铁元素的质量分数。
⑶有一不纯的硝酸铵化肥，该化肥含NH4NO3 80%，求化肥中氮元素的质量分数。
2．求物质的纯度（纯物质在不纯物质中的质量分数）⑴．某硝酸铵（NH4NO3）化肥经分析含氮量28%，求化肥中硝酸铵的质量分数。
⑵．某硫酸铵[（NH4）2SO4]化肥经分含氮20%，求化肥中硫酸铵的质量分数。
⑶．有一赤铁矿(主要成分是Fe2O3)含铁56%，试计算赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
3．求一定质量的物质中某元素的质量⑴．求一吨碳酸氢氨（NH4HCO3）中氮元素的质量。
⑵．100g尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量是多少？⑶．100吨含Fe2O3 80%的赤铁矿中含铁多少吨？作业：根据尿素的化学式[CO(NH2)2]计算：（1、）尿素的相对原子质量（2、）尿素中各元素的质量比（3、）尿素中氮元素的质量分数（4、）50Kg尿素中氮元素的质量（5、）一种尿素化肥经测定含尿素90%，求这种尿素中氮元素的质量分数（6、）经测定某种尿素化肥中含氮45%，求这种化肥中尿素的质量分数4．求相当量（或由质量相等求两物质的质量比）⑴．1吨硫酸铵[（NH4）2SO4]与多少吨碳酸氢氨（NH4HCO3）中氮元素的质量相等？⑵．多少吨硝酸铵（NH4NO3）与100吨尿素[CO(NH2)2]的肥效相当？⑶．要使CO与CO2含有相等质量的氧元素，则CO与CO2的质量比多少？⑷．要使Fe2O3与Fe3O4含有相同质量的铁元素，则它们的质量比为多少？⑸．要使SO2与SO3含有相同质量的硫元素，则它们的质量比为多少？⑹．质量相同的SO2与SO3中所含氧元素质量比为多少？⑺．质量相等的CO与CO2中所含氧元素的质量比为______,所含碳元素的质量比为______。
(化学)初中化学化学计算题的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学计算题的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。
请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【详解】（1）10 g×14.2％=1.42g(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2×40 160 142 98X W 1.42g Y2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%2．为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。
当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。
试计算该样品中：（1）氯化钠的质量；（2）碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）2.9g；（2）78.5%【解析】试题分析：根据题意可知，纯碱样品中碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠不反应，故反应恰好完成时，所得溶液为氯化钠溶液，且溶质氯化钠来自两部分：原混合物中的和反应生成的；根据图示可知，氯化钙溶液加到140g时，恰好完全反应，且生成碳酸钙质量为10g，据此计算。
[原创]初三化学表格类图象类综合计算汇编表格类图象类计算doc初中化学
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［原创］初三化学表格类图象类综合计算汇编表格类图象类计算doc初中化学学生姓名：_______________________ 班级： _______1、某实验小组的同学为了测定实验室氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t i、t2、t3、t4时刻后，分不冷却称量剩余药品的质量，记录的试运算：〔1〕完全反应后产生氧气的总质量为__________________ 〔2〕样品中氯酸钾的纯度为多少?2〔〕表格中；。
〔2〕上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是__________________________ 〔填组序号〕〔3〕假设该实验用的稀硫酸密度为 1.10g/mL，列式运算稀硫酸的溶质质量分数。
〔〕求金属混合物中铁的质量分数是多少？〔2〕甲制得多少克硫酸亚铁？〔3〕求稀硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？4、甲、乙、丙三人进行以下实验：各取30.0mL同浓度的盐酸〔密度为 1.0g/cm 3〕，加入同一镁铝合金粉末后产生的气体及有关数据如下：试求：〔1〕盐酸溶液中溶质的质量分数。
〔2〕合金中镁、铝的质量比。
5、实验室购进了一批石灰石。
某化学活动小组的同学利用稀盐酸测定该石灰石中碳酸钙的质量分数。
他们取适量的石灰石研碎，然后分成两组开展实验。
甲组利用电子天平每隔一段时刻读取电子天平的读数。
所测相关数据如下表:6、某校化学研究小组为了测定某氢氧化钙试样中氢氧化钙的含量〔含有的杂质为碳酸钙〕，共做了三次实验，使一定的质量的该试样分不与同一种稀盐酸反应，所得相关实验 〔1〕在第 次实验中，反应容器中有白色粉末剩余。
〔2〕原试样 中氢氧化钙的质量分数 〔0.1%〕〔 3〕 经测知，第二次实验反应完全后， 所得溶液中溶质只有一种，通过运算求出实验中所取稀盐酸中溶质的质量分数〔运算结果精确至0.1%〕。
7、某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其成分进行分析。
取10g 此样品，向其中分 5次试回答以下咨询题：〔〕样品中，氧化铜的质量分数为_________________________________ (2)10g 样品中，铜元素的质量总共为多少克？〔3〕足量稀硫酸与10g 此样品完全反应后,可生成多少克硫酸铜？〔1〕据甲组测量的有关数据，运算该石灰石 中碳酸钙的质量分数〔精确到0.1%〕〔2〕乙组也取12.0g 石灰石与过量的稀盐酸反 应，将生成的气体通入澄清的石灰水中，测量 并记录石灰水反应前后质量的变化。
初中化学计算题的教学策略
图像 计 算 题 是 将 化 学 原 理 、物 质 的性 质 和 量 的变 化 规 律 巧 妙 地 表 现 在 图像 的变 化 上 ， 是质变 、 量变 、 图像三位一体 。 其 本 质 是 函数 关 系式 与 坐 标 系 中 的 图像 一 一 对 应 。 教学时 。 让 学 结论多样 ， 解题思路无 现成模式可套 ， 因此 ， 解 题 时 教 师 应 该 结 合 新 课 程标 准 ， 注重开放探究 ． 引 导发 现 创 新 。此 类 题 目属 于压轴题 ， 难度较大 ， 是 为 中上 水 学 生 勇 于探 索 。 勤于总结 ， 不 断提 高 数 学素 养 和创 新能力 ． 增 强 思 维 的发 散 性 和 深 刻 性 ． 从 而形 成 解 答 探 究 型 等 灵 活 试 题 的 能力 。
随 着 很 多 地 区 中考 化 学 分 值 下 降 ，方 方 面 面 都 认 为 化 学 地位降低了 ， 有 些 学 生 非 常 不 重视 化学 。 在 化 学 计 算 这 方 面 表 现 得 尤 为 突 出 。但 中考 对 化 学 计 算 的 难 度 要 求 并 没 有 显 著 降 低， 反 而对 学 生 综 合 应 用 能 力 的要 求越 来 越 高 ， 如泰州地 区的 计 算 题 与 科 学探 究 、 实验 结 合 一 起 考 的趋 势 。 下 面我 就 如 何 做 好 初 三 化 学计 算 的教 学 与 复 习 ， 谈谈看法。 简单计算 。 理 清 概 念 化 学 式 方 面 的计 算 ． 一 般 是 简 单计 算 。 这 些 简 单 题 的 计 算 要 让 学 生 理 清 概念 的基 本 意 义 。 １ ． 相对原 子质量 的计算主要 出现在选 择题 中 ． 在计 算 中 往 往 不 是 直 接 考计 算 的结 果 ．而 是 要 知 道 相 对 原 子 质 量 的单
(完整)九年级化学图表图像计算专题训练
化学计算专题（二）图像、图表计算一、图表计算：例题：某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至0.1%）。
归纳总结：分析：比较第一次和第二次实验数据可以得出“第二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”，比较第一次和第三次实验数据可以得出“第三次所用的合金过量，即稀硫酸完全反应”，因此得出关键的数据“20 g合金和80 g稀硫酸恰好完全反应”。
归纳：此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。
因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。
练习巩固：练习1、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如下表：(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
练习2、长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。
他们取200 g水垢，加入过量的稀盐酸，同时3是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？练习3、为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
二、图象计算：例题：用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
初中化学实验数据处理方法汇总
初中化学实验数据处理方法汇总化学实验是初中化学学习中必不可少的一环，通过实验可以加深对化学原理和概念的理解，并培养实验操作能力和科学思维。
然而，在进行化学实验时我们经常会产生大量的实验数据，如何对这些数据进行处理是一个很重要的问题。
本文将对初中化学实验数据处理的一些常用方法进行汇总和介绍。
一、数据整理在实验中，通常会产生多个数据点，并需要记录它们的数值和相关条件。
要对实验数据进行处理，首先需要将这些数据整理出来，并按照一定的格式进行记录。
可以使用表格来整理数据，表格可以清晰地展示各个数据之间的关系。
在表格中，可以使用不同的列来表示不同的条件或者时间点，使用行来表示不同的实验数据。
这样不仅便于记录和查找数据，也便于后续的数据处理和分析。
二、数据统计数据统计是对实验数据进行简单的计算和总结的过程。
常见的数据统计方法包括：1. 平均数：平均数代表了一组数据的集中趋势。
计算平均数的方法是将所有数据相加，然后除以数据的个数。
平均数可以用来表示一组数据的典型值。
2. 中值：中值是将一组数据按照大小顺序排列后，位于中间位置的数值。
当数据存在异常值或者不均匀分布时，中值可以更准确地反映数据的集中程度。
3. 极差：极差是一组数据中最大值和最小值之间的差值。
它可以反映数据的离散程度，即数据的波动范围。
4. 标准差：标准差是用来表示数据的离散程度。
标准差越大，表示数据的离散程度越大；标准差越小，表示数据的离散程度越小。
对于一组数据，标准差的计算方法是将每个数据减去平均数，然后求得这些数的平方和，并除以数据个数，再开平方。
三、数据分析在实验数据处理中，数据分析是一个重要的环节，它帮助我们理解实验结果和探究实验现象之间的关系。
数据分析的方法和技巧有很多，下面将介绍两种常用的方法：1. 绘制图表：绘制图表是数据分析的一个重要方式。
通过图表可以直观地观察数据的分布、趋势和相互关系。
在初中化学实验中，常用的图表有折线图、柱状图和散点图等。
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先做前两个题，剩下的三个把前两个解决彻底后再做。
１、甲、乙、丙、丁四个同学分别取质量分数相同的稀盐酸１００ｇ与不同质量的石灰石反应（样品中所含有的杂质不与盐酸反应），其结果记录如下表。
请通过分析和计算回答下列问题。
（１）通过数据分析后可知Ｍ＝
（２）实验过程中所使用的石灰石样品的纯度是多少？
２、甲、乙、丙三个同学为了测定某石灰石样品的纯度，分别取一定质量的石灰石和稀盐酸进行反应（样品中所含有的杂质不与盐酸反应），其结果记录如下表：
请通过分析和计算回答下列问题：
（1）哪位同学所取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应？
（2）石灰石样品的纯度是多少？
（3）稀盐酸的ＨＣｌ的含量是百分之几？
３、甲、乙、丙三个同学为了测定某石灰石样品的纯度，分别取一定质量的石灰石和稀盐酸进行反应（样品中所含有的杂质不与盐酸反应），其结果记录如下表：
请通过分析和计算回答下列问题：
（1）哪位同学所取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应？
（2）石灰石样品的纯度是多少？
（3）稀盐酸的ＨＣｌ的含量是百分之几？
４、某课外活动小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石，并取稀盐酸２００ｇ，平均分成四份进行实验，结果如右表所示：
（1）哪几项反应中盐酸有剩余。
（2）右表中ｍ的数值是。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
５、某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取出10.0g石灰石样品，将50g稀盐酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）表格中，m= ；n= 。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
（4）若用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验中所用的稀盐酸，需要浓盐酸多少毫升？。