大学化学学习之心得

大学化学学习之心得

作者作者：：但强但强 专业班级专业班级专业班级：：茅以升道路班08010801 指导教师指导教师：：马育马育

推荐理由推荐理由：：学有所思学有所思，，是认识问题和解决问题的基础是认识问题和解决问题的基础，，鼓励鼓励。。

学习大学化学近半学期。我感觉这学期的收获远远大于初中高中学习知识的总和。真正的化学反应本质，都是在这半学期才学到的。通过更深入的学习，以往我的很多疑惑，问题都得到解决。还有的不是能马上解决的，只是自己的一些想法。这些，可能就是将来科研的点滴素材！这些，可能就为以后的专业学习做好基础！

以下就是我学习大学化学的一些收获体会：

一、在第一篇，化学热力学，化学反应速率，化学平衡和电化学这几方面的知识对了解钢筋混凝土的腐蚀和减缓这种腐蚀有很大帮助。

钢筋混凝土是建筑中广泛应用的工程材料之一，钢筋混凝土的腐蚀主要由混凝土的腐蚀和钢筋的腐蚀。钢筋的腐蚀有两种：一是电极交换电流引起腐蚀，另一种是扩散速度控制的腐蚀过程。混凝土空隙中的水分通常以饱和氢氧化钙溶液形式存在，其中还含有一些氢氧化钠和氢氧化钾，pH 值约为12.5。在这样的强碱性环境中，钢筋表面形成钝化膜，它是厚度为20-30mm 的水化氧化物，阻止钢筋进一步腐蚀。当混凝土受到外部因素作用而使混凝土的液相碱度降低时，钢筋由钝化状态转化为活性状态，此时若有空气和水分进入，钢筋便开始生锈。 造成混凝土液相降低的原因，一般说是由于酸性气体与混凝土中氢氧化钙作用的结果。酸性气体沿着混凝土中的空隙和裂痕，从外部逐渐向内部渗透，与混凝土空隙中的氢氧化钙溶液产生中和反应，大大降低了混凝土空隙中的氢氧化钙浓度。空气中的二氧化钙属于酸性气体，它与混凝土中的氢氧化钙形成钙化作用，生成的碳酸钙为微溶的化合物，Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O ,其饱和溶液的pH 值为9，远小于钢筋保持钝化状态所需要的pH 大于11.5的要求。其他的酸性气体如二氧化碳、硫化氢、氯化氢、氮氧化合物也可以与混凝土中的氢氧化钙作用。

某些卤离子对钝化膜有特殊的破坏作用。在钢筋保护层不被碳化或中性化的情况下，它们可以破坏钢筋钝化膜，使腐蚀过程得以持续进行。氯离子是这一类离子中最常遇到的。它半径小，穿透力强，很容易吸附在钢筋阳极区的钝化膜上，取代钝化膜中的氧离子，使对钢筋起保护作用的氢氧化铁转化为无保护作用的氧化铁。由于氯离子到达钢筋表面的不均匀

性，特别是氯离子作用在钢筋局部区域时，则局部区域为阳极，形成了大阴极小阳极的腐蚀。这种坑蚀或局部腐蚀对结构危害较大。钢筋的腐蚀其实就是个电化学的反应过程，属于电化学腐蚀的范畴。

道路护栏在插入土地部分会形成氧浓差腐蚀，阳极：Fe-2e = Fe2+ .对护栏进行电镀锌或铝处理会减缓腐蚀。

混凝土的密实程度，混凝土与钢筋间的粘着力大小以及钢筋混凝土所处的环境等诸多因素都会影响到钢筋的腐蚀情况。从一开始就严格控制质量，充分利用混凝土对钢筋的保护作用，是防止腐蚀的有效办法。设计时选择优良的水泥、骨料，适当提高水泥标号和用量；在施工中采取正确的水灰比，以提高混凝土的密实性；对混凝土的浇灌、修整、养护各施工环节都严格管理；增加混凝土厚度，避免使用含氯的掺和剂都对减少腐蚀都有利。

二、在第二篇，原子结构，化学键和晶体结构这几个方面的知识让我对物质更有了进一步的认识。

晶体的运用是非常广泛的。根据晶体结构和组成不同而构成的机械混合物，固溶体，金属化合物这三大基本类型的合金材料对以后使用的材料的更优秀的性能有很大的帮助。硬质合金广泛用作火箭材料，高级磨料及高速切割工具等。金属互化物有较高的熔点，硬度和强度，而延展性则比组分金属大大降低，很是好的高温结构材料。半导体组合适当，可制成各种晶体管。晶体管集成在硅芯片上，制成的集成电路，是电脑、信息、遥控、自动化技术的基础。

三、在第三篇化学与工程技术，环境与化学中，认识到化学既能污染环境，更能够治理环境。

对于现在面临的严峻的环境污染问题，需要更有效更方便的方法来解决。搞清光化学烟雾、酸雨、臭氧层的耗减以及温室效应形成的原理，对于解决此类环境问题有对症下药与的作用。

光化学烟雾是大气中的HC和氮氧化合物第一次污染物在太阳光照射下发生光化学反应， NO2=NO+O（条件为光照）O+O2=O32NO+O2=2NO2将产生的臭氧，过氧乙酰硝酸酯（PAN），酯类等二次污染物与一次污染物共同形成的稳定气溶胶。减少大气中氮氧化合物，找到抑制剂是最终办法。

同样的酸雨是以大气中二氧化硫为原料的液相催化反应，2SO2+O2+2H2O==2H2SO4,根本措施是消减人为向大气排放的二氧化硫的总量→优化能源。也可用以下的化学方法制成除尘，除二氧化硫装置，还可用于汽车尾气处理，即装上尾气净化装置。

一是氨法：2SO2+2NH3•H2O=2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O

二是钠法：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

三是钙法：CaCO3(浆粉)+SO2+1/2H2O→CaSO3•1/2H2O+CO2

水的净化也在这一篇中可以了解到一些原理方法……还有很多很多，这里就不再一一列举。总之，自己认知、探索的过程是最重要的。

在此，感谢老师对我的教导。没有您，也就不会有我这些感悟与认识。希望在老师的帮助下，我以后的学习能更上一层楼！

2009.7