几种重要的盐教案(第3课时)

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《第3节几种重要的盐》教学设计(江苏省县级优课)

1.了解常见胃药的主要成分及功效，归纳整理酸碱盐相关知识。

2. 通过情境教学，感受化学有趣、有用，对于人类生活有重要作用。

3. 体验观察-分析、讨论-实验-归纳、理解-运用的科学方法过程。

【教学重难点】1.酸碱盐复习、碳酸盐的检验。

2.物质组成的实验探究方法及计算。

【学习过程】场景一：为了诊断，医生让他做了钡餐造影。

1.下面有4种钡盐，哪种适合于医用“钡餐”？（友情提醒可溶性重金属盐有毒哦！）A.BaCO3B. BaCl2C. BaSO4D. Ba(NO3)22. 不小心误服碳酸钡，下列物质能．用于急救解毒的是。

A．牛奶B．食盐水C．硫酸镁溶液D．鸡蛋清E．硫酸铜溶液场景二：医生诊断王小明是胃酸过多引起了胃痛，建议她口服抗酸药配合治疗。

活动一：重温酸的化学性质1.小组讨论：抗酸药（胃药）的有效成分可以是哪几类物质？2.王小明因胃酸过多引发轻微的胃溃疡，下列主要成分比较适合她病情的药物有：A．复方氢氧化铝片[Al(OH)3 ]B．镁乳［Mg(OH)2]C．小苏打片（主要成分NaHCO3）3.不选择其他胃药的理由是什么？请说明缘由4.写出复方氢氧化铝片、镁乳及小苏打与胃酸反应的化学方程式。

、活动二：铝碳酸镁咀嚼片成分初探1.提出猜想：设计实验证明铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸盐？2.实验验证：学生分组实验。

3.归纳总结：物质检验的一般规律活动三：设计方案确定铝碳酸镁化学式组成铝碳酸镁其组成可表示为xAl(OH)3·yMg (OH)2·z MgCO3·nH2O资料：①结晶水一般180℃以下即可全部失去。

②Al(OH)3 200～300℃受热分解生成Al2O3和H2O。

③Mg(OH)2330℃开始分解，380℃即可完全分解。

④MgCO3 402℃受热能分解540℃分解完全且性质与CaCO3相似。

小组讨论：设计实验方案测定其组成（选用下列装置，假设每个装置均完全反应）设计实验方案的注意事项活动四：计算确定组成称取6.02g铝碳酸镁（xAl(OH)3·yMg (OH)2·z MgCO3·nH2O），实验得热失重示意曲线如图：（已知各物质的相对分子质量为Al(OH)3：78 Mg (OH)2：58 MgCO3：84 Al2O3：102 MgO：40）则x：y：z：n=？计算过程：【课堂小结】实验原理（用方程式表示）测定数据装置连接顺序（从A-E中选择）A B C D E。

沪教版九年级化学教案：几种重要的盐

第三节几种重要的盐第一课时一、学习目标：1、知识与技能目标：（1）知道什么样的物质属于盐（2）常见盐的溶解性。

（3）认识金属活动性顺序，并能对有关置换反应进行判断。

2过程与方法目标：通过实验探究、总结陈述培养实验操作、归纳总结和语言表达能力。

1、情感态度与价值观目标：初步感受对立统一的思想二、学习重点：1、知道什么样物质是盐。

2、金属活动性顺序。

三、预习导航：1、下列化合物中，属于盐的是（）A．H2SO4B．NaCl C．H2O D．Cu(OH)2 2、下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁B．硝酸银C．硫酸钡D．磷酸钾3、常见金属活动性顺序：K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au。

1．根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？硫酸钾（K 2SO 4）和，化学方程式：；硝酸钾（KNO 3）和，化学方程式：；硫酸钙（CaSO 4）和，化学方程式：； 3.填空。

NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有元素，可统称为盐；CuCl 2 CuSO 4 Cu(NO 3)2 组成中都含有元素，可统称为盐；AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有元素，可统称为盐；盐盐盐4．判断下列反应能否发生（能的写出化学方程式，不能的填否）①Cu+AgNO 3 ②Fe+AlCl 3 ③Cu+AgCl ④Al+CuSO 4 ⑤Zn+HgCl 2 ⑥Fe+Cu(OH)2 5．CuSO 4不能用下列哪种容器盛放（）A.铁质容器B.铜质容器C.银质容器D.塑料容器6.弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）__________。

（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_____。

科学初三上浙教版1.4几种重要的盐(第3课时)学案

科学初三上浙教版1.4几种重要的盐（第3课时）学案学习目标：1、知识点掌握：1〕了解某些重要的盐的性质；2〕学习物质鉴定和检验方法；3〕从元素分析角度了解某些无机盐〔化肥〕对农作物生长的作用2、能力培养：通过实例的分析，培养学生的物质鉴定和检验方法的能力。

学习重点：物质鉴定和检验方法学习难点：物质鉴定和检验方法学习过程：【一】预习·导学1、常见的化肥有钾肥如：、、〔写化学式，下同〕等，它的作用是。

氮肥如：、、等，它的作用是。

磷肥如：、、等。

它的作用是。

长期使用化肥往往会使，。

2、检验铵盐的方法是。

3、请举出常见的难溶性盐。

〔至少写五个化学式〕4、请写出与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的物质化学式有，分别写出反应的方程式：〔至少写3个〕5、检验SO42-可用，现象是；检验Cl-可用，现象是；检验CO32-可用，现象是。

6、以下表达错误的选项是〔〕A.测定人体内或排出液体的pH，不能了解人体的健康状况B.可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子C.凡是生成盐和水的反应基本上中和反应D.厨房清洁剂〔例如威猛〕的碱性较强，使用时要注意家长签名【二】预习·疑问〔通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习预备课上与组员交流〕星级评定〔由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星〕【三】学习·研讨1、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。

”请依照所学的知识，回答以下问题：〔1〕农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是〔填元素名称〕。

〔2〕某农民预备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1︰2︰2，那么需要NH4H2PO4的质量为kg，该复合肥中氮元素的质量分数为。

〔3〕请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：2、A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐。

1.3 几种重要的盐教学设计

1.3 几种重要的盐教学设计一、三维教学目标1．知识与技能掌握Na2CO3和NaHCO3的化学性质；了解一些金属元素的颜色反应；了解铁盐和亚铁盐的鉴别方法，并通过实验探究掌握其相互转化的条件。

2．过程与方法通过演示实验，提高学生实验操作能力、观察能力以及自主应用知识能力。

3．情感、态度与价值观鼓励学生积极提出问题，培养学生对现象的综合分析能力，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。

二、教学重点和难点1．重点通过实验探究、列表比较的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质及鉴别；铁盐和亚铁盐的化学性质及其相互转变；2．难点理解碳酸钠和碳酸氢钠、铁盐和亚铁盐的相互转变；三、课时安排1课时四、教学过程设计【过渡】既然碳酸钠和碳酸氢钠从颜色上很难辨别，那么如何设计鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？它们分别有哪些性质呢？【演示实验一】向盛有 0.5 g Na2CO3的试管里加入 2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中。

【提问】你观察到什么现象呢？若用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，现象由如何？【归纳】碳酸钠与碳酸氢钠均与盐酸发生反应反应方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O【课后阅读】灭火器的原理，并设计一个简易灭火器。

【过渡】显然，用盐酸根据实验现象是无法区分碳酸钠与碳酸氢钠，我们不妨看看加热条件下，是否可以鉴别这两种物质。

【演示实验二】如下图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验。

【要求】观察实验现象，教师启发学生发成下表。

名称碳酸钠碳酸氢钠现象反应的化学方学生理解仔细观察实验并做记录学生讨论并回答：都有气泡产生，澄清石灰水均变浑浊。

反应方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O学生课后搜集资料，讨论并做出回答。

教案精品——浙教版九年级科学《几种重要的盐》教案设计

教案精品——浙教版九年级科学《几种重要的盐》教案设计教案精品——浙教版九年级科学《几种重要的盐》教案设计2、请写出下列反应化学方程式和反应的现象（1）盐酸和氢氧化钠溶液____________________________________ 现象：_________________（2）硫酸和氯化钡溶液_____________________________________ 现象：_________________（3）氯化铁和氢氧化钠溶液____________________________________ 现象：_________________【课堂学习】一、什么是盐1、盐的涵义：由________________（或铵根离子）和______________________与组成的化合物。

盐是______________跟_______________中和的产物2、请举几种你所熟悉的盐：___________________________________________________ _________3、找一找，下列哪些属于盐类？___________________________________________________ _____（1）HCl（2）CuSO4（3）CO2（4）FeCl3（5）KOH （6）NH4NO3（7）H2CO3（8）Al(OH)3（9）KNO3（10）CaO二、几种盐的性质㈠碳酸钠：Na2CO31、碳酸钠俗名：_____________或_____________，________色固体，________溶于水思考：碳酸钠不是碱却为什么叫纯碱？实验：往Na2CO3溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？_______________结论：Na2CO3的水溶液呈__________性。

2、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O：像这种含有一定数目水分子的物质称为________________________思考：（1）Na2CO3·10H2O是纯净物还是混合物？________________________________（2）Na2CO3·10H2O的相对分子质量是多少？______________________________（3）把碳酸钠晶体暴露在空气中质量为什么会减小？_______________________3、用途：___________________________________________________ _______________-完成方程式Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋___________ （用纯碱可制取烧碱）㈡碳酸钙CaCO31、完成化学方程式：H2CO3＋Ca(OH)2 —————_________________________________________ ________可见，碳酸钙是___________与_____________发生中和反应的产物，它是一种__________的盐。

初中化学几种重要的盐教案

初中化学几种重要的盐教案
教学目标：
1. 了解盐的定义和性质；
2. 掌握常见的几种重要盐的制备方法和性质；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。

教学重点：
1. 盐的定义和性质；
2. 碳酸铵、硫酸铜、氯化钠等几种重要盐的制备和性质。

教学难点：
1. 掌握氯化钠的特性及其制备方法；
2. 深入理解碳酸铵、硫酸铜等盐的制备及性质。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过化学实验展示几种常见的盐的性质，引起学生兴趣，引出本课内容。

二、讲解盐的定义和性质（15分钟）
1. 盐的定义和分类；
2. 盐的性质及其在生活中的应用。

三、碳酸铵的制备和性质（15分钟）
1. 碳酸铵的化学式和名称；
2. 碳酸铵的制备方法；
3. 碳酸铵的性质及实验验证。

四、硫酸铜的制备和性质（15分钟）
1. 硫酸铜的化学式和名称；
2. 硫酸铜的制备方法；
3. 硫酸铜的性质及实验验证。

五、氯化钠的制备和性质（15分钟）
1. 氯化钠的化学式和名称；
2. 氯化钠的制备方法；
3. 氯化钠的性质及实验验证。

六、小结和拓展（10分钟）
总结几种重要的盐的制备方法和性质，引导学生思考盐在生活中的应用，并提出课外拓展问题。

教学反馈：
通过课堂讨论、实验操作等方式进行教学反馈，检验学生对盐的理解和掌握程度。

教学资源：
教材、实验器材、多媒体设备等。

布置作业：
1. 复习本节课内容，做好笔记；
2. 综合运用所学知识，分析解决相关问题。

九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计

4.结合生活实际，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的问题解决能力和实践能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性，增强学生的自信心。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学与生活的紧密联系，提高学生的社会责任感。
3.培养学生良好的实验习惯，严谨的科学态度，敢于质疑、勇于探索的精神。
2.教师指导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨。
3.小组分享：各小组将讨论成果进行分享，其他小组进行补充和评价。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性和代表性的练习题，检测学生对本节课知识的掌握程度。
2.练习题型：包括选择题、填空题、简答题等，覆盖本节课的重点知识点。
（3）增值性评价：关注学生的进步和成长，鼓励学生在原有基础上不断提高，培养学生的自信心。
4.教学拓展：
（1）开展课外实践活动，让学生深入了解盐在生活中的应用，提高学生的实践能力。
（2）组织学生参加化学竞赛，激发学生学习化学的兴趣，提高学生的学科素养。
（3）鼓励学生进行家庭小实验，培养学生的创新精神和动手能力。
九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解盐的概念，掌握几种重要的盐类物质（如氯化钠、硫酸铜、硝酸银等）的化学式、组成及性质。
2.学会使用实验方法研究盐的性质，通过实验观察和数据分析，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3.掌握盐在水溶液中的溶解性规律，了解化学基础知识的掌握程度，尤其是化学式的书写、化学方程式的平衡等，这将直接影响他们对盐类物质性质的理解。
2.学生的实验操作能力和观察能力，引导学生通过实验探究盐的性质，培养他们的实践能力和科学思维。

7.3几种重要的盐教案-九年级化学下册

学生结合实际，已有知识，说一说。
由实际引入新课，激发学习兴趣。
讲授新课
一、农作物生长需要哪些营养元素呢？
1、化肥：即化学肥料，通过化学加工生产的（含有农作物生长所需营养元素）肥料。
2、氮肥的主要作用：氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
3.常见的氮肥：
三、复合肥
1、复合肥的主要作用：
2、复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。
如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵(NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）
四、微量元素肥料
五、拓展延伸
1.化肥与农家肥比较
2.使用化肥、农药与环境的关系
3.化肥的使用是利大还是弊大?
4.化肥的简易鉴别
5.化肥的使用
7.3 几种重要的盐第3课时教案
学习
目标
1、知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥；
2、能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作。
重点
几种常用的化学肥料
难点
几种常用的化学肥料
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施肥料逐渐成为农作物增产的最有力措施。这节课我们就来学习肥料的有关知识。肥料根据来不同可分为化学肥料和农家肥料，下面我们一起先来认识化学肥料。
6.农药的作用与危害
【学生】思考1、什么是化肥？2化肥有哪些类型？
【学生】
根据要求，带着问题阅读课本，观看PPT。
【学生】
根据要求，带着问题阅读课本，观看PPT。
【学生】
根据要求，带着问题阅读课本，观看PPT。

(新)沪教版化学《7.3几种重要的盐3》公开课(教案)word版

第3节几种重要的盐第三课时教学目标【知识与能力】1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

2.了解化肥、农药对环境的影响。

【过程与方法】1.学会自学，提高语言表达能力。

2.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。

3.学会如何用所学知识解决实际问题。

【情感态度价值观】1.树立为大力开展农业，提高人们生活水平，维护人体健康而好好学习化学的决心。

2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。

教学重难点【教学重点】常见化肥的种类和简单鉴别；化学与生产生活的联系【教学难点】培养学生解决实际问题的能力教学过程[引入新课] 随着人类不断进化，驾驭自然的能力不断增强，逐渐对那些人类可利用、可食用的植物进行栽培，由于早期人口总数少，生产水平低，植物的生长全靠自然调节；而到了现在，随着人口的不断增长，对植物特别是农作物的产量要求提高，人们可以用很多方式来提高产量。

改变基因就是一种方法，比方现在油菜就有两种：黑油菜和黄油菜，前者的产量就要高些。

而我们今天要学习的是另一种常见的方法：施用化学肥料。

那什么是化学肥料呢？[板书] 课题2 化学肥料一、肥料1．种类：农家肥和化肥[展示]①化肥谚语：A.庄稼一枝花，全靠肥当家。

B.人是铁，饭是钢，地里缺肥庄稼荒。

C.土地施足肥，青苗往上飞。

②A.小麦亩产量从建国初期的150-200斤到现在的500-900斤；B.水稻玉米的亩产量现在能到达1000多公斤。

[提问] 1.什么是农家肥？2.什么是化肥？3.各自的优缺点是什么？[板书] 二、化学肥料[讲解] 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙镁等，其中氮、磷、钾需要量大。

因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

[板书] 1.氮肥[讲解] ①氮元素在植物体内的作用；②植物缺氮元素表现出来的病症；③哪些是常见的氮肥〔出示样品〕；④少数植物如大豆、花生有固氮的能力。

[板书] 2.磷肥[讲解] ①磷元素在植物体内的作用；②植物缺磷元素表现出来的病症；③哪些是常见的磷肥〔出示样品〕。

几种重要的盐(3)

教学课题
几种重要的盐（3）
二次备课
教学目标
1、了解农业生产用常用化肥的特性、种类，学会用看、闻、溶等简单方法识别常用化肥。
2、用分析、归纳等方法对信息进行加工。3、通过探源自活动，进一步增强学习化学的兴趣和信心。
重点难点
1、常用化肥的特性、种类，学会用看、闻、溶等简单方法识别常用化肥。
2、学会用简单方法识别常用化肥
(2)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此保存时应注意。
（3）某作物在土壤中生长同时缺少氮肥与钾肥，可施用：A D。
A.草木灰、碳酸氢铵B.尿素C.过磷酸钙D.硝酸钾
2．月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列化肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
钾肥：硫酸钾复合肥：硝酸钾、磷酸二铵
交流：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。你能告诉我其中的秘密吗？
点拨：雷雨时，少量氮气与氧气在放电条件下，发生化合反应，生成氮的氧化物，氮的氧化物进一步与水、土壤中矿物质作用，转化成硝态氮肥，供植物吸收。化肥厂用化学方法是氢气与氮气合成氨气，再由氨气制造出铵盐和硝酸盐。
观察分析：下列化肥的组成，它们各属于氮肥、磷肥、钾肥、复合肥中哪一类？
碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸钾（K2SO4）、硫酸铵（(NH4)2SO4）、尿素（CO(NH2)2）、磷矿粉（Ca3(PO4)2）、硝酸钾（KNO3）、磷酸二铵（NH4H2PO4）
点拨：氮肥：碳酸氢铵、硫酸铵、尿素磷肥：磷矿粉
2．取少量硫酸铵放入试管中加入3mL氢氧化钠溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化。用碳铵、硝酸铵代替硫酸铵进行实验
现象与结论：（1）铵态氮肥与碱性物质混合时发生反应，有氨气产生，氨气有刺激性气味，且能使红色石蕊试纸变蓝。根据这些方法可以识别铵态氮肥或检验铵根离子的存在。（2）铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用，如施用铵态氮肥时，要避免与草木灰、熟石灰等碱性物质混用，以免降低肥效。

第3节__几种重要的盐（1、2、3、4课时教案）

第1课时（盐的溶解性及盐的部分化学性质）2．在试管中依次滴入Na2SO4和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸3．在试管中依次滴入Na2CO3和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸总结：②硫酸根离子的检验方法：。

学习活动四：讨论交流展示1．①检验氯离子时，加稀硝酸的作用是。

②检验硫酸根离子时，为何加Ba(NO3)2溶液不加BaCl2溶液？；加稀硝酸的作用是。

2．混合溶液中离子检验的先后顺序溶液溶液中含有的阴离子只取一次样品，将这几种阴离子检验出来的方法（1）氢氧根离子和碳酸根离子（2）氯离子和硫酸根离子（3）碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子【课堂练习】1．生产自来水时氯气时发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。

市场上有不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水出售。

为鉴别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【学习总结】写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思板书设计布置作业作业纸第7章第3节（3）教学反思【课堂练习】1．判断下列复分解反应能否进行，能反应的写出方程式，不能进行的请说明理由。

碳酸钡与硝酸____________________盐酸与硫酸铜______________________氢氧化铁与硫酸铜________________碳酸钠与氢氧化钡___________________碳酸钙与硝酸铜__________________2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-3．M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。

已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。

则N 中含有的离子是板书设计1．复分解反应的条件：反应物条件：参加反应的盐与碱要可溶，除非与酸反应生成物条件：有水、气体或者沉淀生成2．离子共存：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用有水、气体或者沉淀生成。

九年级科学上册16几种重要的盐第3课时教案新版[浙教版]1

几种重要的盐（第3课时）一、教学目标知识与技术：1. 了解化学肥料的种类和特征2. 记住铵盐组成特点和铵盐化学性质的特征，进程与方式：了解铵盐的查验方法，从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

情感、态度、价值观：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

二、教学重点、难点重点：了解化学肥料的种类和特征难点：铵盐化学性质的特性，了解铵盐的查验方式。

三、设计理念本课分为两块内容：一是化肥简介，二是以探讨和资料的形式别离探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及铵盐的辨别。

本节课旨在初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥，教学内容多属于“知道”、“了解”的层次，课程标准对它们教学要求不高。

所以我将整节课定位为充分调动学生的踊跃性，以学生的认知规律为设计依据，发挥学生的主体地位，将课堂交给学生，通过科学探究、自主学习相结合来完本钱节课的教学。

四、教学准备硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、消石灰、碳酸氢铵。

五、教学进程教学环节教师活动学生活动增加学生对化肥的感受引入课题[展示]：农田大丰收图片，我们常说“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。

随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。

化学肥料的种类和特征[思考]：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

思考[思考]:农作物主要是需要哪几种营养元素作养料?又来源于哪里？[讲述]1.养料有些来自于自然界的一些物质:土壤中的矿物质.动物的粪便.草木灰等.2.有些来自于人工合成:如化学肥料(化肥N、P、K学生讨论并列表比较各肥料的作用并举例氮肥―化肥主要含有氮元素的称氮肥。

磷肥―化肥主要含有磷元素的称磷肥。

钾肥―化肥主要含有钾元素的称钾肥。

复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

沪教版初三化学之7.3几种重要的盐(第3课时)教案

几种重要的盐课题7.3几种重要的盐（第3课时）教学时间1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；教学目标2．通过实验探究复分解反应发生的条件，依此判断复分解反应能否发生。

教学重点金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件教学难点金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应【新知导学】：1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。

金属活动性比较，方程式2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。

金属活动性比较，方程式3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。

金属活动性比较，方程式二、合作、研讨与点拨活动一、（一）复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）（2）生成物达到的条件：①生成物中有析出；②有放出；③有生成。

生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。

2．几种常见的复分解反应：（1）酸 + 碱→ 盐 + 水（条件：一般都能发生）例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——HNO3+Ca(OH)2——（2）酸 + 盐→ 新酸 + 新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——（4）盐 + 盐→ 新盐 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——活动二、金属活动性顺序表及其应用1、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。

《第3节_几种重要的盐》教案2

《第3节几种重要的盐》教案教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO 32—、Cl —的检验方法。

2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。

3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。

重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。

教学过程：引入：1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。

2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？二、几种重要的盐（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1、俗名：纯碱、苏打。

2、碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。

这是纯碱名称的由来.（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

碳酸钙（CaCO 3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分。

CaCO 3的物理性质：白色固体难溶于水CaCO 3的化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）3、CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。

（三）氯化钠1、俗称食盐。

2、物理性质：白色固体、易溶于水。

3、Cl—的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3），若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl—。

4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。

几种重要的盐第3课时（27页教案学案）

1.6 几种重要的盐第3课时学案【课堂总结】这节课你学到了什么【课堂练习】 1.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象C.生成刺激性气味气体D.石蕊呈紫色2.有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断中，正确的是（）A.该溶液中一定含有SO42－B.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42－C.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag＋D.该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋3.既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是（）A.CuSO4B.Na2CO3C.NaOHD.CaCO34.下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（）A.AgCl、BaCO3、BaSO4B.CaCO3、KNO3、BaCl2C.CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2D.Na2CO3、NaCl、NH4NO35.现有四种白色固体：①氯化钠；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。

不使用其他试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①6.鉴别硫酸和盐酸最好选用（）A.氯化钡溶液B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D.石蕊试液7.分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色、透明溶液的是（）A.FeCl3、NaNO3、KClB.Na2CO3、KCl、Na2SO4C.H2SO4、NaOH、BaCl2D.Na2CO3、NaCl、CaCl28.下列对于实验现象的分析正确的是（）A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，说明该固体一定含CO32－B.某无色溶液滴入无色酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液C.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D.碳酸钙不能跟稀盐酸发生复分解反应9.有一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶于水中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

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几种重要的盐（第1课时）
科学（浙教版）九年级上册第1章第4节
一、教学目标
知识与技能：1. 了解化学肥料的种类和特征
2. 记住铵盐组成特点和铵盐化学性质的特征，
过程与方法：了解铵盐的检验方法，从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

情感、态度、价值观：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

二、教学重点、难点
重点：了解化学肥料的种类和特征
难点：铵盐化学性质的特性，了解铵盐的检验方法。

三、设计理念
本课分为两块内容：一是化肥简介，二是以探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及铵盐的鉴别。

本节课旨在初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥，教学内容多属于“知道”、“了解”的层次，课程标准对它们教学要求不高。

所以我将整节课定位为充分调动学生的积极性，以学生的认知规律为设计依据，发挥学生的主体地位，将课堂交给学生，通过科学探究、自主学习相结合来完成本节课的教学。

四、教学准备
硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、消石灰、碳酸氢铵。

五、教学过程
教学环节教师活动学生活动
引入课题[展示]：农田大丰收图片，我们常说“庄稼一
枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、
人们吃饭有着密切的关系。

随着世界人口的
增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提
供优良的种子和增施化肥已经成为农作物
增产的最有力措施，本节课我们将学习有关
化学肥料的相关知识。

增加学生对化肥的感受
化学肥料的种类和特征[思考]：什么是化肥？―――化学肥料是用
矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工
精制而成的肥料（简称化肥）。

思考
[思考]:农作物主要是需要哪几种营养元
素作养料?又来源于哪里？
[讲述]1.养料有些来自于自然界的一些
物质:土壤中的矿物质.动物的粪便.草木灰
等.
N、P、K
学生讨论并列表比较各
肥料的作用并举例
氮肥―化肥主要含有氮元素
2.有些来自于人工合成:如化学肥料(化肥的称氮肥。

磷肥―化肥主要含有磷元素
的称磷肥。

钾肥―化肥主要含有钾元素
的称钾肥。

复合肥――化肥中含有两种
或两种以上主要营养元素的
称复合肥。

[读图]课本第27页图1－30，连线题分类，连线
[情景创设]请同学们帮我出出主意，这几盆植物究竟出现了什么症状，缺了什么肥料了？（老师出示图片）能列举几种吗？回答
列表整理氮肥、磷肥、钾肥的常见种类、作用、缺乏症
[讲述]氮肥的作用：能促使农作物的茎叶生
长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
代表物：NH4NO3. 尿素【CO(NH2)2】
磷肥的作用：促进农作物要系发达，增强吸
收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，
籽粒饱满等。

代表物：过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2混合
物]
钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗
壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生
成。

代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草
木灰（成份K2CO3）
理解记忆
铵盐的化学性质[指出]氮肥以铵盐为主，还包括硝酸盐和
尿素,工业上常用酸与氨气反应制取氮肥
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4
可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都
是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电
原子团）
书写化学方程式
[思考与实验] 铵盐的性质：
1. 向硫酸铵浓溶液中加氢氧化钠溶液，
发生什么变化？有刺激性气体生成
2. 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，
试纸颜色是否发生变化？原因是什么？
（变蓝；气体溶于水，溶液显碱性）
[指出]铵盐与碱混合加热后，都有氨气放
出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

这
种方法可用于铵盐的检验。

[注意]使用铵盐作肥料时,不能跟熟石灰等
碱混合施用,因为反应放出氨气而失效.
思考：在农村，人们常取少
量白色粉末状的化肥和消
石灰一起放在手掌心搓，通
过闻气味来检验是否是氮
肥，这是根据什么原理？
（铵盐与碱混合加热后，都
有氨气放出）
(此过程可以让学生用消石
灰和碳酸氢铵实际操作以加强感受) 领会
小结 [小结]盐和化肥
学以致用
[情景]
① 细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。

听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？
②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。

夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。

结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。

相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。

学生思考，讨论。

氮气在闪电的作用下，产生一些含氮的化合物。

虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构，因此常需农家肥料（有机肥），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力课堂练习：
思考回答：
六、教学反思
化学肥料是农村学生比较熟悉的一类物质。

我国是一个农业大国，关于“农村、农业、农民”的“三农”问题，国家一直相当重视。

因此，本课题的教学设计突出了两个特点：
（1）注重从学生身边事物出发，紧密联系生产、生活实际，对教学素材进行了重新组织，学生犹如“身临其境”，感到化学就在身边，学得轻松，有机地将书本知识与实际应用相结合。

（2）注重培养学生关注社会、关注环境、关注生活、关注“三农”的真实情感，培养学生解决实际问题的能力，教育学生如果要做一个农民，就要做一个现代化的农民。

1.下列属于复合肥的是( )
A.KH 2PO 4
B.K 2CO 3
C.NH 4NO 3
D.KNO 3
2.草木灰是农家肥料,其主要成分是碳酸钾,它属于( )
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥 3.尿素CO(NH 2)2是一种高效化肥,它属于( ) A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料 AD C
A
4.PH>7的土壤中能否施加NH 4HCO 3?为什么?。