高中化学温度计的使用必考知识点
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
温度计的位置 实验和例题
化合物
答 （Ⅰ） 案 （Ⅱ）
TNT
三溴 苯酚
苯磺 酸
乙醛
氯乙 烯
硝酸 乙酯
3、中学实验室用下图装置制取少量溴苯.请填写下列空白. (1)在烧瓶a 中装的试剂是苯、溴和铁屑.导管b 的作用有 两个:一是导气,二是兼起 的作用. (2)反应过程中在导管c 的下口附近可以观察到白雾出现, 这是由于反应生成的 遇水蒸气而形成的. (3)反应完毕后,向锥形瓶d 中滴入AgNO3 溶液,有 生成. (4)反应完毕后,将烧瓶a 中的液体倒入盛有冷水的烧杯里, 可以观察到烧杯底部有 色不溶于水的液体.这是溶解了 的粗产品溴苯. (5)写出烧瓶a 中发生的反应的化学方程式 . 3.(1)冷凝器 (2)HBr (3)淡黄色沉淀或AgBr 沉淀 (4)褐溴 (5)3Fe + Br2 == 2 FeBr3
+ Br 2 Br + HBr
4、实验室制备硝基苯的主要步骤如下: ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中. ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均 匀. ③在50-60℃下发生反应,直至反应结束. ④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH 溶液洗涤, 最后再用 蒸馏水洗涤. ⑤将用无水CaCl2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯. 填写下列空白: (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时, 操作注意事项 是: . (2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是 . (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 . (4)步骤④中粗产品用5%NaOH 溶液洗涤的目的是 . (5)纯硝基苯是无色,密度比水 (填"小"或"大"),具有 气 味的油状液体.
5、A～D 是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。 （1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适 宜的装置图A～C 下的空格中（多选要倒扣分） ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 答案：(1) A:① B:③⑤ ③分离苯和硝基苯的混合物 C:⑦ ④苯跟溴的取代反应 (2) 减少苯的挥发（或答起 ⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 冷凝器的作用） ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
高考实验热点考点
高考实验热点考点常考易错的高考实验考点集锦一、常用仪器的使用1、常用容器受热时所盛液体的最大用量（V是容器的容量）（1）试管：V(液体)≤1/3V（2）蒸发皿：V(液体)≤2/3V（3）烧杯：V(液体)≤1/2V（4）烧瓶：V(液体)≤2/3V2、使用前要洗净，并检查瓶口处是否漏水的仪器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。
3、标有具体使用温度的仪器是：量筒、容量瓶、滴定管。
4、现行课本上使用温度计的实验以及温度计水银球的位置（1）实验室制取乙烯：温度计的水银球插入混合液液面以下，但不触及瓶底。
（2）石油的分馏：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管处。
（3）中和热的测定：温度计的水银球插入酸碱混合液液面以下。
（4）水浴加热：温度计的水银球插入水浴锅的液面以下，但不触及锅底。
注意：不能用温度计来搅拌液体，防止水银球被打破。
5、锥形瓶的实验用途：（1）用于滴定实验的反应器（不可润洗）。
（2）用于装配气体发生装置。
（3）用于蒸馏实验中蒸馏液的接收器，可以减少挥发。
6、蒸发皿用于蒸发液体，坩埚用于灼烧固体。
注意：熔融NaOH、Na2CO3等碱性物质时要在铁坩埚中进行，不能用瓷坩埚或氧化铝干锅。
7、玻璃棒的作用：（1）搅拌：搅拌的目的可以是加速溶解或散热或混合均匀等。
（2）引流：过滤或向小口容器中加液体或配制一定物质的量浓度的溶液时都要用玻璃棒引流（3）蘸取少量溶液：如测定溶液的PH，用浓盐酸检验氨气。
（4）粘贴试纸：如用试纸检验气体的性质需要将试纸粘在玻璃棒的一端。
（5）转移少量固体。
注意：（1）过滤时不能用玻璃棒搅拌溶液，易捣破滤纸导致过滤失败。
（2）制取氢氧化铁胶体时不能用玻璃棒搅拌，易导致胶体聚沉。
（3）向容量瓶中注入溶液时要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上。
8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器使用完毕后的处理方法：洗净、晾干后，应在瓶塞或活塞上缠一层白纸再放回原位，以防止粘结。
9、常用计量仪器的精确度：（1）量筒：0.1mL，量筒无0刻度，且越往上数值越大。
温度知识点
温度知识点
温度是表示物体冷热程度的物理量，从分子热运动的观点看，温度越高，分子无规则运动越剧烈。
温度的国际单位是开尔文，单位符号是K；常用单位是摄氏度，单位符号是℃。
温度只能通过物体随温度变化的某些特性来间接测量，而用来量度物体温度数值的标尺叫温标。
1. 温度计的原理：根据液体的热胀冷缩的性质制成的。
2. 温度计的使用方法：
（1）在使用温度计测液体温度时，不能让玻璃泡接触到容器底和容器壁。
（2）温度计液柱停止上升或下降时才能读数。
3. 温度的常用单位：摄氏度（℃）。
4. 温度的国际单位：开尔文（K）。
5. 温度的测量：测量温度的工具是温度计，常用温度计是根据液体的热胀冷缩性质制成的。
常用的温度计有酒精温度计、水银温度计和气体温度计等。
6. 冷热的程度。
人对冷、热感知，由热量经体表和环境间的传递来完成。
皮肤中的冷感受器和温感受器受到不同强度的热刺激后，产生兴奋，经传入神经到达中枢神经系统，经中枢神经系统的综合分析后，形成冲动，传到效应器——皮肤、黏膜、内脏等，引起效应活动，产生冷或热的感觉。
以上内容仅供参考。
高中化学会考必背知识要点总结
高中化学会考必背知识要点总结高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!高中化学会考必背知识要点总结11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
温度计的使用方法及注意事项
温度计的使用方法及注意事项
温度计的使用方法：
1. 先将温度计摆放在室温下几分钟以使其与环境温度达到一致。
2. 温度计的刻度应清晰可见，读数时需将眼睛与刻度平行，以避免视角误差。
3. 将温度计放入待测物体或环境中，确保温度计完全浸入被测物体或环境中。
4. 根据温度计的不同类型，可根据仪表上的刻度读取温度，或观察液体柱上的高度变化来判断温度。
温度计的注意事项：
1. 使用温度计时要注意安全，避免触摸高温物体或危险环境。
2. 不同类型的温度计适用范围不同，要注意选择合适的温度计来测量不同温度范围的物体或环境。
3. 使用前应检查温度计是否损坏，如温度计液体漏出、刻度模糊等情况，避免影响测量结果。
4. 温度计应垂直放置，避免倾斜或摇晃，以防读数不准确。
5. 使用过程中应避免受到外力撞击或摔落，以免温度计破裂或损坏。
6. 温度计在测量液体温度时，应等待一段时间以使温度计与液体达到热平衡，避免影响测量结果。
7. 长期不使用时，可以将温度计存放在干燥、通风的地方，避免受潮或受热变形。
8. 温度计的标定应定期检查，确保测量结果的准确性。
如有问题可送修或更换。
有机化学高考化学知识点总结
有机化学高考化学知识点总结有机化学是高考化学必考的知识点，内容还是很多的，为方便复习，下面就是小编给大家带来的有机化学高考化学知识点总结，希望大家喜欢！高考有机化学知识1.需水浴加热的反应有(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
)7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
温度与温度计熔化与凝固知识点
温度与物态变化知识点梳理一、温度与温度计1.温度：温度表示物体的冷热程度的物理量。
※温度只与物体的冷热程度有关，与预测者的感觉没有关系，凭感觉判断物体的冷热程度是不准确的（不可靠的）。
2.单位：常用温度是摄氏温度，单位是摄氏度（℃）。
国际单位为热力学温度。
※规定：在一个标准大气压下，冰水混合物的温度为0摄氏度，沸水的温度为100摄氏度，它们之间分成100等份，每一等份叫1摄氏度。
成人正常体温为37℃，读作：37摄氏度，某地气温-3℃读做：零下3摄氏度或负3摄氏度绝对零度：-273.15℃开氏温度与摄氏温度的关系：T=273.15+t；单位：开尔文，简称：开，符号：K（T表示热力学温度，t表示摄氏温度）3.温度计：分为液体温度计（常用）和固体温度计。
液体温度计分为实验室用温度计、寒暑表、体温计。
固体温度计：数字式体温计、双金属片温度计。
（1）液体温度计构造：下有玻璃泡，装有测温液体水银、煤油、酒精等液体；内有粗细均匀的细玻璃管，在外面的玻璃管上均匀地刻有刻度。
（2）液体温度计的原理：利用液体的热胀冷缩原理进行工作。
（3）温度计的量程：温度计所能测量的温度范围。
4.常用温度计的使用方法：会认：认清量程、分度值、零刻线会放：玻璃泡要全部浸入液体中,不要碰容器底和容器壁会看：待示数稳定后方能读数,读数时温度计不能离开被测液体会读：视线与温度计中的液面相平（一）使用前：1.先估测所测物体（液体）的温度；2.选取合适的温度计，观察它的量程，判断是否适合待测物体的温度；并认清温度计的分度值，以便准确读数。
（二）使用时：1.温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；2.温度计玻璃泡浸入被测液体中稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数；3.读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
5、体温计量程分度值：结构：①玻璃泡上方有缩口，作用可以离开人体读数②内径较细，玻璃泡较大，作用液体体积变化相同时液柱变化大，两项措施的共同目的是：读数准确。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
温度计的正确使用方法
温度计的正确使用方法
温度计的正确使用方法如下：
1. 首先，确保温度计是清洁且完好无损的。
检查是否有损坏的地方，如裂纹或断裂的玻璃管。
2. 在使用温度计之前，先摇晃它几次，确保温度计中的温度剂（如汞）均匀分布在玻璃管内。
3. 将温度计的尖端放入待测物体中，确保温度计完全浸入物体中。
避免将温度计接触到物体的边缘或底部，以免影响测量结果。
4. 确保温度计尖端没有接触到任何其他物体，以免发生干扰并导致不准确的测量。
5. 慢慢摇动或旋转温度计，以促使温度剂与物体更好地接触，确保温度读数尽可能准确。
6. 静待数分钟，直到温度计的温度剂完全稳定，读取和记录最终温度。
确保观察温度的位置与测量时处于同一水平面，避免视觉误差。
7. 使用温度计完成后，轻轻摇晃几次，以便将温度剂重新分布，然后将其安全存放在干燥，避免阳光直射的地方。
请注意遵循以上步骤来正确使用温度计，以获得准确可靠的温度测量结果。
高中化学实验器材知识点
高中化学实验器材知识点高中化学实验器材知识1药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用取用块状固体用镊子(具作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立)B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
过滤是分离不溶性固体与液体的一种(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”、“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁(现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
高中化学实验大全总结(必考实验--实验装置图-实验操作-实验现象-注意事项-)
高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL 容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4) 误差分析(5) 命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
高中化学实验器材知识点
高中化学实验器材知识点化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。
下面小编给大家分享一些高中化学实验器材知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中化学实验器材知识1药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用取用块状固体用镊子(具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立)B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”、“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
认识温度计
２.红色液体升降到一定高度时，它指示出物体 的温度。
３.看温度计时，眼睛要平视刻度，才看得准确。
使用温度计时 应注意的事项
1.测量时，手不要握在温度计底端。
２.不要对着温度计底端吹气，并保持适当的距离。
３.不可把温度计放在火上烤。
1.物体的泠热，用下列哪种方法可以准确的知道？
用摸的 用看的 用温度计量 用听的
认识温度计
温度计的使用
1.用手拿着温度计的上部。
2.将温度计的玻璃泡浸在水中，不要接触容器壁。
3.等温度计内的液柱静止后，读出温度。
4.读数时，温度计不要拿出水面，视线要与温度 计顶端相平。
注意事项：测量前，观察所要使用的温度计，了 解它的量程（测量范围）和分度值（每一小格对 应的温度值）。
1.把温度计有红色液体的一端，放入要测量的物 体中。
使用方法：“看”、“倒”、“放”、 体“积读的单”位、：“记”
（1）m3 dm3 cm3
(2) L mL
换算关系：1L=1000mL
1L=1 dm3 1mL=1 cm3
1 m3 = 103dm3 = 106cm3 = 109mm3
用量筒测液体和固体的体积
一：用量筒测液体体积
１、测量时量筒或量杯都应平稳放置
２.看温度时，眼睛要怎么看温度计？
斜视 偏高 偏低 平视
３.温度计上的单位是什么？
℉ ℃
4.使用温度计时，下面哪种方法是错误的？
手要握住温度计底端。 温度计有红色液体的一端，放入要测量的
物体中。 看温度计时，眼睛要平视刻度。 不可对着温度计底端吹气。
５.要测量一杯热水的温度，该怎么测量才是正 确的？
2、如图读数时,观察液面是凹形的，视线要跟凹 面相平（测水银的体积，由于水银的表面是凸形 的，读数时,视线要跟凸面相平）。
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高中化学温度计的使用必考知识点
高中化学中有哪些实验用到温度计？
1.
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯(把温度控制在170℃附近，温度计
水银球在反应液里)。
③中和热的测定(测量混合液上升温度，温度计水银
球在酸碱反应的液面下)。
2.
这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油(测定馏分的沸点，温度计的水银
球在蒸馏烧瓶的支管口)。
②测定乙醇的沸点。
3.
这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应(控制水浴温度，温度计水银球在水浴烧杯的水中)。
在加热或水浴时，如果不需要严格控制温度，则不一定需要温度计，如酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应(热水浴)都不需温度计。