新版人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结-新版.pdf

NaHCO 3+HCl=NaCl+
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ CO32－+2H +=CO 2 ↑ +H2O
H 2O+CO 2↑
－
HCO 3
+
+H =H2O+CO
2↑
加热分解
加热不分解
2NaHCO 3=Na 2CO3+
H 2O+CO 2↑
Na2 CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3
应，有关化学方程式： 2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH ＋ H 2↑
CuSO4＋ 2NaOH ＝ Cu(OH) 2↓＋
Na2SO4
总的方程式： 2Na＋ 2H2O＋CuSO4＝ Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4 ＋H2↑ 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K 、 Ca、 Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
不反应
NaHCO 3+NaOH=Na 2
与 NaOH 溶液反应 与 Ca(OH) 2 溶液反应
不反应（不能发生离子交换）
CO 3+H 2O
－
－
HCO 3 +OH
=H 2O+CO 32－
Ca(OH) 2+Na2CO 3=CaCO 3↓ +2NaOH 也能反应生成 CaCO3
Ca2+
+CO
2－ 3
=CaCO3↓
平）
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反
应后的溶液中滴加酚酞， 溶液变红。“浮 —— 钠密度比水小；游 —— 生成氢气；响 —— 反
应剧烈；熔 —— 钠熔点低；红 —— 生成的 NaOH 遇酚酞变红” 。
③ 钠与盐溶液反应
如钠与 CuSO4 溶液反应，应该先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H 2，再和 CuSO4溶液反
暗（生成 Na2O），跟着变成白色固体 (NaOH) ，然后在固体表面出现小液滴（ NaOH 易潮
解），最终变成白色粉未（最终产物是 Na2CO 3）。
② 钠与 H2O 反应 2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH ＋ H2↑
离子方程式： 2Na ＋＋ 2H2O＝ 2Na ＋＋ 2OH －＋ H 2↑（注意配
沉淀
与 CaCl 2、溶液反应 用途
有 CaCO3 沉淀
洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等 工业
不反应 发酵粉、灭火剂、治 疗胃酸过多（有胃溃
疡时不能用）
相互转化
Na 2CO 3 溶液能吸收 CO 2 转化为 NaHCO 3 Na2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2 NaHCO 3
NaHCO 3+NaOH=Na 2 CO3+H 2O
和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
（三）钠盐： Na 2CO 3 与 NaHCO 3 的性质比较
Na 2CO 3
NaHCO 3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
水溶性比较
Na2CO 3 > NaHCO 3
溶液酸碱性
碱性
碱性
与酸反应剧烈程度
较慢（二步反应）
较快（一步反应）
与酸反应
热稳定性 与 CO 2 反应
★注意几个实验的问题：
1、向饱和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO 2 有晶体 NaHCO 3析出。 2、Na2CO3 溶液与稀 HCl 的反应① :向 Na 2CO 3 溶液中滴加稀 HCl ，先无气体，后有气体，如
果 n(HCl) 小于 n(Na 2CO 3)时反应无气体放出。发生的反应：先 Na2CO3 + HCl == NaCl +
＋
＋
④ 钠与酸反应： 2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2↑（反应剧烈） 离子方程式： 2Na＋ 2H ＝ 2Na
＋H 2↑
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、工业制钠：电解熔融的 NaCl ： 2NaCl( 熔融 )
通电 2Na + Cl 2↑
6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
另外：加热时， 2Na2O + O 2 == 2Na 2O2
2、 Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
2Na 2O2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ；2Na2O2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O2 （作供氧剂） 。 因此 Na 2O2 常做生氧剂，同时， Na2O2 还具有强氧化性，有漂白作用。如实验： Na2O2
方法放出 CO2 为 1.2mol 。希望同学们在解题时要留意。
3、 Na2CO3 溶液和 NaHCO 3 溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加
CaCl2 或 BaCl 2 溶液，
有白色沉
淀的原取溶液为 Na 2CO 3，另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO 3
4、侯氏制碱法 反应式： NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl. 注意： 在生产中应先在饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH 3，后通入 CO2，NaHCO 3 晶体析出
NaHCO 3,
后 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O +CO 2 ↑
② 向稀 HCl 中滴加 Na2CO 3 溶液， 先有气体， 反应是： Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O +
CO 2↑
如果用 2mol 的 Na2CO3 和 2.4mol 的稀 HCl 反应，采用①方法放出 CO 2是 0.4mol ；采用
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、钠及其化合物 （一）钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质： ① 钠与 O2 反应
常温下： 4Na + O 2＝ 2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O 2＝＝ Na2O2 （钠先熔化后燃烧， 发出黄色火焰， 生成淡黄色固体 Na2O2。） 钠在空气中的变化过程： Na―→ Na2O―→ NaOH ―→ Na2CO3·10H 2O（结晶） ―→ Na2CO3 （风化），最终得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象： 银白色的钠很快变
② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；
③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
(二 )氧化钠和过氧化钠
1、 Na2O
Baidu Nhomakorabea
Na2O + H 2O == 2NaOH,
白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：
Na2O + CO 2 == Na 2CO 3,
Na2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O .