实验复习资料
实验心理学复习要点
实验心理学复习要点名词解释：1.实验者效应：主试在实验中可能以某种方式（如表情、手势、语气等）有意无意地影响被试，使他们的反应附和主试的期望。
这种现象称为实验者效应。
2.韦伯定律：韦伯定律，即感觉的差别阈限随原来刺激量的变化而变化，而且表现为一定的规律性，用公式来表示，就是△Φ/Φ=C，其中Φ为原刺激量，△Φ为此时的差别阈限，C为常数，又称为韦柏率。
3.费希纳定律：费希纳定律是一个表达简单的定律，其公式为S＝KlgR，其中S是感觉强度，R是刺激强度，K是常数。
简单来说，这个定律说明了人的一切感觉，包括视觉、听觉、肤觉（含痛、痒、触、温度）、味觉、嗅觉、电击觉等等，都遵从感觉不是与对应物理量的强度成正比，而是与对应物理量的的强度的常用对数成正比的。
这个定律是19世纪德国心里物理学家费希纳（Gustav Theodor Fechner,1801~1887）在他的表兄和老师韦伯（Ernst Heinrich Weber，1795~1878）的定律基础上建立的，所以又称为韦伯-费希纳定律，也正是因为这个定律，心理物理学才作为一门新的学科建立起来。
4.准实验设计：准实验研究是指在无须随机地安排被试时，运用原始群体，在较为自然的情况下进行实验处理的研究方法。
5.真实验设计：在随机化原则基础上分配被试，能够充分控制全部内在的无效变异源和外在无关因素的影响，以获得比较准确的实验结果的设计。
它是相对于准实验设计而言的，真实验设计是在各种设计方法中要求控制条件最严密、操纵自变量最有效和测定记录因变量最准确的一种。
6.自变量的混淆：自变量混淆——如果应该控制的变量没有控制好，那么，它就会造成因变量的变化，这时，研究者选定的自变量与一些没有控制好的因素共同造成了因变量的变化，这种情况就称为自变量混淆。
7.双盲实验：双盲实验是一种更加严格的实验方法，通常使用与人文科学(humansubjects),旨在消除可能出现在实验者和参与者意识当中的主观偏差(subjective bias)和个人偏好(personal preferenes)。
化学复习(实验探究)专题
化学复习专题“化学实验及探究”设计一、基本实验操作[知识摸底]：1．在实验室里，取用固体药品一般用________，不能用手，不要把鼻孔凑到。
有些块状药品要用________夹取。
如果没有说明用量，液体一般取用，固体。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。
倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。
量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体体积数。
2．剩余的药品既不，也不，更不要。
３．酒精灯的火焰分为、、。
其中温度最高。
因此，应用外焰部分进行加热。
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加______，绝对禁止用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。
熄灭酒精灯用_____ ，不可用，洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。
４．使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的处，然后检查天平的摆动是否达到。
如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的，使摆动时达平衡。
称量时，被称物品放在盘上，砝码放在盘，先加的砝码，后加的砝码，最后移动。
取用砝码应使用。
当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。
称量完毕，应把砝码和镊子放回，把游砝移回处。
为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，易潮解的、有腐蚀性的药品，可放入等容器中。
[知识整合]：复习目标：1．掌握最基本的实验操作方法。
2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。
3：了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
4：认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
5：了解常用仪器的名称、使用范围。
6：能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。
复习重点：１．最基本的实验操作方法。
人教版初中化学实验复习
倒放 放在 取用液体药品时，先把瓶塞拿下_____ 向上 桌面上，拿起瓶子时标签应__________ ，取完液 盖上 ，并注意使瓶上的 体后应立即把瓶塞_______ 标签向外 。 __________ 如图有40mL的液体，
哪种读数方法正确？
用如图的方法，各得到
怎样的结果呢？
常用实验操作方法介绍
例3：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：
回答下面的问题： ⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置 填入下表中（填装置图的字母代号，下同）： 制取的气体 发生装置 收集装置 O2
B C、D
H2
A C、E
CO2
A D
⑵实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时， 应选用装置 B 和装置 F 连接，并对其中的 B 装置应做的改动是 将酒精灯改为酒精喷灯 。 ⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 A 和 B ， 并对其中的 B 装置应做的改动是 去掉单孔塞，换成长玻璃导管 。
物质的除杂是指加入某种试剂或加热，使杂质变为沉淀 或可溶物或气体等与原物质不同的物质，或使杂质发生 反应变为原物质而得到纯净物。 解题原则：①不能引入新的杂质。 ②加入的试剂不与原物质发生反应。 ③简便可行。
除杂的一般方法有：
①将杂质转化为原物质。杂质含有与原物质某种成分（离子或元素 等）相同时，可考虑采用这种方法。
3、气体的除杂与干燥 ⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题， 可参考下列规律： ①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂， 则先除杂后干燥。
②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应 “长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。 ③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。
浙江初中实验操作复习资料
浙江初中实验操作复习资料浙江初中实验操作复习资料在初中生活中，实验操作是一门重要的科学课程。
通过实验操作，学生可以亲自动手，观察现象，探索规律，培养科学思维和实践能力。
为了帮助浙江初中生复习实验操作知识，本文将提供一些实验操作复习资料。
一、物理实验操作1. 电路实验电路实验是物理学习中的基础实验之一。
学生可以通过搭建简单的电路，了解电流、电压和电阻的关系。
例如，可以使用电池、导线和灯泡搭建一个简单的电路，观察灯泡亮起的条件和亮度与电压的关系。
2. 光学实验光学实验可以帮助学生了解光的传播规律和光的反射、折射等现象。
例如，可以使用凸透镜和平面镜进行实验，观察物体在不同位置时的成像情况，进而了解凸透镜的成像规律。
3. 机械实验机械实验可以帮助学生理解力学知识，如力的作用、摩擦力等。
例如，可以使用弹簧测力计测量物体的重力，通过改变物体的质量和弹簧的伸长量，观察力的变化情况。
二、化学实验操作1. 酸碱中和实验酸碱中和实验是化学实验中常见的实验之一。
学生可以通过加入酸和碱，观察溶液的颜色变化和酸碱中和反应的特点。
例如，可以将酸和碱溶液分别加入两个试管中，然后逐滴加入对方的溶液，观察颜色变化，直到溶液中的酸碱中和。
2. 金属活动性实验金属活动性实验可以帮助学生了解金属的活动性和金属之间的反应。
例如，可以将铜、铁、锌等金属片分别放入不同的试管中，然后加入盐酸，观察金属片的变化情况，了解金属的活动性顺序。
3. 燃烧实验燃烧实验可以帮助学生了解燃烧的条件和燃烧产物。
例如，可以将不同物质（如木材、纸张、塑料等）分别点燃，观察燃烧过程和产生的气体和灰烬，了解不同物质的燃烧性质。
三、生物实验操作1. 植物生长实验植物生长实验可以帮助学生了解植物的生长条件和生长过程。
例如，可以在不同的环境条件下培养植物，观察植物的生长速度和形态变化，了解光照、水分和温度等因素对植物生长的影响。
2. 动物行为实验动物行为实验可以帮助学生了解动物的行为特点和行为适应性。
高考物理实验总复习DOC
高考物理实验总复习实验1、研究匀变速直线运动实验2、探究弹力和弹簧伸长的关系实验3、验证力的平行四边形定则实验4、验证牛顿第二定律实验5、研究平抛运动实验6、探究动能定理实验7、验证机械能守恒定律实验8、验证动量守恒定律实验9、探究单摆的运动、用单摆测定重力加速度实验10、测定金属的电阻率（螺旋测微器的使用）实验11、描绘小电珠的伏安特性曲线实验12、把电流表改装为电压表实验13、测定电源的电动势和内阻实验14、多用电表的使用实验15、示波器的使用实验16、传感器的简单应用实验17、测定玻璃的折射率实验18、用双缝干涉测光的波长说明：1．要求会正确使用的仪器主要有：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、电火花或电磁打点计时器、弹簧秤、温度表、电流表、电压表、示波器、多用电表、滑动变阻器、电阻箱，等等。
2．要求认识误差问题在实验中的重要性，了解误差的概念，知道系统误差和偶然误差；知道用多次测量求平均值的方法减小偶然误差；能在某些实验中分析误差的主要来源；不要求计算误差。
3．要求知道有效数字的概念，会用有效数字表达直接测量的结果。
间接测量的有效数字运算不做要求。
物理实验的基本知识（一）系统误差和偶然误差做物理实验，不仅要观察物理现象，还要找到现象中的数量关系，这就需要知道有关物理量的数值．要知道物理量的数值，必须进行测量．测量的结果不可能是绝对精确的．例如，用刻度尺来量长度，用天平来称质量，用温度计来测温度，用电流表或电压表来测电流或电压，测量出来的数值跟被测物理量的真实值都不能完全一致，测出的数值与真实值的差异叫做误差．从来源看，误差可以分成系统误差和偶然误差两种．系统误差是由于仪器本身不精确、或实验方法粗略、或实验原理不完善而产生的．例如，天平的两臂不严格相等或砝码不准，称质量时没有考虑空气浮力的影响，做热学实验时没有考虑散热损失等，都会产生系统误差．系统误差的特点是在多次重做同一实验时，误差总是同样地偏大或偏小，不会出现这几次偏大另几次偏小的情况．要减小系统误差，必须校准测量仪器，改进实验方法，设计在原理上更为完善的实验．偶然误差是由各种偶然因素对实验者、测量仪器、被测物理量的影响而产生的．例如，用有毫米刻度的尺量物体的长度，毫米以下的数值只能用眼睛来估计，各次测量的结果就不一致，有时偏大，有时偏小．偶然误差总是有时偏大，有时偏小，并且偏大和偏小的机会相同．因此，我们可以多进行几次测量，各次测得数值的平均值就比一次测得的数值更接近于真实值．（二）测量仪器使用常规物理《考试说明》中要求学生熟练掌握的基本仪器有13种，除打点计时器和滑动变阻器不需要读数外，其余11种都涉及到读数问题。
大学有机化学实验复习资料
⼤学有机化学实验复习资料⼤学有机化学实验复习资料(全10个有机实验复习资料完整版)⼀．仪器名称（考点）（考10分）①直形冷凝管②空⽓冷凝管③球形冷凝管④蛇形冷凝管⑤梨形分液漏⽃⑥恒压滴液漏⽃（1）（2）（3）（4）（1）三⼝链接管，（2）蒸馏头，（3）尾接管，（4）布⽒漏⽃⼆、相关基础常识（考点）如：1.液体的沸点⾼于多少摄⽒度需要⽤空⽓冷凝管？140℃2.蒸馏瓶的选⽤与被蒸液体量的多少有关，通常装⼊液体的体积应为蒸馏瓶容积的：1/3-2/33.蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点⾄少相差30℃以上4. 蒸馏时最好控制馏出液的速度为：1-2滴/秒。
5.重结晶过程中，若⽆晶体出现，可以采取⽤玻棒摩擦内壁或加⼊晶种以得到所制晶体。
6. 减压过滤的优点有：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离⽐较完全；滤出的固体容易⼲燥。
7. 在蒸馏操作时，不能⽤球形冷凝管代替直形冷凝管。
8.在冷凝回流操作时，可以⽤直形冷凝管，代替球形冷凝管。
9.使⽤布⽒漏⽃抽滤时，滤纸应该稍⼩于布⽒漏⽃瓷孔⾯。
⼀、蒸馏与沸点的测定（重点）仪器的安装：仪器装置的总原则是由下往上，由左到右，先难后易逐个的装配，拆卸时，按照与装配相反的顺序逐个的拆除。
需注意的问题：1. 烧瓶中装⼊液体的体积应为其容积的1/3-2/32.蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点⾄少相差30℃以上？3. 液体的沸点⾼于140℃⽤空⽓冷凝管。
4. 蒸馏时需加⼊沸⽯防⽌暴沸，如加热后发现未加沸⽯，应先停⽌加热，然后补加。
5.进⾏简单蒸馏时，安装好装置以后，应先通冷凝⽔，再进⾏加热。
6.冷凝管通⽔⽅向是由下⽽上，反过来⾏吗？为什么？冷凝管通⽔是由下⽽上，反过来不⾏。
因为这样冷凝管不能充满⽔，由此可能带来两个后果：其⼀，⽓体的冷凝效果不好。
其⼆，冷凝管的内管可能炸裂。
7. 测沸点时，把最后⼀个⽓泡刚欲缩回主管的瞬间温度作为化合物的沸点，因为此时⽑细管液体的蒸汽压与⼤⽓压平衡蒸馏时，为什么最好控制馏出液的流出速度为1－2滴／秒？答：蒸馏时，最好控制馏出液的流出速度为1～2滴／秒。
大学物理实验复习资料
大学物理实验复习资料大学物理实验复习资料复习要求1．第一章实验基本知识；2．所做的十二个实验原理、所用的仪器（准确的名称、使用方法、分度值、准确度）、实验操作步骤及其目的、思考题。
第一章练习题（答案）1．指出下列情况导致的误差属于偶然误差还是系统误差？⑴ 读数时视线与刻度尺面不垂直。
——————————该误差属于偶然误差。
⑵ 将待测物体放在米尺的不同位置测得的长度稍有不同。
——该误差属于系统误差。
⑶ 天平平衡时指针的停点重复几次都不同。
——————该误差属于偶然误差。
⑷ 水银温度计毛细管不均匀。
——————该误差属于系统误差。
⑸ 伏安法测电阻实验中，根据欧姆定律R x =U/I ，电流表内接或外接法所测得电阻的阻值与实际值不相等。
———————————————该误差属于系统误差。
2．指出下列各量为几位有效数字，再将各量改取成三位有效数字，并写成标准式。
测量值的尾数舍入规则：四舍六入、五之后非零则入、五之后为零则凑偶⑴ 63.74 cm ——四位有效数字， 6.37×10cm 。
⑵ 1.0850 cm ——五位有效数字， 1.08cm ，⑶ 0.01000 kg ——四位有效数字，1.00 ×10－2kg ，⑷ 0.86249m ——五位有效数字，8.62 ×10－1m ，⑸ 1.0000 kg ——五位有效数字， 1.00kg ，⑹ 2575.0 g ——五位有效数字，2.58×103g ，⑺ 102.6 s ；——四位有效数字，1.03 ×102s ，⑻ 0.2020 s ——四位有效数字，2.02 ×10－1s ，⑼ 1.530×10－3 m. ——四位有效数字，1.53 ×10－3m⑽ 15.35℃ ——四位有效数字，1.54×10℃3．实验结果表示⑴ 精密天平称一物体质量，共称五次，测量数据分别为：3.6127g ，3.6122g ，3.6121g ，3.6120g ，3.6125g ，试求① 计算其算术平均值、算术平均误差和相对误差并写出测量结果。
上海师范大学综合实验复习
综合实验2复习资料整理实验一：电解聚合法合成导电高分子及性能研究实验原理：聚苯胺随氧化程度的不同呈现出不同的颜色。
完全还原的聚苯胺，不导电，为白色；经部分氧化掺杂，得到Emeraldine 碱，蓝色，不导电；再经酸掺杂，得到Emeraldine 盐，绿色，导电；如果Emeraldine 碱完全氧化，则得到Pernigraniline 碱，不能导电。
一般认为当p ϕ∆为55/n 至65/n mV 时，该电极反应是可逆过程。
可逆电流峰的p ϕ与电压扫描速率ν无关，且1/2pc pa i i ν=∝。
对于部分可逆(也称准可逆)电极过程来说，59/p nϕ∆> mV ，且随ν的增大而变大，/pc pa i i 可能大于1，也可能小于或等于1，pc i 、pa i 仍正比于1/2ν。
思考题：1. 为什么恒电位聚合后的绿色聚苯胺具有导电性？答：聚苯胺随氧化程度不同呈现出不同的颜色。
经部分氧化掺杂，再经酸掺杂后，得聚苯胺盐，呈绿色。
聚苯胺的形成是通过阳极偶合机理完成的，在酸性条件下，聚苯胺链具有导电性，保证了电子能通过聚苯胺链传导至阳极，使链增长继续，最后生成聚合物。
2. 为什么说聚苯胺电极过程是电化学可逆的？答：因为实验中得到的循环伏安极化曲线中有氧化峰和还原峰，而且两者图形大致对称，所以可以判断聚苯胺电极过程是电化学可逆的。
实验二：纳米氧化铝粉体的制备及使用激光粒度仪进行粒度测定（上）思考题：1.聚乙二醇（PEG）的作用？其聚合度对纳米氧化铝粒径的影响？答：聚乙二醇在溶液中易与氢氧化铝胶粒表面形成氢键，所以聚乙二醇比较容易的吸附于胶粒表面，形成一层保护膜，包围胶体粒子。
保护膜具有一定厚度，会存在空间位阻效应，故可以有效的抑制胶体粒子的团聚，使胶粒能稳定的分散在溶液中。
聚乙二醇的聚合度越小，说明链长越短，得到的胶粒半径较小。
聚合度越大，链长越长，得到的胶粒半径越大，但过长的链长容易互相缠绕，不利于胶粒的分散。
中考总复习化学实验
(3)酒精灯内的酒精最多不超过其容积的 2/3 ，最少不少于其容 积的 1/3 。
（4）给试管中液体加热时，试管中液体最多不超过试管容积的 1/3 。 2、托盘天平的使用 称量物 右放 砝码 ，取用砝码用 镊子 仪器，取用顺序 （1）左放 是 先加质量大的砝码，再加质量小的砝码 。 （2）称量物一般放在 纸上 ，潮湿或腐蚀性药品如氢氧化钠 固体应置于 玻璃器皿 里称量。
(3)酒精灯内的酒精最多不超过其容积的 2/3 ，最少不少于其容 积的 1/3 。
（4）给试管中液体加热时，试管中液体最多不超过试管容积的 1/3 。 2、托盘天平的使用 称量物 右放 砝码 ，取用砝码用 镊子 仪器，取用顺序 （1）左放 是 先加质量大的砝码，再加质量小的砝码 。 （2）称量物一般放在 纸上 ，潮湿或腐蚀性药品如氢氧化钠 固体应置于 玻璃器皿 里称量。
⑥H2： 通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜，氧化铜由 黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色则为H2
（2）特殊离子的鉴定 SO42Ba2+和HNO3 AgNO3和HNO3
2-
BaSO4（白色沉淀）
ClCO3 NH4
AgCl （白色沉淀）
CaCO3（石灰水由澄清变浑浊）
H+
CO2
澄清石灰水
+
OH－ Zn
湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸由红色变蓝色 NH3
排水法：待气泡均匀放出才开始收集
验满：在瓶口处进行 操作：收集一试管气体，拇指堵住管口， 移近火焰点火 纯净的含义：该气体的体积分数在爆炸 极限范围之上。
二、气体的制取
原理：加热某些含氧化合物使之分解
装置：见课本第16页图1—10
原料为固体 发 生 装 置 的 选 择 反应要加热
初中物理实验归类复习课件
初中物理实验归类复习第一部分实验说明（一）学生必会实验1．用刻度尺测量长度、用表测量时间2．用弹簧测力计测量力3．用天平测量物体的质量4．用常见温度计测量温度5．用电流表测量电流6．用电压表测量电压7．测量物体运动的速度8．测量水平运动物体所受的滑动摩擦力9．测量固体和液体的密度10．探究浮力大小与哪些因素有关11．探究杠杆的平衡条件12．探究水沸腾时温度变化的特点13．探究光的反射规律14．探究平面镜成像时像与物的关系15．探究凸透镜成像的规律16．连接简单的串联电路和并联电路17．探究电流与电压、电阻的关系18．探究通电螺线管外部磁场的方向l9．探究导体在磁场中运动时产生感应电流的条件20．测量小灯泡的电功率（二）误差理论1、误差与错误测得值与真实值之间的差异叫做误差。
任何测量都会有误差，误差是_不能_（能/不能）绝对避免的；而错误是可以而且应该避免的。
2、影响误差的因素（1）测量的工具。
测量所用的工具越精密，误差就越小。
（2）测量的方法。
（3）估读。
测量总要估读，因而测量总要产生误差。
3、减小误差的方法（1）选用更精密的测量工具、设计更科学的测量方法，可以减小误差。
（2）多次测量，取_平均值_，是减小误差的重要方法。
注：1）“多次测量”，通常要有三次；2）取平均值时，平均值的数位必须与测量值的数位一致。
第二部分力学一、基本仪器使用在实验室里，测量长度的基本工具是刻度尺，比它更精密的常用测量工具是游标卡尺和螺旋测微计；测量时间的基本工具是秒表；测量质量的基本工具是天平；测量力的基本工具是测力计。
（一）刻度尺（参阅八上P103）1、认识刻度尺右图中，刻度尺的量程为8cm 、分度值为1mm 。
2、刻度尺的使用刻度尺的使用要领是“五会”。
即：会认：即正确认识刻度尺的量程、分度值、零刻线是否磨损；会放：应使刻度尺的零刻线线或某条（整数）刻度线与被测物体的一条边对齐，把刻度尺的刻度尽可能与被测物体紧贴，不能歪斜；会看：读数时，视线应垂直于刻度尺；会读：除读出最小刻度以上各位数字外，还应估读分度值的下一位；会记：记录的测量数据，包括准确值值、估计值值和单位（没有单位的数值是毫无意义的）。
《小升初科学总复习资料》-六年级下册科学实验素材苏教版
重要实验部分(一)一、探究能量的转换(一)实验器材：细铁丝、软木塞(或橡皮泥)、花生米、火柴、蜡烛、小烧杯、适量的水、温度计、三脚架、石棉网。
(二)操作步骤：1、组装实验装置，用细铁丝将花生米固定在软木塞(或橡皮泥)上。
2、用温度计测量加热前烧杯里的水温并记录。
3、点燃花生米并放于石棉网下，加热烧杯里的水。
(可借助燃着的蜡烛点燃花生米。
)4、花生米燃烧完后，测量水温并记录。
5、对比加热前后的水温变化。
(三)实验结论：花生米燃烧产生的( )加热了水，花生米中的( )就转化为( ) 和( )。
二、探究影响电磁铁磁力大小的因素( 一)问题：电磁铁的磁力大小与什么因素有关?(二)假设：与线圈的匝数有关。
匝数多，磁力大；匝数少，磁力小。
(三)实验设计：1、不变的因素：电池节数、导线粗细、铁钉长短等。
2、改变的因素：线圈匝数。
(四)实验器材：电池、电池盒、两端去掉绝缘层分别能绕大铁钉 30、60 圈左右的导线两根；大铁钉、回形针、火柴、开关等。
(五)操作步骤：1、探究导线绕30圈左右电磁铁吸引回形针的数量。
(1)将导线沿相同方向在大铁钉上缠绕30 圈左右。
(2)把绕上导线的大铁钉连接到装有电池的电池盒上，闭合开关，用大铁钉去吸引回形针。
(3)断开电源，数被吸引的回形针的数量并记录。
2、探究导线绕60圈左右电磁铁吸引回形针的数量。
(1)将导线沿相同方向在大铁钉上缠绕60 圈左右。
(2)按照步骤“1”中(2)(3)完成。
3、比较不同的线圈匝数，电磁铁吸引回形针的数量。
(六)实验结论：电磁铁磁力大小与 ( ) 有关，))o)越多，电磁铁磁力(三、探究影响太阳能小车速度的因素(一)实验器材：光电板、小车、量角器、遮光纸。
(二)情况一：1、问题：光电板受光面积与小车速度是否有关?2、假设：受光面积大，小车速度大。
3、改变的条件：光电板的面积大小。
4、不变的条件：光电板的受光角度。
5、实验方法：对光电板进行部分遮挡。
综合化学实验复习整理与题目参考
综合化学实验复习科目实验名称无机化学三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成五水硫代硫酸钠的合成海带中碘的提取有机化学乙酸异戊酯的制备乙酰水杨酸（阿司匹林）的合成无水乙醇的制备物理化学乙酸异戊酯的制备及醇结构对反应速率常数的影响差热分析（硫代硫酸钠）无水乙醇的制备和蒸汽压、摩尔汽化焓及沸点的测定分析化学三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的组成分析紫外分光光度法测定阿司匹林的含量海带中碘的分析三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成实验原理三草酸合铁（Ⅲ）酸钾为亮绿色单斜晶体，易溶于水而难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
受热时，在110︒C下可失去结晶水，到230︒C即分解。
该配合物为光敏物质，光照下易分解。
利用(NH4)2Fe(SO4)2和H2C2O4反应制取FeC2O4：(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 = FeC2O4↓ + (NH4)2SO4 + H2SO4在过量K2C2O4存在下，用H2O2氧化FeC2O4即可制得产物：6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 2Fe(OH)3 + 4K3[Fe(C2O4)3]反应中产生的Fe(OH)3可加入适量的H2C2O4也将其转化为产物：2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O2、产物的定量分析用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42-的配位比。
在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O 在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其反应式为：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。
实验心理学复习资料
1.艾宾浩斯"艾宾浩斯是一位对实验心理学的早期发展起到重要作用的德国心理学家。
他的贡献是：首次运用是实验法研究高级心理过程，如记忆、学习、思维等；从根本上变革了实验心理学的研究范式；为心理学提供新的变量测量方法，解决了高级心理过程的量化问题;通过实验研究，建立了第一个和高级心理过程有关的函数关系——遗忘曲线。
著有《记忆》、《心理学原理》、《心理学纲要》等。
2.霍桑效应:霍桑效应是指被试知道自己在被观察测定。
表现出的期望效应和猜测试验目的的对实验结果造成的影响的效应。
美国心理学家梅奥从霍桑研究中最先发现这种现象，利用这种效应能激发工人内在的积极性，从而提高工作效率。
3.双盲实验:双盲实验指在心理学试验中，为防止因主试及被试了解试验内容或目的后产生的反应偏差对试验结果产生额外影响，让主试和被试双方都不知道试验内容和目的的实验处理方法。
4.操作定义:操作定义指对于一种现象用测量它的程序作为它的定义的，即可用感知、可度量的事物、事件、现象和方法对变量或指标做出具体的界定、说明。
有利于提高研究的客观性，有利于研究假设的检验，有利于提高研究结果的可化性，有利于研究的评价、结果的检验和重复。
5.反应时:反应时间是指从刺激的呈现到反应的开始之间的时距。
刺激施于有机体之后到明显反应开始所需要的时间。
在反应的潜伏期中包含着感觉器官、大脑加工、神经传入传出所需的时间以及肌肉效应器反应所需的时间，其中大脑加工所消耗的时间最多。
四、简答题(每小题7分，共28分)1.简述组间设计和组内设计的优缺点。
（1）组间设计的优缺点1优点。
一种自变量不会影响另一种自变量，因为每个被试只对一种自变量做反应。
（1分）2缺点：分配到各实验条件下的被试可能在各个方面是不相同的，因此不同实验条件造成的差异也可能是由于被试的差别造成的（2分）（2）组内设计的优缺点优点组内设计需要的被试少，试验设计方便有效；组内设计比组间设计更敏感；组内设计消除了被试的个别差异对试验的影响（2分）缺点一种实验条件下的操作会影响另一种实验条件下的操作，也就是试验顺序造成了麻烦；组内设计的方法不能用来研究某些被试特电子变量之间的差异；当不同自变量伙子变量的不同水平产生的效果不可逆时，不宜使用组内设计。
浙教版科学中考复习：实验专题
浙教版科学中考复习：实验专题科学实验是浙教版科学中考的重要组成部分，对于学生的实践能力和科学思维的培养具有关键作用。
在中考复习阶段，系统地梳理和强化实验知识，能够有效提高学生的应考能力。
一、物理实验1、力学实验测量物质的密度：这是中考常见的考点。
学生需要掌握用天平测量质量，用量筒测量体积，通过公式计算物质的密度。
在实验中，要注意天平的使用规范，如调平、读数等，以及量筒的读数方法，视线要与液面凹液面底部相平。
探究牛顿第一定律：通过实验探究阻力对物体运动的影响，进而推理得出牛顿第一定律。
此实验要注意控制变量，保证每次实验时小车在斜面的同一高度由静止滑下，以获得相同的初速度。
测量滑轮组的机械效率：明确有用功、额外功和总功的概念，掌握机械效率的计算公式。
实验中要准确测量拉力和移动的距离，同时注意绳子的绕法和测力计的读数。
2、电学实验探究串并联电路的电流、电压规律：学会正确使用电流表和电压表，通过多次测量数据，总结出串并联电路中电流和电压的规律。
在连接电路时，要注意开关断开，滑动变阻器滑片移到最大阻值处。
测量小灯泡的电功率：了解电功率的概念，学会根据实验数据计算小灯泡的实际电功率和额定电功率。
要注意选择合适的电压表和电流表量程，以及滑动变阻器的作用是调节小灯泡两端的电压。
二、化学实验1、氧气的制取和性质实验制取氧气：掌握用高锰酸钾、过氧化氢溶液制取氧气的方法和原理，包括实验装置的选择、收集方法和检验氧气的方法。
氧气的性质：通过铁丝、木炭等在氧气中的燃烧实验，观察和描述实验现象，理解氧气的助燃性。
2、二氧化碳的制取和性质实验制取二氧化碳：明确用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳的原理，掌握实验装置的特点和操作要点。
二氧化碳的性质：通过将二氧化碳通入澄清石灰水、紫色石蕊试液等实验，认识二氧化碳的化学性质。
3、金属的性质实验金属与酸的反应：比较不同金属与稀盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度，判断金属的活动性顺序。
期末实验复习课
；
(3)下表是小华实验得到的一组数据，她得出
动力 动力臂 阻力 阻力臂
F 1 /Nl1／cm F2/N l2／cm
34
4
3
“动力+动力臂=阻力+阻力臂”的结论。你认为她的实验结论 是否正确?如果不正确，造成错误的原因是什么?
。
（4）小扬某次操作出现如图情况，发现F1×OB 与F2×OA两者并不相等，这是由于_______， F1 F2。
小刻度 mm，所测物体的长度为
；
如图是秒表的示意图，它的读数是
。
【测密度】固体、液体
原理：ρ=m/V
质量
工具：天平沉入水中： 形
工具（量筒、水、细线）
状 不
浮在水面： 针压法（工具：量筒、水、大头针）
体积
规 则
易溶于水： 用细沙填盖
形状规则：刻度尺
液体密度：只测倒出部分的密度 方法：①天平测液体和烧杯总质量m1 ；
（09贵港）如图是某实验小组策略一种未知液体密度 实验的正确操作情况，其中负责设计实验记录表格和 填写实验数据的同学有三项没填完，请你帮他填上。
量筒中液体
的质量/g
30
0 .8
(3)做竖实验直时向，如上果匀没速有刻拉度动尺，弹实簧验秤能否进行?为什么?W W。有 总＝ 。 GFsh
G nF
(4)如果第二次实验时用“两个定滑轮 、两个动滑轮（滑轮规格同前）组
成的滑轮组来提升同样的钩码做实验，若要最省力，则弹簧测力计的读数
将 变小 ，机械效率将 变小 （填变化情况）。
（5）某次实验时，将绳子自由端匀速拉动时弹簧测力计的读数记为F，钩
同一地点，大气压值很大，。
且为定值。
练习卷8题
高中生物实验专题复习归纳
中学生物试验专题复习一、高考考纲试验要求（共19个试验）：二、试验设计Array遵循的原则（必修一P79）：(1)比照性原则(2)单一变量性原则：（只能一个因素变，其余均要一样）(3)等量性原则：试验中要做到“单一变量”，应留意等量的原则例如探究生长素类似物促进插条生根，只能生长素浓度变更，其余条件均保持一样：①生物材料要相同（数量、长度、来源和生理状况等方面要相同）；②所用试剂的成分、体积要相同；③处理条件，光照、培育温度要相同。
三、试验操作设计（四步曲）（1）取材、分组、编号（2）依据原理进行试验处理（遵循比照、等量、单一变量原则）（3）培育与视察，记录试验结果（4）结果与结论分析四、试验设计与分析中要留意语言规范、科学、简明1、试验组别编号描述如：凡试验中涉及到两组或两组以上，所用器材需用1、2、3……或A、B、C……或甲、乙、丙……等加以编号便于区分。
2、试验步骤分步描述并加以编号（一般不宜连续描述）3、在试验中因素不能做到精确量化的描述，应尽可能用“定性”的语言表达。
如：“一段时间”、“相宜的温度”、“适量的”、“肯定量的”等。
4、叙说中尽量要用规范的试验术语，不能用模糊的口语如：“盖玻片”不能说是“玻璃片”；“等量的”不宜说成“一样多的”；“振荡”不宜说成“晃动”“摇动”等等。
五、试验复习要点a 、对试验相关基础学问（试验的目的、原理、材料、用具、现象）精确记忆，透彻分析。
b 、娴熟驾驭试验中涉及的方法及操作技能并能敏捷运用c 、提升对试验设计和对试验结果进行说明、分析及处理的实力。
光学显微镜构造注1：目镜镜头越长，放大倍数越小；物镜镜头越长，放大倍数越大。
注2：放大倍数：目镜和物镜二者放大倍数的乘积，显微镜放大倍数是指直径倍数，即长度和宽度，而不是面积。
注3：显微镜的运用：置镜（装镜头）→对光→置片→调焦→视察注4：换高倍物镜时只能移动转换器，换镜后，只准调整细准焦和反光镜（或光圈）问1：低倍镜换为高倍镜后，若看不到或看不清原来的像，可能缘由？（ABC ）A 、物像不在视野中B 、焦距不在同一平面C 、载玻片放反，盖玻片在下面D 、未换目镜 问2：放大倍数与视野的关系：放大倍数越小，视野范围越大，看到的细胞数目越多，视野越亮，工作距离越长； 放大倍数越大，视野范围越小，看到的细胞数目越少，视野越暗，工作距离越短。
有机化学实验考试复习
第一次实验：1. 在进行蒸馏操作时应注意什么问题？蒸馏的装置要正确，整齐，防止由于装置不稳定产生的问题；蒸馏时加热不宜过猛，且必须引入汽化中心，如加入磁子或沸石防止暴沸；常压蒸馏时，确保体系不是封闭体系。
从效果上来讲，加热不应过快或过慢，应保持稳定的加热速度。
冷凝水的流速要根据液体的沸点来确定。
2. 蒸馏时，如何防止暴沸？在体系中引入汽化中心，如加入沸石或分子筛，我们的实验中采用加入磁子的方法引入汽化中心。
3. 温度计的位置应怎样确定？偏高或偏低对沸点有什么影响？温度计的位置在蒸馏头的支管处，球泡上沿与蒸馏头支管下沿在同一水平面上。
偏低沸点测量偏高，偏高沸点测量偏低。
4. 什么是沸点？什么是恒沸点?当液体的蒸汽压等于外压时，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
当一种由两种或两种以上成分组成的溶液加热到某一温度时，如果它的气相和液相的组成恒定不变，该温度叫恒沸点，而该溶液就叫做恒沸溶液。
5. 折射率测定时注意什么？测量时，应调节明暗线与叉丝交点重合。
测量前后，都应对镜面进行清洗。
6. 薄层板的涂布要求是什么？为什么要这样做？薄层板要求涂布均匀，这是为了保证在一块板子上以及不同的板子上的分离效率是一样的，尤其是同一块板上，一定保证涂布均匀。
思考题：（常压蒸馏，p52）1. 25度时，甲醇的蒸汽压较高，65度时，也是甲醇的蒸汽压较高，100度时，由于甲醇和水都到达了沸腾温度，因此二者的蒸汽压一样高，都等于外压。
2. 在甲苯蒸馏中，通常最初几滴蒸出液混浊，主要是体系中的水没有除干净，导致甲苯与水共沸的结果。
3. A,温度控制不好，蒸出速度太快，则测量沸点偏高B,温度计水银球上端在蒸馏头侧管下线的水平线以上，则测量结果偏低，反之偏高。
第二次实验：讲义部分1. 重结晶法一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的如何？答：重结晶提纯的一般步骤为：1）选择溶剂；2）溶解固体（必要时加活性炭脱色）；3）热过滤；4）析出晶体；5）过滤和洗涤晶体；6）干燥晶体。
高中化学实验专题复习教案
高中化学实验专题复习教案一、实验目的：通过本专题的实验，使学生能够熟练掌握化学实验的基本技能和方法，提高实验操作的能力和实验过程的观察与分析能力。
二、实验内容：1. 酸碱中和反应的实验2. 气体生成实验3. 溶液的化学反应实验4. 阴极和阳极反应实验5. 电化学实验三、实验仪器与试剂：1. pH试纸、pH计2. 氢氧化钠、硫酸3. 锌片、铜片、铁片4. 碘液、淀粉溶液5. 电解槽、电源、导线四、实验步骤：1. 酸碱中和反应实验：a. 将一定量的氢氧化钠固体溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。
b. 使用pH试纸或pH计测定氢氧化钠溶液的pH值。
c. 逐滴加入硫酸溶液至中和反应结束，观察溶液颜色变化。
2. 气体生成实验：a. 在试管中放置一定量的锌粉，加入稀盐酸溶液，观察气泡生成。
b. 用湿润的红石蕊试纸测试气体种类。
3. 溶液的化学反应实验：a. 将碘液滴入一定量的淀粉溶液中，观察溶液颜色变化。
b. 加入硫酸铜溶液至淀粉溶液中，观察溶液颜色变化。
4. 阴极和阳极反应实验：a. 在电解槽中放置一定量的CuSO4溶液，将铜片连接在阴极上，通电，观察铜片的现象。
b. 将铁片连接在阳极上，观察铁片的现象。
5. 电化学实验：a. 将一定量的硫酸铜溶液加入电解槽中，将铜片和铁片连接在电源上，通电，观察两片的变化。
b. 测定反应产物的质量，计算电化学反应的当量比。
五、实验注意事项：1. 实验操作时要注意安全。
2. 实验过程中的观察要仔细，记录观察结果。
3. 实验结束后要及时清洗实验器材。
六、实验总结：通过本专题的实验，学生不仅学习到了化学反应的基本原理，还提高了实验技能和观察分析能力，为进一步学习化学知识打下了坚实基础。
希望学生能够认真学习，并在实验中不断提升自己的实验操作技能。
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正溴丁烷思考题1、反应后的粗产物中含有哪些杂质？是如何除去的？各步洗涤的目的何在？答：杂质有正丁醚、未反应的正丁醇和氢溴酸，加入浓硫酸是为了除去未反应的正丁醇，有机相依次用水、饱和碳酸氢钠和水洗涤的目的是除去未反应的硫酸、氢溴酸和过量的碳酸氢钠2．写出正丁醇与氢溴酸反应制备1-溴丁烷的反应机理。
并说明实验中采用了哪些措施使可逆反应的平衡向生成1-溴丁烷的方向移动？答：实验中采取了下列措施促使可逆反应的平衡向生成1-溴丁烷的方向移动。
(1) 加了过量的浓硫酸。
浓硫酸在此反应中除与NaBr作用生成氢溴酸外，过量的浓硫酸作为吸水剂可移去副产物水；同时又作为氢离子的来源以增加质子化醇的浓度，使不易离去的羟基转变为良好的离去基团H2O。
(2) 加入适当过量的NaBr。
过量的NaBr在过量的硫酸作用下就可以产生过量的氢溴酸。
(3) 在反应进行到适当的时候，边反应边蒸馏，移去产物1-溴丁烷。
3．在制备1-溴丁烷时，反应瓶中为什么要加少量的水？水加多好不好？为什么？答：加少量水的作用：(1) 防止反应时产生大量的泡沫；(2) 减少反应中HBr的挥发；(3) 减少副产物醚、烯的生成；(4) 减少HBr 被浓硫酸氧化成Br2。
加水的量不宜过多。
因为正丁醇与氢溴酸反应制1-溴丁烷是可逆反应，副产物是水，增加水的量，不利于可逆反应的平衡向生成1-溴丁烷的方向进行。
4．加料时，为什么加了水和浓硫酸后应冷却至室温，再加正丁醇和溴化钠？能否先使溴化钠与浓硫酸混合，然后加正丁醇和水？为什么？答：因为浓硫酸加水稀释时会产生大量的热，若不经冷却就加正丁醇和溴化钠，则在加料时，正反应和逆反应就立即发生，不利于操作，甚至造成危险。
若先使溴化钠与浓硫酸混合，则立即产生大量的溴化氢，同时有大量泡沫产生而冲出来，不利于操作，也不利于反应。
5．用浓硫酸洗涤产品是除去哪些杂质？除杂质的依据是什么？答：主要是除去正丁醇、正丁醚及水。
因为醇、醚及水能与浓硫酸形成盐而溶在硫酸溶液中。
另外浓硫酸有吸湿性。
6．不用浓硫酸洗涤粗产物，对反应产品的质量有何影响？为什么？答：若不用浓硫酸洗涤粗产物，则在下一步蒸馏中，正丁醇与1-溴丁烷由于可形成共沸物(b.p. 98.6 0C, 含正丁醇13%)，难以除去，使产品中仍然含有正丁醇杂质。
7．蒸馏粗产物时，应如何判断溴丁烷是否蒸完？答：可以从下列几方面进行判断：(1) 蒸出液是否由浑浊变为澄清；(2) 反应瓶上层油层是否消失；(3) 取一支试管收集几滴馏液，加小许水振动，观察有无油珠出现，若无则表明有机物已被蒸完。
8．加热后，反应瓶中的内容物常常出现红棕色，这是什么缘故？蒸完粗产品后，残留物为什么要趁热倒出反应瓶？答：加热后，反应瓶中的内容物常常出现红棕色，这是由于反应过程中，溴化氢被浓硫酸氧化成溴溶在了内容物中的缘故。
蒸馏粗产物后，残留物趁热倒出反应瓶，否则，反应瓶中的残留物亚硫酸氢钠冷却后结块，很难倒出来。
9．粗产品用浓硫酸洗涤后，为什么不直接用饱和碳酸氢钠洗涤而要用水洗，然后加饱和碳酸氢钠洗涤？答：这是因为刚用浓硫酸洗过的产品还含有不少浓硫酸(包括漏斗壁)，若直接用饱和碳酸氢钠中和，则由于酸的量太多，酸碱中和产生大量的热，同时有大量的二氧化碳产生，极易在洗涤时溅出甚至冲出液体，不易操作，也造成产品的损失。
为了使该中和反应不致于这么剧烈，故在加饱和碳酸氢钠之前，用水洗涤产品及其漏斗壁上的大部分浓硫酸。
10．在本实验操作中，如何减少副反应的发生？答：(1) 加料时，在水中加浓硫酸后待冷却至室温，再加正丁醇和溴化钠；(2) 溴化钠要研细，且应分批加。
反应过程中经常振摇，防止溴化钠结块和使反应物充分接触；(3) 严格控制反应温度，保持反应液呈微沸状态；(4) 加料时加适量的水稀释浓硫酸。
11．为什么在蒸馏前一定要滤除干燥剂CaCl2？产品1-溴丁烷的气相色谱分析表明有少量的2-溴丁烷，它是如何生成的？答：用无水氯化钙干燥水分是可逆过程。
若不滤掉，则蒸馏时，由于受热，CaCl2·6H2O 又会将水释放出来，这样就没有达到干燥的目的。
2-溴丁烷很可能是副产物2-丁烯与HBr作用而得乙酰苯胺1. 乙酰苯胺制备实验为什么加入锌粉？锌粉加入量对操作有什么影响？答：苯胺易氧化，锌与乙酸反应放出氢，防止氧化。
锌粉少了，防止氧化作用小，锌粉多了，消耗乙酸多，同时在后处理分离产物过程中形成不溶的氢氧化锌，与固体产物混杂在一起，难分离出去。
2. 乙酰苯胺重结晶时，制备乙酰苯胺热的饱和溶液过程中出现油珠是什么？它的存在对重结晶质量有何影响？应如何处理？答：油珠是未溶解的乙酰苯胺。
它的存在，冷却后变成固体，里面包夹一些杂质，影响重结晶的质量。
应该再补加些水，使它溶解，保证重结晶物的纯度。
3. 乙酰苯胺制备实验加入活性炭的目的是什么？怎样进行这一操作？答：目的是脱去产物中的有色物质。
加入活性炭的量要适当，在较低温度下加入，然后再加热煮沸几分钟，过滤出活性炭。
4. 在布氏漏斗中如何洗涤固体物质？答：将固体物压实压平，加入洗涤剂使固体物上有一层洗涤剂，待洗涤剂均匀渗入固体，当漏斗下端有洗涤剂滴下后，再抽空过滤，达到洗涤的目的，反复进行几次，即可洗净。
5. 乙酰苯胺制备用什么方法鉴定乙酰苯胺？答：用测熔点的方法鉴定乙酰苯胺，有条件的可作红外光谱。
八、思考题1、合成乙酰苯胺时，柱顶温度为什么要控制在105ºC左右？答：为了提高乙酰苯胺的产率，反应过程中不断分出产物之一水，以打破平衡，使反应向着生成乙酰苯胺的方向进行。
因水的沸点为100ºC，反应物醋酸的沸点为118ºC，且醋酸是易挥发性物质，因此，为了达到即要将水份除去，又不使醋酸损失太多的目的，必需控制柱顶温度在105ºC左右。
2、合成乙酰苯胺时，锌粉起什么作用？加多少合适？答：只加入微量（约0.1左右）即可，不能太多，否则会产生不溶于水的Zn(OH)2，给产物后处理带来麻烦。
3、合成乙酰苯胺时，为什么选用韦氏分馏柱？答：韦氏分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离，合成乙酰苯胺时，为了把生成的水分离除去，同时又不使反应物醋酸被蒸出，所以选用韦氏分馏柱。
4、加热溶解乙酰苯胺的重结晶的粗产物时，为何先加入计算量少的溶剂，然后渐渐添加至刚好溶解，最后再多加少量溶剂？答:重结晶的溶剂要刚刚好将物质溶解,多加溶剂会使大量的物质溶在母液中。
刚好多一点是为了使物质更充分溶解，重结晶更纯净。
5、为什么活性炭要在固体物质完全溶解后加入？答：活性炭是靠吸附分子来除杂质，没有溶解时，杂质分子包裹在未溶的物质中，不能除杂。
苯甲醇和苯甲酸的制备1本实验根据什么原理来分离纯化苯甲醇和苯甲酸这两种产物的？答：根据苯甲酸钠、苯甲醇在水中和在乙醚中的溶解度不同。
苯甲醇在乙醚中易溶，苯甲酸钠易溶于水。
用乙醚可在反应混合物中萃取苯甲醇，再经蒸馏除去萃取剂乙醚，便可得到产物苯甲醇；将萃取后的水溶液酸化就得到苯甲酸固体，经抽滤，就可以得到另一产物苯甲酸。
2醚层用饱和NaHSO3及NaCO3溶液洗涤，是洗去什么杂质？答：醚层中加饱和NaHSO3溶液是为了除去醚层中未反应完的苯甲醛。
用NaCO3溶液是洗去醚层中极少量的苯甲酸。
3本实验中所用的苯甲醛为何应重蒸馏？答：苯甲醛很容易被空气中的氧气氧化成苯甲酸。
为除去苯甲酸，所以在实验前重新蒸馏苯甲醛。
乙酸正丁酯的制备1：浓硫酸的作用是什么？答：在酯化反应中，浓硫酸其催化和吸水作用。
2：为什么温度计水银球必须浸入液面以下答：反应过程中，我们控制的是反应液的温度，所以温度计水银球必须浸入液面以下。
3：实验中，饱和Na2CO3溶液的作用是什么？答：使用饱和Na2CO3溶液中和反应液中残余的乙酸。
4：酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，为什么紧跟着用饱和NaCl溶液洗涤，而不用CaCl2溶液直接洗涤？答：当酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的CaCO3沉淀，使进一步分离变得困难，故在这步操作之间必须水洗一下。
由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，为了尽可能减少由此而造成的损失，所以采用饱和食盐水进行洗涤。
5：为什么使用CaCl2溶液洗涤酯层？答：酯层中含有少量未反应的乙醇，由于乙醇和CaCl2作用生成CaCl2·4H2O结晶化物，所以使用乙醇除去少量未反应的乙醇。
6：本实验乙酸乙酯为什么必须彻底干燥？乙酸乙酯与水和醇分别生成二元共沸物，若三者共存则生成三元共沸物。
因此，酯层中的乙醇和水除不净时，回形成低沸点共沸物，而影响酯的产率。
格式试剂制备2-甲基-2-己醇1. 实验中，将Grignard试剂与加成物反应水解前各步中，为什么使用的药品、仪器均需绝对干燥？应采取什么措施？答：由于格氏试剂化学性质活泼，反应体系应避免有水、氧气和二氧化碳的存在因此实验前所用的仪器应全部干燥，试剂要经过严格无水处理。
进行实验时，装置的安装及试剂的量取动作都应快捷，迅速，并注意防湿气侵入！乙醚必须事先经无水处理；正溴丁烷事先用无水氯化钙干燥并蒸馏纯化；丙酮用无水碳酸钾干燥，亦经蒸馏纯化。
反应过程中冷凝管上必须装带有氯化钙的干燥管。
2. 反应若不能立即开始，应采取什么措施？答：反应是否引发可从以下现象判断：反应液是否由澄清变混浊，是否有白色沉淀物产生。
引发的措施有：a.加热，但温度不能太高，保持有微小气泡缓慢产生即可。
b.加碘，芝麻粒大小即可。
c.加入少许格氏试剂。
若5分钟反应仍不开始，可用温水浴，或在加热前加入一小粒碘引发。
若开始时正溴丁烷局部浓度较大，易于发生反应，故搅拌应在反应开始后进行，必须等反应引发后才能搅拌和滴加混合液！反应结束时，可能有镁条未反应完全，但对后续实验操作没有影响。
3. 实验中有哪些可能的副反应？应如何避免？答：由于格氏试剂化学性质活泼，反应体系应避免有水、氧气和二氧化碳的存在，因此实验前所用的仪器应全部干燥，试剂要经过严格无水处理。
4. 由Grignard试剂与羰基化合物反应制备2-甲基-2-己醇,还可采用何种原料？写出反应式。
答：OCH3MgBrOHO OMeCH3MgBrOHH3O+H3O+++2无水醚无水醚。