金属钠的性质教案(修改)

金属钠的性质教案

教学目标：

（一）知识与技能

1、高一学生，利用实验和视频，思考总结归纳记忆钠的性质，钠的性质归纳记忆正确率达到80%以上。

2、高一学生，利用网络与图书资源，查阅了解钠的用途及制备方法，实施率达90%以上。

（二）过程与方法：

1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。

2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。

（三）情感、态度与价值观：

培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主

义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

重点和难点：

钠与氧气的反应；钠与水的反应。

教具准备：

钠、滤纸、玻璃片、小刀、镊子、试管夹、试管架、试管、火柴、酒精灯、多媒体课件

教学设计：

【创设情境引入】展示下列实物：铁丝、银项链。

【问题】这几种金属的本质颜色是什么颜色？他们现在所呈现的颜色是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？

【学生回答】有的金属能与氧气发生反应有的不能，不能与氧气反应的金属则为本质色，反映了的就不是本质色。

【过渡】那么，我们今天将要学习的金属钠的本质色到底是怎样的呢？下面我们通过实验来观察一下。

【演示实验】（3-1）切割金属钠

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化。

观察现象：钠为银白色光泽的固体，暴露在空气中，银白色逐渐消失，变成白色固体。

【问题】：通过这个实验，我们解决了刚开始的疑问，与此同时，大家还可以从整个实验中得出哪些关于钠的物理性质呢？

【学生回答】钠的硬度小，质软，密度比煤油大，具有银白色金属光泽的固体。

硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体

【过渡】实验中我们知道了钠要保存在煤油中，以隔绝空气。这也就说明了钠在常温下可以和空气中氧气发生反应，生成白色的氧化钠。反应方程式为：4Na+O2=2Na2O

初衷是我们学过了铁在氧气中的燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反应的现象及产物是不同的。那么在这里，如果我们也提供不同的条件，反应现象及产物还会不会与刚才的相同呢？

【播放视频】（3-2）加热金属钠

把一小块金属钠放在干锅里，加热，有什么现象？

实验现象：金属钠受热后，先熔化，后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

【总结】钠与氧气的反应属于钠的化学性质之一，反应条件不一样，产物就不一样。另外，在这个实验中，我们也可以发现钠的又一物理性质，熔点低。

【板书】二、钠的化学性质

1.与氧气反应：

常温下：4Na+O2=2Na2O

空气中燃烧 2Na+O2=Na2O2（淡黄色）

(在物理性质下补充熔点低)

【过渡】生活中接触到很多金属，铁、铝、铜等，我们都知道它们的密度比谁大，但是今天在钠的物理性质中只知道钠的密度比煤油的大，并没有给出它与水的密度大小关系，那么到底谁的密度要大一些呢？接下来我们来通过实验来探究一下。

【演示实验】在烧杯中放一些水，把绿豆大小的钠放入烧杯中。最后向烧杯中滴几滴酚酞。观察现象。

实验现象：浮在水面上、熔化成银白色光亮小球、小球在水面上四处游动、发出嘶嘶声、小球最后消失、滴入酚酞后溶液变红。

【讲解】通过实验可以看出，钠浮在水面上说明钠的密度比水小。此外，钠还可以和水发生反应。实验现象我们用五个字来概括：浮、熔、游、响、红。

【问题】在这个实验中就近发生了怎样的化学反应？化学反应方程式是什么？

【学生回答】2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

【板书】2.钠与水反应： 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

现象：浮、熔、游、响、红

（在物理性质中补充密度比水小）

【过渡】初中我们已经知道了活泼金属的性质之一是能够与酸反应，按照金属活动性顺序，钠的活动性远比铝、铁等强。所以钠也可以和盐酸、硫酸等反应，生成对应的盐和放出氢气。这也是钠的又一化

学性质，下面请同学们自己动手写出钠与盐酸反应的化学方程式。

【学生书写】Na+2HCl=2NaCl+H2↑

Na+2HCl=2NaCl+H2↑

【过渡】在化学中我们坚持的一个理念是：物质的结构决定性质，而性质最终决定用途。那么钠在实际生活中有哪些用途呢？又是如何得到的呢？请大家课下查阅资料，了解钠的用途及制备方法。

【板书】三、钠的用途及制备

【小结】本节课我们学习了一种新的金属及其相关性质，对钠的理化性质进行了比较系统的学习，尤其是钠与水反应的性质，希望大家课后认真复习。

板书设计：

金属钠的性质

硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体、熔点低、密度小于水

二、钠的化学性质

1.与氧气反应：

常温下：4Na+O2=2Na2O

空气中燃烧 2Na+O2=Na2O2（淡黄色）

2.钠与水反应：

2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

现象：浮、熔、游、响、红

Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、钠的用途及制备