(完整版)九年级化学上册第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结本文将对九年级上册化学第六单元的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。
一、化学方程式1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
2. 方程式中的基本要素：反应物、生成物和化学反应条件。
3. 平衡化学方程式：化学反应中反应物与生成物的摩尔比例关系不随时间的变化而变化。
4. 方程式的平衡：化学反应达到动态平衡，反应速度相等，但物质的转化并没有停止。
二、物质的自由度和转化率1. 物质的自由度：物质状态的改变有三个自由度－温度、压强和物质的组分。
2. 物质的转化率：物质转化的程度，即反应物转化为生成物的比例。
三、化学反应速率1. 化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物形成的量。
2. 速率与反应物浓度的关系：速率与反应物浓度成正比。
3. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。
四、化学平衡1. 动态平衡：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等。
2. 平衡常数：用于衡量化学反应平衡程度的量。
3. 影响平衡常数的因素：温度、压强/浓度。
五、浓度计算和化学反应的计算1. 浓度的计算：可通过溶液的质量、体积以及溶质质量与溶剂质量的比例来计算。
2. 化学反应的计算：可通过已知的物质的摩尔质量和化学反应方程式来计算反应物消耗和生成物生成的量。
六、溶液和分离纯物质1. 溶液：溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 溶液的组成方式：可分为固体溶解、液体溶解和气体溶解。
3. 溶解度：饱和溶解度，即溶解物质在一定温度下溶解于溶剂中的最大量。
4. 分离纯物质的方法：如过滤、蒸发、结晶等。
七、物质的导电性1. 电解质和非电解质：可导电的物质为电解质，不可导电的物质为非电解质。
2. 电解质的电离程度：强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性：电解质在溶液中的导电性取决于离子的浓度和移动能力。
八、酸碱溶液1. 酸的性质：酸性物质具有酸味、蓝红指示剂变红、金属的腐蚀性等特征。
九年级化学上册第六单元知识点
九年级化学上册第六单元知识点一、碳的单质。
1、金刚石的主要成分是碳；它是无色透明、具有正八面体结构的晶体；是自然界最硬的物质；可用来切割玻璃；它不导电。
2．石墨的主要成分是碳；很软；有滑腻感；有良好的导电性。
3、由于石墨很软；所以常用石墨作铅笔芯；但由于太软；光用石墨作笔芯；既易断又易磨损；因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。
最软的铅笔是6B；最硬的铅笔是6H；HB铅笔则软硬适中。
4、生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑；这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。
5、木炭具有疏松多孔的结构；表面积大；具有较强的吸附性。
而活性炭的吸附性更强。
6、活性炭还可用作：防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气；冰箱的除味剂；制糖工业的脱色剂。
7、炭黑是一种黑色的极细粉末；由含碳的有机化合物不完全燃烧或强热分解制得。
蜡烛就是一种含碳元素的有机物。
8、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质；性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同；即结构决定性质；性质决定用途。
9、C60由60个碳原子构成；分子结构形似足球；又名足球烯。
二、碳的化学性质1.稳定性常温下；化学性质不活泼(用于绘制书画和档案填写)。
高温下；碳能跟多种物质反应。
2.可燃性充分燃烧:生成二氧化碳C十O2错误!CO2(充分燃烧)不充分燃烧:生成一氧化碳2C十O2错误!2CO (不充分燃烧)3、还原性：高温下；碳可与氧化物发生反应 C + CuOCu + CO 2 ↑ C + 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2 ↑4．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
5、碳单质物理性质差异大——原因：碳原子排列方式不同；碳单质化学性质类似；燃烧均生成二氧化碳——原因：都有碳元素组成。
三、二氧化碳的制取1、反应原理：2、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
3、反应装置：固体与液体在常温下的反应装置。
九年级化学上册第六、七单元知识点总结
九年级化学上册第六、七单元知识点总结第六单元：《碳和碳的氧化物》知识点课题1⼀、碳的⼏种单质1、⾦刚⽯：⽆⾊透明的固体，是⾃然界中最硬的物质，可⽤于制钻⽯、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、⽯墨：深灰⾊固体，是最软的矿物之⼀，有优良的导电性，润滑. ⽤于制铅笔芯、润滑剂等。
★⾦刚⽯和⽯墨的物理性质有很⼤差异的原因：碳原⼦的排列不同。
★CO和CO2的化学性质有很⼤差异的原因是：分⼦的构成不同。
3、C60中的60是指：⼀个C60分⼦中含有60个碳原⼦。
4、活性炭、⽊炭具有强烈的吸附性（表现在脱⾊、除异味、吸附毒⽓等⽅⾯），焦炭⽤于冶铁。
⼆、单质碳的化学性质:（类似氢⽓的化学性质）碳的⼏种单质物理性质各异,⽽化学性质却相同!1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之⼀）2、可燃性:完全燃烧(氧⽓充⾜),⽣成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧⽓不充⾜),⽣成CO：2C+O点燃2CO3、还原性：C+2CuO⾼温2Cu+CO2↑应⽤：冶⾦⼯业现象：⿊⾊粉末逐渐变成红⾊，澄清⽯灰⽔变浑浊。
2Fe2O3+3C⾼温4Fe+3CO2↑装置图：课题21、实验室制取⽓体的思路：（原理、装置、检验）（1）发⽣装置：由反应物状态及反应条件决定：固固加热型：①加热⾼锰酸钾制取O2②加热氯酸钾与⼆氧化锰混合物制取O2（图1）图⼀图⼆固液常温型：①分解过氧化氢制取O2②实验室制CO2③实验室制H2。
（图2）（2）收集⽅法：由⽓体的密度及溶解性决定：不溶于⽔、难溶于⽔、不易溶于⽔的⽓体（也不与⽔反应）⽤排⽔法收集密度⽐空⽓⼤（也不与空⽓的成分发⽣反应）⽤向上排空⽓法密度⽐空⽓⼩（也不与空⽓的成分发⽣反应）⽤向下排空⽓法O2收集⽅法：向上排空⽓法、排⽔法（密度⽐空⽓⼤、不易溶于⽔）CO2收集⽅法：向上排空⽓法（密度⽐空⽓⼤、能溶于⽔且能与⽔反应）H2收集⽅法：向下排空⽓法、排⽔法（密度⽐空⽓⼩、难溶于⽔）★2、⼆氧化碳的实验室制法1）反应原理：⽤⽯灰⽯（或⼤理⽯）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 装置3）⽓体收集⽅法：向上排空⽓法4）验证⽅法：将制得的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔，如⽯灰⽔变浑浊，则证明是⼆氧化碳。
化学九年级第六单元知识点
化学九年级第六单元知识点化学在九年级是一个非常重要的学科，其中第六单元的知识点更是关系到我们对化学世界的理解和认识。
本文将就化学九年级第六单元的知识点进行详细的解析和讲解。
一、物质的分类1. 纯净物质和混合物在化学中，我们将物质分为两大类：纯净物质和混合物。
纯净物质是由同一种元素或化合物组成的，它们具有恒定的化学组成和特定的性质。
而混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，它们的化学组成和性质会随着组成物质的改变而改变。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的纯净物质，它们无法被化学方法分解成其他物质。
而化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯净物质。
二、离子的概念和离子的分类1. 离子的概念离子是在化学反应中，由于原子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。
正离子是指失去了一个或多个电子的原子或原子团，带有正电荷；而负离子则是指获得了一个或多个电子的原子或原子团，带有负电荷。
2. 离子的分类根据离子的电荷性质，我们可以将离子分为阳离子和阴离子。
阳离子指的是带有正电荷的离子，如Na+；阴离子则是带有负电荷的离子，如Cl-。
离子在化学反应中起到重要的作用，它们可以通过吸引或排斥其他离子或化合物来实现化学反应的进行。
三、常见的离子化合物1. 氯化物氯化物是由氯离子和其他阳离子组成的化合物。
常见的氯化物有氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）等。
氯化物在日常生活中被广泛应用，例如食盐就是氯化钠制成的。
2. 硝酸盐硝酸盐是由硝酸根离子和其他阳离子组成的化合物。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸银（AgNO3）等。
硝酸盐在农业和爆破等领域有重要的应用。
四、质量守恒定律和能量守恒定律1. 质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在任何化学变化过程中，所涉及的物质的质量总和保持不变。
这意味着反应前的物质质量与反应后的物质质量相等。
2. 能量守恒定律能量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它指出在任何能量变化过程中，能量的总量保持不变。
九年级上册化学第六单元知识点
九年级上册化学第六单元知识点化学是一门学习物质变化及其规律的科学，通过对物质的结构、性质和变化过程的研究，可以深入了解并解释日常生活中发生的化学现象。
九年级上册化学课程的第六单元主要涉及到化学反应与能量变化、化学反应速率及其影响因素、化学平衡等方面的知识点。
下面将详细介绍这些知识点。
1. 化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量则在化学反应中起着重要的作用。
在化学反应中，常常伴随着能量的吸收或释放。
对于能量的吸收和释放，我们可以通过化学反应的焓变来进行描述。
化学反应的焓变分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收了能量，导致反应物的焓值增加，生成物的焓值减少。
而放热反应则是指在反应过程中释放了能量，导致反应物的焓值减少，生成物的焓值增加。
2. 化学反应速率及其影响因素化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化快慢的度量，它表示单位时间内反应物消失或生成的量。
化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、反应物质量、催化剂的存在等。
温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。
一般来说，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会加快反应物分子的速度，增加碰撞频率和能量，从而促进了反应的进行。
浓度是指单位体积或质量中溶质所含量的多少。
浓度的增加可以增加反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
反应物质量也会对化学反应速率产生影响。
反应物质量越多，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也会增加。
催化剂是一种可以改变反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂能够提供新的反应路径，降低活化能，从而加速反应速率。
3. 化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应过程停止，反应物与生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点是正反应和逆反应同时进行，速率相等。
化学平衡的达成需要满足两个条件：闭合体系和反应速率相等。
闭合体系意味着反应物与生成物在容器中的总量保持不变，即反应物和生成物之间仍然发生着转化。
最新人教版初中九年级《化学》上册第六6单元全单元总复习知识点考点重难要点整理复习完整完美精品打印版
最新最新人教版初中九年级《化学》上册第六单元复习知识点考点重难点要点综合归类整理复习梳理汇总汇编精品复习资料精品精编精选超级完整版完美版打印版1第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、单质碳的物理性质（不相同）1.金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（C）石墨（C）C注意：2.木炭、焦炭、活性炭和炭黑这些物质的主要成分也是碳单质，而它们的结构则与石墨类似。
（均属于混合物）①木炭：具有疏松多孔的结构，有吸附性。
3② 活性炭的吸附性比木炭强。
应用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、净化水吸附色素和异味、装修时吸附有害气体等。
③ 铅笔里面不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
铅笔中H 、B 字母代表的意思分别是硬、黑二、单质碳的化学性质（单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同）1. 常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子的最外层电子数是4，不易得失电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？2. 可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）——做燃料① 氧气充足时：C+ O 2 CO 2 ② 氧气不充足：2C+ O 22CO3. 还原性——用于冶炼金属A. 以木炭还原CuO 为例① 现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
i. 能判定反应开始的实验现象是石灰水变浑浊。
ii.最能说明这个反应已经完成的实验现象是装有澄清石灰水的试管中导管口不再冒气泡。
iii.实验结束后，若先取出导管，此时空气往往进入试管，则铜被氧化。
若先撤酒精灯，则石灰水倒流入试管，使试管炸裂。
要防止红色物质被氧化，又要防止试管破裂必须对装置进行改进，改进措施是在胶皮管处夹上弹簧夹。
② 方程式：C + 2CuO2Cu + CO 2↑③ 注意：在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中，以提高温度。
B. 碳还可以同其他金属氧化物反应，2Fe 2O 3+3C 4Fe+3COC. 碳也可以同非金属氧化物CO 2反应：C + CO 2 2CO三、氧化还原反应1. 氧化反应：物质与氧发生的反应。
第一学期九年级化学第六单元知识点梳理
第一学期九年级化学第六单元知识点梳理
第一学期九年级化学第六单元知识点梳理
帮助同学们对知识点的巩固学习，相信同学们会从中学习到更好的吧。
查字典化学网初中频道为大家准备了第一学期九年级化学第六单元知识点，欢迎阅读与选择!
1、二氧化碳的物理性质：
(1)通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
(2)标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
(3)二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
(4)三态变化：固态CO2又叫干冰。
2、二氧化碳的化学性质：
(1)二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能(也与二氧化碳的密度大有关)。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
(2)CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3(紫变红)
但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。
H2CO3=H2O+CO2(红变紫)
3、二氧化碳的检验方法：
CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，
第六单元知识点，大家好好去品味了吗?希望能够帮助到大家，加油哦!。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
九年级化学第六单元知识点总结
九年级化学第六单元知识点总结碳和碳的氧化物是九年级化学第六单元知识点，你都掌握了吗?下面是店铺为你整理的九年级化学第六单元知识点，一起来看看吧。
九年级化学第六单元知识点：碳的单质1、金刚石的主要成分是碳，它是无色透明、具有正八面体结构的晶体，是自然界最硬的物质，可用来切割玻璃，它不导电。
2.石墨的主要成分是碳，很软，有滑腻感，有良好的导电性。
3、由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。
最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。
4、生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。
5、木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。
而活性炭的吸附性更强。
6、活性炭还可用作：防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气，冰箱的除味剂，制糖工业的脱色剂。
7、炭黑是一种黑色的极细粉末，由含碳的有机化合物不完全燃烧或强热分解制得。
蜡烛就是一种含碳元素的有机物。
8、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。
9、C60由60个碳原子构成，分子结构形似足球，又名足球烯。
九年级化学第六单元知识点：二氧化碳的制取九年级化学第六单元知识点：一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)1)可燃性：2CO+O2=点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色判断)(水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O=高温 H2 + CO)2)还原性：CO+CuO =加热 Cu+CO2 (非置换反应)应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
初三九上化学第六单元知识点总结
初三九上化学第六单元知识点总结初三九上化学第六单元知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质及变化规律的科学。
初中化学作为化学学科的基础，在初中阶段为学生打下了扎实的化学知识基础。
初三九上的化学第六单元主要涉及了化学方程式的写法、化学反应的原理、化学反应速率等知识点。
本文将对这些知识点进行总结，以帮助同学们更好地掌握化学的基础知识。
一、化学方程式的写法1. 化学方程式由反应物（在方程式的左边）和生成物（在方程式的右边）组成，用箭头表示反应方向。
2. 用化学式或化学式组成的分号隔开的物质符号表示反应物和生成物。
二、化学反应的原理1. 根据能量变化可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
2. 根据反应速度可以将化学反应分为快速反应和缓慢反应。
三、化学反应速率1. 化学反应速率指的是反应物消耗的速度。
2. 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂等。
3. 催化剂可以提高反应速率，但本身不参与反应。
四、化学反应的平衡1. 在闭合体系中，反应物和生成物的浓度会逐渐变化，直到形成化学平衡。
2. 化学平衡的条件有温度、压力、浓度等。
3. 没有改变体系温度、压力、浓度等条件的化学反应，最终会趋向于平衡。
五、金属的性质与反应1. 金属常见的性质有导电性、延展性、韧性等。
2. 金属可以与非金属发生反应，形成离子化合物。
3. 镁、铝等金属与酸反应可以产生氢气。
六、非金属与氧气的反应1. 非金属可以与氧气反应，产生氧化物。
2. 碳与氧气反应可以产生二氧化碳。
3. 硫与氧气反应可以产生二氧化硫。
七、化学实验中的常见现象1. 化学实验中常见的现象有颜色变化、气体生成、沉淀生成等。
2. 这些现象是化学反应进行的标志。
八、红外线的应用1. 红外线可以用于测量物体的温度。
2. 红外线可以用于红外线烘箱、红外线线遥控器等实际应用中。
九、腐蚀与防腐蚀1. 金属在一定条件下会发生腐蚀，常见的腐蚀有铁锈和铜绿。
2. 腐蚀可以通过防腐处理来预防。
九年级化学上册第六章知识点总结(人教版)
第六单元碳和碳的氧化物金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
人教版九年级化学上册第六单元知识梳理
碳及碳的氧化物知识梳理结构−−→−决定性质−−→−决定用途① 2C+O 2=点燃=2CO ②C+O 2=点燃 =CO 2 ③2CO+O 2=点燃=2CO 2 ④ CO 2+C 2CO⑤CaCO 3CaO+CO 2↑ ⑥CaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑⑦H 2CO 3=△=H 2O+ CO 2↑ ⑧CO 2+H 2O=H 2CO 3 ⑨CaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2CO 3 ⑩H 2CO 3 +Ca(OH)2CaCO 3↓＋H 2O一、碳单质的分类：➢ 碳元素可组成不同的单质:_金刚石、石墨、C60分子、活性炭、木炭、焦炭、.炭黑等_，活性炭、木炭、焦炭、.炭黑统称为无定形碳➢ 金刚石：是__无色透明的正八面体的固体，是天然存在的_最硬的物质，常用作裁玻璃的_玻璃刀，具有折光性，可作为璀璨夺目的装饰品。
➢ 石墨：是__深灰色不透明的细磷片状的固体，具有优良的导电性能，可用于制成干电池上的电极；质软而滑腻，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制_铅笔芯；➢ C60：是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定，可应CO 2COCH 2CO 3CaCO 3① ② ③④⑤⑥⑦⑧ ⑨⑩用于材料科学、超导体等方面。
➢有吸附性的碳单质是：木炭.活性炭，吸附性属于物理性质.物质具有吸附能力是因为：这些物质具有疏松多孔的结构➢金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，由于碳原子排列方式不同，它们的性质存在差异。
二、单质碳的化学性质——常温下的稳定性、高温下的活泼性。
➢碳的可燃性——条件不同，燃烧主要产物可能也不相同充分燃烧：C+O2=点燃=CO2 （化合反应）不充分燃烧：2C+O 2=点燃=2CO（化合反应）➢碳的稳定性——常温下化学性质不活泼碳的还原性——较高温度时它还能和某些氧化物反应，像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
氧化铜因失去氧变成铜，即氧化铜被还原。
九年级化学第六章重要概念总结人教版
九年级化学第六章重要概念总结人教版九年级化学第六章重要概念总结（人教版）1. 元素与化合物- 元素：由于化学反应无法再分解成其他物质的物质，如金属元素、非金属元素等。
- 化合物：由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 常见的化学反应类型- 合成反应：两个或更多的物质结合形成一个新的物质，如2H₂ + O₂ → 2H₂O。
- 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质，如CaCO₃→ CaO + CO₂。
- 双替换反应：两个反应物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物，如AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃。
- 单替换反应：一个化合物中的离子与单质反应生成新的化合物，如Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂。
3. 化学键- 离子键：由正负电荷相吸引的吸引力所形成的键，如NaCl。
- 共价键：两个非金属原子共用一对电子形成的键，如H₂O。
- 金属键：金属原子之间共享多个电子的键，如铜、铝等金属物质。
4. 电解质和非电解质- 电解质：在溶液中能够导电的物质，如酸、碱等。
- 非电解质：在溶液中无法导电的物质，如糖、酒精等。
5. 化学反应中的能量变化- 吸热反应：在化学反应中吸收热量的反应，如燃烧反应。
- 放热反应：在化学反应中释放热量的反应，如酸碱中和反应。
6. 化学方程式的平衡- 化学方程式中反应物和生成物的物质的个数、原子种类和总电荷需要相等，即质量守恒定律和电荷守恒定律。
- 平衡状态下，反应物的浓度比例保持不变。
以上是九年级化学第六章重要概念的总结，希望能对你的学习有所帮助。
人教部编版化学九年级上册 第六单元 知识梳理与复习
人教部编版化学九年级上册第六单元知识梳理与复习1. 基本概念及定义- 化学反应：原质和化合物之间发生的物质变化的过程。
- 反应物：参加化学反应的起始物质。
- 生成物：化学反应过程中生成的新物质。
- 化学方程式：用化学符号和化学计量数表示化学反应过程的符号表示法。
2. 反应的分类- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
- 反应的催化剂和酶：改变反应速度的物质。
- 氧化还原反应：电子的转移反应，涉及氧化剂和还原剂。
3. 化学方程式的平衡- 反应的热力学条件：反应物和生成物的状态（物质的气态、溶解度等）。
- 定性分析：基于实验现象推断反应物和生成物之间的关系。
- 定量分析：利用化学计量学关系计算反应物与生成物的质量和物质的量。
- 反应的电荷平衡：反应中电荷总量相等。
4. 反应速率与反应机理- 反应速率：单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。
- 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
- 化学反应机理：描述反应过程中分子间碰撞、键的形成和断裂等细节。
5. 总结与复要点- 化学反应是物质变化的过程，经过化学方程式来描述。
- 反应物是化学反应的起始物质，生成物是反应过程中形成的新物质。
- 反应可以按照产物的数量或反应类型进行分类。
- 化学方程式需要平衡反应物和生成物的物质量。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、表面积和催化剂。
- 反应机理描述了反应过程中分子间的碰撞和键的形成和断裂。
以上是人教部编版化学九年级上册第六单元知识梳理与复习的内容摘要，希望对你有所帮助。
九年级化学第六单元知识点
九年级化学第六单元知识点九年级化学第六单元通常涉及的是化学中的一些基础概念和原理，包括物质的分类、化学反应的类型、化学方程式的书写等。
以下是针对这一单元可能出现的知识点的总结：# 一、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质，具有固定的化学性质和物理性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。
2. 元素与化合物- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质，由相同种类的原子组成。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物，具有新的性质。
3. 酸、碱与盐- 酸：在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。
- 碱：在水溶液中能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
# 二、化学反应的类型1. 合成反应- 描述：多种物质反应生成一种新物质的反应。
- 表达式：A + B → AB2. 分解反应- 描述：一种物质分解成多种物质的反应。
- 表达式：AB → A + B3. 置换反应- 描述：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，形成新的化合物和元素。
- 表达式：A + BC → AC + B4. 复分解反应- 描述：两种化合物相互作用，交换成分，生成两种新的化合物。
- 表达式：AB + CD → AD + CB# 三、化学方程式的书写1. 书写原则- 必须基于客观事实，不能凭空臆造。
- 要符合质量守恒定律，即反应物和生成物的总质量相等。
2. 步骤- 确定反应物和生成物。
- 平衡化学方程式，确保反应物和生成物的原子数相等。
- 标注必要的条件，如温度、压力、催化剂等。
- 标明反应物和生成物的状态，如（s）表示固体，（l）表示液体，（g）表示气体，（aq）表示溶于水。
# 四、化学计量1. 摩尔概念- 定义：一摩尔物质含有与12克纯碳-12中原子数相同的原子数，即6.022×10^23个粒子。
九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结九年级的化学是很基础的，但是物质之间的反应要弄清楚，方程式要记熟，那么第六单元的知识点你都记住了吗?下面是店铺为大家整理的九年级上册化学知识归纳，希望对大家有用!九年级上册化学第六单元知识点总结1碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
H代表Hard，坚硬的;B代表Black，黑的。
6B最软，颜色最深;6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
关于九年级化学第六章知识点的总结
关于九年级化学第六章知识点的总结第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和c60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是详细指某种物质；而“炭”指详细的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、c60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用处化学式颜色形状硬度导电性导热性光滑性熔点用处金刚石c无色透明正八面体最硬无无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好良好电极、铅笔芯、光滑剂等金刚石是天然存在的最硬的物质。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态制法用处木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
四、c60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球构造的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、c60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全一样在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳具有可燃性：c+o2 co2（充分燃烧）2c+o2 2co（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳具有复原性：c+2cuo 2cu+co2↑2fe2o3+3c 4fe+3co2↑单质碳的复原性可用于冶金工业。
七、木炭复原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；② 将试管固定在铁架台上。
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CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳气体。
★重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；氧化钙也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙！煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
第六单元：《碳和碳的氧化物》知识点
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质
1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑.
用于制铅笔芯、润滑剂等。
★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列不同。
★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、C60中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。
4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。
二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）
碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!
1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足)生成CO2:C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足)生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
装置图：
课题2二氧化碳制取的研究
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe
③CO→CO2：2CO＋O2 2CO2CO＋CuO Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3: CO2＋H2O===H2CO3
⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O
⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
2)装置图：
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧，木条熄灭，证明已二氧化碳气体已经收集满。（对比氧气的验证和验满）
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3煅烧CaO+CO2↑
课题3二氧化碳和一氧化碳
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
固固加热型：①加热高锰酸钾制取O2②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2（图1）
图1图2
固液常温型：①分解过氧化氢制取O2②实验室制CO2③实验室制H2。（图2）
（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：
不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集
密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法
密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法
O2收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）
CO2收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反应）
H2收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）
★2、二氧化碳的实验室制法
⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3 CO2↑＋CaO
★一氧化碳：
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小。（某种气体密度与空气密度大小比较的方法：某种气体的相对分子质量与空气的平均相对分子质量29相比较。）
2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性③毒性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2
现象：产生蓝色火焰，火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。（点燃前一定要检验纯度）
★二氧化碳：
1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳—干冰。
2、化学性质:
1)与水反应生成碳酸：（★P118实验）
CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸（不是CO2）能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3= H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解，所以加热后，变红了的石蕊试液又会恢复紫色。
★除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。
CO[CO2]通入足量的石灰水
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3煅烧CaO+CO2↑
本章知识间的联系：
①C→CO：2C＋O2 2COC＋CO2 2CO
②C→CO2：C＋O2 CO2C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
①为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3？反应速率太快，不易控制。
②为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。
③为什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
补充：二氧化碳能与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应）
3、用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；
干冰用于作制冷剂、人工降雨；温室肥料；是工业原料如制饮料等。
4、二氧化碳过多排放引起温室效应。减缓温室效应的措施：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②大力开发如太阳能、风能等清洁能源；③多植树造林；不滥砍滥伐；④使用双面纸张、不使用一次性筷子。
鉴别：H2、CO、CH4：看燃烧产物（不可根据火焰颜色，因为是蓝色）
2）还原性：
CO+CuO△Cu+CO2
现象：黑色的氧化铜逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
2）毒性：一氧化碳极易于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。