初中化学炼铁的原理(课堂PPT)
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15
在线测试：
1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是_______ ),赤铁 矿(主要成分是__________ ).
2. 工业炼铁的主要原料有_________、_________、 __________，炼铁发生反应的主要化学方程式为 ___________________________。
3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超 长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂
（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成
熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式 如下： Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ ）
A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe
16
在线测试：
1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4),赤铁 矿(主要成分是Fe2O3 ).
解：可以炼出纯铁的质量为X
3CO + Fe2O3=高=温== 2Fe + 3CO2
160
112
100吨×80%
=80吨
X
160 112
=
80吨 X
X=56吨
10
学以致用
炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨 纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
解：可以炼出纯铁的质量为X
3CO + Fe2O3=高=温== 2Fe + 3CO2
2. 工业炼铁的主要原料有 铁矿石、 焦碳、
石灰石，炼铁发生反应的主要化学方程式为 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe+3CO2。
3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超
长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂
（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量地能量，生成
熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式 如下： Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ B ）
160
112
100吨×80%
=80吨
X
160 112
=
80吨 X
X=56吨
生铁的质量：56吨÷96%=58.3吨
11
工业炼铁
1.原料:
铁矿石 焦炭
石灰石 2.原理:
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3.设备: 高炉
炼铁高炉示意图 12
高炉内发生的化学反应
o 3co+Fe2
co 高温
3 = 2Fe+3 2
o 2、在3co+Fe2
co 高温
3 = 2Fe+3 2
反应中，
发生还原反应的物质是：（Ａ）
o Ａ、Fe2 3 Ｂ、co Ｃ、Fe Ｄ、co2
14
3、①生铁②赤铁矿③石灰石④无烟煤⑤焦炭， 炼铁时从高炉进料口投放的原料是以上物质中
的：（ ） C
Ａ、① ③ ⑤ Ｂ、 ② ③ ④
Ｃ、② ③ ⑤ Ｄ、 ① ④ ⑤
2、实验结束后要等玻璃管中的物质冷却后，再停止通入CO。 防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。
3、在实验过程中要及时点燃一氧化碳，使之燃烧。 由于一氧化碳有毒性散失到空气中会造成空气污 染，故使之燃烧转化成无毒的二氧化碳。
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学以致用
炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出 多少吨纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
3Fe+4CO2
Fe3O4失氧，作氧化剂。
判断下列反应中的还原剂。
加热
A. H2+ CuO
Cu+H2O
高温
B. Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
6
氧化铁
一氧化碳
石灰水
A
B
7
实验现象：
红色固体变成黑色； 澄清石灰水变浑浊。
8
注意： 1、实验中要先通入一段时间的CO，再加热Fe2O3。
防止加热时试管内有空气可能会爆炸。
c co co +
高温
2=2
（制还原剂）
c o co 点燃 + ２=
2（供热、CO2）
o co ＣaC
高温
3 = CaO+
2（
造
o CaO+SiO2高=温ＣaSi 3
渣 ）
处理方法：回收再利用 13
1、在高炉炼铁中,将铁从铁的氧化物中还原
出来的还原剂是：（Ｃ）
Fra Baidu bibliotek
Ａ、焦炭 Ｂ、二氧化碳
Ｃ、一氧化碳 D、石灰石
第一节 常见的金属材料
三、炼铁的原理
1
2
常见的几种铁矿石的成分
赤铁矿 主要成分
Fe2O3
70%
磁铁矿 主要成分
Fe3O4
72%
菱铁矿 主要成分 FeCO3
48%
主要成分中的含铁量
黄铁矿 主要成分
FeS2 56%
3
如何从铁矿石中得到铁呢?
以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
高温
Fe2O3 CO Fe
A
BC
时可能会发生爆炸。
(2) 写出A中发生反应的化
学方程式 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe+3CO2 （3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发
生，则B中的试剂是（填名称）澄清石灰水
（4）装置C的作用是防止一氧化碳气体污染空气。
(5) 装置C收集气体的方法叫做排水集气法。
19
20
在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
4
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 夺取氧的物质叫做还原剂。
得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂 高温
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂 我是还原剂！
5
CO得氧，作还原剂。
高温
4CO+ Fe3O4
生，则B中的试剂是（填名称）__________
（4）装置C的作用是_____
(5) 装置C收集气体的方法叫做____________。
18
4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图 所示：
(1）若先给氧化铁热，再
氧化铁
通入一氧化碳，可能
CO
产生的后果是爆 炸，
原因是一氧化碳中混
有空气不纯净，加热
A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe
17
4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如 图所示：
(1）若先给氧化铁热，
氧化铁
再通入一氧化碳，可
CO
能产生的后果是——
原因是______
(2) 写出A中发生反应的
A
BC
化学方程式______
（3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发
在线测试：
1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是_______ ),赤铁 矿(主要成分是__________ ).
2. 工业炼铁的主要原料有_________、_________、 __________，炼铁发生反应的主要化学方程式为 ___________________________。
3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超 长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂
（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成
熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式 如下： Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ ）
A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe
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在线测试：
1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4),赤铁 矿(主要成分是Fe2O3 ).
解：可以炼出纯铁的质量为X
3CO + Fe2O3=高=温== 2Fe + 3CO2
160
112
100吨×80%
=80吨
X
160 112
=
80吨 X
X=56吨
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学以致用
炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨 纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
解：可以炼出纯铁的质量为X
3CO + Fe2O3=高=温== 2Fe + 3CO2
2. 工业炼铁的主要原料有 铁矿石、 焦碳、
石灰石，炼铁发生反应的主要化学方程式为 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe+3CO2。
3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超
长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂
（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量地能量，生成
熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式 如下： Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ B ）
160
112
100吨×80%
=80吨
X
160 112
=
80吨 X
X=56吨
生铁的质量：56吨÷96%=58.3吨
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工业炼铁
1.原料:
铁矿石 焦炭
石灰石 2.原理:
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3.设备: 高炉
炼铁高炉示意图 12
高炉内发生的化学反应
o 3co+Fe2
co 高温
3 = 2Fe+3 2
o 2、在3co+Fe2
co 高温
3 = 2Fe+3 2
反应中，
发生还原反应的物质是：（Ａ）
o Ａ、Fe2 3 Ｂ、co Ｃ、Fe Ｄ、co2
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3、①生铁②赤铁矿③石灰石④无烟煤⑤焦炭， 炼铁时从高炉进料口投放的原料是以上物质中
的：（ ） C
Ａ、① ③ ⑤ Ｂ、 ② ③ ④
Ｃ、② ③ ⑤ Ｄ、 ① ④ ⑤
2、实验结束后要等玻璃管中的物质冷却后，再停止通入CO。 防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。
3、在实验过程中要及时点燃一氧化碳，使之燃烧。 由于一氧化碳有毒性散失到空气中会造成空气污 染，故使之燃烧转化成无毒的二氧化碳。
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学以致用
炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出 多少吨纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
3Fe+4CO2
Fe3O4失氧，作氧化剂。
判断下列反应中的还原剂。
加热
A. H2+ CuO
Cu+H2O
高温
B. Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
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氧化铁
一氧化碳
石灰水
A
B
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实验现象：
红色固体变成黑色； 澄清石灰水变浑浊。
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注意： 1、实验中要先通入一段时间的CO，再加热Fe2O3。
防止加热时试管内有空气可能会爆炸。
c co co +
高温
2=2
（制还原剂）
c o co 点燃 + ２=
2（供热、CO2）
o co ＣaC
高温
3 = CaO+
2（
造
o CaO+SiO2高=温ＣaSi 3
渣 ）
处理方法：回收再利用 13
1、在高炉炼铁中,将铁从铁的氧化物中还原
出来的还原剂是：（Ｃ）
Fra Baidu bibliotek
Ａ、焦炭 Ｂ、二氧化碳
Ｃ、一氧化碳 D、石灰石
第一节 常见的金属材料
三、炼铁的原理
1
2
常见的几种铁矿石的成分
赤铁矿 主要成分
Fe2O3
70%
磁铁矿 主要成分
Fe3O4
72%
菱铁矿 主要成分 FeCO3
48%
主要成分中的含铁量
黄铁矿 主要成分
FeS2 56%
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如何从铁矿石中得到铁呢?
以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
高温
Fe2O3 CO Fe
A
BC
时可能会发生爆炸。
(2) 写出A中发生反应的化
学方程式 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe+3CO2 （3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发
生，则B中的试剂是（填名称）澄清石灰水
（4）装置C的作用是防止一氧化碳气体污染空气。
(5) 装置C收集气体的方法叫做排水集气法。
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20
在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
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还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 夺取氧的物质叫做还原剂。
得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂 高温
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂 我是还原剂！
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CO得氧，作还原剂。
高温
4CO+ Fe3O4
生，则B中的试剂是（填名称）__________
（4）装置C的作用是_____
(5) 装置C收集气体的方法叫做____________。
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4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图 所示：
(1）若先给氧化铁热，再
氧化铁
通入一氧化碳，可能
CO
产生的后果是爆 炸，
原因是一氧化碳中混
有空气不纯净，加热
A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe
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4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如 图所示：
(1）若先给氧化铁热，
氧化铁
再通入一氧化碳，可
CO
能产生的后果是——
原因是______
(2) 写出A中发生反应的
A
BC
化学方程式______
（3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发