初中化学炼铁的原理(课堂PPT)
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炼铁的原理(课件PPT)
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
由上表的数据可分析出，B装置 内增加的反应后生成CO2的质量 是：
（1）根据玻璃管内质量的变化 数据，计算Fe2O3的质量
（2）根据B装置质量变化数 据,计算Fe2O3的质量
两种方法求出的结果一样吗？
如果不一样的话，你认为哪 种方法可能出问题呢？
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
由上表的数据可分析出，B装置 内增加的反应后生成CO2的质量 是：
（1）根据玻璃管内质量的变化 数据，计算Fe2O3的质量
（2）根据B装置质量变化数 据,计算Fe2O3的质量
两种方法求出的结果一样吗？
如果不一样的话，你认为哪 种方法可能出问题呢？
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
炼铁的原理PPT下载1
由上表的数据可分析出，B装置 内增加的反应后生成CO2的质量 是：
（1）根据玻璃管内质量的变化 数据，计算Fe2O3的质量
（2）根据B装置质量变化数 据,计算Fe2O3的质量
两种方法求出的结果一样吗？
如果不一样的话，你认为哪 种方法可能出问题呢？
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
废气
石 灰 水
AB
氧化铁
石 灰 水
C
D
由上述装置可知，玻璃管内发生 的反应是：
B装置内发生的反应是：
根据反应可知：A装置的质量会： （增大或减小）玻璃管内的质量 会： 。（增大或减小）
玻璃管内减小的质量是： B装置内增大的质量是：
由上表的数据可分析出，玻璃管 内质量减少的Fe2O3中O元素的 质量是：
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
中考化学第11讲金属的冶炼及保护(共28张PPT)
第11讲┃金属的冶炼及保护
7．[2012·安徽] 化学新材料的应用，使人们的生活质量 不断提高。图 11－4 是不同年代常用的水管。
图 11－4
(1)图示水管中，含有的金属元素是__F_e_、__Z__n__，含有的 有机合成材料是__塑__料____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
(2) 铸 铁 管 容 易 生 锈 。 工 业 上 常 用 稀 盐 酸 来 除 铁 锈 (Fe2O3)，该反应的化学方程式是____F_e_2_O_3_＋__6_H__C_l_=_=_=_____ ___2_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
┃典例分析┃
典例 [2011·天津] 人类的生产、生活离不开金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是_铝__元__素___。 (2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是 铁与空气中的_氧__气__和__水__蒸__气___发生化学反应，所以在钢铁表面 涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。 (3)工业生产中常用 10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁 锈，实验室若要配制该盐酸 200 g，则需用量筒量取溶质质量 分数为 38%的浓盐酸(密度为 1.19 g/mL)__4_4_.2__mL。(计算结果 保留至 0.1)；实验室在配制 10%的稀盐酸的过程中，除了用到 量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有__烧__杯__、__玻__璃__棒__。
第11讲┃金属的冶炼及保护
4．[考点 31、32] 人类的生产和生活都离不开金属。 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素
是__铝___。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的 是___F_e_2_O_3_、__A__l2_O_3__(填化学式)。
7．[2012·安徽] 化学新材料的应用，使人们的生活质量 不断提高。图 11－4 是不同年代常用的水管。
图 11－4
(1)图示水管中，含有的金属元素是__F_e_、__Z__n__，含有的 有机合成材料是__塑__料____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
(2) 铸 铁 管 容 易 生 锈 。 工 业 上 常 用 稀 盐 酸 来 除 铁 锈 (Fe2O3)，该反应的化学方程式是____F_e_2_O_3_＋__6_H__C_l_=_=_=_____ ___2_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
┃典例分析┃
典例 [2011·天津] 人类的生产、生活离不开金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是_铝__元__素___。 (2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是 铁与空气中的_氧__气__和__水__蒸__气___发生化学反应，所以在钢铁表面 涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。 (3)工业生产中常用 10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁 锈，实验室若要配制该盐酸 200 g，则需用量筒量取溶质质量 分数为 38%的浓盐酸(密度为 1.19 g/mL)__4_4_.2__mL。(计算结果 保留至 0.1)；实验室在配制 10%的稀盐酸的过程中，除了用到 量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有__烧__杯__、__玻__璃__棒__。
第11讲┃金属的冶炼及保护
4．[考点 31、32] 人类的生产和生活都离不开金属。 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素
是__铝___。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的 是___F_e_2_O_3_、__A__l2_O_3__(填化学式)。
初中化学九年级上册 5.2 铁的冶炼 合金 第1课时课件(14张PPT)
有些活泼金属很难从其矿物中提取
出来，可以通过电解的方法得到。
金属的氧化；金属氧化物的还原。
属 冶 炼 的 方 法
交流与讨论
某钢铁公司拥490万t含氧化铁60%的赤
铁矿石炼铁，所得的生铁中最多含铁多少 万t？ （Fe ：56 O：16）
某冶炼厂日产含碳3 %的生铁300t,该厂每 天至少需要含氧化铁80 %的赤铁矿多少t?
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿（FeS2）
铁的用途
一、铁的性质：性质决定用途
物理性质：纯铁是一种银白色的金属
(铁粉是黑色)，熔点为1535℃，沸点 2750℃，密度为7.86g/cm3，质软，有延 展性，导电性比铜、铝弱。能被磁铁吸引。
化学性质：铁是一种化学性质比较活泼的金
属，它在一定条件下可以跟多种非金属单质 （O2 ）及某些化合物（酸、CuSO4溶液） 发生化学反应。
二、铁的冶炼
金属的 冶炼
◆使金属矿物变成金属单质的过程
◆铁矿石是怎样炼成铁的呢？
+ CO
Fe2O3
Fe
高温
交流与讨论
实验前为什么要先通CO，再加热？
排尽空气,防止加热不纯的CO发生爆炸
反应完毕后为什么还要继续通CO至试管冷却呢?
防止生成的铁在高温下又被氧化成氧化铁
从硬质玻璃管导出的尾气主要成分是什么？为什么要点燃处理？ 还可以怎么样处理?
主要成分是CO,为了防止CO污染空气,可以点燃或用气囊收集处理
氧化铁是什么颜色？得到的黑色粉末是什么？怎样用最简单方法
鉴别? 氧化铁是红色,得到的黑色粉末是铁粉,可以用磁铁吸引
小结：一氧化碳与氧化铁的反应（炼铁）
高温
原理：3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
出来，可以通过电解的方法得到。
金属的氧化；金属氧化物的还原。
属 冶 炼 的 方 法
交流与讨论
某钢铁公司拥490万t含氧化铁60%的赤
铁矿石炼铁，所得的生铁中最多含铁多少 万t？ （Fe ：56 O：16）
某冶炼厂日产含碳3 %的生铁300t,该厂每 天至少需要含氧化铁80 %的赤铁矿多少t?
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿（FeS2）
铁的用途
一、铁的性质：性质决定用途
物理性质：纯铁是一种银白色的金属
(铁粉是黑色)，熔点为1535℃，沸点 2750℃，密度为7.86g/cm3，质软，有延 展性，导电性比铜、铝弱。能被磁铁吸引。
化学性质：铁是一种化学性质比较活泼的金
属，它在一定条件下可以跟多种非金属单质 （O2 ）及某些化合物（酸、CuSO4溶液） 发生化学反应。
二、铁的冶炼
金属的 冶炼
◆使金属矿物变成金属单质的过程
◆铁矿石是怎样炼成铁的呢？
+ CO
Fe2O3
Fe
高温
交流与讨论
实验前为什么要先通CO，再加热？
排尽空气,防止加热不纯的CO发生爆炸
反应完毕后为什么还要继续通CO至试管冷却呢?
防止生成的铁在高温下又被氧化成氧化铁
从硬质玻璃管导出的尾气主要成分是什么？为什么要点燃处理？ 还可以怎么样处理?
主要成分是CO,为了防止CO污染空气,可以点燃或用气囊收集处理
氧化铁是什么颜色？得到的黑色粉末是什么？怎样用最简单方法
鉴别? 氧化铁是红色,得到的黑色粉末是铁粉,可以用磁铁吸引
小结：一氧化碳与氧化铁的反应（炼铁）
高温
原理：3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
8-3-1 铁的冶炼 课件(共31张PPT)
②实验完后继续通CO的目的：防止生成的铁在高温 下又被氧化;
③尾气处理：多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。
2.工业炼铁 三、有关杂质问题的计算
根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量 换算成纯物质的质量。
C. 黄金首饰（金）
D. 曾侯乙编钟（铜）
感悟新知
解题秘方：根据金属的活动性判断其在自然界 中的存在形式。
解：A、B、D 中的主要成分铜、铁在自然界中 主要以化合物的形式存在；金的化学性质很稳定， 在自然界中主要以单质的形式存在。
知识点 2 铁的冶炼
【实验探究】一氧化碳还原氧化铁 实验的原理 实验的步骤 实验的现象
工业炼铁 1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2．设备：高炉
3.反应原理：C+O2=点==燃= CO2
高温
CO2+C ==== CO
高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2↑
CaCO3=高=温== CaO+CO2
高温
CaO+SiO2 ==== CaSiO3
感悟新知
例2 如图2 所示，甲是一氧化碳还原氧化铁的装置示意 图，乙是炼铁高炉示意图。
2．最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为 这两种矿石含铁量高（质量分数大），且含硫等 “有害元素”少，冶炼时产生的污染小。
3．普遍使用的金属有铁、铝等。
感悟新知
例1 人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物
品的主要材质在自然界以单质形式存在的是（ C ）
A. 马踏飞燕（铜）
B. 龙泉宝剑（铁）
实验应注意哪些问题？（先加热还是先通气？实 验完毕时先停止加热吗？） 实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验完毕的 尾气怎么处理？）
③尾气处理：多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。
2.工业炼铁 三、有关杂质问题的计算
根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量 换算成纯物质的质量。
C. 黄金首饰（金）
D. 曾侯乙编钟（铜）
感悟新知
解题秘方：根据金属的活动性判断其在自然界 中的存在形式。
解：A、B、D 中的主要成分铜、铁在自然界中 主要以化合物的形式存在；金的化学性质很稳定， 在自然界中主要以单质的形式存在。
知识点 2 铁的冶炼
【实验探究】一氧化碳还原氧化铁 实验的原理 实验的步骤 实验的现象
工业炼铁 1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2．设备：高炉
3.反应原理：C+O2=点==燃= CO2
高温
CO2+C ==== CO
高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2↑
CaCO3=高=温== CaO+CO2
高温
CaO+SiO2 ==== CaSiO3
感悟新知
例2 如图2 所示，甲是一氧化碳还原氧化铁的装置示意 图，乙是炼铁高炉示意图。
2．最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为 这两种矿石含铁量高（质量分数大），且含硫等 “有害元素”少，冶炼时产生的污染小。
3．普遍使用的金属有铁、铝等。
感悟新知
例1 人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物
品的主要材质在自然界以单质形式存在的是（ C ）
A. 马踏飞燕（铜）
B. 龙泉宝剑（铁）
实验应注意哪些问题？（先加热还是先通气？实 验完毕时先停止加热吗？） 实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验完毕的 尾气怎么处理？）
人教版(2024)化学九年级下册 8.3.1 铁的冶炼 课件 (共23张PPT内嵌视频)
分层作业
巩固性作业
黑色 蓝色
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
变浑浊
分层作业
拓展性作业
查找有关资料，了解铝矿石、铁矿石等金属资源在我国的 分布、储量和开采年限，了解矿产资源不可再生，形成保护金 属资源的意识。
感谢观看 THANK YOU
课堂总结
1.地壳中大多数金属以化合物的形式存在。 2.能认识工业冶铁、实验室制铁的反应原理、反应装置及操作过程。 3.掌握根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。
分层作业
巩固性作业
1.在 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2反应中，作为还原剂的物质是（B ）
A. Fe2O3
B. CO
在___地___壳_和__海___洋_中,除少数很不活泼的金属如金、银等以___单__质形
式存在外,其他的都以____化__合_的物形式存在。 2.地壳中含量最多的金属元素是___A__l _,其次是___F_e。
解决问题
剩下的还要烤几次？
探究新知
交流归纳
铁矿石的种类及冶炼 1.铁矿石中赤铁矿的主要成分是_氧__化__铁__,磁铁矿的主要成分是__四__氧___化。三铁
科学态度与责任：
能利用简单的计算掌握质量守恒的元素守恒。
新知导入
金属有广泛的用途，我们可以从自然界中直接获取金属单质吗？
新知导入
金属资源在自然界的存在
金矿石
银矿石
自然界除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，
其余都以化合物的形式存在。
新知导入
自然界中金属元素的存在形式及常见的几种铁矿石的成分
最新沪教版第五章铁的冶炼幻灯片
工业炼铁
原料：铁矿石、焦炭、石灰.石、空气
工业炼铁的主要设备： 高炉.
主要反应
Fe2O3
+3CO
高温
=====
.2Fe+3CO2
▪ 1、许多金属的冶炼，是把它们的矿物跟焦 炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。 （如锰、锌、铁、镍、铅等）
▪ 2、有些金属很难从其矿物中提取出来，需 用电解的方法。（如铝等）
（4）C装置的作用是
收集未反应的CO，防止污染空气
。
（5）、C装置收集气体的方法叫 排水法 。
A
BC
2、炼铁的原料是（ D）
A、铁矿石、一氧化碳、空气 B、铁矿石、烟煤、生石灰 C、铁矿石、焦炭、空气 D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气
由于不同的金属的化学活动性不同，因此，
常采用不同的冶炼方法。热还原法、电解法、
2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的 防止生成的铁重新被氧化成氧化铁 3、尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有 （1）、用气球收集； （2）、点燃；
实验改进： 可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收
集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用
或把尾气烧 掉，防止污 染空气
工业炼铁的主要设备、原料、原 理是什么？各原料的作用又是如何 的呢？
对于该设备有了议价权，相比市场同类设备至少降低了1/3 的成本。同时，该设备的相关技术也可应用于实验室的其 它设备上，例如多磁路等设备，
也适于在适当时机向企业推广应用，对于提高实验设备的 自动化和效率具有重大意义。
基本反应原理：
＿1 Fe2O3 +＿3 CO =高==温==＿2 Fe+＿3 CO2
第二节铁的冶炼合金
炼铁的原理PPT 鲁科版
Ｄ、co2
3、①生铁②赤铁矿③石灰石④无烟煤⑤焦炭， 炼铁时从高炉进料口投放的原料是以上物质中 的：（ ） C Ａ、① ③ ⑤ Ｂ、 ② ③ ④ Ｃ、② ③ ⑤ Ｄ、 ① ④ ⑤
在线测试：
1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是_______ ),赤铁 矿(主要成分是__________ ). 2. 工业炼铁的主要原料有_________、_________、 __________，炼铁发生反应的主要化学方程式为 ___________________________。 3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超 长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂 （铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成 熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式 高温 如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe
160 112
高温
112 X
80吨 X X=56吨
=
学以致用
炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨 纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
解：可以炼出纯铁的质量为X
3CO + Fe2O3==== 2Fe + 3CO2
160 100吨×80% =80吨 160 = 112 112
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 夺取氧的物质叫做还原剂。 得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂 高温
Fe2O3+ 3CO
2Fe + 3CO2
失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂 我是还原剂！
CO得氧，作还原剂。
4CO+ Fe3O4
高温
沪教科版初中化学九年级上册第二节 铁的冶炼_合金精选PPT课件
倍 4、实验结束前应如何操作?
速 课
5、如何验证实验中产生了铁？
时
学
练
2021/4/8
7
笔记
•现象:红棕色粉末变成黑色(铁
粉)
石灰水变浑浊(CO2)
检验产物:用磁铁吸
高温
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
倍 速
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
课
时 学
点燃
练 2CO+O2==2CO2
2021/4/8
9
• 1、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：
（1）、若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳可能产
生的后果是
。
（2）、A中出现的现象是
.
倍 速
（3）、B装置中产生的现象可判断反应
课 是否开始发生，B试剂是
。
时 学
（4）、C装置的作用是
。
练
2021/4/8
10
倍 速 课 时 学 练
2021/4/8
速
课 时
•空
2021/4/8
13
• １、有些金属很难从其矿物中提 取出来，需用电解的方法。（如 铝等）
倍 速 课 时 学 练
2021/4/8
2Al2O3=通=电=4Al+3O2
14
1、工业炼铁中的还原剂是（ B）
A、C B、CO C、Fe2O3 D、Fe
2、炼铁的原料是（ D）
17
倍 速
生铁铸造的铁锅、下水井盖
课
时
学
练
2021/4/8
18
倍 速 课 时 学 练
2021/4/8
生活中的不锈钢制品
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2、实验结束后要等玻璃管中的物质冷却后，再停止通入CO。 防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。
3、在实验过程中要及时点燃一氧化碳，使之燃烧。 由于一氧化碳有毒性散失到空气中会造成空气污 染，故使之燃烧转化成无毒的二氧化碳。
9
学以致用
炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出 多少吨纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
c co co +
高温
2=2
（制还原剂）
c o co 点燃 + ２=
2（供热、CO2）
o co ＣaC
高温
3 = CaO+
2（
造
o CaO+SiO2高=温ＣaSi 3
渣 ）
处理方法：回收再利用 13
1、在高炉炼铁中,将铁从铁的氧化物中还原
出来的还原剂是：（Ｃ）
Ａ、焦炭 Ｂ、二氧化碳
Ｃ、一氧化碳 D、石灰石
3Fe+4CO2
Fe3O4失氧，作氧化剂。
判断下列反应中的还原剂。
加热
A. H2+ CuO
Cu+H2O
高温
B. Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
6
氧化铁
一氧化碳
石灰水
A
B
7
实验现象：
红色固体变成黑色； 澄清石灰水变浑浊。
8
注意： 1、实验中要先通入一段时间的CO，再加热Fe2O3。
防止加热时试管内有空气可能会爆炸。
解：可以炼出纯铁的质量为X
3CO + Fe2O3=高=温== 2Fe + 3CO2
160
112
100吨×80%
=80吨
X
160 112
=
80吨 X
X=56吨
10
学以致用
炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨 纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
解：可以炼出纯铁的质量为X
3CO + Fe2O3=高=温== 2Fe + 3CO2
在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
4
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 夺取氧的物质叫做还原剂。
得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂 高温
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂 我是还原剂！
5
CO得氧，作还原剂。
高温
4CO+ Fe3O4
（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成
熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式 如下： Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ ）
A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe
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在线测试：
1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4),赤铁 矿(主要成分是Fe2O3 ).
第一节 常见的金属材料
三、炼铁的原理
1
2
常见的几种铁矿石的成分
赤铁矿 主要成分
Fe2O3
70%
磁铁矿 主要成分
Fe3O4
72%
菱铁矿 主要成分 FeCO3
48%
主要成分中的含铁量
黄铁矿 主要成分
FeS2 56%
3
如何从铁矿石中得到铁呢?
以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
高温
Fe2O3 CO Fe
o 2、在3co+Fe2
co 高温
3 = 2Fe+3 2
反应中，
发生还原反应的物质是：（Ａ）
o Ａ、Fe2 3 Ｂ、co Ｃ、Fe Ｄ、co2
14
3、①生铁②赤铁矿③石灰石④无烟煤⑤焦炭， 炼铁时从高炉进料口投放的原料是以上物质中
的：（ ） C
Ａ、① ③ ⑤ Ｂ、 ② ③ ④
Ｃ、② ③ ⑤ Ｄ、 ① ④ ⑤
160
112
100吨×80%
=80吨
X
160 112
=
80吨 X
X=56吨
生铁的质量：56吨÷96%=58.3吨
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工业炼铁
1.原料:
铁矿石 焦炭
石灰石 2.原理:
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3.设备: 高炉
炼铁高炉示意图 12
高炉内发生的化学反应
o 3co+Fe2
co 高温
3 = 2Fe+3 2
A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe
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4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如 图所示：
(1）若先给氧化铁热，
氧化铁
再通入一氧化碳，可
CO
能产生的后果是——
原因是______
(2) 写出A中发生反应的
A
BC
化学方程式______
（3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发
生，则B中的试剂是（填名称）__________
（4）装置C的作用是_____
(5) 装置C收集气体的方法叫做____________。
18
4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图 所示：
(1）若先给氧化铁热，再
氧化铁
通入一氧化碳，可能
CO
产生的后果是爆 炸，
原因是一氧化碳中混
有空气不纯净，加热ห้องสมุดไป่ตู้
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在线测试：
1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是_______ ),赤铁 矿(主要成分是__________ ).
2. 工业炼铁的主要原料有_________、_________、 __________，炼铁发生反应的主要化学方程式为 ___________________________。
3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超 长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂
A
BC
时可能会发生爆炸。
(2) 写出A中发生反应的化
学方程式 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe+3CO2 （3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发
生，则B中的试剂是（填名称）澄清石灰水
（4）装置C的作用是防止一氧化碳气体污染空气。
(5) 装置C收集气体的方法叫做排水集气法。
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20
2. 工业炼铁的主要原料有 铁矿石、 焦碳、
石灰石，炼铁发生反应的主要化学方程式为 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe+3CO2。
3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超
长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂
（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量地能量，生成
熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式 如下： Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ B ）
3、在实验过程中要及时点燃一氧化碳，使之燃烧。 由于一氧化碳有毒性散失到空气中会造成空气污 染，故使之燃烧转化成无毒的二氧化碳。
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学以致用
炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出 多少吨纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
c co co +
高温
2=2
（制还原剂）
c o co 点燃 + ２=
2（供热、CO2）
o co ＣaC
高温
3 = CaO+
2（
造
o CaO+SiO2高=温ＣaSi 3
渣 ）
处理方法：回收再利用 13
1、在高炉炼铁中,将铁从铁的氧化物中还原
出来的还原剂是：（Ｃ）
Ａ、焦炭 Ｂ、二氧化碳
Ｃ、一氧化碳 D、石灰石
3Fe+4CO2
Fe3O4失氧，作氧化剂。
判断下列反应中的还原剂。
加热
A. H2+ CuO
Cu+H2O
高温
B. Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
6
氧化铁
一氧化碳
石灰水
A
B
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实验现象：
红色固体变成黑色； 澄清石灰水变浑浊。
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注意： 1、实验中要先通入一段时间的CO，再加热Fe2O3。
防止加热时试管内有空气可能会爆炸。
解：可以炼出纯铁的质量为X
3CO + Fe2O3=高=温== 2Fe + 3CO2
160
112
100吨×80%
=80吨
X
160 112
=
80吨 X
X=56吨
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学以致用
炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨 纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
解：可以炼出纯铁的质量为X
3CO + Fe2O3=高=温== 2Fe + 3CO2
在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
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还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 夺取氧的物质叫做还原剂。
得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂 高温
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂 我是还原剂！
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CO得氧，作还原剂。
高温
4CO+ Fe3O4
（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成
熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式 如下： Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ ）
A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe
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在线测试：
1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4),赤铁 矿(主要成分是Fe2O3 ).
第一节 常见的金属材料
三、炼铁的原理
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常见的几种铁矿石的成分
赤铁矿 主要成分
Fe2O3
70%
磁铁矿 主要成分
Fe3O4
72%
菱铁矿 主要成分 FeCO3
48%
主要成分中的含铁量
黄铁矿 主要成分
FeS2 56%
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如何从铁矿石中得到铁呢?
以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
高温
Fe2O3 CO Fe
o 2、在3co+Fe2
co 高温
3 = 2Fe+3 2
反应中，
发生还原反应的物质是：（Ａ）
o Ａ、Fe2 3 Ｂ、co Ｃ、Fe Ｄ、co2
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3、①生铁②赤铁矿③石灰石④无烟煤⑤焦炭， 炼铁时从高炉进料口投放的原料是以上物质中
的：（ ） C
Ａ、① ③ ⑤ Ｂ、 ② ③ ④
Ｃ、② ③ ⑤ Ｄ、 ① ④ ⑤
160
112
100吨×80%
=80吨
X
160 112
=
80吨 X
X=56吨
生铁的质量：56吨÷96%=58.3吨
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工业炼铁
1.原料:
铁矿石 焦炭
石灰石 2.原理:
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3.设备: 高炉
炼铁高炉示意图 12
高炉内发生的化学反应
o 3co+Fe2
co 高温
3 = 2Fe+3 2
A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe
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4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如 图所示：
(1）若先给氧化铁热，
氧化铁
再通入一氧化碳，可
CO
能产生的后果是——
原因是______
(2) 写出A中发生反应的
A
BC
化学方程式______
（3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发
生，则B中的试剂是（填名称）__________
（4）装置C的作用是_____
(5) 装置C收集气体的方法叫做____________。
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4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图 所示：
(1）若先给氧化铁热，再
氧化铁
通入一氧化碳，可能
CO
产生的后果是爆 炸，
原因是一氧化碳中混
有空气不纯净，加热ห้องสมุดไป่ตู้
15
在线测试：
1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是_______ ),赤铁 矿(主要成分是__________ ).
2. 工业炼铁的主要原料有_________、_________、 __________，炼铁发生反应的主要化学方程式为 ___________________________。
3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超 长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂
A
BC
时可能会发生爆炸。
(2) 写出A中发生反应的化
学方程式 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe+3CO2 （3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发
生，则B中的试剂是（填名称）澄清石灰水
（4）装置C的作用是防止一氧化碳气体污染空气。
(5) 装置C收集气体的方法叫做排水集气法。
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20
2. 工业炼铁的主要原料有 铁矿石、 焦碳、
石灰石，炼铁发生反应的主要化学方程式为 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe+3CO2。
3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超
长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂
（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量地能量，生成
熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式 如下： Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ B ）