大学化学(1)》模拟试题分解

大学化学(1)》模拟试题分解

《大学化学》模拟试题参考答案与评分标准注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。4. 满分100分，考试时间为120分钟。题号一二三四总分统分人得分得分一、选择题 1. 已知：A + B → M + N(??rHm)1 = 35 kJ·mol-12M + 2N → 2D (??-1 rHm)2 = －80 kJ·mol则A + B → D 的(?H?rm)3 是。(A)－10 kJ·mol-1 (B)－45 kJ·mol-1 (C)－5 kJ·mol-1 (D)25 kJ·mol-1 2. 下列说法正确的是。

(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；

(D) 物体温度越高，则所含热量越高。3．在平衡系统中PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)ΔrH?m>0 欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施。(A)加大压力(B)加大PCl5浓度(C)降低温度(D)升高温度4．如果一个反应的吉布斯自能变为零，则反应。 1 (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是。

(A)HBr(B) HF(C) CCl4 (D) H2SO4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7 H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是。(A) Sn2+和Fe3+(B) Cr2O72-和Sn2+(C)Cr3+和Sn4+ (D) Cr2O72-和Fe3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是。(A)H2O (B)Br2(C)NH3(D)C2H5OH

8．下列各离子变形性最强的是。

(A)O2-(B)S2-(C)F-(D)Na+ 9. 已知H3PO4的电离常数：K1 = ? 10-3，K2= ? 10-8，K3 = ? 10-13，则mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3)为(A) (B) ? 10-2(C) ? 10-2 (D) ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是(A)SnCl2(B) AlCl3 (C) SiC(D)KCl 得分二、填空题评分人 1. 在和100kPa 下，H2O(l)→H2O(s)过程中△H? 0 2. 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为(-)Ni︱Ni2+(c1)‖Ag+(c2)︱Ag (+)。已知???Ni2?/Ni???，???Ag?/Ag??,则原电池的电动势E?为，??rGm为-·mol-1，该氧化还原反应的平衡常数为×1035。 2 3. 配合物[Cu(en)2]SO4的名称为硫酸二合铜，中心离子为Cu2+，

中心离子配位数是4，配位体是en 。高氯酸六氨合钴的化学式为[Co(NH3)6](ClO4)2。 4. 原子序数为24的元素符号是Cr(铬)，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1 ，价层电子排布是3d54s1 ，位于周期表d区，四周期，ⅥB 族。5．反应2NO(g)+Cl2(g)= 2NOCl(g)为基元反应，则该反应的速率方程为v = k {c(NO)}2c(Cl2) ；该反应的总级数为3；其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率变为原来的1/8。 6. SiCl4 采取的是sp3杂化类型，分子为正四面体几何构型。7. n=3，l=1的原子轨道是3p，轨道有 3 种空间取向，因而可以有 3 个轨道，最多可以容纳6个电子。8. HClO4、HClO3、HClO的酸性强到弱的变化顺序为：HClO4 HClO3 HClO。

9. 往1dm3的·dm-3 HAc溶液中加入与

一些NaAc晶体并使之溶解，HAc的解离度将会减少，这种现象叫同离子效应。 3 得分评分人三、简答题 1. 用杂化轨道理论解释说明金刚石和石墨的结构特征和物理特征。石墨结构示意图金刚石结构示意图金刚石是硬度很高的原子晶体，导电性和导热性都很差。金刚石中每个碳以sp3杂化形式形成4个sp3杂化轨道，相邻碳原子之间以sp3杂化轨道相互重叠形成共价键，所有的碳原子之间均已共价键连接形成一个大分子，晶体为原子晶体，导电性和导热性都很差；石墨是典型的层状结构晶体，具有良好的导电性，传热性和延展性。石墨在层面上每个碳原子以sp2杂化形式形成3个sp2杂化轨道，分别与相邻的3个碳原子形成3个sp2-sp2重叠的键，键角为120度，从而得到许多正六边形构成的平面结构。在平面中的每个碳原子还有1个2p 原子轨道垂直于sp2杂化轨道，每个2p

轨道中还有1个电子，有这些相互平行的2p轨道相互重叠可以形成遍及整个平面层的离域大?键。于大?键的离域性，电子能沿平面层方向移动，使石墨有很好的导电性和传热性。在石墨晶体中，相邻层间距较大，作用力为分子间力，故石墨层间易滑动。 4 2．往离心试管中加入少量?dm-3AgNO3溶液，然后按以下次序进行试验。写出每一步骤实验现象和相关的反应方程式。实验步骤实验现象反应式滴加?dm-3NaCl溶液至刚生成沉淀有白色沉淀生成Ag + Cl- = AgCl 滴加6mol?dm-3氨水溶AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 液至沉淀刚溶解完白色沉淀溶解2H2O +Cl- 滴加?dm-3KBr溶有浅黄色沉淀生液至沉淀刚生成沉淀成[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr + 2NH3 滴加1mol?dm-3Na2S2O3AgBr + 2S2O32-(稀) = [Ag(S2O3)2]3- + 溶液至沉淀刚溶解完浅黄色沉淀溶解Br- 滴加?dm-3KI溶液

至刚生成沉淀有黄色沉淀生成[Ag(S2O3)2]3- + I - = AgI + 2S2O32- 滴加饱和Na2S2O3溶液至沉淀刚溶解完黄色沉淀溶解AgI + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3- + I - 5 得分评分人四、计算题1．已知在下，SO2和mol O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时系统的总压力分别为300kPa和220kPa，计算该温度时反应：2SO2 + O2 = 2SO3的SO2的转化率、标准平衡常数和该温度下的??rGm 解：设平衡时SO3的物质的量为x mol 2SO2 (g) + O2(g) = 2SO3(g) 起始时物质的量/mol0平衡时物质的量/mol/2x在恒温恒容条件下，系统总压与系统的总物质的量成正比，故300kPa :220kPa = (+) :x =SO2 的转化率? = ??80%平衡时总的物质量n总= + –x/2 +x =各物质的平衡分压为peq(SO2)