乙醛的化学性质2氧化反应
乙醛的性质
银氨溶液的配制 在洁净的试管里加入 1 mL 2％的AgNO3溶液,一边摇 动试管,一边逐渐滴入2％的稀氨水,直到最初产生的
沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液.
NH3· H2 O 生成 沉淀 NH4+ + OHAgNO3 + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4NO3 Ag+ + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3) 2]OH + 2H2O 沉淀 溶解 氢氧化二氨合银 AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3) 2]+ + OH- + 2H2O
乙醛
加氧氧化 乙醛显还原性
乙酸
和氢气反应
和氧气反应 和银氨溶液反应 和新制氢氧化铜反应
三.甲醛
（一）结构
HCHO
（二）物理性质 甲醛也叫蚁醛,是一种无色具有强烈刺激 性气味的气体,易溶于水,质量分数为35 ％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林.
（三）化学性质 1.加成反应
2.氧化反应
3.缩聚反应
有2个醛基！
乙酸铵 水浴
O
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2 ] + + 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O 三氨 二银 一水
பைடு நூலகம்
(4)与新制氢氧化铜反应
O
CH3-C-H + 2Cu(OH)2
△
O
Cu2O↓ + CH3-C-OH + 2H2O 红色沉淀
乙醛化学式结构式
乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。
乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。
乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。
乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。
2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。
乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。
羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。
乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。
3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。
乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。
3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。
高中化学：乙醛醛类乙醛的加成反应和氧化反应
1、乙醛的物理性质乙醛是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
2、乙醛的化学性质乙醛的结构简式为，官能团为醛基（）。
由于醛基比较活泼，故乙醛可发生加成反应和氧化反应。
（1）加成反应：（又称还原反应）还原反应：通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
上述加成反应就属于还原反应。
（2）氧化反应：（工业制乙酸）乙醛还能被弱氧化剂银氨溶液和新制的氧化：（银镜反应）（红色）以上两个反应均可用于检验醛基。
①银镜反应实验<1> 配制银氨溶液时加入的氨水要防止过量，为此，要求氨水和溶液的浓度要小（质量分数为2%），且应将氨水逐滴加入溶液中（可先加一滴溶液），使开始产生的沉淀恰好溶解为止。
有关反应方程式为：<2> 做银镜反应实验的试管要求洁净，若不洁净，析出的银呈黑色，导致实验失败。
此反应要用水浴加热。
<3> 有醛基的物质都能发生银镜反应。
实验后附着银镜的试管可用稀洗去。
②醛与新制反应<1> 向溶液中加入少量溶液，保证过量，使溶液呈碱性，这不仅使醛跟在碱性条件下更易发生氧化还原反应，同时可避免由过量分解变黑而掩盖生成的红色。
<2> 此反应要用酒精灯加热。
<3> 不可用久置的做实验。
因为新制为蓝色絮状沉淀，跟醛的接触面积大。
而久置的变得板结，且易分解变性。
3、醛类（1）醛的基本性质饱和一元醛的通式为。
①键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸。
例如：（工业制乙酸）醛也可被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色。
②含有，可发生还原反应（加H），生成醇。
例如：③醛基既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：（2）甲醛的性质①物理性质：甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。
②化学性质：具有醛类的通性。
甲醛与及新制的反应后，生成的产物中仍含有一个醛基。
乙醛有机化学
第二节 乙醛
醛
醛是由烃基与醛基相连而构成的
化合物。 可简写为：RCHO
醛类中具有代表性的醛－乙醛
一、乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体， 密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、 乙醇、氯仿等互溶。
二、乙醛的结构
分子式
C2H4O
结构式
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO
CH3COO－ + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵
2、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg+被还原
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
加氧去氢为氧化；
去氧加氢为还原。
乙醇
氧化 还原
乙醛 氧化 乙酸
醛类
O 醛类物质结构的通式: R C H 醛基
烃基
R—若为烷基则为饱和一元脂肪醛
饱和一元脂肪醛的分子式 的通式：CnH2nO（n≥1）
HO
H C CH
O
H
① 银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2O
CH3CHO + 2［Ag(NH3)］2 + + 2OH－ △
乙醛 醛类
—C—H ，是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为：
小 结
醇
O=
⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键: 2CH3CHO + O2
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
O=
氧化 还原
醛
氧化
羧酸
催化剂 2CH COOH 3 △
Ni △
R—CH2—OH
氧化
乙 醇
乙醛
……
O
R C H
丙醛
H H
醛
1、醛类的结构特点和通式
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
R—CHO
饱和一元醛的通式：CnH2nO （ n≥1）
CnH2n+1—CHO
2、醛的化学通性
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应 ——生成醇 （2）可以发生氧化反应 银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化
+H-H
O-H CH3-C-H H
三、乙醛的化学性质 1. 加成反应：
1、加成反应
CH3—C—H + H—H
乙醛被还原为乙醇
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
O=
Ni △
CH3CH2OH
(2) 银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag(NH3)］ + CH3CHO + 2［ 2
+
2OH-
水浴 △
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
乙醛被弱氧化剂氧化反应方程式
标题：深度探讨乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式在化学反应中，乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式是一个重要的主题。
通过对这个反应方程式的深度探讨，我们将可以更好地理解这一化学过程的本质和特点。
本文将从乙醛的性质和结构入手，逐步展开对其被弱氧化剂氧化的反应方程式的全面评估，最终达到对这一化学过程全面、深入、灵活的理解。
一、乙醛的性质和结构乙醛，化学式为CH3CHO，是一种简单的有机醛类化合物。
它是由一个甲基基团和一个醛基团组成的。
乙醛是一种无色、易挥发的液体，在常温下具有刺激性的气味。
它在化工生产和实验室中都有广泛的用途，是一种重要的工业原料。
乙醛的结构中含有醛基（-CHO），这决定了它具有一定的化学反应性。
在化学反应中，乙醛的结构往往决定了它的反应特点和途径。
要深入探讨乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式，就需要先了解乙醛的结构特点和性质。
二、乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式当乙醛遇到弱氧化剂时，会发生氧化反应。
在氧化反应中，乙醛中的醛基（-CHO）将被氧化成羧基（-COOH），形成相应的酸类化合物。
这一化学反应的反应方程式可以表示为：CH3CHO + [O] → CH3COOH其中，[O]代表氧化剂。
在这个反应方程式中，乙醛经历了氧化反应，醛基（-CHO）被氧化成了羧基（-COOH），生成了乙酸（CH3COOH）。
这个反应过程是一个典型的氧化反应，是乙醛与氧化剂发生化学反应的结果。
三、个人观点和理解乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式展现了化学反应中的一种特定情况，即醛类化合物遇到氧化剂时的反应过程。
通过对这个反应方程式的深入探讨，我们能够更清晰地认识到乙醛的结构特点和氧化反应的本质。
这个反应方程式也为我们理解其他类似化合物的氧化反应提供了参考和指导。
在化学领域中，掌握和理解这些反应方程式是十分重要的，它们为化学反应的研究和应用提供了理论基础。
总结与回顾通过对乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式的全面评估，我们对这一化学过程有了深刻的理解。
乙醛的性质
乙醛的性质
乙醛（化学式为CH3CHO）是一种有机化合物，常见于生活中的甲醇发酵制备、酒精蒸馏、木材蒸馏等过程中。
乙醛的性质如下：
1. 物理性质：
- 外观：乙醛为无色液体，有强烈的刺激性气味。
- 沸点：乙醛沸点为21°C，易于挥发。
- 密度：乙醛密度为0.789 g/mL。
2. 化学性质：
- 氧化性：乙醛易于被氧化，与氧气、过氧化氢等发生反应。
- 还原性：乙醛可以还原为乙醇，与氢气或还原剂如钠或铝反应。
- 酸性：乙醛存在1个醛基（C=O），可作为酸性羰基化合物，与碱反应生成其对应的盐。
3. 反应性：
- 缩合反应：乙醛可以与胺类、肼类或其他含N-H键的化合物反应，形成相应的醛肼或胺缩醛。
- 氧化反应：乙醛可以被氧气、酸性高锰酸钾或漂白粉等氧化剂氧化，生成乙酸。
- 加成反应：乙醛可以与氨水、氰化氢或硫代钠等进行加成反应，生成相应的加成产物。
总体而言，乙醛具有刺激性气味和较强的化学活性，在工业和实验室中有广泛的应用。
醛
醛基(-CHO)具有较强的还原性
乙醛的化学性质的小结：
1、加成反应： 生成醇的特点：－CH2OH O 2、氧化反应 (1)燃烧 R－C－H + H2
催化剂
R-CH2OH
(2)催化氧化 乙酸
(3)被弱氧化剂氧化 银氨溶液、新制的Cu(OH)2 乙酸盐
(4)使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。乙酸
醛的化学性质与乙醛相似。
Ag+ + NH3· H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH + 2 NH3· H2O＝[Ag(NH3)2]+ + OH－+ 2H2O
在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，然后把 试管放在热水浴中温热。
实验ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ象：试管内壁出现一层光亮的固体。
1 mol -CHO～2 mol Ag(NH3)2OH
(3) 被弱氧化剂氧化
①银镜反应
【配制银氨溶液】取一洁净试管，加入1mL2%的AgNO3 溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好 溶解为止。 AgNO3+NH3· H2O AgOH + 2NH3· H2O AgOH↓+NH4NO3
[Ag(NH3)2]OH + 2H2O （氢氧化二氨合银）
能使溴水褪色的无机物: 还原剂：H2S、S2— 、SO2、SO32—等 （与Fe2+、I 能反应，但溶液不褪色 ）
-
强碱： NaOH等
某些盐：Na2CO3、AgNO3等 2HBr＋Na2CO3＝2NaBr＋CO2↑＋H2O
使高锰酸钾溶液褪色的物质
高锰酸钾有强氧化性，能让它褪色的物质，具有还原性。 ①有机物：含碳碳双键、碳碳三键的物质；部分苯的同系 物、酚类、有醛基的有机物。 ②无机物：如H2S、S2— 、SO2、SO32— 、Cl 、H2O2等。 Fe2+、I 、 Br 能与之反应，但溶液不褪色。
乙醛的化学性质
结构分析
O CH3 C H
O C H
发生在
O C H
上的氧化反应
醛基
O
发生在
C H上的加成反应
三、乙醛的化学性质
1．氧化反应 （1）乙醛的完全燃烧：
2CH 3CHO 5O2 4CO2 4H 2O
点燃
下一页
三、乙醛的化学性质
1．氧化反应 （1）乙醛的完全燃烧： （2）催化氧化:
O － C－ H
O
催化剂
O －C－O－H
2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
三、乙醛的化学性质
（3）被弱氧化剂氧化
Ag(NH3)2OH (银氨溶液)
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
△
H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4
银镜反应的应用: a、 检验醛基存在，确定醛基数目
-
注意： 醛基不能写成－COH
下一页
H O H C C H H
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
乙醛的核磁共振氢谱图
醛基上的氢
甲基上的氢
二、乙醛的物理性质
乙醛是( 无 )色，具有(刺激性 ) 气味的( 液 )体，密度比水 ( 小 )，沸点(20.8℃)低，( 易 ) 挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等 互溶。
红色
沉淀
CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
应用：（1）检验醛基的存在 （2）在医疗上检测尿糖
乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？
能
三、乙醛的化学性质
2. 与H2加成反应（又属 还原 反应） CH3CHO＋H2
乙醛和醛类
醛类
2、醛类
饱和一元醛的通式：CｎH2ｎO（ｎ≥1）
随相对分子质量增大而熔、沸点渐 高，化学通性主要为强还原性，可 与弱氧化剂如银氨溶液、新制碱性 氢氧化铜浊液反应，生成羧酸，其 氧化性一般仅限于与氢加成而生成 醇。
；
/ 浪漫甜心
付娉之前也曾表示“妈，不是我不想努力，阿木他每天晚上除了打游戏就是打游戏，我说他多了他还不高兴”。 婆婆表示“这种事情就是你的不对了，该说的时候就得说他、该教训的时候也得教训不能什么都由着他来。” 结果付娉按照婆婆的要求进行改良丈夫的爱玩游戏的嗜好，还没开始说道，丈夫就凶她“你一天到晚吃我的、喝我的，我不就 打个游戏你就在哪里唧唧歪歪的？” 付娉表示“打游戏也总得有个限度吧，有那个人结婚了之后还像你这般成天的沉迷于游戏？” 丈夫不耐地表示“我只玩游戏已经算好的了，我又没在外面乱搞，你还不满意，你到底还想干什么？” 他说得甚是气愤，最后越争执越厉害，丈夫一怒之下便把电脑给砸了个稀巴烂，公公婆婆闻声便赶了过来，虽说是劝架，但言 语里仍是抱有对她的不满，认为她不应该因为一件小事而争吵，最后让丈夫将电脑给砸了。 付娉一怒之下便回到了娘家，她说的甚是声泪俱下“我不就是说了几句让他少玩点游戏吗，他还来劲的不行，砸就砸了嘛，反 正砸的是他爸妈的钱，又不是我砸的，他爸妈还抱怨我挑事。”
加成，但不和Bｒ2加成)
Ni
催化剂
CH3CHO+H2 CH3CHO+HCN
CH3CH2OH CH3CH(OH)CN
乙醛的化学性质
2、氧化反应
（1）燃烧： 2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2＋4H2O
乙醛的化学性质
• 2、氧化反应 （2）催化氧化： 2CH3CHO＋O2
(一)乙醛的物理性质
A 10个 B 100个
C 20个 D 200个
6、 简解
M(Cu2O)=144g/mol
n(Cu2O)=14.4g÷144g/mol=0.1mol
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
——CHO ～ Cu2O
1 ：1
x=0.1mol 0.1mol
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH ——CHO ～ 2Ag
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)银氨溶液必须新配制，不可久置,用稀氨水且 不能过量. （防止生成易爆物质） (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
(三)乙醛的化学性质：
[ CH3COOH ]
氧化反应（加氧去氢）
3、醛基的定量分析
—CHO～2Ag n : 2n
－CHO～2Cu(OH)2～Cu2O n : 2n : n
板书设计 第五节 乙醛 醛类
一乙醛的化学性质
1、与H2加成反应（还原反应） CH3CHO+H2催化剂 CH3CH2OH
乙醛 醛类
一、乙醛:
(一)乙醛的物理性质： 无色,有刺激性气味的液体,密度比水小， 沸点20.8℃，易挥发，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
(二)乙醛的结构: 结构式：
官能团醛基本身 有一个C原子， 命名时包含在主 链内。
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
酸性溶液或溴水
乙醇被氧化为乙醛的机理
乙醇被氧化为乙醛的机理
摘要：
一、乙醇氧化为乙醛的背景知识
1.乙醇的化学性质
2.乙醛的化学性质
二、乙醇氧化为乙醛的反应机理
1.乙醇被氧化的过程
2.乙醇氧化为乙醛的反应条件
3.反应中涉及的酶和辅因子
三、乙醇氧化为乙醛的意义
1.在生物体内的作用
2.在工业生产中的应用
正文：
乙醇氧化为乙醛的机理涉及到乙醇的化学性质以及乙醛的化学性质。
乙醇是一种醇类有机化合物，具有还原性，可以被氧化为乙醛。
乙醛是一种醛类有机化合物，具有氧化性，是乙醇氧化反应的产物。
乙醇氧化为乙醛的反应机理主要分为三个步骤。
首先，乙醇在乙醇脱氢酶的催化下，失去一个氢原子，生成乙醛。
此过程需要NAD+作为辅因子，并将其还原为NADH。
其次，乙醛在乙醛脱氢酶的催化下，失去一个氢原子，生成醋酸。
此过程同样需要NAD+作为辅因子，并将其还原为NADH。
最后，醋酸在醋酸脱羧酶的催化下，失去一个羧基，生成醋酸根离子和水。
乙醇氧化为乙醛的反应在生物体内具有重要意义。
例如，在酒精性肝病中，乙醇在肝脏内被氧化为乙醛，进而引发肝细胞损伤和炎症。
此外，乙醇氧化为乙醛也是酒精发酵过程中的一个关键步骤，在酿酒和生物技术等领域具有广泛应用。
总之，乙醇氧化为乙醛的机理涉及到乙醇和乙醛的化学性质，以及乙醇脱氢酶、乙醛脱氢酶和醋酸脱羧酶等酶的催化作用。
乙醛的化学性质_
乙醛的化学性质_乙醛是一种常见的有机化合物，分子式为C2H4O，结构式为CHOCH3，也称为乙酰醛。
它是一种无色、有刺激性气味的液体，极易挥发，在常温下易燃易爆。
乙醛的化学性质非常活泼，下面就来详细了解它的化学性质。
1. 氧化性由于乙醛含有较多的羰基，它具有很强的氧化性。
在受热或加氧化剂作用下，可以发生自动氧化反应，生成醋酸和二氧化碳：2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH + CO2此反应需要在高温下进行才能得到良好的收率。
此外，乙醛与过氧化氢反应，同样可以发生氧化反应，生成乙酸和水：2CH3CHO + H2O2 → 2CH3COOH + H2O2. 还原性乙醛也是一种弱还原剂，可以被还原剂还原成乙醇或其他还原产物。
在存在碱性物质的条件下，乙醛可以被硼氢化钠还原成乙醇：CH3CHO + NaBH4 → CH3CH2OH + NaB(OH)4此外，乙醛也可以被氢气、铝镁合金等还原剂还原成乙醇。
但需要注意的是，乙醛在常温下不会自行发生还原反应，需要加热或加入还原剂才能反应。
3. 加成反应乙醛的羰基具有不饱和性质，可以与许多亲核试剂发生加成反应。
例如，乙醛可以与氢氰酸发生加成反应，生成氰化乙酰或乙酰氰：CH3CHO + HCN → CH3CH(OH)CNCH3CHO + HC≡N → CH3CH(CN)2此外，乙醛还可以与水、甲醇、乙烯等分子发生加成反应，在水解或酸催化下生成醇、酸、醛等化合物。
4. 缩合反应乙醛的羰基还具有缩合反应的特性，可以与含有亲核性的分子或另一个乙醛分子缩合，生成酮、烯醇、烯酮等化合物。
例如，两个乙醛分子经过缩合反应，可以形成乙二醇：2CH3CHO → CH3CH(OH)CH2O此外，乙醛与胺或胺类化合物缩合也可以形成相应的席夫碱。
5. 异构化反应乙醛的羰基还具有易于异构化的特性。
乙醛分子可以发生结构上的重排，生成异构体丙醛，称为阿德酮重排反应。
在酸性条件下，乙醛可以通过发生联吡啶重排或芳香族酯酸解反应，生成含有环的化合物。
高一化学乙醛-醛类
乙醛的化学性质
氧化反应 [O]
→
[O]：合适的氧化剂
乙醛的化学性质
氧化反应：工业制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH [O] 引申 -CHO
催化剂
→
-COOH
乙醛的化学性质
氧化反应：银镜反应
银氨溶液的 配制: 硝酸银溶液 中逐滴加入 氨水,直至最 初生成的沉 淀恰好溶解
AgNO3 NH3· H2O AgOH NH3· H2O Ag(NH3)2OH
乙醛的化学性质
氧化反应：银镜反应
水浴加热
银镜
做银镜反应的注意事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易 爆炸的物质）(只能加到Ag2O棕色沉淀刚好消失) 5 .乙醛用量不可太多；
6 .实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
CH3CHO +2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
醛类
宝欧娜钻戒 https:/// 宝欧娜钻戒
张娴梅用左手覆住了伊诺的双手，仍是不曾讲话，只是不停地落下大颗大颗的泪珠下来。 伊诺心底倏地惊了一跳，她低头看向母亲、努力地想要笑起来、然后将语气竭尽所能的放轻柔一点、再轻柔一点地开口“妈，你怎么 了？”其实，她何其不明白母亲流泪的缘由所在，但是，她不愿意看到她的母亲在她的面前像无可救赎的罪人一样忏悔！ 伊诺抽出双手将母亲揽入怀中，忍住极度想要夺眶而出的眼泪，轻浅的开口“没事的，妈，一切都会好起来的！” 伊诺想起，父亲还在世的时候、他们一家人也算过得幸福美满。尽管在她十五岁那年父亲被检查出患有极度严重的尿毒症，但是父亲的 乐观让他们那个原本陷入风雨飘摇的小家得到了些许的安慰，只要有父亲在那么一切都会好起来的、曾经的她那么固执的以为着！可惜， 父亲的病症发现的太晚了，等到他们都知道的时候，父亲的肾脏已然接近衰竭，他们终究没能够留住父亲！ 为了减轻母亲的负担，伊诺高中一毕业便选择了外出打工贴补家用。尽管她的高考成绩在那个地方名列前茅，但是，她很清楚母亲一个 人是无法承担她跟弟弟两个人的负担的！她对学业的梦想便全盘寄托到弟弟伊舒身上了，伊舒从那个时候起总是异常争气，每每都是拿 到全市第一名的好成绩，在高考的时候更是夺得了省文科状元！ 伊诺在得知弟弟伊舒获得那样好的成绩的时候，一时百感交集泣不成声，弟弟从来都很懂她，也很明白她的不容易，抱着她哭着发誓 “姐，我一定会努力，也一定会出人头地的！”
乙醛醛
O
C
H
(3)与新制氢氧化铜反应
Cu2 +
- = Cu(OH) ↓ + 2OH 2
CH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
氧化亚铜
砖红色
注意：
1、碱必须过量 3、Cu(OH)2新制 2、加热至沸腾
思考： 以乙烯为原料制取乙酸，写出反应 的化学方程式，并注明反应类型。
• 6．有两种有机化合物A和B，分子式分别为 C2H6O和C2H4O．已知：①B氧化得C，还原得A； ②A能脱水生成烯烃F；③F能跟溴水反应得D； ④D与氢氧化钠水溶液反应，得到溶于水的产物 E。(1)写出A和B的结构简式。 A的结构简式CH3CH2OH，B的结构简式CH3CHO • (2)写出上述①至④各反应的化学方程式，并对E 命名。
5 .实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗；银氨溶 液用HCl溶液处理。 3Ag +4HNO3= 3AgNO3+NO↑+2H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H+ + Cl-→AgCl↓ +2NH4+
思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化 铜反应的实验。该实验结果可说明什么？
说明葡萄糖中含有 醛基
H2
CH3CH2OH
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入 氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与 氢气的加成反应就属于还原反应。 请用氧化还原反应的概念来分析该反应中元 -2 素化合价的变化情况？ -1
C2H4O
C2H6O
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加 入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
H H O H C C C H
乙醛知识点
1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是，结构式是，简写为。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为-CHO而不能写成-COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。
实验6-7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。
说明：①上述实验所涉及的主要化学反应为：由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
③与新制的氢氧化铜（弱氧化剂）反应 RCHO + 2 Cu(OH )2 RCOOH + Cu2O + 2 H2O
醇
还原
醛
氧化
酸
4、重要的醛 —— 甲醛
⑴物理性质
俗名：蚁醛
是一种无色但具有强烈刺激性气味的气 体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶 液叫做福尔马林。
⑵结构
O
H－C－H
＝
⑶化学性质
乙醛 醛类
默写：乙醇的催化氧化
一、乙醛:
(一)乙醛的结构:
H O H C C H
O H 官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
H
不能写成－COH
╳
或－CH＝O
╳
乙醛的结构简式：CH CHO
3
分子式：C H O
2 4
相对分子质量：44
一、乙醛:
(二)乙醛的物理性质： 无色,有刺激性气味的液体,密度 比水小，沸点20.8℃，易挥发， 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互 溶。
5.实验后乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） (2)新制Cu(OH)2悬浊液：[演示] 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀 注意：a 氢氧化铜必须新制； b NaOH过量碱性条件，C,直接加热
＝
2、物理性质
无色、有气味的液体，易挥发、易燃烧， 可与水、乙酸、乙醚等以任意比互溶。还 能溶解脂肪、树脂和橡胶等有机物，是一 种重要的有机溶剂。 3、化学性质 ①、没有还原性，不能发生氧化反应。 ②、可与氢气发生加成反应 － CH3COCH3 + H2
催化剂
CH3CCH3 OH
H H
通式：RCHO 或 R－ C ＝ O
官能团： － C ＝ O
饱和一元醛的通式： C n H 2n+1 CHO或者C n H 2nO
3、化学性质
⑴加成反应 RCHO + H2 （碳氧双键上的加成）
催化剂
RCH2OH
⑵氧化反应 ①与氧气反应 2RCHO + O2
②银镜反应
催化剂
△
2RCOOH
RCHO + 2 [Ag ( NH3 )2]OH △ H2O + 2Ag↓ + 3 NH3 + RCOONH4
Ⅱ 与苯酚发生缩聚反应 － OH + n HCHO －
催化剂
n
OH
－ CH2 ] n ＋ nH2O
[
缩聚反应：单体间相互反应而成高分子化合物， 同时还生成小分子（如水、氨等分子）的反应。
三、丙酮
1、分子式：C3H6O 结构简式： O O ＝
CH3 － C － CH3 羰基
－C－
酮：是羰基直接与两个烃基相连而构成的化合物。
(三)乙醛的化学性质： 乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。 1、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O的双键中 的一个键打开。
催化剂 *写出 CH CHO 加成 H2的反应方程式。在有 CH3CHO CH3CH2OH 3 ＋H2 机化学中加氢反应看成什么反应？ 通常C＝O双键加成：H2 C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
①具有醛的通性： 既有氧化性又有还原性 ②特性： Ⅰ 银镜反应
HCHO + 2 [Ag ( NH3 )2]+ + 2 OH － → HCOO － ＋ NH4 + + 2Ag↓ + 3 NH3 +H2O HCHO + 4 [Ag ( NH3 )2]+ + 4 OH － → CO2↑ ＋ 4Ag↓ + 8 NH3 +3 H2O
银镜反应：
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
新制的氢氧化铜 CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 以上两个反应： 1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1:2反应。
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
O － C－ H O
催化剂
O － C－O－H 2CH3COOH
2CH3CHO＋O2
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液：
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 AgNO3 + NH3· H2O ＝ AgOH↓ + NH4NO3 Ag++NH3· H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH + 2 NH3· H2O = Ag ( NH3 )2OH + 2 H2O AgOH+2NH3· H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 银氨络离子 CH3CHO + 2 Ag ( NH3 )2OH △ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3 NH3 + H2O
*乙醛能否使酸性KMnO 溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
4
乙醇
乙醛 氧化(失H)
还原(加H)
氧化(加O)
乙酸
*分别写出以上三个转化反应的方程式。
醛基的定量分析
—CHO～2Ag 1 2 －CHO～2Cu(OH) ～Cu O
2 2
1
2
1
二、醛
1、概念：分子里由烃基和醛基相连而 构成的化合物。 2、结构
加几滴乙醛溶液，水浴加热 有光亮的银镜产生
银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和部 分生成的氨反应生成乙酸铵。
银镜反应：－用于制镜、保温瓶胆等
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)银氨溶液必须新配制，不可久置,用稀氨水且 不能过量. （防止生成易爆物质） (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。