乙醛的氧化
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶
液，然后把试管放在热水浴中静置。
银镜反应
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 （银氨溶液） ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
还原剂 弱氧化剂
应用：1、工业上是用含醛基的物质——葡萄 糖来把银镀在保温瓶胆上的 2、检验醛基的存在
注意事项
（1）试管内壁必须洁净；
A．氢氧化钠不够量 B．硫酸铜不够量 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够
2、不能用水浴加热的实验是（ A．苯的硝化反应 C．苯的磺化反应
）
B．银镜反应 D．由乙醇制乙烯
3．下列反应中有机物被还原的是（
A．乙醛发生银镜反应
）
B．乙醛转化为乙醇
C．乙醛制乙酸
D．乙醇转化为乙醛
氧化反应 还原反应
得氧或失氢
1.CH4 + 2 O2 →CO2 + 2H2O
点燃
得氢或失氧
催化剂
1.CH2=CH2 + H2 → CH3CH3
加温加压
2.2CH3CHO + O2 →2CH3COOH 2.CH CHO + H →CH CH OH 3 2 3 2
乙醛的化学性质
1、还原反应（加成反应） CH3CHO+H2 2、氧化反应
小 结
1、加成反应 醛+H2 醇
2、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2）
乙酸
d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
练习：1，某学生做乙醛还原性的实验， 取1mol/L的CuSO4溶液2mL和0.4mol/L的 NaOH溶液4mL，在一个试管内混合后加 入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色 沉淀，实验失败的原因是
催化剂 Ni
△
CH3CH2OH
2 CH3CHO+O2
△
2CH3COOH
乙醛的氧化反应 乙醛除了能被氧气氧化外，还能被弱氧 化剂氧化 如：银氨溶液
实验：1、配制银氨溶液 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐 滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3· H2O→AgOH +NH4+ AgOH+2 NH3· H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2 2O 、水浴加热生成银镜
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
与斐林试剂
弱氧化剂—斐林试剂（新制氢氧化铜溶液）
实 验 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。
碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
思
考：
为什么人在喝酒后会面红耳赤，
摇摇欲“醉” ，甚至感觉头晕想吐？
真 凶
乙醛具有让毛细血管扩张的 功能，而脸部毛细血管的扩张
才是脸红的原因。人体内某种 （有一种乙醇脱氢）酶作用下
可以迅速把乙ห้องสมุดไป่ตู้转化为乙醛。
乙
醛
我们在化学上是否能够实现这个转化？ 如何实现乙醇到乙醛的转化？
练习：乙醇的催化氧化及方程式的书写
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入 0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
乙醛和新制的氢 氧化铜反应
CH3CHO + 2Cu(OH)2
还原剂 氧化剂
CH3COOH＋Cu2O ＋2H2O
砖红色
应用：a．检验醛基的存在 b．医院里，检查尿糖是否正常 c.工业上制取乙酸
物理性质
1、色—无色， 味—刺激性气味， 态—液态； 2、易挥发； 3、易溶于水
一、乙醛的分子组成及结构 1、化学式 结构式 C2H4O
HO H C C H H
结构简式
CH3CHO
官能团
O C H
思考：根据醛基的结构，判断醛基有 哪些性质？
O
2、化学性质
C
H
氧化性
得氢或失氧
醛基中碳氧双键发生加 成反应，被H2还原为醇
还原性
得氧或失氢
醛基中碳氢键较活泼， 能被氧化成相应羧酸
氧化反应与还原反应的比较
液，然后把试管放在热水浴中静置。
银镜反应
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 （银氨溶液） ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
还原剂 弱氧化剂
应用：1、工业上是用含醛基的物质——葡萄 糖来把银镀在保温瓶胆上的 2、检验醛基的存在
注意事项
（1）试管内壁必须洁净；
A．氢氧化钠不够量 B．硫酸铜不够量 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够
2、不能用水浴加热的实验是（ A．苯的硝化反应 C．苯的磺化反应
）
B．银镜反应 D．由乙醇制乙烯
3．下列反应中有机物被还原的是（
A．乙醛发生银镜反应
）
B．乙醛转化为乙醇
C．乙醛制乙酸
D．乙醇转化为乙醛
氧化反应 还原反应
得氧或失氢
1.CH4 + 2 O2 →CO2 + 2H2O
点燃
得氢或失氧
催化剂
1.CH2=CH2 + H2 → CH3CH3
加温加压
2.2CH3CHO + O2 →2CH3COOH 2.CH CHO + H →CH CH OH 3 2 3 2
乙醛的化学性质
1、还原反应（加成反应） CH3CHO+H2 2、氧化反应
小 结
1、加成反应 醛+H2 醇
2、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2）
乙酸
d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
练习：1，某学生做乙醛还原性的实验， 取1mol/L的CuSO4溶液2mL和0.4mol/L的 NaOH溶液4mL，在一个试管内混合后加 入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色 沉淀，实验失败的原因是
催化剂 Ni
△
CH3CH2OH
2 CH3CHO+O2
△
2CH3COOH
乙醛的氧化反应 乙醛除了能被氧气氧化外，还能被弱氧 化剂氧化 如：银氨溶液
实验：1、配制银氨溶液 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐 滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3· H2O→AgOH +NH4+ AgOH+2 NH3· H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2 2O 、水浴加热生成银镜
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
与斐林试剂
弱氧化剂—斐林试剂（新制氢氧化铜溶液）
实 验 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。
碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
思
考：
为什么人在喝酒后会面红耳赤，
摇摇欲“醉” ，甚至感觉头晕想吐？
真 凶
乙醛具有让毛细血管扩张的 功能，而脸部毛细血管的扩张
才是脸红的原因。人体内某种 （有一种乙醇脱氢）酶作用下
可以迅速把乙ห้องสมุดไป่ตู้转化为乙醛。
乙
醛
我们在化学上是否能够实现这个转化？ 如何实现乙醇到乙醛的转化？
练习：乙醇的催化氧化及方程式的书写
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入 0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
乙醛和新制的氢 氧化铜反应
CH3CHO + 2Cu(OH)2
还原剂 氧化剂
CH3COOH＋Cu2O ＋2H2O
砖红色
应用：a．检验醛基的存在 b．医院里，检查尿糖是否正常 c.工业上制取乙酸
物理性质
1、色—无色， 味—刺激性气味， 态—液态； 2、易挥发； 3、易溶于水
一、乙醛的分子组成及结构 1、化学式 结构式 C2H4O
HO H C C H H
结构简式
CH3CHO
官能团
O C H
思考：根据醛基的结构，判断醛基有 哪些性质？
O
2、化学性质
C
H
氧化性
得氢或失氧
醛基中碳氧双键发生加 成反应，被H2还原为醇
还原性
得氧或失氢
醛基中碳氢键较活泼， 能被氧化成相应羧酸
氧化反应与还原反应的比较