《化学原理2》2014年春学期在线作业(一)
中石油华东《化学原理2》2018年秋季学期在线作业(一)满分答案
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 2: 泡沫的破坏是由于液膜的排液作用和气体透过液膜的扩散作用两种作用引起的。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 3: 溶胶的稳定性包括动力稳定性和聚结稳定性两个方面，其中聚结稳定性是主要的。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 4: 贾敏效应总是水驱油的阻力。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 5: Al(OH)3能稳定W/O型乳状液。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 6: 溶胶稳定性中动力稳定性是主要的。
A: 错误
B: 正确
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 10: 泡沫破坏是由于气体透过液膜的扩散作用。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 11: 某胶体表面带负电，则反离子带负电。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 12: 高分子溶解的条件为线型结构、与溶剂极性相近和相对分子质量不能太大。
正确答案：
(判断题) 18: 理想溶液的两个宏观特点是无热效应无体积的额外变化。
A: 误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 19: 两个极性分子间的吸引力的来源有定向力和色散力。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 20: 构成负偏差溶液常有体积减小和吸热现象发生。
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
2014年北京春季化学会考试卷及答案
1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．近年来，我国许多城市频发灰霾天气现象，其主要是由光化学污染所致。
下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A ．臭氧B ．一氧化碳C ．氮氧化物D ．碳氢化合物 2．氨气是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不．正确．．的是 A ．无色 B ．无味 C ．易液化 D ．极易溶于水 3．下列物质不．属于．．电解质的是 A ．HCl B ．NaOH C ．K 2SO 4 D ．C 2H 5OH 4．当光束通过下列物质时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是 A ．豆浆 B ．FeCl 3溶液 C ．Fe(OH)3胶体 D ．H 2SiO 3胶体 5．下列各组元素中，属于同一周期的是A ．H 、NaB ．N 、ClC ．Mg 、SiD ．F 、S 6．下列元素中，原子半径最大的是A ．FB ．ClC ．BrD ．I 7．下列有机物中，不属于．．．高分子化合物的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．纤维素 D ．蛋白质 8．下列物质中，碱性最弱的是A ．NaOHB ．KOHC ．Mg(OH)2D ．Al(OH)3 9．下列物质中，只含有离子键的是A ．H 2OB ．CO 2C ．MgCl 2D ．KOH 10．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是11．工业上常用电解法冶炼的金属是A ．AgB ．CuC ．FeD ．Al 12．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A ．2H + + 2e－H 2↑ B ．Cu －2e －Cu 2+C ．Cu 2+ + 2e －CuD ．Zn －2e －Zn 2+13．钬的一种同位素 可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是A ．31B ．67C ．98D ．165Ho 67165214．下列物质在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是 A ．H 2 B ．Br 2 C ．HCl D ．酸性KMnO 4溶液15．某粒子的结构示意图为．．．的是 A ．核电荷数为11 B ．核外有三个电子层C ．属于金属离子D ．在化学反应中容易失去1个电子16．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是A ．降低温度B ．用铁代替锌C ．增大盐酸浓度D ．用锌粒代替锌粉 17．下列关于铝的说法中，不正确．．．的是 A ．能与盐酸反应 B ．常温下不能与氧气反应 C ．能与NaOH 溶液反应 D ．地壳中含量最高的金属元素 18．下列物质的电子式书写正确的是19．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
广东省2014届高三寒假作业化学(二) 含答案
广东省2014届高三寒假作业(二）化学第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题（本题包括6 小题,共24 分）1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2＋）基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质2．水溶液中只可能有K＋、Mg2＋、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是．．A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－B．沉淀甲不可能是硅酸镁C．Al3＋一定存在于溶液X中Ks5uD．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下,11。
2L SO3中含有的分子数为0。
5N AC．1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是N AD．1L0。
1mol•L－1的氨水中含OH―离子数为0.1N A个4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（)A．Na＋、Mg2＋、CO32—、Br-B．H＋、Fe2＋、SO42—、NO3—C．K＋、NH4＋、CO32-、OH—D．Ca2＋、Al3＋、NO3—、Cl —5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 〈WC.原子半径:T 〉Q 〉RD.含T的盐溶液一定显酸性6．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物双项选择题(本题包括2 小题，共12 分)7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验I：检查装置的气密性B．实验II:测定未知盐酸的浓度C．实验III:制取并观察Fe(OH）2沉淀D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液8．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸等体积混合反应后(不考虑溶液温度、体积的变化）。
石油大学化学原理2测试题有答案
填空（1）分子间的吸引力又称 范德华力 。
（2）国际单位制下，通用气体常数R 的取值为8.314。
（3）若气体温度为100℃，则该气体所处的国际开尔文温度为373.15K 。
（4）实际气体对理想气体存在偏差的原因是 实际气体分子间存在作用力、实际气体分子本身占有体积。
（5）理想气体有两个特点，分别是分子之间不存在作用力和 分子本身不占有体积。
（6）气体的临界参变量是指临界温度、临界压力和临界体积。
（7）理想气体的压缩因子为 1 。
（8）带压缩因子的实际气体状态方程式为 PV=ZnRT 。
（9）范德华气体状态方程式为()nRT nb V V a n p =-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+22。
（10）范德华气体状态方程式中，a 、b 分别用来校正实际气体对理想气体的偏差。
（11（12（13（14（15（16（17（18）活性炭更易从水溶液中吸附 丁酸（乙酸或丁酸）（19（20（21）胶体化学主要研究两个对象，即 分散相分散体系和高分子溶液。
（22）溶胶的固体粒子很小，直径一般在10-9~10-7m 的范围。
（23（24（25（26（27（28）乳状液的基本类型包括 水包油型 和 油包水型 。
（29（30（31）泡沫主要因 液膜的排液作用 和 气体透过液膜的扩散作用 而被破坏。
（32）高分子分子之间的吸引力形式主要是色散力。
（33（34（35（36）增溶作用是因为 表面活性剂胶束 而产生的作用。
（（（（（（）高分子的结构可分为 直链线形 、 支链线性 、 交联体型（（（（（（选择题（1）已知 D 变量，可由压缩因子图版直接查到压缩因子值。
（A）T，P（B）T，V (C) P，V（D）P r，V r（2）在亨利定律表达式p = k x中，亨利常数的国际单位制是_C_（A）Pa⋅L⋅mol-1（B） Pa⋅mol⋅L-1（C）Pa (D) 无单位（3）下列两组分体系相图中1点的实际自由度是 A 。
（A）1 （B）2 （C）3 （D）4（4）下面说法中，有关动电现象的正确说法是 A 。
2014年2月份百题精练(2)化学 Word版含答案.pdf
18．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2aq） + I－aq）I3－aq），某I2、KI混合溶液中，I3－与温度T的关系如下图
所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
A．反应I2（aq）+I－aq）I3－aq）△H<0
B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
：
：
A．证明非金属性强弱S＞C＞Si 铜 Na2O2 水 水 稀硝酸 碘水、CCl4 Na2SiO3溶液 Na2CO3 稀硫酸 V(HCl)/mL 7 c a V b pH 0 0.1 n(H2)/mol t(时间) 2min Y +16 6 8 2 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气 c(I3－)/mol·L－1 0 a b c T1 T2 T3 T/℃ d
C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加
快13．用水稀释0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法的是
A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
B．Kw逐渐减小
C．水的电离程度增大
D．变大
14．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
2014年2月份百题精练（） 化学试题 （一） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列化学用语正确的是 2．下列说法不正确的是 4．下列推断正确的是 A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二沸点也相近 5．下列实验用酸性KMnO4不能达到预期目的的是 6．下列说法不正确的是 A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3属于化合反应 C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强 7．下列说法正确的是 A．4．2 g丙烯中所含的共价键数目为0．6×6．02×1023 B．含 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移电子6．02×1023C．相同条件下， L CO和2的混合气体完全燃烧消耗L O2 D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子 8．下列解释实验事实的式不正确的是 A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O B．用烧碱吸收氯气Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－ Fe（SCN）3 D．酸性KI淀粉久置后变蓝4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 9．已知四种盐的溶解度（S）曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．Mg（ClO3）2中混少量NaCl杂质可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2 1．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．分子式为C16HO9 B．能与Na2CO3反应 C．能发生取代消去 D．0．1 mol绿原酸最多与mol NaOH反应 11．下表中各组物质不能实现如图转化的是 甲乙丙AAlCl3AlAl（OH）3BAlCl3Al（OH）3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2NH4）2CO3NH312．常温下下列各组比值为 1∶2的是 A．0．1 mol/L与0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32－）与c（Na+）之比 C．pH10的Ba（OH）2溶液氨水，溶质的物质的量浓度之比 D．pH3的硫酸醋酸溶液，c（SO42－）与c（CH3COO－）之比 13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论的是 实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅 c（Fe3+）变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++ Fe＝3Fe2+ D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应 ΔH>014．X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大的种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体X、Y、W在周 期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A．种元素中，原子半径最大的是W
中石油华东《化学原理1》2014年秋学期在线作业(二)答案
《化学原理1》2014年秋学期在线作业（二）
一,单选题
1. 某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中（）。
A. 四周期、ⅥA、s区
B. 四周期、ⅥB、s区
C. 四周期、ⅣB、d区
D. 四周期、ⅣA、d区
?
正确答案：C
2. NH3和水之间的作用力包括（）。
①取向力②诱导力③色散力④氢键
A. ①
B. ④
C. ①④
D. ①②③④
?
正确答案：D
3. 恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是（）。
A. ?△H﹤0
B. △S﹥0
C. △H﹥T△S
D. △H﹤T△S
?
正确答案：D
4. 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（）。
A. 增大Zn2+浓度
B. 减小Cu2+浓度
C. 向Cu2+溶液中加氨水
D. 向Zn2+溶液中加氨水
?
正确答案：D
5. 决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个主要因素是（）。
A. 电子层和电子的自旋状态
B. 电子云的形状和伸展方向
C. 电子层和电子亚层
D. 电子云的形状和电子的自旋状态
?
正确答案：C。
华东中石油《化学原理2》2015年春学期在线作业(二)答案
《化学原理2》2015年春学期在线作业（二）
一、单选题（共8 道试题，共40 分。
）
1. 下列属于动电现象的是（）。
A. 电泳
B. 电渗
C. 布朗运动
D. 沉降电位
正确答案：D
2. 一般来讲，高分子的数均相对分子质量Mrn、重均相对分子质量Mrw和粘均相对分子质量Mrv的大小存在如下关系（）。
A. Mrn ＜Mrw ＜Mrv
B. Mrn ＜Mrv ＜Mrw
C. Mrv ＜Mrn ＜Mrw
D. Mrw ＜Mrv ＜Mrn
正确答案：B
3. 将AgNO3滴加到过量的KI中制成AgI溶胶。
对该溶胶，哪一种电解质的聚沉能力最强（）。
A. K3[Fe（CN）6]
B. MgSO4
C. FeCl3
D. NaCl
正确答案：C
4.
下列表面活性剂，适合作乳化剂的是（）。
A.
B.
C.
正确答案：C
5. 溶胶的基本特性之一是（）。
A. 热力学和动力学上皆属不稳定系统
B. 热力学上为不稳定系统，动力学上为稳定系统
C. 热力学上为稳定系统，动力学上为不稳定系统
D. 热力学上与动力学上皆属稳定系统
正确答案：B
6. 胶核吸附定势离子遵循（）。
2014高考全国理综化学II卷[附答案解析]
![2014高考全国理综化学II卷[附答案解析]](https://img.taocdn.com/s3/m/121ce479ec3a87c24128c40b.png)
. .WORD.格式整理. ^2021年高考全国理综化学II 卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：此题共 7小题,每题6分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.7.在一定条件下,动植物油脂与醇反响可制备生物柴油,化学方程式如下：B.苯乙烯在适宜条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和澳的四氯化碳溶液反响生成 1, 2—二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2, 4—二氯甲苯9. N 0为阿伏伽德罗常数的值.以下表达正确的选项是 A. 1.0L1.0mol• L -1的NaAl .水溶液中含有的氧原子数为2N 0B. 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5N .C. 25 c 时pH= 13的NaOH§液中含有 OH 的数目为0.1N .D. 1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9N b10. 能正确表不以下反响的离子方程式 A. 浓盐酸与铁屑反响：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 T B. 钠与 CuSO 溶液反响：2Na + Cu 2+ = Cu J + 2Na +C. NaHCO 3 溶液与稀 HaSQ 反响：CQ 2 + 2H + = H 2O + CO 2 TD.向 FeCl 3溶液中参加 Mg(OH>： 3Mg(OH> + 2Fe 3+ = 2Fe(OH) 3 + 3Mg 2+11. “ZEBRA 蓄电池的结构如下图,电极材料多孔 Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔.以下关于该电池的表达错误..的是A.电池反响中有NaCl 生成B.电池的总反响是金属钠复原三价铝离子C.正极反响为：NiCl 2 + 2e = Ni + 2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动.专业.知识.分享.OHCOUCOBCOHC ouconc生物柴油CH j OH ICH-OH ICH 广 OH 甘以下表达错误.的是A. 生物柴油由可再生资源制得 C.动植物油脂是高分子化合物8.以下表达中,错俣.的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 D.“地沟油〞可用于制备生物柴油55〜60 c 反响生成硝基苯 NIAIC .妥孔Ni/NiC1a龄离于学体液体命属幡C.分〕正丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.发生的反响如下:工机0】0了CH J CH J CH J CI^OH -------- ——► CHCHKHKHOH 3SO 4 A反响物和产物的相关数据列表如下:沸点/ c密度/g - cm 3水中溶解性 止」醇 117.2 0.8109 微溶 止」醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa 2Cr 2O 放入100mL 烧杯中,加30mL 水溶解,再缓慢参加5mL 浓硫酸,将所得溶液小心转移至 B 中.在A 中参加4.0g 正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加 B 中溶液.滴加过程中保持反响温度为90〜95 C,在E 中收集90c 以上的微分...专业.知识.分享.^..WORD.格式整理. 12.在1200时,天然气脱硫工艺中会发生以下反响: H 2s(g) + 3/2O 2(g) = SO 2(g) + H 2O(g) AHi2H 2s(g) + SO 2(g) = 3/2S 乂g) + 2H 2O(g)△ H 2H 2s(g) +1/2O 2(g) = S(g) + H 2O(g) AH^ 2S(g) = S 2(g)△ H那么4 H 的正确表达式为A. = 2/3( AH. + AH 2 - 3 △H)B.△ H4 = 2/3(3 △ H J - AHi - △■) C. = 3/2( AH. + AH 2 - 3 △H) D.△ H4 = 3/2( AHi - AHa - 3 AH s )13. 室温时,M(OH )(s) = M 2+(aq) + 2OH (aq) K sp = aC (M 2+) = b mol • L -1时,溶液的pH 等于A J'IB.D.26. (15.WORD.格式整理. ^将储出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层枯燥后蒸储,收集 75〜77c 微分,产量2.0g .答复以下问题：(1)实验中,能否将 NaCrzQ 溶液加到浓硫酸中,说明理由 .(2)参加沸石的作用是,假设加热后发现未参加沸石,应采取的正确方法 (3)上述装置图中,B 仪器的名称是 , D 仪器的名称是(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号). a. 润湿 b. 枯燥 c. 检漏 d. 标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层(填“上〞或“下〞). (6)反响温度应保持在 90〜95 C,其原因是 . (7)本实验中,正丁醛的产率为 %.27. (14分)氧化锌为白色粉末, 可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗. 纯化工业级氧化锌(含有Fe(II) 、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如下：工八.嗫浸蹄葛骤枭 ②提示：在本实验条件下, Ni(II)不能被氧化；高镒酸钾的复原产物是 MnO .答复以下问题：(1)反响②中除掉的杂质离子是 ,发生反响的离子方程式为;在加高镒酸钾溶液前,假设 pH 较低,对除杂的影响(2)反响③的反响类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 . (3)反响④形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤干净的方法是 .(4)反响④中产物的成分可能是 ZnCO • xZn(OH 〞.取枯燥后的滤饼11.2g ,锻烧后可得到产品 8.1g ,那么x 等于.反响时间(t )与容器内气体总压强(p )的数据见下表:答复以下问题:.专业.知识.分享.28.(14分)在1.0L 密闭容器中放入 A(g)—B(g) + C(g ) 0.10molA(g),在一定温度进行如下反响:-1△ H =+85.1kJ • mol.WORD.格式整理.(1)欲提升A 的平衡转化率,应采取的举措为(2)由总压强p 和起始压强P 0计算反响物A 的转化率a (A)的表达式为, 平衡时A 的转化率为,列式并计算反响的平衡常数K .(3)①由总压强 p和起始压强 p o 表示反响体系的总物质的量 n 总和反响物 A 的物质的量 n (A) , n 总=mol, n (A) =mol .②下表为反响物 A 浓度与反响时间的数据,计算：a =.反响时间t/h 0 4 8 16 c (A)/(mol - L -1)0.10a0.0260.0065分析该反响中反响物的浓度 C (A)变化与时间间隔(A t )的规律,得出的结论是由此规律推出反响在 12h 时反响物的浓度 c (A)为 mol •L -1.36.〔化学一一选修 2:化学与技术〕(15分)锌镒电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌镒电池的构造如图(a)所示.一破修普通伴智电池图两种干电池的结构示意图答复以下问题：(1)普通锌镒电池放电时发生的主要反响为： Zn + 2NH4Cl + 2MnO 2 = Zn(NH 3)Z C1 2 + 2MnOOH①该电池中,负极材料主要是 ,电解质的主要成分是 ,正极发生的主要反响_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O②与普通锌镒电池相比,碱性锌镒电池的优点及其理由是 .(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌镒电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属) ..专业.知识.分享.-二氧化隹糊毒化技制伴的金属外壳L 锌粉和狙氧化伴~的混合物—二氧化候医旧桂售电池机械别离ii m KCOs- KOH,焙融始块b.溶廨.通CO 〞过海化合物A 化合物B 化合物C 化合物D①图〔b 〕中产物的化学式分别为 KdMnQ 操彳b 中,绿色的K a MnO 溶液反响生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反响的离子方程式为 .③采用惰性电极电解 KMnO 溶液也能得到化合物 D,那么阴极处 得到的主要物质是_________________ 〔填化学式〕.37 .〔化学一一选修 3:物质结构与性质〕〔15分〕前四周期原子序数依次增大的元素 A 、B 、C 、D 中,A 和B 的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A 和B +的电子数相差为8;与B 位于同一周期的 C 和D,它们价电子层中的未成对电子数分别 为4和2,且原子序数相差为 2.答复以下问题：（1） 炉的价层电子排布图为 .（2） 四种元素中第一电离能最小的是 , 电负性最大的是 .〔填元素符号〕（3） A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如下图.①该化合物的化学式为 ; D 的配位数为3②列式计算该晶体的留度 g - cm .溶解.法缩结晶;令却酒液浓缩结晶(b>一种回收利用废旧普通锌桂电池的工艺.WORD.格式整理.稀裾酸 黑色固体混合物水浸、过滤锌.铜.碟棒等 I 分类回收〕浓缩结晶, itae固体国体OAOB •D②操作a 中得到熔块的主要成分是灼烧固体—400pm ―叱.专业.知识.分享.. .WORD.格式整理. ^（4）'、B +和C 3+三种离子组成的化合物的 RCA,其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 , 配位体是.38 .［化学一一选修5:有机化学根底〕(15分)化合物I(C 11H2Q )是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基. I 可以用E 和H 在一定条件下合成：以下信息:①A 的核磁共振氢谱说明其只有一种化学环境的氢;③化合物F 苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成厥基. 答复以下问题：(1) A 的化学名称为 . (2) D 的结构简式为 . (3) E 的分子式为.(4) F 生成G 的化学方程式为 ,该反响类型为 . (5) I 的结构简式为 .(6) I 的同系物J 比I 相对分子质量小14, J 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反响,又能与饱和NaHCO§液反响放出CO,共有 种(不考虑立体异构).J 的一个同分异构体发生银镜反响并酸化后核磁共振氢谱为三组峰, 且峰面积比为2 ： 2 ： 1 ,写出J 的这种同分异构体的结构简式 ..专业.知识.分享.R-CH=CH. ①巳2Hg '®H :OyOHf R CHCHOH ■-' 一 i ・一■(1)升高温度、降低压强(2) (£-0*100% 94.1%%A(g) / B(g)OJO 0030x(1-941%) 0J0 K 94.1%-ML』…t 0.0059 mol V1(3)①.4Ox 二.:；OxQ-/-)Po P.② 0.051 到达平衡前每间隔4h, c(A)减少约一半.专业.知识.分享.〔2分〕〔每空I分,共2分〉弥00.10x911%〔3分〕〔每空】分,共2分〕〔2分〕〔2分〕.WORD.格式整理.2021年高考全国理综化学II卷参考答案第I卷一、选择题7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C第II卷26.(15 分)(1)不能,易迸溅(2)预防暴沸冷却后补加(3)分液漏斗直形冷凝管(4) C(5)下(6)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量预防其被进一步氧化⑺5127.(14 分)(1)Fe2+和MrTMnO 4 + 3Fe 2+ + 7H2O = 3Fe(OH) 3 J + MnQ J + 5H +2 MnO 4 + 3Mn 2+ + 2H2O = 5MnQ J + 4H +铁离子和镒离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和镒杂质〔2〕置换反响馍〔2分〕〔每空1分,共2分〕〔每空1分,共2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔2分〕〔每空1分,共2分〕〔3〕取少量水洗夜于试管中,滴入1〜2滴稀硝酸,再滴入硝酸钢溶液,假设无白色沉淀生成,那么说明沉淀已经洗涤干净(2分)(4) 1(2分)28. (14 分). .WORD.格式整理.0.013 36.〔化学一一选修2:化学与技术〕(15分)(1)① Zn NH^CIMnO 3 + NH ； +e' = MnOOH + NH,碱性电池使用寿命较长.由于金属材料在碱性电解质中比在酸性电解成中 的稳定性提升.〔答对一条即可,其他合理答案也给分〕 〔2分〕 ①ZnC" NH4CI 〔每空2分,共4分〕〔2分〕〔2分〕〔每空2分,共4分〕 〔2分, I 分•共3分〕〈2分〕C2分,I 分, 1分,共4分〕.专业.知识.分享.② 麒性电池不易发生电解质的泄 由于消耗的负极改装在电池的内部:〔1分〕〔每空I 分,共2分〕〔2〕3MnO ；_ + 2CO : 2MnO/ + MnO 21+2CO ；-〔3分〕 ③—37.〔化学一一选修3:物质结构与性质〕〔15分〕3d⑵K F (3)① KjNiF. 6否 39x4+59x2 + 19x8, 3 --------------------------- = 3/6.02x1^x40(^x008x10(4)离子键.配位键便叫「 f38.［化学一一选修5:有机化学根底〕(15分).WORD.格式整理.根据企业开展战略的要求,有方案地对人力、资源进行合理配置,通过对企业中员工的招聘、培训、使用、考核、评价、鼓励、调整等一系列过程,调发动工地积极性,发挥员工地潜能,为企业创造价值,保证企业战略目标的实现. 读书是一种感悟人生的艺术读杜甫的诗使人感悟人生的辛酸,读李白的诗使人领悟官场的腐败,读鲁迅的文章使人认清社会的黑暗,读巴金的文章使人感到未来的希望每一本书都是一个朋友,教会我们如何去看待人生读书是人生的一 门最不缺少的功课,阅读书籍,感悟人生,助我们走好人生的每一步.专业.知识.分享.〔1〕工-甲基2氯丙烷〔或叔丁基氯〕M 9 CH-C-H H 3CC 4H (O 20 IICHj-CH-C'O CHjCH 2CHO取代反响〔2分〕?2分〕<1分〕12分.】分,共3分〕〔2分〕〔4分.1分,共5分〕(5) ⑹18 HOOCHjC+ 2HCI。
2014年高考全国II卷化学精校版(含解析汇报)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国II卷）理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化，B错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化，C错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D错误。
8．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C【解析】根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有5种不同类型的H原子，所以一氯代物也有5种。
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、发生的反应是CuO+H2Cu+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2Na2CO3，质量增加，B正确；C、发生的反应是Al+Fe2O3Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。
10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备【答案】D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜，B错误；C、除去CO气体中的CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C错误；D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。
2013~2014学年春季学期大学化学A期末考试试题B打印稿
大学化学 A2013~2014学年春季学期大学化学A 期末考试试题（B 卷）一、单项选择题（每题2分，共30分）1.与环境没有物质的交换，而只有能量传递的系统，叫做（）A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.无法判断2.化学反应中,加入催化剂的作用是（）A.促使反应正向进行B.增加反应活化能C.改变反应途径D.增加反应平衡常数3. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol 转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为（）A.16B.9C.1/9D.16/94.下列反应中，反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B. CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)C. Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)D. Fe2O3(s)+6HCl=2FeCl3+3H2O.5.某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0, ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06.某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是（）A.18.3B.-9.3C.9.3D.数值不够,不能计算7.下列物质水溶液中，凝固点最低的是（）A．0.2mol·kg-1 C12H22O11 B．0.2mol·kg-1 HAcC．0.2mol·kg-1 NaCl D．0.1mol·kg-1 HAc8. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g)的Δr G mΘ为（ D ）kJ.mol-1。
2013~2014学年春季学期大学化学A期末考试试题A答案
大学化学 A 试题 班级 姓 学号 第 1 页2013~2014学年春季学期大学化学A 期末考试试题（A 卷）一、 单项选择题（每题2分，共30分）1. 反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的Δr H m Θ<0,欲增加正反应速率,下列措施肯定无用的是 （ ）A.增加O 2的分压B.升温C.加催化剂D.减少CO 2的分压2.298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是 （ ） A.Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0 B.Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ≠0，S m Θ≠0 C.Δf H m Θ＝0，Δf G m Θ＝0，S m Θ≠0 D.Δf H m Θ＝0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝03. 若升高温度后，反应的K Θ值升高，则此反应 （ ）A. Δr H m Θ>0B. Δr H m Θ<0C. Δr S m Θ>0 D. Δr S m Θ<04. 298K ，下列反应的Δr G m Θ等于AgCl(s)的Δf G m Θ的为 （ ）A. 2Ag(s)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(s)B. Ag(s)+ 1/2Cl 2(g) ═ AgCl(s)C. Ag(s)+ Cl(g) ═ AgCl(s)D.Ag + (aq)+(aq)+Cl -(aq) ═AgCl(s) 5. 下列过程中，ΔG =0的是 （ ） A. 氨在水中解离达平衡 B.理想气体向真空膨胀 C.乙醇溶于水 D.炸药爆炸6. 升高温度，可增加反应速度，主要因为 （ ） A.增加了分子总数 B.增加了活化分子百分数 C.降低了活化能 D.促进平衡向吸热方向移动7. 碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C (s)+O 2 (g)→CO 2 (g)则其反应速率方程式为（ ）A. υ=kc (C)c (CO 2)B.υ=kc (O 2)c (CO 2)C. υ=kc (CO 2)D.υ=kc (O 2)8.0.10 mol·kg－1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是（）A. 乙二醇溶液B.NaCl溶液C.MgCl2溶液D. 醋酸溶液9. 反应CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 在1260 K时的= 1.6。
化学原理(II)试题.docx
《化学原理2》综合复习资料一、填空题：（每空2分，共24分）1、气体分子间吸引力形式有定向力、诱导力和________ 02、气体分子间的作用力分（1）吸引力和（2）排斥力两种形式。
3、亨利定律可写为p=kx,其中k是亨利系数，它的数值与体系的温度有关（有关、无关）。
4、高分子溶液的粘度可以看成由牛顿粘度和结构粘度组成。
5、理想气体的特征是（3）分子本身没有体积和（4）理想气体分子之间没有相互作用力。
6、聚合反应一般可分为加聚和___________ -7、理想溶液的特点是构成溶液时（5）没有体积的变化和（6）成溶液时没有热量变化。
8、对亲水地层，毛细管现象是水驱油的动力（动力或阻力）。
9、硅胶从苯中吸附丁酸和乙酸，则优先吸附（7）乙酸。
10、表面张力产生的根源是 _________________________________ o11＞高分子能溶解的三个基本条件是（8）线型结构、（9）极性和溶剂极性相近和（10）分子量不能太大。
12、硅胶从苯中吸附甲酸和丁酸，当二者浓度相同时，在硅胶表面吸附量大的脂肪酸为甲酸。
13、油包水乳状液滴在水中 ___________ （可以或不可以）很快分散。
14、按照能否在水中电离和电离之后起表面活性的部分的带电性，表面活性剂可分为阴离子型表面活性剂、阳离子型表面活性剂、非离子型表面活性剂、（11）两性表面活性剂四种类型。
15、高分子的溶解总要经过一个吸收溶剂从而使高分子膨胀的过程。
这个过程叫_________ o]6、相律的表达式为F=C-P+2,其中C是指_________________________ o17、相律的表达式为F=C-P+2,其中F是指 ________________ （12）自山度__________ o18、纯物质的饱和蒸汽压随温度的升高而降低（升高或降低）。
19、聚丙烯酰胺是 _______________ （直链线型、支链线型、网状）结构的高分子。
高中化学《化学反应原理》第2章第一节知能优化训练 鲁科版选修4
鲁科化学选修《化学反应原理》：第2章第一节知能优化训练 Word版含答案1．下列过程是非自发的是( )A．铜在空气中生成铜绿B．NaCl晶体溶于水电离成Na＋和Cl－C．室温常压下CO2气体变成干冰D．天然气燃烧解析：选C。
铜变铜绿、氯化钠在水中电离、天然气燃烧，室温下干冰变成气体CO2都是自发的，其逆过程都是非自发的。
2．下列过程属于熵增加的是(双选)( )A．固体的溶解过程B．气体扩散过程C．水蒸气变成液态水D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)解析：选AB。
A是熵增过程；B也是熵增过程。
C、D是熵减过程。
3．(淮北高二质检)碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( ) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸铵都不稳定，都能自发分解解析：选A。
碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气的反应是一个能自发进行的吸热反应，根据能量判据，碳酸铵是不能自发分解的。
但该反应中生成了易挥发的气体，使体系的熵增大，根据熵判据可知，该反应能自发进行。
放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程应为熵增加的过程。
因此，选项A是正确的。
4．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。
在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( )A．熵变B．温度C．压强 D．焓变解析：选D。
ΔH<0有利于反应自发进行，ΔS<0不利于反应自发进行，且|ΔH|≫|ΔS|，所以反应焓变对反应方向起决定性作用，使反应在常温常压下能自发进行。
5．有A、B、C、D四个反应：反应 A B C DΔH/kJ·mol－110.5 1.80 －126 －11.7ΔS/J·mol－1·K－130.0 －113.0 84.0 －105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是__________，任何温度下都不能自发进行的反应是__________，另外两个反应中，在温度高于__________ ℃时，可自发进行的反应是__________，在温度低于__________ ℃时，可自发进行的反应是__________。
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9. 关于实际气体和理想气体，说法正确的是（）。
A. 范德华方程式不适于理想气体状态的计算
B. 范德华方程式中有两个常数a,b，其数值是通过临界参变量求得的
C. 处在临界点上的两种气体，不一定处于对应状态
D. 压缩因子为1的气体必为理想气体
10.
假定图2和图3的油水体系相同，问将油滴从砂粒表面拉开，所作粘附功较小的是（）。
A. 物质的性质
B. 外加压力
C. 温度
D. 湿度
Hale Waihona Puke 《化学原理2》2014年春学期在线作业（一）
三、判断题（共 6 道试题，共 30 分。）
1. 溶解度大的物质在固体界面的吸附量大于溶解度小的物质。
A. 错误
B. 正确
2. 构成负偏差溶液常有体积减小和吸热现象发生。
A. A物质
B. B物质
C. 不确定
6. 用三角坐标来表示三组分系统时，若某系统的组成在平行于底边BC的直线上变动，则该系统的特点是（）。
A. B的组成不发生变化
B. A的组成不发生变化
C. C的组成不发生变化
D. B和C的组成不发生变化
7. 一定温度、一定压力下NaCl饱和水溶液的自由度是（）。（注：已固定的强度性质的变量不能算作自由度）
A. 1.73
B. 2
C. 0.58
D. 条件不足，无法确定
《化学原理2》2014年春学期在线作业（一）
二、多选题（共 2 道试题，共 10 分。）
1. 气体分子之间的分子间吸引力有（）等来源。
A. 定向力
B. 诱导力
C. 色散力
D. 范德华力
2. 饱和蒸汽压的影响因素主要有（）。
A. 错误
B. 正确
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
8.
下图为以等边三角坐标表示的A、B、C三组分相图。对该相图的理解，说法正确的是（）。
A. C、B组分是部分互溶的
B. 若在A与B形成的溶液中加入C，总组成以O点表示，则相组成可以M、N两点表示
C. 在M溶液中加入等物质量的C，新形成的体系为均相的
A. 图2
B. 图3
C. 不确定
11. 关于饱和蒸汽压、表面张力和毛细管现象，下列说法正确的是（）。
A. 纯物质的饱和蒸汽压随温度的升高而升高
B. 纯物质的表面张力随温度的升高而升高
C. 对亲油地层，毛细管现象是水驱油的动力
12. 将两只两端开口的玻璃毛细管A、B垂直插入水中，已知A、B毛细管的半径相等，水对A毛细管的润湿角为60o，对B毛细管的润湿角为30o，则水在A、B毛细管上升高度之比为（）。
《化学原理2》2014年春学期在线作业（一）
一、单选题（共 12 道试题，共 60 分。）
1.
图1为戊烷和己烷的p-xy相图。关于图中A、B、C、D点（ 以 表示），说法正确的是（）。
A. A点的自由度数为1
B. B 点的相数为1
C. B、 C、 D为不同的体系
D.
D状态下己烷在气相中的组成等于C状态下己烷在气相中的组成
2. 水中氯化钠的质量分数为23.4%，问水中氯化钠的物质的量分数是（）。
A. 0.094
B. 0.086
C. 0.072
D. 不确定
3. 在1 L容器中O2和N2的体积分数分别为0.21和0.79，总压力为100kPa。N2的分压力（）。
A. 79kPa
B. 21kPa
C. 100kPa
D. 不能确定
4. 已知（）变量，可由压缩因子图直接查到压缩因子Z。
A. T，p
B. T，V
C. p，V
D. 上述变量都不能
5.
下图为不同浓度A、B物质水溶液的表面张力。假设A、B符合吉布斯吸附等温式，问浓度为0.01mol/L、温度为25℃时，在溶液表面吸附量较大的物质是（）。
A. 错误
B. 正确
3. 活性炭从水中吸附丁酸与乙酸，它将优先吸附丁酸。
A. 错误
B. 正确
4. 对于亲油地层，水驱油时贾敏效应是阻力。
A. 错误
B. 正确
5. 气体液化的临界压力是指在临界温度时使气体液化的最低压力。
A. 错误
B. 正确
6. 理想气体的压缩因子为1。