28：铬及其化合物
职业病危害警示标识和告知卡(铬及其化合物)
抢救人员穿戴防护用具，速将患者移至空气新鲜处，去除污染衣物；注意保暖、安静；皮肤污染时用肥皂水清洗，溅入眼内用流动清水或生理盐水冲洗，各至少20min；呼吸困难者给氧，必要时用合适的呼吸器进行人工呼吸；立即与医疗急救单位联系抢救。
工作场所空气中时间加权平均容许浓度（PC-TWA）不超过0.05mg/m3，属于粉尘。密闭、局部排风、除尘、呼吸防护。工作场所禁止饮食、吸烟。
火警：119急救：120安全生产举报电话：
职业病危害警示标识和告知卡(铬及其化合物)
铬及其化合物Leabharlann Chrome and compounds
可经呼吸道、皮肤和胃肠道进入人体。
主要损害呼系统、皮肤粘膜。
表现为流泪、流涕、咽干、咳嗽、呼吸困难、哮喘，长期过量接触可致皮肤溃疡、鼻中隔溃疡或穿孔。铬酸盐生产过程过量接触可致肺癌。
三价铬的氧化物味绿色，不溶于水。六价铬的氧化物为黄色，可溶于水。
上海航头学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典习题(答案解析)
一、选择题1．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A ．1：3B ．1：6C ．1：1D ．3：2 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．下列有关物质性质的叙述正确．．的是 A ．Al 与少量NaOH 溶液反应生成Al(OH)3B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色D ．CO 2与少量NaOH 反应生成NaHCO 34．某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子，测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．3NO -被还原，发生还原反应B ．还原性：2++4Fe >NHC ．2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:85．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO6．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸7．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中8．下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。
元素化合物综合题之钒和铬及其化合物
元素化合物综合题之钒和铬及其化合物一.钒及其化合物1、钒副族元素钒副族包括钒、铌、钽三种元素，按V、Nb、Ta顺序稳定性依次增强。
2、钒及其化合物（1）钒金属钒容易呈钝态，因此在常温下活泼性较低。
块状钒在常温下不与空气、水、苛性碱作用，也不与非氧化性的酸作用，但溶于氢氟酸，也溶于强氧化性的酸（如硝酸和王水）中。
在高温下，钒与大多数非金属元素反应，并可与熔融苛性碱发生反应。
（2）五氧化二钒V2O5可通过加热分解偏钒酸铵或三氯氧化钒的水解而制得：2NH4VO3 V2O5 + 2NH3 + H2O 2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl在工业上用氯化焙烧法处理钒铅矿，提取五氧化二钒。
V2O5比TiO2具有较强的酸性和较强的氧化性，它主要显酸性，易溶于碱：V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O V2O5是较强的氧化剂：V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O （3）钒酸盐和多钒酸盐钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐（M4V2O7、M3V3O9）等。
例1.（2016课标Ⅲ）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−R4V4O12+4OH−（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
工作场所有毒物质检测标准方法编号和目录
一、火焰原子吸收光谱法
GBZ/T160.6
一、氧化钙
二、氰氨化钙
7
铬及其化合物
Chromium and its compounds
一、火焰原子吸收光谱法
二、二苯碳酰二肼分光光度法
三、三价铬和六价铬的分别测定
GBZ/T160.7
一、重铬酸盐
二、三氧化铬
醇类化合物
Alcohols
一、甲醇、异丙醇、丁醇、异戊醇、异辛醇、糠醇、二丙酮醇、丙烯醇、乙二醇和氯乙醇溶剂解吸-气相色谱法
一、二甲酚橙分光光度法
GBZ/T160.26
一、金属锆
二、氧化锆
27
铟类化合物
Indium and its compounds
一、火焰原子吸收测定方法
GBZ/T160.83
一、铟及其化合物
28
钇及其化合物
Yttrium and its compounds
一、电感耦合Βιβλιοθήκη 离子体发射光谱法GBZ/T160.84
一、正戊烷、正己烷和正庚烷的热解吸-气相色谱法
二、辛烷溶剂解吸气相色谱法
三、壬烷的溶剂解吸气相色谱法
四、正戊烷、正己烷和正庚烷的溶剂解吸—气相色谱法
GBZ/T160.38
一、正戊烷
二、正己烷
三、正庚烷
四、壬烷
五、辛烷
2
烯烃类化合物
Alkenes
一、丁二烯的溶剂解吸-气相色谱法
二、丁烯的直接进样-气相色谱法
三、铬酸盐
8
钴及其化合物
Cobalt and its compounds
一、火焰原子吸收光谱法
GBZ/T160.8
铬结构图、关联图和反应式
铬结构图、关联图和反应式1、铬是银白色有光泽的金属，是典型的立方体心结构。
金属铬Cr 的立方体心堆积2、铬(3d 54s 1)的价层电子结构：3、铬的重要化合物4、 铬元素电势图：酸性溶液中Cr 2O 72- 1.33 Cr 3+ -1.44 Cr 2+ -0.91 Cr碱性溶液中5：铬（VI ）的化合物（1）在第一过渡系元素中，Cr6+比同周期的Ti4+、V5+离子有更高的正电荷和更小的半径（52cm ）。
因此，不论在晶体中还是在溶液中都不存在简单Cr6+离子。
常见的铬（VI ）化合物是氧化物CrO3、铬氧基CrO2 2 +、含氧酸盐CrO42-和Cr2O72-，其中又以重铬酸钾（俗称红矾钾）、重铬酸钠（俗称红矾钠）最为重要。
E / V E / VCrCr(OH) Cr(OH) CrO 2 4 2- 4-0.12 -1.1 -1.4 -1.3（2）工业上生产铬（VI）化合物，主要是通过铬铁矿与碳酸盐混合在空气中煅烧，使铬氧化成可溶性的铬酸盐4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=====2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑（3）用水浸取熔体，过滤以除去Fe2O3等杂质，Na2CrO4水溶液用适量的H2SO4酸化，可转化成Na2Cr2O7：2Na2CrO4+H2SO4==Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O（4）由Na2Cr2O7制取K2Cr2O7,只要在Na2Cr2O7溶液中加入固体KCl进行复分解反应即可:K2Cr2O7 +2 KCl == K2Cr2O7+2NaCl（5）重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂。
例如，在冷溶液中K2Cr2O7可以氧化H2S、H2SO3和HI；在加热时可氧化HBr和HCl。
在这些反应中，Cr2O72-的还原产物都是Cr3+的盐。
Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2-+7H2O;Cr2O72- +3SO32-+8H+== 2Cr3++3SO42-+4H2O（6）在分析化学中，常用K2Cr2O7来测定铁：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O（7）重铬酸钾也可以被乙醇还原：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4==2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2 K2SO4+11H2O6、铬（III）的化合物（1）价层电子结构:制备：金属铬在氧气中燃烧,或重铬酸铵加热分解,或用硫还原重铬酸钠均可制得绿色的三氧化二铬 (NH 4)2Cr 2O 7Cr 2O 3+N 2 +4H 2O Na 2Cr 2O 7+SCr 2O 3+Na 2SO 4（2）Cr2O3与 Al2O3同晶,具有两性.Cr2O3能溶于酸中,溶于硫酸得紫色的硫酸铬(Ⅲ):Cr 2O 3+3H 2SO 4 ==== Cr 2(SO 4)3+3H 2OCr2O3也能溶于浓的强碱中,溶于氢氧化钠生成深绿色亚铬酸钠:Cr 2O 3+2NaOH+3H 2O====2NaCr(OH)4（3）灼烧过的Cr2O3不溶于酸中,但可以用熔融法使它变为可溶性的盐,如:Cr 2O 3+2K 2S 2O 7 ====Cr 2(SO 4)3++3K 2SO 4 Cr 2O 3+6KHSO 4 ====Cr 2(SO 4)3+3K 2SO 4+3H 2O （4）氢氧化铬也具有两性,在溶液中存在如下的平衡:Cr 3++OH -====Cr(OH)3+====H 2O+HCrO 2- ====H ++CrO 2-+H 2O （5）Cr3+在酸性溶液中是稳定的,但在碱性溶液中CrO2-却有较强的还原性:CrO 4-+2H 2O+3e- ====CrO 2-+4OH - Φ=-0.13V4s4p3d（6）在碱性溶液中,亚铬酸盐可以被过氧化氢或者过氧化钠氧化成铬酸盐:2CrO2-+3H2O2+2OH- ====2CrO42-+4H2O2CrO2-+3Na2O2+2H2O ====2CrO42-+6Na++4OH-（7）在酸性溶液中,Cr3+的还原性就弱的多了:Cr2O72-+14H++6e- ====2Cr3++7H2O Φ=+1.33V。
铬
最硬的金属——铬铬，是1797年法国化学家范奎林在分析铬铅矿时，首先发现的。
1799年，人们制得了纯净的金属铬。
铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，比重为7.1，和铁差不多。
铬是最硬的金属！通常的铬都很脆，因为其中含有氢或微量的氧化物。
极纯的铬却并不脆，富有展性。
铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。
手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。
一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。
所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。
在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有0.005毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。
如果往钢上镀路，那么，最好先镀上一层镍，然后再镀上铬，这样可以更加耐用一些。
铬的最重要的用途是制造合金。
不锈钢便含有12％以上的铬(也有的是含13％的铬和8％的镍)。
不锈钢具有很好的韧性和机械强度，受热不起鳞皮，尤其可贵的是“不锈”——耐腐蚀。
例如，硝酸是具有很强腐蚀性的酸，人们曾把两块重量都为20克的不锈钢和普通碳素钢，放在稀硝酸中煮沸一昼夜，结果普通钢被强烈的腐蚀，只剩下13.6克重，而不锈钢却重19.8克。
在常温下，不锈钢对空气、海水、水蒸气、盐水、有机酸、食品介质等，都具有很好的耐腐蚀性。
在化工厂里，人们常用不锈钢制造各种管道、反应设备。
像合成氨工厂，便需要二十多种具有不同性能的不锈钢。
一只手表中，不锈钢差不多占总重量的60％以上，因为表壳、机器很多都是用不锈钢做的。
所谓“全钢手表”，便是指它的表壳与表后盖全都是用不锈钢制的，而“半钢手表”，则是指它的表后盖是用不锈钢做的，表壳是用黄铜或其他金属做的。
一些医疗器械，如手术刀、注射器的针头、剪刀等，大都是用不锈钢做的，清洁、美观而经久耐用。
铬及其化合物课件
02
铬的性质
物理性质
密度
熔点
导电性
延展性
铬是银白色的金属，密 度为7.20g/cm³，是所 有金属中密度最大的。
铬的熔点高达1857℃， 是所有金属中最高的。
铬具有良好的导电性， 其导电性能与铜相近。
利用微生物或酶进行铬的转化和提 取。
计算机模拟
利用计算机模拟技术优化提取和制 备工艺参数。
04
06
未来铬科技的发展趋势
高性能铬材料的发展
高强度铬合金
通过优化合金成分和制备工艺， 提高铬合金的强度和耐腐蚀性能 ，使其在航空、汽车和石油化工 等领域有更广泛的应用。
功能性铬涂层
研发具有防腐蚀、隔热、电磁屏 蔽等功能的铬涂层，满足各种特 殊环境下的需求。
铬的发现历史
01
铬的发现可以追溯到1798年，当 时法国化学家沃克兰（ Vauquelin）在分析红色氧化铅 矿时发现了铬。
02
最初，铬被误认为是铅的成分， 直到1807年才被德国化学家克拉 普罗特（Klaproth）确定为一种 新的元素。
铬在地壳中的含量
铬在地壳中的丰度约为0.01%，是较 为稀少的元素之一。
氧化焙烧
在高温下将矿石中 的铬氧化成可溶性 的铬酸盐。
除杂
通过沉淀、过滤等 方法去除溶液中的 杂质。
矿石的破碎与磨细
将矿石破碎至一定 粒度，以便于后续 的化学反应。
浸取
将焙烧后的矿石浸 入水中，使铬酸盐 溶解于水。
浓缩结晶
通过蒸发浓缩溶液 ，使铬酸盐结晶析 出。
制备铬化合物的方法
氧化还原法
副族元素-铬及其化合物
系列三副族金属专题4 铬及其化合物一．铬单质铬的单质是高熔点（只比碳低）和高沸点的重金属。
室温下化学性质稳定，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用于制作不锈钢和镀铬。
铬也是金属中硬度最大的。
金属铬可以通过铬铁矿FeCr2O4制取，用焦炭还原就可制得铬铁合金。
该合金可用作制取不锈钢的原料。
FeCr2O4 + 4C===== Fe + 2Cr + 4CO。
如果要制取不含铁的铬单质，可将铬铁矿与碳酸钠强热而成为水溶性的铬酸盐（其中铁转换为不溶性的Fe2O3），进一步用水浸取、酸化使重铬酸盐析出。
接着加热还原而变为Cr2O3，再用铝等还原就可得到金属铬。
二、铬的化合物铬元素的常见价态为＋6、＋3、＋2。
在酸性介质中，Cr2＋具有强的还原性，＋6价铬(Cr2O2－7、CrO2－4)具有强氧化性，Cr3＋的还原性较弱，只有用强氧化剂才能将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，在碱性介质中，CrO2－4稳定性强。
1．Cr(Ⅲ)的还原性(1)Cr3＋在酸性条件下是稳定的，但在碱性条件下能氧化成CrO2－4，2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO2－4＋8H2O。
(2)在碱性溶液中，亚铬酸盐(CrO－2)可以被H2O2或Na2O2氧化成铬酸盐2CrO－2＋3H2O2＋2OH－===2CrO2－4＋4H2O，2CrO－2＋3Na2O2＋2H2O===2CrO2－4＋6Na＋＋4OH－。
2．Cr(Ⅲ)的氧化性在酸性溶液中，Cr2O2－7具有强氧化性，但在碱性溶液中CrO2－4的氧化性要弱的多Cr2O2－7＋3SO2－3＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O，Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，Cr2O2－7＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
铬(Ⅲ)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2O2－7和CrO2－4存在下列平衡：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(黄色)(橙红色)在碱性溶液中，[Cr(OH)4]－可以被H2O2氧化为CrO2－4，在酸性溶液中CrO2－4转变为Cr2O2－7。
铬及其化合物
铬及其化合物1 名称、编号、分子式（1）中文名称：铬（2）英文名称：Chromium（3）CAS号：7440-47-3（4）ISCS：0029（5）RTECS号：GB4200000（6）元素符号：Cr（7）相对原子质量：52.002 理化性质（1）外观与性状：具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，有延展性（2）密度：单晶为7.22g/cm³，多晶为7.14g/cm³（3）相对密度：6.92（水=1）（4）熔点：1890℃（5）沸点：2480℃（6）溶解性：溶于硫酸，不溶于硝酸；可溶于强碱溶液（7）稳定性：稳定3 分析方法（1）高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法：水质（总铬）（CJT206－2005）；水质（六价铬）（CJT206－2005）；城市生活垃圾（总铬）（CJ/T97—99）；空气和废气（六价铬）（国家环保总局编.《空气和废气监测分析方法》）（2）硫酸亚铁铵容量法：固体废物浸出液（总铬）（GB/T1555.8—1995）；二苯碳酰二肼光度法：固体废物浸出液（六价铬）（GB/T1555.4—1995）（3）分光光度测定方法：尿中铬（WS/T36—1996）（4）火焰原子吸收法：土壤（总铬）（GB/T17137—1997）；固体废弃物（总铬）（中国环境监测总站等译.《固体废弃物试验分析评价手册》）；固体废物浸出液（总铬）（GB/T 1555.5—95）（5）石墨炉原子吸收光谱测定方法：尿中铬（WS/T37—1996）；血中铬（WS/T38—1996）（6）速测管法；目视比色法；便携式分光光度法（万本太主编.《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》）（7）工作场所空气有毒物质测定：铬及其化合物（GBZ/T160.7—2004）4 污染物源4.1 铬的主要用途铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢。
金属铬用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。
铬及其化合物课件
02
03
04
皮肤过敏
接触铬化合物可能导致皮肤过 敏，出现红肿、瘙痒、疼痛等
症状。
呼吸系统刺激
吸入铬化合物可能对呼吸道产 生刺激，引起咳嗽、呼吸困难
等症状。
消化系统损伤
摄入铬化合物可能导致消化系 统损伤，出现恶心、呕吐、腹
痛等症状。
神经系统损伤
长期接触铬化合物可能对神经 系统造成损伤，出现头痛、头
晕、失眠等症状。
在环保领域，铬化合物可以用于处理工业废水，降低水 体中重金属的含量。
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铬化合物对环境的影响
水体污染
铬化合物可能对水体造成 污染，影响水生生物的生 存和人类饮用水安全。
土壤污染
铬化合物可能对土壤造成 污染，影响植物生长和农 产品安全。
大气污染
铬化合物可能在大气中形 成有害颗粒物，影响空气 质量和人类健康。
铬化合物的安全防护与处理措施
个人防护
在接触铬化合物时，应穿戴防 护服、手套、口罩等个人防护
04
CrO3是一种黄色晶体， 具有强氧化性，可用于 制造铬酸盐等化合物。
铬的硫化物
铬的硫化物主要有CrS、Cr2S3 等，它们具有金属光泽和导电 性。
CrS是一种黑色固体，不溶于 水，可溶于酸，可用于制造颜 料和涂料。
Cr2S3是一种棕黑色固体，具 有金属光泽和较好的导电性， 可用于制造电池和电镀。
铬的物理性质
外观与状态
铬为银白色金属，质硬而脆，密度为7.20g/cm³，熔点为1857℃，沸点为 2672℃。
磁性
铬具有铁磁性。
铬的化学性质
01
02
03
氧化还原性
铬具有强氧化性，在高温 下能与多种还原剂反应， 如碳、氢气、硅等。
铬及其化合物
铬的基本资料元素名称：铬[汉语拼音为gè]元素符号：Cr；元素原子量：52.00；质子数：24，中子数：28，原子序数：24；所属周期3；所属族数：VIB；电子层分布：2-8-13-1发现人：沃克兰;;; 发现年代：1797年发现过程：1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉。
元素描述：银白色金属，质硬而脆。
密度7.20克/厘米3。
熔点1857±20℃，沸点2672℃。
化合价+2、+3和+6。
电离能为6.766电子伏特。
金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不溶。
在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。
在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
元素来源：自然界中主要以铬铁矿Fe（CrO2）2形式存在。
由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。
元素用途：用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。
铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。
元素辅助资料：铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。
早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。
1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。
由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。
差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。
按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。
它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。
这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。
有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。
(Chromium)铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。
高考--常考元素--铬、钼、钨
高考--常考元素--铬副族（铬、钼、钨）内容1、铬及其化合物2、钼、钨及其化合物铬族元素（Ⅵ B）: 铬Cr，钼Mo，钨W 常见氧化数：铬+3，+6 钼，钨+6一：铬的单质铬的单电子多，金属键强，决定了金属铬的熔点高达1907 Ⅵ，沸点高达2671 Ⅵ，也决定了金属铬的硬度极高，是硬度最高的金属。
铬是银白色金属，熔、沸点高，硬度大(硬度最大的金属) 。
含铬12%的钢称为“不锈钢”。
在室温条件下，铬的化学性质稳定，在潮湿空气中不会被腐蚀，保持光亮的金属光泽。
高纯度的铬可以抵抗稀硫酸的侵蚀，与硝酸甚至王水作用会使铬钝化。
升高温度，铬的反应活性增强，可与多种非金属，如X2，O2，S，C，N2等直接化合，一般生成Cr（Ⅵ）化合物。
铬可缓慢溶于稀酸中，形成蓝色Cr2+：Cr + 2HCl —— CrCl2（蓝色）+ H2↑Cr还能与热浓硫酸反应：2Cr + 6H2SO4(热浓)＝Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2OCr（Ⅵ）的还原性很强，在空气中迅速被氧化成绿色的Cr（Ⅵ）：4 CrCl2+ 4HCl + O2—— 4 CrCl3（绿色）+ 2 H2O金属铬可以通过铬铁矿FeCr2O4 制取，用焦炭还原可制得铬铁合金：FeCr2O4 + 4 C —— Fe + 2Cr + 4 CO↑ 该合金可用于制造不锈钢。
如果要制取不含铁的铬单质，可将铬铁矿与碳酸钠的混合物加强热，从而生成水溶性的铬酸盐和不溶性的Fe2O3：4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3+ 7 O2 —— 8 Na2CrO4+ 2 Fe2O3+ 8 CO2↑之后用水浸取出Na2CrO4，酸化析出重铬酸盐。
使重铬酸盐与碳共热还原而得Cr2O3：Na2Cr2O7 + 2 C —— Cr2O3 + Na2CO3 + CO↑然后用铝热法还原Cr2O3得到金属铬：Cr2O3 + 2 Al —— 2 Cr + Al2O3也可以用硅还原Cr2O3 制取金属铬：2Cr2O3 + 3 Si —— 4 Cr + 3 SiO2制备流程图二、Cr Ⅵ 的化合物（1）氧化物三氧化二铬（Cr2O3）为深绿色固体，熔点很高，难溶于水，常用作绿色染料，俗称铬绿。
GBZ T 300 工作场所空气有毒物质测定-分析、采样方法简表-修订版
GBZ/T 300.4-2017第4部分：铍及其化合物
铍及其化合物
酸消解-桑色素荧光光谱法
短时间采样：在采样点，用装好微孔滤膜的大采样夹，以5.0 L/min流量采集15 min空气样品。
长时间采样：在采样点，用装好微孔滤膜的小采样夹，以1.0 L/min流量采集2 h～8 h空气样品。
样品在室温下可长期保存。
样品在室温下可长期保存。
锰及其化合物的酸消解-高碘酸钾分光光度法
短时间采样：在采样点，用装好微孔滤膜的大采样夹，以5.0 L/min流量采集15 min空气样品。
长时间采样：在采样点，用装好微孔滤膜的小采样夹，以1.0 L/min流量采集2 h～8 h空气样品。
样品在室温下可长期保存。
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GBZ/T 300.18-2017第18部分：汞及其化合物
样品24 h内测定。
汞和氯化汞的溶液吸收-冷原子吸收光谱法
汞的短时间采样：在采样点，串联2支各装有5.0 mL汞吸收液的大气泡吸收管，以500 mL/min流量采集≥15 min空气样品。
样品24 h内测定。
氯化汞的短时间采样：在采样点，串联2支各装有4.50 mL氯化汞吸收液的大气泡吸收管，以500 mL/min流量采集≥15 min空气样品。采样后，立即向每个吸收管中加入0.50 mL 3.16 g/L高锰酸钾溶液，摇匀。
样品在室温下可长期保存。
3
GBZ/T 300.3-2017第3部分：钡及其化合物
钡及其化合物（钡、硫酸钡）
电感耦合等离子体发射光谱法
（本法可以分别测定可溶于水和不溶于水的钡化合物，但是样品处理不同）
短时间采样：在采样点，用装好微孔滤膜的大采样夹，以5.0 L/min流量采集15 min空气样品。
铬及其化合物 PPT
三氯化铬是常见的Cr(Ⅲ)盐，为暗绿色晶体， 易潮解，在工业上用作催化剂媒染剂和防腐 剂等。制备时，在铬酐(CrO3)的水溶液中慢 慢加入浓HCl进行还原，当有氯气味时说明反 应已经开始：
2CrO3+H2O→H2Cr2O7 H2Cr2O7+12HCl→2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 由于E⊙值相近，上述氧化还原反应不容易进行 彻底，需加入乙醇或蔗糖等有机物促进反应 进行。铬酸为强氧化剂，能引起有机物剧烈 分解甚至着火，故需注意安全。
铬及其化合物
1-1 铬
1-2 铬的氧化物 和氢氧化物
1-3 铬盐
1-4 铬酸盐和重 铬酸盐
1-5 含铬废水的 处理
1-1 铬
1.存在
铬在地壳中的主要矿物是铬铁矿[FeCr2O4]或[FeO·Cr2O3]，轴 晶系，晶体呈八面体，集合体常呈块状、粒状，半金属光泽。
铬铁矿是岩浆作用形成的矿物，常产于超基性岩中，常与橄榄 石共生，也见于砂矿中，是炼铬的主要原料。
2HCrO4≒Cr2O72-+H2O K3=102.2=1.58×102 (3) (3)-2×(2)得
2CrO42-+2H+≒Cr2O72-+H2O
K
则
K=c(Cr2O72-) ／[c(CrO42-)]2[c(H+)]2
=1014
有上式可知：
酸性溶液中，c(Cr2O72-)大，即Cr2O72-占优势，颜色呈 橙红；
我国的铬矿主要产于青海、甘肃和宁夏等地。
西藏曲松县康金拉铬铁矿矿区
铬的良好光泽和高的抗腐蚀性常用于电镀工 业，如自行车、汽车、精密仪器零件中的电 镀制件。
铬是一种具有银白色光泽的金属，无毒，化学性 质很稳定，不锈钢中含有12%以上的铬。是最硬 的金属，在周期表中位于VIB族第一种元素。在地 壳中的丰度居21位。常见的铬化合物有六价的铬 酐、重铬酸钾、重铬酸钠、铬酸钾、铬酸钠等； 铬是哺乳动物生命与健康所需的微量元素。但铬 （VI）化合物有毒
铬及其化合物
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三氯化铬是常见的Cr(Ⅲ)盐，为暗绿色晶体， 易潮解，在工业上用作催化剂媒染剂和防腐 剂等。制备时，在铬酐(CrO3)的水溶液中慢 慢加入浓HCl进行还原，当有氯气味时说明反 应已经开始：
2CrO3+H2O→H2Cr2O7
H2Cr2O7+12HCl→2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
由于E⊙值相近，上述氧化还原反应不容易进行
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向Cr（OH）3沉淀中加酸或加碱都会溶解： Cr（OH）3+3HCL → CrCL3+3H2O Cr（OH）3+NaOH→ NaCr(OH)4
显然， Cr（OH）3 和Al（OH）3，Zn（OH）2类似， 它的溶解度与溶液的酸碱性有密切关系
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2.三氧化铬
CrO3为暗. 红色的针状晶体，易潮解，有毒，超过熔点
2Ba2++ Cr2O72- + H2O → 2BaCrO4↓ + 2H+ 2Pb2++ Cr2O72- + H2O → 2PbCrO4↓ + 2H+ 4Ag+ + Cr2O72- + H2O → 2Ag2CrO4↓ + 2H+
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钾和钠的铬酸盐是重要的化工原 料和化学试剂，以下做重点讨论：
溶于强碱形成亚酸铬盐（CrO2- ):
Cr2O3+3H2SO4 → Cr2(SO4)3+3H2O
Cr2O3+2NaOH → 2NaCrO2+H2O
Cr2O3可由（NH4)2Cro7加热分解制的：
（NH4)2Cro7 → Cr2O3+N2+4H2O
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元素化学28：铬及其化合物（时间：2.5小时满分：100分）第一题（7分）元素推断某化学元素M，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质银灰色，硬而脆，硬度9，熔点1857±20℃；立方体心晶格，原子半径1.25×10－10米；标准电极电位（E0M3＋/M）－0.74伏。
不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。
在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。
主要矿物有Fe(MO2)2矿等。
M用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。
M能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M（Ⅲ）的氢氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。
1．写出M的元素符号，列举M的＋3、＋6常见化合物各一例。
2．利用M的原子半径，计算其单质的密度。
3．为什么M能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？4．写出M（Ⅲ）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5．M有一种重要的矾，属于复盐，含有10.41%的M（Ⅲ）和7.83%的另一种金属离子。
请确定该矾的化学式。
第二题（19分）含铬废水的处理铬及其化合物是电镀、金属加工、制革等行业必不可少的原料之一，但其生产和应用也产生了大量的含铬（Ⅲ、Ⅵ）废水，严重威胁着周围的环境。
通常认为三价铬毒性很小，危害最大的是六价铬的化合物，常用处理方法是将高价铬还原为低价铬。
1．酸性条件下，NaHSO3可直接将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，写出离子反应方程式；2．还原得到的Cr(Ⅲ)被Na2CO3碱化，再用某合适的氧化剂碱性条件下氧化，然后与铅盐反应可用于制备铬黄（铬酸铅和硫酸铅混合物），写出离子反应方程式；3．一种治理含Cr2O7－酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解，最终铬以沉淀形式除去。
（1）写出电解时发生的电极反应式；（2）写出Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式；（3）写出沉淀的成分；（4）电解过程中这些沉淀是怎样产生的？（5）若pH过大，会有什么现象？4．国外科学家研究一种技术，认为能较好地解决铬的废物利用与环境污染问题。
工艺主要如下：①污泥与普通粘土以一定比例混合（污泥占25%～30%）后做成砖坯，在窑中850℃～950℃温度灼烧；②灼烧的前期，向窑中鼓入补充了氧气的空气；③灼烧的后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使是缺氧状态烧制完成后，直至窑温降至200℃以下，才允许空气自由流通。
（1）前期鼓入富氧空气，起什么作用？（2）后期限制空气流入的量，是否必要？为什么？5．铁氧体法是处理含铬（Ⅵ）有毒废水的常用方法。
其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节pH，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Cr x3＋Fe2－x3＋Fe2＋O4。
（1）处理废水时，需加废水中铬（用CrO3表示）的质量多少倍的固体FeSO4·7H2O，可使Cr3＋、Fe3＋、Fe2＋全部转化到复合氧化物中。
实际处理时绿矾的用量可能怎样？（2）还原后，通常是控制pH＝8～10，使有关离子沉淀，为什么？6．某研究小组设计“铁屑内电化学法处理含铬电镀废水”，其动态实验工艺流程如右图所示。
该实验在自制的填料塔中进行，将一定量的铁屑和焦炭装入填料塔中，在高位槽中加入含Cr(Ⅵ)废水，并用H3PO4调节pH到1.3；然后调节阀门，控制流速，保持废水具有一定的停留时间。
最终Cr(Ⅵ)的去除率可保持在99%以上。
（1）“铁屑填料塔”内的焦炭粒有什么作用？（2）写出沉渣中的主要成分；（3）请指出该方案的最大优点。
第三题（7分）铬的分子化合物通化合物A在通常状况下为深红色液体，可看作铬酸分子中的两个OH被C1所取代。
A 的制备可由固体红矾K2Cr2O7与KCl混合物和浓硫酸小心加热下制得。
1．写出A的化学式，并命名；2．各列举一种由主族元素组成的物质：①具有相似的色态；②相似的结构和物质类别。
3．写出制备A的反应方程式。
4．钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰，溶解试样时加入NaCl并加入HClO4蒸发至冒烟，使其以A形式挥发。
将气体通入亚硫酸钠溶液吸收。
写出上述反应的离子方程式。
第四题（19分）铬的过氧化物铬（Cr）位于周期表中ⅥB族元素，化合价可以是0→＋6的整数价态。
1．在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A是一种钾盐（不带结晶水），含有43.05%的O。
写出A的化学式和结构简式，并写出反应的离子方程式。
2．在特定条件下，K2Cr2O7与H2O2发生反应，并用乙醚萃取，得到化合物B，B是一种配合物分子晶体，含有46.6%的O。
写出A的化学式和结构简式，并写出反应的离子方程式。
3．某元素与氧元素形成的化合物X，具有强氧化性。
一定条件下取0.2640g X，与足量KI－H2SO4溶液反应，所得溶液需要被0.488mol/L的Na2S2O3溶液28.68mL完全滴定到终点。
（1）通过计算和讨论，确定X的化学式；（2）写出X的结构式；（3）写出X与KI反应的离子方程式；4．铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。
将过量30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液，热至50℃后冷至0℃，析出暗棕红色晶体A。
元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。
在极性溶剂中A不导电。
红外图谱证实A 有N－H 键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。
（1）写出A的可能结构组成式；（2）写出A中铬的氧化数；（3）预期A最特征的化学性质；（4）写出生成晶体A的化学反应方程式。
第五题（13分）定量推理铬的化合物金属X的含氧酸钾盐是一种深褐色固体A，其中含钾元素18.9%；A在浓硫酸作用下得到红色晶体B，B是X的氧化物，含氧48.0%；将1.000g A溶于酸，加入足量酸性KI溶液，然后再用1.200mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗体积25.84mL。
1．通过计算确定X的元素符号和B的化学式，并写出X的核外电子排布式；2．通过计算确定A的化学式，并写出A与KI反应的离子方程式3．写出A与浓硫酸作用得到B的化学方程式；4．B也具有强氧化性：①乙醇能在B的固体中燃烧；②乙醇能被B的酸性溶液氧化为乙醛。
写出①②的化学方程式；反应②在实际生活中有什么用途。
5．若在A的饱和溶液中加入浓硫酸，并加热到200℃时，发现溶液的颜色变为蓝绿色，经检查反应开始时溶液中并无任何还原剂存在，试说明上述变化的原因。
第六题（13分）铬的配合物1．固体CrCl3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子。
今用以下离子交换实验，测定属于哪种组成的配离子。
实验将含0.219g CrCl3·6H2O的溶液通过H－离子交换树脂，交换出来的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液6.57mL。
（1）试确定该配离子；（2）并画出它的所有可能结构式。
2．在非水体系中，铝粉、氯化铝、氯化铬及苯混合在一密闭的容器中进行反应，生成了铬的一不常见的离子型的产物A，A在Na2S2O4的作用下得到分子化合物B。
B中Cr的质量分数为25%，B的稳定性较差，在潮湿的空气中易被氧化成化合物C和H2O2，在C中Cr的质量分数为23.1%。
（1）写出A、B、C的化学式并画出B的结构；（2）写出生成A、B、C的化学方程式。
3．往CrCl3的水溶液中加入锌汞齐后可得还原性溶液A，若将该溶液加入到醋酸的饱和溶液中可以得到难溶的红色晶体B。
光谱分析表明，B分子呈中心对称，其中Cr原子的配位数为6，Cr原子含量27.64%，C原子仅存在于醋酸根离子中，C原子含量25.54%。
试问：（1）写出红色晶体B的分子式。
（2）画出红色晶体B的结构简图。
目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿（有一定量的Al2O3等）与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。
该工艺三废污染严重，污染的同时造成铬资源的浪费。
中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反应过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。
1．写出老工艺中Al2O3参与反应的化学方程式；2．分两步写出新工艺中的反应方程式。
NaNHCrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。
由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）3．请按失重的理论值，写出两步反应方程式；4．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。
（1）指出原因，并写出反应方程式；（2）如何改进操作使结果趋于67.8%。
含有银、铜、铁、铬的一种合金，质量为0.6904g，溶解后溶液中含有Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、Cr3＋，用水稀释到500.00mL。
①取出50.00mL溶液，加入过量稀碱溶液，分离出沉淀物，滤液用足量H2O2氧化，酸化上述溶液，加入22.00mL 0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，未反应的Fe2＋用0.0200mol/L KMnO4溶液滴定，消耗17.20mL。
②取出50.00mL溶液，加入足量KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.0200mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，消耗20.00mL。
③在另一个实验中，取200.00mL原始溶液进行电解。
电解析出金属的电流效率为90%，电流强度为2.00A，在6分26秒内，四种金属恰好完全析出。
（法拉第常数：9.648×104C/mol）1．写出①②中的反应方程式；2．求合金中Ag、Cu、Fe、Cr的百分含量。
《铬及其化合物》知识要点一、铬不同价态间的转化Cr3＋←→Cr(OH)4－↑↓Cr2O72－←→CrO42－二、铬的制备Fe(CrO2)2（＋Na2CO3＋O2）→Na2CrO4水浸取酸化得Na2Cr2O7结晶，碳还原得Cr2O3铝热法得Cr。
三、铬的化合物(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2OCr2O3：铬绿；CrO3：铬酐（遇有机物着火）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋检验：加H2O2：蓝色CrO5四、几个名词解释1．铬（chromium）：化学元素。
基态电子构型[Ar]3d54s1。
化合价＋2、＋3、＋6。