铬及其化合物性质

铬及其化合物性质
一、单质：铬
1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，比重为，和铁差不多。

铬是最硬的金属！
铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。

手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。

一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。

所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。

在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。

五光十色。

铬的希腊文原意，便是“颜色”。

金属铬是雪白银亮的，硫酸铬是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)
2、铬的化学性质
不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3。

金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。

一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。

在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。

可溶于强碱溶液。

铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。

不溶于水。

镀在金属上可起保护作用。

温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。

铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。

铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。

相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑
二、重要化合物
1、Cr(III)
（1）Cr
2O
3
是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反
应。

（同氧化铝）
氧化铬的制备：（NH
4）
2
Cr
2
O
7
晶体受热即可分解出：Cr
2
O
3
N
2
H
2
O
（2）Cr3+在酸性溶液中比较稳定，需要用强氧化剂方能使其氧化，比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。

（3）CrO
2
-在碱性条件中是较强还原剂，如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子
CrO
2- + H
2
O
2
+ OH- === CrO
4
2- + H
2
O
2. Cr(VI) 的化合物
（1）重铬酸钾：K
2Cr
2
O
7
是一种橙红色晶体，具有强氧化性。

①在水溶液中，Cr
2O
7
2-与 CrO
4
2-存在下列平衡
故在酸性溶液中以为主，在碱性溶液中以为主。

② K
2Cr
2
O
7
是强氧化剂，与盐酸反应（加热）制备氯气的方程式
在分析化学中，可以用K
2Cr
2
O
7
来测定铁的含量
Cr
2O
7
2- + Fe2+ +H+ == Cr3+ + Fe3+ +H
2
O
③工业制备法：第一步：将铬铁矿（Fe(CrO
2)
2
）与碳酸钠的混合物在空气中煅烧（1000）：
生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳气体。

第二步：用水浸取熔体，过滤得到铬酸钠的水溶液，然后用硫酸酸化
第三步：在溶液中，加入氯化钾固体进行复分解反应：
（利用重铬酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小）
高考试题选
【2017年全国3卷】
27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：
回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr
2O
3
+Na
2
CO
3
+NaNO
3
−−−→
高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
_______________ _。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是__________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________
（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7
固体。

冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

℃℃℃℃
步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_______。

【2016年全国卷1】
27（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

（10-7）
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。

根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于×10−5 mol· L−1）时，溶液中c （Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于______________mol· L−1。

（已知Ag2 CrO4、AgCl 的K sp分别为×10−12和×10−10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

【2015年安徽模拟试题】
答案
【2011年全国卷13】D
【2011年安徽卷】
【2010年海南高考题】C
【2010年北京卷】
【2009年安徽卷】
27.（12分）某厂废水中含×10-3 mol·L-1的Cr2O2-7，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有
（4）欲使1 L该废水中的Cr2O2-7完全转化为。

理论上需要加入g FeSO4·7H2O。

答案：27.（1）Cr2O2-7＋6Fe2+＋14H+==2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）。