实验 27 铬 锰
铬锰化学实验报告
实验目的：通过本次实验，了解铬和锰及其化合物的性质，观察其在不同条件下的反应现象，掌握相关化学反应的原理和实验操作技能。
实验时间：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：[你的姓名]实验用品：1. 仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、离心机、离心试管、玻璃棒等。
2. 固体药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、Cr2O3、MnO。
3. 液体药品：H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（·L-1,饱和）、K2CrO4（·L-1）、KMnO4（·L-1）、KI（·L-1）、NaNO2（·L-1）、MnSO4（·L-1）、NH4Cl、Na2SO3（·L-1）、Na2S（·L-1）、H2S、BaCl2（·L-1）、Pb(NO3)2（·L-1）、AgNO3（·L-1）、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰。
实验内容：一、铬的化学性质1. 铬（Cr）的氧化还原性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量H2SO4溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由无色变为橙红色，说明Cr3+被氧化为Cr2O72-。
2. 铬的酸碱性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由橙红色变为绿色，说明Cr2O72-被还原为Cr(OH)3。
二、锰的化学性质1. 锰（Mn）的氧化还原性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量HCl溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由无色变为棕色，说明Mn4+被还原为Mn2+。
2. 锰的酸碱性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量KOH溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由棕色变为绿色，说明Mn4+被还原为Mn(OH)2。
铬锰实验报告
铬锰实验报告铬锰实验报告引言：铬和锰是常见的过渡金属元素，它们在工业生产和生物体内都起着重要的作用。
本实验旨在探究铬和锰的一些基本性质，并通过实验结果得出结论。
实验材料和方法：1. 实验材料：铬粉、锰粉、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、滤纸、试管、试管夹等。
2. 实验方法：a. 实验一：铬的性质研究- 取一小块铬粉，加入试管中，并加入少量盐酸。
- 观察铬与盐酸反应产生的气体和颜色变化。
b. 实验二：锰的性质研究- 取一小块锰粉，加入试管中，并加入少量硝酸。
- 观察锰与硝酸反应产生的气体和颜色变化。
c. 实验三：铬和锰的氧化性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。
- 向两个试管中加入少量硫酸。
- 观察铬和锰与硫酸反应产生的气体和颜色变化。
d. 实验四：铬和锰的还原性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。
- 向两个试管中加入少量氢氧化钠溶液。
- 观察铬和锰与氢氧化钠反应产生的气体和颜色变化。
结果与讨论：1. 实验一结果：观察到铬与盐酸反应产生氢气，并生成铬(II)盐，溶液呈绿色。
结论：铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。
2. 实验二结果：观察到锰与硝酸反应产生氮气，并生成锰(II)盐，溶液呈红色。
结论：锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。
3. 实验三结果：观察到铬与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成铬(III)盐，溶液呈深绿色。
观察到锰与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成锰(II)盐，溶液呈浅粉色。
结论：铬和锰都具有氧化性，在与硫酸反应时产生气雾。
4. 实验四结果：观察到铬与氢氧化钠反应产生氢气，并生成铬(II)氢氧化物，溶液呈绿色。
观察到锰与氢氧化钠反应产生氢气，并生成锰(II)氢氧化物，溶液呈浅粉色。
结论：铬和锰都具有还原性，在与氢氧化钠反应时产生氢气。
结论：通过本实验的观察和结果分析，可以得出以下结论：1. 铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。
2. 锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。
实验报告_铬_锰
一、实验目的1. 了解铬和锰的物理性质、化学性质及反应特点；2. 掌握铬和锰在酸、碱、盐溶液中的反应规律；3. 分析铬和锰在工业生产中的应用。
二、实验原理1. 铬（Cr）：铬是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
铬在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成Cr2O3。
铬具有多种氧化态，其中+3价和+6价较为稳定。
铬的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Cr + 2H2O2 + 4H+ = Cr2O72- + 4H2O（2）还原反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O2. 锰（Mn）：锰是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
锰在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成MnO2。
锰具有多种氧化态，其中+2价和+4价较为稳定。
锰的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Mn + 2H2O2 + 2H+ = MnO2 + 2H2O（2）还原反应：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹、铁架台、滤纸、蒸馏水等。
2. 药品：铬粉、锰粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、氯化钾、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸钾等。
四、实验步骤1. 铬的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至铬粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
2. 锰的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量锰粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至锰粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
3. 铬和锰的置换反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化；（3）取一支试管，加入少量锰粉；（4）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
铬与锰实验报告
铬与锰实验报告本实验旨在通过合成氧化铬、合成氧化锰的方法来探究铬、锰的物理化学性质以及它们的应用。
一、实验原理1.实验原料：氢氧化铬、四氯化锰、硫酸、氯化铵、玻璃棒、滤纸、蒸馏水。
2.实验步骤：制备氧化铬：先将氢氧化铬加入稀硫酸中，搅拌至完全溶解；然后加入氯化铵并再次搅拌，然后将其加入加热的玻璃棒中，不断使其滴入硝酸中，并在较低的温度下搅拌，直至反应完全发生。
之后将其静置，在滤纸中过滤掉沉淀，并用蒸馏水洗涤，干燥后称量。
制备氧化锰：将四氯化锰加入加热的硝酸中，控制好温度和时间，直至反应完全发生。
待冷却后用蒸馏水洗净，滤纸进行过滤掉少量的杂质，干燥后称量。
二、实验结果制备氧化铬：实验过程中将氢氧化铬、稀硫酸、氯化铵混合、加热反应后得到沉淀，溶液呈黄色，产生气泡。
经过过滤、干燥、称量等过程得到的物质质量为6.05g。
三、实验思考1.实验的难点是什么？本实验的难点在于控制反应的时间和温度，以及使用过滤纸和蒸馏水进行有效的杂质分离、洗涤和干燥。
同时，还要注意进行精确的称量和记录结果。
2.本实验中所得的氧化铬、氧化锰有什么物理化学性质和应用？氧化铬是一种重要的金属氧化物，具有良好的耐腐蚀性、热稳定性和电学性能。
它广泛应用于电子工业、航空航天工业、防腐工业、建筑工业等。
氧化锰是一种化学试剂，具有很强的氧化性和还原性，能够用于合成各种锰盐和磁性材料。
它在生产中也有广泛的应用，如生产含锰钢、电池和陶瓷等。
3.本实验中有哪些需要改进的地方？本实验中，我们可以加强对试剂的了解和掌握实验技术，从而增强操作技能。
我们可以加强对实验步骤和操作流程的理解，注意量化控制和惯性思维，从而减少误差并提高实验精度。
此外，我们也要注意实验安全，避免化学品的误用和意外发生。
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告
铬，锰及其化合物的相关性质【1】1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。
2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。
3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。
1. 铬在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+2Cr3＋＋ Zn ＝ 2Cr2＋＋ Zn2＋Cr2O72-＋4Zn ＋14H+＝2Cr2＋＋4Zn2＋＋7H2O灰绿色的Cr（OH）3呈两性：Cr（OH）3＋3H+＝Cr3＋＋3H2O Cr（OH）3＋OH-＝[Cr（OH）4]－（亮绿色）向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：2Cr3＋＋ 3S2-＋ 6H2O ＝ 2Cr（OH）3＋ 3H2S在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：2[Cr（OH）4]-＋3H2O2＋2OH-＝2CrO42-＋8H2O但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr2O72-：2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O＝Cr2O72-＋6SO42-＋14H+在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）＝2CrCl3＋3Cl2＋2KCl ＋7H2O重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：Cr2O72-＋4Ag+＋H2O ＝2Ag2CrO4（砖红色）＋2H+Cr2O72-＋2Ba2+＋ H2O ＝ 2BaCrO4（黄色）＋ 2H+在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。
若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。
主要反应为：Cr2O72-＋4H2O2＋2H+＝2CrO（O2）2（深蓝）＋5H2O CrO（O2）2＋（C2H5）2O ＝CrO（O2）2（C2H5）2O （深蓝）4CrO（O2）2＋12H+＝4Cr3＋＋7O2＋6H2O此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。
铬锰铁钴镍化学实验报告
铬锰铁钴镍化学实验报告实验名称：铬锰铁钴镍的化学实验实验目的：学习铬锰铁钴镍的化学反应过程，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。
实验原理：铬、锰、铁、钴、镍在氯离子存在下可以发生氧化还原反应，制得不同价态的离子。
其中钴和镍的反应比较显著。
在实验中，可以通过加入碘离子来判断钴和镍是否反应。
实验仪器：试管、酒精灯、滴管、移液管、玻璃棒等。
实验材料：铬酸钾、硫酸、氯化锰、氢氧化钠、氯化铁、氯化钴、氯化镍、碘化钾、稀盐酸、蒸馏水等。
实验步骤：1、先准备好实验设备和材料，将不同金属的氯化物分别放入试管中。
2、分别向试管中加入稀盐酸，使其溶解。
3、加入一小块氢氧化钠固体，使溶液中的金属离子氢氧化沉淀形成。
4、观察反应现象，用玻璃棒挑取一些沉淀物，其颜色就反映了离子的价态。
5、分别向试管中滴加氯化铵，如果出现白色沉淀，则说明金属离子没有完全沉淀，需要继续滴加。
如果滴加一定量仍未出现白色沉淀，则说明其他金属已经完全沉淀，只有钴或镍未沉淀。
6、接下来分别向试管中滴加碘化钾，如出现蓝色沉淀，则表明钴或镍存在。
7、最后可以加入一些稀盐酸，在升华过程中观察物质颜色和形态。
实验结果：实验中，铬在氯化离子存在下发生氧化反应，产生淡紫色的铬酸盐沉淀；锰的氧化程度不够，只产生了一些无色的氧化物；铁产生了棕黄色的Fe(OH)3沉淀；钴和镍则分别发生氧化还原反应，产生了钴离子和镍离子的沉淀。
实验结论：通过实验，我们学习了五种金属的化学反应过程及其产生的离子。
同时，我们也学会了如何使用实验工具和方法，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。
这对我们进一步深入学习化学知识，提高实验技能有重要意义。
铬锰实验实验报告
一、实验目的1. 了解铬、锰元素的性质及其化合物的重要性质。
2. 掌握铬、锰化合物的氧化还原反应及其影响因素。
3. 熟悉实验操作步骤和实验现象。
二、实验原理铬（Cr）和锰（Mn）是周期表中第二过渡系的元素，它们在化合物中表现出多种氧化态。
本实验主要研究铬、锰的化合物及其氧化还原反应，通过实验观察和分析实验现象，了解铬、锰化合物的性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、滴定管等。
2. 试剂：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（饱和）、K2CrO4、KMnO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、3%H2O2、乙醇、木条、冰等。
四、实验步骤1. 铬（VI）的氧化性实验（1）取少量重铬酸钾溶液于试管中，加入少量还原剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
2. 铬（III）的还原性实验（1）取少量铬（III）盐溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
3. 锰（IV）的氧化性实验（1）取少量MnO2于试管中，加入适量还原剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
4. 锰（II）的还原性实验（1）取少量MnSO4溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。
（2）记录实验现象，分析反应方程式。
五、实验结果与分析1. 铬（VI）的氧化性实验实验现象：在酸性条件下，重铬酸钾溶液与还原剂反应，溶液颜色由橙色变为绿色。
反应方程式：Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O2. 铬（III）的还原性实验实验现象：在碱性条件下，铬（III）盐溶液与氧化剂反应，溶液颜色由蓝色变为绿色。
铬和锰实验报告
铬和锰实验报告铬和锰实验报告实验目的：本实验旨在通过对铬和锰的实验研究，探究它们的性质、特点以及在实际应用中的价值。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需实验器材：试管、试剂瓶、酒精灯等；b. 清洗实验器材，确保无杂质。
2. 铬的实验：a. 取一小块铬片，放入试管中；b. 用酒精灯加热试管，观察铬片的变化；c. 将加热后的试管放置于冷却器中，观察试管内的现象。
3. 锰的实验：a. 取一小块锰片，放入试管中；b. 用酒精灯加热试管，观察锰片的变化；c. 将加热后的试管放置于冷却器中，观察试管内的现象。
实验结果与讨论：1. 铬的实验结果：a. 在加热过程中，铬片表面逐渐变亮，产生明亮的白光；b. 冷却后，试管内壁上出现了一层深褐色的沉淀。
这表明铬在加热过程中发生了氧化反应，生成了铬酸盐。
铬酸盐的沉淀是由于加热后铬与空气中的氧气反应产生的。
2. 锰的实验结果：a. 在加热过程中，锰片发出了明亮的白光，随着加热的进行，白光逐渐减弱；b. 冷却后，试管内壁上没有出现任何沉淀。
这表明锰在加热过程中发生了氧化反应，生成了氧化锰。
与铬不同的是，锰并未产生明显的沉淀物。
实验结论：通过本实验的研究，我们可以得出以下结论：1. 铬在加热过程中发生了氧化反应，生成了铬酸盐。
铬酸盐的沉淀是铬与空气中的氧气反应产生的结果。
2. 锰在加热过程中也发生了氧化反应，生成了氧化锰。
与铬不同的是，锰并未产生明显的沉淀物。
实际应用：铬和锰在工业生产和日常生活中有着广泛的应用价值。
1. 铬：铬具有良好的耐腐蚀性能，常用于制造不锈钢、合金材料等。
此外，铬还被应用于镀铬工艺，使物体表面具有亮丽的金属光泽。
2. 锰：锰广泛应用于钢铁冶炼、化肥生产、电池制造等领域。
锰还是人体所需的微量元素之一，对人体的生长发育和代谢具有重要作用。
总结：通过本次实验，我们对铬和锰的性质和特点有了更深入的了解。
铬和锰作为重要的化学元素，在工业和生活中发挥着重要的作用。
Cr 27高铬铸铁生产工艺的实验研究
Cr 27高铬铸铁生产工艺的实验研究cr27高铬铸铁生产工艺的实验研究Cr27高铬铸铁生产工艺试验研究由于一些特种泵工作条件恶劣，承受磨损和腐蚀等多种作用，国外生产企业多采用含cr23%~30%的高铬铸铁提高耐磨件使用寿命，如英国用含cg25%高铬铸铁生产杂质泵，挖掘海底沙石，寿命可达2年。
国内某些生产厂家采用含铬26%~28%的高铬铸铁生产特种泵铸件，取得一定效果，但在实际应用中存在使用寿命低、质量不稳定、加工困难等问题，本文对含铬26%~28%高铬铸铁的熔炼及热处理工艺进行了实验研究，选定了合金的成分及生产工艺。
1金成分的选定碳和铬。
碳是提高合金硬度的主要添加剂元素。
增加碳含量可以增加碳化物的含量，这比增加铬含量更显著，但会降低铸件的韧性。
由于特种泵铸件冲击载荷小，应选择高碳，合金含碳量可选择为2.5%~3.5%。
铬是高铬铸铁的主要添加元素。
特殊泵主要耐腐蚀和磨损。
考虑到耐蚀性的影响，确定铬含量为26%～28%，铬碳比为8～10。
根据经验公式，基体中的铬含量为Cr%=1.95cr/-2.47，合金基体的平均铬含量约为14%，大于11.7%，具有良好的耐蚀性。
碳、铬和碳化物之间的关系如下：碳化物%=12.33%C+0.55%cr-15.2%。
合金中碳化物含量为30%～35%，具有良好的耐磨性。
大多数铬形成合金碳化物。
由于合金的淬透性较差，必须添加其他合金元素以提高其淬透性。
钼，钼的主要作用是提高合金淬透性，钼降低ms点的作用不大。
当钼和铜联合使用时，提高淬透性更明显。
含钼量控制在1.5~3.0%。
镍是一种非碳化物形成元素，完全溶解在奥氏体中，这显著降低了MS点。
镍含量应控制在2.0%以下。
硅，硅可由合金炉料带入及以脱氧剂形式加入。
硅可提高ms点，但降低合金淬透性。
硅固溶于基体中增加铸铁脆性，含硅量可控制在0.50%~1.0%。
锰、锰可以提高合金的淬透性，但会强烈降低MS点，显著增加残余奥氏体，降低硬度。
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告铬、锰及其化合物的相关性质1。
了解铬和锰的各种常见化合物的形成和性质2.掌握铬和锰的各种氧化态之间的转化条件。
3。
了解铬和锰化合物的氧化还原以及介质对氧化还原产物的影响1.Cr用于还原Cr3+或Cr2O72-，天蓝色Cr2+2 Cr+Zn = 2cr+znCr2O 72-+4zn+14h+= 2cr 2+4zn 2++3+2+2++7h 20灰绿色由于+cr2s3在水中完全水解:2cr 3+3s 2-+6h2o = 2cr(OH)3++3 H2S在碱性溶液中，[铬(OH) 4]-具有很强的还原性，可被氧化成CrO 42-: 2[铬(OH)4]-+33在酸性溶液中，只有强氧化剂如K2S2O8+或高锰酸钾才能将Cr3氧化成Cr2O 3 72-:+2CR 3+3S2O 82-+7H2O = Cr2O 3 72-++6 so42-+14h+，Cr2O72-是强氧化剂。
例如:k2cr2o7+14hcl(浓缩)= 2c rcl 3+3c L2+2kcl+7h2o重铬酸盐的溶解度大于铬酸盐。
因此，当向重铬酸盐溶液中加入银离子、铅离子、钡离子等离子体时，通常会产生铬酸盐沉淀。
例如: Cr2O72-+4ag ++ H2O = 2ag 2 cro 4(砖红色)+2h+Cr2O 72-+2ba 2 ++ H2O = 2bacro 4(黄色)+2h+在酸性溶液中，Cr2O 72-和H2O2可以生成深蓝色加合物CrO5，但它不稳定，会迅速分解为铬和氧如果提取到乙醚或戊醇中，它会更加稳定。
主要反应为:3+cr2o 72-+4h 202+2h+= 2cro(O2)(深蓝)+5h 20cro(O2)2+(C2 H5)2O = cro(O2)2(C2 H5)2O(深蓝)4 cro(O2)2+12h+= 4c R3+7o 2+9 cr2o 72-+4h 202+2h+= 2cro(O2)(深蓝)2.锰锰(氢氧化物)2在浓硫酸中易被氧化。
铬和锰实验报告
铬和锰实验报告引言：本次实验旨在研究铬和锰的性质和特点，并探讨它们在生活和工业中的应用。
铬和锰都是重要的金属元素，具有广泛的用途。
通过实验，我们将深入了解它们的催化性质、化合价和氧化还原性质等方面，为进一步应用和研究提供基础。
实验一：铬的制备和性质1. 实验过程：首先，我们选取适量的Cr2O3（二氧化铬），与含有氢氧化钠和石灰石的混合物进行反应。
通过高温还原反应，得到了金属铬。
随后，样品经过加热和冷却处理，得到了粗制的铬。
2. 实验观察：经过制备，我们观察到铬呈现出银白色的金属光泽，并具有一定的延展性和导电性。
在空气中，铬表面会形成一层致密的氧化物薄膜，具有很好的抗腐蚀性。
3. 性质分析：铬是一种具有高硬度和高熔点的金属。
在金属铬中，铬原子具有稳定的3d5 4s1的电子排布，使得铬表现出优异的催化性能。
铬的氧化态主要有+2、+3和+6三种，其中+2和+3态比较常见。
铬在化学反应中常表现出较强的氧化还原性质，具有广泛的应用前景。
实验二：锰的制备和性质1. 实验过程：我们选择适量的MnO2（二氧化锰），与稀盐酸进行反应，制备了锰盐MnCl2溶液。
随后，通过还原反应，将锰盐溶液中的氯离子还原为锰，得到了金属锰样品。
2. 实验观察：经过制备，我们观察到金属锰呈灰白色，具有金属光泽。
锰在空气中容易被氧化形成氧化物，因此需要保护措施。
3. 性质分析：锰是一种具有磁性的过渡金属，具有较高的熔点和热稳定性。
在化学反应中，锰的氧化态多种多样，常见的有+2、+4和+7态。
锰也是一种重要的催化剂，广泛应用于化工、电子、冶金等领域。
应用前景：铬和锰在生活和工业中具有广泛的应用前景。
铬可用于制备不锈钢、铬酸盐和颜料等，具有优良的耐热性和耐腐蚀性。
锰可用于制备合金、电池材料和催化剂等，广泛应用于钢铁冶炼、电子产业和环境保护等领域。
结论：通过本次实验，我们深入了解了铬和锰的性质和特点。
铬具有优异的催化性质和氧化还原性质，对不锈钢等领域具有重要应用。
铬锰性质实验报告
铬锰性质实验报告
本实验旨在剖析铬锰合金的性质，探讨低铬锰合金的断口断裂类型以及不同热
处理条件下颗粒漩涡的变化。
在实验过程中，使用了理论分析与试验观察相结合的方法，通过细致的检测和观察分析。
首先，对试样特征进行测量，得出低铬锰合金断口断裂形式是粗糙及脆性断裂，并且结合微观观察，发现该断口内包含着空隙晶界以及塑性剪切面，此外还存在像锌粉一样的嵌段凹（indentation）断口类型，其深度较小。
其次，经过试验观察，发现合金内部组织和稳定性随热处理条件变化而变化，
热处理条件稍放宽，合金内就会出现粉末状元素，也就是粗糙及断裂增加，所以在低铬锰合金耐热处理过程中控制好温度条件能够有效地保证合金的组织结构和稳定性。
最后，在测定温度的条件下，观察不同热处理条件下颗粒漩涡的变化，并进行
对照分析，发现随热处理的深入，颗粒漩涡的大小开始减小；当温度过高时，颗粒漩涡会迅速消失，从而导致铬锰合金的晶粒细化，耐热性和抗拉强度大大降低，因此在低铬锰合金耐热处理过程中，控制好温度条件可有效地起到版丝防止脆性断裂断口出现的作用。
总结起来，本次实验详细分析了铬锰合金的性质，深入剖析了断口的断裂形式
和颗粒漩涡变化，为更好的控制低铬锰合金在耐热处理过程中的温度，从而延长合金的使用寿命提供了参考。
铬和锰 实验报告
铬和锰实验报告
《铬和锰实验报告》
实验目的：通过实验研究铬和锰的性质和反应特点，以及它们在化学实验中的
应用。
实验材料：铬粉、锰粉、盐酸、硫酸、氢氧化钠、试管、试剂瓶等。
实验步骤：
1. 将一小部分铬粉放入试管中，加入少量盐酸，观察观察铬粉的反应情况。
2. 将一小部分锰粉放入试管中，加入少量硫酸，观察观察锰粉的反应情况。
3. 将一小部分锰粉放入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察观察锰粉的反应情况。
实验结果：
1. 铬粉与盐酸反应产生氢气，并生成绿色的铬盐溶液。
2. 锰粉与硫酸反应产生氢气，并生成无色的锰盐溶液。
3. 锰粉与氢氧化钠溶液反应产生氢气，并生成棕色的氧化锰沉淀。
实验结论：铬和锰都属于过渡金属元素，具有良好的化学活性。
铬在酸性环境
下会与酸发生反应，生成相应的盐溶液；锰在酸性环境下也会与酸发生反应，
生成相应的盐溶液，而在碱性环境下会生成氧化锰沉淀。
实验应用：铬和锰在化学实验中有着广泛的应用，可以用于制备金属盐溶液、
催化剂、颜料等。
总结：通过本次实验，我们对铬和锰的性质和反应特点有了更深入的了解，同
时也了解了它们在化学实验中的应用价值。
这对我们进一步学习和研究化学知
识具有重要意义。
铬和锰的实验报告
铬和锰的实验报告铬和锰的实验报告实验目的：本实验旨在通过对铬和锰的相关实验，探究它们的性质和特点，并了解它们在日常生活和工业中的应用。
实验材料：1. 铬粉和锰粉2. 稀硫酸3. 稀盐酸4. 硝酸银溶液5. 氨水实验步骤：1. 铬的性质实验：将少量铬粉放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。
铬与稀硫酸反应生成铬(III)离子和二氧化硫气体。
观察到气泡产生，并且试管内液体变为绿色。
2. 锰的性质实验：将少量锰粉放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。
锰与稀盐酸反应生成锰(II)离子和氢气。
观察到气泡产生，并且试管内液体变为无色。
3. 铬和锰的氧化性实验：将铬粉和锰粉分别放入两个试管中，加入硝酸银溶液。
观察到铬粉没有反应，而锰粉与硝酸银溶液反应生成银色沉淀。
说明锰具有较强的氧化性，而铬则较为稳定。
4. 铬和锰的还原性实验：将铬粉和锰粉分别放入两个试管中，加入氨水。
观察到铬粉没有反应，而锰粉与氨水反应生成氨气。
说明锰具有较强的还原性，而铬则较为稳定。
实验结果与讨论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 铬在稀硫酸中能够被氧化为铬(III)离子，而锰在稀盐酸中能够被氧化为锰(II)离子。
这表明铬的氧化性较强，而锰的氧化性较弱。
2. 锰在氮化银溶液中能够被氧化为锰(II)离子，生成银色沉淀。
而铬在该溶液中没有反应。
这进一步证明了锰的氧化性较强，而铬的氧化性较弱。
3. 锰能够与氨水反应生成氨气，而铬与氨水没有反应。
这说明锰具有较强的还原性，而铬则较为稳定。
应用与意义：铬和锰在日常生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1. 铬的应用：- 铬常用于镀层，以增加金属的耐腐蚀性和装饰性。
- 铬化合物可用于制备颜料、染料和媒染剂。
- 铬钢具有优异的机械性能，广泛应用于制造汽车零部件、建筑材料等领域。
2. 锰的应用：- 锰是钢铁工业中的重要添加剂，可以提高钢的硬度和韧性。
- 锰化合物可用于制备电池、催化剂和涂料等产品。
无机化学实验二十四 铬锰
无机化学实验二十四铬、锰实验二十四铬、锰[实验目的]了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。
[实验用品]仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3*液体药品：H2SO4(1mol・L-1，浓)、HCl(2mol・L-1，浓)、NaOH(2mol・L-1，6mol・L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、K2Cr2O7(0.1mol・L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol・L-1)、KMnO4(0.01mol・L-1)、KI(0.1mol・L-1)、NaNO2(0.1mol・L-1)、MnSO4(0.1mol・L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、Na2SO3(0.1mol・L-1)、Na2S(0.1mol・L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol・L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol・L-1)、AgNO3(0.1mol・L-1)、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰 [实验内容]一、合物的重要性质1．铬(VI)的氧化性Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。
思考题：（1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质）（2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？（Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以）现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。
Cr2O72-＋2H+＋4H2O2==2CrO5＋5H2O 4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2OCr2O72-＋8H+＋3NO2==2Cr3+＋3NO3＋4H2O－－2．铬(VI)的缩合平衡Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。
铬和锰的化学实验报告总结
铬和锰的化学实验报告总结实验是通过对铬和锰的一系列化学反应进行观察和分析来了解它们的化学性质和反应特点。
在实验中，我们使用了一些常见的化学试剂和设备，如盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氯化铵、铬酸盐、硝酸锰、石墨棒、试管、烧杯等。
在实验中，我们首先进行了铬的化学性质实验。
铬是一种过渡金属，具有许多重要的化学性质。
我们首先将铬和稀盐酸反应，产生了氯化铬，并释放了氢气。
这是因为铬是一种较活泼的金属，会与酸反应产生盐和氢气。
接下来，我们观察了铬的氧化性质。
我们将铬与硝酸反应，产生了铬酸盐和氧气。
这表明铬具有较强的氧化性，能够将硝酸中的氧氧化为氧气。
在锰的化学性质实验中，我们首先观察了锰与稀盐酸的反应。
与铬不同，锰是一种较不活泼的金属，不会与稀盐酸反应产生氢气。
这是因为锰在稀盐酸中不容易被氧化。
接下来，我们观察了锰的氧化性质。
与铬不同，锰可以在酸性溶液中以不同的氧化态存在。
我们将锰与硝酸反应，可以观察到锰的不同氧化态。
较低氧化态的锰会生成较浅的颜色，而较高氧化态的锰会生成较深的颜色。
在实验中还探究了锰与氧气的反应。
我们将锰粉末加热，产生了锰的氧化物。
这表明锰具有与氧气反应生成氧化物的性质。
通过这些实验，我们深入了解了铬和锰的化学性质和反应特点。
铬具有较强的氧化性，可以与酸反应产生氢气，并将硝酸中的氧氧化为氧气。
锰则相对不活泼，不会与酸反应产生氢气，但可以在酸性溶液中以不同的氧化态存在，并与氧气反应生成氧化物。
这些实验结果对于我们认识金属元素的化学性质以及它们与其他物质的相互作用具有重要意义。
通过实验，我们不仅了解了铬和锰的化学性质，还培养了实验操作和观察分析的能力。
这些对于我们今后的学习和科研都具有指导意义。
铬与锰实验报告
铬与锰实验报告铬与锰实验报告一、引言铬和锰是两种重要的金属元素，在工业生产和生物体内都有广泛的应用。
本实验旨在通过实验方法和数据分析，探究铬和锰的性质和特点。
二、实验方法1. 实验材料：铬粉、锰粉、盐酸、硫酸、酒精灯、试管、试剂瓶等。
2. 实验步骤：a. 将一小部分铬粉和锰粉分别放入两个试管中。
b. 逐滴加入盐酸，观察铬和锰与盐酸的反应情况。
c. 将剩余的铬粉和锰粉分别加入两个试管中，加入硫酸，观察其反应情况。
d. 用酒精灯加热两个试管，观察铬和锰的燃烧现象。
三、实验结果与分析1. 铬与盐酸的反应：铬粉与盐酸反应时，会产生氢气的气泡，并放出一种刺激性气味。
这是因为铬具有较强的还原性，能够与盐酸中的氢离子发生反应，生成氢气和铬(Ⅲ)离子。
2Cr(s) + 6HCl(aq) → 2CrCl3(aq) + 3H2(g)2. 锰与盐酸的反应：锰粉与盐酸反应时，也会产生氢气的气泡，但没有明显的刺激性气味。
这是因为锰的还原性较弱，只能与盐酸中的氢离子发生部分反应，生成氢气和锰(Ⅱ)离子。
Mn(s) + 2HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2(g)3. 铬与硫酸的反应：铬粉与硫酸反应时，会放出一种刺激性气味，并产生铬(Ⅲ)离子。
这是因为硫酸具有较强的氧化性，能够将铬的价态从0氧化至+3。
2Cr(s) + 3H2SO4(aq) → Cr2(SO4)3(aq) + 3H2(g)4. 锰与硫酸的反应：锰粉与硫酸反应时，会放出一种刺激性气味，并产生锰(Ⅱ)离子。
这是因为硫酸的氧化性较强，能够将锰的价态从0氧化至+2。
Mn(s) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + H2(g)5. 铬和锰的燃烧：铬和锰都能在酒精灯的加热下燃烧，但铬的燃烧更为剧烈，火焰呈蓝色，释放出明亮的白光；而锰的燃烧相对较弱，火焰呈红色。
四、实验讨论通过实验结果可以得出以下结论：1. 铬具有较强的还原性，能够与酸中的氢离子发生反应，放出氢气。
铬锰性质实验报告
一、实验目的1. 了解铬和锰的物理、化学性质；2. 掌握铬和锰的常见化合物及其性质；3. 掌握铬和锰的氧化还原性质及介质对氧化还原产物的影响；4. 掌握铬和锰化合物的制备方法。
二、实验原理铬和锰是过渡金属元素，具有丰富的化学性质。
在实验中，我们将通过观察和实验验证铬和锰的物理、化学性质，了解它们的氧化还原性质及化合物制备方法。
三、实验用品1. 仪器：试管、烧杯、离心机、酒精灯、离心试管、滴定管等；2. 固体药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3等；3. 液体药品：H2SO4(1mol·L-1，浓)、HCl(2mol·L-1，浓)、NaOH(2mol·L-1，6mol·L-1，40%)、HAc、K2Cr2O7(·L-1,饱和)、K2CrO4(·L-1)、KMnO4(·L-1)、KI(·L-1)、NaNO2(·L-1)、MnSO4(·L-1)、NH4Cl、Na2SO3(·L-1)、Na2S(·L-1)、H2S、BaCl2(·L-1)、Pb(NO3)2(·L-1)、AgNO3(·L-1)、3%H2O2、乙醇等；4. 材料：木条、冰等。
四、实验内容1. 铬的性质实验（1）观察铬的物理性质：取少量铬金属，观察其颜色、硬度、密度等物理性质。
（2）铬的氧化还原性质实验：① 铬(III)与氧化剂反应：取少量K2Cr2O7溶液，加入少量NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。
② 铬(III)与还原剂反应：取少量K2Cr2O7溶液，加入少量H2SO4溶液，再加入少量锌粉，观察溶液颜色的变化。
2. 锰的性质实验（1）观察锰的物理性质：取少量锰金属，观察其颜色、硬度、密度等物理性质。
（2）锰的氧化还原性质实验：① 锰(II)与氧化剂反应：取少量MnSO4溶液，加入少量KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化。
分光光度法同时测定合金钢中铬和锰ppt
2. 合金钢中铬和锰的同时测定
取约1克钢样, 于100ml烧杯中, 加入40ml水、 10ml 浓H2SO4和3ml 85%的H3PO4, 缓缓加热, 直 至钢样完全分解; 稍冷, 加入2ml浓HNO3, 煮沸, 使 碳化物完全分解, 并除去NO2, 冷却溶液, 转移至 250ml容量瓶中, 稀释至刻度, 摇匀。
用移液管吸取钢样溶液1.00ml于100ml烧杯中， 加入2.5ml浓H2SO4和2.5ml 85%的H3PO4，将溶液稀 释至约35ml，并加入0.1mol/L的AgNO3溶液5-7滴， 及3克K2S2O8，不断搅拌溶液，并缓缓加热，直至所 有的盐完全溶解，加热至沸并维持沸点5-7分钟，取 下稍冷，加入0.3克KIO4，不断搅拌溶液，加热至沸， 维持沸点5分钟，将溶液取下冷却，转移到50ml容量 瓶中，稀释至刻度，摇允。
一 实验目的 了解吸光度加和性原理； 掌握混合物光度法同时测定技术。
二、方法原理 本实验利用不同物质对光的吸收具有选择性的特 征和吸光度加和性原理, 实现合金钢中铬和锰的同 时测定。
Cr2O72-和MnO4-的吸收光谱曲线如图所示:
三、仪器与试剂
（一）仪器：
722型分光光度计, 50mL容量瓶7只, 250mL容量 瓶1只, 5mL移液管4支, 100ml烧杯1只, 250mL锥 形瓶1个, 50mL 烧杯3 只, 100mL、10mL量筒各 1个, 酒精灯、三角架、石棉网各3个。
（二）试剂：
1. Cr标准溶液: 准确称取K2Cr2O7 1.4144克, 溶解后, 稀释至500ml, 此溶液含铬1.00mg/ml。
2. Mn标准溶液: 准确称取MnC2O4·H2O 0.8324克, 溶于浓硫酸中, 逐渐加水, 稀释至500ml, 此溶液含锰 0.50 mg/ml。
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实验 27 铬锰
【实验目的】
1. 了解铬和锰的各重要氧化态化合物的生成和性质。
2. 了解铬和锰各种价态之间的转化。
3. 掌握铬和锰化合物的氧化还原性以及介质对氧化还原反应的影响。
【实验时数】3学时
【实验提要】
铬、锰分别位于周期系第ⅥＢ、ⅦＢ族，价电子构型分别为3d 54s1、3d 54s2，均有可变的氧化数。
铬有+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅵ，其中+Ⅱ氧化态不稳定；锰有+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ、+Ⅵ、+Ⅶ，其中+Ⅲ、+Ⅵ的化合物不稳定。
铬酸盐、重铬酸盐是铬的最高氧化态化合物，都是强氧化剂，容易被还原为Cr(Ⅲ)。
同时二者在水溶液中存在着下列平衡：
2CrO42－（黄色）＋ 2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O
加酸、加碱以及Ba2＋、Pb2＋、Ag＋等离子的作用都可引起平衡的移动。
+Ⅲ氧化态铬的氢氧化物呈两性，其盐容易水解，碱性溶液中Cr(Ⅲ)有较强的还原性。
本实验将结合理论课堂中的有关知识，自己设计一定的实验方案，试验铬的上述性质。
Mn(Ⅱ)的氢氧化物为白色难溶的碱性氢氧化物，在空气中容易被氧化生成棕色的MnO(OH)2或MnO2·H2O，同样，Mn2＋在碱性介质中容易被氧化，而在酸性介质中比较稳定，只有在高酸度的热溶液中才能被强氧化剂氧化。
MnO2是Mn(Ⅳ)的最重要化合物，可在中性介质中由MnO4－氧化Mn2＋而得。
在酸性介质中是一种强氧化剂，与浓硫酸反应得到硫酸盐，放出氧气；在碱性介质中，有氧化剂存在时，也能被氧化而转变成Mn(Ⅵ)的化合物。
Mn(Ⅵ)的MnO42－只有在强碱性溶液中（pH >14.4）才是稳定的，如果在酸性甚至近中性的条件下即发生歧化反应，生成紫色的MnO4－和棕色MnO2。
K2MnO4和 KMnO4都是强氧化剂，它们的还原产物随介质的不同而不同。
本实验将试验它们的这种氧化作用特点。
【实验内容】
一．铬（Ⅵ）化合物的性质
1．铬（Ⅵ）的氧化性
试验Cr2O72－离子的氧化性，即向Cr3＋离子的转化。
【预习题】
（1）转化反应需在何种介质（酸性或碱性）中进行？为什么？
（2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？如果选择亚硝酸钠溶液可以吗？
2．铬（Ⅵ）的缩合平衡
试验离子之间的相互转化。
【预习题】
Cr2O72－离子与CrO42－离子在何种介质中可相互转化？
操作：
（1）取10滴0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，加入你所选择的试剂，使其转变为CrO42－离子。
（2）在上述CrO42－离子的溶液中，加入你所选择的试剂，使其转变为Cr2O72－离子。
注意转化中溶液颜色的变化，写出反应方程式。
3．重铬酸盐和铬酸盐的溶解性
二. 铬（Ⅲ）化合物的性质
1．氢氧化铬（Ⅲ）的两性
试验Cr(OH)3的生成及其两性。
2．Cr(Ⅲ)的还原性
试验CrO2－离子的还原性，即向CrO42－离子的转化。
【预习题】
（1）转化反应需在何种介质中进行？为什么？
（2）从电势值和氧化剂被还原后产物的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？3％H2O2溶液可用否？
3．Cr(Ⅲ)盐的水解
三．锰（Ⅱ）化合物的性质
1．氢氧化锰（Ⅱ）的生成和性质
2．锰（Ⅱ）离子的氧化
3．硫化锰的生成和性质
四．锰（Ⅳ）化合物 —— MnO2的生成和性质
【说明】
MnO2和浓H2SO4反应后溶液的颜色
MnO2和浓H2SO4反应时，应该生成近乎无色的MnSO4溶液：
MnO2＋ 2H2SO4 (浓) ＝ 2MnSO4＋ 2 H2O ＋O2↑但有时会产生紫红色或绿色，据分析这与反应物的用量及反应温度有关，在413K 以上温度，主要发生上述反应；在413K以下温度，往往会生成中间产物硫酸锰（Ⅲ）Mn2(SO4)3：
4MnO2＋ 6H2SO4＝ 2Mn2(SO4)3 ＋ 6H2O ＋O2↑Mn2(SO4)3水合物为紫色，冷却时析出晶体Mn2(SO4)3·H2SO4·H2O，强热成绿色Mn2(SO4)3。
五．锰（Ⅵ）化合物 —— K2MnO4的生成和性质
六．锰（Ⅶ）化合物 —— KMnO4的性质
1．KMnO4的热分解
2．KMnO4的氧化性。