做CuCl2的溶液电解实验.

⑶电解CuCl2溶液
CuCl2
电解
PH值难说，需同时考虑 Cu2+水解和Cl2的额溶解
Cu＋Cl2 ↑
电解 2+ Cu ＋2Cl
Cu＋Cl2 ↑
电解盐酸 PH值增大 2HCl
电解
H2↑ ＋Cl2↑
电解 + 2H ＋2Cl
H2↑＋Cl2 ↑
溶剂不变，实际上是电解溶质
⑷电解稀H2SO4 PH值减小
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2H2O 2H2O 2H2O
阴极： 2 H 2 e H2 电极反应式： 阳极： 2 Cl 2 e Cl 2
总反应式：2NaCl+2H2O
电解
H2+Cl2+2NaOH
电解 2Cl +2H2O H2+Cl2+2OH-
溶质、溶剂均发生电解反应
⑵电解CuSO4溶液 PH值减小
2H2O
电解
2H2 + O2
G
Zn
Zn2+
盐桥
Cu2+
Cu
2+ K+ Zn 硫酸铜
SO4 硫酸锌
2-
Cl
倒置的U形管是盐桥,管内装满饱和KCl 溶液和3%的琼脂凝聚而成。作用是:离 子定向移动，两边溶液呈电中性，反应 继续进行，电流不断流通。
阳极
e－
阴极
⑴阴极
A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护 B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表 K+ <Ca2+ < Na+ < Sn2+ < Pb2+ < < < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ < Pt2+ < Au3+ Mg2+ Al3+<
++ (H (H ) ) < Zn2+ < Fe2+
⑵阳极 A.阳极材料是惰性电极时(C、Pt、Au、Ti等) 阴离子失电子 S2- >I- > Br- > Cl- > OH-> NO3-> SO42- > F简单离子先 B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液 中的离子不放电
反接电源的正负极仍然电解CuCl2溶液
5、电解反应方程式的书写 ⑴电解NaCl溶液 PH值增大
说 ⑵电解质溶液的电解过程就是导电过程 明 ⑶电解是最强的反应条件（任何电解质 均能电解；2HF H +F )
2 2
⑷电解质溶液导电与金属导电的原理不同 （自由离子、电子；物理、化学变化） ⑸电解质吸收电能发生氧化还原反应
2、电解池（槽）： 借助于电流引起氧化还原反应的装置
构 成 条 件
⑴直流电源 ⑵阴阳两极：由电源的正、负极决定， 与电极材料无关 ⑶电解质溶液：离子浓度大，极板面积大 且间距小，则外电阻小，导电性强 =IR+Ir
做CuCl2的溶液电解实验
阅读“电解的原理”，解释现象
阳极
2Cl- －2e- = Cl2↑
阴 C C CuCl 溶液 阳 氧化反应 还原反应 相 Cu H Cl OH 吸
2
e-
e-
阴极
-
-
2+
+
Cu2+ +2e- = Cu
CuCl2
电解
Cu＋Cl2 ↑
一、电解的原理
1、电解的定义：
借助于电流引起氧化还原反应的过程 ⑴电解的内因是自由离子，外因是直流电， 现象是两极有化学反应发生，实质是氧化 还原反应
电解
2H2 + O2 2H2 + O2 2H2 + O2
电解NaOH溶液 PH值增大
电解
电解Na2SO4溶液 PH值不变
电解
溶质不变，实际上是电解水.水中加酸碱盐， 是为了加快电解速率（不是催化剂）.
6、电解液的PH值变化:根据电解产物判断
有氢生成碱,有氧生成酸; 都有浓度大,都无浓度小.
阴极： Na+ + e— = Na
阳极： ↑ 4Na+ + H2O↑ 4OH4e
= O2 ↑ + 2H2O
4OH-
电解
4Na + O2↑ +
4、用铜电极电解Na2SO4溶液
阴极： 2H+ +2e—=H2↑ 阳极： Cu + 2e- =Cu2 +
Cu +2H2O
电解
Cu(OH)2 + H2
不是电解水，否则H2～H2O!
7、使电解后的溶液恢复原状的方法
NaCl溶液： HCl
AgNO3溶液：Ag2O CuCl2溶液：CuCl2 KNO3溶液： H2O CuSO4溶液： CuO Cu2O Cu(OH)2 CuCO3 Cu2(OH)2CO3 ）
盐酸
AgOH
思考题
1、用石墨电极电解NH4Cl溶液
阴极： 2NH4++2e—=2NH3↑ +H2↑ 阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 2NH4 +
活动性相差大，电动势大 离子 浓度 大，内电阻小
ε
I↑腐蚀速率↑
R=ρ
L S
3、电解反应的表示方法
⑴电极反应式 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ ⑵总反应式
电解
CuCl2
Cu＋Cl2 ↑ Cu＋Cl2 ↑
电解 2+ 或：Cu ＋2Cl
4、放电顺序
e－
+
电解 2Cl
2NH3↑ +H2↑ +Cl2
NH4+ > H+
2、用石墨电极电解Na2SO3溶液
阴极： 2H+ +2e—=H2↑
阳极： SO32- - 2e- +H2O = SO42- + 2H+ 电解 2SO3 +H2O SO42- +H2↑
SO32- > OH－
3、用石墨电极电解熔融NaOH
阴极： Cu 2 e Cu 电极反应式： 阳极： 4 OH 4 e 2 H 2 O O 2
2
总反应式： 2CuSO4 + 2H2O
电解 电解
2Cu + O2 + 2H2SO4
2Cu2+
+ 2H2O
2Cu + O2 + 4H+
溶质、溶剂均发生电解反应