9教案一实验三电解质溶液

9教案一实验三电解质溶液

●教学目的

1.学会pH试纸的使用方法。

2.加深对电解质有关知识的了解。

3.加深对盐类水解的原理及规律的明白得。

4.通过判定不同盐溶液酸、碱性强、弱的实验，培养分析咨询题的能力。

5.培养学生实验设计能力和动手操作的能力。

●教学重点

1.pH试纸的使用方法

2.强、弱电解质性质的比较实验

3.水解规律及阻碍因素的实验验证

●教学难点

强、弱电解质性质比较的实验设计

●课时安排

一课时

●教学方法

采纳启发讨论，实验验证的方法。

●教具预备

投影仪

试管、试管夹、滴管、玻璃棒、镊子、酒精灯、火柴、玻璃片、烧杯、量筒

0.1 mol·L－1的HCl溶液、1 mol·L－1的HCl溶液、0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液、

1 mol·L－1的CH3COOH溶液、饱和Na2CO3溶液、1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液、NaCl溶液、1 mol·L－1 CH3COONa溶液、2%的氨水、锌粒、酚酞、pH试纸、水

●教学过程

［提咨询］实验室制取氯气，用什么方法证明氯气已收集满集气瓶？

［生］用潮湿的淀粉碘化钾试纸接近集气瓶口，变蓝色，讲明已收集满。

［师］检验NH3的性质时，用到过什么试纸？

［生］红色石蕊试纸。

［师］检验SO2气体性质时，用到什么试纸？

［生］品红试纸。

［讲述］淀粉KI试纸、石蕊试纸、品红试纸用来检验气体性质时，其共同特点确实是需要润湿，这些试纸也可用来检验溶液的性质，我们今天学习一种一样不用来检验气体，只用来检验溶液性质的试纸的使用方法。

［板书］实验三电解质溶液

一、pH试纸的使用

［师］在课堂上的演示实验中，我们曾经用pH试纸测定过溶液的pH，请同学们回忆一下pH试纸使用方法。

［生］将pH试纸撕成小块，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，变色后与标准比色卡比较。

［师］什么缘故要把试纸撕成小块？

［生］节约用试纸。

［师］什么缘故不能把试纸直截了当伸入溶液中检验其酸碱性？

［生］防止试剂被污染。

［师］测不同溶液的pH，玻璃棒能不能混合使用？

［生］不能。

［师］假如只有一支玻璃棒，如何使用？

［生］每蘸取一种溶液后，洗净擦干后再蘸取另一种溶液。

［师］下面请同学们自己动手测量0.1 mol·L－1的CH3COOH、2%的氨水、NaCl三种溶液的pH。

［学生实验］用洁净的玻璃棒分不蘸取少量0.1 mol·L－1CH3COOH、2%的氨水和

NaCl溶液，并分不点在三小块试纸上，与标准比色卡比色，以确定溶液pH。

［学生操作，教师巡视并指导学生实验，完成后，要求学生把实验结果填写在实验报告上］

［讲述］用其他试纸测溶液的性质时，其操作方法与pH试纸一样，也必须用玻璃棒蘸取少量溶液滴在小块试纸上，而不能把试纸直截了当伸入溶液中。

下面我们用实验来验证一下强、弱电解质的区不。

［板书］二、强、弱电解质

［提咨询］强电解质和弱电解质的本质区不是什么？

［生］强电解质完全电离，弱电解质部分电离。

［师］请同学们用现在实验台上已有的试剂和仪器，设计一个实验，证明HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。

［学生讨论后，汇报实验方案］

甲：用pH试纸测量相同浓度的HCl和CH3COOH的pH，HCl的pH应小于CH3COOH的pH。

乙：稀释后测pH，盐酸稀释100倍，pH变化2个单位，醋酸溶液稀释100倍，pH增大没有2个单位。

丙：用同浓度的HCl和CH3COOH分不与锌反应，HCl反应速率比醋酸快。

丁：利用它们生成的盐的水解情形：NaCl不水解，CH3COONa水解。

［师］下面请同学们依照以下步骤来验证一下刚才设计的实验方案。

(学生按上述步骤操作，并口答实验结果由教师填写上表)

［师］请同学们讨论以下咨询题：

［投影显示］

1.分不取体积相同、浓度相同的醋酸和氨水，测其导电性相差不大，假设将两溶液混合，导电性有无变化？什么缘故？

2.HCl和过量的锌反应，当加入醋酸钠晶体后，反应速率如何变化？产生H2的体积是否改变？什么缘故？

［学生讨论后得出结论］

1.导电性增强。因为CH3COOH和氨水差不多上弱电解质，混合后反应生成的CH3COONH4是强电解质。

2.反应速率变慢，产生H2的体积不变。因为加入CH3COONa后CH3COO－+H+

CH3COOH，使溶液中H+浓度减小，反应速率变慢，但随着反应的进行，CH3COOH能够不断地提供H+，H+总物质的量不变。因此产生H2体积不变。

［师］假如我们有条件做上述实验，那么这些实验能否证明醋酸是弱电解质？

［生］能。

［过渡］以上我们验证醋酸是弱电解质的实验中，差不多用到了盐类水解的知识，下面我们再用实验验证其他几种盐的水解情形，以及外界因素对盐的水解程度的阻碍。

［板书］三、盐类的水解

［提咨询］盐类水解的规律是什么？

［生］有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

［师］那么Na2CO3、〔NH4〕2SO4、NaCl溶液是否水解？水解显什么性？

［生］Na2CO3水解显碱性，〔NH4〕2SO4水解显酸性，NaCl不水解。

［师］下面请同学们用pH试纸测定饱和碳酸钠、〔NH4〕2SO4和NaCl溶液的pH，验证大伙儿刚才的推断是否正确。

［学生实验］用玻璃棒分不蘸取少量饱和Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl溶液滴在三小块pH试纸上与比色卡比较。

［师］通过实验，证明我们总结的盐类水解的规律是否正确？

［生］正确

［师］请写出Na2CO3和(NH4)2SO4水解的离子方程式。

［学生写完后投影显示答案］