初中化学涉及的化学反应中的先后问题

初中化学涉及的化学反应中的先后问题

第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：

1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH 先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。

小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）

2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。

小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）

3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]

4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl 先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）

第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：

5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]

CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl 反应放出CO2气体。

小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。

6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。

Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。

小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。

7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。

CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。

因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。

小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。

第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：

8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。

Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。

9、金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。

Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ，Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。

小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。

（第一类反应的图像）（第二类反应的图像）

除杂题：【除杂原则】1．不能把物质中的主要成分除掉。2．不能带入新的杂质。

3．操作方法简便易行。4．除杂后恢复原物质的状态。

例1．除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质）：

（1）NaCl（NaOH）NaCl（Na3CO3）

（2）Na2SO4（NaCl）ZnSO4（CuSO4）

（3）NaCl（NH4Cl）CaCl2（HCl）

（4）NaOH（Na3CO3）氢氧化钠（氢氧化钙）

（5）氢气（氯化氢）二氧化碳（氯化氢）

除杂方法规律小结：1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。（结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。）2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去（4）吸收法：两种以上混合气体中的气体杂质被液体吸收，而要提纯的气体不能被吸收。（5）其他法：高温或加热等。酸碱盐中除杂质：1.实质：除离子，即把离子转化为沉淀、气体、水。

2.常见酸碱盐中的杂质（离子）除去的方法：

杂质（离子）所用试剂举例（括号内为杂质）

H+（酸）活泼金属、碱、碱性氧化物、碳酸盐MgCl2（HCl）：可用Mg或Mg(OH)2或MgO

或MgCO3

气体

或

沉

淀

质

量

所加试剂的质量

气

体

或

沉

淀

质

量

所加试剂的质量