初中化学涉及的化学反应中的先后问题
初中化学涉及优先反应问题
初中化学涉及的优先反应问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴入稀HCl 。
2、向NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴入NaOH 溶液。
3、向CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中滴入NaOH 溶液。
4、向CaCl 2和HCl 的混合溶液中滴入Na 2CO 3溶液。
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO 2和HCl 的混合气体通入碱溶液 [NaOH 、Ca(OH)2等]酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH 溶液中滴入稀H 2SO 4。
易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO 3沉淀的Na 2CO 3溶液滴入稀HCl 。
易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：8、金属Fe 和Zn 同时放入一份CuSO 4溶液中。
9、金属Fe 放入AgNO 3和 Cu(NO 3)2的混合溶液中。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
【巩固练习】1、向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是 （ ）2、下列图象对应叙述关系正确的是 （ ）A ．向pH=3的溶液中加水B ．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液D ．煅烧一定质量的石灰石3、下列图象正确反映对应的变化关系的是 （ ）反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pHA ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B ．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C ．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D ．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌4、将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3和Zn(NO 3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ）A ．Ag 、ZnB ．AgC ．ZnD ．Ag 、Fe5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
2016年中考化学化学反应中的先后问题复习(无答案)新人教版
化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH 溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl 先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl 溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
初中化学基本反应类型的反应先后顺序
初中化学基本反应类型的反应先后顺序一、金属和酸反应时，活泼的金属优先反应：例如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
二、金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
三、复分解反应的顺序问题（一）同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或根）发生反应，则一般中和反应优先，其次是产生气体，最后是生成沉淀。
例1：在CuSO4和H2SO4的混合液中加入氢氧化钠，Cu2+和H+都能与OH—发生反应，则酸与碱先反应，盐与碱后反应。
例2：在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，CO32—和OH—都能与H+反应，则碱与酸先反应，盐与酸后反应。
例3：在CaCl2和HCl溶液中加入碳酸钠，Ca2+和H+都能与CO32—反应，则H+先与CO32—反应生成气体，Ca2+后与CO32—反应生成沉淀。
（二）同一溶液中的两个复分解反应，如果不涉及与同一种离子（或根）发生反应，则反应同时发生。
例1：在BaCl2和NaOH混合液中加入稀硫酸，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入稀硫酸，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH减小例2：在Na2SO4和稀盐酸混合液里加入Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入Ba(OH)2溶液，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH增大。
四、当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
例如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
初中化学反应先后问题
初中化学反应先后问题初三下半学期在学习完酸、碱、盐和金属以后，学生会遇到与之有关的大量的物质间的“反应先后”问题。
该考点往往以选择题和推断题的形式出现，学生的得分率普遍偏低。
学校课堂教学往往对这块的讲解不够全面和系统。
我们面对这种类型的习题时，发现采用“极端假设法”解决此类问题效果最好。
“极端假设法”是一种重要的数学解题思想和问题分析方法，即从极端的角度去考虑分析所给的问题，将复杂问题具体化，简单化，从而较容易的得出结论。
其思路为：当A 与B 、C 均能反应时，则可先假设A 与B 先反应，如果其产物能与C 发生反应，则该反应不能进行。
反之，则正确。
下面我们就来看看常见的几种反应先后问题关于金属和盐的置换反应向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能出现的是（ B ）A ．滤纸上有Ag ，滤液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁C ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁该题为2011年虹口二模45题，该题除了考反应先后问题外还考了反应物用量的问题。
铁粉除了不和硝酸镁反应外，和硝酸银、硝酸铜都反应，方程式如下Ag NO Fe AgNO Fe 22233+→+）（………………① Cu NO Fe NO Cu Fe +→+2323）（）（ ……………② 另铜和硝酸银反应方程式如下：Cu AgNO Ag NO Cu +→+32322）（…………③ 先看看学生常犯的错误解题方法：因为金属活动性Fe>Cu>Ag ，所以铁先和硝酸铜反应，多余的铁再和硝酸银继续反应。
这样会得出错误答案C我们先假设，假设铁和硝酸铜先发生反应②，但产物Cu 会发生反应③。
则确定铁不先和硝酸铜反应，而是先和硝酸银反应。
所以可知答案B 是错误的向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不符合右图曲线描述的是（ A ）序号 甲乙 A铜、锌的混合物粉未 稀盐酸 B盐酸和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 C盐酸和氯化铜的混合液 氢氧化钠溶液 D 氢氧化钠和碳酸钠混合溶液 稀盐酸首先看B 选项，几种反应物可能发生的反应：↑++→+22322CO O H NaCl HCl CO Na ；NaCl CaCO CaClCO Na 23232+↓→+； ↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO我们假设碳酸钠和盐酸先反应，得到产物氯化钠、水和二氧化碳。
初中化学反应6个优先顺序
初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。
在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。
因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。
下面我们来一一介绍这6个优先顺序。
1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。
比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。
这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。
而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。
2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。
比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。
3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。
热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。
例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。
在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。
例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。
初中化学反应的先后顺序问题汇总
七、二氧化碳投入到氢氧化钠，氢氧化钙溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、碳酸钠中滴加稀盐酸
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、二氧化碳持续通入氢氧化钠中
反应顺序
溶液PH的变化图
其他例子：
A若滤渣中含有铜，铁，则滤液一定为无色溶液
B滤渣的质量一定大于ag
C若想滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有铜
D若滤液中金属离子至含有镁离子。，则金属活动性有抢到若的顺序有可能为镁》铁》M》铜
六、极其活泼金属与溶液的反应
例：钠投入到到硫酸铜溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
四、碱与酸性混合气体的反应
例：二氧化碳和氯化氢通入澄清石灰水中
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
五、金属和盐溶液混合
先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属
例题：把一定量的金属M和镁粉末混合共ag,加列有关说法，正确的是（）
初中化学反应的先后顺序问题
一、因接触顺序不同，反应存在先后顺序
例：表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中
反应顺序
伴随现象
其他例子：
二、碳酸盐与酸和盐的混合溶液的反应
例：氯化钙和盐酸的混合溶液中加入逐滴加入过量的碳酸钠溶液
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
三、酸与碱和盐的混合物的反应
例：在氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加盐酸
化学反应先后顺序问题 ppt课件
化学反应先后顺序问题
化合物之间反应的先后顺序问题
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题 氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电
子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转 移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题 电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液
化合物之间反应的先后顺序问题
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题 向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应， 后考虑和体系中固体的反应 例： 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反 应的先后顺序
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 2KOH + CO2 ＝ K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2KHCO3 CaCO3+CO2 + H2O ＝ Ca(HCO3)2
中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强 弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一 般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况
化学反应先后顺序问题
初中化学中考化学反应先后问题归纳(含练习)
初中化学反应的先后问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。
最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。
如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。
3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
【练习】将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A.滤渣中一定含有银和铜B.滤渣中一定含有银、可能含有铜C.溶液中的溶质可能含有硝酸锌D.滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。
【练习】将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。
初中化学中涉及反应先后顺序的问题教程文件
初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。
则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。
2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
【这是一类问题。
】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。
则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【这是一类问题。
】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。
则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
初中化学中涉及反应先后顺序的问题
初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。
则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。
2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
【这是一类问题。
】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。
则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【这是一类问题。
】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。
则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
中考化学试题涉及反应先后顺序及相应图像分析
中考化学试题涉及反应先后顺序及相应图像分析潮州市饶平县上饶中学张世壁纵观广东省近几年压轴题计算题，涉及到一种物质和某混合物中的两种物质都能发生化学反应，而且往往存在反应的先后顺序问题及图像分析，很多学生都感到非常棘手，解题思路混乱。
下面归类分析初中化学反应的先后顺序及相关习题解法。
第一部分：先后反应常见图像类型【起点开始后，连续出现两个转折点】第二部分：先后反应常见反应类型[一]酸，碱，盐发生复分解反应的先后顺序1.酸与（碱，盐）的混合溶液反应【例题】在NaOH ，Na2CO3，的混合溶液中加入稀盐酸【原因】 Na2CO3和 HCl反应生成的气体CO2会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【小结】先酸碱中和反应: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后才酸与盐反应： Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑2.碱与（酸，盐）的混合溶液反应【例题】在稀盐酸，CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液【原因】CuCl2与NaOH生成沉淀的Cu(OH)2又再会能与稀盐酸反应，Cu(OH)2 + 2HCl ==== CuCl2 + 2 H2O所以在HCl稀盐酸存在的前提下，不可能有Cu(0H)2沉淀析出。
只有待稀盐酸反应完，加入CuCl2才与NaOH溶液反应。
【小结】先碱酸中和反应: NaOH + HCl ==== NaCl + H2O后才碱与盐反应： 2NaOH +CuCl2==== 2NaCl +Cu(OH)2↓3. 盐与（酸，盐）的混合溶液反应【例题】向稀盐酸，CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液【原因】CaCl2和Na2CO3反应生成的沉淀CaCO3又会于稀盐酸反应，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生【小结】先盐与酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后才盐与盐反应： CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl酸碱盐发生复分解反应的先后顺序一般思路：先发生中和反应，其次生成气体反应，再次生成沉淀反应（这里沉淀：指溶于酸的沉淀，如果有不溶酸的沉淀生成，不考虑反应先后次序）【讨论测试】在( NaOH， BaCl2 )的混合溶液中加入稀H2SO4溶液，生成沉淀的图像如何画？[二]酸，金属单质，金属氧化物反应的先后顺序【例题】表面生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中。
初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题
初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题，这些问题可能涉及物质之间反应规律或化学实验成败关键，因此掌握这些规律有重要意义。
1 、用试管加热时，应先预热，然后再集中加热。
2 、往试管里装入固体粉末或金属颗粒时，要先把试管横放，然后再送入药品。
3 、使用托盘天平时，应先调天平平衡。
调平衡时，先把游码移到零刻度处，然后再移动平衡螺母达平衡。
4 、称量干燥固体药品时，应先在两个托盘上各放一个质量相等的纸或洁净的烧杯，然后再把药品放在上面称量。
5 、使用滴管取另一种试剂时，要先用清水冲洗滴管，再取另一种试剂。
6 、用药匙取另一种固体药品时，要先将药匙擦干净，再取另一种药品。
7 、固体液体混合时，应先加固体，再加液体。
8 、制取气体时，应先检验装置气密性，再加入药品。
9 、试验可燃性气体，应先检验可燃性气体纯度，再点燃。
10 、实验室用排水法收集氧气时，收集完毕应先拔出导管，再撤酒精灯。
11 、氢气或一氧化碳还原金属氧化物实验，应先通入氢气或一氧化碳，再用酒精灯加热。
12 、氢气或一氧化碳还原金属氧化物实验结束时，要先撤去酒精灯停止加热，再停止通入氢气。
13 、稀释浓硫酸时，应先把水到入烧杯中，然后再把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水并用玻璃棒不断搅拌。
14 、分离混合物，用重结晶法分离食盐和硝酸钾混合物，当食盐占相当多量时，可先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体。
当硝酸钾占相当多量时，可先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
15、除去混合气体中的二氧化碳和水，应先通过浓的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水。
16 、检验混合气体中是否有二氧化碳和水，应先通过盛有硫酸铜的干燥管，看白色的硫酸铜是否变蓝，然后再通过澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。
17 、金属与盐溶液发生置换反应，其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。
中考化学教学指导：初中化学反应先后问题的解答
初中化学反应先后问题的解答在平常的化学习题中，经常遇到这么一类题:当一种物质和另外两种物质都会发生反应，学生弄不清楚该知何下手解题，不知道如何分析.本文对这类题进行了归纳总结.主要有四种类型，对这四种类型举例分析指导.一、一种金属与两种盐溶液置换反应例1往AgNO3和Cu ( NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生.根据上述现象分析，你认为下面结论正确的是（）A.滤渣一定有FeB.滤渣一定有CuC.滤液中一定有Fe2D.滤液中一定有Ag、Cu2分析铁粉既能和AgNO3反应也能和Cu(NO3)2反应，置换出Ag和Cu.置换出来的Cu也能和AgNO3反应置换出Ag，可以理解为铁粉先和AgNO3反应置换出Ag.当AgNO3反应完了，铁还有多余才和Cu(NO3)2反应.由题意向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生说明滤渣中没有铁粉.所以排除A.铁发生置换反应生成Fe2所以滤液中一定有Fe2.至于滤渣中一定有Ag粉，而Cu粉只有当AgNO3反应完了，铁还有多余才和Cu ( NO3)2反应才有Cu粉，所以B、D错误.例2将镁粉加到一定量的Cu ( NO3)2、Fe ( NO3)2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生.则下列说法中不正确的是().A.滤渣中可能有Cu、Fe、MgB.滤渣中一定有Cu、FeC.滤液中可能有Cu ( NO3)2D.滤液中一定有Mg( NO3)2分析镁既能和Cu ( NO3)2、Fe ( NO3)2反应，置换出Cu和Fe，置换出来的Fe也能和Cu(NO3)2反应，置换出Cu，所以可以理解为镁先和Cu(NO3)2反应，置换出Cu,当Cu ( NO3)2反应了，镁有多余才和Fe ( NO3)2反应.向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中肯定有Fe,还有可能有镁.当然滤渣中肯定有Cu.所以A、B正确.滤渣中有铁，那么滤液中肯定没有Cu ( NO3)2所以C错误.镁参加反应后，一定有Mg( NO3)2正确.当一种金属和两种盐都能反应发生置换反应时，先和相对不活泼金属的盐溶液发生置换反应.二、二种金属与一种盐溶液反应例3硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是().①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜A.①、②、③B.②、③、④C.③、④、⑤D.①、②、⑥分析锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，同时锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以可以理解为锌先和硫酸铜反应，当锌反应完了而硫酸铜有多余才和铁反应.由题意过滤后向固体中加稀硫酸，有气体生成，说明固体中一定有铁，可能有锌，而有铁则一定有铜.所以选B.例4向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是()A.滤液中一定含有A1B.滤液中一定含有Fe3、Ag、Ag2C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag分析Fe和AgNO3溶液反应生成Fe ( NO3)2溶液，A1和AgNO3溶液反应生成Al(NO3)3，同时Al和Fe(NO3)2溶液也能反应生成Al (NO3)3,所以可以理解为A1和AgNO3溶液先反应，当Al反应完了而AgNO3溶液有多余，才和Fe反应.由题意得浅绿色滤液，所以滤液中一定有Fe2，也就是说Fe和AgNO3溶液反应了而A1反应光了.所以滤液中一定有Al3、Fe2，可能还有Ag.滤渣中一定有Ag，肯定没有A1，可能有Fe.所以选D.二种金属与一种盐溶液反应时，比较活泼的金属先和盐反应，当反应完了，盐有剩余才和另一种金属反应.三、在碱溶液中有酸性气体生成例5取部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图1，下列有关说法正确的是().A.OA段没有发生任何化学反应B. A点溶液中的溶质只有NaClC. B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应D. C点的溶液的pH=7分析部分变质的NaOH中还含有Na2CO3，向其中加入盐酸，和两种物质都会反应，但是会先和NaOH反应，因为和Na2CO3反应生成的CO2会被NaOH重新吸收生成Na2CO3，只有当NaOH反应完了才和Na2CO3反应.所以OA段表示盐酸和NaOH反应.A错误.A点表示HCl和NaOH刚好反应完了，盐酸将要和Na2CO3反应，所以B选项错误.B点表示Na2CO3，也刚好反应完了，溶质只有NaCl，所以B正确.C点因为盐酸过量，PH <7,D错误.例6将一定质量的Ba (OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应后，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图2所示，下列说法中正确的是().A.N点时，所得溶液的pH=7B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaClC.O至P段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2 HCl===BaCl2+2H2OD.P至Q段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2 HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑分析Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH，反应后的混合物为BaCO3、NaOH，向其中加入稀盐酸，和两种物质都能发生反应，但和NaOH先反应，因为和BaCO3反应生成的CO2会被NaOH重新吸收生成Na2CO3,Na2CO3和BaC12又重新生成BaCO3，只有当NaOH反应完了，才能才能放出气体.所以O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O,P点表示NaOH反应完了，C错误.P至Q段表示HCl和BaCO3反应，Q点表示BaCO3反应完了.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl所以选B而D错误.N点时盐酸过量,PH<7，所以A错误.在碱溶液中，当有酸性气体生成时，酸性气体被碱溶液吸收重新生成盐，可以理解酸先与碱反应.四、在酸溶液中有沉淀生成例7向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图3.则下列说法错误的是().A.P点溶液中的溶质只有一种B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大C.N点的溶液显碱性D.整个反应过程中，氯离子个数不变分析2 NaOH+CuCl2=== Cu(OH)2+2NaCl, Cu(OH)2和HCl反应生成CuCl2，所以可以理解为NaOH先和HCl反应，当HCl反应完了，NaOH有多余才和CuCl2反应产生沉淀.所以OP段表示NaOH和盐酸反应，P点盐酸刚好反应完，溶质为NaCl和CuCl2, A错误.PM段表示NaOH和CuCl2反应，M点CuCl2反应完了，又产生了NaCl，所以B正确.N点NaOH有多余，所以显碱性，C正确.反应过程中氯离子守恒不变，所以D正确.当酸溶液中有沉淀生成，而沉淀溶于酸的，可以理解为加入的物质先和酸反应，当酸反应完了才出现沉淀.总之，解决这类化学反应的先后问题最终还是要求我们掌握过硬的有关科学基础知识和基本技能，以及对知识结构体系的整体把握能力.平时多培养自己的分析能力，拓展思维空间，便于创造性地发挥自己的分析问题解决问题的能力.。
酸碱盐化学反应中的先后问题总结
初中化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH 先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl 先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
化学反应中的“先后”顺序你了解吗？
化学反应中的“先后”顺序你了解吗？第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
初中化学反应中的先后顺序
第四类、金属与金属氧化物与酸溶液反应的先后
氧化物优先，后金属。（金属氧化物 是碱性氧化物，对应的水化物是碱， 可以理解为显碱性）
如：金属铁和铁锈，铝和氧化铝，铜和氧化铜等 铁锈先反应，反应完成后才有气泡
实战练习：
向NaOH，Na2CO3中滴加HCl 向H2SO4， CuSO4中滴加NaOH 向NaOH，BaCl2中滴加H2SO4
Zn先与CuSO4溶液反应，等 Zn被反应完后，Fe才能与
CuSO4发生反应。因为Zn会 把FeSO4溶液中的Fe元素再
置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中 置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换 出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应 而 被 置 换 出 Cu 。 因 为 AgNO3 溶 液 会 把 生 成 的 Cu 再 反 应 成 Cu(NO3)2溶液。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放
s
出酸性气体（CO2、SO2、HCl等） 中和反应优先
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液 。
分析：NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体 ，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时， HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后， NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为 NH3会被HCl溶液吸收。
○ 向AgNO3， Cu(NO3)2中加Fe粉 ○ 向铁粉和铜粉中加入HCl ○ 向加NaOH
向CaCl2，HCl中滴加Na2CO3
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶 液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
人教版九年级化学6个优先反应原则
人教版九年级化学6个优先反应原则1、金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应，如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH＝NaCl＋H20（先），此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应：2HC1＋Na2CO3＝2NaC1＋H2O＋CO2↑（后），此反应有气泡产生。
3、当金属与混合盐溶液反应时，第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活浚的金属盐溶液发生置换反应；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。
总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。
例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜：(1)先: Fe+2AgN03=2Ag+Fe(NO3)2(2)后: Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(N03)24、当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁再与才与稀硫酸反应，即：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O（先）溶液变蓝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体Fe＋H2SO4＝FeS04＋H2↑（后）有气泡5、当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先于“沉淀”。
例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液后，开始冒气泡，后产生白色沉淀。
这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
Na2C03＋2HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑（先），Na2CO3＋CaC12＝CaCO3↓＋2NaC1（后）6、欲检验某混合物溶液中同时合CO32-、S042-：和C1-时，应优先检验C032-，之后检验SO42-，最后检验C1-。
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初中化学涉及的化学反应中的先后问题
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH 先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）
3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]
4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl 先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：
5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]
CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
因为Na2CO3会与HCl 反应放出CO2气体。
小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。
因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。
因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：
8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。
因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ，Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。
因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。
小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
（第一类反应的图像）（第二类反应的图像）
除杂题：【除杂原则】1．不能把物质中的主要成分除掉。
2．不能带入新的杂质。
3．操作方法简便易行。
4．除杂后恢复原物质的状态。
例1．除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质）：
（1）NaCl（NaOH）NaCl（Na3CO3）
（2）Na2SO4（NaCl）ZnSO4（CuSO4）
（3）NaCl（NH4Cl）CaCl2（HCl）
（4）NaOH（Na3CO3）氢氧化钠（氢氧化钙）
（5）氢气（氯化氢）二氧化碳（氯化氢）
除杂方法规律小结：1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。
（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。
（结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。
）2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。
（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去（4）吸收法：两种以上混合气体中的气体杂质被液体吸收，而要提纯的气体不能被吸收。
（5）其他法：高温或加热等。
酸碱盐中除杂质：1.实质：除离子，即把离子转化为沉淀、气体、水。
2.常见酸碱盐中的杂质（离子）除去的方法：
杂质（离子）所用试剂举例（括号内为杂质）
H+（酸）活泼金属、碱、碱性氧化物、碳酸盐MgCl2（HCl）：可用Mg或Mg(OH)2或MgO
或MgCO3
气体
或
沉
淀
质
量
所加试剂的质量
气
体
或
沉
淀
质
量
所加试剂的质量
OH —（碱）
酸、酸性氧化物、可溶性铜盐等 KNO 3（KOH ）：可用HNO 3或Cu(NO 3)2 Cl —
（氯化物）
AgNO 3溶液 KNO 3（KCl ）：AgNO 3溶液 SO 42—
（硫酸盐）
可用BaCl 2、Ba(NO 3)2或Ba(OH)2 KNO 3（K 2SO 4）：用Ba(NO 3)2 KOH （K 2SO 4）：用Ba(OH)2 CO 32—
（碳酸盐） 可用HCl 、H 2SO 4、HNO 3或钡、钙盐
KCl （K 2CO 3）：可用HCl 或BaCl 2或CaCl 2 金属离子 ① 金属置换法：活泼金属 沉淀法：用可溶性碳酸盐或可溶性碱
FeCl 2（CuCl 2）：用Fe
KCl （CuCl 2）：用
K 2CO 3或KOH 3．除去常见气体杂质的方法：①除氧气：较多用红磷燃烧、较少用灼热的Cu 。
②除CO2、SO2：用NaOH 溶液。
③除HCl 气体：用AgNO3溶液或氢氧化钠溶液。
④除H2、CO ：较多燃烧、较少用灼热的CuO 。
⑤除水蒸气：用浓硫酸、生石灰等干燥剂。
注意：除去多种气体杂质，水蒸气要最后除。
（水先验后除）
一、必要的知识：1．离子对的关系
2． 特征：特殊色的物质
A ．固体：
①生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO 4、AgCl 、Ag 2SO 4
注意：其中BaCO 3沉淀，加稀HNO 3、稀HCl 沉淀溶解，而加稀 H 2SO 4沉淀不消失
而Ag 2CO 3只稀HNO 3，加稀HCl 、稀 H 2SO 4沉淀都不消失
②黑色固体：CuO 、Fe 3O 4、MnO 2、炭粉、铁粉 (FeO)
③红色固体：铜粉、Fe 2O 3（红棕色）、HgO (Cu 2O 砖红色)
④紫黑色固体：KMnO 4、I 2 ⑤黄色固体：S
⑥白色固体：KClO 3、KCl 、NaCl 、Na 2CO 3、P 2O 5、MgO 、CuSO 4
B ．溶液：铜盐溶液：CuSO 4、Cu(NO 3)2溶液为蓝色；CuCl 2溶液为蓝绿色
铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl 3、Fe 2 (SO 4) 3、Fe(NO 3)3溶液
亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl 2、FeSO 4、Fe(NO 3)2溶液
KMnO 4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色
蓝色沉淀 红褐色沉淀 溶于稀HNO 3 不溶于稀HNO 3
白色沉淀。