高中化学奥赛基本要求
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求(国初国决整理版考纲)
全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求1（2008 年4月大纲）说明1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周1个单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.本基本要求若有必要作出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
1初赛基本要求1有效数字1.1在化学计算和化学实验中正确使用有效数字1.2定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）测量数据的有效数字1.3数字运算的约化规则、运算结果的有效数字1.4实验方法对有效数字的制约2气体2.1理想气体标准状况（态）2.2 理想气体状态方程2.3气体常数R2.4体系标准压力2.5分压定律2.6气体相对分子质量测定原理2.7气体溶解度（Henry定律）3溶液3.1溶液浓度3.2溶解度3.3浓度和溶解度的单位与换算3.4溶液配制（仪器的选择）3.5重结晶：重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算；过滤与洗涤（洗涤液、洗涤方式的选择）；重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择3.6胶体：分散相和连续相；胶体的形成和破坏；胶体的分类；胶粒的基本结构4容量分析4.1基本概念：被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等4.2酸碱滴定：酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）；酸碱滴定指示剂的选择4.3氧化还原滴定：以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的基本滴定反应4.4 配位滴定：以EDTA为标准溶液的基本滴定反应4.5实验结果处理：分析结果的计算、分析结果的准确度和精密度5原子结构5.1核外电子的运动状态：用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布5.2电离能、电子亲和能、电负性6元素周期律与元素周期系6.1基本概念：周期；1～18族；主族与副族；过渡元素；铂系元素的概念；金属与非金属在周期表中的位置；半金属(类金属)6.2原子的电子构型；元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系；原子半径和离子半径6.3主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；常见氧化态及其主要型体；最高氧化态与族序数的关系；6.4同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律；对角线规则6.5s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质7分子结构7.1 Lewis结构式、7.2价层电子对互斥（VSEPR）模型7.3杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释7.4价键理论：共价键；键长、键角、键能；σ键和π键；离域π键；共轭（离域）体系的一般性质7.5等电子体的一般概念7.6键的极性和分子的极性7.7相似相溶规律7.8对称性基础：旋转和旋转轴；反映和镜面；反演和对称中心8配合物8.1Lewis酸碱、配位键、8.2重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）8.3螯合物及螯合效应8.4重要而常见的配位反应8.5配位反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）8.6配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实8.7配合物的杂化轨道理论；用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性8.8用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色8.9软硬酸碱的基本概念；重要的软酸软碱和硬酸硬碱9分子间作用力9.1范德华力（van der Waals forces）9.2氢键9.3分子间作用力的能量及与物质性质的关系10晶体结构10.1分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体10.2晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算10.3点阵（晶格）能10.4配位数；晶体的堆积与填隙模型10.5常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF）、2金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等11化学平衡11.1平衡常数与转化率11.2弱酸、弱碱的电离常数11.3溶度积11.4利用平衡常数的计算11.5熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系12离子方程式的正确书写13电化学13.1氧化态13.2氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平13.3原电池13.4电极符号；电极反应；原电池符号；原电池反应13.5标准电极电势；用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱13.6电解池的电极符号与电极反应13.7电解与电镀、13.8电化学腐蚀、13.9常见化学电源13.10p H、配位剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明14元素化学14.1卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝14.2碱金属、碱土金属、稀有气体14.3钛、钒、铬、猛、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨14.4过渡元素的氧化态；14.5氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性14.6常见难溶物14.7氢化物的基本分类和主要性质14.8常见无机酸碱的基本性质14.9水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法14.10制备单质的一般方法15有机化学15.1有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、酸、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化15.2异构现象15.3分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断15.4加成反应15.5 Markovnikov规则15.6取代反应15.7芳环取代反应及定位规则、15.8芳香烃侧链的取代反应和氧化反应15.9碳链增长与缩短的基本反应15.10糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式16高分子16.1天然和合成高分子的结构、性质和判断单体16.2 合成高分子的主要合成反应和反应类别16.3高分子的基本性质和主要应用决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
国际化学奥林匹克竞赛基本要求
国际化学奥林匹克竞赛基本要求说明：☆化学论题的分类(下表各知识点后面的数字，前者是它归属的组别，后者是知识点序号)·组1：这些论题是绝大多数中学化学大纲里有的。
·组2：这些论题是许多中学化学大纲里有的；若大纲里没有，预期各国应向参赛学生介绍。
·组3：这些论题是大多数中学化学大纲里没有的。
☆主办国出的预备题不必涉及第一和二组论题，但对第二组论题应开具细目。
所有竞赛将涉及到的第三组论题必须包括在预备题中。
译注：☆1：本大纲制订的基础是对参赛队领队的大量问卷调查与综合分析，制订工作历时8年，三度修订。
通读本大纲可得出如下认识：本大纲是采取举例的方式来明确知识点的层次，重在体现知识点的不同层次，不能说大纲里没有列入的知识点就不属于竞赛内容。
也可以有如下认识：本大纲的一级知识水平大致与Nuffield O-水平吻合，二级知识大致与Nuffield A-水平吻合，三级知识大致为大学本科低年级知识水平。
☆2：知识点的分级旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础，不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力（学习能力）与应用新知识的能力（应用能力）以及创造性思维的能力。
☆3：本大纲是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作会议上修订的。
在该次工作会议上与会代表用6个单元时间逐字逐句地对原在华沙会议制订的大纲进行分组审核，提出修改意见，然后又用1个单元时间进行讨论，最后由指导委员会主席携回加工定稿。
第31、32届IChO预备题均将此大纲作为附件，预备题的编制以此大纲为依据。
☆4：全国化学竞赛基本要求应根据此大纲作出相应调整。
全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，决赛（冬令营）应于本大纲一、二级知识水平大致吻合，对国家集训队进行的讲座与国家队四名选手的选拔赛应依据本大纲一、二级知识和预备题中明确的三级知识，属于本大纲三级知识而预备题未涉及的不应作为国家集训队选手已经掌握的（记忆了的以及能够熟练应用的）知识来考核。
高中化学奥赛培训计划
高中化学奥赛培训计划第一部分：入门准备1.1 基础知识梳理在进行化学奥赛的备考之前，我们首先要对高中的化学知识进行梳理和复习。
根据高中化学教材的内容，我们可以将知识点分为无机化学、有机化学、化学分析和物理化学四个大的部分进行梳理。
1.2 梳理学科重难点在梳理化学知识的基础上，我们还需要逐一梳理出学科的重难点，将这些内容加强训练和复习。
例如，有机化学中的化学键、有机物的命名与结构、有机物的化学反应以及有机合成等内容都是需要着重复习和训练的内容。
1.3 实验技能培训化学实验在奥赛考试中占有很大的比重，因此我们需要培养学生的实验技能，让他们能够熟练地进行化学实验，并能够准确地记录实验结果和分析数据。
第二部分：基础知识巩固与提升2.1 知识点讲解与拓展在对基础知识进行梳理之后，我们还需要对一些知识点进行讲解和拓展，让学生对这些知识有更深入的了解。
例如，无机化学中的化学键性质、化学键的变化规律以及有机化学中的重要反应机理等内容都需要进行拓展讲解。
2.2 题型分析与解题技巧培训在基础知识巩固的基础上，我们还需要对一些典型的题型进行解题技巧的培训，帮助学生在解题过程中能够更加高效地解决问题。
例如，我们可以对选择题、填空题、解答题等题型进行详细的分析和解题技巧的培训。
2.3 综合练习与试题训练在对基础知识进行巩固和解题技巧的培训之后，我们需要进行一些综合练习和试题训练，让学生能够在实际的考试中有更好的应对能力。
我们可以使用一些奥赛历年试题以及专门的模拟试题进行训练。
第三部分：拓展知识与提高技能3.1 拓展知识点学习与应用在基础知识巩固的基础上，我们还需要对一些拓展知识点进行学习和应用。
例如，我们可以对物理化学中的热力学、化学动力学、电化学等内容进行学习和应用，培养学生的综合分析和解决问题的能力。
3.2 实验设计与实践在实验技能培训的基础上，我们还可以进行一些实验设计和实践，让学生能够在实际操作中学会独立思考和解决问题。
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛实施细则
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛实施细则一、初赛(省级赛区化学竞赛)的实施1.组织初赛(省级赛区化学竞赛)的组织工作由各省、市、自治区化学会或化学化工学会负责，在省级学科竞赛管理委员会的指导、支持、监督与合作下，成立化学竞赛机构组织实施。
各省、市、自治区学会须在每年竞赛前选定竞赛总负责人并上报中国化学会备案。
2.报名报名于赛前三个月开始。
报名费应符合当地教育行政部门的规定。
报名前须向学生公布与竞赛有关的文件。
坚持学生自愿报名的原则，任何学校和部门不得摊派，不得限制。
报名时须向学生说明竞赛的具体要求，并发放准赛证。
准赛证由各省、市、自治区竞赛机构负责人负责统一印制，不得翻印。
准赛证上必须有编号、参赛学生的姓名、所在学校名称及近期照片、赛场地点(学校及教室)和竞赛时间(开始时间及总时间)等要素，并加盖相应印章。
省级以下单位报名结束后应制作报名花名册(含参赛学生姓名、学校、编号、赛场、参赛总人数等要素，并预留竞赛成绩栏)，复印上缴各省、市、自治区竞赛总负责人备案。
各省、市、自治区竞赛总负责人汇总全省参赛学生名册(要素同上)后，于赛前1个月将参赛总人数报中国化学会办公室。
3.试卷制作与分发试卷由全国高中学生化学竞赛委员会组织命题小组命题，于每年8月20日前定稿交予中国化学会办公室负责人，由办公室负责人监制并装成小袋通过保密渠道分发至各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处。
试题未经批准不得复制，一经发现使用未经批准而自行复制的试卷竞赛，竞赛成绩无效。
竞赛试卷由中国化学会根据各省、市、自治区参赛总人数分发到各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处后，由总负责人于竞赛前按赛场人数在监督下分封后由各赛场监考负责人专程携往竞赛试场于开赛时当众拆封。
分发与拆封均需签名存档。
试题标准答案于竞赛后二天在因特网公布。
4.竞赛赛场竞赛赛场必须有各省、市、自治区选派的监考负责人在场, 各省、市、自治区竞赛总负责人须将分赛场和各赛场负责人报告中国化学会办公室。
42全国高中学生化学竞赛基本要求2002年新初赛决赛大纲附国际大纲一级要求
全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的根据。
国家队选手选拔的要求本基本要求不涉及。
2．现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛要求。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求记忆。
3．决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求掌握。
4．本基本要求若有必要作出调整，在2002年8月初通告。
初赛基本要求1．有效数字的概念。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。
运算结果的有效数字。
2．理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
气体相对分子质量测定。
气体溶解度。
3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。
溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。
重结晶估量。
过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。
溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4．容量分析的基本概念——被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。
分析结果的准确度和精密度。
滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。
5．原子结构。
核外电子运动状态。
用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布（构造个、原理）。
电离能和电负性。
6．元素周期律与元素周期系。
主族与副族。
主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f－区。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
高一化学申请如何申请参加化学竞赛
高一化学申请如何申请参加化学竞赛化学竞赛是培养学生创新思维和实践能力的重要途径之一，对于高一化学学科的学生来说，积极参加化学竞赛不仅可以提升自己的学习成绩，还有利于拓宽学科知识面，培养科学实验能力和团队合作意识。
下面将从报名条件、报名流程和参赛准备三个方面，介绍高一化学学生如何申请参加化学竞赛。
一、报名条件1. 学业成绩要求：参加化学竞赛的学生需要有一定的化学基础和理论知识，能够熟练掌握高一化学基础知识。
通常要求学生具备良好的学科成绩和学习态度，能够承受一定的学习压力。
2. 知识储备：参赛学生需要具有一定的化学实验操作能力和科学基本素养，了解基本实验仪器的使用和化学实验的安全操作规范。
3. 意愿和动机：申请参赛的学生需要表现出对化学竞赛的浓厚兴趣和学习热情，有积极参与科学研究和实验的意愿。
同时，学生需要具备较强的团队合作能力，能够与队友共同完成竞赛任务。
二、报名流程1. 了解竞赛信息：学生在参加化学竞赛前应及时了解相关的竞赛信息，包括竞赛的时间地点、报名截止日期、竞赛内容和要求等。
这可以通过查阅学校官方通知、向班主任或化学老师咨询，或在学校官网等渠道获取。
2. 填写报名表格：学生需要根据竞赛官方要求填写相应的报名表格，并如实填写个人信息和学习经历等。
在填写表格过程中，要注意准确无误地填写自己的联系方式，以便竞赛官方及时与学生联系。
3. 提交报名材料：学生需要将填写好的报名表格、个人简历、成绩单等相关材料按照要求提交给竞赛主办方。
材料可以通过邮件、快递或亲自到指定地点提交，要确保材料完整且按时送达。
三、参赛准备1. 学科知识的复习：学生在参加化学竞赛前要对高一化学学科的基本知识进行复习，重点复习教材的重点、难点内容，并灵活运用这些知识解决问题。
2. 实验操作技能的提升：化学竞赛中通常会涉及到一定的实验操作，因此学生需要提前通过实验学习和实践来提升自己的实验操作技能，掌握实验仪器的正确使用和实验安全。
高中化学竞赛规则讲解教案
高中化学竞赛规则讲解教案
一、竞赛背景及目的
化学竞赛是为了促进学生对化学知识的深入学习，激发学生对化学学科的兴趣和热情，提
高学生的化学实验技能和解决问题的能力。
通过竞赛的形式，可以激发学生的学习动力，
培养学生的创新思维和团队合作精神。
二、竞赛形式
1.团体赛：每队由3-5名队员组成，每队设一名队长。
比赛分为理论知识和实验操作两个
环节，共计120分钟。
2.个人赛：每位选手独自参加比赛，比赛内容包括理论知识和实验操作，共计60分钟。
三、比赛内容
1.理论知识测试：包括化学基础知识、化学方程式、化学反应机理等内容。
2.实验操作：包括化学实验操作技能、化学实验设计、化学实验数据的处理和分析等内容。
四、竞赛规则
1.比赛期间，选手需遵守比赛规则，遵守裁判的指示，不得作弊。
2.比赛期间，选手不得擅自离开比赛场地，不得与其他选手交流。
3.比赛结束后，裁判将对选手的答题和实验操作进行评判，根据评分标准给出成绩。
五、竞赛评分标准
1.理论知识测试：按答题的正确性、完整性和答题速度进行评分。
2.实验操作：按实验的准确性、操作技巧和实验数据的准确性进行评分。
3.团队合作：根据队员之间的合作程度、沟通能力和协作能力进行评分。
六、奖项设置
1.团体赛：设一等奖、二等奖、三等奖，另设优秀团队奖。
2.个人赛：设一等奖、二等奖、三等奖，另设优秀个人奖。
七、竞赛教材
竞赛教材为高中化学教科书内容，重点涉及化学基础知识、实验操作技能和解决问题的思路。
以上是关于高中化学竞赛规则讲解教案的范本，希朥能对你有所帮助。
毕节市评审化学竞赛规定
毕节市评审化学竞赛规定
1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的)。
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下
届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
化学竞赛选拔实施方案
化学竞赛选拔实施方案一、背景介绍。
化学竞赛是一项重要的选拔活动，旨在选拔出化学方面的优秀人才，为学校的化学教学和科研工作提供更多的支持和帮助。
因此，制定一套科学合理的化学竞赛选拔实施方案至关重要。
二、选拔对象。
本次化学竞赛选拔对象为中学高年级学生，主要包括高二和高三学生。
这两个年级的学生已经接触了较为系统的化学知识，具备一定的化学基础，适合参加化学竞赛选拔活动。
三、选拔内容。
1. 知识测试，包括有机化学、无机化学、物理化学等方面的基础知识测试，考察学生对化学知识的掌握程度。
2. 实验操作，要求学生进行一定的化学实验操作，考察学生的实验技能和操作能力。
3. 解答题，设置一定数量的解答题，考察学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
四、选拔流程。
1. 报名阶段，学校向学生宣传化学竞赛选拔活动，并组织学生进行报名。
2. 初赛阶段，初赛采用笔试形式，包括知识测试和解答题，筛选出一定数量的优秀学生进入复赛。
3. 复赛阶段，复赛包括实验操作环节，对初赛晋级的学生进行实验操作考核，筛选出最终的选拔对象。
五、选拔标准。
1. 知识掌握情况，主要考察学生对化学基础知识的掌握程度，包括理论知识和实验技能。
2. 解答能力，考察学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，包括分析问题、提出解决方法等方面。
3. 实验操作能力，考察学生的实验操作技能和实验安全意识。
六、选拔奖励。
对选拔出的优秀学生给予一定的奖励，包括奖金、荣誉证书、学术交流机会等，鼓励学生在化学学科上取得更好的成绩和表现。
七、总结。
化学竞赛选拔实施方案的制定，对于学校的化学教学和科研工作具有重要意义。
通过科学合理的选拔流程和标准，可以选拔出更多的化学人才，为学校的发展提供更多的支持和帮助。
同时，也可以激发学生学习化学的兴趣，提高学生的学习积极性和主动性。
希望本次化学竞赛选拔活动能够取得良好的效果，选拔出更多优秀的化学人才。
化学竞赛方案范文
化学竞赛方案范文一、竞赛概述化学竞赛是一项针对中学生的科学竞赛活动，旨在提高学生对化学知识的理解和应用能力，培养学生的实验操作技能和团队合作精神。
本次竞赛共设有理论知识测试、实验操作、团队合作和专题研究四个环节。
二、竞赛内容和形式1.理论知识测试在竞赛开始前，参赛选手将接受一次初赛的理论知识测试。
测试内容包括有机化学、无机化学、物理化学和分析化学等方面的基本理论知识。
测试形式为选择题和简答题，考察学生的综合应用能力。
2.实验操作竞赛过程中，所有参赛选手将进行一次实验操作环节。
实验内容将包括有机化学合成反应和物理化学实验等。
实验过程将对参赛选手的实验技能、观察能力和安全意识进行考察。
3.团队合作为培养学生的团队协作意识和沟通能力，本次竞赛将设有团队合作环节。
参赛选手将组成若干个小组，共同解决化学问题和完成实验任务。
团队合作环节将根据参赛选手的整体表现进行评分。
4.专题研究本次竞赛还将提供一个专题研究环节。
参赛选手可以选择自己感兴趣的化学问题进行深入研究，并在团队合作中展示自己的研究成果。
专题研究环节将评估参赛选手的研究能力和科学报告能力。
三、竞赛安排1.报名和初赛：参赛学校需提前报名，并派出代表参加初赛。
初赛将在指定时间、地点进行，根据初赛成绩确定晋级选手。
2.决赛：晋级选手将进行决赛，包括理论知识测试、实验操作、团队合作和专题研究环节。
决赛时间将提前通知参赛学校。
四、竞赛评分和奖励竞赛将根据各个环节的表现进行评分，综合计算出总分并排名。
评分标准将根据各个环节的要求和难度而定。
竞赛将设有个人奖和团队奖，对表现优秀的选手进行奖励和表彰，并将颁发证书。
五、组织机构和人员配置竞赛组织机构由主办单位、协办单位和评委组成。
主办单位负责竞赛的整体策划和组织工作，协办单位提供场地和实验设备等支持，评委负责竞赛的评分和结果确认。
每个环节将由专业人员组成评委团队，确保评分的公正性和客观性。
六、竞赛宣传和后续工作竞赛前将通过各种渠道进行宣传，包括学校通知、媒体报道等。
化学竞赛经验
化学竞赛经验Jshmncy一、战略方针1.要时时刻刻评估自己的学力与状态，不断反思总结；2.绝不能以牺牲高考分数为代价搞竞赛；3.处理好看书与做题之间的关系；4.注重记忆能力、推理能力、联想能力、排除能力的并重；5.处理好解题速度与正确率的关系；6.处理好对知识的新鲜度与熟练度的关系。
二、流程介绍1.省预赛及之前：不需要看很多书，只要把高考内容掌握到80%即可，注意化学平衡和物质结构部分。
初次参加可做十套模拟卷。
2.7月江苏省夏令营：这里提请注意，夏令营和全国初赛的风格并不完全相同，尽管可参考的书籍类似，但不能不作任何额外准备。
首先必须将讲课教材上除第一章以外的内容尽量吃透，其次务必仔细研究历年夏令营的考题，可从命题角度、题型设置、考点分布等角度进行分析。
参考书籍：《高中化学读本》（很老的教材）《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《新编高中化学奥林匹克竞赛指导》（南京师范大学出版社，丁漪主编）；新版《高中化学竞赛初赛解题指导》（陕西师范大学出版社，肖鹏飞、李德文、林萧浩等编写）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编）；《最新奥林匹克竞赛试题评析•高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编）；《奥赛兵法-高中化学》（龙门书局，施华主编）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华、李德文等人编写）；《高中化学竞赛同步教材》（西南师大出版社，严先生、吴先生、曹先生等参加编写），《高中化学培优教程》AB教程（浙江大学出版社）、《金牌教程•高一、高二化学》（南京大学出版社）但严格地讲，这些书是因人而异的。
如果觉得自己自学能力很强，上面的书可以选一套来做即可。
主要精力放在对大学教材的记忆上。
3.9月国初：这是最关键的一场考试，必须全力以赴，不管夏令营发挥得有多么好。
以往的国初侧重考思维，推断题、说理题、计算加推断题占主导。
高中化学比赛教案
高中化学比赛教案
比赛名称：高中化学知识竞赛
比赛时间：XX月XX日
比赛地点：XX中学化学实验室
教案编写人：XXX
教案内容：
一、比赛形式
1.个人赛：选手将分别进行笔试和实验操作环节，根据得分情况决定胜负。
2.团体赛：每队由三名选手组成，进行团队协作测试化学知识。
二、比赛内容
1.笔试环节：题目涵盖基础化学知识、化学实验技能、化学公式计算等内容。
2.实验操作环节：选手需要根据实验指导书，完成指定实验项目，并进行数据记录和分析。
三、教学准备
1.准备足够的实验器材和化学药品，确保所有实验项目的顺利进行。
2.准备笔试试卷和答题卡，确保每名选手有足够的答题空间。
3.设置比赛规则和评分标准，确保比赛公平公正。
四、教学流程
1.开场介绍：主持人介绍比赛规则、比赛内容和注意事项。
2.笔试环节：选择题和填空题部分，选手需按时完成答题并交卷。
3.实验操作环节：每队派出一名代表进行实验操作，其他队员观看并辅助。
4.团体赛：团队合作测试环节，每队协作完成一道化学题目。
5.颁奖环节：颁发个人赛和团体赛的奖项，表彰优秀选手和团队。
五、教学总结
通过本次比赛，学生不仅可以加深对化学知识的理解和应用，还可以培养合作精神和实验技能。
希望通过比赛这种形式，激发学生对化学学习的兴趣和热情，提高学生的化学素养和能力。
祝愿比赛圆满成功！。
全国高中学生化学奥林匹克竞赛基本要求
全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求说明：1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14 周，每周2〜3个单元计算的）。
5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。
全国高中学生化学竞赛基本要求
全国高中学生化学竞赛基本要求全国高中学生化学竞赛是为了激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的化学素养和实践能力，培养学生的科学思维和创新精神，选拔和培养具有科学素养、创新意识和实验技能的优秀学生而举办的，具有一定知识性和综合性的全国性竞赛活动。
1.知识体系要求：参赛学生应具备扎实的化学基础知识和专业技能，包括元素周期表、化学键、化学方程式、酸碱中和反应、氧化还原反应等基础概念和理论知识。
同时，还需要掌握一定的有机化学、无机化学和物理化学的知识，包括有机物的基本结构、官能团及其反应，无机物的性质和反应，化学平衡和化学动力学等内容。
2.实验能力要求：参赛学生应有一定的实验能力，包括实验设计、实验操作、数据处理和结果分析等。
他们需要能够独立设计实验方案，正确选择实验仪器和试剂，掌握实验操作的技巧和规范，能够准确收集和处理实验数据，对实验结果进行合理分析和归纳。
3.创新思维要求：参赛学生应具备一定的创新意识和科学思维，在解决问题和实验设计过程中能够提出新颖的观点和思路。
他们需要能够独立思考，发现问题并提出解决方案，能够充分利用已有知识和方法，提出新的理论和应用。
4.团队合作要求：参赛学生应具备良好的团队合作精神和沟通能力。
他们需要能够积极主动地与其他队员合作，分工合作，相互帮助，共同完成竞赛任务。
在团队中，他们要善于倾听和表达自己的观点，能够合理协调、统一意见，保持团队的凝聚力和合作效率。
5.提高教育质量要求：全国高中学生化学竞赛要求各参赛学校和学生在竞赛过程中注重科学教育质量的提高。
学校要提供良好的化学教学资源和实验条件，注重培养学生的实验技能和创新意识。
学生要主动学习化学知识，关注化学前沿，积极参与化学科研项目和实验实践，不断提升自己的化学素养和实践能力。
总之，全国高中学生化学竞赛基本要求包括对学生知识体系、实验能力、创新思维、团队合作和教育质量的要求。
只有学生在这些方面均能取得较好的表现，才能在竞赛中有更好的成绩和表现。
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛考纲精编版
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2．气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
高中化学竞赛大纲
高中化学竞赛大纲一、竞赛概述高中化学竞赛是一项旨在测试学生对化学知识和实验技能的能力的竞赛。
通过参与化学竞赛，学生们不仅可以加深对化学理论的理解，还可以提高实验操作的技巧和团队合作能力。
本大纲将介绍高中化学竞赛的组织形式、参赛条件、赛制和评分标准。
二、竞赛组织形式高中化学竞赛主要分为个人赛和团队赛两种组织形式。
1. 个人赛个人赛是每个参赛学生单独参与的竞赛，要求学生独立回答理论问题和完成实验操作。
2. 团队赛团队赛是由若干名学生组成的团队参与的竞赛，要求团队成员合作解答理论问题和完成实验操作。
三、参赛条件参与高中化学竞赛的学生需要满足以下条件：1.学生必须就读于高中阶段的学校。
2.学生必须具备基础的化学知识和实验技能。
3.学生必须报名参加竞赛，获得参赛资格。
四、竞赛赛制高中化学竞赛一般分为预赛和决赛两个阶段。
1. 预赛预赛是初级阶段，主要以笔试形式进行，测试学生的理论知识和解题能力。
预赛通常包括选择题、填空题和简答题等。
2. 决赛决赛是进阶阶段，主要以实验操作和实践题为主，测试学生的实验技能和应用能力。
决赛还可能包括论文撰写和口头答辩等环节。
五、评分标准高中化学竞赛的评分标准主要包括理论分和实验分。
1. 理论分理论分主要根据预赛和决赛的理论题目得分情况进行评判。
预赛中选择题和填空题通常按照正确答案的数量计分，简答题则根据答案的完整性和准确性进行打分。
决赛中的理论题目评分则更加综合，包括实验操作题、应用题、计算题等。
2. 实验分实验分主要根据决赛中的实验操作和实践题得分情况进行评判。
实验操作主要考察学生的实验技能和仪器操作能力，实践题考察学生将理论知识应用于实际问题的能力。
六、总结通过高中化学竞赛，学生们可以更好地理解和应用化学知识，培养实验技能和团队合作意识。
参与竞赛的学生可以通过预赛和决赛不断提高自己的化学水平，同时也为将来进一步学习化学相关专业打下基础。
希望广大高中学生能够积极参与化学竞赛，共同促进高中化学教育的发展。
全国高中学生化学竞赛基本要求和基本知识点(精简版)
全国高中学生化学竞赛基本要求和基本知识点全国高中学生化学竞赛基本要求和基本知识点全国高中学生化学竞赛基本要求 2016年4月说明 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键和π键。
离域π键。
共轭体系的一般性质。
等电子体的一般概念。
键的极性和分子的极性。
相似相溶规律。
对称性基础。
8. 配合物路易斯酸碱。
配位键。
重要而常见的配合物的中心离子和重要而常见的配体。
螯合物及螯合效应。
重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系。
配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。
配合物的杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。
用八面体配合物的晶体场理论说明Ti6的颜色。
软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10. 晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。
晶胞。
点阵能。
配位数。
晶体的堆积与填隙模型。
常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿、萤石、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡平衡常数与转化率。
弱酸、弱碱的电离常数。
溶度积。
利用平衡常数的计算。
熵的初步概念及与自发反应方向的关系。
3+ 12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学氧化态。
氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。
原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。
电解与电镀。
电化学腐蚀。
常见化学电源。
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高中化学奥赛基本要求2008年05月28日星期三 01:33 P.M.说明：1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。
具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1. 有效数字。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
运算结果的有效数字。
2. 气体。
理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。
溶液浓度。
溶解度。
溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。
重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
溶剂（包括混合溶剂）。
胶体。
4. 容量分析。
被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构。
核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属性、非金属性与周期表位置的关系。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属。
主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素的概念。
7. 分子结构。
路易斯结构式（电子式）。
价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ 键和π 键。
离域π 键。
共轭（离域）的一般概念。
等电子体的一般概念。
分子的极性。
相似相溶规律。
8. 配合物。
路易斯酸碱的概念。
配位键。
重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。
螯合物及螯合效应。
重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。
配合物几何构型和异构现象基本概念。
配合物的杂化轨道理论。
八面体配合物的晶体场理论。
Ti(H2O)63+的颜色。
9. 分子间作用力。
范德华力。
氢键。
其他分子间作用力的一般概念。
10. 晶体结构。
晶胞。
原子坐标。
晶格能。
晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。
分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。
配位数。
晶体的堆积与填隙模型。
常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡。
平衡常数与转化率。
弱酸、弱碱的电离常数。
溶度积。
利用平衡常数的计算。
熵的概念。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学。
氧化态。
氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。
原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。
电解与电镀。
电化学腐蚀。
常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
14. 元素化学。
卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱土金属、碱金属、稀有气体。
钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
常见难溶盐。
氢化物的基本分类和主要性质。
常见无机酸碱的形态和基本性质。
水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。
制备单质的一般方法。
15. 有机化学。
有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。
异构现象。
C=C加成。
马可尼科夫规则。
C=O加成。
取代反应。
芳香烃取代反应及定位规则。
芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。
碳链增长与缩短的基本反应。
分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。
糖、脂肪、蛋白质。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。
决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。
1. 原子结构。
四个量子数的物理意义及取值。
单电子原子轨道能量的计算。
S、p、d原子轨道图像。
2. 分子结构。
分子轨道基本概念。
定域键键级。
分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。
一维箱中粒子能级。
超分子基本概念。
3. 晶体结构。
点阵的基本概念。
晶系。
宏观对称元素。
十四种空间点阵类型。
4. 化学热力学基础。
热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。
生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。
自由能变化与反应的方向性。
吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。
范特霍夫等温方程及其应用。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
热化学循环。
热力学分解温度（标态与非标态）。
相、相律和相图。
克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
5. 稀溶液通性（不要求化学势）。
6. 化学动力学基础。
反应速率基本概念。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。
阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。
活化能与反应热的关系。
反应机理一般概念。
推求速率方程。
催化剂对反应影响的本质。
7. 酸碱质子理论。
缓冲溶液。
利用酸碱平衡常数的计算。
溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。
原电池电动势的计算。
pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。
沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9. 配合物的配位场理论的初步认识。
配合物的磁性。
分裂能与稳定化能。
利用配合物的平衡常数的计算。
络合滴定。
软硬酸碱。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。
环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。
DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。
葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。
糖苷。
纤维素与淀粉。
15. 简单有机化合物的系统命名。
16. 有机立体化学基本概念。
构型与构象。
顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。
手性异构。
endo-和exo-。
D,L构型。
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
18. 有机制备与有机合成的基本操作。
电子天平。
配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。
通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。
产率和转化率的计算。
实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。
废弃物处置。
仪器洗涤和干燥。
实验工作面的安排和整理。
原始数据的记录。
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。
容量分析的误差分析。
20. 分光光度法。
比色分析。