人教版九年级上册化学期末总复习
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2、化合物中元素正负化合价的代数和为0 3、单质中，元素化合价为0
五、化学式
1、书写 根据实验的结果确定化学式 根据化合价确定化学式（写符号、 标化合价、交叉下标、化简并检查） 2、读法 3、含义（宏观上：表示物质、元素
组成；微观上：表示1个分子、分子 构成）
六、质量守恒定律P90-91
1. 定义： 宏观和微观表征：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和 化学反应中原子的种类没有改变,数目没 有增减,原子的质量也没有改变
2.相应的计算
七、化学方程式
1. 书写原则:客观事实为依据,遵守质量守 恒定律
2.书写步骤:写,配,注,标,检 3.意义①反应物,条件,生成物
② 粒子数关系 ③质量关系 4.计算:
三、生活常识性的知识：
1、燃烧与灭火 2、保护空气及空气质量 3、水资源和水污染 4、温室效应 5、化石燃料及其污染 6、易燃物和易爆物的安全知识
第四部分 实验操作
一、基本操作：学案P11-13 二、Байду номын сангаас气制取及性质： P33-38
原理、仪器、药品、操作 注意点、集气方法 学案P33-35
三、净化操作： 吸附:吸附剂、絮凝剂 沉淀 过滤：仪器、操作 （一贴二低三靠）P53 蒸馏：仪器 掌握适用对象、净化程度、 方法、仪器药品
四、空气成分P22-23 原理、方案、结论
五、实验室制取二氧化碳P109 原理、装置的选择、操作注意事项、检验
六、一氧化碳还原氧化铜P118 原理、装置、操作注意事项、实验现象
三、元素
1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的 总称（元素符号、名称、常见化合价）
混合物
{ { 纯净物
化合物（氧化物） 单质
2、元素周期表
3 、反应类型—化合,分解
四、化合价
1、化合价有正负（1）氧元素-2（2）氢 元素+1（3）金属与非金属元素化合时， 金属正价，非金属负价（4）一些元素 在不同化合物中显不同价态
第二部分：计算
1、相对分子质量P82-83 2 、质量分数 3 、质量比 4 、质量守恒定律的应用 5 、化学方程式的计算
(注意书写规范)
解:设……的质量为X 化学方程式 列出已知和未知量 列式,计算 答
第三部分 物质
一、应掌握的方程式 二、空气、氧气、水、氢气 、碳的单质和
氧化物、化石燃料 组成、物性、化性、用途、制取 注意：实验现象的表述
期末考试知识点
第一部分 化学理论和化学用语
一、分子原子学说
1、分子的质量和体积很小 2、分子在不断运动 3、分子之间有间隔 4、分子由原子构成 5 、分子是保持物质化学性质的最小粒子 6 、原子是化学变化中的最小粒子 7 、物质由分子、原子、离子等粒子构成
二、原子结构P68-77
1. 构成粒子（质子、中子、核外电子） 2. 核外电子的分层排布 3. 原子结构示意图 4. 带电粒子—离子 5. 原子序数=核电荷数=质子数=电子数 6. 相对原子质量≈质子数+中子数
五、化学式
1、书写 根据实验的结果确定化学式 根据化合价确定化学式（写符号、 标化合价、交叉下标、化简并检查） 2、读法 3、含义（宏观上：表示物质、元素
组成；微观上：表示1个分子、分子 构成）
六、质量守恒定律P90-91
1. 定义： 宏观和微观表征：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和 化学反应中原子的种类没有改变,数目没 有增减,原子的质量也没有改变
2.相应的计算
七、化学方程式
1. 书写原则:客观事实为依据,遵守质量守 恒定律
2.书写步骤:写,配,注,标,检 3.意义①反应物,条件,生成物
② 粒子数关系 ③质量关系 4.计算:
三、生活常识性的知识：
1、燃烧与灭火 2、保护空气及空气质量 3、水资源和水污染 4、温室效应 5、化石燃料及其污染 6、易燃物和易爆物的安全知识
第四部分 实验操作
一、基本操作：学案P11-13 二、Байду номын сангаас气制取及性质： P33-38
原理、仪器、药品、操作 注意点、集气方法 学案P33-35
三、净化操作： 吸附:吸附剂、絮凝剂 沉淀 过滤：仪器、操作 （一贴二低三靠）P53 蒸馏：仪器 掌握适用对象、净化程度、 方法、仪器药品
四、空气成分P22-23 原理、方案、结论
五、实验室制取二氧化碳P109 原理、装置的选择、操作注意事项、检验
六、一氧化碳还原氧化铜P118 原理、装置、操作注意事项、实验现象
三、元素
1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的 总称（元素符号、名称、常见化合价）
混合物
{ { 纯净物
化合物（氧化物） 单质
2、元素周期表
3 、反应类型—化合,分解
四、化合价
1、化合价有正负（1）氧元素-2（2）氢 元素+1（3）金属与非金属元素化合时， 金属正价，非金属负价（4）一些元素 在不同化合物中显不同价态
第二部分：计算
1、相对分子质量P82-83 2 、质量分数 3 、质量比 4 、质量守恒定律的应用 5 、化学方程式的计算
(注意书写规范)
解:设……的质量为X 化学方程式 列出已知和未知量 列式,计算 答
第三部分 物质
一、应掌握的方程式 二、空气、氧气、水、氢气 、碳的单质和
氧化物、化石燃料 组成、物性、化性、用途、制取 注意：实验现象的表述
期末考试知识点
第一部分 化学理论和化学用语
一、分子原子学说
1、分子的质量和体积很小 2、分子在不断运动 3、分子之间有间隔 4、分子由原子构成 5 、分子是保持物质化学性质的最小粒子 6 、原子是化学变化中的最小粒子 7 、物质由分子、原子、离子等粒子构成
二、原子结构P68-77
1. 构成粒子（质子、中子、核外电子） 2. 核外电子的分层排布 3. 原子结构示意图 4. 带电粒子—离子 5. 原子序数=核电荷数=质子数=电子数 6. 相对原子质量≈质子数+中子数