高中化学必修二第一章第一节教案

教
间的关系，初步学会运用元素周期表。
学
1、通过展示元素周期表的挂图，是学生对元素周期表有一个感
过程 性的认识，然后分析周期表的结构。
目
与 2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维和逻辑思维，
标 方法 通过对元素原子结构、位置间的关系的推理培养学生的分析和推
理能力。
情感 1、正确认识科学反战的历程。 态度 2、认识事物变化是有量变引起质变的规律，以此进行辩证唯物 价值观 主义教育。
们已经知道了元素周期表的编排与
原子结构有着密切的关系。
请同学们总结。
总结：
（1）把电子层数相同 的元素编排在同一横 行； （2）把最外层电子数 相同的元素编排在同一 纵行； （3）编排时原子序数 总是由小到大排列。 （过渡）按照相应的原则将现有的 一百多种元素排列成的元素周期表 聆听。 有着什么样的结构，我们在分析它 的时候应该注意哪些问题？ （讲解）在化学上我们把周期表中 聆听理解。 的横行成为周期，把纵行称之为族。 下面我们就依次分析讨论。 元素周期表共有 7 个周期，请 阅读课本。 大家阅读课本 P4 的有关内容。 （提问）依据周期表的编排原则分 分析后得出：电子层数= 析每周期内元素的原子电子层数与 周期序数 所在周期序数有什么关系？ （讲述）由每周期元素种类的多少 或是否排满，我们将第一、二、三 周期称为短周期，第四、五、六周 期称为长周期，第七周期称为不完 全周期。 （练习）2、根据练习 1 所确定的三 种元素的原子结构确定它们分别属 完成练习。 于元素周期表哪个周期的元素？ （讲解）周期表中的纵行我们以族 来表达，根据每个纵行所含元素所 在周期类别，族由主族、副族、零 族和第Ⅷ族之分。除第 8、9、10 三列为一个族叫第Ⅷ族外，其余的 每一列为一个族，由短周期和长周 期共同组成的元素为主族元素；完 全由长周期元素构成的族，叫做副 族。第 18 列元素的最外层电子数均 聆听，理解，记忆。 达到了饱和，通常很难和其他物质 发生化学变化，把他们的化合价定 位 0 价，因而叫做 0 族。在表达时 主族用 A 来表示，副族用 B 来表示。 族序数用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、……等来表 示。如：第ⅠA 族，第ⅡB 族。 （提问）依据周期表的编排原则分 分析后回答：主族序数=
（提问）通过卤素与氢气的反应， 我们可以初步知道卤素的化学性质 不是完全一样的，那么，我们如何 研究这个问题，请同学们结合它们 的原子结构示意图具体分析。
渐减弱 从 F I ，虽然最外 层电子数相等，但电子 层逐渐增大，的电子能 力逐渐减弱，所以单质 的氧化性逐渐减弱。
三、核素、 同位素
（讲解）从上我们可以得到以下结 论：同一主族元素中各元素的最外 层电子数相同，由于从上到下电子 层数增多，原子半径增大，原子核 对最外层电子的吸引能力逐渐减 弱，失电子能力逐渐增强，的电子 能力逐渐减弱，因此同主族元素的 金属性和非金属性具有递变性。 （过渡）元素周期表中现有 112 种 元素，是不是意味着有 112 种原子 呢？为什么？请阅读教材 P9~10，了 解核素、同位素的含义。
板
关系式：核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
书
2、多电子原子的核外电子排布规律。
二、元素周期表
设
1、编排原则
计
2、元素周期表的结构
三、元素性质与原子结构的关系
1、碱金属元素
2、卤族元素
四、核素
1、核素
2、同位素
教学过程
教学环节及 教学内容
第一课时：
教师活动
学生活动
教学媒体使 用
预期效果
引入
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表
学习者 的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但对元素和原 特征分 子结构的关系还没有更深的理解。
析
教 学
教学 1、元素周期表的结构。
分 重点 2、元素的性质与原子结构的关系。
析
1、“构-位-性”之间的关系推理。
难点
2、核素的概念以及核素种类和元素、原子种类之间的关系。
教学
难点 解决 1、通过原子结构的对比讲解和实验现象来解决。
办法 2、通过对概念的剖析来解决。
教学 策略
图片展示法、对比法、实验法、讨论法、创设情景教学等方法
教学 资源
1、课本资源 2、网络资源 3、全品新教案
一、原子结构
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
质子
核外电子
1、原子结构
中子
原子核
（1）电子总是尽先排布在总内层； 笔记并记忆。
（2）每层所容纳的电子数最多为
2n2 个；
（3）最外层电子数不能超过 8 个；
倒数第二层不能超过 18 个；倒数第
三层不能超过 32 个。
（练习）1、请画出 33 号元素砷、
53 号元素碘、116 号元素的原子结 完成练习。
构示意图。
（过渡）通过对课本的阅读，同学
介绍元素周期表在化学学科中的作 聆听。 用和学习元素周期表的意义。
一、元素周期 表 1、原子结构
（指导阅读）指导学生阅读课文 P4 第一、二、三自然段，了解元素周 期表的来源，门捷列夫对化学的贡 献以及现用的元素周期表的编排原 则。 （过渡）通过对课本的阅读，同学 们发现元素周期表的编排与原子的 结构有密切的关系，所以我们先来 分析一下原子的结构。 （提问）根据初中所学内容回答原 子的构成。 （总结）有原子内部各微粒间的关 系可得如下关系：
讨论设计探究方案
元素 元素 核电 原子结构示意 最外层
名称 符号 荷数
图
电子数
电子 层数
原子半 径（nm）
锂
0.152
碱钠 金 属钾 元 素铷
0.186 0.227 0.248
铯
0.265
2、卤族元素
（提问）你能发现碱金属元素原子 结构的共同之处吗？不同之处呢？
（演示实验）K、Na 分别与 H2O 的对 比实验。
练习 作业布置
P11 4 5 P12 11
完成课堂练习
小结
1、P11 9 10 2、完成练习册相应内容
师生共同小结本节内容。
教学 设计 评价
第一章第一节 元素周期表
设计 要素
设计内容
教学内 容分析
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具， 本节内容分三部分：第一部分，原子结构和元素周期表；第二部分，元素 性质与原子结构的关系；第三部分，核素。
1、了解原子的构成和多点子院子的核外电子排布规律。
知识 与 技能
2、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。 3、理解周期元素和主族元素的性质递变规律与原子结构的关系。 4、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之
阅读课本，理解相关知 识。
原子是由原子核和核外 电子构成。
核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
2、元素周期 表
（试问）对于多电子的原子来说，
其核外电子在相对无限的空间里是 Nhomakorabea怎样运动的呢？
（讲解）研究认为多电子原子的核 聆听，理解。
外电子是分层运动的，每个供电子
运动的层称之为电子层。每层所容
纳的电子数是有一定规定的：
析每个主族内元素的原子的最外层 最外层电子数 电子数与所在主族序数有什么关 系？
课堂练习
P11 2 10（1）
第二课时
问题引入
二、原子结 构与元素性 质 1、碱金属元 素
元素周期表为什么不把 Li、Na、K 等元素编在一个族呢？它们的原子 结构和性质有什么关系呢？你有什 么方法解决这个问题？ 填写下表：
（讲解）我们根据碱金属性质的研 究方法，探讨卤族元素化学性质的 相似性和递变性。
共同点：最外层电子数 相同 不同点：电子层数不同， 原子半径不同 观察实验现象，进一步 理解原子结构对性质的 影响。
（指导阅读）指导学生阅读 P8“卤 素单质与氢气反应”图表，并讨论 可以得出哪些结论？
讨论归纳，得出结论： ①与氢气反应的剧烈程 度逐渐减弱 ②生成 HX 的稳定性逐
（提问）如何确定原子的质量？
聆听，理解，记忆。
阅读课本，总结内容： 核素：据以一定数目质 子数和中子数的原子。 同位素：具有相同质子 数不同中子数的原子的 互称。 原子的质量几乎全部集 中在原子核上，所以原 子的质量近似为原子核 的质量。
（总结）如果用质量数表示原子的 质量，则有：
质量数=质子数+中子数