高中化学竞赛-综合计算练习

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高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列元素中,属于碱金属的是:A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案:A2. 酸雨的pH值通常小于:A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案:A3. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案:B4. 根据元素周期表,下列元素中属于第ⅥA族的是:A. 氧(O)B. 硫(S)C. 氯(Cl)D. 氟(F)答案:B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是:A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案:D二、填空题(每题3分,共15分)1. 根据元素周期表,原子序数为17的元素是______。

答案:氯(Cl)2. 标准状况下,1摩尔气体的体积是______升。

答案:22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案:Al4. 铜离子的化学式是______。

答案:Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案:水三、简答题(每题5分,共20分)1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案:氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中,一个物质失去电子(被氧化),而另一个物质获得电子(被还原)。

2. 解释什么是同位素。

答案:同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质,但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应?答案:酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案:离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的,常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的,通常存在于非金属元素之间。

四、计算题(每题10分,共20分)1. 计算25克硫酸铜(CuSO₄)中铜元素的质量。

答案:铜元素的相对原子质量为64,硫酸铜的相对分子质量为160。

因此,铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪个元素的原子序数是11?A. 碳(C)B. 钠(Na)C. 氧(O)D. 氟(F)答案:B2. 根据质量守恒定律,化学反应前后哪种量是不变的?A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案:D3. 以下哪个化合物属于共价化合物?A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案:C4. 什么是酸的强度?A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案:C5. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案:C6. 什么是化学平衡?A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案:A7. 什么是同位素?A. 具有相同原子序数,不同质量数的原子B. 具有相同质量数,不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案:A8. 什么是酸碱中和反应?A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案:A9. 什么是摩尔?A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案:A10. 什么是溶液的饱和度?A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案:D二、填空题(每空2分,共20分)11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。

答案:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性,可以将化合物分为________和________。

答案:离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。

全国高中化学竞赛教练员习题答案十化学计算

全国高中化学竞赛教练员习题答案十化学计算

十、化 学 计 算(A )1. (1) 2Mn 2+ + O 2 + 4OH –2MnO(OH)2MnO(OH)2 + 2I – + 4H +Mn 2+ + I 2 + 3H 2OI 2 + 2S 2O 32–2I – + S 4O 62–(2) KIO 3 ~ 3I 2 ~ 6S 2O 32–33223 1.7481060.025[Na S O ]9.84110(39.10126.9316.00)0.01245--⨯⨯⨯==⨯++⨯⨯mol ∙dm –3 (3) O 2 ~ 2I 2 ~ 4S 2O 32– 3329.8411011.81032[O ]8.9840.1035--⨯⨯⨯∴=⨯=g ∙dm –3 (4) 3429.841100.006751[O ] 1.631040.1022--⨯⨯=⨯=⨯mol ∙dm –3(5) 说明水样中有好(耗)氧性物质,新鲜水样放置后,溶解氧会不断减小。

2. (1) 含硫产物为Na 2SO 4,含铬产物为Cr(OH)3或NaCrO 2。

(2) 反应物中含的硫的物质的量=0.9336137.3415.999432.06+⨯+ 34.00010-=⨯mol (以BaSO 4形式沉淀)根据S 原子守恒得:[SO 32–] + 2[S 2O 32–] = 4.000×10–3/1.000 = 4.000×10–3 根据电子守恒得:2[SO 32–] + 8[S 2O 32–] = 0.0500×0.08×3解得:[SO 32–] = 0.002 mol ∙dm –3 [S 2O 32–] = 0.001 mol ∙dm –33. (1) 该元素的原子量为(55.59×2)/1.01-16.00 × 2 = 78.08,该元素为Se 。

(2) 3BO 2 + Cr 2O 72– + 2H +3BO 42– + 2Cr 3+ + H 2O∴ 3BO 2 ~ Cr 2O 72– ~ 6Fe 2+∴ B 元素原子量为 1.9952162127.660.5000.01000.5000.0100⨯-⨯⨯⨯-⨯= 故B 元素为Te 。

高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)

高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)

高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题(三套)特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题(一)特级教师胡征善1.写化学方程式(10分)(1)2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作,通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子(Ir:5d76s2),后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。

(2)(SCSN3)2溶于NaOH溶液中(3)在乙醚中,四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐(4)天然气的无机成因说十分诱人。

据称,地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应,可生成甲烷。

橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁,反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。

(5)甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.(10分)化合物A是白色固体,不溶于水,加热剧烈分解,产生一固体B和气体C。

固体B不溶于水或HCl(aq),但溶于热的稀HNO3,得一溶液D及气体E。

E无色在空气中变红。

溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。

气体C与普通试剂不起反应,但与热的金属镁作用则生成白色固体G。

G与水作用得另一种白色固体H及气体J。

J使湿润的红色石蕊试纸变蓝,固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。

化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。

过滤后,固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。

滤液L用NaOH溶液处理得气体J。

(1)写出G、I、M所代表物质的化学式。

(2)写出A用H2S溶液处理的化学方程式,并分析电子转移情况。

(3)已知(F/B)=0.2223 V,(D/B)=0.7996V。

求F在水中的K sp(F)。

3.(11分)电解法回收废气中NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。

(1)电极a、b属于阴极的是______,电极反应为__________________________。

化学竞赛计算题

化学竞赛计算题

1、某管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4等,其体积分数如下表:在充分燃烧时,CO、H2和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%。

有一燃气热水器,某次使用时进水温度12℃,出水温度为42℃,水流速度为5.0L/min (min代表分钟,下同),煤气的消耗量为60L/min,在使用过程中损失的能量占30%。

已知这三种气体在12℃时的燃烧值如下表:水的比热容为4.18J/g·℃。

求:管道煤气中H2和CH4的体积分数。

2、燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。

已知燃烧16gCH4 (相对分子质量是16)释放890kJ能量;燃烧114g汽油(分子式为C8H18、相对分子质量是114)释放5451kJ能量。

经计算,综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?3、随着人们生活水平的不断提高,家庭厨房使用能源(燃料)的方式日趋多样化。

某小区的居民中有使用电、煤饼炉和液化石油气的家庭,其中液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷(丙烷和丁烷在空气中燃烧的产物是二氧化碳和水)煤的主要成分是碳。

电、液化石油气、煤的热值和价格如下表所示(为了方便计算,个别数据作了适当处理):(1)据调查统计,电器设备把电能转化为热能的利用率为70%,煤饼炉的热能利用率约为20%,液化石油气的热能利用率为40%。

仅从取热考虑,请通过计算说明,选用哪一种能源最经济?(2)比较使用电、煤、液化石油气作为能源的优缺点。

4、1998年,世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,承认每日摄入量应控制在4mg以下,炸油条时1kg面粉需加水0.5Kg,4g矾[KAl(SO4)2·12H2O]以及10g纯碱和盐等辅料。

已知在烹炸过程中质量减少20%。

试通过计算说明如果成人每日食用100g油条,铝元素是否超过安全摄入量?5、减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林,绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。

全国高中生化学竞赛试题3 配位化合物(答案)

全国高中生化学竞赛试题3  配位化合物(答案)

配位化合物答案第1题(13分)1-1n M :n N =21.68/M M :31.04/14=1:(2y +2)M A =19.56×(y +1)y =2(设y 为其他自然数均不合题意),得M M =58.7(g /mol)查周期表可知,M 为镍元素。

由配体(NO 2)x 的两个氮氧键不等长,推断配体为单齿配体,配位原子为O ,故配体为NO 2-,因此,Ni 的氧化数为+2。

(4分)(推理过程合理都给分,不合理,即使结果正确也扣2分。

)1-2设配合物中碳原子数为n C ,则:n C :n N =17.74/12:31.04/14=0.667已知n N =2×2+2=6,所以,n C =0.677×6=4,求出摩尔质量,由于剩余量过小,只能设A 是氮氢化合物,由此得氢原子数,可推得配体A 为H 2NCH 2CH 2NH 2,配合物的结构示意图为:N C CN NC C N H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2H 2Ni NNOO OO(4分)(合理推理过程2分,结构图2分)1-3根据VSEPR 理论,可预言NO 2-为角型,夹角略小于120°,N 原子取sp 2杂化轨道。

1-4O NONOOON O (2分)(注:只要图形中原子的相对位置关系正确即可得分;画出其他合理配位结构也应得分,如氧桥结构、NO 2-桥结构等)(3分)第2题(7分)吡啶甲酸根的相对分子质量为122。

设钒与2个吡啶甲酸根络合,50.9+244=295,氧的质量分数为21.7%;设钒与3个吡啶甲酸根络合,50.9+366=417,氧的质量分数为23.0%;设钒与4个吡啶甲酸根结合,50.9+488=539,氧的质量分数为23.7%;设钒与5个吡啶甲酸根结合,50.9+610=661,氧的质量分数为24.2%;钒与更多吡啶甲酸根络合将使钒的氧化态超过+5而不可能,因而应假设该配合物的配体除吡啶甲酸根外还有氧,设配合物为VO(吡啶甲酸根)2,相对分子质量为50.9+16.0+244=311,氧的质量分数为25.7%,符合题设。

化学奥赛高中试题及答案

化学奥赛高中试题及答案

化学奥赛高中试题及答案一、选择题(每题2分,共10题)1. 下列哪种元素的原子序数为26?A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案:C. 镍2. 以下哪个化学方程式表示了正确的反应?A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → H2O2答案:A. 2H2 + O2 → 2H2O3. 哪种化合物不属于烃类?A. 甲烷B. 乙烷C. 乙醇D. 丙烷答案:C. 乙醇4. 以下哪种元素的电子排布符合规则?A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5答案:D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p55. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案:C. 硫酸6. 哪种元素的原子半径最大?A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案:C. 钠7. 哪种化合物的化学式为H2SO4?A. 硫酸B. 亚硫酸C. 硫酸钠D. 硫酸铵答案:A. 硫酸8. 哪种元素属于过渡金属?A. 氦B. 氧C. 铁D. 氖答案:C. 铁9. 哪种化合物是两性化合物?A. 碳酸钠B. 硫酸铵C. 氧化铝D. 氯化钠答案:C. 氧化铝10. 哪种元素的原子序数为92?A. 铀B. 钍C. 钚D. 镎答案:A. 铀二、填空题(每题3分,共5题)11. 请写出水的化学式:_________。

答案:H2O12. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:_________。

答案:Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑13. 请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式:_________。

答案:CaO + H2O → Ca(OH)214. 请写出氮气与氢气合成氨的化学方程式:_________。

答案:N2 + 3H2 ⇌ 2NH315. 请写出铜与浓硝酸反应的化学方程式:_________。

常州高中化学竞赛试题及答案

常州高中化学竞赛试题及答案

常州高中化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种物质属于电解质?A. 氢气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氮气2. 一个原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²,该原子的原子序数是多少?A. 10B. 18C. 36D. 203. 根据题目中所给的化学方程式,以下哪个反应是放热反应?A. C + O₂ → CO₂B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂4. 以下哪个化合物属于共价化合物?A. NaClB. CaF₂C. HClD. MgO5. 根据题目中所给的化学方程式,以下哪个反应是可逆反应?A. N₂ + 3H₂ → 2NH₃B. 2H₂O → 2H₂ + O₂C. 2NO₂ → N₂O₄D. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂6. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢氧化钠7. 根据题目中所给的化学方程式,以下哪个反应是氧化还原反应?A. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂C. 2Mg + O₂ → 2MgOD. CaCO₃ → CaO + CO₂8. 以下哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铵D. 碳酸氢钠9. 根据题目中所给的化学方程式,以下哪个反应是酸碱中和反应?A. 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂10. 以下哪种物质是弱电解质?A. 硫酸B. 硝酸铵C. 醋酸钠D. 硫酸氢钠二、填空题(每空2分,共20分)11. 根据题目中所给的化学方程式,写出下列反应的离子方程式:_________________。

高中化学竞赛-综合计算练习

高中化学竞赛-综合计算练习

综合计算模拟试题1.(2004复赛)锌与银的化合物组成一种高比能量、高比功率的电池,以锌为负极,KOH为电解液,正权为银的化合物,正极有很种制造方法:方法一:向25%的硝酸银溶液中缓慢滴入含有0.2%KCl的NaOH溶液,生成沉淀,经过滤、洗涤、干燥而得;方法二:在含有过硫酸钾的氢氧化钠溶液中,缓慢加入硝酸银溶液,得到银的一种氧化物在90℃搅拌下反应,将沉淀过滤、干燥而得;(1)方法一制备的正极物质A为,在制备时加入0.2KCl的主要目的是。

(2)方法二制备的正极物质B为,写出制备的离子反应方程式:(3)写出以A物质为正极,电解液被锌酸盐饱和的电池充、放电反应式:并计算KOH浓度为30%时电池的电动势。

已知Zn(OH)2的K sp=1.2×10-17;Eθ(Zn2+/Zn)=-0.76V;Eθ(Ag2O/Ag)=0.35V。

2.(2004复赛4)试通过计算说明氯化银能否溶于碳酸铵溶液。

Ksp(AgCl)=10-9.75;Ag(NH3)2的β1=103.24,β2=107.05,H2CO3的pK a1=6.38,pK a2=10.25,NH3的pKb=4.743.(2004复赛7)将含有5g未被氧化的血红蛋白Hb(M=64000g/mol)溶液100cm3放入一绝热量热仪中。

当充入足够的氧后血红蛋白变成饱和的氧络血红蛋白HbO2,并测得体系温度升高0.031℃。

已知每摩尔血红蛋白络合4mol氧,溶液的热容是4.18J·K-1·cm-3。

(1)每摩尔氧的络合焓变是多少?反应的吉布斯自由能变是减小或增加?(2)在肺部的呼吸作用中,生成氧络血红蛋白反应时,对Hb和O2均为一级。

为保护肺脏血液中血红蛋白的正常浓度为8.0×10-6mol/dm3,则肺脏血液中氧的浓度必须保持在1.6×10-6mol/dm3,已知上述反应在体温下的速率常数k=2.1×106dm3·mol-1·s-1。

化学竞赛训练题-计算部分

化学竞赛训练题-计算部分

化学竞赛训练题-计算部分化学竞赛训练题—计算部分1.下列化合物中铁的质量分数最⼤的是 ( )A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS2.下列硫酸盐中,⾦属元素的质量分数最⼩的是 ( )A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.FeSO4 D.Na2SO43.有下列四种氯化物:①NaCl;②KCl;③CaCl2;④MgCl2。

它们所含⾦属的质量分数的⼤⼩顺序是。

4.X、Y两元素能形成两种化合物甲和⼄,已知甲、⼄中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。

若甲的化学式为XY2,则⼄的化学式可能是 ( )A.X2Y B.XY C.X2Y3 D.X2Y55..R、X两种元素间能形成多种化合物,已知其中⼀种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中,R元素质量分数⼤于46.7%的是 ( )A.RX2 B.R2X3 C.R2X D.R2X56.由氧化镁和另⼀种⾦属氧化物组成的混合物4g,已知含有氧元素1.8g,则另⼀种氧化物可能是()A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO7.在CO、HCOOH、OHC―COOH的混合物中,H%=y,则C%为多少?8. 由⼄醛(CH3CHO),⼄炔(C2H2),苯(C6H6)组成的混合物中,碳的质量分数为72%,则氧的质量分数为。

9.某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,测得其中含硫24%,求混合物中氧元素的质量分数。

10. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中,硫元素的质量分数为23%,铁元素的质量分数为。

11.在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y 的质量分数()A.20%B.25%C.30%D.35%12.在化合物X2Y和X2YZ3中,Y的质量分数分别为a和b,则在化合物X2YZ3中z的质量分数为。

13.⼀定质量的某有机物在空⽓中完全燃烧时,⽣成8.8g⼆氧化碳和5.4g⽔,则该有机物可能是()A.CH4B.C2H6 C.CH3OH D.C2H5OH14.已知某硫的氧化物中含氧60%,则其化学式为。

高中文科化学竞赛试题及答案

高中文科化学竞赛试题及答案

高中文科化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪种物质属于混合物?A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯金2. 化学反应中,能量变化通常表现为哪种形式?A. 电能B. 热能C. 机械能D. 光能3. 以下哪种元素是人体必需的微量元素?A. 铁B. 氢C. 氧D. 氮4. 根据题目所给的化学方程式,下列哪个选项是正确的?A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2O → 2H2 + O25. 哪种物质在化学反应中可以作为催化剂?A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氧化铁D. 锰(IV)氧化物6. 下列哪种物质属于有机化合物?A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸钙D. 氧气7. 根据题目所给的化学式,下列哪个选项表示了正确的化合物?A. CaOB. NaClC. Mg(OH)2D. H2SO48. 下列哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 氢氧化钠9. 在标准状况下,1摩尔任何气体的体积是多少?A. 22.4 LB. 5.6 LC. 11.2 LD. 67.2 L10. 下列哪种物质是可燃的?A. 氧气B. 二氧化碳C. 甲烷D. 水二、填空题(每题3分,共30分)11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中,反应物是______和______,生成物是______。

12. 原子序数为17的元素是______。

13. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

14. 化学反应中,如果反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应是______反应。

15. 化学式H2O表示______个氢原子和______个氧原子组成的分子。

16. 硫酸的化学式是______,它是一种______酸。

17. 人体中含量最多的金属元素是______。

18. 一个碳原子的原子序数是______。

19. 元素周期表中,氧元素位于周期表的______周期。

高中化学竞赛--化学几种计算

高中化学竞赛--化学几种计算

下列图像表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量
的关系,A、B、C、D各代表CO2 与NaOH反应后所得溶液
中溶质的成分是什么?
A Na2CO3
B NaHCO3
C Na2CO3和NaOH DNa2CO3和NaHCO3
[思维训练]
1.200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与 足量的过氧化钠充分反应后,固体质量增加7.2g,
例1、在1.00L1.0mol/L的NaOH 溶液中通入16.8L (标况)CO2,则所得的溶液中的溶质CO2(少量) +2NaOH ===Na2CO3 + H2O ①
CO2 +Na2CO3+H2O ====2NaHCO3

CO2(过量) +NaOH === NaHCO3
操作
可溶性铝盐溶液中逐滴加 NaOH溶液中逐滴加入可溶
入NaOH溶液至过量
性铝盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀
→最多→渐少→消失
→渐多→最多→沉淀不消失
图像
相关的离 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 子方程式 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
4OH-+Al3+=AlO2- +2H2O 3AlO2+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓
(3)向NaOH、NaAlO2溶液中(假设各1 mol),逐滴加入HCl溶液,画 出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol),逐滴加入HCl溶 液,画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。

全国高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 10、化学计算

全国高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 10、化学计算

十、化学计算(A)1.水中氧的含量测定步骤如下:步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+离子氧化为MnO(OH)2。

步骤2:在酸性条件下,加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。

步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定由步骤2中生成的碘。

(1).写出上面3步所涉及的化学反应方程式。

(2).有关的测定数据如下:a. Na2S2O3溶液的标定。

取25.00cm3 KIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8mg·dm-3)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45cm3。

b. 取20.0℃下新鲜水样103.5cm3,按上述测定步骤滴定,消耗11.8cm3 Na2S2O3标准溶液。

已知该温度下水的饱和O2含量为。

9.08mg·dm-3。

c. 在20.0℃时密闭放置5天的102.2cm3水样,按上述步骤滴定,消耗6.75cm3 Na2S2O3标准溶液。

计算标准溶液的浓度(单位:mol·dm-3)。

(3).计算新鲜水样中氧的含量(单位:mol·dm-3)。

(4).计算陈放水样中氧的含量(单位:mol·dm-3)。

(5).以上测定结果说明水样具有什么性质?2.100.00cm3SO32-和S2O32-混合溶液与80.00cm3、浓度为0.0500mol·dm-3的K2CrO4的碱性溶液恰好反应,反应后只有一种含硫产物和一种含铬产物;反应产物混合物经盐酸酸化后,与过量的BaCl2溶液反应,得到白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称量,质量为0.9336g。

相对原子质量:S 32.06 Cr 51.996 O 15.999 Ba 137.34。

(1).写出原始溶液与铬酸钾溶液反应,得到的含硫产物和含铬产物的化学式。

(2).计算原始溶液中SO32-和S2O32-的浓度。

3.元素A和B的价电子构型相同,且都是稀有的非金属元素,又都是半导体元素。

高中化学竞赛综合练习题

高中化学竞赛综合练习题

第27届全国高中化学竞赛综合练习题1题号一二三四五六七八九十十一总分满分11867166101251110100得分命题人:山东省实验中学范如本考试时间3小时满分100分第一题(11分)some questions about N2F2N2F2有顺式和反式两种异构体。

1.试分别写出两种异构体所属的分子点群(如果你不了解分子点群的概念,可以写出其所有对称元素,但是必须全部写出且正确,写不全或有错误不得分,反轴和映轴可以不写)。

2.有的人曾认为,顺式异构体应不如反式异构体稳定,请你为这种观点提供两个理由。

3.但是,实验事实表明,顺式异构体热力学上比反式异构体稳定,请你根据右图,提出一种合理的解释。

提示:可以画图来使你的表达更加清楚。

4.实验同时还表明,两者作为氟化剂,却是热力学上稳定的顺式异构体在动力学上更加活泼,请解释之。

5.反式N2F2有几种简谐振动模式?几种具有红外活性?几种具有Raman活性?第二题(8分)coordination compound1.画出EDTA4-与Ca2+1:1形成的配合物的结构2.配合物[Ni(en)2]2+在丙酮中于60o C回流36h,乙醇洗涤并过滤,得到Ni2+电中性的配合物,其中,配体具有14元环,所有配位原子共面,画出该配合物可能的结构。

第三题(6分)physical chemistry生活常识告诉我们,海拔越高的地方,煮鸡蛋就越困难。

这一现象可以从我们学过的物理化学原理得到解释:若在海平面高度下的沸水中煮鸡蛋要5min,从海平面到山顶温度近似认为是均匀的,均是280.0K;空气组成近似为恒定的,80.0%是氮气,20.0%是氧气,求在珠穆朗玛峰上的沸水中煮鸡蛋要多长时间?已知:重力加速度g=9.8m·s-2,海平面大气压为1atm,水的蒸发焓为40.66kj·mol-1,煮鸡蛋认为是一级反应,活化能为85.0kj·mol-1第四题(7分)acid-base equilibrium1.计算0.1mol.L-1NH4Cl溶液中铵根离子的水解百分比12.计算0.1mol.L-1NaHCO3溶液溶液中碳酸氢根离子的水解百分比1.53.计算0.1mol.L-1NH4HCO3溶液的pH值34.计算铵根离子和碳酸氢根离子的水解百分率,据此结合高中学过的知识谈谈你对“双水解”这一概念的理解1.5第五题(16分)the total synthesis of dodecahedrane正十二面体烷,化学式为C 20H 20,每个顶点碳与三个邻近的碳原子相连,碳-碳键角为正五边形的内角108°,与sp 3杂化碳原子的109.5°相近,因此张力不大。

化学高中竞赛试题及答案

化学高中竞赛试题及答案

化学高中竞赛试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列元素中,属于金属元素的是:A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案:C2. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. 锂(Li)B. 钠(Na)C. 钾(K)D. 铯(Cs)答案:D3. 化学反应中,能量变化的表现形式不包括:A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案:D4. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论,下列物质中属于酸的是:A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案:B6. 根据化学平衡原理,下列说法正确的是:A. 反应物的浓度增加,平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少,平衡向逆反应方向移动C. 温度升高,平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案:A7. 以下反应中,属于氧化还原反应的是:A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案:B8. 根据电子排布规律,下列元素中电子排布最外层电子数最多的是:A. 氢(H)B. 氦(He)C. 氖(Ne)D. 氩(Ar)答案:D9. 根据化学键理论,下列物质中属于离子键的是:B. NaClC. H2OD. SO2答案:B10. 以下物质中,属于非电解质的是:A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案:B二、填空题(每题4分,共20分)1. 常温下,水的离子积常数Kw是______。

答案:1.0×10^-142. 元素周期表中,第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。

答案:73. 根据化学计量学,1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。

答案:6.02×10^234. 根据酸碱中和反应,当酸和碱完全中和时,溶液的pH值为______。

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综合计算模拟试题1.(2004复赛)锌与银的化合物组成一种高比能量、高比功率的电池,以锌为负极,KOH为电解液,正权为银的化合物,正极有很种制造方法:方法一:向25%的硝酸银溶液中缓慢滴入含有0.2%KCl的NaOH溶液,生成沉淀,经过滤、洗涤、干燥而得;方法二:在含有过硫酸钾的氢氧化钠溶液中,缓慢加入硝酸银溶液,得到银的一种氧化物在90℃搅拌下反应,将沉淀过滤、干燥而得;(1)方法一制备的正极物质A为,在制备时加入0.2KCl的主要目的是。

(2)方法二制备的正极物质B为,写出制备的离子反应方程式:(3)写出以A物质为正极,电解液被锌酸盐饱和的电池充、放电反应式:并计算KOH浓度为30%时电池的电动势。

已知Zn(OH)2的K sp=1.2×10-17;Eθ(Zn2+/Zn)=-0.76V;Eθ(Ag2O/Ag)=0.35V。

2.(2004复赛4)试通过计算说明氯化银能否溶于碳酸铵溶液。

Ksp(AgCl)=10-9.75;Ag(NH3)2的β1=103.24,β2=107.05,H2CO3的pK a1=6.38,pK a2=10.25,NH3的pKb=4.743.(2004复赛7)将含有5g未被氧化的血红蛋白Hb(M=64000g/mol)溶液100cm3放入一绝热量热仪中。

当充入足够的氧后血红蛋白变成饱和的氧络血红蛋白HbO2,并测得体系温度升高0.031℃。

已知每摩尔血红蛋白络合4mol氧,溶液的热容是4.18J·K-1·cm-3。

(1)每摩尔氧的络合焓变是多少?反应的吉布斯自由能变是减小或增加?(2)在肺部的呼吸作用中,生成氧络血红蛋白反应时,对Hb和O2均为一级。

为保护肺脏血液中血红蛋白的正常浓度为8.0×10-6mol/dm3,则肺脏血液中氧的浓度必须保持在1.6×10-6mol/dm3,已知上述反应在体温下的速率常数k=2.1×106dm3·mol-1·s-1。

试计算在肺脏的血液中,正常情况下氧络血红蛋白的生成速率和氧的消耗速率为多大?4.(2005复赛1)生活中常常用到照相、洗相,回答下列问题:(1)定影就是将显影后未爆光的剩余银盐溶解掉,Na2S2O3是常用的定影液,利用所给数据计算并说明为什么它可用作定影液。

(2)废旧洗相液中可用锌将银还原,计算在0.01mol/L Ag(S2O3)23-的溶液中加入过量的锌后,残留的占原有浓度的百分比(不考虑Zn2+与S2O32-的配合作用)。

(3)照相时若曝光过度,则已显影、定影的黑白底片图像发暗,可对之进行“减薄”:即把底片放入硫代硫酸钠和K3Fe(CN)6溶液中,片刻后取出洗净。

写出有关的反应方程式。

已知:Eθ(Zn2+/Zn)=-0.76V;Eθ(Ag+/Ag)=0.35V;Eθ(AgBr/Ag)=0.071V;Eθ(Ag(S2O3)23/Ag)=0.010V6.水中溶解氧量的一种测定方法:在隔绝空气的条件下,将一定量的Mn2+盐溶液和过量的NaOH溶液(1)加到欲分析的一定体积的水中,得到沉淀A ,而水中溶解的氧将A氧化成B ,(2)加入适量稀硫酸和过量的KI溶液,反应得到沉淀C 和溶液D ;(3)再用E 与C反应可获得C的含量。

7.(2005省复赛4)碱性氢氧燃料电池用30-50%KOH为电解液,在100℃以下工作。

燃料是氢气,氧化剂是氧气。

其电池图式为(-)C∣H2∣KOH∣O2∣C(+),已知Eθ(H2O/H2)=-0.8277V,Eθ(O2/OH-)=0.401V,若H2和O2的分压均为100KPa,30%KOH的物质的量的浓度为6.9mol/L,则负极电极电势为(1),正极电极电势为(2),每个电池可产生(3)的电动势。

碱性氢氧燃料电池早已于20世纪60年代应用于美国载人宇宙飞船上,也曾用于叉车等。

而熔融碳酸盐型燃料电池属于高温燃料电池,其工作原理是:空气极的O2与CO2结合;电解质将碳酸根离子移到燃料极。

则燃料极反应为(4),空气析反应为(5),总反应为(6)。

注意列式计算并写出其中小题的号码。

2005省复赛9.含汞废水处理是环保工作的重要任务之一,化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的硫化钠,然后再加入FeSO4。

通过计算说明以上过程为什么要加入FeSO4。

Ksp(HgS) = 4×10-53K稳(HgS22-)=9.5×1052Ksp(FeS) = 6.25×10-1810.试求下述溶液的pH值:(1)将pH=1.00与pH=14.00的两种溶液等体积混合。

(2)25.0mL 0.400mol/L磷酸与30.0mL 0.500mol/L磷酸钠相混合并稀释至100mL。

已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3, Ka2=6.3×10-8, Ka3=4.4×10-13.(3)0.1 mol/L磷酸溶液的pH值是多少?11.(2001省7)将0.02mol/L硝酸银与2.0mol/L氨水等体积混合,再将些混合溶液与0.01mol/L氯化钠溶液等体积混合。

试计算说明是否有沉淀析出?已知:AgCl的Ksp=1.8×10-10,Ag(NH3)2+的累积常数β1=103.2,β2=107.0。

12(2002省初赛7).在323K时下列反应的分解压力依次为4KPa及6.05KPa:(a)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)(b )CuSO 4·5H 2O (s )=CuSO 4·3H 2O (s )+2H 2O (g )设气体为理想气体。

(1)求算323K 时反应(a )的标准吉布斯自由能变化。

(2)曾有人设想在323K 时将NaHCO 3、Na 2CO 3、CuSO 4·5H 2O 、CuSO 4·3H 2O 的固体放入一真空容器中以减少碳酸氢钠的分解,这种设想能成立吗?请通过请算说明。

(3)有人设计了如下实验:第一步将碳酸氢钠和碳酸钠固体放入一273K 的容器中,将容器密闭后迅速抽走容器内气体;第二步,往容器内导入一定量温度为323K 蒸馏水,并保持温度恒定在323K;第三步,最后测得蒸馏水的稳定PH 值为5.46. 求反应CO2(aq)+H2O(l)==H +(aq)+HCO3-(aq)的平衡常数K θ.设323K 时CO2(g)在水中的亨利常数为3.45X10-7mol/dm 3.Pa, 碳酸根的浓度忽略不计.已知323K 时水的饱和蒸气压为11.5kPa.13.(2003省初7). 我省闽南沿海盛产海蛎,当地居民常用废弃的海蛎壳煅烧制石灰.为了得到其分解温度的数值(指在大气中加热使其分解的温度),某人将足量的海蛎过壳粉置于一密闭的真空炉中加热煅烧,并用温度计和压力计记录相应的温度和压力,得到下列关系式:04.1820983ln 2+-=TP P CO θ 求: (1)700℃的标准平衡常数和标准吉布斯自由能的变化(2)海蛎壳的分解温度;(3)分解反应的标准摩尔焓变;(4)某饮料厂打算建造一小型碳酸钙煅烧炉以生产二氧化碳并用以生产碳酸饮料,设碳酸钙分解时的压力与温度间同样满足前面的关系式.如果要使碳酸饮料中二氧化碳的溶解度达到3g/kg, 问煅烧炉的温度应控制在多少度?高常温下二氧化碳的亨利常数K 为1.600X108Pa(亨利定律p=kx)14. (2006全国) 有人设计了如下甲醇(methanol) 合成工艺:其中,①为甲烷气源,压强250.0kPa ,温度25o C ,流速55.0 m 3﹒s -1。

②为水蒸气源,压强200.0kPa,温度150o C ,流速150.0 m 3﹒s -1。

合成气和剩余反应物的混合物经管路③进入25o C 的冷凝器(condenser),冷凝物由管路⑤流出。

在B 中合成的甲醇和剩余反应物的混合物经⑥进入25o C 的冷凝器,甲醇冷凝后经管路⑦流出,其密度为0.791g ﹒mL -1。

14-1. 分别写出在步骤A 和步骤B 中所发生的化学反应的方程式。

14-2. 假定:所有气体皆为理想气体,在步骤A 和B 中完全转化,气液在冷凝器中完全分离,计算经步骤A 和步骤B 后,在一秒钟内剩余物的量。

14-3. 实际上,在步骤B 中CO 的转化率只有三分之二。

计算在管路⑥中CO 、H 2和CH 3OH 的分压(总压强为10.0 MPa )。

14-4. 当甲醇反应器足够大,反应达到平衡,管路⑥中的各气体的分压服从方程()()()22203H CO ΟΗCH p p p p K ⨯⨯=P 式中p 0=0.100 MPa, 计算平衡常数K p 。

15.(2007全国6) 在给定实验条件下,一元弱酸HA 在苯(B )和水(W )的分配系数K D =[HA]B /[HA]W =1.00。

已知水相和苯相中HA 的分析浓度分别为3.05×10-3 和3.96×10-3 mol·L -1。

在水中,HA 按HA ⇌H ++A -解离,K a =1.00×10-4;在苯中,HA 发生二聚:2HA ⇌(HA )2。

6-1 计算水相中各物种的浓度及pH 。

6-2 计算化合物HA 在苯相中的二聚平衡常数。

6-3 已知HA 中有苯环,1.00gHA 含3.85×1021个分子,给出HA 的化学名称。

6-4 解释HA 在苯中发生二聚的原因,画出二聚体的结构。

综合计算部分试题参考答案1答案:(1)A:Ag2O;KCl防止生成胶体,易于沉淀过滤。

(2)B:AgO;2Ag+S2O82- +4OH-==2AgO+2SO42-+2H2O。

(3)Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag在电池反应中不涉及OH-,因此该电池电动势与OH无关,所以E= Eθ(Ag2O/Ag)- Eθ(Zn2+/Zn)=0.35-(-0.76+2答案:提示,利用多重平衡规则,计算溶解反应的平衡常数,平衡常数若大于107,则反应彻底。

AgCl+NH4++CO32-——Ag(NH3)2++H2CO3+Cl-3答案:(1)△H m=-4.18*100*0.031*64000/5*4=-41.5Kj/MOL(2)-d[O2]/dt=d[HbO2]/dt=k[Hb][O2]= 2.1×106×8.0×10-6×1.6×10-6mol/dm3。

4答案:(1)AgBr + 2S2O32- ==Ag(S2O3)23- +Br-;根据电动势大于0,反应可自发进行,且定影液中硫代硫酸钠浓度很大,形成的产物Ag(S2O3)23-可溶于水,因此可作为常用定影液。

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