高中化学竞赛专题练习

高中化学竞赛专题练习

1、BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

2、试用价层电子互斥理论判断下列分子或离子的中心原子轨道的杂化类型及空间构型。

HgCl2 BCl3 SnCl2 NH3 H2O PCl5 TeCl4 ClF3

ICl-

2

SF6 IF5 FCl4 CO2 COCl2 SO2 NOCl

SO2Cl2 POCl3 SO-2

3 ClO-

2

IO2F-

2

3、已知NO2，CO2，SO2分子其键角分别为132°，180°，120°，判断它们的中心原子轨道的杂化类型？

4、写出NO+，NO，NO-分子或离子的分子轨道式，指出它们的键级，其中哪一个有磁性？

5、写出XeO3在酸性介质中被I-离子还原得到Xe的反应方程式。

6、写出下列分子或离子的共轭酸。

SO-2

4， S-2， H2PO-

4

， NH3， HNO3，H2O

7、写出下列分子或离子的共轭碱。

HAc， H2O， NH3， HPO-2

4

， HS-

8、MnO -2

4离子的歧化反应能否自发进行？写出反应式及电池符号。

已知电对的标准电极电势为：θϕ--244/MnO MnO =+0.56，θϕ2

24/MnO MnO -=+2.26V

9、写出在碱性介质中Cl 2氧化Bi(OH)3的反应方程式，

10、CCl 4不易发生水解，而SiCl 4较易发生水解，其原因是什么？

11、在实验室中如何制备乙硼烷，乙硼烷的结构如何？

12、说明InCl 2为什么式反磁性物质？TlI 3为什么不能稳定存在？

13、焊接铁皮时，为什么常先用浓ZnCl 2溶液处理铁皮表面？

14、热分解CuCl 2·2H 2O 时得不到无水CuCl 2；

15、将1.008克铜—铝合金样品溶解后，加入过量碘离子，然后用0.1052mol ·dm -3Na 2S 2O 3溶液滴定生成得

碘，共消耗29.84cm -3Na 2S 2O 3溶液，试求合金中铜得质量分数。

16、某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH 3放出，写出它的配位化学式。

17、指出配合物﹝Pt(NH3)2(OH)2Cl2﹞的空间构型并画出可能存在的立体异构体。

18、新生成的氢氧化物沉淀为什么会发生下列变化（用化学式表示）

（1）Mn(OH)2几乎是白色的，在空气中变为暗褐色？

（2）白色的Hg(OH)2立即变为黄色？

（3）蓝色的Cu(OH)2，加热时为什么变黑？

19、为什么不能在水溶液中由Fe3+盐和KI制得FeI3？

20、当Na2CO3溶液作用于FeCl3溶液时，为什么得到得是Fe(ＯＨ)3 而步是Ｆe2(CO3)3？

21、变色硅胶含有什么成分？为什么干燥时呈蓝色，吸水后变粉红色？

22、用浓盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3沉淀时有何现象产生？